2024年沪教版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修1化学上册月考试卷924考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB.标准状况下，33.6LCCl4中含有的原子数是7.5NAC.0.2mol/LNaCl溶液中含有Na+数是0.1NAD.1mol(碳正离子)中有8NA个电子2、X；Y、Z、M、R为五种短周期元素；其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.R的氧化物中一定含有离子键和共价键B.最高价含氧酸的酸性：ZC.X、Z和M可组成一种酸式盐D.在自然界中，不存在游离态的M3、金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是（）A.FeCl3B.HNO3C.Cl2D.O24、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A.CH4、NH3、H2O、ArB.OH﹣、F﹣、O2﹣、NeC.H3O+、NHNa+、H2F+D.O2﹣、F﹣、Mg2+、Al3+5、设NA为阿伏加德罗常数的值。用次氯酸钠处理氨氮(NH3)废水的主要化学反应方程式为：3NaClO+2NH3•H2O=3NaCl+N2↑+5H2O。下列说法正确的是A.1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目小于0.1NAB.当反应转移电子6NA，则生成22.4LN2C.0.lmol•L-1的氨水中，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.lmol•L-1D.溶液中水的电离程度：氨水大于NaClO溶液评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、黄铁矿（主要成分FeS2）是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。

（1）写出a步骤离子方程式________

（2）如何检验b步骤反应后的溶液中含Fe2+________

（3）取10mLb步骤反应后的溶液测定其成分，通入标准状况下Cl222.4mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32g，则该溶液中c（Fe3+）=________（写出计算推理过程）7、Ⅰ物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”；根据图示回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的现象是__________________________；用一个化学方程式说明B具有还原性_____________________________。

(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为__________(填标号)。

A．Na2SB．SC．H2SO3D．Na2SO4E．H2SO4

(4)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________________________，反应中D显示酸性和______________。

Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

(1)硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?

请将选项字母填在下列各小题的横线上:

A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性。

①浓硫酸使木条变黑__________

②热的浓硫酸与铜片反应__________

(2)现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号),还缺少的仪器有__________(写仪器名称);8、研究物质性质及物质转化具有重要的价值；根据所学知识回答下列问题：

(1)取少量Fe2O3粉末溶于适量盐酸；得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：

①在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液5~6滴。继续煮沸至液体呈________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中______，用这个实验可以区别______和_______。

②向上述所得液体中逐滴加入盐酸至过量，写出发生反应的离子方程式_______。

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填标号)。

A.作氧化剂B.作还原剂。

C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂。

(3)2020年突如其来的新冠肺炎疫情使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如表为84消毒液说明书主要内容。药品名称84消毒液有效成分NaClO，有效氯含量50.00～60.00g/L注意事项不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用用法用量稀释后浸泡或洗刷百色衣物，浴缸等1：200水溶液；餐具、瓜果等1：100水溶液

请回答下列问题：

①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为______，若含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2固体反应，产生Cl2的分子数______NA(填“大于”“等于”或“小于”，其中NA为阿伏加德罗常数的值)。

②若将Cl2通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6：1时，混合液中ClO-和ClO的个数比为______。

③家庭用84消毒液消毒马桶时，洁厕灵(含盐酸)与84消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为_______。9、（1）写出下列反应的离子方程：

①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：_______________。

②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：_________。

（2）软锰矿（MnO2）和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________10、已知HNO3常温下能氧化金属Cu；反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目________。

(2)该反应中氧化剂是________；还原产物是________(填化学式)。

(3)HNO3在上述反应中显示出来的性质是________(填编号；下同)。

A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性。

(4)当转移9.03×1023个电子时；生成的NO气体的体积为(标准状况)_____L。

(5)与15gNO所含原子总数相同的氨气是________g。11、Ⅰ.用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：

(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是___________；

(2)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________；

(3)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是___________。

Ⅱ.判断下列粒子的半径大小，用“>”或“<”符号填空。

①F___________Cl

②S___________P

③Cl–___________Cl

④Na+___________Mg2+12、冶炼金属常用以下几种方法：

①用碳；一氧化碳或氢气做还原剂还原；

②用较活泼金属钠；镁等还原；

③电解法；

④热分解法。

选用最佳方法将下列金属从其化合物中还原出来：

（1）铁；锌、铜等中等活泼金属________。

（2）钠；镁、铝等活泼或较活泼金属________。

（3）汞；银等不活泼金属________。

（4）钾、铷、铯、钛等金属通常还原方法是________。13、化工生产中常用到“三酸两碱”；“三酸”指硝酸；硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_______(填物质名称)。

