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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2024年人教版PEP必修1化学上册阶段测试试卷545考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题,共16分)1、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y原子的电子排布式为1s22s22p63s2C.Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族D.X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸2、化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是A.共价键的成键原子只能是非金属原子B.1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.NH4Cl中只含离子键3、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.100g30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NAB.标准状况下,11.2LCCl4中含有C―Cl键的数目为2NAC.28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAD.2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.1NA4、“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的内充物为黑火药(配方为硝石、木炭和硫黄)。下列有关说法正确的是()
A.黑火药应贴的危险品标志是B.爆竹爆炸只涉及化学变化C.黑火药爆炸生成三种氧化物D.硝石的化学式为5、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计CO2的溶解),则下列对应图形的判断正确的是A.含有两种溶质B.只含有一种溶质C.只含有碳酸钠D.有碳酸钠和碳酸氢钠6、下列化学用语对事实的表述不正确的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:B.常温时,氨水的NH3•H2O⇌+C.次氯酸的结构式为:D.电解精炼铜的阴极反应:7、在常温下可用来储存浓硝酸的容器是()A.锌B.铁罐C.银罐D.铜罐8、如图,在注射器中加入少量晶体;并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是。
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、蘸有酸性溶液的滤纸均褪色,证明具有漂白性C.湿润的淀粉试纸未变蓝说明的氧化性弱于D.饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的评卷人得分二、多选题(共5题,共10分)9、微型实验是一种以环保和节约为根本出发点的新型实验。如图所示,在表面皿中的KMnO4晶体上滴加浓盐酸(制取Cl2),迅速盖上烧杯,可观察到a处溶液由无色变为橙黄色,b处溶液由无色变为蓝色;c处溶液由浅绿色变为黄色。
已知溴水为橙黄色,下列有关判断正确的是A.表面皿中的KMnO4晶体可用MnO2代替B.a、b两处的颜色变化说明氧化性:Cl2>Br2>I2C.c处的颜色变化说明氧化性:Cl2>Fe3+,还原性:Fe2+>Cl-D.表面皿中反应生成0.5molCl2时,被氧化的HC1的质量为36.5g10、通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,可用于净化的气体的是(括号内为杂质):A.SO2(HCl)B.CO2(HCl)C.CO2(SO2)D.O2(H2O)11、实验室选用下列部分装置和必需的药品对干燥纯净的NH3与Cl2的反应进行探究。下列说法错误的是。
A.NH3与Cl2的反应在D中进行,NH3应由c口通入B.只选用BDEF装置(可重复使用)即可完成该实验C.若装置D中产生大量白烟,则参与反应的NH3与Cl2的物质的量之比可能是8:3D.可以只选用G装置进行尾气处理12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满的集气瓶,瓶中产生大量白烟和黑色颗粒黑色颗粒是炭B新制氯水中加入碳酸钙粉末,有无色气体生成酸性:C向滴有酚酞的中加入新制氯水,溶液红色消失,再滴加溶液,溶液不变红氯水和酚酞不发生反应D向固体上滴加浓盐酸,有黄绿色气体生成氧化性:
A.AB.BC.CD.D13、甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表;甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()
