2023-2024学年上海市崇明区崇明中学高考冲刺化学模拟试题含解析

2023・2024学年上海市崇明区崇明中学高考冲刺化学模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是()

序号操作现象解秣或结论

在含0.1mol的AgNCh溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AG(Aga)>心((Agi)

加入NaCI溶液和入K1溶液成,后来又变成黄色

取FeSCh少许溶于水,加入几滴

B溶液变红色FeSOj部分叙化

KSCN溶液

将纯净的乙烯气体通入酸性

C溶液紫色搬去乙烯具有还原性

KMnO4溶液

D在Ca(CIO)z溶液中通入SOz气体有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

2、下列说法正确的是

A.铜锌原电池中，盐桥中的K+和NO；分别移向负极和正极

B.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则AH>0

C.室温下，将Na2c03和NaHCOj的混合溶液加水稀释，空建1口减小

c(CO/)

D.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02x1/2

3、室温下，用0.100mol・L-l的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol・LT的HCI溶液和醋酸溶液，滴定曲线如

图所示。下列说法正确的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(C「)>c(CHjCOO-)

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(HO>c(OH-)

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是()

A.W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小

D.W与Y两种元素可以形成共价化合物

5、关于下列各实验装置的叙述中，不走强的是

砰姿片

A.装置①可用于实验室制取少量NHj或02

B.装置②可用于实验室制备CL

C.装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性

D.装置④中若滨水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯

6、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

B.含溟化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2O,CM>6SiO2,说明玻璃为纯净物

7、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是()

A.c(AF+)=0.1mol・Li的溶液中：H\NH八F\SO?'

B.水电离出的c(IT)=104mol・L"的溶液中：Na\K\SO?"、COa2*

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3>Cl

D.使甲基橙变红色的溶液中：Na\K\NO八Br

8、向等物质的量浓度的Ba(0H)2与BaCb的混合溶液中加入NaHCOs溶液，下列离子方程式与事实相符的是()

2

A.HCO3+0H-=CO3'+H2O

2，

B.Ba+OH+HCO3=BaCO31+中

2t2

C.Ba+20H+2HC03=BaC031+C03+H20

22

D.2Ba*+30H+3HC03'=2BaC03I+CO3+3H2O

9、鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是()

A.可燃性实验B.酸性高链酸钾

C.澄清石灰水D.品红试液

10、下列物质中含氯离子的是()

A.HCIB.CChC.KCID.NaClO

11、向lOOmLO.lmoH/硫酸铝钱［NH4Al(§04)2］溶液中逐滴滴入0.11110卜U1^(011)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量〃的变化如图所示。下列说法正确的()

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL

3+224

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al+2SO4+NHr+2Ba+5OH-»AIO2+2BaSO4l+NH3H:O+2H2O

2

C(HCN)c(OH)c(OH)

12、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2O=UICN+Oir,水解常数Kh=一

cO(NaCN)

(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度］。25C向Imol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值Ige。与

2pOH［pOH=・lgc(OH-)］的关系下图所示，下列说法错误的是

A.25c时，Kh(CN)的值为IO-

B.升高温度，可使曲线上a点变到b点

C.25℃,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN•的水解程度减小

D.c点对应溶液中的c(OH-)大于a点

13、下列说法正确的是()

A.用分液的方法可以分离汽油和水B.酒精灯加热试管时须垫石棉网

C.NM能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

14、下列操作能达到相应实验目的的是()

选项目的实验

A实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnCh溶液、浓硫酸的洗

B除去干燥CO2中混有少量的so2

气瓶

向Na2s03溶液中先加入Ba(

C检验Na2s0.1已经变质

NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，

D比较铁和铜的活泼性

铜能溶解，铜比铁活泼

A.AB.BC.CD.D

15、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019・nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关

该化合物的说法正确的是

A.室温可溶于水和酒精

B.氢原子种类数为10

C.不能使酸性KMnO,溶液褪色

D.Imol该分子最多与8mol氢气反应

16、下列说法中，正确的是

A.78gNa2O2固体含有离子的数目为4NA

2

B.由水电离出的c(H+)=10T2mol溶液中Na+、NH4\SO4>NO3-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4F+O2+4H=2l2+2H2O

D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2（g）=N2O4（g）AH>0

17、X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子中只有一个电子，Y原子的L电子层有5个电

子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键

D.含氧酸的酸性：W的一定强于Z的

18、分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

熔融状态下NaHSCh能电离出Na\

A测量熔融状态下NaHSO」的导电性能导电

H+、SO?'

