2024年华师大版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－=AlO2-＋H2↑B.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD.AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+2、将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol·L-1250mL稀硫酸中；固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是。

A.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7B.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD.生成气体的体积为10.08L3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol乙醇分子中含C—H键的数目为6NAB.标准状况下，22.4L的12C18O中含有中子的数目为16NAC.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P—Cl键D.常温下，1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA4、质量分数为密度为的溶液，其物质的量浓度为A.B.C.D.5、下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A.0．5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红B.Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D.1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐6、锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb2S3、SiO2)制取锑白的流程如下。

已知：浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。

下列说法错误的是A.“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3SB.可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全C.“滤液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循环使用D.“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水7、据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf（铪），它的中子数是（）A.72B.113C.185D.2578、17世纪中叶以后的200年间；化学逐渐形成了独立的科学体系。下列关于化学发展史的说法正确的是。

。

波义耳。

拉瓦锡。

门捷列夫。

阿伏加德罗。

提出了元素周期律。

提出了燃烧的氧化学说。

提出了分子学说。

提出了原子学说。

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下图是周期表中短周期的一部分；A；B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是。

A.B为第二周期的元素B.C为VA族元素C.三种元素都为非金属元素D.C是化学性质最活泼的非金属10、下列离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O11、下列离子方程式正确的是A.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++=CaCO3↓D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O12、联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是。

A.①转化中N2H4是还原剂B.只要投料比例恰当，该工艺流程不会产生污染性气体C.2分子N2H4可处理3分子O2D.在物质分类中CuO属于碱13、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是。XYZW

A.离子半径：W>Z>YB.氧化物对应水化物的酸性W比Z强C.内服药剂“钡餐”的主要成分是含有Z的一种盐D.含X的盐常用作化肥使用，保障农作物增产14、常温下；海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数。单位g/L)如下：

。海水密度(g/mL)

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.13

0.56

1.20

0.91

1.21

0.05

3.26

0.04

0.008

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

1.40

0.54

0.03

0.06

海水从密度为1.21g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是：A.各种盐的溶解度增大B.海水中水的质量分数减小C.析出的粗盐中NaCl的质量分数增大D.海水中Br－浓度不变15、德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()。A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物B.石墨和C60互为同素异形体C.磷酸钙中所含元素都是短周期元素D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、按要求填空：

(1)酸性KMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+；该反应的离子方程式是：______________________________________________________________；

(2)已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，还原性：I－>Fe2+>Cl－,则向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为：______________________________________________；

(3)请写出实验室中用可溶性的铝盐制备氢氧化铝的离子方程式_______________________________；

(4)请写出过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式_____________________________________________。17、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。

（1）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和溶液；继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙直接加热饱和溶液。

③丙向沸水中滴加饱和溶液；为了使反应进行充分，煮沸10min。

你认为哪位同学的制备方法更合理？____________，可以利用胶体的什么性质来证明有胶体生成？____________

（2）胶体区别于溶液最本质的特征是____________。

A.胶体粒子的直径在1~100nm之间。

B.胶体具有丁达尔效应。

C.胶体是均一的分散系。

D.胶体的分散质能透过滤纸。

（3）提纯所制胶体常用的方法是_____________，若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象______________.18、亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红；外观上好看诱人，大量食用会致癌。

（1）NaNO2俗称“工业盐”，外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO2。

①该反应中被氧化的元素是_______（填符号）。

②完成下列反应的化学方程式并配平。

____NaNO2+____KI+____H2SO4=____+_____+____I2+____NO↑+____

③标准状况下，该反应中每转移1mole-，生成气体的体积是_______。

（2）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2↑氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。每产生33.6L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加_______g。

（3）某同学把NaNO2加到硫酸酸化的KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色且无沉淀生成，同时生成KNO3和MnSO4，写出该反应的离子方程式：_______19、氮元素是生命的基础。自然界中氨的循环过程如下图所示；请分析此图并回答问题：

(1)大气中的氮以___________(填化学式)形式存在，图中共表示了___________种固氮的途径。

(2)由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生了腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为___________。

(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。___________

(4)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平)：

a．NO+HNO3→N2O3+H2O

b．NH3+NO→HNO2+H2O

c．N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___________(填编号)。20、氧化还原反应在生产；生活中具有广泛的用途；贯穿古今。

（1）水是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________，其中水为______剂。

（2）氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下：____________________________________

