第03讲-物质的组成、性质及分类(检测)(原卷版)

第03讲物质的组成、性质及分类（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．下列物质分类正确的是A．共价化合物：H2O2、HD、HClO4B．强电解质BaSO4、Ca(OH)2、AlCl3C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、塑料D．同系物：甲醇、乙二醇、丙三醇2．下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是选项ABCD物质乙烯氯化钠氢氧化铁胶体生铁类别烃离子化合物混合物合金性质不可燃熔融态能导电能产生丁达尔现象易发生电化学腐蚀3．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClC．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用4．下列说法正确的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于SiD．CaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应5．下列关于离子反应的说法正确的是A．小苏打溶液中通入氨气：＋NH3·H2O=＋＋H2OB．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3＋H+=Fe3+＋3H2OC．水电离的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、可以大量共存D．1mol·L-1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl-、可以大量共存6．下列转化能一步实现且合理的是A．Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)CuB．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．H2SSSO3H2SO4D．SiNa2SiO3SiO2H2SiO37．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NAB．标准状况下，22.4L的CH2Cl2所含的分子总数为NAC．4.0gH218O所含质子数为2NAD．1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA8．下列实验中，实验现象与结论不匹配的是实验操作实验现象结论A向含有相同浓度Cl-、I-溶液中逐滴加入AgNO3溶液先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B在氢氧化铁胶体中插入石墨电极并通电阴极区域颜色变深氢氧化铁属于电解质C在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色该气体产物具有还原性D2CrO+2H+Cr2O+H2O，在K2Cr2O7酸性溶液中加入AgNO3溶液有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小9．向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是A．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4(胶体)+4H2OB．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D．在该黑色分散系中滴加NaCl溶液，无明显现象10．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是A．复分解反应 B．化合反应C．离子反应 D．氧化还原反应11．硫元素广泛分布于自然界，其相图(用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)如图。已知正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，且燃烧的热化学方程式为：S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2。则下列有关说法正确的是A．正交硫和单斜硫互为同分异构体B．温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa，正交硫发生升华现象C．图中M→N过程为固态硫的液化，该过程只发生物理变化D．由上述信息可判断：ΔH1>ΔH212．下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3③先通NH3、再通CO2CNaNaOHNaCl②电解饱和食盐水DSiNa2SiO3H2SiO3②加热二、非选择题（共4小题，共40分）13．按要求回答下列问题。（1）下面是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是______、______、________。(填化学式)（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330①该变化的基本反应类型是________反应。②物质Q在反应中起的作用是________。14．向少量Fe2O3粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为__；反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____．（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，即可制得Fe（OH）3胶体．（3）取另一烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mlLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____（填编号）烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别_____．（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实验现象为：_______，试对以上现象作出合理的解释：___．15．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径≤2.5μm的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10-6m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+Cl-浓度/mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断待测试样为______(填“酸”或“碱”)性。(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。_____________ClO+_____NO+_______=____Cl-+_____+________。(4)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_______(填字母)。a．Ca(OH)2b．CaCl2c．Na2CO3d．NaHSO3(5)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将CO和NO转化为两种无污染的气体，其化学反应方程式为__________________。16．某小组研究AgCl的溶解平衡：向10mL1mol/LKCl溶液中加入1mL0.2mol/LAgNO3溶液，将浑浊液均分为2份，进行如下实验：实验序号实验操作实验现象I将其中一份浑浊液过滤，向滤液中放入Mg条i.滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。ii.放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊。iii.一段时间后开始出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢。II向另一份浑浊液中放入大小相同的Mg条iv.棕褐色浑浊物的量明显多于实验I，Mg条表面棕褐色更深，其他现象与ii、iii相同。已知：AgOH不稳定，立即分解为Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉为黑色，AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2＋（1）滤液所属分散系为________。（2）现象ii中无色气泡产生的原因是_________（写出化学方程式）。（3）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是________。（4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的离子方程式为____。（5）甲设计实验检验Ag：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。①白色不溶物为_____（填化学式），棕色气