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+

向浓度均为O.lmol/L的MgSO4sCuSCh的混合溶液中逐先看到蓝色沉

CKsp[Cu(OH)2]<KsP[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

I)将AlCb溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AlCh

A.AB.BC.CD.D

19、中国传统文化对人类文明贡献巨大，书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载对其说明

不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（KNOA、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNOj的氧化

性

B.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馈法将高粱中的乙醇分离出来

C.我国古代人民常用明研除去铜器上的铜锈［CudOH）2c

D.蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的俄被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作

工艺中充分应用了化学工艺

20、25C时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.pH=49t,溶液中存在下列关系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO?)

4

B.H2FeO4的第一步电离平衡常数KH1=4.15X[(T

C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，奥察△减小

[H]

D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B<C

21、香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

OH

IOCH3

a一定条件

4-CHCI3■

皿（香草醛）

下列说法正确的是（）

A.物质I的分子式为C7H7O2

B.CHCh分子具有正四面体结构

C.物质I、111（香草醛）互为同系物

1）.香草酸可发生取代反应、加成反应

22、化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为NaCIO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错

误的是

A.“84”消毒液为混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒

D.“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用

二、非选择题（共84分）

23、(14分)芳香族化合物A(<)NHJ是重要的有机化工原料.由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件

略去)如图所示:

(1)A的分子式是_____,B中含有的官能团的名称是

(2)D-E的反应类型是。

(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为。

(4)写出E-F的化学方程式：

0

HO.1c—OCH

(5)写出符合下列条件的龙胆酸乙酯(2')的同分异构体有.种，写出其中一种同分异构体的结

构简式：___________________

①能发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

(6)已知:o参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(

的合成路线(无机试剂任用)：O

24、(125?)扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成

路线如下：

oOHOH

己知：—C-—CH—CN—CH—COOH

回答下列问题：

⑴C的名称是一，I的分子式为一°

(2)E-»F的反应类型为,G中官能团的名称为。

(3)A-B的化学方程式为。

(4)反应G-H的试剂及条件是。

⑸写出符合下列条件的D的同分异构体：0

①能发生银镜反应②与FeCh溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3

⑹写出以溟乙烷为原料制备H的合成路线(其他试剂任选)■

25、(12分)某混合物浆液含Ai(OHh.MnO?和少量Na2CrO4,考虑到胶体的吸附作用使NazCrOa不易完全被水浸出,

某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铝元素溶液，并回收利用。回答I和II

中的问题。

固体混合物分高利用的流程图

L固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(DC1在元素周期表中的位置为,CO?的电子式为一,NaOH中存在的化学键类型为。

(2)B-C的反应条件为,CTAI的制备反应化学方程式为o

⑶该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有CL生成，当反应停止后，固体有剩余,

此时滴加硫酸，又产生CL由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)。

a.温度b.Ci的浓度c.溶液的酸度

IL含铝元素溶液的分离和利用

(4)用情性电极电解时，CrOF能从浆液中分离出来的原因是一,分离后含倍元素的粒子是一；阴极室生成的物质

为.(写化学式)。

26、(10分)辉铜矿主要成分为CisS,软钻矿主要成分MnCh,它们都含有少量Fe2(h、Si(h等杂质。工业上综合利

用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸铳和硫单质的主要工艺流程如下:

ll：S<)4NII.HCOt

MaSOrHK)

就祓rCoSOrSHK)

(1)浸取2过程中温度控制在500c〜600c之间的原因是

(2)硫酸浸取时，Fe3+对“no?氧化Cu2s起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整:

(用离子方程式表示)

2++2+3+

@MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验:

步骤1：取19.2g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份;

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LNHj(标准状况下)过漉后将所得滤渣洗涤干燥并灼

烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣:

步骤3：向B中加入足量的BaCL溶液，过漉、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为.