A.金属性:甲>乙>丁B.原子半径:辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物评卷人得分三、填空题(共6题,共12分)14、防腐剂。
①作用。
能防止由微生物引起的_____;以延长食品保存的时间。
②常见的防腐剂。
______、_______;硝酸盐、二氧化硫等。
③亚硝酸钠。
化学式为______,它不但是防腐剂,而且还有_____作用。亚硝酸钠与肉类的蛋白质反应,生成一种致癌的化合物是_____。
④危害。
过量的防腐剂危害人体健康,因此,国家对防腐剂的使用和用量有严格的要求。15、(1)用于分离或提纯物质的常见方法有:A.蒸馏B.萃取C.过滤D.分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?(填方法的标号)
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_______;②分离四氯化碳与水的混合物_______;③回收碘的CCl4溶液中的CCl4_______。
(2)下列物质是电解质的有_______;是非电解质的有_______,在本题指定状态下能导电的有_______。(以上各空均填序号)
①CO2②液态HCl③稀硝酸④Al2(SO4)3⑤NH3⑥熔融KOH⑦单质铁。
(3)NaHSO4熔融状态下的电离方程式是_______。若将NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合,可发生化学反应,该反应的离子方程式为_______。16、现有M;N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2:1;试回答下列问题:
(1)同温同压下;M;N气体的密度之比为______________。
(2)相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则两个容器中的压强之比_______________。17、下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题:
(1)元素⑦的原子结构示意图______。①、④按原子个数比为1:1组成的分子的电子式_______;由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式_______;
(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。
(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________(填化学式)。
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________(填化学式)。
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应,其反应方程式为________。
(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物,写出一种共价化合物的化学式_______;一种离子化合物的化学式________。18、按要求回答下列问题:
(1)某种粒子有1个原子核,核中有17个质子,20个中子,核外有18个电子,该粒子的化学符号是__。
(2)下列关于化学键的说法正确的是____。
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物。
②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时;一定生成离子键。
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物。
④活泼金属与非金属化合时;能形成离子键。
⑤离子键就是阴;阳离子间的相互引力。
⑥离子化合物中可能含有非极性共价键。
(3)写出下列物质的电子式:Mg(OH)2:____,N2:_______,NH4I:_______。
(4)用电子式表示下列化合物的形成过程:Na2S:_______;H2O:_______。19、工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。(提示:SiO2为酸性氧化物)提取的操作过程可用以下流程图表示:
(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式:___________________。
(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②,对后面操作将产生的影响是______________________。评卷人得分四、判断题(共1题,共7分)20、标准状况下,1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题,共9分)21、一种类似钻石的装饰品——锆石(ZrSiO4),其做为装饰品,价格低廉,外观璀璨。天然锆石中常含有Fe、Al、Cu的氧化物杂质,称为锆英石。工业上一种以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下:
Ⅰ.Zr在化合物中通常显价;氯化过程中除C;O元素外,其它元素均转化为其高价氯化物;
Ⅱ.SiCl4极易水解生成硅酸;ZrCl4易溶于水;400℃升华。
Ⅲ.Fe(SCN)3难溶于MIBK,Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。
请回答下列问题。
(1)滤渣1的主要成分是:______________
(2)①“氯化”过程中,锆石(ZrSiO4)发生反应的化学方程式为______________
②ZrCl4产率随温度;压强的变化如图所示;回答问题。
“氯化”过程选择的最佳条件为_______;“氯化”环节产率随温度升高先增大后减小的原因为______
(3)“滤液1”中含有的阴离子,除OH-外还有____________________
(4)①常用的铜抑制剂为NaCN(氰化钠),NaCN可与重金属阳离子反应,生成溶度积较小的沉淀(如Cu(CN)2,Ksp=4×10-10),已知盐酸溶解后的溶液中Cu2+的浓度为1mol/L,若需要溶液中Cu2+浓度等于1.0×10-6mol/L,则预处理1L该溶液需要1mol/LNaCN溶液的体积为_____________(假设溶液混合后体积可以相加;计算结果保留两位小数)
②由于氰化钠有剧毒,因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理,通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化,其中一种产物为空气的主要成分,则在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式为_____________评卷人得分六、实验题(共1题,共7分)22、实验室现需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。
(1)用托盘天平称取NaOH固体的质量为___g。
(2)配制时,其正确的操作顺序是___(填字母序号)。A.将冷却的NaOH溶液注入容量瓶中B.用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡C.用托盘天平称取所需质量的NaOH,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解D.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀E.加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水,至液面与刻度线相切(3)判断下列操作对所配溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①定容时俯视刻度线___;
②转移溶液时不慎有少量泼洒___。参考答案一、选择题(共8题,共16分)1、B【分析】【分析】
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,则X只能有2个电子层,处于第二周期,X与Y、Z位于相邻周期,则Y、Z位于第三周期,故Z原子最外层电子数为6个电子,则Z为S;Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍,则Y原子最外层电子数为2,可推知Y为Mg;三原子的最外层电子数之和为13,则X的最外层电子数为即X为氮元素。
【详解】
A.X的氢化物为氨气;氨气和水反应生成一水合氨,在水中电离生成按很离子合氢氧根离子,则溶液显碱性,A错误;
B.Y为Mg元素,原子核外有12个电子,核外电子排布式为B正确;
C.Z为S;在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族,C错误;
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸;硫酸;都是强酸,D错误;
答案选B。2、B【分析】【详解】
A.共价键的成键原子可能是非金属原子;也可能是金属元素与非金属元素的原子,A错误;
B.C2H2分子的结构式是H-C≡C-H,1个分子中含有3个σ键和2个π键,则1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键;B正确;
C.惰性气体是单原子分子;在这些物质分子中不含共价键,C错误;
D.在NH4Cl中,与Cl-通过离子键结合,在中N原子与H原子通过共价键结合;因此物质中含有离子键和共价键,D错误;
故合理选项是B。3、C【分析】【分析】
【详解】
A.100g30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA,水中含有氢,氢原子总数大于2NA;故A错误;
B.标准状况下,CCl4是液体,所以11.2L中含有C―Cl键的数目不为2NA;B错误;
C.28gN2和CO组成的混合气体的物质的量为1mol,且N2和CO是双原子分子,所以含有的原子数为2NA;C正确;
D.2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA;D错误;
答案选C。4、D【分析】【详解】
