2025年人教五四新版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选择性必修2化学下册月考试卷509考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、2021年诺贝尔化学奖授予发现不对称有机催化剂的科学家。化合物M是被选择测试的物质；结构如图所示，其中所含元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数均不超过10。下列说法正确的是。

A.由上述四种元素组成的化合物一定是有机物B.W分别与X、Y、Z至少组成两种二元化合物C.在雷电作用下，Z单质与W单质反应生成D.X、Z、W三种元素只能组成共价化合物2、下列有关分子晶体的叙述正确的是A.分子内均存在共价键B.分子晶体的熔点较高C.分子晶体中一定存在氢键D.分子晶体熔化时一定破坏了范德华力3、连花清瘟因含连翘；金银花而得名；其有效成分绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法中正确的是。

A.绿原酸的分子式为B.1个绿原酸分子中含有3个手性碳原子C.1mol绿原酸可消耗3molNaOHD.绿原酸含氧官能团有羟基、酯基、羧基、醚键4、下列说法错误的是A.电子排布式违反了泡利原理B.基态原子电子排布式违反了能量最低原理C.根据构造原理可知原子核外电子填充顺序为D.的电子排布式为违反了洪特规则5、下列说法正确的是A.非金属元素之间只能形成共价化合物B.含有离子键的化合物不一定是离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中可能含有极性键或非极性键6、下列说法正确的是A.乙醇分子和水分子间只存在范德华力B.X—HY三原子不在一条直线上时，也能形成氢键C.比稳定是因为水分子间存在氢键D.可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键7、科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提锂；其结构式如下图。其中X；Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是。

A.最高价含氧酸的酸性：Z>Y>QB.简单氢化物的沸点：E>W>YC.Z元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应D.简单离子的半径：Q>E>W>Z8、下列物质属于酸性氧化物且熔点最高的是A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、锌是人体必需的微量元素之一，常被人们誉为生命之花和智力之源。乳酸锌是常见的补锌剂，制取原理为(C3H5O3)2Ca+ZnSO4＝(C3H5O3)2Zn+CaSO4↓。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的价电子排布式为_______。

(2)氧元素的原子核外有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能量的电子，下列不同状态的氧原子其能量最低的是______（填字母）。

A．B．

C．D．

(3)乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中碳原子的轨道杂化类型为____，分子中第一电离能最大的原子是____。

(4)SO3分子的空间构型为_____；与为等电子体的分子为______（写一种）。10、2017年5月海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成如图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物)；其相关参数见表。

分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91

(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_______；碳原子的最高能级的符号是_______，其电子云形状是_______。

(2)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2，理由是_______。

(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_______。

(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和_______，图中最小的环中连接的原子总数是_______。11、Fe；Cu都是重要的材料元素；其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)Fe位于元素周期表的___________区，基态的价电子轨道表示式为___________。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用化学方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以1：3的个数比配合；还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①与的配合物中，主要是与以个数比1：1配合，所得离子显红色，则含该离子的配合物的化学式是___________。

②铁的另一种配合物铁氰化钾俗称赤血盐，可用于检验两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理___________；该赤血盐配体的电子式为___________。12、氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H2,H2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。

回答问题：.

(1)Al在周期表中的位置______________。基态Zn的价层电子排布式___________。

(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型_______________。

(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。CH3OH键参数中有_________种键能数据。CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因是___________________。

(4)X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α=β=γ=90º，a=b=450.25pm)，密度为1.4gcm-3，H-的配位数为______________，X的储氢质量分数是______________，c=___________pm(列出计算式即可)。

13、下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填标号)。

A.B.

C.D.14、下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些晶体中；粒子之间以共价键结合形成的晶体是______。

(2)冰、金刚石、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为______。

(3)晶胞与晶胞结构相同，晶体的硬度______(填“大于”或“小于”)晶体的硬度；原因是______。

(4)每个晶胞中实际占有______个原子，晶体中每个周围距离最近且相等的有______个。

(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共20分)22、已知为可逆反应；某小组设计实验测定该反应平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。

(1)配制溶液和溶液。

基态核外电子排布式为_______，实验中所需的玻璃仪器有容量瓶、量筒和_______。(从下图中选择；写出名称)

(2)常温下，测定该反应的平衡常数K。资料卡片。

ⅰ.

