2023-2024学年四川省邻水某中学高考化学二模试卷含解析

2023-2024学年四川省邻水实验中学高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温常压下，03溶于水产生的游离辄原子［O］有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（）

反应①：O3=（h+［O］AW>0平衡常数为K

反应②：［01+03^^201AH<0平衡常数为此

总反应：2O.34^3O2A〃V0平衡常数为K

下列叙述正确的是

A.降低温度，K减小B.K=K+K2

C.增大压强，K减小D.适当升温，可提高消毒效率

2、下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.加热使I?升华，可除去铁粉中的I?

B.电解氯化铝溶液，可制备铝单质

C.加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

D.将氨水滴加到饱和Fed?溶液中，可制备Fe（OH），胶体

3、以黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含少量杂质等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿研（FeSO‘・7%0）。

其主要工艺流程如下：

试剂c

过量稀

H2SO4

黄［细菌

等~反应嗯

粉I

不断通入0?

已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列说法不正确的是

A.试剂a可以是CuO或CU(OH)2,作用是调节pH至3.7〜4.7之间

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4h+2H2O,该反应中铁兀素被还原

C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

2+2++2+

D.反应ID的离子方程式为Cu+Fe==Cu+Fe,试剂c参与反应的度子方程式分别为Fe+2H=Fe+H2T，

+3+

Fe(OHh+3H=Fe+3H2O

4、下列实验操作会引起测定结果偏高的是()

A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的生烟放在实验桌上冷却

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释

C.读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度

5、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是()

A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KN。》和朴硝(Na2s04)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也%该方法应用

了焰色反应

D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

6、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是

A.用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

7、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下歹J结论中正确的是

()

n

前行品红溶A

液的椀球a无水硫极纲

■

98%浓诚成

所有稀浜水

的棍球b

十或瑞幡［|

足量限性户

少星水润—高国酸钎溶液海清石灰水

湿的M性M槌rifi一

1）1IV

选项现象结论

A.I中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性

B.II中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性

C.11中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2O

D.EI中溶液颜色变浅，IV中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生

A.AB.BC.CD.D

8、下列有关化学和传统文化关系的说法中不正确的是

A.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘,将欲制之，黄芽为根……”

这里的“黄芽”是指硫

B.三国时期曹植在《七步诗》中写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。箕在釜中燃，豆在釜中泣。……％文中“漉”涉及

的操作原理类似于化学实验中的过滤

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2s04）的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也%该

方法用了焰色反应

D.《本草图经》在绿研项载：“盖此研色绿，味酸，烧之则赤……”，因为绿矶能电离出H+,所以“味酸”

9、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）

人工囿氮翥黑动地苗植粉蝴嘿。

州工西、.坦£体JT

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C.其它元素也参与了氮循环

A.分子式为C17H17N2O6

B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

C.分子中含有四种不同的官能团

D.能与氢气发生加成反应，但不能与溟的四氯化碳溶液反应

16、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2NaHSO4,利用下列装置从含Nalfh的废液中制取岂质碘的CCL溶液

并回收NaHSCh。其中装置正确且能达到相应实验目的是

A.④B.①②③C.②③④D.②④

17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与乩在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最

强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：Y>X

B.最简单氢化物的沸点：Z<W

C.W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

18、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(CO(NH2)2)转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在

图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是()

A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

f

C.图甲中M电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H

D.当图甲中N电极消耗O.SmolO?时，图乙中阴极增重64菖

19、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.HCIO的结构式：H—0—ClB.HF的电子式：H+[f:]-

一的结构示意图:

C.S25〃D.C5分子的比例模型：

20、下列说法正确的是

A.可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B.萃取跌水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂

C.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

21、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的

乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸储D.萃取、过滤、蒸馈

22、常温下，向lL0.lmol・L-NH4a溶液中不断加入固体NaOH后，NFU+与NH3E2O的变化趋势如右图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.随着NaOH的加入，典幽不断增大

e.OH-

+++

D.当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(CI")>c(NH4)>c(Na)>c(OH")>c(H)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗

新型冠状病毒(2019・nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图:

问答下列问题：

(DA的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为(注明反应条件)。

(2)D生成E的反应类型为；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为

(3)C的分子式为；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为o

(4)K2cQ,具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______。

(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______。

①含有茶环，且苯环上的取代基数目?

