2025年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷869考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法正确的是（）A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D.因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定2、一种HCOONa－O2、H2O化学电池工作原理如图所示：

下列说法正确的是A.电极M为正极，发生氧化反应B.M电极反应式为HCOO－+3OH－－2e－=CO+2H2OC.电子由电极M经电解质(CEM)流向电极ND.N电极每生成1molNaOH，理论上电路中有4mol电子转移3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间；以下叙述正确的是。

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的c(H＋)均减小D.产生气泡的速率甲比乙慢4、一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是。

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；③A，B，C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成2amolC；⑦A，B，C的分子数目比为1∶3∶2A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑥⑦D.②⑤⑦5、将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是A.5∶3B.3∶5C.3∶2D.2∶36、一种镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为电池工作时，下列说法正确的是A.石墨电极反应为B.电子由石墨经导线流向镁片C.镁片的质量减小D.混合溶液中向镁片移动7、在一定温度下，将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是。2479

A.反应前2min的平均速率B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前正逆C.该温度下此反应的平衡常数D.其他条件不变，再充入平衡时X的体积分数增大评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、下表是元素周期表的一部分：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

针对表中的①～⑩号元素；用元素符号或化学式填空：

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是____，非金属性最强的元素是____。

（2）化学性质最不活泼的元素是____，其原子结构示意图为__________。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________。

（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是___________________。

（5）在③④⑥三种元素中，离子半径由大到小的顺序是___________________。

（6）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________________。

（7）请设计实验证明⑦原子得电子能力比⑥原子强_____________________________。9、将反应2H++Zn=Zn2++H2↑为依据设计一个原电池。

可选：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、导线、烧杯、U形管。

(1)画出原电池装置，标明正负极和电核材料，以及电解质溶液，标出电子转移的方向___。

(2)写出正极的电极反应式：___。

(3)H+离子向___极移动，阴离子向__极移动。(填“正”或““负”)。10、SO2；CO、NOx的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害；工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：

I．用钙钠双碱工艺脱除SO2：

①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；

②用CaO使NaOH溶液再生NaOH溶液Na2SO3

(1).CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理___________。

(2).25℃时，氢氧化钠溶液吸收SO2，当得到pH=9的吸收液，该吸收液中c(SO)∶c(HSO)=___________。(已知25℃时，亚硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)

II．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CON2+2CO2，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数；只与温度有关)。

(3).已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H2=-221kJ/mol

则：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H=___________kJ/mol。若平衡后升高温度，则___________(填“增大”；“不变”或“减小”)

(4).将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1或T2)，发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图所示。

①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是___________。

②若=1，T1温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N2的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

(5).催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I；II)进行反应；测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。

①曲线上a点的脱氮率___________(填“＞”；“＜”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。

②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。11、(1)乙醇分子结构中化学键如图所示。

①乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是__(填字母序号；下同)。

②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是__。反应的化学方程式是__。

(2)乙醇和乙酸在一定条件下能制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团名称是___。

②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理。写出用CH3CH218OH和CH3COOH)反应制取乙酸乙酯的化学方程式___。12、化学与人类的“衣；食、住、行、医”关系密切；回答下列问题：

(1)衣：市场上的衣物琳琅满目，它们的主要成分有合成纤维，有天然的棉、麻、毛、丝，区分羊毛线和棉纱线的方法是_____。

(2)食：粮食可以酿成美酒，俗话说：“酒是陈的香”，写出生成香味物质的化学方程式：______。

(3)住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程式_____。

(4)行：汽车的出现极大方便了我们的出行，汽油是石油通过炼制得到，区分直馏汽油和裂化汽油的方法是______。

(5)医：苯是合成医药的重要原料，苯与液溴反应的化学方程式为______。13、阅读短文；回答问题。

硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷；获得玻璃制品。

1824年；人类成功提炼出硅单质。

如今；半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。

芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤；再将根据要求设计的芯片光罩上的电路图转移上去，通过晶片切割最后封装成集成电路。整个过程需要高精密度的专业设备实现，其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。

