2025年鲁教新版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教新版选择性必修2化学下册月考试卷554考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组性质的比较，正确的是A.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3B.氧化性：Br2＞I2C.酸性：HClO＞H2CO3D.水溶性：Cl2＞SO22、如图是元素周期表的一部分，下列关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（）

A.阴影部分元素为第ⅤA族元素B.PH3的稳定性比NH3强C.该纵列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D.H3AsO4的酸性比H3PO4强3、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W、Y同周期且原子最外层电子数之和为10，可形成结构如图所示的阴离子，Z原子的最外层有2个电子。据此判断下列说法错误的是。

A.最高正化合价：Y>X>W>ZB.简单氢化物的稳定性：Y>X>WC.简单离子半径：X>Y>ZD.由X、Y、Z可形成离子化合物4、反应可用于呼吸面具。下列相关微粒的说法正确的是A.中子数为8的碳原子：B.分子中碳原子的杂化方式：杂化C.钠离子的结构示意图：D.的电子式：5、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是A.Si原子的外围电子轨道排布式为：B.SiCl4为极性分子C.1mol单晶硅中含有4NA个Si-Si键D.该反应中有极性键、非极性键的断裂，形成的只有极性键6、下列分子中属于非极性分子，且键角最大的是（）A.H2OB.CH2=CH2C.CS2D.HCN评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、关于物质结构与性质的内在联系；请回答下列问题：

(1)已知Se与O同族，基态Se原子价层电子的运动状态有______种，基态O原子的电子排布式不能表示为1s22s22p2p因为这违背了______(填选项)。

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则。

(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO2(l)SO2++SOSO2+中的σ键和π键数目之比为______，SO2的空间构型为______。

(3)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH3)3(三角锥形)和N(SiH3)3(平面形)的结构如图所示，则二者中N的杂化方式分别为______。更易形成配合物的是______。

(4)硒有三种晶体(α单斜体、β单斜体和灰色三角晶)，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示，则相邻链之间微粒间作用力为______。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g•cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。8、现有4种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D在周期表的第8纵列

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了___________。

(2)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向。

(3)B的电子排布式___________，C的外围电子轨道表示式___________，D3+的外围电子排布式___________9、现有甲．乙．丙．丁四种晶胞(如下图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为________；乙晶体的化学式为_________；丙晶体的化学式为__________；丁晶体的化学式为________。

10、非金属元素在化学中具有重要地位；请回答下列问题：

（1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由________。

（2）元素X与硒（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为_____（填元素符号），其基态原子的电子排布式为_______。

（3）臭齅排放的臭气主要成分为3－MBT－甲基2丁烯硫醇，结构简式为（）1mol3－MBT中含有键数目为_______NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。该物质沸点低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子；熔体中P－Cl的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因_________，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为__________，该晶体的晶胞如图所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm3

11、(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是___(填序号)。

a.固态CO2属于分子晶体。

b.CH4分子中含有极性共价键；是极性分子。

c.因为碳氢键键能小于碳氢键，所以CH4熔点低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

(2)ClF3的熔、沸点比BrF3的___(填“高”或“低”)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误13、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误17、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共6分)19、碳族元素的单质和化合物在化工；医药、材料等领域有着广泛的应用。

(1)锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是______，该能级的电子云轮廓图为________。Ge的晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于_______晶体。

(2)(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为_______，(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为________。

(3)治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_______。

A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶4

B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键。

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键。

(4)下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：。碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃40290011721360阳离子半径/pm6699112135

碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：__________。

(5)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能；下图为其晶胞结构示意图：

①若该晶胞的边长为anm，则Cl-间的最短距离是________。

②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于____位置。20、I.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂；磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)，I1(Li)>I1(Na)，原因是_________。

Ⅱ.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高；热稳定性好；是一种具有潜力的固体储氢材料。

(3)NH3BH3分子中，N—B化学键称为________键，其电子对由_______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为__________。

(4)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是__________。

(5)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度ρ=______g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

评卷人得分五、实验题(共3题，共24分)21、某同学做同主族元素性质相似性；递变性实验时；自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表格，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