(2)“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_______、_______。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓盐酸的是_______(填序号)。

A．AuB．CuC．Fe

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后(CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3)，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：①_______，②Na2CO3，③_______，④NaHCO3。14、Fe和Al是两种常用的金属；将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为__________________，混合物中的Al的物质的量为___________。（用含字母的数学式表示）

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为_________，混合物中Fe的质量为___________________。（用含字母的数学式表示）

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为______________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误16、HClO电子式：(___________)A.正确B.错误17、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误18、判断下列实验操作是否正确。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素_______

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在_______

(10)区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管_______

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或_______A.正确B.错误19、过氧化钠的电子式：(___________)A.正确B.错误20、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共16分)21、Ⅰ.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，中所有的离子的电子数相同；其电子总数为30；D和E可形成5核10电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出下列物质的电子式：

的电子式：____________________；A、B、E形成的化合物：____________________；

(2)A、B两元素组成的化合物存在的化学键是__________________________________。

(3)写出D和E形成的5核10电子分子与氯气的第一步反应的方程式：___________________________________________________。

Ⅱ.对下列物质进行分类（均填序号）。互为同素异形体的是________________；互为同分异构体的是________________；互为同系物的是________________.

①和②与③和④金刚石与水晶；⑤正戊烷和异戊烷⑥和⑦⑧与22、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中；只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸；B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A____________；B___________。

（2）写出醋酸与D反应的离子方程式：_____________________。

（3）将含相同物质的量A；B、C的溶液混合后；写出溶液中存在的离子的物质的量之比___________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_________________。

（4）C溶液中阴离子的检验方法：__________________。23、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g／L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

（1）B中所含官能团名称________，C中所含官能团名称________

（2）丙烯酸（CH2＝CH—COOH）。的性质可能有()

①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应

a．只有①③

b．只有①③④

c．只有①③④⑤

d．①②③④⑤

（3）写出下列反应方程式

①A→B____________________________________________

反应类型为______________

②丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯___________________________

反应类型为_____________

（4）聚丙烯酸的结构简式_____________，丙烯中最多有________个原子共面。24、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

。

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中用序号标出的10种元素中；金属性最活泼和非金属最活泼的元素组成的化合物的电子式______。

(2)写出⑧在周期表中的位置________

(3)④；⑧气态氢化物稳定性顺序______(用化学式作答)；⑤、⑨气态氢化物沸点顺序______(用化学式作答)，原因是_____

(4)②；⑧、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是______(用化学式作答)。

(5)由表中两种元素的原子按1:1组成的共价化合物M；M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解。由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物N，N为淡黄色固体，请写出M的结构式______，N的电子式______。

(6)写出⑦单质与元素⑥最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式______

(7⑥与⑦金属性较强的是___(填元素符号)；下列表述中能证明这一事实的是___。

a.⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同。

b.⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强。

c.⑦最外层的电子数比⑥多。

d.⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些。

(8)①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，______稳定性强；______沸点高(填化学式)，理由是___。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共21分)25、技术的发展与创新永无止境；我国化工专家侯德榜改革国外路布兰；索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如图：

(1)向沉淀池中通入CO2和氨气，应先通入___________（填化学式）。

(2)沉淀池中发生反应的化学方程式___________。

(3)向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是___________，加入细小食盐颗粒的作用是___________。

(4)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为___________（填化学式）。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________。

(5)侯氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g。则此样品中碳酸钠的纯度为：___________。26、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于使用后的电极材料对环境有危害；某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程，如图所示。

已知：①易溶于水，不能氧化

②某温度下一些金属氢氧化物的及沉淀析出的理论pH如表所示：。pH开始沉淀沉淀完全开始沉淀沉淀完全3.434.192.532.947.609.75

回答下列问题：

(1)根据表给数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ_______和沉淀Ⅲ_______(填化学式)，则_______(填“>”“=”或“<”)控制两种沉淀析出可利用________(填字母)。

