2025届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试（一）化学试卷

启用前注意保密2025届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试(一)化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32第Ⅰ卷(选择题,共44分)一、选择题(本小题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.参观博物馆是我们学习传统文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是文物选项A.青铜铸钱币B.云龙纹瓷盘C.青龙瓦当D.石质日晷2.我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是A.“蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体B.珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油蒸馏得到C.深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p区D.神舟十九号携带了二氧化碳处理器，CO₂的电子式为:3.元素交织，激情燃烧——化学智慧点亮运动赛场。以下说法不正确的是A.赛场使用太阳能电池板发电，单质硅可用于太阳能电池板B.奖牌采用合金材质制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蚀的性能C.残疾运动员佩戴的假肢可由碳纤维制成，碳纤维属于有机化合物D.冠军服使用再生尼龙、涤纶等环保面料，该面料属于有机高分子材料大湾区联考高三化学第1页共8页

4.古人有云：“民以食为天”。下列说法不正确的是A.在烹饪有腥味食材过程中加适量米酒，米酒属于混合物B.鸭蛋表面涂上含纯碱的糊状物制松花蛋，纯碱是离子化合物C.肠粉由米浆在加热条件下制成，光束通过稀释后米浆可产生丁达尔效应D.营养师建议应多摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可吸收和利用5.我国科研人员制备了一种镁海水溶解氧电池，以镁合金为负极，碳纤维刷电极为正极，海水为电解液。适合用于海洋灯塔供电和钢制灯塔防腐蚀等。下列说法不正确的是A.镁电极Mg化合价升高发生氧化反应B.电池工作时，海水中的Na⁺向正极移动C.正极的电极反应式为：O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻D.若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为负极6.兴趣小组通过皂化反应制作肥皂的实验过程如下。其中，操作X为A.蒸发浓缩B.过滤洗涤C.冷却结晶D.蒸发结晶7.劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：豆浆中加入石膏进行点卤胶体遇电解质发生聚沉B环保行动：倡导使用无磷洗衣粉含磷物质过多会导致水体富营养化C学农活动：给农作物施草木灰K₂CO₃水溶液显碱性D家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道铝与NaOH溶液反应产生H₂8.薰衣草香气中的两种成分a、b的结构简式如图1，下列关于二者的说法不正确的是A.互为同分异构体B.所有的碳原子可能共平面C.碳原子杂化方式有sp²和sp³D.1mol混合物可通过加成反应消耗2molBr₂9.18世纪，英国化学家普里斯特利发现了NO₂。某化学兴趣小组利用以下装置进行实验，其中难以达到预期目的的是A.图a:制备NO₂B.图b：验证二氧化氮溶于水C.图c：探究温度对化学平衡的影响D.图d：收集NO₂并进行尾气处理大湾区联考高三化学第2页共8页

10.利用NaClO氧化除去氨的总反应方程式：2NH₃+3NaClO=N₂+3H₂O+3NaCl。设NAA.14gN₂含有的孤电子对数为2NAB.1mol·L⁻¹NaClO氵溶液中ClO⁻数目一定少于NAC.若反应断裂3molN-H键,则转移电子数为3NAD.标准状况下,2.24LH₂O中含有原子数为0.3NA11.部分含N或S或Cl物质的分类与相应化合价关系如图2。下列推断合理的是A.b都属于酸性氧化物且具有强氧化性B.可能存在通过化合反应实现a→b→f的转化C.一定条件下，a与H₂化合所得产物均属于弱电解质D.若g和e分别含有硫和氯元素，则二者在水溶液中一定能大量共存12.一种食品甜味剂的结构如图3。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与X同族。下列说法正确的是A.沸点:H₂X<H₂ZB.原子半径:X<W<YC.第一电离能:X<Z<WD.WX₃和ZX₃空间结构均是平面三角形13.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述IIA相同浓度的溶液碱性：CF₃COONa<CCl₃COONa电离H⁺的能力：CF₃COOH>CCl₃COOHB工业通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨催化剂能提高NH₃的平衡产率C常温下，用pH试纸测得金属钠与水反应后溶液的显碱性钠与水反应过程抑制了水的电离D用作开关的酚醛树脂是热固性塑料苯酚与甲醛通过缩聚反应生成具有线型结构的酚醛树脂大湾区联考高三化学第3页共8页14.按图4装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是A.气球体积会变大，说明生成SO₂过程熵增B.滴有Na₂S溶液的滤纸出现淡黄色，说明SO₂具有氧化性C.滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明SO₂具有漂白性D.滴有KMnO₄溶液的滤纸褪色原因是：2Mn15.已知反应R⇌X或R⇌Y,M为中间产物,其反应历程如图5。在0℃和40℃下,平衡时产物n(X)/n(Y)分别为70∶30和15∶85。下列说法正确的是A.稳定性:X>YB.两个总反应的决速步不同C.从0℃升至40℃，反应速率增大程度：vD.从0℃升至40℃,c平(X)/c平(R)增大，c平(M)/c平(R)减小16.我国科学家研究的自驱动高效制取H₂的电化学装置示意图如图6。下列说法不正确的是A.装置a为原电池，电极Ⅰ为正极B.装置b的总反应方程式为：NC.装置a消耗1molO₂时，整个装置消耗2molN₂H₄D.装置b生成2molH₂时，理论上装置a正极区溶液质量减少4g大湾区联考高三化学第4页共8页第Ⅱ卷(共56分)17.(14分)兴趣小组在实验室探究饱和Na₂CO₃溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。I.研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液、Na₂CO₃溶液中水解的平衡常数分别为K₁=3.14×10⁹,K₂=7.03×10⁵,，说明在Na₂CO₃溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。(1)乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学反应方程式为。Ⅱ.探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。(2)兴趣小组探究OH⁻浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。①配制100mL0.400mol⋅L⁻¹NaOH溶液。该过程中用到的仪器有(填序号)。②取①中的NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t变化的曲线如图7。序号V(NaOH)/mLV(H₂O)/mLV(乙酸乙酯)/mL温度/℃i35.05.010.025ii10.0x10.025iii10.030.0y60则x=,y=。根据实验数据，至少可获得三点实验结论。结论1：增大OH⁻浓度，乙酸乙酯水解速率(填“增大”或“减小”)；结论2：当c(OH⁻)低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小；结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。(a)根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在图7中，画出实验iii中pH变化曲线。(b)已知25℃时饱和Na₂CO₃溶液中c(OH⁻)约为0.03mol·L⁻¹,依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和Na₂CO₃溶液中水解速率较小的原因是；(3)兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。提出假设：乙同学提出乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。验证假设：已知有关物质的极性值(极性值越大，物质极性越大)如下表：物质乙醇乙酸乙酯水0.40mol·L⁻¹NaOH溶液极性值4.34.410.2>10.2以(2)中“实验i”为对照组，限选以上试剂，设计实验方案验证乙同学的假设，并给出判断依据：。实验小结：乙同学假设成立。结论应用：室温下，向密闭容器中加入10.0mL饱和Na₂CO₃溶液、5.0mL乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间t变化曲线如图8，t₁时间点之后油层高度变化加快的原因是。大湾区联考高三化学第5页共8页

