2024年沪科新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，(必要时，可加热)该试剂是A.Ba(OH)2B.NaOHC.KSCND.BaCl22、下列离子方程式中正确的是A.金属铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+SO+H+=H2O+BaSO4↓C.铝与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++HgD.少量金属Na与NaHCO3溶液反应：2Na+2HCO=2Na++H2↑+2CO3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Al3+、SOHCOB.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NHNOCl-C.1.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SOD.强碱性溶液中：K+、Na+、CONO4、下列离子方程式不正确的是A.石英与烧碱溶液反应：B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为C.向烧碱溶液中通入过量的CO2：D.向小苏打溶液中加入过量石灰水：5、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。下面是二氧化氯的制备及由二氧化氯来制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程图：

下列说法正确的是A.在无隔膜电解槽中阳极的电极反应式：B.发生器中发生反应的离子方程式：C.发生器中发生反应的离子方程式：D.吸收塔内发生反应的离子方程式：6、下列离子方程式书写错误的是()A.过量Cl2通入FeBr2溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2B.过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3↓+HCOC.在溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH+HSO+2OH-=SO+NH3↑+2H2OD.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO=3CO2↑+Al(OH)3↓7、下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A.C2H4B.丙烯C.C5H12D.乙炔8、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式不可以是A.C5H12B.C17H36C.C8H18D.C6H14评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、室温时，下列溶液的pH结果正确的是A.把pH=6的盐酸稀释1000倍，pH=9B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH=9C.把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH=9D.室温下，1.0×10−5mol∙L−1的NaOH，pH=910、2021年4月13日，日本政府正式决定将123吨含有多种超标放射性元素(氚、碳、碘、锶等)的福岛核废水排入太平洋。这些放射性物质将在57天内扩散至太平洋大半区域。其中碘-129可导致甲状腺癌症，氚和锶-90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳-14可能造成基因损害。下列说法中正确的是A.129I2与131I2互为同位素B.C2H6与C5H12一定互为同系物C.互为同分异构体的两种物质化学性质可能相似D.因大海有自净能力，某些西方国家支持日本政府将核废水排入大海是合理的11、用如图所示装置和相应试剂不能达到实验目的的是。

。选项。

实验目的。

试剂a

试剂b

试剂c

装置。

A

验证乙炔可使溴水褪色。

饱和。

食盐水。

电石。

溴水。

B

验证氧化性：Cl2＞Br2

浓盐酸。

KMnO4

NaBr

溶液。

C

验证苯与溴的反应为取代反应。

液溴。

苯；铁粉。

硝酸银。

溶液。

D

检验Na2SO4固体中含有Na2SO3

H2SO4

固体。

混合物。

品红。

A.AB.BC.CD.D12、某有机物是一种医药中间体。其结构简式如图所示；下列有关该物质的说法正确的是。

A.该化合物分子中只含一个手性碳原子B.该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出C.1mol该化合物与足量溴水反应，消耗3molBr2D.在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应13、下列实验操作；现象、结论均正确的是（）

。

实验操作。

现象。

结论或目的。

A

将铁粉；浓溴水、苯混合。

有白雾生成；溶液分层。

制取溴苯。

B

将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热；立即伸入无水乙醇中。

铜丝先变黑后恢复成原来的颜色。

乙醇被氧化；铜做催化剂。

C

常温下；将二氧化碳通入苯酚钠溶液。

溶液变浑浊。

制得苯酚；同时生成碳酸氢钠。

D

将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加AgNO3溶液。

产生淡黄色沉淀。

检验溴乙烷中的溴元素。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、甲；乙、丙、丁四种物质是某抗生素合成过程中的中间产物。

回答下列问题：

（1）甲的分子式是：___。

（2）写出乙中含氧官能团的名称是___。

（3）丙不能发生的化学反应是___。

①加成反应②氧化反应③水解反应④消去反应。

（4）由乙制备丙的反应条件是：___。

（5）鉴别甲和乙用到的试剂是（填化学式）___。

（6）写出丁和足量氢氧化钠溶液加热反应的方程式是：___。15、下表中的物质是生活生产中常见的物质，列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）。编号①②③④⑤⑥⑦名称绿矾醋酸苏打酒精铜导线蔗糖烧碱主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3C2H5OHCuC12H22O11NaOH

（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）

其中属于盐的是___；

其中属于电解质的是___；

其中属于非电解质的是___。

（2）写出⑦的电离方程式___；

写出②与⑦反应的化学方程式___；

足量盐酸与③反应的离子方程式为___。16、选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)