A．pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计。

(2)已知溶解度：则反应③的化学方程式是______，第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有________，若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因_______、__________。

(3)反应⑥的离子方程式为_________。27、电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用；准备采用下列步骤：

（1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。

（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。

（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：___________、实验现象：__________。

（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。

（5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．未指明温度与压强，无法计算22.4LCO和CO2的混合气体的物质的量；也就无法计算所含的碳原子数，A不正确；

B．标准状况下，CCl4呈液态；无法将33.6L转化为物质的量，也就不能求出含有的原子数，B不正确；

C．0.2mol/LNaCl溶液的体积未知，无法计算所含溶质的物质的量，也就不能求出含有的Na+数；C不正确；

D．1个中含有8个电子，则1mol(碳正离子)中有8NA个电子；D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

X；Y、Z、M、R为五种短周期元素；X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素；据此解答。

【详解】

A．Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种；但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，但氧化钠中没有共价键，故A错误；

B．元素的非金属性越强；其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Z＞Y，所以其最高价含氧酸酸性Z＞Y，故B错误；

C．X为H元素、Z是N、M为S元素，三种元素可能形成NH4HS、(NH4)2S；故C正确；

D．在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态；单质硫主要存在于火山周围的地域中，故D错误；

故选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．铁与FeCl3反应生成氯化亚铁；为+2价铁，故A正确；

B．铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子；与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2价铁，故B错误；

C．铁与氯气反应只生成FeCl3；为+3价铁，故C错误；

D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；为+2和+3价铁，故D错误；

故选：A。4、C【分析】【详解】

A．CH4、NH3、H2O的质子数和电子数均是10，Ar的质子数和电子数均是18；则该组微粒的质子数和电子数不同，A不符合题意；

B．OH-的质子数和电子数分别是9和10，F-的质子数和电子数分别是9和10，O2-的质子数和电子数分别是8和10；Ne的质子数和电子数分别是10和10，该组微粒的质子数和电子数不同，B不符合题意；

C．该组微粒的质子数和电子数均分别是11和10；即该组微粒的质子数和电子数相同，C符合题意；

D．O2-的质子数和电子数分别是8和10，F-的质子数和电子数分别是9和10，Mg2+的质子数和电子数分别是12和10，Al3+的质子数和电子数分别是13和10；该组微粒的质子数和电子数不同，D不符合题意；

故选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中，NaClO的物质的量n=cV=0.1mol•L-1×1L=0.1mol，ClO-易水解，故ClO-的物质的量小于0.1mol，数目小于0.1NA；故A正确；

B．Cl的化合价从+1价降低到-1价；3molCl的化合价均降低，故转移的电子的物质的量为6mol，生成1mol氮气，由于没有给定温度和压强，故无法计算出氮气的体积，故B错误；

C．0.lmol•L-1的氨水中，存在元素守恒，c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.lmol•L-1；故C错误；

D．氨水中的NH3•H2O电离出铵根离子和氢氧根离子；抑制水的电离；次氯酸钠溶液中次氯酸根易水解生成次氯酸和氢氧根，促进水的电离，故溶液中水的电离程：度氨水小于NaClO溶液，故D错误；

答案选A。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【详解】

（1）步骤a中反应物为FeS2和O2，生成物为SO42－、Fe2＋，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得该反应的离子方程式为：

（2）Fe2＋具有氧化性，能使酸性KMnO4溶液褪色，因此可用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋，其实验过程为：取少量溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则溶液中含有Fe2＋，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则溶液中含有Fe2+。

（3）得到的0.32g固体为Fe2O3，其物质的量根据铁元素守恒可得，通入氯气后的溶液中n(Fe3+)=0.002mol×2=0.004mol；通入Cl2的物质的量其发生反应的离子方程式为因此通入氯气前的溶液中n(Fe2＋)=0.002mol，因此通入氯气前的溶液中n(Fe3+)=0.004mol-0.002mol=0.002mol，所以该溶液中故答案为：0.2mol•L-1【解析】2FeS2+7O2+2H2O=4SO42-+2Fe2++4H+取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则溶液中含有Fe2+0.2mol•L-17、略