18.(14分)利用焙烧——半湿法从铜阳极泥(含有Cu、PbSO₄、Ag₂Se、Cu₂Se、Au等)中提取金、银等金属的过程如下：已知:①“焙烧”后烧渣主要成分是CuSO₄、PbSO₄、Ag₂SO₄、Au②PbSO₄在足量盐酸中发生反应：PbS回答下列问题：(1)基态铜原子的价层电子排布式为。(2)“烟气”的主要成分是SeO₂和SO₂，用水吸收生成单质Se和(填化学式)。(3)“水浸”步骤需加入NaCl固体但不能过量的原因是。(4)“分银”步骤中发生反应：AgCls+2S2O32-aqL=AgS2O323-aq+Cl-aq该反应的平衡常数(5)通过电解“分银液”，在阴极得到银单质，阴极电极反应式为，电解后阴极区溶液中(填化学式)可以循环使用。(6)“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其原理为:在酸性条件下,NaClO₃和NaCl反应生成Cl₂,Cl₂把Au氧化成[AuCl₄]⁻,Zn再将[AuCl₄]⁻还原成Au。①“还原”步骤发生反应的离子方程式。②温度对金的浸出率有重要的影响。如图9为分金渣中金含量随反应温度的变化曲线。55℃后，分金渣中金含量显著升高，原因可能是。(7)一种化合物由(Cs⁺AuCl₂⁻AuCl₄⁻按一定比例构成，其晶胞结构如图10，晶胞俯视图如图11(Cs①该化合物的化学式是，②在图11中画出Cs⁺的位置。大湾区联考高三化学第6页共8页19.(14分)CO₂的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。乙醇胺(化学式为HOCH₂CH₂NH₂,，以下简写为RNH₂)在工业上可用作CO₂吸收剂。I.CO₂的吸收:用RNH₂吸收CO₂发生反应a：2RN(1)乙醇胺分子中电负性最强的元素是(填元素符号)。(2)X的化学式是。(3)Cu²⁺与RNH₂结合过程的能量变化如图12。分别向相同体积的2mol⋅L⁻¹RNH₂溶液中加入相同体积、不同浓度的(Cu²⁺,测得溶液吸收(CO₂的体积随时间变化的曲线如图13。①反应b:(CuRN②图13曲线Ⅰ在15~35min内,CO₂的平均吸收速率为L·min⁻¹。③下列有关说法正确的有。A.加入Cu²⁺有利于CO₂的吸收B.加入Cu²⁺的浓度:Ⅲ>Ⅱ>ⅠC.CO₂的吸收速率随着反应的进行逐渐增大D.吸收CO₂时，反应b逆向移动，吸收热量II.RNH₂再生:CO₂被RNH₂溶液吸收后全部转化为RNHCOO⁻(简称吸收液),吸收液存在如反应c所示的平衡：反应c:FRNHCOO(4)若1molCO₂被吸收后形成1L的吸收液,平衡时cHCO3-平/cRNHCOO-平=1/3。(5)向(4)的吸收液中加入Cu²⁺(忽略溶液体积变化)，(Cu²⁺与RNH₂结合，反应c的平衡由M点移动到N点，如图14。①从能量利用和平衡移动的角度分析加入(Cu²⁺如何促进反应c中RNHCOO-转化为RNH₂:。②N点时,cCuRNH242++7/cCuRNH232+平=1,可忽略其它含铜微粒。此时吸收液中的Cu大湾区联考高三化学第7页共8页20.