2023-2024学年广东省深圳市龙岗区学校高考化学五模试卷含解析

2023-2024学年广东省深圳市龙岗区东升学校高考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于

3

周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的下列说法正确的是（）

4

A.简单离子半径：Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X+与、膏•结合形成的化合物是离子晶体

D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

2、司替戊醇（d）用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是

（）

A.b的一氯代物有4种

B.C的分子式为Cl4Hl4。3

C.1mold最多能与4molH2发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

3、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.SiCh可与水反应制备硅胶D.SiO?可做计算机芯片

4、化学与环境、工农业生产等密切相关,下列说法不正确的是（）

A.Na。不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高镒酸钾溶液的硅薄土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡荀酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

5、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50〜609)、洗涤分离、干燥蒸馆等步骤，下列图示装置和操作能

达到目的的是

A.J+干勺配制混酸

B.G硝化反应

6、用石墨作电极电解KC1和CuSOM等体积混合)混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正

确的是

A.ab段H+被还原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和CuSO4的物质的量浓度之比为2：1

C.c点时加入适量CuCL固体，电解液可恢复原来浓度

D.cd段相当于电解水

7、天然气因含有少量H卷等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

CFL、H2sS

ISO4bFeSO4

CFL、HQ0：

A.该脱硫过程需要不断添加FeKSOS溶液

B.脱硫过程02间接氧化H2s

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSCh可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐*我国古代已利用天然气煮盐

8、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是

选项实验目的实验方案

鉴别BaCL、Ba(N03)2>Na2SiO3

A分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体

三种盐溶液

B除去CuCL溶液中的少量FeCh加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤

C除去HC1气体中混有少量CL将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸

D配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

A.AB.BC.CD.D

9、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.硝基苯：B.镁离子的结构示意图：

C.水分子的比例模型：D.原子核内有8个中子的碳原子：：C

10、下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均为短周期元素，除M外，其余均为非金属元素。下列说法正确的

是

YZ

MX

A.简单离子半径：M>YB.单质熔点：X>M

C.简单气态氢化物的稳定性：Y>ZD.Y的氧化物对应水化物均为强酸

11、临床证明磷酸氯喳对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯唾的结构如图所示。下列有关磷酸氯喳的说法错误的

是（）

磷酸氯喳

A.分子式是Ci8H32CIN3O8P2

B.能发生取代、加成和消去反应

C.Imol磷酸氯喳最多能与5m01%发生加成反应

D.分子中的一C1被一OH取代后的产物能与滨水作用生成沉淀

12、在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是

实验现象

①加热固体M少量气泡溢出后，不再有气泡产生

②加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生

③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生

④加热氯酸钾与固体M的混合物(如图，T"p)

未见固体熔化即产生大量气泡

A.实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率

B.实验①、②、④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生

C.实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量

D.固体M是氯酸钾分解的催化剂

13、图所示与对应叙述相符的是

r

G

J

s

.

表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则KSp(FeS)<Ksp(CuS)

*iE

反应N2（g）+3H2（g）=^2NHVg）平衡时NH3体积分数随起始ii（N2）/n（H2）变化的曲线，则转

n(N1y“H,

化率：a.A（H2）=aB（H2）

14、NaHSCh溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSCh完全消耗即有12析出，依据L析出所需时间可以

求得NaHSCh的反应速率。将浓度均为0.020mobf'NaHSOj溶液（含少量淀粉）10.0mL、KKh（过量）酸性溶液40.0mL

混合,记录10〜55C间溶液变蓝时间，55C时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（）

A.40・C之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短

B.409之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长

C.图中b、c两点对应的NaHSCh的反应速率相等

D.图中a点对应的NaHSCh的反应速率为S.OxlO^molf'-s'1

15、相同温度下溶液的酸碱性对TiOz光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（）

A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875X10-4mol・L^min1

D.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

16、25C，改变001mol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CHCOCF,H+,OH」浓度的对数值Ige与

溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgKa。卜列叙述错误的是（）

A.pH=6时，c（CH.COOH）＞c（CH.COO）＞c（H+）

B.CH3coOH电离常数的数量级为10。

C.图中点x的纵坐标值为-4.74

D.O.Olmol/LCH.COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

17、如医是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C

小16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

本化合价

9B3

A

YtC

Y

pD

E/

X

F・

»物质类型

氢化物单质氧化物含氧酸盐

A.E可以是金属也可以是非金属

B.C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集

C.B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D.实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

18、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHCIO3=bO2t+cCht+dHCIO4+eH2O,用湿润

的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色"下列说法正确的是

A.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子为20e

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4CI2+I2+6H2O=12H+8C1+2IO3

C.氧化产物是高氯酸和氯气

D.由反应可确定：氧化性：HC1O4>HCIO3

19、零族元素难以形成化合物的本质原因是

A.它们都是情性元素B.它们的化学性质不活泼

C.它们都以单原子分子形式存在D.它们的原子的电子层结构均为稳定结构

20、加入少许下列一种物质，不能使溪水颜色显著变浅的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CCh

21、设N,、为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N,、

B.1moiN2与4molFh反应生成的NG分子数为2NA

C.ImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0.4NA

22、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

Ba（N）

A.s—24rSO2°32BaSO4

点燃----------,

H

B.SiO22°H2SiO3N^)H(aq)Na2SiO3(aq)

C.MgCL・6H2O的MgCL电解Mg

H

D.N2-2^NO22°HNO3

放电---

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物W（G6Hbi02）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下:

傕化氧化浓硫酸

Br2/CChNaOHH.OO:Cu

~77~~C———>———>CHO3—>CHO2-I

②A③④一9°103A⑤98

DE噜w

A⑥

已知：

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是______,⑤的反应类型是________o

（2）E中含有的官能团是_______（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

（3）E+F—W反应的化学方程式为o

（4）与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰,

且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为。

（5）参照有机物W的上述合成路线，写出以M和C%。为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）。

24、（12分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示：

UyCH=CH2,国—ICu/O?F—I/觐溶用”ClhClhBr试剂a

CHzOH①I"I△②II加糠③"^:^COONH4△~~@

AD

⑤酸化

R、K

ii.RHC=CH-R”一定条花（以上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等）。

"RR

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是__。

（2）写出反应②的化学方程式是

（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是

（4）试剂a是一o

（5）下列说法正确的是一（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

c.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

（6）由F与L在一定条件下反应生成G的化学方程式是_；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是

RiCHO

（7）已知:RCH2Br一定条存R-CH=CH-Ri

以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成口,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_o

25、（12分）草酸亚铁晶体（FeCzO4-2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光

材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

（1）仪器a的名称是o

（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________o

（3）实验前先通入一段时间N2,其目的为o

（4）实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为o

（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是

（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

剌余固体的质量7g

②已知4004c时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出发生反应的化学方程式：。

26、(10分)乳酸亚铁晶体｛［CH3cH(OH)COOhFe,3H2O,相对分子质量为288｝易溶于水，是一种很好的补铁剂，可

由乳酸［CMCH(OH)COOH］与FeCCh反应制得。

I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)

用气处理

叮诂液

(1)仪器B的名称是;实验操作如下：打开口、k2,加入适量稀硫酸，关闭匕，使反应进行一段时

间，其目的是___________________o

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是____________,该反应产生一种常见气体，写出反应的离

子方程式o

⑶仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCCh沉淀，检验其是否洗净的方法是__________。

II.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCCh固体中加入足量乳酸溶液，在75c下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低

温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

⑸两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMiiO,滴定法测定样品中Fe?+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,

其原因可能是__________________________O

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用

0.100硫代硫酸钠溶液滴定(已知：L+2S2OF=S4O/+2「)，当溶液,即为滴定终点：

平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。

27、（12分）实验室用乙醇、浓硫酸和澳化钠反应来制备澳乙烷，其反应原埋为出5。4（浓）+NaBrNaHSO4+HBrf^

CH3CH2OH+HBrCHjCHzBr+HzOo有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

AD

乙醇溟乙烷溟

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度/g・cm，30.791.443.1

沸点/・c78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是一,B中进水口为一口（填“a”或"b”）。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为一。