。实验方案。

实验现象。

①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液；振荡，静置。

A．浮在水面上；熔成小球，四处游动，随之消失。

②将一小块金属钠放入冷水中。

B．分层；上层无色，下层紫红色。

③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液；振荡，静置。

C．浮在水面上；熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失。

④将一小块金属钾放入冷水中。

D．分层；上层无色，下层棕红色。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：__________________________________。

(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L‒1NaBr溶液、0.1mol·L‒1NaI溶液、CCl4溶液等。

②仪器：___；___、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容（请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整）：

。实验方案。

实验现象。

化学方程式。

①

D

Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

②

A

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

③

___

___

④

___

___

(4)实验结论：___________________________________________________。22、为了检验某未知溶液中是否含有一位同学设计了以下实验方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明该未知溶液中含有回答以下问题：

（1）你认为此方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验应如何操作？________________（若填“合理”；则此空可不答）。

（2）现向一支装有溶液的试管中滴加溶液，可观察到的现象是_____________________，有关反应的化学方程式为_________________________________________。

（3）为了防止变质，实验室在保存溶液时常向其中加入铁粉，其原因是_________________________________________（用离子方程式表示）。23、下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量；来确定有机物分子式。

（1）A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_________。

（3）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为__________________；

若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_____________________。

①环状化合物②只有一种类型的氢原子。

（4）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热不易分解，故热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3；故A不符合题意；

B．同一主族，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，故非金属性：Br＞I，单质的氧化性逐渐减弱，故氧化性Br2＞I2；故B符合题意；

C．次氯酸钙溶液可以和碳酸反应生成碳酸钙的次氯酸，说明酸性：H2CO3＞HClO；故C不符合题意；

D．通常状况下，1体积水中溶解2体积的Cl2，1体积水中溶解40体积的SO2，水溶性：SO2＞Cl2；故D不符合题意；

答案选B。2、A【分析】【详解】

A．阴影部分元素位于元素周期表中的第Ⅴ族；A正确；

B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则的稳定性比弱；B错误；

C．氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为C错误；

D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则的酸性比弱；D错误；

故选A。3、A【分析】【分析】

由阴离子图可知W原子最外层有4个电子；已知Z原子最外层有2个电子，确定W在第二周期，Z在第三周期，则W为碳元素，Z为镁元素，W；Y同周期且最外层电子数之和为10，确定Y为氧元素，根据原子序数依次增大确定X为氮元素。

【详解】

A．Y为氧元素；O元素没有最高正化合价，A项错误；

B．简单氢化物稳定性：H2O>NH3>CH4；B项正确；

C．简单离子半径：N3−>O2−>Mg2+；C项正确；

D．N、O、Mg三种元素可以形成Mg(NO3)2；属于离子化合物，D项正确。

答案选A。4、C【分析】【详解】

A．中子数为8的碳原子A错误；

B．分子中碳原子的杂化方式：杂化；B错误；

C．钠离子的结构示意图：C正确；

D．的电子式：D错误；

故选C。5、A【分析】【详解】

A．Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，所以外围电子轨道排布式为：A正确；

B．SiCl4同甲烷一样是正四面体构型；为非极性分子，B错误；

C．单晶硅同金刚石一样为空间网状的立体构型，一个硅原子与其他四个硅原子共用四个共价键，根据均摊法可知1mol单晶硅中含有2NA个Si-Si键；C错误；

D．该反应中断裂了Si-Cl极性键和H-H非极性键；形成了Si-Si非极性键和H-Cl极性键，D错误；

答案选A。6、C【分析】【详解】

A．H2O为含有H−O极性键；分子构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，键角约为104.5°；

B．CH2=CH2中有C；H元素之间形成极性键；且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角约为120°；

C．CS2与CO2互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相似的空间结构，则CS2与CO2一样为直线型分子；正负电荷的中心重合，属于非极性分子，键角为180°；

D．HCN中含有C≡N键；属于直线型分子，正负电荷的中心不重合，为极性分子，键角为180°；

根据上述分析，是非极性分子且键角最大的为CS2，答案选C。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

（1）Se的最外层为6个电子，基态Se原子价层电子的运动状态有6种；电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同轨道且自旋方向相同，若基态O原子的电子排布式1s22s22p2p则违背了此规则（洪特规则），故选C。

