2025年湘教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版九年级化学上册阶段测试试卷701考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列名称与化学式对应正确的是（）A.氢氧化钡BaOH2B.硫酸铁FeSC.硫酸H2SO4D.氯化铝Al（Cl）32、甲、乙两种固体物质的溶解曲线如图t2℃时；分别盛甲；乙两种物质饱和溶液的试管放在装有同温度水的烧杯中，如图2．不考虑溶剂的蒸发．根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（）

A.t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等C.向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出D.向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小3、以下是几种作物适宜生长的PH范围。

。作物水稻茶树薄荷马铃薯PH6.0-7.05.0-5.57.0-8.04.8-5.5取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适合种植的作物是（）A.茶树B.薄荷C.马铃薯D.水稻4、古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（）A.Ag2SO3B.Ag2OC.Ag2SD.Ag2SO45、某学生将沾有清水的细铁丝放在如图的装置中，经过几天后能观察到的现象是（）A.铁丝不变，导管中水面上升B.铁丝不变，导管中水面不变C.铁丝生锈，导管中水面上升D.铁丝生锈，导管中水面不变6、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时，甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数相同C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲7、下图是身边一些常见物质的pH：下列说法中不正确的是（）A.胃酸过多的人宜多吃西瓜B.厕所清洁剂能使紫色石蕊试液变红C.草木灰可用于改良酸性土壤D.肥皂水比鸡蛋清的碱性强8、对物质进行分类是学习化学的一种方法．下列物质属于纯净物的是（）A.啤酒B.空气C.二氧化碳D.海水评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、（2007•辽宁）学习了酸和碱的性质之后；林林在实验室进行了下列实验：

（1）取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A1，向A1中加入碳酸钠溶液，有气泡产生．说明A1显性；

（2）另取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A2，向A2中滴加无色酚酞试液，溶液变红．说明A2显性；

（3）酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，pH可以表示溶液的．综合（1）和（2）可知，A1的pHA2的pH（选填“＞”、“＜”或“=”）．10、（2012秋•息县月考）CO是一种无色；无味、有毒的可燃气体污染物；具有还原性，可用于冶金工业．某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置．请回答以下有关问题：

（1）CO气体能使人中毒，其原因是____；

（2）实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是____；

（3）实验中图A处玻璃管中发生的现象是____，其化学反应方程式为____；

（4）实验中图B处发生的现象是____，其化学反应方程式为____；

（5）该装置存在的主要问题是：____；改进的具体措施是：____；____

（6）今要制取6.6g二氧化碳，需要含碳酸钙90%的大理石多少克？11、区分软水和硬水的最简便的方法是____．若____，则为软水，若____，则为硬水．要使硬水软化成软水，可采用的方法很多，它的原理是除去硬水中的____，生活中常用____来降低水的硬度．12、现有下列物质：①活性炭②一氧化碳③二氧化碳④氢气；

请按以下要求填空．（只填序号）

（1）能用于灭火的是____；

（2）煤气的主要成分是____；

（3）可用于除去冰箱异味的是____；

（4）植物进行光合作用的原料是____；

（5）产生“温室效应”的主要原因之一是大量含碳物质的燃烧，导致大气中____的含量增大．为了减缓此现象，最理想的燃料是____．13、（已知A；B为两种黑色粉末；D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示．

请回答：

（1）C的化学式为；

（2）A中金属元素的化合价是；

（3）反应①的化学方程式为；该反应的基本类型是．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）15、物质与氧气发生的反应都是氧化反应____（判断对错）16、可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．____．17、任何原子都是由原子核和电子构成的．____．18、老师在课堂上演示一氧化碳还原氧化铁的实验，先通一会儿一氧化碳．____．19、判断正误（用√或×表示）：玻璃钢是一种金属．____．20、纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．____．（判断对错）21、二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成．____．评卷人得分四、科普阅读题(共2题，共14分)22、下表中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

。温度/℃010203040506070溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.2（1）从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度____．

（2）向盛有100g水的烧杯中加入50g氯化铵，充分搅拌，若此时的温度为20℃，则烧杯中溶液的质量为____g；若此时的温度为60℃，则可得到氯化铵的____（填“饱和”或“不饱和“）溶液．23、简答题：“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可开交”，这则迷语的谜底是____，在配制或稀释该物质的溶液时应注意什么问题？评卷人得分五、探究题(共4题，共16分)24、某包红色粉末是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种．兴趣小组为确定该粉末的成分；进行如下探究．请你参与并回答问题．