(4)相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸钵晶体，请给出合理的操

作顺序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：溶液-()—()一()->()-

(),

A.蒸发溶剂B.趁热过漉C.冷却结晶D.过漉

E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

一破酸铜溶液♦碗酶恬溶液

27、（12分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。

方案一、实验装置如图1所示。

已知Cd+能与K』Fc（CN）6］在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的Cu?+。

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：oNaOH溶液的作用是o

（2）仪器X的作用是盛装18.4mol的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是0

（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低

浓度为molL-1（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。

方案二、实验装置如图2所示。

加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的BaCl?溶液，经过滤、洗涤、干燥

后称量BaSOj固体的质量。

（4）通入氧气的目的是、。

（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响

28、（14分）有机物M的合成路线如下图所示:

②”2，0―

已知：R—CH=CH2fR—CH2CH2OH

①B2H6

请回答下列问题：

（1）有机物B的系统命名为。

(2)F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为o

(3)M的结构简式为o

(4)B-C反应的化学方程式为,

(5)X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有

种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为

(6)参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。

29、(10分)据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很

多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

(1)下列说法中正确的是。

a.碳的电子式是＜•,可知碳原子最外层有4个单电子

b.12g石墨烯含共价键数为NA

c.从石墨剥离得石墨烯需克服共价键

d.石墨烯中含有多中心的大7T键

(2)COCL分子的空间构型是一。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有种不同能量的电子。

(3)独立的NHj分子中，H-N-H键键角106.7%如图是［Zn(NH3)6产离子的部分结构以及其中H-N-H键键角。

请解释［Zn(NH3)6］2♦离子中H-N-H键角变为109.5。的原因是。

(4)化合物具有很高的应用价值，其熔点只有7*0,其中EMIM+结构如图所示。

OH

・C

ON

该物质晶体的类型是・大开键可用符号兀：表示，其中m、n分别代表参与形成大”键的原子数和电子数.则

EMIM+离子中的大江键应表示为o

(5)碳化钙的电子式：C；一：CrC：『，其晶胞如图所示，晶胞边长为anm、CaCz相对式量为M,阿伏加德罗常数的

值为NA,其晶体密度的计算表达式为gem3；晶胞中Ca2+位于C22一所形成的正八面体的体心，该正八面

体的边长为nm,,

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCI浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明K，p

(Agl)<KsP(AgCI),故A错误；

B.加入KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；

C.纯净的乙烯通入酸性高绘酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；

I).SO2被CIO•氧化成CaSO,沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误；

故选C。

2、B

【解析】

A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K+向正极迁移，Nth-向负极迁移。A项错误；

R.该反应烯增加(即AS〉。)，因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下AH—TAS〉。，所以AH>0。B项正

确；

C.因为混合溶液中存在HCO3-UH++CO32・平衡，其平衡常数K「(日、c(HCO；)(H-)

C,K只与温

C(HCO5)c(CO^)K

C(HCO)

度有关，加水稀释过程中值不变，而增大，所以3增大,项错误;

Kc(H+)c(CO^)C

D.电解精炼铜时，阴极只有Ci?+放电：Cu2++2e=Cu,3.2g铜的物质的量N0.05mol,所以阴极得到电子的

64g/mol

物质的量为0.05molx2e-=0.1mok即6.02x1022个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数乜为

6.02x1022。D项错误；答案选B。

【点睛】

222+

本题易错点是C选项，CXV水解生成HCOj-：CO3+H2OHCOy+OH；HCO3电离产生COj-：HCO3,*CO3+H,

C(HCO)

从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCOs-电离平衡常数入手分析便能准确判断3值的变

c(CO；)

化。

3、C

【解析】

A.0.100moHj的HCI溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的I表示的是滴定盐酸的

曲线，A项错误；

B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B项错误；

C・V(NaOH)=20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3CO。水解而消耗，所以两份溶液中c(C「)>c(CH3COO),

C项正确；

D.V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶

+

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H*)>c(OH)fD项错误；

答案选C。

4、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氧化物是一种清洁能源，则W为C元素；Y是非金属

性最强的元素，则Y为F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小于F,则X为N元素；Z的原

子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为N、Y为F、Z为Na。

A.Y为F,F没有正价，其无含氧酸，故A错误：

B.非金属性Y>W,则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确：

C元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故C正确；

D.C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合物，故D正确

答案选Ao

5、D

【解析】

A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化锌可制备氧气，故A正确；

B、高锌酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确：

C、装里③可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置③的气密性，故C正确；

D、装置④中若滨水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和屋，不一定是乙烯，故D错误：

故选Do

6、B

【解析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料：石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和Be单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，漠与银又生成滨化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C.玻璃的主要成分SiOz易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误：

D.普通玻璃的主要成分含有NazSiOj、CaSiCh、SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2OCaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误：