②含有程基

③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1

产0

(6)已知：CH3COOHsocl^CHjCOCb(2,6・二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原

料之一，写出以2,6•二甲基苯酚、CICH2coOCH2cH3、K2cO3为原料制各该物质的合成路线(其它无机试

剂任选)。

24、(12分)已知：D为度,E分子中碳元素与氢元素的质量之比6：1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有C(h和

HzOoA的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到，

■化曾

（1）A的结构简式为o

（2）写出DfE的化学方程式,

（3）下列说法正确的是一o

A.有机物F能使石蕊溶液变红

B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F

E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

25、（12分）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如

图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。

试回答:

（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有一。

（2）装置E和F的作用是一；

（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？

（4）另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后测出氧气的体积为448mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为—mol,三氧化硫为

（5）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：一。

（6）上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：一。

26、（10分）氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K（NHyH20）o

（1）使图中装置n产生喷泉的实验操作是«

⑵喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水（假如装置的气密性良好），原因是______<,用（填仪器名称）

量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol・L）的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列

关于该滴定实验的说法中正确的是（填字母）。

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=11.0时，K（NH3H2。）约为2.2x10-5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

（3）A中所发生反应的化学方程式为o

（4）上图中的装置连接顺序为①________②③（用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是o

A------»丸-I

B——A②-------③-I

⑸写出F装置中的反应的一种工业用途：。

（6）反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3・H2O为弱碱（其余实验

用品自选）：o

27、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛.将S（h通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2c03的混合溶液中，可制得Na2s2（h・5H2O（大苏打）.

（1）实验室用Na2sCh和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭

止水夹，再O

⑵在Na妗和Na2c03的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正

盐）；

③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2s2O3生成）；

④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多.反应的化学方程式为（生成的盐为酸式盐），

（3）制备Na2s2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物质的量之比应为:通过反应顺序，

可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2c03溶液pH更大的是_________。

22

（4）硫代疏酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O3+13=S4O6+3I.

①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸储水，其理由是___________。

②取2.500g含杂质的Na2S2O3*5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mWLKh溶液滴定（以淀粉为指

示剂），实验数据如下（第3次初读数为。.00,终点读数如图e；杂质不参加反应）；

编号123

消耗Kl3溶液的体积/mL19.9820.02

到达滴定终点的现象是_______________;Na2s2。3・5出0（式量248）的质量分数是（保留4位小数）

28、（14分）SO2是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。

I.碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。

-1

（1）向0.5L1mol•L的NaOH溶液中通入标准状态下11.2L的SO2o

①写出反应的离子方程式；

27

②已知：Kai=1.54Xl（r,Ka2=1.02X10-,则所得溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），下列有

关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是_________。

2-

Ac(H2SO3)>c(SO3)

+2-

Bc(Na)+c(HD=c(HSO3")+2c(SO3)+c(OH)

Cc(Na+)=c(H2SO3)+c(HSOj-)+c(SO/一)

Dc(Na+)>c(HSO3-)>c(SOj2-)>c(H')>c(OH)

(2)工业上也可以用Na2sO3溶液吸收SO2,并用电解法处理吸收S(h后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置

如下图所示：

NaHSO港液

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)o

②写出阳极的电极反应式o

II.SO?的回收利用：

(3)SO2与。2反应可制得磺酰氯(SO2G2)，反应为SO2(g)+Ch(g).SO2CI2(g)o按投料比1:1把SO2

与Cb充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：

①该反应的AH(填、"V”或"=”)0。

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K,=(用含p的表达式表示，用平衡分压代

替平衡浓度计算，分压=总压义体积分数)。

29、(10分)1,2-二氯丙烷(CH2CICHCICH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯

丙烯(CH泮CHCHzCl),反应原理为：

-1

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2cleHCICH3(g)AHi=-134kJ•mol

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ♦moF,

请回答下列问题：

⑴已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2cleHClCL(g)的活化能E.(正)为132kJ•moE',则该反应的活化能L(逆)为

kJ-mol-1o

(2)一定温度卜，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHC&(g)和C12(g)。在催化剂作用卜发生反应1、II,容器

内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min060120180240300360

压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即1，二"，则前120min内平均反应速率

./

V(CH2C1CHC1CH3)=kPa・min'o(保留小数点后2位)。

②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为5,则丙烯的平衡总转化率。=；反应I的平衡常数KP=kPa*(KP

o

为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CHHHC%和Ch,分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间