【分析】【分析】

I.根据元素的化合价与物质分类可知：A是H2S，B是SO2，C是Na2SO3，D是H2SO4；

(1)然后结合物质微粒的构成；判断其属性；

(2)SO2溶于水，发生反应产生亚硫酸H2SO3；硫元素化合价可从+4升到+6；故具有还原性；

(3)C是Na2SO3；作氧化剂时会得到电子，元素化合价降低；

(4)A是H2S，H2S与SO2反应；根据反应过程中电子得失数目相等分析；

(5)浓硫酸具有强氧化性，能将金属氧化为相应的盐，它本身被还原为SO2；根据其中S元素化合价分析其作用。

Ⅱ.(1)按具体的变化分析浓硫酸的性质；

(2)按配制一定物质的量浓度溶液的要求；选择合适的仪器；

【详解】

I..(1)H2S的水溶液俗称氢硫酸，是二元弱酸；SO2溶于水，与水反应产生H2SO3，电离出阴阳离子可以导电，但SO2本身不能电离产生离子，属于非电解质；C是Na2SO3，是盐，属于电解质；D是H2SO4是酸，属于电解质，故上述四种物质中属于非电解质的是SO2；

答案为：SO2；

(2)B是SO2，易溶于水，与水发生反应产生亚硫酸H2SO3，H2SO3具有酸的通性；可以使紫色石蕊试液变为红色；

答案为：溶液变红色；

硫元素化合价可从+4升到+6，故具有还原性，二氧化硫能被多种氧化剂所氧化，例如2SO2+O22SO3；

答案为：2SO2+O22SO3；

(3)C是Na2SO3；S元素化合价为+4价，由于+4价处于S元素的最低-2价和最高+6价之间，所以它既有氧化性，也有还原性。当它作氧化剂时，获得电子，化合价降低；

A.Na2S中S为-2价；有可能被还原产生，A正确；

B.S化合价为0价；有可能被还原产生，B正确；

C．H2SO3中S价态没有变化，不可能发生氧化还原反应，C错误；

D．Na2SO4中S价态为+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，Na2SO3作还原剂；不符合题意，D错误；

E．H2SO4中S价态为+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，Na2SO3作还原剂；不符合题意，E错误；

答案为：AB；

(4)X为H2S，将X为H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，在反应中H2S中的硫元素化合价-2价变化S单质的0价，化合价升高，失去电子H2S作还原剂；SO2中+4价变化为S单质的0价，化合价降低，获得电子，SO2作氧化剂；则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；

答案为：1:2；

(5浓硫酸具有强的氧化性，在加热时遇Cu发生反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，S元素的化合价由反应前H2SO4中的+6价变为反应后SO2中+4价，化合价降低，获得电子，H2SO4作氧化剂；还有一部分硫酸元素化合价没有发生变化；硫酸起酸的作用，与金属阳离子结合形成盐，所以在该反应中硫酸的作用是显示酸性和氧化性；

答案为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；强氧化性或氧化性；

II.(1)按具体变化分析①浓硫酸使木条变黑体现了浓硫酸的脱水性；②热的浓硫酸与铜片反应生成了硫酸铜和二氧化硫；硫酸部分被还原，体现了浓硫酸的强氧化性和强酸性；

答案为：C；AD；

(2)用浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸；计算需要浓硫酸的体积，用量筒量取后在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后沿玻璃棒注入100mL的容量瓶，加入水离刻度1-2cm处，改用胶头滴管滴定到终点，需要的仪器为：①胶头滴管；③烧杯、⑤量筒、玻璃棒，100mL容量瓶，不需要的⑥托盘天平、④药匙、②烧瓶，还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒；

答案为：②④⑥；玻璃棒；100mL容量瓶。

【点睛】

最后一格——实验所需的玻璃仪器容易出错，配制一定物质的量浓度的溶液时，需准确控制溶液的最终体积，可用容量瓶来实现，本实验需要配制100mL溶液，则需选择100mL的容量瓶，同学往往只记得容量瓶，而忽视其规格。【解析】SO2溶液变红色2SO2+O22SO3AB1：22H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑强氧化性或氧化性CAD②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒8、略