ⅱ.为9~l1.5条件下和磺基水杨酸生成稳定的黄色络合物可以通过测定吸光度得知其浓度。

将溶液与溶液等体积混合；产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液。(忽略反应引起的溶液体积变化)

①甲同学通过测定滤液中浓度测得K。取滤液，用标准溶液滴定滤液中至滴定终点时消耗标准溶液滴定终点的现象为_______，反应的平衡常数_______。(用含V的计算式表示)

②乙同学通过测定滤液中浓度测得K。取滤液，加入磺基水杨酸溶液，加入为9~11.5的缓冲溶液，测定吸光度。测得溶液中浓度为则的平衡常数_______。(用含c的计算式表示)

(3)该小组进一步研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。

用溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。序号Ⅰ1010Ⅱ2ab

_______，_______。和存在的关系是_______(用含和的不等式表示)，该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。23、某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：。实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃添加剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液

(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定______________________进行判断，其速率最快的实验是________(填实验序号)。

(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，________对反应速率有影响；实验1和3表明，________对反应速率有影响。

(3)进行实验2时；小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如下图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________________________________________________________________。

(4)利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入__________________________，C中反应的化学方程式：________________________，D装置的作用是_______________________________________。评卷人得分五、计算题(共1题，共9分)24、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

由M的结构知；X能形成1个共价键且原子序数最小，X为氢元素；Y形成4个共价键且原子序数小于10，则Y为碳元素；Z形成3个共价键，Z为氮元素；W形成2个共价键，W为氧元素。

【详解】

A．由H、C、N、O四种元素组成的化合物可以是无机物，如NH4HCO3等；A项错误；

B．氧分别与氢、碳、氮组成的二元化合物有CH4、C2H4、CO、CO2、NO、NO2等化合物；B项正确；

C．雷电作用下，氮气与氧气反应生成NO，不是NO2；C项错误；

D．氢、氮、氧可以组成离子化合物，如NH4NO3等；D项错误。

故选B。2、D【分析】【详解】

A．稀有气体分子内无化学键；A项错误；

B．分子晶体有低熔点的特性；B项错误；

C．分子晶体中不一定存在氢键，如晶体；C项错误；

D．分子晶体中分子间一定存在范德华力；可能存在氢键，所以分子晶体熔化时一定破坏了范德华力，D项正确。

故选：D。3、A【分析】【详解】

A．绿原酸的分子式为A选项正确；

B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳；右侧六元环上与O相连的4个C均为手性碳，共4个，B错误；

C．该分子中含有两个酚羟基；一个垟基、一个酯基；因此1mol绿原酸可以消耗4molNaOH，C错误；

D．绿原酸中含氧官能团有羟基；酯基、羧基；但无醚键，D错误；

故选A。4、C【分析】【详解】

A．根据泡利原理。每个原子轨道最多容纳2个电子；且自旋方向相反，可知3s轨道最多排2个电子，A正确；

B．依据构造原理，根据能量最低原理可知该基态原子的电子排布式应为B正确；

C．根据构造原理可知原子核外电子的填充顺序为4p；5s、4d、5p、6s、4f；C错误；

D．根据洪特规则可知，同一能级不铜轨道时，基态原子中的电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，则基态原子的电子排布式应为D正确；

