2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)专题07 铁及其化合物（学生版）

专题07铁及其化合物内容早知道☛第一层巩固提升练（5大考点）考点一铁单质考点二铁的氧化物考点三铁盐和亚铁盐考点四铁离子及亚铁离子的检验考点五铁三角的转化☛第二层能力提升练☛第三层拓展突破练铁单质⭐积累与运用⭐积累与运用铁的物理性质铁有性、性。铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被吸引，其熔、沸点较。铁的化学性质①Fe与非金属单质反应（如Cl2、O2、S）；。Fe在空气中缓慢氧化的过程：②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)。③Fe与强氧化性酸反应（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3）少量Fe与稀硝酸反应：过量Fe与稀硝酸反应：Fe常温下分别与浓H2SO4，浓HNO3发生钝化.加热后可剧烈反应。=4\*GB3④Fe与盐溶液反应(CuSO4)。1．（24-25高一上·安徽蚌埠·阶段练习）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A． B．C． D．2．（24-25高一上·辽宁朝阳·阶段练习）红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是A． B． C． D．3．（24-25高一上·全国·单元测试）将铁粉加入的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是A．铁粉完全溶解，溶液中浓度基本不变 B．往溶液中滴入溶液，溶液不显红色C．和的物质的量之比为 D．反应后，铁粉没有剩余4．（24-25高一上·辽宁大连·期中）下列说法正确的是A．和稀盐酸的混合溶液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液为钠盐溶液C．铁露置在空气中一段时间后就会生锈，铁锈的主要成分为四氧化三铁D．由“金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气”可推出“铁与水反应生成氢氧化铁和氢气”铁的氧化物⭐积累与运用⭐积累与运用物质氧化亚铁（FeO）氧化铁（Fe2O3）四氧化三铁（Fe3O4）俗称颜色、状态黑色粉末粉末黑色晶体（有磁性）溶解性溶于水类别氧化物氧化物不是碱性氧化物铁的价态+2、+3与H+反应的离子方程式稳定性稳定稳定与CO、C、H2反应生成铁的单质及CO2或水用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料5．（24-25高一上·浙江·阶段练习）下列关于铁及其化合物的说法不正确的是A．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色B．是一种黑色粉末，在空气中受热可迅速被氧化为C．分别向盛有溶液和溶液的试管中加入溶液，最终可得到同种物质D．实验室配制溶液时，常加入适量铁粉以防被氧化6．（24-25高一上·浙江丽水·期中）下列物质属于碱性氧化物的是A．CO B．Fe2O3 C．Na2O2 D．H2O7．（24-25高一上·浙江丽水·期中）有铁的氧化物样品，用300mL5mol·L-1的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气3.36L，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe4O58．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是A．Fe3O4是黑色晶体，该晶体中每三个铁原子中有2个显+3价、有1个显+2价B．FeO、Fe3O4都能与稀硫酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物C．FeO不稳定，在空气中受热易转化为Fe3O4D．Fe2O3俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料9．（2024高一上·全国·专题练习）铁的氧化物（1）物理性质名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名铁的化合价颜色、状态色粉末色粉末色晶体溶解性都溶于水（2）化学性质①稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成。②与酸反应：FeO和属于氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为，。③四氧化三铁的化学式可写成，其溶于盐酸的离子方程式为。（3）主要用途常用作、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。赤铁矿(主要成分是)是炼铁原料。铁盐和亚铁盐⭐积累与运用⭐积累与运用亚铁盐和铁盐性质总结（1）亚铁盐的性质①亚铁盐与单质的反应（金属活动性比Fe强的金属反应，除去Na、K、Ba、Ca）亚铁盐与Zn单质反应：②亚铁盐与强氧化性物质反应（如Cl2、酸性高锰酸钾溶液）亚铁盐中通入氯气：亚铁盐与酸性高锰酸钾溶液反应：（2）铁盐的性质①Fe3+与金属单质的反应（金属活动性比Fe强的金属反应，除去Na、K、Ba、Ca，金属量多则将Fe3+生成Fe单质；量少生成Fe2+）Fe3+与Fe单质发生反应：Fe3+与Cu单质反应：(该反应用于刻蚀电路板，且无论Cu的多少都应该生成Fe2+)②Fe3+具有氧化性，可以与某些还原性物质发生反应。Fe3+与I-发生反应，制备I2：10．（24-25高一上·山东淄博·期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．()：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶B．()：通入足量的氯气C．溶液()：加入适量溶液D．溶液()：加入过量溶液11．（24-25高一上·山东淄博·期中）下列实验目的、操作、现象及结论合理的是实验目的实验操作现象及结论A检验溶液中是否存在用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验若火焰呈黄色，原溶液中有B比较和氧化性强弱向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液若溶液变蓝色，氧化性：C检验溶液中是否含有向溶液中滴加酸性溶液若紫红色退去，则溶液中含有D检验溶液中是否含有取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有12．（24-25高一上·河北邢台·阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是A．向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH−B．向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OC．向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO−+CO2+H2O=+HClOD．