【分析】【详解】

（1）①向沸水中滴加氯化铁；继续煮沸至液体呈红褐色，此时生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，能观察到液体中有一条光亮的通路，这是胶体特有的丁达尔效应，可用于区分溶液和胶体。

②盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

（2）根据原子守恒可知，X的化学式为Ag2S。H2S在该反应中H元素和S元素的化合价均未发生变化，H2S既不是氧化剂也不是还原剂；故答案选D。

（3）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O。含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低，稀盐酸不与二氧化锰反应，产生氯气的分子数小于NA。

②将氯气通入热的NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO和NaClO3，当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6：1时，设Cl-个数为a，Cl2转化为Cl-得到的电子数为6a，则Cl2失电子转化为ClO-和的电子数总和也应为6a，现可知Cl2转化为ClO-失去的电子数为a，则转化为失去的电子数为5a，个数为a，则ClO-与个数比为1：1。

③氯离子和次氯酸根离子酸性条件下反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。【解析】(1)红褐有光亮的“通路”溶液胶体Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(2)Ag2SD

(3)MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O小于1∶1Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O9、略

【分析】【分析】

(1)①根据二氧化碳少量；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠写出离子方程式；

②当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性；

(2)根据反应物二氧化锰；氢氧化钾、氯酸钾与生成物锰酸钾、氯化钾书写反应方程式；根据化合价变化标出电子转移的方向和数目。

【详解】

(1)①氢氧化钠与少量二氧化碳反应的离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+H2O；

②向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当氢离子恰好被完全中和时溶液为中性，所以离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2)由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl，则反应为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，电子转移的方向和数目为【解析】①.CO2+2OH-═CO32-+H2O②.Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O③.10、略

【分析】【详解】

(1)铜的化合价由0价变为+2价，氮的化合价由+5价变为+2价，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为

(2)氧化剂对应化合价降低的元素，所以是HNO3；还原产物为氧化剂对应的元素；所以是NO；

(3)硝酸中氮的化合价在反应前后由+5价变为+2价表现为氧化性；生成硝酸铜表现为酸性；

故选AC；

(4)根据公式n=当转移9.03×1023个电子时，物质的量是1.5mol，根据题目(1)生成2molNO时，转移6mole-；所以转移1.5mol电子时，生成0.5molNO，所以生成的NO气体的体积为(标准状况)11.2L；

(5)根据公式n=15gNO对应0.5mol，原子的物质的量为1mol，所以有=1，解得m为4.25g。【解析】HNO3NOAC11.24.2511、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同周期元素原子半径从左到右依次减小；11到17号元素中原子半径最大的为Na，故答案为：Na；

(2)同周期元素从左到右非金属性递增，非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，11-17号元素中非金属性最强的为Cl，则最高价氧化物水化物酸性最强的为HClO4，故答案为：HClO4；

(3)同周期元素从左到右非金属性递增；非金属性越强，其形成的气态氢化物越稳定，11-17号元素中非金属性最强的为Cl，其形成的氢化物HCl最稳定，故答案为：Cl；

Ⅱ.①F和Cl为同主族元素，从上到小半径增大，Cl原子半径大于F，故答案为：<；

②P和S为同周期元素，同周期从左到右原子半径递减，P的半径大于S，故答案为：<；

③氯离子和氯原子的电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多粒子半径越大，则半径氯离子大于氯原子，故答案为：>；

④钠离子和镁离子的电子层排布相同，钠离子的核电荷数小于镁离子，钠离子半径大于镁离子，故答案为：>；【解析】NaHClO4Cl<<>>12、略

【分析】【分析】

(1)由Fe；Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法；

(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应；

(3)Hg；Ag等不活泼金属的氧化物不稳定；受热易分解；

(4)金属钾的制备反应为Na＋KClNaCl＋K↑；不是用活泼金属置换不活泼金属；钛是用钠或镁来置换。

【详解】

(1)由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼；故答案为①；

(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应；故采用电解法冶炼制备，故答案为③；

(3)Hg；Ag等不活泼金属的氧化物不稳定；受热易分解，故采用热分解法冶炼，故答案为④；

(4)金属钾的制备反应为Na＋KClNaCl＋K↑，不是用活泼金属置换不活泼金属，而是应用平衡原理，不断的抽离钾蒸气使反应持续进行；钛是用钠或镁来置换：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti或2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。