①配平此氧化还原反应的化学方程式。______

②该反应中，被氧化的元素是______（填元素名称），氧化剂是______（填化学式）。21、可用于分离或提纯的方法有：①分液；②盐析；③过滤；④重结晶；⑤升华；⑥渗析；⑦萃取；⑧加热分解；⑨蒸馏或分馏。

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________________；

(2)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－____________；

(3)除去乙醇中溶解的少量食盐____________；

(4)分离石油中各种不同沸点范围的成分____________；

(5)除去固体碘中的少量碘化钠____________；

(6)除去氧化钙中的碳酸钙____________；

(7)将苯和乙醚的混合物分离____________；

(8)从溴苯和水中分离出溴苯____________。22、下列说法中正确的是___________。

(1)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0g固体NaOH于烧杯中；加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容。

(2)称取2.0gNaOH固体；先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体。

(3)向容量瓶转移液体时；引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。

(4)用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶；烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)23、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误24、元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。_____A.正确B.错误25、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共24分)26、铝镁合金有溶于生成的氢气(标准状况下)，请问，生成了_____铝有_______g，镁有_______g。27、取碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时；剩余物质的质量为2.12g，试计算：

(1)碳酸氢钠的质量为_______克；

(2)在标准状况下，产生CO2约_______mL。28、设NA表示阿伏伽德罗常数。

(1)已知一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg，则氧原子的摩尔质量是(用含a、b数字的式子表示)_______，10gNO2物质的量为(用含a、b数字的式子表示)____。

(2)已知H2+Cl22HCl，在某密闭容器中使NA个Cl2与2molH2充分反应后，容器中气体分子数目为多少个？_________此时气体总质量是多少？________。评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)29、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________30、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.铝片放入氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；A错误；

B.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，此时铝离子转化为偏铝酸根离子：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O；B错误；

C.在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O；C错误；

D.AlCl3溶液中滴入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+；D正确。

答案选D。

【点睛】

明确发生的化学反应是解答的关键，B和C是解答的易错点与难点，注意酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。2、C【分析】【分析】

根据图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL时没有沉淀生成，说明在反应中硫酸是过量的，加入的氢氧化钠首先中和剩余的硫酸，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，继续加入氢氧化钠，此时开始出现沉淀，发生的反应为Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，当沉淀达到最大值时再加入氢氧化钠，此时氢氧化铝开始溶解，反应的方程式为NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O，当沉淀不再减少时，所得沉淀全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，则Al(OH)3的物质的量＝0.25mol－0.15mol＝0.1mol；以此来解析。

【详解】

A．当加入20mL氢氧化钠溶液时；没有沉淀生成，说明在反应中硫酸是过量的，说明溶液显酸性，pH值小于7，A错误；

B．当加入20mL氢氧化钠溶液时；没有沉淀生成，说明在反应中硫酸是过量的，此时溶质为硫酸钠；硫酸铝和硫酸镁，B错误；

C．当加入200mL氢氧化钠溶液时，此时溶质为硫酸钠，根据钠离子守恒及硫酸的物质的量可知氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=2×2mol/L×0.25L=1mol，该氢氧化钠溶液的浓度为c(NaOH)==5mol/L；C正确；

D．根据图象知，溶解的沉淀的物质的量为氢氧化铝n[Al(OH)3]=0.25mol-0.15mol=0.1mol，根据铝原子守恒知n[Al(OH)3]=n(Al)=0.1mol；未溶解的沉淀的物质的量是n[Mg(OH)2]=0.15mol，根据镁原子守恒知n[Mg(OH)2]=n(Mg)=0.15mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为n(H2)==0.45mol；标况下0.45mol氢气的体积为22.4L/mol×0.45mol=10.08L，由于没有告诉在标况下，则氢气的体积不一定为10.08L，D错误；

故选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇的结构式为1mol乙醇分子中含C—H键的数目为5NA；故A错误；

B．标准状况下，22.4L12C18O的物质的量为n=22.4L/22.4L/mol=1mol，而12C18O中含16个中子，故1mol此气体中含中子为16NA个；故B正确；

C．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P-Cl键小于2NA；故C错误；

D．醋酸为弱酸，部分电离，所以常温下，1L0.1mol/L的醋酸溶液中，H+数目小于0.1NA；故D错误；

故选：B。4、C【分析】【分析】

根据溶液的均一性，直接求其1L溶液的物质的量浓度，然后根据物质的量浓度和溶质质量分数关系式求解c=

【详解】

c(HNO3)==mol/L=8.4mol/L

本题答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．Fe和HNO3的稀溶液反应的方程式为：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，由方程式可知，0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反应后，生成Fe3＋0.25mol，Fe剩余0.25mol，剩余的铁与Fe3＋发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，由方程式可知，0.25molFe3＋完全反应，溶液中无Fe3＋；所以加入KSCN溶液后，溶液不变红，故A错误；

