2025年北师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在下，下列热化学方程式中∆H能表示有关物质的燃烧热的是A.∆HB.∆HC.∆HD.∆H2、对饱和溶液(有固体存在)进行下列操作后，发生变化的是A.加少量水稀释B.加热C.加入少量D.加入少量3、下列离子方程式错误的是A.用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：B.饱和溶液与固体反应：C.饱和石灰水与醋酸溶液混合：D.用溶液吸收少量4、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A.该反应是焓变为负值B.若平衡时，保持温度和容器体积不变，按起始时物质的量再加入反应物，达到新的平衡时，各成分的质量百分含量保持不变C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H25、下列说法中正确的是A.水晶镜片、石英钟表、玛瑙首饰、硅太阳能电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B.“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高C.锌锰干电池中，锌外壳是正极，石墨棒是负极材料D.常见的充电电池有锂离子电池、铅酸蓄电池、锌锰干电池等6、某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出；某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。用惰性电极电解时，下列说法正确的是：

A.a极产生氧气，b极产生氢气B.a电极区溶液pH值减小C.含铬微粒主要以Cr2O72－形式在b极区聚集D.CrO42-能从浆液中分离出来向a极区迁移7、长期使用容易导致土壤酸化板结的是A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.CO(NH2)2D.KNO3评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、目前，应用电渗析法进行海水淡化是解决淡水资源匮乏的有效途径之一，该方法是利用电解原理通过多组电渗析膜实现，工作原理如图所示(以NaCl溶液代替海水)，同时获得产品Cl2、H2；NaOH。下列说法错误的是。

A.a是直流电源的正极B.电极M处产生的气体X为氯气C.膜pq、st分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜D.出口I、Ⅱ分别接收NaCl浓溶液、淡水9、图甲为一种新型污水处理装置；该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液实验装置的一部分。下列说法正确的是。

A.a极应与Y连接B.N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L(标准状况下)O2时，a电极增重64gC.不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl--2e-=Cl2↑D.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应式为CH3CHO＋3H2O-10e-=2CO2↑＋10H＋10、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：

下列说法正确的是A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移4mol电子B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝+128.9kJ/molC.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点11、在容积为1L的密闭容器中，投入1molN2和3molH2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是。容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化I恒温恒容放热Q1kJII恒温恒压放热Q2kJⅢ恒容绝热放热Q3kJ

A.放出热量：Q12B.N2的转化率：I>ⅢC.平衡常数：II>ID.平衡时氨气的体积分数：I>II12、制备新型锂离子电池电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)的方法如下。

方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]；磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后；在800°C左右煅烧制得产品。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800°C左右煅烧制得产品。下列说法错误的是A.上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行B.方法一所得固体产品中混有(NH4)2CO3，同时生成的乙酸以气体逸出C.方法二阴极反应式为Fe+H2PO+Li+-2e-=LiFePO4+2H+D.锂离子电池中常用有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、Ⅰ.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4；其原理如图所示(电极材料为石墨)。

(1)图中a极要连接电源的_____(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应_____________。

Ⅱ.在如图所示的装置中；若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

(2)溶液pH变化：B________，C________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)通电5min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

(4)若A中足量的KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为_____(设电解前后溶液体积无变化)。14、(1)依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

①电极X的材料是___________；Y溶液可以是___________；

②银电极上发生的电极反应式是___________。

③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是___________(填离子符号)。

(2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀；可以采用电化学手段进行防腐。

①洗过的铁锅；未及时擦干容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式___________。

②为了减缓某水库钢闸门被腐蚀的速率；可以采用下图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(填写字母序号)。

A．铜B．钠C．锌D．石墨。

③图乙所示方案也可以减缓钢闸门的腐蚀速率；则钢闸门应连接直流电源的___________极，钢闸门上发生的电极反应式为___________。

15、SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。有关SOCl2的实验过程如下：

Ⅰ.向盛有10mL蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2；可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过含有品红的溶液时溶液褪色。

Ⅱ.轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3；沉淀不溶解。

请回答：

（1）SOCl2与水反应的化学方程式是________________。

（2）蒸干AlCl3溶液或加热氯化铝的晶体（AlCl3·6H2O）都不能得到无水AlCl3。若使SOCl2与AlCl3·6H2O按恰当比例混合并加热，可得到无水AlCl3，原因是________。