A.爆竹的内充物为黑火药属于易爆物品;故应贴爆炸品标志,不属于腐蚀品,故A错误;
B.燃放爆竹时;燃烧是化学变化,形状的改变,属于物理变化,故B错误;
C.黑火药爆炸的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中;只生成一种氧化物,故C错误;
D.硝石的主要成分为硝酸钾,化学式为故D正确;
故选D。
【点睛】
本题的易错点为B,要注意爆竹爆炸中涉及的主要化学变化为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,爆炸后爆竹的形状发生了变化,也发生物理变化。5、C【分析】【分析】
【详解】
CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3,②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,当≥1,反应按①进行,等于1时,CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3;大于1时,生成NaHCO3,CO2有剩余;当<<1,反应按①②进行,CO2、NaOH反应,无剩余,生成物为NaHCO3、Na2CO3;当≤反应按②进行,等于时,CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3;小于时,生成Na2CO3;NaOH有剩余;则。
A.由上述分析可知,当含有两种溶质,不论是Na2CO3、NaOH,还是NaHCO3、Na2CO3;滴加盐酸都不能立即产生气体,选项A错误;
B.①当溶质为Na2CO3时,不能立即产生气体,滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳,且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为②当溶质为NaHCO3时,滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,立即产生气体,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为选项B错误;
C.由B中分析可知,只含一种溶质,当溶质为Na2CO3时,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为选项C正确;
D.M含有Na2CO3和NaHCO3,与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为选项D错误。答案选C。6、A【分析】【详解】
A.酯化反应应是“酸脱羟基醇脱氢”,硬脂酸与乙醇的酯化反应:故A选;
B.常温时,氨水的说明一水合氨是弱碱,NH3•H2O⇌+故B不选;
C.次氯酸中心原子为O,分别与氢和氯各形成一个共价键,次氯酸的结构式为:故C不选;
D.阴极得电子发生还原反应,电解精炼铜的阴极反应:故D不选;
故选A。7、B【分析】【详解】
铁、铝能够被冷的浓硝酸钝化,形成致密氧化膜,阻止反应进行,所以可以用铁、铝制容器盛放浓硝酸,故答案为B。8、C【分析】【详解】
A.与反应生成由于溶于水生成只能使指示剂变色,而不能使指示剂褪色,选项A错误;
B.能使酸性溶液褪色;是发生氧化还原反应的结果体现二氧化硫的还原性而非漂白性,选项B错误;
C.湿润的淀粉-KI试纸未变蓝,即无生成,故的氧化性弱于的氧化性;选项C正确;
D.除去多余的可用NaOH溶液而非饱和NaCl溶液;选项D错误。
答案选C。二、多选题(共5题,共10分)9、CD【分析】【分析】
在表面皿中,KMnO4与浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,生成的Cl2再与a、b;c处的溶液反应。
【详解】
A.KMnO4晶体与浓盐酸反应,在常温下就能进行,而MnO2与浓盐酸反应,必须在加热条件下才能进行,所以KMnO4晶体不可用MnO2代替;A不正确;
B.a处发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2,b处发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2,从而说明氧化性:Cl2>Br2、Cl2>I2,但不能确定Br2与I2的氧化性关系;B不正确;
C.由c处的颜色变化,可确定发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,则说明氧化性:Cl2>Fe3+,还原性:Fe2+>Cl-;C正确;
D.表面皿中发生反应的关系式为2HCl(被氧化)——Cl2,则生成0.5molCl2时;被氧化的HC1为1mol,质量为36.5g,D正确;
故选CD。10、BC【分析】【分析】
【详解】
A.HCl与NaHCO3反应会产生CO2气体,使SO2中混入新的杂质气体;不能达到除杂;净化的目的,A不符合题意;
B.HCl与NaHCO3反应会产生CO2气体;能达到除杂;净化的目的,B符合题意;
C.SO2与NaHCO3反应会产生CO2气体;能达到除杂;净化的目的,C符合题意;
D.H2O与NaHCO3不能反应;不能达到除杂;净化的目的,D不符合题意;