（1）C2H6(C2H4)试剂__________，方法：_____________________________________。

（2）溴苯(溴)试剂__________，方法：________________________________________。

（3）苯(甲苯)试剂_________，方法：_______________________________________。17、山西老陈醋是中国四大名醋之一；已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。

(1)山西人喜欢吃面食，面食为人体提供的营养物质主要是_______，它对人体所起的作用是_______。面食本身偏碱性；吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。

(2)炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，生成的有香味的物质是_______(填名称)。

(3)碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物，若病人服用此药物的同时吃醋，会使药效大大降低，有关反应的化学方程式是_______。18、元素周期表中第族元素有F、Cl、Br；I、At。

（1）组成的化合物的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_______。

（2）用质谱仪检测气态氯乙烷()时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为64和的峰，请问出现峰的原因是_______。

（3）组成的化合物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的结构式为_______。(所有原子都达到8电子稳定结构)评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)19、乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误20、高分子不溶于任何溶剂，但对环境都会产生污染。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共2分)21、有机化合物A经李比希法测得其中含碳72.0%；含氢6.67%；其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰；其面积之比为2：2：2：1：3，如图甲所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示。

请回答：

(1)A的分子式为___。

(2)A的分子中含一个甲基的依据是___(填序号)。

a.A的相对分子质量。

b.A的分子式。

c.A的核磁共振氢谱图。

d.A分子的红外光谱图。

(3)经测定A中含有乙基，那么A的结构简式为___。

(4)A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。A的同分异构体共有___种。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共14分)22、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是______

A.B.C.

某离子晶体晶胞的结构如图1所示，位于立方体中心，位于立方体顶点。该晶体的化学式为______

A.C.

下列物质性质的变化规律与键能无关的是______

A.热稳性：

B.熔、沸点：金刚石晶体硅。

C.熔点：

D.熔、沸点：

S、Se是同一主族元素；请回答下列问题：

S、Se的电负性由大到小的顺序是______。

是______分子填“极性”或“非极性”中心原子的轨道杂化类型为______，分子的立体构型名称是______。

的沸点高于的沸点，其原因是______。

与分子互为等电子体的阴离子为______填化学式

已知Se原子比O原子多2个电子层，基态Se原子核外电子排布式为______，有______个未成对电子。

离化合物的晶胞如图所示，的配位数是______；若阿伏加德罗常数值为晶胞参数为anm，列式计算晶体的密度______只列式，不用计算最后结果

23、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于_______晶体，其中心原子是以_________杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为_________________；

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的________(填化学式)，理由是__________

(5)下列说法正确的是()

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出。

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式。

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子。

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高。

(6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

根据溶液颜色可以鉴别出FeCl3，检验硫酸根离子可以用钡离子，检验铵根离子可以用氢氧根离子，所以鉴别五种物质时可以使用Ba(OH)2溶液；据此进行解答。

【详解】

A．加入氢氧化钡溶液后，只产生气体的为NH4Cl，只产生白色沉淀的为K2SO4，先生成白色沉淀后沉淀溶解的为AlCl3，生成红褐色沉淀的为FeCl3，既有沉淀又有气体生成的为（NH4）2SO4，所以能够用Ba(OH)2鉴别；选项A正确；

B．用氢氧化钠溶液能够鉴别氯化铝溶液，但是无法鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4；选项B错误；

C．KSCN只能鉴别出FeCl3；无法鉴别其它物质，选项C错误；

D．氯化钡溶液能够与硫酸钾；硫酸铵反应；但是无法鉴别二者，且氯化钡不与氯化铵、氯化铝、氯化铁反应，所以无法用氯化钡溶液鉴别该5种物质，选项D错误；

答案选A。2、D【分析】【详解】

A．Cu活泼性弱；不与稀盐酸发生反应，A错误；

B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应硫酸钡的沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=2H2O+BaSO4↓；B错误；

C．Al的金属活动性强于汞，因此铝与硝酸汞溶液反应生成汞单质和硝酸铝，离子方程式为2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg；C错误；

D．少量金属Na与NaHCO3溶液反应，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再和NaHCO3反应生成Na2CO3，反应的离子方程式为2Na+2HCO=2Na++H2↑+2COD正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．使酚酞试液变红色的溶液呈碱性，铝离子与氢氧根不能大量共存，若是强碱溶液，碳酸氢跟离子不能大量共存，且A13+、HCO发生完全双水解反应而不能大量共存；故A错误；