后测得CH2CICHCICH3的产率与温度的关系如下图所示。

a.使用催化剂A的最佳温度约为250C

b.相同条件下，改变压强不影响CH2CICHCICH3的产率

c.两种催化剂均能降低反应的活化能，但AH不变

d.提高CH2cleHCICH3反应选择性的关键因素是控制温度

②在催化剂A作用下，温度低于200C时，CH2cleHCICL的产率随温度升高变化不大，主要原因是

③P点是否为对应温度下CHElCHClCK的平衡产率，判断理由是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.降低温度向放热反应移动即正向移动，K增大，故A错误；

B.方程式相加，平衡常数应该相乘，因此故B错误；

C.增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误；

D.适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D正确。

综上所述，答案为D。

2、C

【解析】

A.加热时Fe与L反应,应选磁铁分离.A错误：

B.氧化性H+>A|3+,电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼ALB错误；

C.NaOH与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正确；

D.将饱和FeCLa溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH〃胶体，D错误；

故合理选项是Co

3、B

【解析】

A.加入试剂a调节pH至3.7〜4.7之间，目的是使F©3+形成Fe(OH)3沉淀，同时要防止生成Cu(OH)2沉淀，为了防止

引入新的杂质，试剂a可以是CuO［或CU(OH)2、C11CO3等］,故A王确；

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2so4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素化合价升高被氧

化，故B错误；

C.操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矶晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故C正确；

D.反应m主要是Cu2+与过量的Fc(即b试剂)反应，为将CM+全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应IV时应该将过

量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸(即试剂c)即可，参与反应的离子方程式分别为

+2++3

Fc+2H=Fe+H2f,Fe(OH)3+3H=Fc*+3H2O,故D正确；

答案选B。

4、C

【解析】

A.将盛试样的均端放在实验臬上冷却，硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，重新生成结晶水合物，从而使加热前后固体的

质量差减小，测定的结晶水含量偏低，A不合题意；

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释，不影响待测液中溶质的物质的量，不产生误差，B不合

题意；

C.量筒的刻度是从下往上标注的，读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数，读出的数值偏高，C符合题意；

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不合题意。

故选C。

5、C

【解析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，

所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错

误。

6、C

【解析】

A.碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能

一次性鉴别，A错误；

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和辄气反应生成NO,NO和氧气生成NO2,而不是来自汽油与氧

气反应，B错误；

C.电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C

正确；

D.油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D错误。

答案选C。

7、D

【解析】

A.蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A

错误；

B.a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中滨水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；

C.无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和滨水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生

的，故c错误；

D.in中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，w中澄清石灰水变浑浊了，说明产

生了二氧化碳气体，故D正确；

答案选D。

【点睛】

C项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑II中的其他试剂，这是易错点。

8、D

【解析】

A.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故A正确；

B.煮豆持作羹，漉豉以为汁意思为煮熟的豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，分离豆豉与豆汁，实际是分离固体与液

体，应选择过滤的方法，故B正确；

C.鉴别硝石（KNO»和朴消（Na2so。，灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，故C正确；

D.FeSO4-7H2O电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，硫酸亚铁为强酸弱碱盐，在溶液中水解使

溶液显酸性，故D错误；

答案选D。

9、A

【解析】

A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为N%的过程，N化合价由0-3价，化合价降低，被还原，A错误；

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；

C生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；

D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将钱盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正

确；

答案选A。

【点晴】

自然界中氮的存在形态多种多样，除N?、NH3、NO、、铉盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，

氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明

确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。

10、D

【解析】

A.联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化钱并没有直接循环利用，

而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A错误；

B.对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不

是高压，故B错误；

C.合成氨生产过程中将NH3液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向

正反应方向移动，从而提高了Nz、出的转化率，故C错误；

D.降低生铁中的含碳量，需要加入氧化剂招生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，故D正确；

答案选D。

11、D

【解析】

A.元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有两性，故A正确;

B.同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氨化物的性质、银盐的性质可推知破

(At)为有色固体，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；

C.同主族元素性质具有相似性，铁和锂位于同一主族，性质具有相似性，硫酸铁是不溶于水的白色物质，所以硫酸锢

也是不易溶于水的白色物质，故C正确；

D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以H2s比H?Se稳定，故D错误；

故答案为：D。

12、D

【解析】

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；A与D同

主族，B与C同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H,D为Na,由C与D的原子序数之和为

20,可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系,

由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为HzO,丁为Fe.,O4,则B为O元素，以此解答该题。