B．胶体不带电；氢氧化铁胶体做电泳实验时阴极颜色加深，只能说明氢氧化铁胶粒带电，故B错误；

C．氯气与次氯酸均有强氧化性，氯气可氧化亚铁离子，溶液颜色变成棕黄色，不能说明HClO能氧化Fe2+；故C错误；

D．1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应，说明H3PO3为二元酸，则Na2HPO3属于正盐；故D正确；

答案为D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据题干流程图可知，浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+，滤渣中有SiO2和S，故可推知“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S；A正确；

B．根据题干流程图可知，“还原”过程主要是将Fe3+转化为Fe2+，Sb转化为Sb3+；故可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全，B正确；

C．“滤液”中主要含有Fe2+，通入Cl2后可得到Fe3+；可返回“浸出”工序循环使用，C正确；

D．由题干信息可知，锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，故“中和”时不可用过量的NaOH溶液代替氨水，否则将溶解部分锑白(Sb2O3)造成损失；D错误；

故答案为：D。7、B【分析】【分析】

【详解】

根据原子符号的表示可知该元素原子的质子数是72；质量数是185，因为质量数=质子数+中子数，则中子数是185-72=113，B选项正确；

答案选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．波义尔提出元素的概念；标志着近代化学的诞生，A项错误；

B．拉瓦锡提出燃烧的氧化学说；使近代化学取得革命性进展，B项正确；

C．门捷列夫发现元素周期律；使化学研究变得有规律可循，C项错误；

D．阿伏伽德罗提出分子学说；使人们对物质结构的认识发展到一个全新阶段，D项错误；

故选B。二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】【分析】

【详解】

设A的质子数是x；则B是x＋9，C是x＋2，则x＋x＋9＋x＋2＝2x＋18，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F；

A．S为第三周期的元素；A错误；

B．F为第ⅦA族元素；B错误；

C．三种元素都为非金属元素；C正确；

D．F是化学性质最活泼的非金属；D正确；

答案选CD。10、BD【分析】【详解】

A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2＋＋2C1—+2H2OC12↑+H2↑+Mg(OH)2↓；故A错误；

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O；，故B正确；

C.苯酚钠溶液中通入少量的离子反应为CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-；故C错误；

D.溶液使酸性溶液褪色的离子反应为5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O；故D正确；

答案选BD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．铁和盐酸反应生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；A错误；

B．氯化铁和铜反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；B错误；

C．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓；C正确；

D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O；故D正确；

故选CD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．在①反应中N2H4与CuO反应产生N2、Cu2O、H2O，N元素化合价由反应前的-2价变为反应后的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以N2H4是还原剂；A正确；

B．根据上述流程分析可知：经过处理后产生气体为N2，N2是空气的成分；不会污染大气，B正确；

C．1molN2H4失去电子生成N2，转移4mol电子；而1molO2在反应中会得到4mol电子，根据得失电子守恒可知：1molN2H4可处理水中1molO2，则2分子N2H4可处理2分子O2；C错误；

D．在物质分类中CuO属于碱性氧化物；D错误；

故合理选项是CD。13、CD【分析】【分析】

X；Y、Z、W均为短周期主族元素；由表可知，Y为第二周期元素，内层电子数为2，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则最外层电子数为6，核外电子数为8，Y为O元素，那么X为N元素，Z为S元素；W为Cl元素；

【详解】

A．均为18电子微粒，Cl原子序数大，所以半径：故A错误；

B．非金属性：最高价氧化物对应水化物的酸性Cl比S强，故B错误；

C．内服药剂“钡餐”的主要成分为故C正确；

D．适宜的氮肥用量对于提高作物产量；改善农产品质量有重要作用；故D正确；

故选CD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．海水密度从1.21g/mL浓缩到1.22g/mL时；硫酸钙；氯化镁的溶解度变小，故A错误；