（1）[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；

假设2：红色粉末是氧化铁粉；

假设3：红色粉末是______．

（2）[设计实验方案]设计并利用如图装置进行探究实验：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中；通入一氧化碳片刻后加热至充分反应．

请你完成下表：

。实验中可能出现的现象结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊假设1成立假设2成立假设3成立（3）[进行实验]通过实验及分析；确认假设3成立．

（4）[反思与评价]

①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______；

②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______．

③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是______．25、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究；请你分析并填空。

rm{(1)}写出图中仪器rm{a}的名称______。

rm{(2)}用rm{A}装置制取气体；反应物的状态必须是______。

rm{(3)}实验室通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{SO_{2}}的物理、化学性质和rm{CO_{2}}相似，但rm{SO_{2}}二氧化硫气体有刺激性气味，且污染空气，则实验室制取rm{SO_{2}}应选择的发生装置是______，现欲制取并收集一瓶rm{SO_{2}}气体，按照气体流动的方向将有关管口连接起来，其管口序号依次为______rm{隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤}______。26、某兴趣小组同学利用图rm{1}装置制取气体并探究气体的某些性质．

rm{(1)}制取气体。

rm{垄脵}若选择rm{A}与rm{C}组合制取氧气；反应的化学方程式为______．

rm{垄脷}用石灰石和稀盐酸制取rm{CO_{2}}的化学方程式为______，选用的发生与收集装置是______rm{(}填标号rm{).}连接好装置；将药品加入装置前应进行的操作是______．

rm{(2)}探究气体的性质。

某同学在空气中点燃镁条，想利用rm{CO_{2}}来熄灭燃烧的镁条，结果发现镁条在充满rm{CO_{2}}的集气瓶中没有熄灭反而剧烈燃烧，集气瓶内壁出现黑色固体，瓶底出现白色固体，实验过程如图rm{2}所示rm{.}请回答：

rm{垄脵}夹持镁条的仪器名称是______；

rm{垄脷}生成的黑色固体是______rm{(}写化学式rm{)}

rm{垄脹}查阅资料：rm{MgO}rm{Mg(OH)_{2}}rm{MgCO_{3}}均为难溶于水的白色固体rm{.}同学讨论后认为白色固体不可能是rm{Mg(OH)_{2}}理由是______．

rm{垄脺}为进一步确定白色固体的成分；进行如下实验：

。实验操作实验现象实验结论取白色固体于试管中，加入足量稀盐酸______白色固体不是rm{MgCO_{3}}而是rm{MgO}rm{垄脻}镁在rm{CO_{2}}中燃烧的化学方程式为______；通过上述探究，你对燃烧或灭火的新认识是______．27、小雪同学想制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠____g。（2）配制溶液时，下列说法不正确的是____。A．实验步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶B．用10mL量筒量取所需水的体积C．用玻璃棒搅拌，加快固体溶解的速度D．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（3）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会____（填“偏低”、“偏高”或“无所谓”）。（4）配制好溶液后要装瓶贴标签，请填写如图标签。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解析】【解答】解：A、氢氧化钡中钡元素显+2价，氢氧根显-2价，其化学式为：Ba（OH）2；故选项化学式书写错误．

B、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为：Fe2（SO4）3；故选项化学式书写错误．

C、硫酸中氢元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：H2SO4；故选项化学式书写正确．

D、氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为：AlCl3；故选项化学式书写错误．

故选：C．2、B【分析】【分析】A、饱和溶液溶质质量分数=×100%；

B；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化；溶质质量分数变化的情况；

C；硝酸铵溶于水后吸收热量；能使溶液温度降低；

D、氢氧化钠固体溶于水后放出热量，能使溶液温度升高．【解析】【解答】解：A、t2℃时；甲的溶解度大于乙的溶解度，甲；乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙，该选项说法正确；

B、由于甲在t1℃时的溶解度大于乙在t2℃时的溶解度，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时；甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，该选项说法不正确；

C、向烧杯的水中加NH4NO3固体后；溶液温度降低，乙变成不饱和溶液，没有晶体析出，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出，该选项说法正确；

D；向烧杯的水中加NaOH固体后；溶液温度升高，甲变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，乙由晶体析出，溶质质量分数减小，该选项说法正确．