故合理选项是Bo

7、B

【解析】

A.铝离子与氟离子能够形成配合物，且氢氟酸是弱电解质，H\F•也不能大量共存，故A错误；

B.常温下，水电离出的c(H*)=107mol・L”水的电离程度增大，则溶液中存在可水解的离子，碳酸根为弱酸根，能发

生水解反应，促进水的电离，故B正确；

C.与AI反应能放出W的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，HSO3-在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，故

C错误；

D.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，NO?•有强氧化性能与Br•发生氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

NO?•在中性、碱性条件下，无强氧化性，在酸性条件下，具有强氧化性。

8、B

【解析】

A.等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与铁离

子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；

B.Ba2*+OH-HCO3・=BaCO31+H2O可以表示Imol氢氧化钢与Imol氯化银，Imol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；

C.若氢氧化钢物质的量为Imol,则氯化领物质的量为Imol,加入碳酸氢钠，消耗2moi氢氧根离子生成2moi碳酸根

离子，2moi碳酸根离子能够与2moi领离子反应生成2moi碳酸领沉淀，故C错误：

D.依据方程式可知：3moiOH•对应1.5mol氢氧化钢，则氯化领物质的量为L5mol,消耗3moi碳酸氢根离子，能够生

成3moi碳酸根离子，同时生成3moi碳酸银沉淀，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键.

本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与铁离子反应生

成碳酸领沉淀。

9、D

【解析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；

B.二氧化碳与高隹酸钾不反应，丙烯使高钱酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行；

D.二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行：

故答案为Do

10、C

【解析】

A.HC1是共价化合物，不存在氯离子，故A错误：

B.CCL是共价化合物，不存在氯离子，故B错误；

C.KCI是离子化合物，由K♦和Cr组成，含有氯离子，故C正确：

D.NaCIO是离子化合物，由Na+和QO•组成，不存在氯离子，故D错误：

故答案为C。

11>D

【解析】

100mL0.1moH/i硫酸铝钱［NH4Al(SO4)2］中NH4Al(SO42物质的量为O.Olmol.溶液含有NHZO.Olmol,Al3*0.01mol,

S042'0.02molo

U

开始滴加时，发生反应为SO4HBa2*=BaSO41,AI+3OH=A1(OH)3I,当A声沉淀完全时需加入0.03molOH：即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+为0.015mol,SCI?•未完全沉淀，此时溶液含有硫酸筱、硫酸铝；(开始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，发生反应为SO4"Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NH3H2O,所以沉淀质量继续增

加：当SO4?•完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04nwlOH,A^+反应掉0.03molOIT,生成AKOHjAOlmol,

剩余O.OlmolOFT恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NHs+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O,由方程式可知要使O.OlmolAI(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钢溶液.(b到c)

【详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SOj2-+Ba2+=BaSO4。，AF++3OH=Al(OH”l,a点对应的沉淀为BaSCh

和AI(OH”，溶液中的溶质是(NH4)2SO4,该物质水解溶液呈酸性，A错误：

B.a点沉淀的质量=0.015mclx233g/mCl+0.01molx7Rg/mcl=4.275g,c点为硫酸钢的质量，为0.01mo!x2x233g/mol=4.66g,

所以质量c点＞a点，B错误；

C.当SO产完全沉淀时，共需力口入0.()2molBa(OH)2,则b点消耗氢氧化铁体积=变也必•=0.2L=200mL,C错误；

O.lmol/L

3++2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：AI+2SO?+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4i+NHyH2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【点睛】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NHJ、AP\AI(OH”与OH•反应的顺序问题，若假设NHJ

先与OH•发生反应，由于生成的NH,HzO能与A声反应生成AI(OH)3,所以假设错误，应为AF“先与OH-反应生成

AKOHh：对NH4+、A1(OH”哪个先与OH•反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的AlCh-能与NH4+发生反应生成

A1(OH)3和NH,HzO,所以假设错误，应为NH4+先与OH-反应。

12、B

【解析】

A.当lgcD=O时，cO(MiCN)=lmol/L,此时)=lX1047(mol/L)2,故由

(°"一)得，Kn(CN)=10-47,A正确；B.随着竖坐标的值增大，｛0"一)降低，即b

cO(NaCN)

点小于a点,而升高温度可加速盐类的水解,所以B错误：C.向a点加入固体NaCN,相当于减少水的添加

量，会降低CN•的水解程度，C正确；D.随着竖坐标的值增大，《OH。降低，故c点对应溶液中的c(OH)大于a点,

D正确。所以选择B。

13、A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B.试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错