（3）氢滨酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式

（4）给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和滨蒸气，防止_。

（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是一。

（6）将C中的锋出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2so41〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的漠乙烷转入蒸锚烧瓶，水浴加热蒸储，收集到35〜40c的储分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得漠乙烷的产率是一（精确到0.1%）。

28、（14分）利用高浓度含碑废水（主要成分为H3AsO?）制取As?。？的工艺流程如下图所示。

2

已知：As2S3(s)+3S(aq)，2AsS；(aq)

（1）As与N同主族且比N多2个电子层，写出中子数为42的As的原子符号

⑵比较N、P、As的气态氢化物的沸点(由大到小排歹!J)(用化学式表示)。

⑶结合化学平衡的原理解释步骤I加入FeSO4的作用是______o

(4)步骤ID“辄化脱硫”过程中被氧化的元素是_____(填元素符号)。

(5)步骤IV发生反应的离子方程式为o

⑹种及其化合物几乎都有毒，通常+3价碑化合物毒性强于+5价碑化合物。海产品中含有微量+5价碑化合物，食用

海鲜后不能马上进食水果的原因是。

⑺利用反应ASO:+2「+2H+L,八50；一+12+^1,0设计成原电池，起始时在甲、乙两地中分别加入图示药品并

连接装置(a、b均为石墨电极)。

①起始时，b电极的电极反应式为o

②一段时间后电流计指针不发生偏围，欲使指针偏转方向与起始时相反，可向乙池中加入(举一例)。

29、(10分)工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、确等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含

有铜(Cu)、硒(Se)、神(Te)外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、CsSe和CsTe。某铜沉淀渣的主要元素质量分

数如下：

AuAgPtCuSeTe

质量分数(％)0.040.760.8343.4717.349.23

(l)i6S、xSe、52Te为同主族元素，其中3&Se在元素周期表中的位置

其中铜、硒、碗的主要回收流程如下：

滤渣2

⑵经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和掰化铜转变为硫酸铜。其中磷化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质

或系数：Cu2le+H2SO4高温2C11SO4+leO2++H2O

⑶SeCh与吸收塔中的H2O反应生成亚硒酸。焙烧产生的气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化

学方程式为o

（4）沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。

①“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银（硫酸银）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动

原理角度解释其原因__________。

②滤液2经过、—、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

⑸目前硝化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成确的电解精

炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着TeCh?•浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应

式为____________________

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、A1三种元素；结合分子结构图化学键连接方式,

3

X为H元素，M为AI元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的7，Y为O元素，原子序数依次增大，Z元素

4

在O元素和A1元素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析X为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素，M为A1元素；

A.Y为O元素，Z为Mg元素，M为A1元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半

径：Y>Z>M,故A错误；

B.Z为Mg元素，M为Al元素，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；

C.X为H元素，Y为O元素，X+与•结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；

D.Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确；

答案选D。

2、C

【解析】

A.b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；

B.根据结构简式确定c的分子式为CMHI6O3,故B错误；

C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以Imold

最多能与4moi出发生加成反应，故C正确；

D.d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。

3、B

【解析】

A.二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A项错误；

B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B项正确；

C.SiCh可与水不反应，C项错误；

D.半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；

答案选B。

4、A

【解析】

A.NaQ浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；

B.乙烯是水果的催熟剂，酸性高铳酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2,合成此可降解塑料，C正确；

D.SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品质，D正确。

故选A。

5、C

【解析】

A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控

制温度50~60℃,应采取50〜60℃水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混

合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸储时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：Co

【点睛】

本题考查了硝基苯的制备实验，注意根据实验原理和实验基本操作，结合物质的性质特点和差异答题。

6、D

【解析】

2++

用惰性电极电解相等体积的KC1和CuSO4混合溶液，溶液中存在的离子有：K+,CP,Cu,SO?',H,OH；阴极

离子放电顺序是CU2+＞H+,阳极上离子放电顺序是C「＞OH-，电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为