故选：B．3、B【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，石蕊试液在酸性溶液中变红，酸性溶液的pH小于7，据此解答．【解析】【解答】解：石蕊试液在酸性溶液中变红；酸性溶液的pH小于7，则适宜在偏碱性土壤中生长的作用不宜种植；

A；茶树适宜生长的pH是5.0-5.5；呈酸性，适宜种植；

B；薄荷适宜生长的pH是7.0-8.0；呈碱性，不适宜种植；

C；马铃薯适宜生长的pH是4.8-5.5；呈酸性，适宜种植；

D；水稻适宜生长的pH是6.0-7.0；呈弱酸性，适宜种植；

故选B．4、C【分析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解析】【解答】解：根据反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应物中银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有个4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S．

故选：C．5、C【分析】【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，由于铁生锈需要消耗空气中的氧气，氧气的消耗而使装置内气体的体积减小，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：将沾有清水的细铁丝放在装置中；铁能与氧气；水同时接触，几天后铁丝会生锈；由于铁生锈需要消耗烧瓶中的氧气，氧气的消耗而使装置内气体的体积减小，压强减小，所以导管中水面上升．

故选：C．6、D【分析】【分析】A；根据温度没有指明的情况下不能比较溶解度的大小进行解答；

B、根据t1℃时；甲；乙两种物质的溶解度不同进行解答；

C；根据甲物质的溶解度随温度的降低而减小进行解答；

D、根据甲物质的溶解度受温度影响较大进行解答．【解析】【解答】解：A；温度没有指明的情况下不能比较溶解度的大小；故A错误；

B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度不同，所以t1℃时；甲；乙两种物质的溶液溶质质量分数不一定相同，故B错误；

C、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃仍为饱和溶液；故C错误；

D；甲物质的溶解度受温度影响较大；所以当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，故D正确．

故选：D．7、A【分析】【分析】A；根据溶液的pH小于7；呈酸性，胃酸的主要成分是盐酸进行判断；

B；根据显酸性的溶液能使石蕊试液变红解答；

C；根据草木灰的水溶液显碱性进行解答；

D、当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH＞7时，随着pH的增大碱性增强．【解析】【解答】解：

A；胃酸的主要成分是盐酸；胃酸过多的人最宜食用显碱性的食物，西瓜pH小于7，故说法错误；

B；厕所清洁剂的pH＜7；显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故说法正确；

C；草木灰中含有显碱性的物质；pH大于7，可用于改良酸性土壤，故说法正确；

D；肥皂水和鸡蛋清的pH值都大于7；显碱性，肥皂水的pH较大，碱性较强，故说法正确．

故选A．8、C【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分进行分析即可．【解析】【解答】解：A；啤酒中含有水和酒精等物质；属于混合物．故选项错误；

B；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；属于混合物．故选项错误；

C；二氧化碳是由一种物质组成的；属于纯净物．故选项正确；

D；海水中含有水和一些溶于水的物质；属于混合物．故选项错误；

故选C．二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】

（1）碳酸盐遇酸化气，A1中加入碳酸钠溶液，有气泡产生说明A1中含有酸；溶液呈酸性，所以本题答案为：酸；

（2）酚酞遇碱性溶液变红，向A2中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明A2呈碱性；所以本题答案为：碱；

（3）溶液的酸碱度用PH表示，A1溶液呈酸性，其PH小于7，A2呈碱性；其PH大于7，所以本题答案为：酸碱度，＜．

【解析】【答案】碳酸盐遇酸化气；酸性溶液的PH小于7，碱性溶液的PH大于7．

10、略

【分析】【分析】根据一氧化碳还原氧化铜的实验现象进行分析解答，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式以及有关的数据进行计算．【解析】【解答】解：（1）一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合而导致缺氧；故填：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体内缺氧；

（2）一氧化碳是具有可燃性的气体；不纯时加热或点燃易产生爆炸，故填：排除装置中空气（或氧气），防止加热时发生爆炸；

（3）氧化铜是黑色粉末，能被一氧化碳还原为铜，铜是红色的粉末，故填：黑色逐渐变成红色；CO+CuO2Cu+CO2；

（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：澄清石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（5）一氧化碳是有毒的气体；排放到空气中会污染空气，应该增加一个收集装置或酒精灯，点燃一氧化碳，故填：没有反应完的CO直接排放到空气中，污染环境；在C处安装一个贮气装置，在C处放置一个燃着的酒精灯；

