高中4号选手上课高二2班徐州戴维课件教学讲义

戴维永载史册的业绩构成电解池一般条件

1.直流电源2.阴、阳电极3.电离的电解质4.形成闭合回路电解池工作原理：1.通电前,电解质电离出能自由移动的离子。2.通电后，自由移动的离子作定向移动。阳离子移向阴极，在阴极上得到电子而发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极上失去电子而发生

氧化反应。1．通电前，溶液中存在

、

、

、

等四种离子，阴阳离子做

运动。2．通电后，阳离子

、

离子移向

极，阴离子

、

离子移向

极。3．通电后，阴极可能会生成

等产物。设计检验的实验是

。阳极可能会生成

等产物。设计检验的实验是

。

若生成气体有毒，检验后，应该用

溶

液吸收尾气。

思考讨论:1.用镊子夹取湿润的KI淀粉试纸检验氯气，不能用手直接拿。2.生成的氯气有毒，检验完毕后，应该用NaOH溶液吸收尾气。3.用向下排空气法收集H2点燃,若没听到爆鸣声，重做时，应该用拇指堵住

试管口一会，待火焰熄灭后再实验。友情提示探究实验:1.在U型管内倒入约1/2体积的CuCl2或

NaCl溶液。2.将两根石墨棒分别浸入U型管内的

CuCl2或NaCl溶液中。3.将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，再接通16V直流电源，观察现象。4.约3min后，切断电源。将电极取出，仔细观察其顶端和周围有什么变化？

实验现象及结论:氯化铜溶液现象电极反应式反应类型阴极阳极电解方程式产生气体使湿润的KI淀粉试纸变蓝2Cl--2e-=Cl2↑氧化反应有红色物质出现Cu2++2e-=Cu还原反应

CuCl2

=Cu+Cl2↑通电实验现象及结论:氯化钠溶液现象电极反应式反应类型阴极阳极电解方程式产生气体使湿润KI淀粉试纸变蓝

2Cl--2e-=Cl2↑

氧化反应有大量气体,向下排空气法收集气体点燃有爆鸣声

2H++2e-=H2↑还原反应2NaCl

+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑通电阴极：

Cu2+>H+Na+<H+K+<H+阳极：

Cl->OH-OH->SO42-放电顺序：

阴极：氧化性强的离子先得到电子

Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>……>Na+>K+阳极：还原性强的离子先失去电子

Cl->OH->含氧酸根离子>F-

S2->I->Br->2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑通电放电顺序：阴极：氧化性强的离子先得到电子Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>……>Na+>K+阳极：还原性强的物质先失去电子

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-

金属>（除Au、Pt）分析电解反应的思路：判断是否为电解池(直流电源)根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物接通电源后阴阳两极附近有哪些离子明确阴、阳极及材料（阳极的材料）依据溶液阴阳离子的放电顺序巩固提升：

以石墨棒为电极，写出电解CuSO4溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式和电解反应方程式。阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e-＝Cu电解反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4通电自主小结：

*通过本节课的探究，你学到了哪些化学知识？*通过本次探究过程，你体验到了哪些化学学科的探究方法？课后探究：

*

离子放电的能力不仅取决于它