（2）与互为等电子体，结构与相似，化学键为三键，σ键和π键数目之比为1：2；分子中，S原子的确采用杂化，其中2个杂化轨道与O原子成键，还有一个杂化轨道里面是未共用电子对，三对电子之间都有排斥力，因此分子就是V形的。

（3）由图像可知，为三角锥形，中心原子N原子为杂化，为平面形三角形，中心原子N原子为杂化；因为有孤电子对，所以更易形成配合物。

（4）因为相邻链之间原子作用较弱，所以相邻链之间原子作用为分子间作用力；Se原子之间形成正六棱柱，位于面心和顶点，从晶胞的俯视图可以得出Se的原子数目为：体积【解析】(1)6C

(2)1：2V型。

(3)sp3、sp2N(CH3)3

(4)分子间作用力8、略

【分析】【分析】

A；B、C、为短周期主族元素；D为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，则A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则B为N元素；C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，则C为O元素；D在周期表的第8纵列，则F为Fe元素。

(1)

碳元素的原子序数为6，基态碳原子的电子排布图为由图可知，该同学所画的电子排布图的2p轨道违背了洪特规则，故答案为：洪特规则；

(2)

基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2；基态原子中能量最高的电子是3d轨道上的电子，3d电子云在空间有5个伸展方向，故答案为：5；

(3)

B为N元素，电子排布式为C为O元素，电子排布式为外围电子轨道表示式为铁元素的原子序数为26，铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，铁原子失去3个电子形成铁离子，外围电子排布式为3d5。【解析】(1)洪特规则。

(2)5

(3)9、略

【分析】【分析】

【详解】

甲晶胞中含A离子1个，B离子个，离子数目比为1:1；乙晶胞中含C粒子1个，D粒子个，C、D粒子数目比为所以乙晶体化学式为C2D；丙晶胞中含E粒子、F离子均为个，E、F粒子数目比为所以丙晶体化学式为EF；丁晶胞中含X粒子1个，Y粒子个，Z离子个，X、Y、Z粒子数目比为1:3:1，所以丁晶体化学式为XY3Z；

正确答案：1:1、C2D、EF、XY3Z。

【点睛】

晶胞在晶体中的各个方向上都可以重复排列，所以晶胞表面的原子都是与相邻的晶胞共用的，晶胞原子数研究中，所以晶胞表面的粒子都是与相邻的晶胞共用的，晶胞粒子数研究中，表面的粒子只占到其中的几分之一，晶胞内部的粒子则完全属于该晶胞。具体，常见的立方体的晶胞，顶点的粒子晶胞占棱边上的粒子晶胞占面上的粒子晶胞占【解析】①.1：1②.C2D③.EF④.XY2Z10、略

【分析】【分析】

(1)F对最外层电子的吸引力比O强；N原子核外电子处于半满的较稳定状态；

(2)元素X与(Se)同周期；且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d；4s能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式；

(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)；共价单键为σ键；共价双键中一个是σ键另一个是排键，所以1个3-MBT分子中含有15个σ键；存在分子间氢键的物质熔沸点较高；

(4)含有自由移动离子的化合物能导电；孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶胞中PCl5个数=1+8×=2，晶胞体积=(a×10-10cm)3，晶胞密度=

【详解】

(1)F对最外层电子的吸引力比O强；N原子核外电子处于半满的较稳定状态，所以第一电离能均高于O元素。

(2)元素X与(Se)同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d、4s能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)，共价单键为σ键、共价双键中一个是σ键另一个是Π键，所以1个3-MBT分子中含有15个σ键，则1mol该分子中含有15NA个σ键；(CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键；增大分子间的作用力，使沸点升高；

(4)含有自由移动离子的化合物能导电，PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，阳离子、阴离子分别为PCl4+、PCl6-，其电离方程式为2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角；该晶胞中PCl5个数=1+8×=2，晶胞体积=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3。【解析】F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态，故第一电离能均高于OCr1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s115（CH3）2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高2PCl5=PCl4+＋PCl6－PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力或11、略

【分析】【详解】

(1)固态由分子构成，为分子晶体，a正确；分子中含有极性键，但为非极性分子，b错误；固态固态均为分子晶体，熔点由分子间作用力强弱决定，与键能大小无关，c错误；中C的杂化类型为中C的杂化类型为sp；d正确。