（3）若将AlCl3溶液蒸干，得到的固体是________，继续灼烧，最终得到的固体是________。

（4）若向实验Ⅱ后的浊液中继续滴加KI溶液，现象是________，结合化学用语用平衡移动原理解释其原因________。16、在2L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式是___________。

(2)在前2min内，以SO2的浓度变化表示的速率是___________mol/(L•min)。

(3)反应达到平衡状态的依据是___________。

a.单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3

b.单位时间内消耗1molSO2，同时消耗1molSO3

c.密闭容器中气体压强不变17、从H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)18、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)19、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。21、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．生成物中CO不是稳定的产物，最终产物应为CO2；A项不符合题意；

B．生成物MgCl2不属于氧化物；B项不符合题意；

C．反应物为1mol，产物Al2O3是稳定的生成物；且呈固态，C项符合题意；

D．H2O呈气态；不是稳定状态，应呈液态，D项不符合题意；

故选C。2、B【分析】【详解】

A．只与温度有关，温度不变，不变；A不符合题意；

B．与温度有关，温度改变，一定改变；B符合题意；

C．只与温度有关，温度不变，不变；C不符合题意；

D．只与温度有关，温度不变，不变；D不符合题意。

答案选B。3、C【分析】【详解】

A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液，阳极水电离的氢氧根离子放电产生氧气，阴极铜离子放电产生铜，反应的离子方程式为↑+4H+；选项A正确；

B．饱和溶液与固体反应，微溶物质会转变为难溶物质离子方程式为选项B正确；

C．饱和石灰水中以形式存在；要拆成离子形式，选项C错误；

D．用溶液吸收少量的具有强氧化性，可将部分氧化为同时产生的氢离子与溶液中剩余的结合生成被还原为选项D正确；

答案选C。4、B【分析】【分析】

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=则该反应的方程式为CO2+H2CO+H2O；据此解答。

【详解】

A.恒容时，温度升高，H2浓度减小；说明升高温度平衡正向移动，正反应吸热，该反应是焓变为正值，A错误；

B.若平衡时；保持温度和容器体积不变，按起始时物质的量再加入反应物，由于反应前后体积不变，因此平衡是等效的，则达到新的平衡时，各成分的质量百分含量保持不变，B正确；

C.升高温度；正；逆反应速率均增大，C错误；

D.该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O；D错误；

答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．硅太阳能电池的主要成分是硅单质；而不是二氧化硅，A不正确；

B．飞船返回舱表层采用的新型无机非金属材料；具有耐高温；抗氧化的特点，为保证内部温度的相对稳定，高温时能自动烧蚀，以带走热量，B正确；

C．锌锰干电池中；锌外壳作负极，石墨棒作正极，C不正确；

D．锌锰干电池是一次电池；只能放电，不能充电，D不正确；

故选B。6、C【分析】【分析】

电解时，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，所以b电极为阳极；a电极为阴极，据此判断本题。

【详解】

A、电解时，a电极为阴极，产生氢气，b电极为阳极；产生氧气，故A错误；

B、a电极的电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；PH升高，故B错误。

C、b电极的电极反应方程式：2H2O-2e-=O2↑+4H+，放电后阳极池酸性增强发生反应：2CrO42-+2H+=Cr2O72－+H2O；故C正确；

D、CrO42-是阴离子；不能通过阳离子交换膜，故D错误；

故选C；

【点睛】

本题考查的内容是电解池，解答这类题目首先要判断出阴阳极，判断阴阳极的方式为阴阳记得特征，如阳极的特征为：阳极化合价升高、失电子、与电源正极相连、阴离子移动的方向。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸铵是强酸弱碱盐；水解显酸性，生成的一水合氨易分解，长期使用会使土壤酸化板结，A正确；

B．碳酸氢铵是弱酸弱碱盐；溶液显碱性，并且生成的一水合氨和碳酸都易分解，不会使土壤酸化板结，B错误；

C．尿素属于有机氮肥,施用到土壤中会转化成碳酸氢铵,然后又会分解为氨；二氧化碳和水,这三种最终产物都是作物的养分,可以被植物吸收而且易挥发,不含有害的中间产物和最终分解产物,长期施用不影响土质；C错误；