2Cr-2e=CI2f＞阴极电极反应式为CM++2e-=Cu,铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升；第二阶

段：阳极上电极反应式为4OH'4e-=2H2O+O2T（或2H2O-4e-=4H++（M）,阴极反应先发生Cu2++2e=Cu,反应中生成

硫酸，溶液pH降低；第三阶段：阳极电极反应式为40HMe-=2H2O+O2b阴极电极反应式为2H++2e-=H2f,实质是

电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低；据此分析解答。

【详解】

A.ab段阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu,由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升，氢离子未

被还原，故A错误；

B.由图像可知，ab、be段，阴极反应都是Cu2++2e=Cu,所以原混合溶液中KC1和C11SO4的浓度之比小于2:1,故B

错误；

C.电解至c点时，阳极有氧气放出，所以往电解液中加入适量CuC12固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，故C错

误；

D.cd段pH降低，此时电解反应参与的离子为H+,OH,电解反应相当于电解水，故D正确；

选Do

【点睛】

本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电解过程中溶液中氢离子浓度变化判断发生的反应；本题

需结合图象分析每一段变化所对应的电解反应。

7、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+SI+2H）,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。），根据反应可

知，该脱硫过程不需要不断添加FeMSO4）3溶液，A错误；

B.脱硫过程；FC2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程6间接氧化

H2S,B正确；

C亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送02的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治

疗缺铁性贫血，C正确；

D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天

然气煮盐，D正确；

故合理选项是A。

8、C

【解析】

A、分别向BaCb、Ba(NO3)2、NazSKh三种盐溶液中缓慢通入SQ气体，无明显现象的为氯化锹溶液，产生白色沉淀且

有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸钢溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A

正确；

B.氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；

C.氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正

确；

D.盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；

答案选C

9、A

【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连，氧原子只能与N相连，故A正确;

B.镁离子的结构示意图为‘©］，B项错误;

C.由H20分子的比例模型是:故C错误;

D.原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14,碳原子为：C,故D错误;

正确答案是A。

10、B

【解析】

除M外，其余均为非金属元素，则M为铝(AI),从而得出X为硅(Si),Y为氮(N),Z为氧(O)。

【详解】

A.M为铝(Al),Y为氮(N),AF+与N3•电子层结构相同，但的核电荷数大，所以离子半径：A产vN茅，A不正确;

B.M为铝(Al),X为硅(Si),Al形成金属晶体，Si形成原子晶体，单质熔点：Si>Al,B正确；

C.Y为氮(N),Z为氧(O),非金属性N<O,则简单气态氢化物的稳定性；NH3VH20,C不正确;

D.Y为氮(N),Y的氧化物对应水化物中，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，D不正确；

故选B。

11、B

【解析】

A.根据该分子的结构简式可知分子式为Ci8H32CIN3O8P2,故A正确；

B.Cl原子连接在苯环上，不能发生消去反应，故B错误；

C.苯环、碳碳双键、氮碳双键均可加成，所以Imol磷酸氯嗤最多能与5m01%发生加成反应，故C正确；

D.分子中的一C1被一OH取代后变成酚羟基，且其邻位碳原子有空位，可以与溟水作用生成沉淀，故D正确;

故答案为Bo

12、B

【解析】

①说明固体M受热会释放出少量的气体；②说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放出氧气；③说明氯酸钾在较高的温

度下与M接触释放出大量的氧气；④说明氯酸钾与固体M的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气；

A.实验①、②、③三个实验并不能说明M加快了气体产生的速率，故A错误；

B.实验①、②、④对比可知，加入M后，在较低温度下反应就可以发生，故B正确；

C.实验②、③说明固体M的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，故C错误；

D.要证明反应中固体M是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故D错误；

故答案选B。

13、C

【解析】

A.当相同c俨)时,由图像可知，平衡时c(Cu2+)<c(Fe2+),则c(Fc2+)c(S2')>c(Cu2+)c(S2-),根据L(FeS)=c(Fe24)c(S2-),