故答案为：ad；

(2)和是组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。故答案为：低；【解析】①.ad②.低三、判断题(共8题，共16分)12、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。13、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；14、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。17、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、原理综合题(共2题，共6分)19、略

【分析】【分析】

(1)由于锗是第四周期第IVA元素所以其价层电子排布式是[Ar]3d104s24p2；最高能级符号及不同能级电子云形状；利用原子晶体熔沸点高；硬度大判断其晶体类型；

(2)甲基中碳原子形成4个σ键；另外碳原子形成3个σ键，均没有孤电子对，杂化轨道数目分别为4；3；根据与甲基C原子连接的C原子确定碳骨架的形状；

(3)A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+)：n(EDTA)=1：2；

B.非金属性越强；电负性越大；

C.内界配离子与外界酸根离子之间形成离子键、内界Pb2+与配体EDTA的离子形成配位键；

D.依地酸具有良好的水溶性；是由于其分子与水分子之间形成氢键；

(4)从表格中得出：这些物质的阴离子是相同的；均为碳酸根，阳离子的半径越大，分解温度越高；

(5)①晶胞中两个O原子的距离为晶胞参数的

②根据图示可知若Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于棱心上。

【详解】

(1)根据锗是第四周期第IVA元素分析其最高能级符号是4p；由于p电子的电子云是纺锤形或哑铃形；Ge的晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，由于金刚石是原子晶体，可知锗晶体属于原子晶体；

(2)甲基中碳原子形成4个σ键，另外碳原子形成3个σ键，均没有孤电子对，杂化轨道数目分别为4、3，分别采取sp3、sp2杂化；由于与三个甲基连接的C原子是采用sp2杂化；所以可确定C骨架为平面三角形；

(3)A.由配离子结构，可知形成依地酸铅离子所需n(Pb2+)：n(EDTA)=1：2；A错误；

B.非金属性越强，电负性越大，由于元素的非金属性：O＞N＞C＞H，所以元素的电负性O>N>C>H；B正确；

C.内界配离子与外界酸根离子之间形成离子键、内界Pb2+与配体EDTA的离子形成配位键；C正确；

D.依地酸具有良好的水溶性；是由于其分子与水分子之间形成氢键，D错误；

故合理选项是BC；

(4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子；使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果，钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸钙分解温度低；

(5)①根据图示可知晶胞中两个O原子的距离为晶胞参数的由于晶胞参数为anm，所以晶胞中两个O原子的距离为anm；

②根据图示可知若Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于棱心上。

【点睛】

本题考查物质结构的知识，涉及能层、能级的能量高低、电子云形状的判断、晶体类型的判断、电负性等比较以及对数据的分析、处理与应用，学习中注重相关基础知识和解题方法的积累。【解析】①.4p②.纺锤形或哑铃形③.原子④.sp2sp3⑤.平面三角形⑥.BC⑦.金属阳离子半径越大，金属氧化物晶格能越小，氧化物越不稳定，碳酸盐越难分解⑧.anm⑨.棱心20、略

【分析】【详解】

(1)基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d6，Fe3+离子的核外电子排布式为[Ar]3d5；其未成对的电子数之比为4：5；

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)，Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小，有I1(Li)>I1(Na)；

故答案为：Na与Li同主族；Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小；

(3)根据B、N的原子结构可知，N最外层5个电子，B最外层3个电子，则NH3BH3分子中，N—B化学键是配位键；其电子对由N提供；NH3BH3分子中B原子形成4键，B原子采取sp3杂化；根据平面结构可知，B采取sp2杂化，故反应中，B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2；

故答案为：配位；N；sp3；sp2；

(4)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)；则N对电子的吸引能力大于H，H对电子的吸引能力大于B，故电负性大小顺序是N＞H＞B；

(5)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°，根据氨硼烷的2×2×2超晶胞结构，可知氨硼烷晶体的密度g·cm−3。【解析】4：5Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小配位Nsp3sp2N＞H＞B五、实验题(共3题，共24分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)依据某同学做同主族元素性质相似性；递变性实验；结合实验为对比相同条件下，金属钠和金属钾与水反应的过程和实验现象以及卤素元素之间的实验过程和现象，可知实验的目的是探究同主族