【详解】

由以上分析可知：A为H,B为O,C为F,I)为Na,E为Fe元素；甲为Fe,乙为H2,丙为HzO,丁为Fe3()4；

A.H、0两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；

B.O和Na组成的NazCh中含有离子键和非极性共价键，故B正确；

C.Fz溶于水生成HF和02,故C正确；

D.丁为Fe3O4,是黑色固体，由3Fc+4H201鼠Fe304+4H2可知lmolFe与足量H20反应转移电子3NA,故D错误;

故答案为Do

13、B

【解析】

A.25C、lOlkPa时，22.4L乙烷的物质的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共价键数目为7NA,选项A错误；

3.2g

B.3.2g(h和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为，~^：=0.2mol,数目为0.2NA,选项B正确；

16g/m3

C.12g金刚石中含有ImolC,金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为:

gx4=2,所以ImolC原子形成的共价键为2mol,含有的共价键数目为2NA,选项C错误；

2

D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，ImolNaHSCh熔融时电离出的离子总数为2NA,选项D错

误。

答案选B。

14、C

【解析】

Na与盐酸反应：2Na4-2HCl=2NaCH-H2f,Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCb+H23Al与盐酸的反应：2A1+

6HCl=2AlCb+3H2t,然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；

【详解】

2Na+2HCI=2NaC14-H2t

22

0.30.3>100X10-3LXlmol-L-1,盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

根据得失电子数目守恒，有0.3molXl=n(H2)X2,即n(H2)=0.15mol；

Mg+2HCl=MgC124-H2t

0.30.6>l()0X10-3LXlmol•L-1,盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05m°L

2A1+6HC1=2A1CI3+3H21,同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05moL相同条件下，气体体积比值等于其物质的

量比值，即气体体积比值为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：I,故C正确。

【点睛】

易错点是金属钠产生Hz,学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应

产生Hz,即判断金属钠产生Hz的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。

15、C

【解析】

由该有机物的结构简式可知分子式，其分子中含・cooc、碳碳双键、氨基、硝基，结合酯、烯垃等有机物的性质来

解答。

【详解】

A.根据该有机物的结构简式可知，其分子式为G7H18-06,故A错误；

B.该有机物含・COOC可发生水解、取代反应，含碳碳双键可发生聚合反应，不能发生消去反应，故B错误；

C.该有机物含-COOC、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团，故c正确；

D.该有机物含碳碳双键，故其可与氢气发生加成反应，也能与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误；

故答案为C。

16、B

【解析】

依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。

【详解】

①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取S02,装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装

置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸

发溶液时用蒸发皿，而不应用生烟，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。

答案选B。

17、A

【解析】

W的单质与上在暗处能化合并发生爆炸，说明W为F；又X是同周期中金属性最强的元素且X的原子序数比F大，说

明X原子在第三周期，故X为Na；又Y原子的最外层电子数等于电子层数，且Y原子在第三周期，所以其最外层电子

数为3,原子序数为2+8+3=13,为A1；又因为F和Z原子的最外层电子数相同，Z位于第三周期，所以Z为C1。

综上，V、X、Y、Z分别为F、Na、Al、CE

【详解】

A.X、Y的简单离子分别为Na*、Al3>,它们具有相同电子层数，因为在同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以半径是

Na*>Al”即YVX,故A错误;B.Z的最简单氢化物为HC1,W的最简单氢化物为HF,因为HF分子间存在着氢键，所以

HF的沸点比HC1的高，故B正确；C.W与X形成的化合物为NaF,属于强碱弱酸盐，溶于水发生水解使得溶液显碱性,

所以所得的溶液在常温下pH>7,故C正确；D项，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、A1(OH)3、HC1()4,

它们能相互反应，故D项正确。答案：A。

【点睛】

考查元素周期律的相关知识。根据元素的性质和在元素周期表中变化规律推断元素的名称，再根据元素周期律判断相

应的性质。本题的突破口：W的单质与也在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层

电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同就能确定各元素名称。

18、D

【解析】

该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶

液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；

A.在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe与X相连，故A错误；

B.由甲图可知，氢离子向正极移动，即H+透过质子交护膜由左向右移动，故B错误；

C.H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H,故C错误；

D.当图甲中N电极消耗0.5mol€h时，转移电子的物质的量为0.5nwlx4=2.0moL则乙中阴极增重

2.0^K)lx64g/mol=64g,故D正确；

故答案为Do

【点睛】

考查原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关键，该装置

是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸

性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒即可计算。

19、A

【解析】

A.次氯酸的中心原子为O,HCIO的结构式为：H-O-Cl,A项正确；

B.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为H+W：,B项错误；

・A

C.硫原子质子数为16,核外电子数为18.有3个电子层,由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为