B．与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下硝酸根不能大量共存，碱性条件下NHOH-反应生成一水合氨而不能大量共存；故B错误；

C．与NO反应的离子不能大量共存，H+、Fe2+、NO反应生成铁离子和NO而不能大量共存；故C错误；

D．强碱性溶液中不能存在和氢氧根离子反应的离子；这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故D正确；

故选：D。4、B【分析】【详解】

SO2与碘水反应生成硫酸和碘化氢，正确的离子方程式应为B不正确。5、A【分析】【分析】

电解法生产亚氯酸钠的工艺流程：无隔膜电解槽电解饱和氯化钠溶液：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，得到氯酸钠溶液，氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下被二氧化硫还原成二氧化氯：2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，ClO2在二氧化硫和空气混合气体中不易分解爆炸，通入空气的目的是稀释ClO2，防止ClO2爆炸，吸收塔中加入氢氧化钠、过氧化氢发生反应生成NaClO2，经过滤、结晶得到NaCIO2·3H2O；以此解答该题。

【详解】

A．在无隔膜电解槽中阳极失去电子发生氧化反应产生故阳极的电极反应式为：A正确；

B．在发生器中SO2与发生氧化还原反应产生ClO2，反应方程式为：SO2+2=+2ClO2，通入空气可以稀释ClO2，防止ClO2爆炸；B错误；

C．电子、电荷不守恒，离子方程式应该是：SO2+2=+2ClO2；C错误；

D．离子方程式中原子不守恒。在吸收塔内发生反应：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其离子方程式应该为：D错误；

故合理选项是A。6、C【分析】【详解】

A．过量Cl2通入FeBr2溶液中Fe2+、Br-均被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2；故A正确；

B．过量CO2通入NaAlO2溶液中生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3↓+HCO故B正确；

C．等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合，亚硫酸氢根离子优先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：HSO+OH-=SO+H2O；故C错误；

D．硫酸铝溶液和小苏打溶液混合发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO=3CO2↑+Al(OH)3↓；故D正确；

答案选C。7、C【分析】【详解】

A.C2H4；B.丙烯、D.乙炔能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色；与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应而褪色；故A、B、D不符合题意；

C.C5H12不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；故C符合题意。

综上所述；答案为C。

【点睛】

能使高锰酸钾酸性溶液褪色主要是烯烃、炔烃、醛、苯的同系物(连苯的第一个碳上要有氢原子)等。8、D【分析】【详解】

试题分析：A、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故错误；B、C17H36中一种同分异构体是：2，2，3，3，4，4，5，5，6，6﹣十甲基庚烷，只有一种H，可以形成一种一氯代物，故错误；C、C8H18的一种结构是有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故错误；D、C6H14有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子；所以一氯代物有2种，故正确。

考点：考查同分异构体、等效氢的判断等知识。二、多选题(共5题，共10分)9、BD【分析】【详解】

A．把pH=6的盐酸稀释1000倍，酸稀释永远是酸，因此pH＜7，故A错误；B．根据强碱稀释10n倍，pH减小n个单位，因此pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH=9，故B正确；C．根据pH之差大于等于2时等体积混合，混合后pH值等于最大的pH减去0.3，因此pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH=9.7，故C错误；D．室温下，1.0×10−5mol∙L−1的NaOH，c(OH－)=1.0×10−5mol∙L−1，因此pH=9，故D正确；综上所述，答案为BD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．129I2与131I2均表示单质碘；不能互为同位素，A错误；

B．C2H6与C5H12均是链状烷烃；结构相似，分子式不同，一定互为同系物，B正确；

C．互为同分异构体的两种物质化学性质可能相似；例如正丁烷和异丁烷等，C正确；

D．碘-129可导致甲状腺癌症；氚和锶-90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳-14可能造成基因损害，因此将核废水排入大海是不合理的，D错误；

答案选BC。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．电石中加入饱和食盐水反应生成乙炔气体，生成的乙炔气体中混有少量H2S等杂质气体，H2S也能使溴水褪色；不能验证乙炔可使溴水褪色，故A选；

B．KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气能够与NaBr溶液反应生成溴，c中溶液变成橙色，可以验证氧化性：Cl2＞Br2；故B不选；

C．苯与液溴在铁作催化剂是反应生成溴苯和溴化氢气体；放出的溴化氢气体中混有挥发出来的溴蒸气，溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，不能验证苯与溴的反应为取代反应，故C选；