答案选②。

【点睛】

本题考查金属的冶炼。能准确根据金属的活泼性判断冶炼方法是解题关键，常见金属的冶炼方法是：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；高熔点金属采用铝热法来冶炼。【解析】①③④②13、略

【分析】【分析】

硝酸、硫酸和盐酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；过量的硝酸、硫酸和盐酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水，结合金属活动性顺序表和CO2与NaOH的反应分析解答。

【详解】

(1)硝酸；硫酸和盐酸属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，分类不恰当的是纯碱，故答案为：纯碱；

(2)硝酸、硫酸和盐酸与烧碱反应的本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；过量的硝酸、硫酸和盐酸与碳酸钠反应的本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为2H++CO=CO2+H2O，故答案为：H++OH-=H2O；2H++CO=CO2+H2O；

(3)根据金属活动性顺序表可知；能与盐酸反应置换出氢气的金属是铁，金和铜不能反应，故答案为：C；

(4)0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2，发生的反应可能有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，根据吸收二氧化碳的量，溶液中的溶质可能为：NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故溶液低温蒸干得到固体的组成为：NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故答案为：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3。

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意二氧化碳与氢氧化钠的反应与通入的二氧化碳的量的多少有关，CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2(过量)+NaOH=NaHCO3。【解析】纯碱CO+2H+=CO2↑+H2OOH-+H+=H2OCNaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO314、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）只有铝和氢氧化钠反应，其离子反应方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根据离子反应方程式，n(Al)=2n/(22.4×3)mol=n/33.6mol；（2）金属失去电子等于硫酸中H＋得到电子，即m×2/22.4mol=m/11.2mol，有n(Fe)×2＋3n/33.6=m/11.2mol，n(Fe)=(m－n)/22.4mol，即m(Fe)=56(m－n)/22.4g；（3）最后得到固体是Fe2O3；因为固体质量等于合金的质量，即氧化铁中氧的质量等于合金中铝的质量，即质量分数为3×16/160×100%=30%。

考点：考查金属铝的性质、氧化还原反应中得失电子数目守恒、化学计算等知识。【解析】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑n/33.6molm/11.2mol56（m-n）/22.4g30%三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。16、B【分析】【分析】

根据形成8电子稳定结构；结合原子结构分析判断。

【详解】

氯原子最外层有7个电子，形成8电子稳定结构，只需要形成1个共用电子对，氧原子最外层有6个电子，形成8电子稳定结构，需要形成2个共用电子对，HClO电子式为故错误。17、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能存在也可能存在故错误；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故错误；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中可能存在也可能存在HSO故错误；

(6)某溶液的焰色反应呈黄色；则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，故正确；

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-；故正确；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，无法确定原溶液中是否含有Cl-；故错误；

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能存在也可能存在HCO故错误；

(10)区别NaCl、Na2SO4时，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到胶头滴管；试管，故正确；

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正确；

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液；溶液变为红色，说明溶液已变质，故正确；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或也可能存在银离子，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子间共用一对电子，其电子式为：错误。20、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。四、有机推断题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ．A2B中A；B离子的电子数相同；电子总数为30，则每个A、B离子的电子数为10，可推出A是Na，B是O；

又因为D和E可形成5核10电子分子，只能是CH4，原子序数D>E；故D是C，E是H；

C与A(Na)同周期；与B(O)同主族，所以C位于第三周期ⅥA族，是S；

综上所述；A；B、C、D、E分别为：Na、O、S、C、H，据此回答。

【详解】

Ⅰ．(1)D为C，E为H，所以，D2E4(C2H4)的电子式为：A(Na)、B(O)、E(H)形成的化合物为NaOH，其电子式为：故答案为：

(2)A2B2(Na2O2)既含离子键；又含共价键，故答案为：离子键；共价键；

(3)由分析可知，5核10电子分子为CH4，CH4与氯气在光照条件下共涉及4个取代反应，第一步反应的方程式为：故答案为：

Ⅱ．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，故互为同素异形体的为：②③；分子式相同，结构式不同的化合物互为同分异构体，故互为同分异构体的为：⑤；组成相同，结构相似，分子中相差若干个CH2原子团的化合物互为同系物，故互为同系物的为：⑥，故答案为：②③；⑤；⑥。【解析】离子键、共价键②③⑤⑥22、略