（6）解：需要大理石的质量为X

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

90%﹒X6.6g

X=16.7g

答：需要大理石的质量为16.7g11、略

【分析】【分析】肥皂水可以区分软水和硬水；硬水中含有较多的钙镁离子，可用煮沸的方法降低水的硬度．【解析】【解答】解：硬水加入肥皂水生成较少的泡沫；软水加入肥皂水生成较多的泡沫，所以可以用肥皂水鉴别软水和硬水；硬水中含有较多的钙镁离子，可用煮沸的方法降低水的硬度．

故答案为：加肥皂水；产生的泡沫多；产生的泡沫少；钙镁离子；煮沸．12、略

【分析】【分析】氢气燃烧生成水，不污染环境．二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，植物的光合作用需吸收二氧化碳．一氧化碳具有可燃性、还原性．活性炭能吸附色素和异味．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳不燃烧不支持燃烧；密度比空气大能用于灭火；故选③

（2）煤气的主要成分是一氧化碳；故选②

（3）活性炭能吸附色素和异味；所以可用于除去冰箱异味的是活性炭；故选①

（4）植物的光合作用需吸收二氧化碳；故选③

（5）温室气体是二氧化碳，最理想的燃料是氢气，因为氢气燃烧生成水，不污染环境．故选③、④13、略

【分析】

（1）红磷一般用来检验空气中氧气的含量，而本题是两种黑色粉末高温生成的红色单质，可以推断出D是铜，两种黑色粉末高温后会生成铜，可以推测出A、B是氧化铜和碳，C是二氧化碳，二氧化碳和石灰水会生成碳酸钙沉淀，E是碳酸钙，所以C是：CO2．

（2）根据化合物中元素代数和为零的原则；氧显-2价，所以铜的化合价是+2价．故答案为：+2．

（3）根据氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳写出化学方程式，故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑

根据化学基本反应类型进行分析；该反应是由单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，应该属于置换反应，故答案为：置换反应．

【解析】【答案】（1）D物质是红色单质；在初中所学的知识中红色物质是铜，又是两种黑色粉末生成的，A和B是碳和氧化铜，根据质量守恒定律，可以推出两种黑色粉末的生成物，进而确定C．

（2）根据（1）中确定的A的化学式；利用根据化合物中元素代数和为零的原则，求解金属元素的化合价．

（3）根据（1）；（2）中推出的A、B、C、D的物质组成以及反应条件书写方程式；结合化学基本反应类型的条件进行分析．

三、判断题(共8题，共16分)14、×【分析】【分析】根据过滤只能除去不溶性物质，过滤后的水中含有可溶性物质解答；【解析】【解答】解：河水经过过滤处理后；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物，不是纯净物，故错误．

答案：×15、√【分析】【分析】根据氧化反应的概念进行分析判断．【解析】【解答】解：物质与氧发生的化学反应是氧化反应；物质与氧气发生的化学反应，都是氧化反应．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】促进可燃物燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．【解析】【解答】解：氧气的浓度也大；燃烧越旺盛．所以可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】根据原子核的结构解决问题．【解析】【解答】解：原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，故答案为：√．18、√【分析】【分析】依据可燃性气体加热或点燃时容易发生爆炸分析解答；【解析】【解答】根据CO具有可燃性；与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．所以在该实验中先通CO气体的作用是：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．

故答案为：√19、×【分析】【分析】根据材料的分类及材料的组成进行分析解答；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大类：金属材料；无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．故该说法是错误的．

故答案为：×20、√【分析】【分析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．【解析】【解答】解：纯净物只有一种物质组成．生活中也可以说是含杂质很少的具有一定纯度的物质．

故答案为：√21、×【分析】【分析】根据物质的组元素进行分析，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的．【解析】【解答】解：二氧化碳属于纯净物；是由碳和氧两种元素组成的，不含有碳和氧气．

故答案为：×．四、科普阅读题(共2题，共14分)22、略

【分析】【分析】（1）分析表格数据中温度与溶解度的对应关系可解决．

（2）先要判断放入的溶质是否能溶解，再利用溶解度的数值进行计算即可．【解析】【解答】解：（1）由表中数值可知氯化铵的溶解度随温度升高而增大；故答案为：增大

（2）20℃时氯化铵的溶解度是37.2g，故放入的氯化铵只有37.2g被溶解掉，则溶液的质量是137.2g，60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，也就是100g溶剂达到饱和状态时能溶解55.2g氯化铵，故此时溶液不饱和，故答案为：增大；137.2；不饱和23、略