D．在Na2SO4和Na2SO3固体混合物中滴入硫酸，亚硫酸钠与硫酸反应放出二氧化硫气体，二氧化硫能够使品红溶液褪色，能够检验Na2SO4固体中含有Na2SO3；故D不选；

故选AC。12、AB【分析】【详解】

A．当一个碳原子，连接4个不同的原子或原子团，该碳原子为手性碳原子，分子中只有1个手性碳原子，如图所示，A正确；

B．分子中有1个羧基，具有酸性，可以与NaHCO3反应放出CO2气体；B正确；

C．碳碳双键可以与Br2发生加成，酚羟基的邻、对位上的H可以被－Br取代，1mol该分子含有1mol碳碳双键，与1molBr2发生加成，酚羟基只有1个邻位可以被取代，消耗1molBr2.则共消耗2molBr2；C错误；

D．羟基邻位只有1个H原子；与甲醛不能发生缩聚反应，故D错误。

答案选AB。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A.将铁粉；液溴、苯混合；剧烈反应，出现红棕色，反应是放热反应，液溴易挥发，故A错误；

B.将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热；立即伸入无水乙醇中，铜丝先变黑后恢复成原来的颜色，乙醇被氧化呈乙醛，铜做催化剂，故B正确；

C.常温下；将二氧化碳通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊，制得苯酚，同时生成碳酸氢钠，故C正确；

D.将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，先加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液；产生淡黄色沉淀，目的是检验溴乙烷中的溴元素，故D错误。

答案为BC。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

（1）根据甲的结构确定分子式；

（2）乙中的含氧官能团为醚键；醛基；

（3）丙中存在苯环；醚键、醛基、-Cl可以发生加成反应、氧化反应与水解反应；

（4）有机物乙与氯气在光照的条件下发生取代反应生成丙；

（5）可以利用银氨溶液区分醇和醛或用新制的氢氧化铜悬浊液区分醇和醛；还可用金属钠区分醇和醛；

（6）丁结构中含有羧基；可与氢氧化钠溶液发生中和反应。

【详解】

（1）由甲的结构可知其分子式为C10H14O3；

（2）乙中的含氧官能团为醚键；醛基；

（3）丙中存在苯环；醚键、醛基、-Cl可以发生加成反应、氧化反应与水解反应；不能发生消去反应；

（4）有机物乙与氯气在光照的条件下发生取代反应生成丙；反应条件为氯气光照；

（5）醛与银氨溶液可发生银镜反应，可用于区分醇和醛；醛与新制的氢氧化铜悬浊液加热可产生砖红色沉淀，可用于区分醇和醛；钠与醇反应生成H2，可用于区分醇和醛；因此鉴别甲和乙用到的试剂是银氨溶液[Ag(NH3)2OH]、新制氢氧化铜悬浊液[Cu(OH)2和NaOH]或金属钠；

（6）丁结构中含有羧基，可与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应方程式为：+3NaOH+NaCl+2H2O。【解析】C10H14O3醛基、醚键④光照Na或Ag(NH3)2OH或Cu（OH）2和NaOH+3NaOH+NaCl+2H2O15、略

【分析】【详解】

①绿矾为盐；是电解质；

②醋酸为酸；是电解质；

③苏打；碳酸钠，是盐，属于电解质；

④酒精；有机化合物，是非电解质；

⑤铜；金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；

⑥蔗糖；有机化合物，是非电解质；

⑦烧碱；碱，是电解质。

（1）属于盐的是①③；属于电解质的是①②③⑦；属于非电解质的是④⑥

答案为：①③；①②③⑦；④⑥；

（2）⑦的电离方程式NaOH=Na++OH-；答案为：NaOH=Na++OH-；

②与⑦反应的化学方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

答案为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

足量盐酸与③反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。【解析】①.①③②.①②③⑦③.④⑥④.NaOH=Na++OH-⑤.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O⑥.CO32-+2H+=CO2↑+H2O16、略

【分析】【详解】

(1)乙烯属于不饱和烃可以用溴水除去；乙烷与溴水不反应，所以选择溴水，方法是洗气；

(2)溴与氢氧化钠溶液反应；溴苯不与氢氧化钠溶液反应且不溶于氢氧化钠溶液，所以选择氢氧化钠溶液，分液除去；

(3)甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应，生成的苯甲酸溶于水中，苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，不溶于水，溶液分层，分液除去。【解析】①.溴水②.洗气③.NaOH溶液④.分液⑤.酸性高锰酸钾溶液⑥.分液17、略