【分析】【分析】

根据题中所给的8种离子，可以推断出这些可溶性物质分别为AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3；C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4；向这4种溶液中加入盐酸，B盐溶液生成沉淀，D盐溶液生成无色无味的气体，则B为AgNO3，D为Na2CO3，A为BaCl2。

【详解】

经分析，A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；

（1）A为BaCl2，B为AgNO3；

（2）D为Na2CO3，醋酸与D的离子方程式为：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O；

（3）有相同物质的量的BaCl2、AgNO3、CuSO4的溶液，假设这三种盐都有1mol，则共有1molBa2+、1molAg+、1molCu2+、2molCl-、1molNO3-、1molSO42-，混合后1molBa2+和1molSO42-沉淀，1molAg+和1molCl-沉淀，剩1molCu2+、1molCl-、1molNO3-，则三种离子的物质的量之比为1：1：1；向混合后的溶液中加入锌粒，发生反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；

（4）C溶液中的阴离子为SO42-，其检验方法为：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-。【解析】BaCl2AgNO3CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2On(Cl-)：n(NO3-)：n(Cu2+)=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-23、略

【分析】【详解】

A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，所以A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，C的分子式为C2H4O2，这说明乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，即C是乙酸，B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味，D是乙酸乙酯；则

（1）乙醇中所含官能团名称为羟基，乙酸中所含官能团名称为羧基；（2）丙烯酸含有碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含有羧基，可发生取代反应、中和反应，答案选d；（3）①根据以上分析可知A→B是乙烯和水的加成反应，方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；②丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；（4）丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，结构简式为碳碳双键是平面形结构，又因为单键可以旋转，所以丙烯中最多有7个原子共面。【解析】羟基羧基dCH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应取代（酯化）反应724、略

【分析】【分析】

由表中元素所在的位置，可以确定①为氢(H)，②为碳(C)，③为氮(N)，④为氧(O)，⑤为氟(F)，⑥为钠(Na)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氩(Ar)；据此分析解答。

【详解】

(1)表中用序号标出的10种元素中，金属性最活泼的元素是钠元素，非金属最活泼的元素为氟元素，组成的化合物NaF为离子化合物，电子式为

(2)⑧为硫(S)；在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；

(3)④为氧(O)，⑧为硫(S)，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性顺序H2O＞H2S；⑤为氟(F)；⑨为氯(Cl)，HF分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，则气态氢化物沸点顺序：HF＞HCl；

(4)②为碳(C)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是H2CO3＜H2SO4＜HClO4；

(5)由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M为常见液态化合物，M应为H2O2，M的结构式为：H-O-O-H；由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物N为淡黄色固体，N应为Na2O2，N的电子式为：

(6)⑦为铝(Al)，⑥为钠(Na)，钠的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(7)⑦为铝(Al)；⑥为钠(Na)，⑥与⑦金属性较强的是Na；

a．钠的单质和铝的单质熔沸点不同；熔沸点属于物理性质，与金属性强弱无关，故a不合题意；

b．钠的最高价氧化物水化物的碱性比铝的最高价氧化物水化物的碱性强，则表明金属性钠大于铝，故b符合题意；

c．铝的最外层的电子数比钠多；与金属性的强弱没有必然联系，故c不合题意；

d．铝的单质与稀盐酸反应比钠的缓和一些；表明金属失电子能力铝小于钠，故d符合题意；

答案为：bd；

(8)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则H2O与H2S相比，气态氢化物稳定性强的是H2O；H2O因分子间形成氢键，增大了分子间作用力，导致沸点升高，所以H2O的沸点高，理由是H2O分子间能形成氢键。

【点睛】

原子的最外层电子数的多少不能作为判断金属性强弱的依据，如Na的最外层电子数比Al少，但金属性Na>Al；Li的最外层电子数比Ca少，但金属性Li【解析】第三周期ⅥA族H2O＞H2SHF＞HClHF分子间能形成氢键H2CO3＜H2SO4＜HClO4H-O-O-H2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑NabdH2OH2OH2O分子间能形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键五、工业流程题(共3题，共21分)25、略

【分析】【分析】