D．硝酸钾是强酸强碱盐；不水解，溶液程中性，长期施用不会导致土壤酸化板结，D错误；

故选A。二、多选题(共5题，共10分)8、CD【分析】【详解】

A．据图N极生成氢气，可判断b为电源负极；a极与电极M相连，是直流电源的正极，A正确；

B．a为直流电源的正极，电极M为阳极，溶液中氯离子失去电子，可知X为Cl2；B正确；

C．电极N区制备NaOH，Na+通过膜st移入阴极区，溶液中的Cl-通过膜pq移入阳极区，同时Cl-在阳极区放电生成Cl2；阳极区NaCl浓度保持不变，C错误；

D．出口I；Ⅱ分别接收淡水、浓NaCl溶液；D错误；

故选CD。9、BD【分析】【分析】

由氧气转化为水可知，甲池中N电极为原电池的正极，M为原电池的负极，由铜离子或氯离子的移动方向可知，a电极为电解池的阴极，b电极为阳极，则电解池中a极与原电池的X极相连，b电极与Y极相连。

【详解】

A.由分析可知；a极为电解池的阴极，应与原电池的负极X极连接，故A错误；

B.由分析可知，N电极为原电池的正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应，由得失电子数目守恒可知N电极消耗11.2L(标准状况下)O2时，a电极上析出铜的质量为×64g/mol=64g；故B正确；

C.由分析可知，b电极为电解池的阳极；当电极材料为活性电极，如铜时，铜电极参与放电被损耗，氯离子不能参与放电，故C错误；

D.M为原电池的负极，若废水中含有乙醛，酸性条件下，乙醛在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH3CHO＋3H2O-10e-=2CO2↑＋10H＋；故D正确；

故选BD。10、BD【分析】A、过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)当有2molFe3O4分解时；氧元素由-2价变为0价，反应转移4mol电子；

B、将反应①2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol和反应②2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol；根据盖斯定律变形即可得过程II的热化学方程式；

C；过程I和过程II均为吸热反应；

D、反应3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体。

【详解】

A、过程Ⅰ：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而232gFe3O4的物质的量故生成0.5mol氧气，而氧元素由−2价变为0价，故转移2mol电子，故A错误；

B、已知反应①2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol和反应②2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol，根据盖斯定律，将可得过程II的热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝+128.9kJ/mol；故B正确；

C；过程I和过程II均为吸热反应；故不存在将化学能转化为热能的过程，故C错误；

D、反应3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离；且由于利用太阳能，故成本低，故D正确；

故选：BD。11、AB【分析】【详解】

A.N2和H2合成氨气的反应方程式为：N2+3H22NH3，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，以I为标准，对于反应II，随着反应的进行，容器内气体的压强减小，要保存恒压，就要减小容器的容积，增大了压强，化学平衡正向移动，所以达到平衡时反应放出的热量Q2>Q1；A正确；

B.对于反应III，由于该反应是放热反应，要保持恒容绝热，反应放热使容器的温度升高，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，最终达到平衡时反应物N2的转化率I>III；B正确；

C.化学平衡常数只与温度有关；与其它条件无关。由于I；II温度相同，所以平衡常数相等，C错误；

D.根据选项A分析可知：反应II相对于I来说就是增大压强。增大压强，化学平衡正向移动，因此达到平衡时氨气的体积分数：I

故合理选项是AB。12、BC【分析】略三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）图中可知，钠离子移向a极，亚硫酸根离子移向b极，所以b极为阳极，应该接电源的正极，则a极连接的是电源的负极，SO在阳极失去电子变成SO所以C口流出的物质是H2SO4；亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，故电极反应式SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋；正确答案：负极；SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋。

Ⅱ.(2)由铜电极的质量增加,发生Ag++e-═Ag,则Cu电极为阴极,Ag为阳极,Y为正极,可以知道X为电源的负极；B中电解硫酸铜溶液生成硫酸,溶液中氢离子浓度增大,pH减小；C中阴极反应为Ag++e-═Ag阳极反应为Ag-e-═Ag+,溶液浓度不变,则pH不变；正确答案:减小；不变。