我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片；习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误15、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误16、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误17、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误18、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误19、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误20、热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。____A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共12分)21、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD22、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共3分)23、课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0.4mol·L-1盐酸、500mLamol·L-1硫酸；再同时向两只烧杯中加入等质量；等大小的过量锌片(未用砂纸打磨)，并开始记录数据。

(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。

(2)在2~6s内，Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L-1·s-1。

(3)在0~2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol·L-1，但均未得到H2，可能的原因是___。

(4)小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。

①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是___。

②第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率，原因可能是__。

(5)依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共16分)24、W；X、Y和Z都是周期表中短周期元素；已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布；W；Y能组成两种离子化合物；

②Y和X属同周期元素；它们能形成两种常见的化合物；

③X和Z不在同一周期；它们能形成许多种化合物；

④W和X；Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物；

（1）W元素是__________；

（2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_______和________。

（3）写出W；X、Y、Z四种元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式。

__________________________________________________________________。

（4）写出X和Z形成的一种六元环状的具有芳香气味的液态化合物跟液溴在溴化铁作用下反应的化学方程式：___________________________________________________________。25、在A～I的元素中选择符合题意的元素；按要求回答下列问题：

。族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

(1)只有负价而无正价的是______(填元素名称)；

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是____(填化学式)；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物的结构式_____；

(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是____(填原子符号)；

(5)画出上述元素中金属性最强的元素的原子结构示意图______；

(6)C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________；

(7)用电子式表示E单质的形成过程_______________________；

(8)写出冶炼B单质的化学方程式____________________；

(9)D的最简单氢化物的燃烧热为890.3kJ/mol，写出D的最简单氢化物燃烧热的热化学方程式_____；

(10)写出NaHSO4熔融时电离方程式______________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化；但是伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，如物质溶解时伴随放热；吸热现象，错误；

B．任何反应发生都需要一个活化的过程；所以需要加热的化学反应不一定是吸热反应，错误；

C．等质量的同一物质，由于在气态时含有的能量比固态时高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧产生SO2气体；由于生成物的能量相同，所以前者放出的热量多，正确；

D．物质含有的能量越高；物质的稳定性就越小，所以石墨变成金刚石吸热，则金刚石比石墨稳定性差，错误；

答案选C。2、B【分析】【详解】

A．根据图中信息；钠离子向右移动，根据“同性相吸”，因此N极为正极，电极M为负极，发生氧化反应，故A错误；

B．根据图中信息，M电极发生氧化反应，生成碳酸根，因此M电极反应式为HCOO－+3OH－－2e－=CO+2H2O；故B正确；

C．电子由负极(M)经导线流向正极(N)；不能通过电解质，故C错误；

D．根据O2+4e－+2H2O=4OH－；因此N电极每生成1molNaOH，理论上电路中有1mol电子转移，故D错误。

综上所述，答案为B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极，铜片表面均有氢气产生，故A错误；

B．甲烧杯中；铜；锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极；乙中铜、锌没有连接，不构成原电池，故B错误；

C．两烧杯中都发生反应，溶液的c(H＋)均减小，故C正确；

D．甲烧杯中；铜；锌用导线连接，甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故D错误；

选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

可逆反应到达化学平衡状态的标志有且只有两个：1.2.各物质的含量保持不变，其它一切判据都是由这两个判据衍生出来的。

①C的生成速率与C的分解速率相等；即C的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故不选；

②无论该反应是否达到平衡状态；单位时间内amolA生成，同时生成3amolB，都表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故选；

③反应达到平衡状态时；各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以A；B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，故不选；

④该反应是一个反应前后气体体积改变的反应；当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压强不再变化说明混合气体的物质的量不变，所以能说明反应达到平衡状态，故不选；

⑤该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的化学反应；当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡状态，故不选；