B．由于海水的浓缩；水的质量量分数减小，故B正确；

C．因为海水中氯化钠的含量最大；海水蒸发过程中，氯化钠的不饱和溶液慢慢转化为饱和溶液，析出粗盐中氯化钠的质量分数增大，故C正确；

D．海水蒸发的过程中；溴化钠的质量没有改变，但是水的质量减少，所以海水中溴离子的质量分数变大，故D错误；

故选：BC。15、BD【分析】【详解】

A．水；双氧水是纯净物而水玻璃是硅酸钠的水溶液；属于混合物，A错误；

B．石墨和C60是同种元素组成的不同性质的单质；二者互称为同素异形体，B正确；

C．磷酸钙中钙元素是长周期元素；C错误；

D．石墨和C60是两种不同的物质，所以一定条件下石墨转化为C60是化学变化；D正确。

答案选BD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【详解】

(1)酸性KMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+、Fe3+和H2O，该反应的离子方程式是：+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案为：+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O。

(2)根据题意，向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，即1mol氯气和1molFeI2反应，1molFeI2电离出2molI－，其反应的离子方程式为：2I－+Cl2＝2Cl－+I2，故答案为：2I－+Cl2＝2Cl－+I2。

(3)实验室中用可溶性的铝盐和氨水反应制备氢氧化铝，其离子方程式Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3故答案为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3

(4)过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和H2O，其离子方程式3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O。【解析】+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O2I－+Cl2＝2Cl－+I2Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+33Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O17、略

【分析】【详解】

（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；当溶液变为红褐色时立即停止加热，故甲同学正确，乙；丙同学都会得到氢氧化铁沉淀；胶体具有丁达尔效应，故答案为：甲同学；丁达尔效应；

（2）胶体和溶液的本质区别为胶体的胶体分散质粒径为1~100nm；溶液的分散质粒径小于1nm；丁达尔效应是胶体的特征不是本质区别；故答案为：A；

（3）提纯胶体常用渗析法；向Fe(OH)3胶体滴加硫酸；开始时由于滴入电解质溶液，胶体会发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加硫酸，氢氧化铁沉淀和硫酸发生反应，会使沉淀溶解，故答案为：渗析法；硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色。

【点睛】

胶体和溶液的本质区别是分散质粒径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征，可用来区分胶体和溶液，但不是本质区别。【解析】甲同学丁达尔效应A渗析法硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色18、略

【分析】【详解】

(1)①向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，则碘元素化合价升高，被氧化的元素是I；②N元素的化合价从+3降低到+2，I元素的化合价从-1升高到0，结合电子守恒、原子守恒可以知道，配平的离子方程式为化学方程式右边缺少的物质为硫酸钠、硫酸钾和水，配平的化学方程式为：2NaNO2+2KI+2H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+2NO↑+2H2O；③已知：则生成NO的物质的量等于转移电子的物质的量，故该反应中每转移1mole-；生成气体在标准状况下的体积是22.4L；

(2)化学反应2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2↑中，N元素的化合价由+4价升高为+5价，由+4价降低为+3价，则氧化剂、还原剂均为NO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，结合反应可以知道生成1molCO2时吸收液质量增加为2×46−44=48g，则每产生33.6L（标准状况下）CO2；吸收液质量将增加72g。

(3)某同学把NaNO2加到硫酸酸化的KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色且无沉淀生成，说明二者发生氧化还原反应，同时生成KNO3和MnSO4，该反应的离子方程式：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++3H2O+5NO【解析】I222Na2SO4K2SO4122H2O22.4L1:1722MnO+5NO+6H+=2Mn2++3H2O+5NO19、略

【分析】【分析】

(1)大气中的氮以单质形式存在；可根据图示判断固氮的途径；

(2)动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体是NH3；根据原子结构分析判断；

(3)根据元素化合价升高；失去电子，被氧化，作还原剂；元素化合价降低，获得电子，被还原，作氧化剂，化合价升降总数等于反应过程中电子转移数目判断；

(4)根据氮的化合价只升不降；不符合氧化还原反应的一般规律进行判断。

【详解】

(1)大气中的氮以氮单质N2形式存在；根据图示可知有雷电固氮；工业固氮和植物的根瘤菌固氮三种途径；

(2)动植物尸体发生腐败时，往往会产生-种含氮的气体是NH3，N原子最外层有5个电子，N原子的三个成单电子与3个H原子形成3对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，所以NH3的电子式为

(3)在反应中，S元素的化合价由反应前K2S中的-2价变为反应后K2SO4中的+6价化合价升高8价，失去电子被氧化，所以K2S作还原剂；N元素由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低5，获得电子，被还原，所以KNO3作氧化剂。由于在氧化还原反应中，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移数目，化合价升降的最小公倍数是40，所以S元素化合价升高了8价，所以K2S、K2SO4系数是分别是5，N元素化合价降低了5价，所以KNO3系数是8，则N2系数是4，再根据原子守恒，可得KOH系数是8，方程式用单线桥法表示电子转移的方向和数目为:

(4)a．NO中N由＋2价升高到＋3价，HNO3中N由＋5价降低到＋3价；可能；

b．NH3中N由－3价升高到＋3价；NO中N由＋2价也升到＋3价，化合价只升不降，不可能；

c．N由＋4价升高到+5；降低到+3，价态有升又降，可能。

答案选b。【解析】N23b20、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系判断；结合氧化还原反应的电子守恒规律配平和基本概念分析即可。

【详解】

（1）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，符合条件的反应有水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂；

（2）①部分Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，1个失去3个电子，而1个CuO得到2个电子，根据得失电子守恒，的系数为2，Cu的系数为3，再结合原子守恒可知，化学方程式为

②还原剂所含元素化合价升高；被氧化，氧化剂所含元素化合价降低，被还原，则被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO。

【点睛】

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系是：置换反应一定是氧化还原反应，而化合反应或分解反应不一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。【解析】或氧化或还原，合理即可423114氮CuO21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳酸钙不溶于水，所以除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用过滤的方法；

(2)胶体不能通过半透膜，但离子可以通过，所以除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－用渗析的方法；

(3)乙醇沸点较低；所以除去乙醇中溶解的少量食盐用蒸馏的方法；

(4)利用沸点不同分离物质用蒸馏或分馏的方法分离；

(5)碘能升华；所以除去固体碘中的少量碘化钠用升华的方法；

(6)碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳；所以除去氧化钙中的碳酸钙加热分解的方法；

(7)苯和乙醚的沸点不同；差距较大，所以用蒸馏的方法分离；

(8)溴苯不溶于水，所以从水中分离出溴苯用分液的方法。【解析】①.③②.⑥③.⑨④.⑨⑤.⑤⑥.⑧⑦.⑨⑧.①22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氢氧化钠固体溶于少量蒸馏水后；应冷却；洗涤后转移至250mL容量瓶中定容，否则会导致实验误差，故错误；

(2)氢氧化钠具有腐蚀性和吸潮性；不能在滤纸上直接称量，应该放在烧杯中称量，故错误；

(3)向容量瓶转移液体时；引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，但应该靠在刻度线下方，故正确；

(4)用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器为量筒；100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；缺少量筒，故错误；

(5)加水超过刻度线；实验失败，应该重新配制，则用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应立即重新配制，不能用滴定管吸出多余液体，否则配制溶液浓度偏低，故错误；

故选(3)。【解析】(3)四、判断题(共3题，共21分)23、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；24、B【分析】【详解】

氧气与氢气点燃反应生成水，氧元素由游离态变为化合态，被还原25、A【分析】【详解】

冷却水下进上出，正确。五、计算题(共3题，共24分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

的氢气(标准状况下)的物质的量是设铝的物质的量是xmol、镁的物质的量的ymol，则铝放出的氢气是镁放出的氢气是ymol，解得所以铝的质量是镁的质量是2.56g-1.32g=1.24g。【解析】0.1251.321.2427、略

【分析】【详解】

（1）假设混合物中NaHCO3的质量为xg；则根据差量法有：

则x==1.68g；故答案为：1.68；

（2）根据(1)的分析可知，NaHCO3的质量为1.68g，物质的量为0.2mol，根据反应的化学方程式可知，生成0.1molCO2，体积为故答案为：2240。【解析】(1)1.68

(2)224028、略

【分析】【分析】

(1)NO2分子与NO分子质量之差等于O原子质量，摩尔质量为NA原子具有的质量；计算NO2的物质的量可根据n=计算；

(2)反应：Cl2+H22HCl；分子数目不发生变化；根据质量守恒计算混合气体总质量。

【详解】

(1)一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg，则一个氧原子的质量是m(O)=bg-ag=(b-a)g，摩尔质量为NA原子具有的质量，则氧原子的摩尔质量是M(O)=(b-a)NAg/mol；10gNO2分子的物质的量为n(NO2)=mol；

(2)反应：Cl2+H22HCl，反应前后气体分子数目不发生变化，2molH2中含H2分子数目为2NA，故容器中气体分子数目为NA+2NA=3NA，化学反应遵循质量守恒定律，反应前后气体的质量不变，NA个Cl2的物质的量为1mol；根据质量守恒，容器内气体总质量为：1mol×71g/mol+2mol×2g/mol=75g。

【点睛】

本题考查物质的量有关计算、物质的量在化学方程式有关计算等，注意物质的