(3)C中阴极反应为Ag++e-═Ag,银离子的量为2.16/108=0.02mol,则转移的电子为0.02mol,B中阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑,则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol,其体积为0.005×22.4=0.112L=112mL,则在阴极也生成112mL气体,由2H++2e-═H2↑,则氢气的物质的量为0.005mol,该反应转移的电子为0.01mol,则Cu2++2e-=Cu中转移0.01mol电子,所以Cu2+的物质的量为0.005mol,通电前c(CuSO4)=0.005/0.2=0.025mol/L；正确答案:0.025mol·L－1。

(4)由A中发生2KCl+2H2O=2KOH+Cl2↑+H2↑反应,由电子守恒可以知道,该反应转移2mol电子，生成氢氧化钾2mol，现转移0.02mol电子时生成0.02molKOH,忽略溶液体积的变化,则c(OH-)=0.02/0.2=0.1mol/L,c(H+)=10-13mol/L,溶液的pH为13；正确答案13。【解析】①.负极②.SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋③.减小④.不变⑤.0.025mol·L－1⑥.1314、略

【分析】【分析】

(1)该原电池的电极反应式为：正极：2Ag++2e-═2Ag，负极：Cu-2e-═Cu2+，所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极。盐桥中的K+移向正极(Ag极)；NO3-移向负极(Cu极)。

(2)生铁的吸氧腐蚀中；负极上铁失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；在电解池的阴极上的金属被保护。

【详解】

(1)①由反应“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3；

②正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，故答案为：Ag++e-=Ag。

③原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子应是阴离子，应为Cl-。

(2)①炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈，在铁的吸氧腐蚀中，负极上铁失电子发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，正极上是氧气得电子的还原反应，O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率；可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，钾钙钠都不能做电极材料，故答案为：C；

③电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，介质可能是酸性也可能是中性溶液，则钢闸门上发生的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为：负；2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-。【解析】CuAgNO3溶液Ag＋＋e-=AgCl-O2＋2H2O＋4e-=4OH-C负2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-15、略

【分析】【详解】

（1）液面上有大量白雾，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生，说明白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl；同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2，故SOCl2与水反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；（2）用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，是因SOCl2与H2O反应生成HCl气体，抑制AlCl3的水解；（3）若将AlCl3溶液蒸干，水解产生氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，得到的固体是Al(OH)3，继续灼烧，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，最终得到的固体是Al2O3；（4）若向实验Ⅱ后的浊液中继续滴加KI溶液，现象是沉淀由白色变成黄色，因为AgCl存在溶解平衡I-与Ag+结合生成更难溶的AgI沉淀，使c(Ag+)减小，平衡正向移动，AgCl几乎完全转化为AgI。【解析】SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑SOCl2与H2O反应生成HCl气体，抑制AlCl3的水解Al(OH)3Al2O3沉淀由白色变成黄色AgCl存在溶解平衡I-与Ag+结合生成更难溶的AgI沉淀，使c(Ag+)减小，平衡正向移动，AgCl几乎完全转化为AgI16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：故答案为：

(2)在前2min内，SO2的物质的量变化了5mol，以SO2的浓度变化表示的速率是故答案为：1.25mol/(L•min)

(3)a.单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3，同向进行，故不能判断平衡，a错误；b.单位时间内消耗1molSO2，同时消耗1molSO3，属于故可判断平衡，b正确；c.恒容密闭容器，反应中气体分子数在变化，当气体压强不变则可判断达到平衡，故c正确；故答案为：bc【解析】1.25mol/(L•min)bc17、略

【分析】【分析】

【详解】

阴离子放电顺序为：阳离子放电顺序为：两极分别放出气体，且体积比为1∶1，说明阴极为放电生成H2，阳极为放电生成反应实质为电解氯化氢，根据阴阳离子放电顺序推测符合条件的溶质为HCl、BaCl2。【解析】HCl或BaCl2四、判断题(共1题，共7分)18、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错五、有机推断题(共4题，共12分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失