【分析】【分析】根据浓硫酸的性质进行分析，浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的质量分数一般是98%．要注意稀释浓硫酸的正确方法．【解析】【解答】解：因为浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的质量分数一般是98%，所以是浓硫酸．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使生成的热量随时散失，所以本题答案为：浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使生成的热量随时散失．五、探究题(共4题，共16分)24、略

【分析】解：（1）该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种；因此红色粉末可能为两物质的混合物；

（2）铜在高温下不与一氧化碳反应；因此粉末不变色，澄清石灰水也不会出现浑浊；氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳，充分反应后，粉末变黑色，澄清石灰水浑浊；

（4）①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

②一氧化碳具有可燃性；与空气混合点燃可能发生爆炸，因此应先通一氧化碳，待玻璃管内气体为纯净的一氧化碳时再进行加热，防止形成混合气体而引起爆炸；

③一氧化碳气体有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，可把尾气进行燃烧或收集；故可在b处用酒精灯点燃；或用塑料袋（气球）收集；故答案为：

（1）铜粉和氧化铁粉的混合物。

（2）。实验中可能出现的现象结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊假设1成立红色粉末全部变黑色，石灰水变浑浊假设2成立红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊假设3成立（4）①3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

②防止加热时硬质玻璃管发生爆炸；

③在b处用酒精灯点燃；或用塑料袋（气球）收集．

（1）根据题干的所给的信息可以作出判断；

（2）根据铜；氧化铁的性质来进行解答；

（4）①根据一氧化碳与氧化铁在高温下的反应写出反应的化学方程式；

②一氧化碳具有可燃性；当混有一定量的氧气时，达到着火点可能发生爆炸；

③一氧化碳有毒；能够污染空气，所以要放一个尾气处理装置．

在作出猜想的时候要抓住题给的蛛丝马迹来进行猜想，不能盲目的乱猜，另外不纯的气体在点燃时有可能出现爆炸，所以在使用可燃性气体时，一定要注意检验气体的纯度．【解析】铜粉和氧化铁粉的混合物；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；防止加热时硬质玻璃管发生爆炸；在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集25、略

【分析】解：rm{(1)}分液漏斗可以控制反应的速率；故答案为：分液漏斗；

rm{(2)}用rm{A}装置制取气体；反应物的状态必须是固态；故答案为：固态；

rm{(3)}实验室通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，因此不需要加热；二氧化硫的密度比空气大，能溶于水，且rm{SO_{2}}二氧化硫气体有刺激性气味，且污染空气，现欲制取并收集一瓶rm{SO_{2}}气体，按照气体流动的方向将有关管口连接起来，其管口序号rm{垄脷垄脼垄脻垄脽}故答案为：rm{B}rm{垄脷垄脼垄脻垄脽}

rm{(1)}分液漏斗可以控制反应的速率；

rm{(2)}用rm{A}装置制取气体；反应物的状态必须是固态；

rm{(3)}实验室通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，因此不需要加热；二氧化硫的密度比空气大，能溶于水，且rm{SO_{2}}二氧化硫气体有刺激性气味，且污染空气，现欲制取并收集一瓶rm{SO_{2}}气体，按照气体流动的方向将有关管口连接起来，其管口序号rm{垄脷垄脼垄脻垄脽}

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了空气的污染等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。【解析】分液漏斗；固态；rm{B}rm{垄脷}rm{垄脼}rm{垄脻}rm{垄脽}26、略

【分析】解：rm{(1)}如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；连接好装置，将药品加入装置前应进行的操作是：检查装置的气密性；故答案为：rm{垄脵2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{垄脵2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{垄脷CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}检查装置的气密性；

rm{BE}如图rm{(2)}所示，夹持镁条的仪器名称是坩埚钳，生成的黑色固体是碳，同学讨论后认为白色固体不可能是rm{2}理由是：反应物中没有氢元素；实验如下：取白色固体于试管中，加入足量稀盐酸；当观察到白色固体逐渐消失，没有气泡冒出；因此白色固体不是rm{Mg(OH)_{2}}而是rm{MgCO_{3}}镁在rm