故合理选项是BC。11、BD【分析】【分析】
实验室可以用氯化铵与氢氧化钙在加入条件下制备氨气;选择装置A,也可以利用浓氨水与氧化钙等混合制备氨气,选择装置B;实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气,选择装置C,也可以利用浓盐酸与高锰酸钾或次氯酸盐等反应制备氯气,反应不需要加热,选择装置B。产生的氨气经过碱石灰干燥后由c口进入装置D,氯气饱和食盐水除去HCl,浓硫酸干燥后由d口进入装置D发生反应,未反应的完的气体进行尾气处理,据此解答。
【详解】
A.氯气的密度比空气大,氨气的密度比较空气小,分别从D的c、d通入NH3和Cl2;便于气体混合,有利于反应,氯气与氨气反应会有氯化铵生成,产生大量白烟,故A正确;
B.只选用BDEF装置缺少氨气的干燥装置;氨气应选用碱石灰干燥,因此必须选G,故B错误;
C.D中产生大量的白烟说明有氯化铵生成,氨气和氯气可发生以下反应:当NH3与Cl2的物质的量之比大于2:3时就会有氯化铵产生,R若发生则两者物质的量之比为8:3;故C正确;
D.碱石灰只能吸收未反应完的氯气;但不能吸收可能过量的氨气,故D错误;
故选:BD。12、AD【分析】【详解】
A.将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满的集气瓶,瓶中产生大量白烟和黑色颗粒,说明发生了置换反应生成Na2O和C;黑色颗粒是炭,A正确;
B.新制氯水中加入碳酸钙粉末;有无色气体生成,是因为氯水中含有的盐酸和碳酸钙反应生成了二氧化碳,B错误;
C.氯水中的次氯酸具有强氧化性将酚酞漂白;C错误;
D.向固体上滴加浓盐酸,有黄绿色气体生成,则浓盐酸作还原剂,被二氧化铅氧化,有黄绿色的氯气生成,根据氧化还原反应规律可知应有氧化性:D正确。
答案选AD。13、BC【分析】【分析】
金刚石是自然界中硬度最大的单质;因而戊是C;己是Si、庚为Ge、辛为Ga;既然丁与辛同周期,则甲与戊同周期,二者原子序数相差3,所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。
【详解】
A.金属性:Li<Na<Ca;故A错误;
B.原子半径Ga>Al>Si>C;故B正确;
C.K是19号元素;Ge是32号元素,原子序数相差13,故核外电子数相差13,故C正确;
D.Na在空气中燃烧生成的Na2O2既含离子键又含共价键;故D错误。
综上所述;答案为BC。
【点睛】
过氧化钠含有离子键和非极性共价键,含有钠离子和过氧根离子。三、填空题(共6题,共12分)14、略
【分析】【详解】
防腐剂①作用。
能防止由微生物引起的腐败变质;以延长食品保存的时间。
②常见的防腐剂。
苯甲酸钠;亚硝酸盐、硝酸盐、二氧化硫等。
③亚硝酸钠。
化学式为NaNO2;它不但是防腐剂,而且还有抗氧化作用。亚硝酸钠与肉类的蛋白质反应,生成一种致癌的化合物是亚硝酸铵。
④危害。
过量的防腐剂危害人体健康,因此,国家对防腐剂的使用和用量有严格的要求。【解析】腐败变质苯甲酸钠亚硝酸盐NaNO2抗氧化亚硝酸铵15、略
【分析】【详解】
(1)①过滤的方法用于固液分离,除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒用过滤的方法;故答案为C。
②四氯化碳和水互不相溶;互不相溶的液态混合物用分液的方法来分离,故答案为D。
③碘和四氯化碳的沸点不同;可用蒸馏的方法分离,故答案A。
(2)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,故②液态HCl、④Al2(SO4)3、⑥熔融KOH为电解质;在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质,故①CO2、⑤NH3属于非电解质;③稀硝酸和⑥熔融KOH中有自由移动的离子;⑦单质铁中有自由移动的电子,均能导电。
(3)NaHSO4在熔融状态下的电离出钠离子和硫酸氢根,所以电离方程式为NaHSO4=Na++HSONaHSO4溶液在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸氢根,故NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合,H+和HCO反应生成H2O和CO2,反应的离子方程式为H++HCO=H2O+CO2↑。【解析】CDA②④⑥①⑤③⑥⑦NaHSO4=Na++HSOH++HCO=H2O+CO2↑16、略
【分析】【分析】
【详解】
(1)根据阿伏伽德罗定律推论;同温同压下,气体的密度比等于摩尔质量之比,M;N气体的密度之比为2:1;
(2)在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则M、N的质量相等,即n(M)×2=n(N)×1,n(M):n(N)=1:2,根据阿伏伽德罗定律推论,同温、同体积,容器中的压强之比等于气体物质的量比,两个容器中的压强之比为1:2。【解析】2:11:217、略
【分析】【分析】
根据元素周期表提供的信息;①~⑨分别为H;C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl。
【详解】