⑥单位时间消耗amolA；同时生成2amolC不能说明正逆反应速率相等，故选；

⑦达平衡时；A；B、C三种物质的分子数之比可能是1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1∶3∶2比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态，故选。

故选C。5、C【分析】【详解】

3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中NO2转化为1/3体积的NO而使气体体积减少2/3。气体体积减少20mL，所以NO2的体积是30mL，NO的体积是20mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是3∶2；故选C。

点睛：解答本题的关键是明确3NO2+H2O2HNO3+NO的反应中NO2转化为1/3体积的NO而使气体体积减少2/3。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．中镁失去电子，最还原剂，是负极，双氧水得到电子，所以石墨电极是正极，反应为A错误；

B．镁是负极；石墨电极是正极，电子由镁片经导线流向石墨，B错误；

C．镁是负极；镁失去电子转化为镁离子，镁片的质量减小，C正确；

D．原电池中阳离子移向正极，则混合溶液中向石墨电极移动；D错误；

答案选C。7、D【分析】【详解】

A.2min内Y的物质的量变化为浓度变化量为所以速率之比等于化学计量数之比，则故A正确；

B.由于正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应达到新平衡前正逆故B正确；

C.由表中数据知，7min时，反应达到平衡，平衡时Y的物质的量为体积为10L，则。

开始(mol/L)0.0160.0160

转化(mol/L)0.0060.0060.012

平衡(mol/L)0.010.010.012

故C正确；

D.由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，再充入等效为在原平衡基础上增大压强，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误。

答案选D。

【点睛】

由表中数据知，7min时，反应达到平衡，利用三段式计算。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】（1）在这些元素中，最易失电子的元素是金属性最强的K，非金属性最强的元素是F。（2）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是氢氧化铝，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]-。（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是K＞Si＞Cl＞F。（5）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则在③④⑥三种元素中，离子半径由大到小的顺序是S＞Mg＞Al。（6）非金属性S＞Se，则元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是H2SO4；（7）非金属性强的可以置换出弱的，则明⑦原子得电子能力比⑥原子强的实验可以是向Na2S溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黄色沉淀，说明氯原子得电子能力比硫原子强。【解析】KFArAl(OH)3+OH－=[Al(OH)4]-K>Si>Cl>FS>Mg>AlH2SO4向Na2S溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黄色沉淀，说明氯原子得电子能力比硫原子强。9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在反应2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去电子，发生氧化反应，H+得到电子，发生还原反应产生H2，所以若将该反应设计一个原电池，应该Zn为负极，活动性比Zn弱的石墨棒为正极。由于硝酸具有强氧化性，与金属反应不能产生氢气，因此电解质溶液为稀硫酸，电子由负极Zn经外电路流向正极石墨，装置图为：

(2)石墨棒为正极，在正极上硫酸电离产生的H+得到电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

(3)负极上Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，电子由负极Zn经导线流向正极石墨。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中H+向负电荷较多的正极移动；阴离子向正电荷较多的负极移动。【解析】2H++2e-=H2↑正负10、略

【分析】【分析】

【小问1】

CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度，SO与Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移动，生成NaOH；【小问2】

25℃时，氢氧化钠溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠溶液，水解平衡常数为，当得到pH=9的吸收液，氢离子浓度为10-9mol/L,该吸收液中c(SO)∶c(HSO)==【小问3】

碳的燃烧热为393.5kJ/mol，热化学方程式为：①C(g)+O2(g)=CO2(g)∆H=-393.5kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H1=+180.5kJ/mol，③2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H2=-221kJ/mol，根据盖斯定律分析，①×2-②-③得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H=-393.5kJ/mol×2-180.5kJ/mol+221kJ/mol=-746.5kJ/mol；若平衡后升高温度，平衡逆向移动，则增大。【小问4】