2

KsP(CuS)=c(Cu^cCS-),则Ksp(FeS)>&p(CuS),故A错误；

B.溶液中pH值与c(H+)间的关系为pH=・lgc(H+),溶液中c(H+)大，对应的pH值就小，当稀释弱酸时，随着水的加

入，稀释可以促进弱酸的电离，但是总体来讲，溶液体积的增量超过溶液中H+的物质的量的增量，表现为溶液中cGO

_n(H+)减小，pH值增大；由于稀释促进弱酸的电离，因而在稀释相同倍数的弱酸时，对于酸性较弱的酸，能够促

V溶液

进其电离，增加了溶液中H+的量，也就表现为c(H+)会较酸性较强的弱酸大些，pH就较酸性较强的弱酸小些，因此总

的来讲，酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液pH值越大，从图像看出，甲酸的酸性是较乙酸强，即酸性甲酸〉乙酸，

故B错误；

C.用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的盐酸溶液，由图像可知，当消耗NaOH体积为20.00mL时，溶液为

中性，此时酸和碱恰好完全反应，溶液中c(H+)=c(OH\即n(H+)=n(OW),则有c(HCl)V(HCI)=c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)0.1OOOmol/LxQ.Q2000L

因此c(HCl)=V(HCl)=0.02500L=0.0800mol/L,故C正确;

D.由图像可知，A与B状态时N%的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应，增加其中一种反应物的物

ng)

料可使另一种反应物的转化率增加；A状态时,值较小，可认为是增加了％的量使得H?自身的转化率变小,

。(凡)

n(N2)

B状态时，一寻值较大，可认为是增加了N2的量，从而提高了H?的转化率，转化率aA(H2)不一定等于aB(H2),

n(H2)

故D错误；

答案选C。

14、C

【解析】

A、根据图像，40c以前由80s逐渐减小，说明温度升高反应速率加快，故A说法正确；

B、根据图像，40c之后，溶液变蓝的时间随温度的升高变长，故B说法正确；

C、40℃以前，温度越高，反应速率越快，40℃以后温度越高，变色时间越长，反应越慢，可以判断出40C前后发生

的化学反应不同，虽然变色时间相同，但不能比较化学反应速率，故C说法错误；

D、混合前NaHSCh的浓度为0.020mol・L',忽略混合前后溶液体积的变化，根据kc2V2,混合后NaHSCh的浓

度为，­=0.0040mol・II,a点溶液变蓝时间为80s,因为NaHSCh不足或KKh过量，NaHSOj

0.020mol/Lx

1•-Majxirn

浓度由变为根据化学反应速率表达式，点对应的反应速率为一…一

0.0040mol・Lf0,aNaHS(h0OOiOso.1=5.0X10

801

5mol/(L•s),故D说法正确；

答案选C。

【点睛】

易错点是选项D,学生计算用NaHSO3表示反应速率时，直接用0.02mol-Lr和时间的比值，忽略了变化的NaHSCh

浓度应是混合后NaHSCh溶液的浓度。

15、A

【解析】

A.根据圈中曲线可知，曲线的斜率表示反应速率，起始浓度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率，且R的起始浓度越大，降解速率越小，故A错误；B.溶液酸性越强，即pH

越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正确；C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为

；---=0.0X75x10^mobL^min1,故C正确；D.根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时由于初始的

量相同，变化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正确；答案为A。

16、A

【解析】

根据图知，pH<7时，CH3coOH电离量少，c表示CH3COOH的浓度；pH=7时c(OH、=c(H+),二者的对数相

等，且pH越人c(OH)越大、c(H+)越小，则Ige(OH.)增大，所以b、d分别表示H+>OH-;pH>7时，CHjCOOH

几乎以CH3COO一形式存在，a表示CH3COO-；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)时，CFLCOOH电离平衡常数K=c(H+)・c(CH3COO)/c(CH3COOH尸c(H+)；

C、根据K=以H+)・c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解；

D、CH3cOO+H2O^^CH.3COOH+OH,0.01mol・L-iCH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)・c(OH-)/c(CH3COO