^6)288,C项错误；

7))/

D.氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D项错误；

答案选A。

【点睛】

A项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。

20、D

【解析】

A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；

B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；

C."酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空

气的污染，D正确；

故合理选项是Do

21、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙酰，乙酰沸点低最后经蒸饱得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分或是萃取、分液、蒸储，故选以

22、C

【解析】

常温下，向ILO.lmoHTiNH,。溶液中不断加入固体NaOH,则溶液中发生反应NHZ+OH=NHpH2O,随着反应进行,

c(NHJ)不断减小，C(NH「H2O)不断增大。

【详解】

A项、M点是向lL0.1mol・L」NH4a溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化铁和一水合氨的混合溶液，溶液

中钱根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铁溶液中水的

电离程度，故A正确；

B项、根据电荷守恒c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)4-c(Cr),可得n(OH-)-n(H+)=k(NH4+)4-c(Na+)-c(CF)lxlL,

在M点时c(NH4+)=0.05mol・LT,cCNa^amohL_1,c(CF)=0.1moI・LT,带入数据可得n(OH-)-ii(H+)=[0.05mol・LJ+a

mol*L*1—0.1mobL'1]xlL=(a—0.05)mol,故B正确；

C项、氨水的电离常数Kb=B则ZH百/=……温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，c(NH「)不断减

小，一、不断减小，则cuU.不断减小，故C错误；

'c(OH*)

D项、当n(NaOH)=0.05mol时，NHQ和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NHrHzO和NHQ、NaCI,

NHLH2O的电离程度大于NH’Q水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺

+++

序是c(Cl)>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(H),故D正确。

故选C。

二、非选择题(共84分)

取代反应黑基、碳碳双键C9HnO2N

<w-l>HQ

吸收反应生成的HCL提高反应转化率

NO.

【解析】

甲苯(YH”与C12在光照时发生饱和C原子上的取代反应产生一氯甲苯:C1和HC1,

与OAT在K2c03作用下反应产生D,D结构简式是,D与CIhCN在NaNH2作用下发生取

作用下发生还原反应产生G：,G经一系列反应产生洛匹那韦。

【详解】

(1认是0＞《113,名称为甲苯，A与C12光照反应产生

C1和HCL反应方程式为:

YHi+Cb光照HzCl+HCl；

(2)D与CH3CN在NaNHz作用下反应产生E：被-CHzCN取代产生，故反应类型为

取代反应；

F分子中的?、与Hz发生加成反应形成G,故F中能够与氢气发生加成反应的官能团名称为埃基、碳

碳双键；

(3)C结构简式为if",可知C的分子式为C9W1O2N；C分子中含有竣基、氨基，一定条件下，能发生缩聚反

应，氨基脱去H原子，竣基脱去羟基，二者结合形成HzO,其余部分结合形成高聚物，该反应的化学方程式为：

定条件

(4)K2c0.3是强碱弱酸盐，CCV-水解使溶液显碱性，B发生水解反应会产生HCI,溶液中OH•消耗HC1电离产生的H+,

使反应生成的HC1被吸收，从而提高反应转化率;

(5)C结构简式是分子式为C9H1Q2N,C的同分异构体X符合下列条件：①含有苯环，且苯环上的取代

基数目金；②含有硝基；③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1,则X可能的结构为

OHoaijcoocihciij

(6)2,6•二甲基苯酚(『人丫)与。(3玲€：00。12cH3在K2c03作用下发生取代反应产生，该物质与

【点睛】

本题考查有机物推断、反应类型的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意题给信息、反应条件的灵活运

用。限制性条件下同分异构体结构简式的确定是易错点，题目侧重考查学生的分析、推断及信息迁移能力。

24、CH20H(CHOH)4cH02cH2—CH2+O2・化第2cH3CHOACDE

【解析】

A能发生银镜反应，可由淀粉水解得到，说明A为葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下生成C为乙醇，E分子中碳元素与

氢元素的质量之比6：1,说明E分子中C与H原子个数比为1:2,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和HzO,

则E为CH3CHO,D为炫,根据C和E可知，D为乙烯，F的最简式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，说明F

为乙酸，B在酸性条件下生成乙酸和乙醇，则B为乙酸乙酯。据此判断。

【详解】

(l)A为葡萄糖，其结构简式为CH20H(CHOH3CHO,故答案为CH20H(CHOH'CHO：

(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化学方程式为；2CH2=CHi+O2«