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH−=+3H2O铁离子及亚铁离子的检验⭐积累与运用⭐积累与运用（1）观察颜色：溶液呈浅绿色，含Fe2＋；溶液呈棕黄色，含Fe3＋。（2）SCN－法：取少量待检液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，变红的是含Fe3＋的溶液，不变红的是含Fe2+的溶液。（3）碱液法：取少量待检液于试管中，向其中滴加NaOH溶液(或氨水)，生成红褐色沉淀的是含Fe3＋的溶液，先生成白色絮状沉淀，后又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是含Fe2＋的溶液。2.混合液中离子检验（1）Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2+的检验有干扰)。值得注意的是该种方法检验，溶液中不能有其他还原性离子，如Cl-。②待测溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋。（2）Fe2＋和Fe3＋的混合液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。13．（2024高一上·全国·专题练习）向某晶体的水溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是A．该晶体中一定含有 B．的氧化性比的氧化性强C．被氧化为 D．与不能形成红色的化合物14．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是A．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有B．取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ba2+C．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl-D．取少量滤液，向其中依次滴加少量氯水和KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+15．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有B向某溶液中滴稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C把一小块钠投入CuSO4溶液中,钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生红色沉淀钠置换出铜D向某溶液中加入氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红溶液中一定含有Fe2+16．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向2mL0.lmol/LFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，无明显现象，再滴加2mL1.0mol/LH2O2溶液(pH约为5)，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：（1）溶液先变红的原因是(只写其中的氧化还原过程，并用离子方程式表示)。（2）同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：I．甲同学认为是Fe3+被H2O2还原。取褪色后溶液，滴加，无明显现象，证明甲同学观点不正确。II．乙同学认为是SCN-被氧化。取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出现红色。根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：乙同学认为SCN-被O2氧化。丙同学认为。为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪种，该兴趣小组进行了如下实验。向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，后通入O2发现溶液，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学学认为的原因。（3）该兴趣小小组通过查阅资料，发现SCN-可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体。设计实验方案验证褪色后的溶液中存在：。（4）写出上述实验中SCN-被氧化的离子方程式。（5）根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：Fe2+SCN-(填“>”或“<”)。（6）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可以用Fe(OH)3、NaClO溶液、NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)，写出化学方程式：。（7）向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加NaOH溶液，实验现象为，用化学方程式解释出现该现象的原因(2个)、。铁三角的转化⭐积累与运用⭐积累与运用铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。Fe只具有性。可被弱氧化剂(如H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(如Cl2等)氧化成Fe3＋。举例：Fe＋2H＋===；2Fe＋3Cl2。Fe2＋既有性又有性。可被强氧化剂[如Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被强还原剂(如CO、C等)还原为Fe。举例：2Fe2＋＋Cl2===；FeO＋CO。Fe3＋只具有性，可被弱还原剂(如Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被强还原剂(如Al、Zn、CO等）还原为Fe。举例：2Fe3＋＋Fe===；Fe2O3＋3CO。17．（24-25高一上·山东淄博·期中）部分含铁物质的类别与相应化合价关系如右图所示。下列推断不合理的是A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入稀氨水中制得d的胶体 D．a在氯气中燃烧，产物只有1种18．（24-25高一上·安徽蚌埠·阶段练习）甲~己六种含铁物质的种类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题：（1）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲己(方程式未配平)。在该反应中每有甲参加反应，被还原的为。（2）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为，现象为。（3）中的化合价为。已知在强碱溶液中稳定存在，越小稳定性越差；则制备时需要在(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行；具有强氧化性能消毒杀菌，可作为高效净水剂，其能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出发生反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。