-)=l/k,求出以OH-)，pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。

【详解】

+

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H),故A错误；

-+_+474

B.c(CH3COOH)=c(CHjCOO),CH3COOH电离平衡常数K=C(H)C(CH3COO)/C(CH3COOH)=C(H)=10,

故B正确；

C、根据K=c(H+)c(CH3co<r)/c(CH3coOH)求解；pH=2时,c(H*)=10ZmolL।,从曲线c读出c(CH3COOH)=102molL

一由选项B,K=10474,解得C(CH3COO-)=10474,故C正确；

",

D.CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH,0.()lmolLCH3CO()Nazl<^Y^^IfcKh=c(CH3COOH)c(OH-)/c(CH3COO

一)=l/k,从c与线d交点作垂线,交点c(HAc)=c(Ac1),求出c(OH-E/knW,mokL-i,pH=14-pOH=9.26,即c

与线d交点处的横坐标值。故D正确。

故选A。

17、D

【解析】

G+NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16,可以得出F为氨气，D为NO,E为氮气，C为NO2,

B为HNO3,A为NaNO3。

【详解】

A选项，E是氮气，故A错误；

B选项，C和D两种大气污染物，NO?不能用排空气法收集，故B错误；

C选项，B的浓溶液具有强氧化性，故C错误；

D选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确;

综上所述，答案为D。

18、A

【解析】

A选项，将化学计量数a=8,b=3代入8HClO3=3O2T+cC12T+dHQO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得该反应转移电子数为20e,故A正确；

B选项，电荷不守恒，故B错误；

C选项，氧化产物是高氯酸和氧气，氯气是还原产物，故C错误；

D选项，由反应可确定：氧化性：HCIO3>HC1O4,故D错误；

综上所述，答案为A。

19、D

【解析】

零族元素难以形成化合物的本质原因是最外层都已达到稳定结构，不容易和其它原子化合，故选D,

20、C

【解析】

滨水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+HzOHBr+HBrO,据此分析作答。

【详解】

A.Mg与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅,故B不符合题意；

C.溟水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.溟水与四氯化碳发生萃取，使溟水颜色显著变浅，故D不符合题意；

故答案为：Co

21、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CHz,14g乙烯和丙烯混合气体中含CH?物质的量为14g+14g/mol=lmoL含氢原子数为

2NA,故A正确；

B.lmolZ与4moIH?反应生成的NM,反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA,故B错误；

C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3nwl,电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是O.lmoL无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

22、A

【解析】

A.硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸钢溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合锹离子生

成不溶于水和酸的硫酸钢沉淀，转化关系可以一步实现，A正确；B.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生

成硅酸，B错误；C.氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加

热失去结晶水得到氯化镁固体，C错误；D.氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D

错误；答案选A。

二、非选择题（共84分）

COOII

竣基芯:H#,

23、苯甲醇消去反应碳碳双键、

Q-^COOH+0cHQH浓WS。：6丁00cH25OCH2cH划2

O品CXCH3噬*◎-CH2clN2HH义^2^—CH：OH

【解析】

A和的CCL溶液反应发生加成反应,结合B的结构简式，则A的结构简式为B在NaOH

（1

OH

C的结构简式为CHJOHc的结构中，与一OH相

的水溶液下发生水解反应，一Br被一0H取代,

连的C上没有H原子，不能发生醇的催化氧化,一CH20H被氧化成一CHO,醛基再被氧化成一COOH,则D的结构

0H

C—COOH

简式为II，根据分子式，D到E消去了一分子水，为醇羟基的消去反应，E的结构简式为

LJCHj

E和苯甲醇F,在浓硫酸的作用下发生酯亿反应得到W,W的结构简式为

【详解】

(1)F的名称是苯甲醇；根据分子式，D到E消去了一分子水，反应类型为消去反应;

⑵根据分析，E的结构简式为,则含有的官能团名称为碳碳双键、竣基；E中含有碳碳双键,

COOH

可以发生加聚反应，结构简式为

(3)E