答案为C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．氯化铵是非金属元素形成的离子化合物；A错误；

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物；B错误；

C．离子化合物也可能含有共价键；如氢氧化钠等，C错误；

D．离子化合物可能含有极性键或非极性键；如氢氧化钠含有极性键，过氧化钠含有非极性键，D正确；

故选D。6、B【分析】【详解】

A．乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键；故A错误；

B．X—HY；X；Y是电负性大的原子，就能形成氢键，与三原子是否不在一条直线上无关，故B正确；

C．比稳定是因为水分子内氧氢键比硫氢键键能大；难断裂，故C错误；

D．可燃冰()中甲烷分子与水分子间不能形成了氢键；如X—HY，X；Y都必须是电负性大的原子，故D错误。

综上所述，答案为B。7、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素；且原子序数依次增大，由离子液体的结构式可知，X和E原子形成1个共价键、Y原子形成4个共价键、Z原子形成3个共价键、W原子形成2个共价键、Q原子形成6个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、E为F元素、Q为S元素。

【详解】

A．元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故A错误；

B．氟化氢和水都能形成分子间氢键；水分子形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢，沸点高于氟化氢，故B错误；

C．氮元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸；氢化物为氨气，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，故C正确；

D．电子层结构相同的离子；核电荷数越大，离子的离子半径越小，则电子层结构相同的氮离子；氧离子和氟离子中，氮离子的离子半径最大，故D错误；

故选C。8、A【分析】【详解】

A．SiO2为酸性氧化物且为共价晶体；熔点最高，A正确；

B．Al2O3为碱性氧化物；B错误；

C．SO3为酸性氧化物；但是其为分子晶体，熔点低，C错误；

D．NO2不是酸性氧化物；且为分子晶体，熔点较低，D错误；

故答案选A。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn是30号元素，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2；答案为：3d104s2；

(2)氧元素是8号元素，电子排布式为：1s22s22p4；原子核外有8种不同运动状态的电子，同一能级的电子其能量相同，故有3种不同能量的电子；

分析A；B、C、D选项中四种氧原子的电子排布图可知；C、D是激发态，能量较高，B中的原子排布不符合洪特规则，A项中符合泡利不相容原理和洪特规则。其能量最低；

答案为：8；3；A；

(3)乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中羧基中的碳原子形成2个单键和1个双键，碳原子采用sp2杂化，剩余2个碳原子形成4个单键，碳原子采用sp3杂化；分子中C、H、O三种原子相比较，同周期从左至右。第一电离能总体上呈增大趋势。故第一电离能最大的是O；答案为：sp2、sp3；O；

(4)SO3分子的中心原子价电子对数为3，通过价层电子对互斥模型进行判断，其孤电子对为0，则SO3分子的空间构型为平面正三角形；含有5个原子，价电子个数为32个，则与互为等电子体的分子可以为SiF4、CF4、CCl4等；答案为：平面三角形；SiF4或(CF4、CCl4)。【解析】3d104s283Asp2、sp3O平面三角形SiF4或(CF4、CCl4)10、略

【分析】由题意；二氧化碳的分子直径大于水分子直径，且小于笼状结构的空腔直径，又二氧化碳与水的结合能高于甲烷的结合能，故可以用二氧化碳置换可燃冰中的甲烷。

【详解】

(1)同周期从左到右，电负性依次增强，即CC>H；C原子的电子排布式为其最高能级符号为2p，其电子云形状为哑铃形，故填O>C>H;2p;哑铃形；

(2)分子中中心原子成键电子对数为2；孤对电子数为0，空间构型为直线形，为sp杂化；二氧化碳为非极性分子，二氧化硫和水均为极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，故二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，故填sp杂化；二氧化碳为非极性分子，二氧化硫和水均为极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中；

(3)由表中数据可知二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径；且二氧化碳与水的结合能高于甲烷，故填二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能高于甲烷；

(4)可燃冰分子为共价化合物存在共价键，其中H与O相连，分之间易形成氢键，除此之外还存在范德华力；根据图1结构，最小的环为五元环，一个小球代表一个水分子，每个水分子之间形成氢键，相当于每个球含两个原子，则原子总数为2×5=10，故填范德华力;10。【解析】①.O>C>H②.2p③.哑铃形④.sp杂化⑤.二氧化碳为非极性分子，二氧化硫和水均为极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中⑥.二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能高于甲烷⑦.范德华力⑧.1011、略