19．（24-25高一上·黑龙江·阶段练习）铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）下列物质所含铁元素既有氧化性又有还原性的是___________(填字母)。A． B． C． D．（2）向沸水中逐滴滴加溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是。（3）某学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入溶液呈红色，则该待测液中含有的金属阳离子有(填离子符号)。在此基础上，又进行了定量组成的测定：取待测溶液，向其中加入足量的溶液，得白色沉淀，(填实验操作，下同)、、干燥，称量沉淀的质量为。②若要验证该溶液中含有，正确的实验方法是(填字母)。A．向试管中加入适量试液，滴入溶液，若显红色，证明含有B．向试管中加入适量试液，滴入酸性溶液，若褪色，证明含有C．向试管中加入适量试液，先滴入溶液，若溶液不变色，再滴入双氧水，若溶液显红色，证明原溶液中含有（4）工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：①滤渣C中物质(主要成分)的化学式为。②向滤液B和滤液E中通入F的目的是，该反应的离子方程式为。1．．（24-25高一上·福建泉州·期中）向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中正确的是A．还原性： B．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为C．b点溶液中 D．c点溶液中阴离子的个数为17NA2．（24-25高一上·新疆·阶段练习）已知氧化性，向含有和的溶液中加入一定量的铁粉，则对加入铁粉后的有关情况分析合理的是A．若有固体存在，则溶液中一定无 B．若无固体剩余，则溶液中一定有C．若溶液中有，则一定有Cu析出 D．若溶液中含有，则一定无Cu析出3．（24-25高一上·山东济南·开学考试）向盛有一定质量、和混合溶液的烧杯中，逐渐加入锌粉至过量使其充分反应。烧杯里“溶液中溶质的质量”和“金属固体的质量”随锌粉质量变化情况如图所示，下列说法正确的是A．甲曲线ab段发生反应：B．乙曲线表示“溶液中溶质的质量”随锌粉质量变化情况C．反应过程中溶液质量减小D．e点时，溶液中大量存在的金属阳离子是和4．（24-25高一上·河南信阳·阶段练习）铁、铜及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。I．高铁酸钠是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用和的混合溶液将氧化制备高铁酸钠（1）反应的化学方程式为；II．氧化铁是一种红棕色粉末俗称铁红，是常见的铁的氧化物。氧化亚铜也是红色粉末，有类似于氧化铁的用途。查阅资料可知：溶于稀硫酸生成和，在空气中加热生成。实验室有一些红色粉末，根据来源，只知其成分可能含有氧化铁或氧化亚铜。某化学小组欲一探究竟，提出如下假设：（2）假设1：红色粉末是；假设2：红色粉末是；假设3：。他们取少量粉末，欲向其中加入足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，通过现象推断其成分。请回答下列问题：（3）若假设1成立，则实验现象是。（4）有人认为，若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法是否合理吗？请简述你的理由：。（5）按照他们的设计加入足量稀硫酸充分反应后，滴加溶液，溶液先变为红色，然后红色逐渐变浅直至消失，同时生成一种白色沉淀。为了探究白色沉淀产生的原因，同学们首先查阅资料，得知：i．是难溶于水的白色固体；

ii．的化学性质与的相似

iii．。同学们按照如表方案进行实验，证明了白色沉淀的成分为。请你补全表格中相关内容：实验方案实验现象步骤1：取的溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液溶液不变色步骤2：取的溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液生成白色沉淀与反应的离子方程式为。由此证明红色粉末是既有又有。（6）同学们认为，通过加热法测定的质量分数，也可以判断红色粉末的成分。他们取固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为，则混合物中质量分数为。5．（24-25高一上·浙江·期中）某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答如下问题：（1）红色固体A的化学式；X的摩尔质量g/mol。（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是。（3）黄色溶液C滴在淀粉—KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式。（4）用H2还原红色固体A，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是(写出所有可能)。6．（24-25高一上·广东·期中）高铁酸钾()是一种新型净水剂，制备流程如下：资料：I．可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于乙醇，易溶于乙醇。II．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。（1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为价。（2）与溶液反应生成的离子方程式是。（3）补全“氧化”中反应的离子方程式，需配平(请在答题卡上写完整的方程式)。______________＋_______（4）下列说法正确的是。a．“氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在b．“转化”中生成固体c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率d．溶解步骤的作用是加快溶解（5）粗转化为纯的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的，并防止分解，可以用洗涤。（6）已知：与稀硫酸反应生成和。①与稀硫酸反应的离子方程式是。②实验室可以通过测定生成的体积，可计算的纯度。若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，将导致的纯度的计算值偏。7．（23-24高一下·山东菏泽·期中）实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：（1）装置a、d内的试剂是，装置d的作用是。（2）一段时间后，先加热装置(填“b”或“c”)。装置c内发生反应的化学方程式为。（3）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，完全反应时消耗VmL、溶液(反应过程中转化为，不反应)。实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。则n=；下列情况会导致n测量值偏小