(1)分析可知,元素⑦为Al,为第13号元素,原子结构示意图为①、④按原子个数比为1:1组成的分子为过氧化氢,其电子式为由②;④两种元素组成的一种化合物为二氧化碳;其结构式为O=C=O;
(2)⑤⑥两种元素分别为Na;Mg;为同周期元素,且原子序数依次增大,故原子半径由大到小的顺序Na>Mg;
(3)⑧和⑨两种元素分别为S、Cl,且非金属性为S<Cl,则其最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是H2SO4;
(4)元素③和元素⑧的气态氢化物分别为PH3、H2S,非金属性P<S,则氢化物的稳定性为PH3<H2S,故H2S易于制备;
(5)元素⑤与元素⑦的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3,混合后反应生成偏铝酸钠和水,方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(6)①、④、⑤分别为H、O、Na,两两之间可形成水、过氧化氢、氧化钠、过氧化钠及氢化钠,属于化合物的有H2O、H2O2,离子化合物的有Na2O、Na2O2、NaH。【解析】O=C=ONa>MgH2SO4H2SAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH2O、H2O2Na2O、Na2O2、NaH18、略
【分析】【详解】
(1)某种粒子有1个原子核,核中有17个质子,20个中子,核外有18个电子,该粒子电子数比质子数多1个,为带1个单位负电荷的阴离子,核中有17个质子,则为
(2)①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3为共价化合物;①错误;
②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时;不一定生成离子键,如HCl,②错误;
③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl;③错误;
④活泼金属与非金属化合时;能形成离子键,如NaCl;KI等,④正确;
⑤离子键就是阴;阳离子间的相互作用;既有引力又有斥力,⑤错误;
⑥离子化合物中可能含有非极性共价键,如Na2O2;⑥正确;
故答案为:④⑥;
(3)Mg(OH)2:由Mg2+和OH-构成,电子式为
N2:两个N原子间形成三对共用电子,电子式为
NH4I:由NH4+和I-构成,电子式为
(4)Na2S:
H2O:
【点睛】
在书写电子式时,首先应确定物质所属类别,弄清它是非金属单质,还是离子化合物或共价化合物。离子化合物,由阴、阳离子构成;共价单质或共价化合物,由原子构成。对于离子化合物,要确定离子尤其是阴离子的组成,若阴离子是原子团,则还要确定阴离子内原子间的共价键数目;对于共价化合物,既要确定原子的相对位置,又要确定原子间的共用电子对数目等。对于一般的非金属原子来说,共用电子对数目=8一最外层电子数。对于H来说,只能形成一对共用电子。【解析】④⑥19、略
【分析】【分析】
Al2O3为两性氧化物,能溶于盐酸和氢氧化钠;Fe2O3为碱性氧化物,溶于盐酸而不溶于氢氧化钠;SiO2为酸性氧化物,溶于氢氧化钠而不溶于盐酸,故铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等),加入盐酸后,滤液A中含金属离子Al3+、加过量氢氧化钠后,沉淀为氢氧化铁,滤液B含通入CO2;得沉淀氢氧化铝,依此解答。
【详解】
(1)滤液A中Al3+与过量NaOH溶液反应生成的离子方程式:
(2)反应①后的不溶物SiO2是酸性氧化物,若不过滤,在操作②中会被氢氧化钠溶液溶解,最后所得Al2O3中将含有SiO2。【解析】反应①后的不溶物SiO2是酸性氧化物,在操作②中会被氢氧化钠溶液溶解,最后所得Al2O3中将含有SiO2四、判断题(共1题,共7分)20、A【分析】【分析】
【详解】
标准状况下,1mol氢气所占的体积为22.4L,0.5mol氧气所占体积为11.2L,因此1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占体积的2倍,正确。五、工业流程题(共1题,共9分)21、略
【分析】【分析】
天然锆石经过粉碎后,加入CO、Cl2,ZrSiO4反应为ZrC14和SiCl4,其它金属变为FeCl3、AlCl3、CuCl2。加入NaOH后,滤液中含有NaOH、NaCl、NaAlO2、Na2SiO3,沉淀中主要有Fe(OH)3、Zr(OH)4、Cu(OH)2。加入HCl后,Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zr(OH)4溶于HCl。加入Cu抑制剂,除去Cu杂质。加入NH4SCN后,Fe3+和Zr4+形成配合物Fe(SCN)3、Zr(SCN)4。加入有机溶剂MIBK,将Zr(SCN)4萃取到有机层,再用H2SO4将Zr(SCN)4萃取到水层,通入NH3,生成Zr(OH)4,煅烧后得到ZrO2。
【详解】
(1)滤渣1中含有Zr(OH)4、Fe(OH)3、Cu(OH)2,主要成分是Zr(OH)4;
(2)①根
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