误；C.NH.,的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D.玻璃中含有的SiO?能和NaOH溶液反应

,则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。

14、B

【解析】

A.浓硫酸的密度比乙醇大，且浓硫酸和乙醇混合放出大量的热，若先加浓硫酸再加乙醇容易引起液体飞溅，故先加

乙醇，再加浓硫酸。最后加乙酸，避免浓硫酸和乙酸混合时产生的热量使乙酸大量挥发，即制备乙酸乙酯时药品添加

顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误；

B.SO2和酸性KMnO,溶液发生氧化还原反应而被除去，再通过浓硫酸进行干燥，可得纯净的CO2,B正确；

C.即使没有变质，NazSCh和Ba(NCh)2反应也生成白色沉淀(BaSCh),加入HCLH+存在下，溶液中的将BaSO.3

氧化成BaSOj,白色沉淀依然不溶解，该方法不能检验Na2s03是否变质，C错误；

D.浓硝酸有强氧化性，常温下，浓硝酸将Fc钝化，不能比较Fc和Cu的活泼性，D错误。

答案选B。

【点睛】

NO3-在酸性环境下有强氧化性。

15、B

【解析】

A.该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误;

B.如图所示有10种氢原子，故B正确;

C.该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高隹酸钾氧化使其褪色，故C错误；

D.碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以Imol该分子最多与7moi氢气加成，故D错误;

故答案为B。

16、C

【解析】

AxNazCh的电子式为Na/[@g:JNa*,可知，molNazOz中有2moiNa十和ImolOF，共3moi离子，离子数目为3N“

A错误；

R、由水电离出的c(H+)=10T2mol・I,T溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存，B错误；

C、I一在空气中容易被02氧化，在酸性条件下，发生反应4r+O2+4H+=2l2+2H2O,C正确；

D、N(h玻璃球加热颜色加深，说明NOz的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，AH

VO,D皿；

答案选C。

17、B

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一个电子，则X为H元素；Y原子的L电子层

有5个电子，其核电荷数为7,为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合为绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短

周期主族元素且原子序数大于Z,所以为CI元素；

A.S?-和Q-的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即S、>c「，故A错误；

B.N的气态氢化物NIL与CI的气态氢化物HC1相遇生成NHQL现象为有白烟产生，故B正确；

C.H、N、S三种元素组成的化合物NH4Hs或(NH02S均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错

误；

D.C1的最高价氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性强,而H2sCh的酸性比HCIO

强，故D错误；

故答案为B。

18、C

【解析】

A.NallSO』是离子化合物，熔融状态下NaHSO」电离产生Na+、HSO4,含有自由移动的离子，因此在熔融状态下具有

导电性，A错误；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能证明溶液中Fe3+

是原来就含有还是Fe?+反应产生的，B错误；

C.Mg(OHh.Cu(OH)2的构型相同，向浓度均为O.lmol/L的MgSOs、CuSO』的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到产生蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正确；

D.AlCh是强酸弱碱盐，在溶液中A产水解，产生AI(OH)3和HCL将AICL溶液加热蒸干，HC1挥发，最后得到的固

体为A1(OH)3,D错误；

故合理选项是Co

19、B

【解析】

A项，火药发生化学反应时,KNO3中N元素的化合价降低，得到电子,被还原，作氧化剂,体现氧化性，故A合理；

B项.高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇,然后用蒸储方法将乙醇分离出来，故B

不合理；

C项，明矶是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液中H♦与铜锈［Cii2(OH)2cCh］发生反应，达到除锈目的，故C合理；

D项，蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张，体现了化学的物理和化学分离方法,因此充分应用了化学

工艺，故D合理：

故答案为B。

20、C

【解析】

A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4・)>c(H2FeO4)>c(FeO4〉),故

A正确;

B、由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4,HFeCh•的物质的量分数为80.6%,则MFeO4的物质的量分数为19.4%,

所以两者的物质的量之比为冬妁%-4.15，凌H+)=10"mol/L,出叫。4的第步电离平衡常数

19.4%

+

c（H）.c（HFcO4）

瓦al==4.15x10，，故B正确;

《HFeOj

［HFeO1

C、B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，c(HFeOr)增大，即c(H+)减小，所以增

大，故C错误；

D、B点pH约为3,溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的