【全程复习方略】2021年高中化学选修三单元质量评估(三)第3章-晶体结构与性质-

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元质量评估(三)第三章(45分钟100分)一、选择题(本题包括13小题,每小题4分,共52分)1.(2022·九江高二检测)下列对化学学问概括合理的是()A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都确定存在化学键B.同素异形体之间的转化都是物理变化C.原子晶体的熔点不愿定比金属晶体的高,分子晶体的熔点不愿定比金属晶体的低D.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物【解析】选C。稀有气体的晶体中不含有化学键,A项错;3O22O3是化学变化,B项错;晶体硅的熔点比钨低,蔗糖的熔点比汞高,C项正确;氮元素显+4价的氧化物有NO2、N2O4,D项错。2.(双选)下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于晶体硅,其熔、沸点也高于晶体硅C.水蒸气比H2S气体易液化D.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次上升【解析】选C、D。A项氢化物的稳定性,B项中硬度、熔、沸点都与共价键有关,与分子间作用力无关。3.(2022·廊坊高二检测)有关晶体的下列说法中正确的是()A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰溶化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏【解析】选B。分子晶体中分子间作用力越大,则分子晶体的熔、沸点越高,分子内共价键键能越大,则分子越稳定;冰中水分子间存在氢键,冰溶化时断裂了氢键;NaCl中Na+、Cl-之间存在离子键,NaCl熔化成Na+、Cl-时确定破坏了离子键。4.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A.最小的环上,有3个硅原子和3个氧原子B.最小的环上,硅和氧原子数之比为1∶2C.最小的环上,有6个硅原子和6个氧原子D.存在四周体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角【解析】选C。二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的碳原子换成硅原子,同时在每两个硅原子中心连线的中间加上一个氧原子,最小的环上有12个原子(6个硅原子和6个氧原子),A项错误,C项正确;最小的环上硅和氧原子数之比为1∶1,B项错误;SiO2晶体为空间网状结构,每个硅原子与相邻的4个氧原子以共价键相结合,前者位于正四周体的中心,后者位于正四周体的4个顶点,D错。5.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中,正确的是()A.金属晶体和离子晶体都能导电B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在猛烈的相互作用C.金属晶体和离子晶体都可实行“紧密积累”方式D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等猛烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性【解析】选C。离子晶体在固态时不导电;在金属晶体中,自由电子为整块金属全部,不专属于某个离子;金属键和离子键均无方向性和饱和性,使两类晶体均实行“紧密积累”方式;离子晶体无延展性。6.下列物质的熔、沸点凹凸挨次正确的是()A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CF4C.MgO>H2O>N2>O2D.金刚石>生铁>钠>纯铁【解析】选B。A项中物质全部为原子晶体,推断其熔、沸点凹凸可比较其原子半径:Si>C>O,故键长关系为Si—Si>Si—C>Si—O>C—C,故A项中的熔、沸点挨次错误;B项为同种类型的分子晶体,可比较其相对分子质量大小,相对分子质量越大,熔、沸点越高;C项中,N2与O2为同种类型的分子晶体,O2的熔、沸点比N2高;D项中,熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠,合金的熔、沸点比纯金属低。【加固训练】下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()A.SiO2CsClCBr4CF4B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2【解析】选A。SiO2为原子晶体,CsCl为离子晶体,CBr4和CF4都是分子晶体。一般来说,原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,离子晶体的熔、沸点高于分子晶体,而分子晶体的熔、沸点凹凸主要由分子间作用力打算,一般来说,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔、沸点越高,同时分子晶体的熔、沸点又受氢键、分子的极性等影响。7.(2022·新乡高二检测)如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素,分子中全部原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()A.该化合物的化学式是Al2Cl6B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D.该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键【解析】选B。由题中描述:“二聚分子”“该分子中”等词语,知该化合物为共价化合物,形成的晶体为分子晶体,不存在离子键,由图示知,只存在A、B之间的极性共价键;所以利用排解法结合题干描述知A、C、D项正确。【加固训练】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是()A.含1molH3BO3的晶体中有6mol氢键B.分子中硼原子、氧原子最外层均为8e-的稳定结构C.正硼酸晶体属于原子晶体D.H3BO3分子的稳定性与氢键无关【解析】选D。