【分析】【详解】

（1）人体的三大营养物质有糖类；脂肪、蛋白质。面食主要提供糖类；其对人体的主要作用是提供能量；

（2）炒菜时；加一点酒和醋能使菜味香可口，酒和醋可以在加热的条件下，生成具有香味的乙酸乙酯；

（3）吃了醋之后，药效降低的原因是药物被醋消耗了一部分，所以该反应的化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑。【解析】(1)糖类提供能量。

(2)乙酸乙酯。

(3)CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑18、略

【分析】【分析】

（1）

组成的化合物的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：组成的都为分子晶体，结构相似，F、Cl、Br；I组成的化合物相对分子质量依次增加；范德华力依次增大，因此熔沸点依次升高；

（2）

出现峰的原因是：中含有同位素的峰；Cl的相对原子质量由35变为37；

（3）

中的化学键具有明显的共价性，为共价化合物且所有原子均达到8电子稳定结构，存在的结构式为：或【解析】（1）组成的都为分子晶体，结构相似，F、Cl、Br；I组成的化合物相对分子质量依次增加；范德华力依次增大，因此熔沸点依次升高。

（2）中含有同位素的峰。

（3）或四、判断题(共2题，共20分)19、B【分析】【详解】

乙酸中C元素化合价不是最高价态，可被氧化生成二氧化碳，故错误。20、B【分析】【详解】

高分子按结构可分为线型高分子和网状高分子，线型高分子可溶于有机溶剂。有些高分子在自然条件下能发生降解，不会对环境造成污染，故错误。五、计算题(共1题，共2分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题意可知，有机物分子中含有的碳原子个数为=9，含有的氢原子个数为=10，含有的氧原子个数为=2，则有机物A的分子式为C9H10O2，故答案为：C9H10O2；

(2)由A的分子式为C9H10O2和核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为2：2：2：1：3可知，A分子中含有1个甲基，故选bc；

(3)由红外光谱可知，A分子中含有苯环、碳碳单键、碳氢键、羰基和碳氧键，若A中含有乙基，结合分子式为C9H10O2可知，A的结构简式为故答案为：

(4)由A的芳香类同分异构体分子结构中只含一个官能团，分子结构中含有一个甲基，苯环上只有一个取代基可知，苯环上的取代基可能为酯基结构或羧基结构，若为酯基结构，苯环上的取代基可能为CH3CH2COO—、CH3COOCH2—、HCOOCH(CH3)—、—CH2COOCH3；若为羧基结构，苯环上的取代基可能为—CH(CH3)COOH，共5种，故答案为：5。【解析】C9H10O2bc5六、结构与性质(共2题，共14分)22、略

【分析】【分析】

根据形成化学键的元素性质分析化学键的类型；

根据晶胞的结构计算晶胞中原子数目；进而确定化学式；

根据晶体类型与物质的熔沸点等性质的关系分析解答；

根据元素周期律比较电负性；根据分子空间构型分析分子的极性；根据等电子体的概念书写对应的等电子体；根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；

由晶胞结构；用均摊法计算晶胞中Na；O原子数目，计算晶胞质量及密度。

【详解】

中C、O原子之间形成极性键；中碳原子之间形成非极性键，C原子与H原子之间形成极性键；中O、H原子之间形成极性键；中氯离子与铵根离子之间形成离子键；铵根离子中N；H原子之间形成极性键，故答案为：B；

X处于体心，晶胞中X数目为1，Y处于晶胞顶点，晶胞中Y原子数目故X、Y原子数目之比1，故化学式为故答案为A；

A.键能越大；共价键越稳定，氢化物越稳定，故A不符合；

B.二者均为原子晶体；键能越大，破坏共价键需要能量越高，熔沸点越高，故B不符合；

C.金属离子晶体；金属键越强，破坏金属键需要能量越高，熔点越高，故C不符合；

D.均属于分子晶体；分子间作用力影响熔沸点，与键能无关，故D符合；

故答案为D；

同主族自上而下电负性减小，故电负性：故答案为：

O原子形成2个键，还有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，O原子杂化方式为是V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：极性；V形；

H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故H2O的沸点高于H2S的沸点，故答案为：H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力；氢键比范德华力更强；

与H2S分子互为等电子体的阴离子可以用N原子与1个单位负电荷替换O原子，等电子体为：等，故答案为：