【分析】【分析】

（1）根据价电子排布式判断元素所在区；根据价电子排布式及洪特规则书写轨道表示式。（2）根据电荷守恒及原子守恒进行书写方程式。

【详解】

（1）Fe为26号元素，核外电子排布式为位于第4周期Ⅷ族，属于d区；铁原子失去4s能级的2个电子形成Fe2+，其价电子排布式为价电子轨道表示式为

（2）①与以个数比1：1配合所得离子为②赤血盐与Fe2+反应的离子方程式为其配体CN-的电子式为【解析】d12、略

【分析】【详解】

(1)Al是13号元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族；Zn是30号元素，根据核外电子排布规律可知，Zn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2则价层电子排布式为3d104s2，故答案为：第三周期第ⅢA族；3d104s2；

(2)水分子中O原子的价层电子数=2+(6−2×1)=4，且含有2对孤电子对，所以采取sp3方式杂化，故答案为：sp3；

(3)能表征化学键性质的物理量称为键参数，CH3OH的键参数主要有键能；键长、键角三种键参数；水与醇均具有羟基；彼此可以形成氢键，根据相似相溶的原则，甲醇可与水以任意比例混溶；故答案为：三；水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，根据相似相溶的原则，甲醇可与水以任意比例混溶；

(4)由晶胞结构可知，晶胞内的H-周围等距离的Mg2+有3个，即H-的配位数为3；晶胞中的H-数目为2+4=4，Mg2+数目为1+8=2，该晶胞的化学式为MgH2，则X的储氢质量分数是=7.7%；由X的晶胞结构可知，一个晶胞的质量为：密度为1.4gcm-3，则晶胞的体积为：cm3=（a×b×c×10-30），则c=pm，故答案为：3；7.7%；

【点睛】

本题涉及晶胞的计算，晶胞密度计算公式是利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据相对分子质量(M)、晶胞中粒子数(Z)和阿伏伽德罗常数NA，可计算晶体的密度。【解析】第三周期第ⅢA族3d104s2sp3三水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，根据相似相溶的原则，甲醇可与水以任意比例混溶37.7%13、略

【分析】【详解】

基态Li原子能量最低，而电子排布图中D项所示状态为基态。处于激发态的电子数越多，原子能量越高，A项中只有1个1s电子跃迁到2s轨道；B项中1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道，另一个跃迁到2p轨道；C项图中1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道，故C项表示的原子能量最高，故答案为：D；C。【解析】①.D②.C14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)冰、干冰晶体属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合；金刚石属于共价晶体，原子之间以共价键结合；属于金属晶体，金属阳离子与自由电子之间以金属键结合；属于离子晶体；离子之间以离子键结合；故这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体；

(2)一般情况下，微粒间的作用力：共价晶体离子晶体分子晶体。在上述物质中，金刚石属于共价晶体，熔点最高；属于离子晶体，熔点比金刚石的低，由于离子半径离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，断裂消耗的能量就越大，物质的熔点就越高，所以熔点冰、干冰都属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于分子之间存在氢键，分子之间只存在分子间作用力，所以熔点冰干冰；故上述五种物质中熔点由高到低的顺序为金刚石冰干冰；

(3)在晶体中，离子半径且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数；所以NaCl晶体的硬度小于MgO晶体的硬度；

(4)每个晶胞中含有的原子个数为晶胞中，周围距离最近且相等的构成正八面体形结构，所以每个周围距离最近且相等的有8个；

(5)冰、干冰都是分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于冰中水分子间形成了氢键，使冰的熔点远高于干冰的熔点。【解析】金刚石晶体金刚石冰干冰小于在晶体中，离子半径且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数48分子之间存在氢键三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、实验题(共2题，共20分)22、略

【分析】【分析】

配制一定物质的量浓度的溶液；所需的步骤有计算；称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；

滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录；锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；

【详解】