A项含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键;B项硼原子的最外层不是8e-的稳定结构;C项正硼酸晶体属于分子晶体。8.(2022·济宁高二检测)下列有关晶胞的说法正确的是()A.晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B.若晶胞为六棱柱,则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C.若晶胞为六棱柱,则顶点上的粒子为6个晶胞共用D.晶胞中不行能存在多个粒子【解析】选C。A项晶胞中的粒子数不愿定为晶体的化学式,如金属铜的晶胞中,铜原子个数为4;B项六棱柱侧棱上的粒子为3个晶胞所共用;C项如图所示顶点为6个晶胞所共用;D项,晶胞内可能存在多个粒子,如NaCl晶胞。【加固训练】下列关于晶体的说法确定正确的是()A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高【解析】选B。由于稀有气体所形成的晶体是单原子分子所形成的,故不存在共价键,A项错;从题图中CaTiO3晶体结构模型知,立方体的每一面上,每个Ti4+与4个O2-紧邻,即。从三维空间的立体结构考虑,有三个这样的正方形环绕Ti4+,即Ti4+在晶体中与O2-紧邻的个数共有3×4=12个,故B项正确;C项,在SiO2晶体中,每个Si与4个O以共价键相连,C项错;D项,金属Hg为金属晶体,其常温呈液态,而蔗糖为分子晶体,常温为固态,则D项错。9.下列叙述中正确的是()A.离子晶体中确定不含非极性共价键B.原子晶体的熔点确定高于其他晶体C.由分子组成的物质其熔点一般较低D.原子晶体中除去极性共价键外不行能存在其他类型的化学键【解析】选C。A选项离子晶体中有时也含非极性共价键,例如Na2O2;B选项SiO2的熔点比钨(W)熔点低;C选项分子晶体一般熔点较低;D选项金刚石晶体C—C键为非极性共价键。【易错提示】(1)原子晶体的熔点不愿定比离子晶体高,如MgO的熔点为2852℃,石英的熔点为1710(2)金属晶体的熔点不愿定比分子晶体的熔点高,如Na的熔点为97.72℃,尿素的熔点为132.710.(2022·十堰高二检测)科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。泽维尔争辩发觉,当激光脉冲照射NaI时,Na+和I-两核间距在10～15A。(埃,1A。=1×10-10m),呈现离子键;当两核靠近约2.8A。时,A.NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B.共价键和离子键没有明显的界限C.NaI晶体中既有离子键,又有共价键D.离子晶体可能含有共价键【解析】选B。NaI晶体在不同状况下属于不同的晶体类型,不是离子晶体和分子晶体的混合物,并且NaI晶体中的化学键在Na+和I-核间距发生变化时可能是离子键,也可能是共价键,说明共价键和离子键无明显界限;D项中内容不是依据泽维尔的争辩成果得出的结论。【加固训练】科学家们乐观探究利用CO2气体的新方法,例如,人们已成功制得了CO2的原子晶体,利用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳等。下列说法正确的是()A.二氧化碳是主要的大气污染物B.CO2原子晶体具有较低的熔点和沸点C.聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得D.CO2的原子晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯洁物【解析】选C。二氧化碳是能产生温室效应的气体,但它不属于大气污染物,A错。CO2原子晶体具有很高的熔、沸点,B错。二氧化碳分子中含有两个碳氧双键,可以通过加聚反应来合成聚二氧化碳塑料,C正确。聚二氧化碳塑料是混合物,D错。11.(2022·扬州高二检测)某物质的晶体内部一个截面上原子的排布状况如图所示,则该晶体的化学式可表示为()A.A2B B.AB C.AB2 D.A3B【解析】选B。观看图可以看出,在A原子的四周有4个B原子,同样在B原子的四周有4个A原子,故A、B原子的个数比为1∶1。12.(2022·潍坊高二检测)原子序数小于18的8种连号元素,它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示,图中X元素应属于()A.ⅢA族 B.ⅣA族 C.ⅤA族 D.ⅥA族【解析】选B。X的熔点在8种元素中最高,说明X为原子晶体,常见的原子晶体有金刚石、晶体硅等,即X处在ⅣA族。13.依据下列几种物质的熔点和沸点数据,推断下列有关说法中,错误的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190-682300沸点/7572500注:AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定。A.SiCl4是分子晶体B.单质B是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.MgCl2所含离子键的强度比NaCl大【解析】选D。三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同,因而表现出不同的性质。原子晶体具有较高的熔、沸点,硬度大,不能导电。离子晶体具有较高的熔、沸点,较大的硬度,在溶液中或熔融状态下能导电。分子晶体熔、沸点低,硬度小,不导电,熔融时无化学键断裂,依据这些性质可确定晶体类型。依据上述性质特点及表中数据进行分析,NaCl的熔沸点均比MgCl2高,所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强,故D项不正确。【方法规律】依据晶体的组成微粒和微粒间的相互作用推断晶体类型的方法(1)阴、阳离子～离子键离子晶体(2)原子～共价键原子晶体(3)分子～分子间作用力分子晶体(4)金属阳离子、自由电子～金属键金属晶体留意:应用上述概念时要留意分析组成微粒与微粒间的相互作用,不要依据元素周期表去推断,如干冰(CO2)是分子晶体,而石英(SiO2)则是原子晶体;稀有气体虽由单原子(实质上可认为是单原子分子)组成,但使其聚集在一起的相互作用不是共价键,而是分子间作用力,因此仍为分子晶体。二、非选择题(本题包括4小题,共48分)14.(10分)(2022·池州高二检测)(1)分析下列物质的物理性质,推断其晶体类型:A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200℃,熔融态不导电B.溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D.溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电。(2)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX'型卤素互化物与卤素单质结构相像、性质相近。如图是部分卤素单质和XX'型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而上升,其缘由是。试推想ICl的沸点所处的最小范围。【解析】(1)晶体的熔点凹凸、熔融态能否导电及溶解性相结合,是推断晶体类型的重要依据。原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高,两者最大的差异是熔融态的导电性不同。原子晶体熔融不导电,离子晶体熔融时或水溶液都能导电。原子晶体和分子晶体的区分则主要在于熔点、沸点有很大差异,一般原子晶体和分子晶体熔融态时都不能导电。另外易溶于一些有机溶剂往往也是分子晶体的特征之一。(2)卤素及其互化物的分子结构相像,相对分子质量越大,分子间的作用力越强,物质的熔点、沸点越高。比较各种卤素及其互化物的相对分子质量可知,其最小范围为M(Br2)<M(ICl)<M(IBr),故ICl的沸点介于二者之间。答案:(1)原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体(2)相对分子质量越大,分子间的作用力越强介于Br2的沸点和IBr的沸点之间15.(12分)(2021·海南高考)Ⅰ.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是()A.CaC2 B.N2H4C.Na2S2 D.NH4NO3Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列问题:(1)图B对应的物质名称是,其晶胞中的原子数为,晶体的类型为。(2)d中元素的原子核外电子排布式为。(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是,缘由是_________________,该物质的分子构型为,中心原子的杂化轨道类型为。(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是。(5)k的分子式为,中心原子的杂化轨道类型为,属于分子(填“极性”或“非极性”)。【解析】Ⅰ.CaC2的电子式为,Na2S2的电子式为Na+[··S······S······]2-Ⅱ.依据各物质的转化关系,a与水反应生成一种单质和一种化合物,a的一种同素异形体的晶胞如图B,图B对应的物质为金刚石,所以a为碳单质,b为H2,c为O2,d为Cl2,f为CO,g为CO2,i为HCl,k为COCl2。答案:Ⅰ.A、CⅡ.(1)金刚石8原子晶体(2)1s22s22p63s23p5(3)H2O分子间形成氢键V形(或角形)sp3(4)HCl(5)COCl2sp2极性16.(12分)(2022·四川高考)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:(1)Y基态原子的电子排布式是;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是。(2)XY2-的立体构型是;R2+的水合离子中,供应孤电子对的原子是(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是。【解析】X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大,XY2是红棕色的气体,该气体是NO2,则X是氮元素,Y是氧元素;X与氢元素可形成XH3,该气体是氨气;Z基态原子的M层与K层电子数相等,则该元素的原子序数是2+8+2=12,即为镁元素,R2+的3d轨道上有9个电子,因此R的原子序数是18+9+2=29,即为铜元素。(1)氧元素的原子序数是8,依据核外电子排布规律可知,氧元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p4。同周期自左向右元素的第一电离能有渐渐增大的趋势,镁是第3周期的元素,其所在的周期中第一电离能最大的主族元素是氯元素。(2)依据价层电子对互斥理论可知,NO2-的立体构型是V型;铜离子含有空轨道,而水分子中的氧原子含有孤电子对,因此在Cu(3)依据晶胞结构可知,阳离子在8个顶点和体心位置,因此晶胞中阳离子个数为1+8×1/8=2,阴离子在上下面各2个,晶胞内部2个,则阴离子个数=4×1/2+2=4,因此晶胞中阴离子与阳离子的个数比为2∶1。(4)将铜单质的粉末加入氨气的浓溶液中,通入氧气,充分反应后溶液呈深蓝色,这说明在反应中铜被氧化成铜离子,与氨气结合形成配位键,则该反应的离子反应方程式是2Cu+8NH3·H2O+O2====2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。答案:(1)1s22s22p4Cl(2)V型O(3)2∶1(4)2Cu+8NH3·H2O+O2====2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O17.(14分)(2022·成都高二检测)铜是重要金属,Cu的化合物在科学争辩和工业生产中具有很多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为__________________________________________________________________;(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其缘由是;(3)SO42-中S以sp3杂化,SO42-(4)元素金(Au)处于周期表中的第6周期,与Cu同族,金原子最外层电子排布式为;一种铜合金晶体具有立方最密积累的结构,在晶胞中铜原子处于面心,金原子处于顶点位置,则该合金中铜原子与金原子数量之比为;该晶体中,原子之间的作用力是;(5)CuSO4晶体的构成微粒是和,微粒间的作用力是,该晶体属于晶体;(6)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四周体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待,该晶体