①相同时，T1的对应的氮气的体积分数较高，说明平衡正向移动,T1温度高，越大，则一氧化碳的量越多，平衡正向移动，一氧化氮的转化率越大，故图中a、b；c、d中对应NO转化率最大的是c。

②

解x=总物质的量n=2-0.5x=该温度下反应的平衡常数【小问5】

①温度降低,平衡向放热方向移动,即向正反应方向移动,平衡转化率会随着温度降低而升高,在催化剂I条件下,平衡脱氮率可以达到40%以上,而降低温度；放热反应的平衡脱氮率升高，a点温度低于450°C，平衡脱氮率应高于40%，图2中显示a点的脱氮率只有10%左右，故曲线上a点的脱氮率(约10%)小于对应温度下的平衡脱氮率。

②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是催化剂的活性可能降低,催化效果减弱,相同时间内脱氮率下降或反应已达平衡,温度升高平衡逆向移动。【解析】【小题1】SO与Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移动，生成NaOH

【小题2】620

【小题3】①.-746.5②.增大。

【小题4】①.c②.Pa-1

【小题5】①.＜②.温度超过450℃时，催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降或反应已达平衡，温度升高平衡逆向移动11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；乙醇断裂羟基中的O-H键，即断裂a键，故答案为：a；

②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应生成乙醛，反应为其中乙醇断裂的化学键为ad，故答案为：ad；

(2)①乙酸结构简式为CH3COOH；所含官能团为-COOH，名称为羧基，故答案为：羧基；

②乙醇与乙酸发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢，CH3CH218OH和CH3COOH反应最终O-18在酯中出现，反应的方程式为：故答案为：【解析】aad羧基12、略

【分析】【详解】

（1）羊毛线的主要成分是蛋白质；燃烧时有烧羽毛的气味；棉纱线的主要成分是纤维素，燃烧时没有气味；区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧。

（2）“酒是陈的香”，乙酸和乙醇反应生成具有香味的物质乙酸乙酯，生成香味物质的化学方程式为

（3）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的离子方程式为

（4）直馏汽油中不含烯烃；不能使溴水褪色；裂化汽油中含有烯烃，能使溴水褪色；用溴水区分直馏汽油和裂化汽油。

（5）苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为【解析】(1)灼烧。

(2)

(3)

(4)溴水。

(5)13、略

【分析】【分析】

根据题意；结合硅是亲氧元素，碳和硅在周期表中均位于ⅣA族分析判断。

【详解】

(1)硅是亲氧元素；在自然界中均以化合态存在，没有游离态(单质)的硅，故答案为：错；

(2)根据题意；半导体“硅”已成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料，故答案为：对；

(3)芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤；其中石英砂制粗硅、粗硅提纯都涉及化学变化，故答案为：错；

(4)碳和硅在周期表中均位于ⅣA族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片，故答案为：对。【解析】错对错对三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。15、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。16、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。17、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。18、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；19、B【分析】略20、A【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式中，∆H的单位中“mol-1”指“每摩尔反应”，故热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，∆H必须与化学方程式一一对应；正确。四、结构与性质(共2题，共12分)21、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD22、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA五、原理综合题(共1题，共3分)23、略

【分析】【详解】

(1)根据图1，c(H+)=0.4mol/L；每个硫酸电离产生两个氢离子，则硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，即数值a为0.2。

(2)在2~6s内，c(H+)由0.38mol/L降为0.28mol/L，则反应掉c(H+)=0.38mol/L-0.28mol=0.1mol/L，H+的反应速率为v(H+)==0.025mol·L-1·s-1；

(3)锌为活泼金属；表面有氧化锌，所以可能的原因是Zn被氧化，表面有ZnO消耗酸；

(4)①随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小；所以Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，故原因可能是盐酸浓度减小使反应速率减慢；

②金属与酸反应放热；温度升高反应速率加快，所以第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率，原因可能是盐酸与Zn反应放热，使反应速率加快；

(5)依据上述实验及数据推测，温度越高，反应速率越快；氢离子浓度越大