2025年统编版2024九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024九年级化学下册阶段测试试卷953考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列对微粒的描述中，不正确的是（）A.

易失电子B.

阳离子C.

易形成阴离子D.

化学性质稳定2、鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（）A.观察颜色B.称量质量C.加稀盐酸D.磁铁吸引3、下列物质分别与100克7.3%的盐酸恰好完全反应，反应后所得的溶液中溶质的质量分数大小关系正确的是（）A.Mg＞MgO=MgCO3＞Mg（OH）2B.Mg=MgO＞MgCO3=Mg（OH）2C.Mg（OH）2＞MgO=MgCO3＞MgD.Mg＞MgO＞MgCO3＞Mg（OH）24、饮用水用Cl2消毒会促使一些致癌物质生成。为消除隐患，现在已经采用高效安全的ClO2消毒杀菌。下列对ClO2的叙述不正确的是（）A.ClO2中含有氧气B.ClO2是一种氧化物C.ClO2是由氯元素、氧元素组成D.一个ClO2分子由一个氯原子和2个氧原子构成5、欲将某饱和氢氧化钙溶液变成不饱和，且不改变其溶液质量，可采用的方法是（）A.升温B.降温C.加水D.加不饱和的氢氧化钙溶液6、涂改液是很多同学喜欢的学习用品，有些劣质涂改液中含有有毒的二甲苯（C8H10），关于二甲苯的下列说法中正确的是（）A.二甲苯是一种有机物B.二甲苯由碳原子和氢原子构成C.二甲苯的相对分子质量为106gD.二甲苯中碳、氢元素的质量比为4：57、下列实验操作中，正确的是（）A.

倾倒液体B.

点燃酒精灯C.取用固体粉末D.

过滤8、烧柴禾时；通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）

A.木柴是易燃物。

B.温度易达到着火点。

C.散热的速率快。

D.使柴禾和空气充分接触。

9、（2008•淮安）化学变化前后一定发生改变的是（）A.原子种类B.原子数目C.分子种类D.元素种类评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、（2014秋•甘孜州校级期中）关于用如图装置测定空气中氧气的体积分数的实验；请填空：

①盛放在烧匙内的物质是____

②实验中看到在集气瓶内____，同时水进入____，约占总体积的____；

③如果实验步骤是：先用夹子夹紧橡胶管，然后点燃燃烧匙内的物质，再将燃烧匙插入集气瓶，并塞紧塞子．燃烧完毕后，打开夹子．实验后发现测定的氧气体积分数低于21%，可能的原因有____．11、一个原子中，____数=____数=____数．12、锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

（1）锶属于____元素（填“金属”或“非金属”）．

（2）图2所表示的粒子的化学符号是____，锶的氯化物的化学式为____．13、（2012秋•潮南区校级月考）不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同；哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg；有右图为某保健品说明书的一部分，请回答：

（1）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3的相对分子质量是____．

（2）每片药片含钙____mg．14、下列描述中属于物理变化的是____，属于化学变化的是____，属于物理性质的是____，属于化学性质的是____．①铜绿和碳共热会生成铜；②纯净的水是无色无味的液体；③镁带在空气中燃烧；④氧气不易溶于水且密度比空气大；⑤木棒受力折断．15、已知“○”、“●”表示质子不同的原子．下图表示的气体物质中，属于化合物的是____（填番号，下同）；属于混合物的是____；属于单质的是____．16、按要求写出下列反应的化学方程式并在括号内注明反应的基本类型：

（1）用烧碱溶液吸收二氧化碳____

（2）用盐酸除去铁锈____

（3）实验室用双氧水制氧气（二氧化锰为催化剂）____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子____．（判断对错）18、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）19、氧气的三态变化是物理变化．____．20、蒸发食盐水制取食盐晶体时，直到把水蒸干，再熄灭酒精灯____21、熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小____．（判断对错）22、铁生锈是化学变化，因此铁和铁锈不是同一种物质．____．评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)23、有钱的讨饭者（打一化学元素）____．24、A；B、D、E、F是初中化学中常见的五种物质；五种物质中均含有同一种元素，且A、E为固体，D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是有毒气体，其转化关系如右图所示．请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式B____，D____．

（2）写出下列反应的化学方程式．

⑤____；

⑦____．评卷人得分五、探究题(共4题，共32分)25、实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图）；为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动．请你参与到其中去，回答有关问题．

【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；

猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；

猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；

猜想IV：该溶液的溶质是NaHCO3．

【查阅资料】常温下物质的相关信息如表：

。物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是。

______（精确到01．%）．

【进行实验】（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是______（填化学式）．

（2）同学们又进行了如下实验；实验过程如图：

①产生白色沉淀的化学方程式是______．

②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有______．

【获得结论】

该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且______（填“没有”；“部分”或“全部”）变质．

【拓展】

提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的______，然后过滤．反应化学方程式是______．26、像科学家一样做科学：

信息Ⅰ：细胞中存在一种叫做过氧化氢酶的物质；能加快过氧化氢分解反应的速率．

信息Ⅱ：胡萝卜汁等植物细胞中也含有过氧化氢酶．

信息Ⅲ：酶是细胞产生的具有催化作用的生物大分子；其催化作用受温度影响．

信息Ⅳ：在没有催化剂时；60℃以下，温度对过氧化氢的分解基本没有影响．

（1）胡萝卜汁对过氧化氢的分解是否有催化作用？

请完成下表中的实验报告（实验步骤中应包括使用的仪器；药品和实验过程）

。实验步骤实验现象实验结论胡萝卜汁对过氧化氢的分解有催化作用，反应的化学方程式______（2）温度如何影响胡萝卜汁的催化作用？

药品：3%过氧化氢溶液；新鲜胡萝卜汁、不同温度的水（0℃、20℃、35℃、55℃）．

仪器：15mm×150mm试管8支；250mL烧杯4只、10mL量筒、秒表、温度计、刻度尺．

实验：如图1所示，用提供的仪器和药品，按如下步骤进行实验：

①两支试管中分别盛有胡萝卜汁和3%过氧化氢溶液；

②将①中的试管放入盛有0℃水的烧杯内；恒定试管及反应物的湿度；

③5min以后；把过氧化氢溶液倒入装有胡萝卜汁的试管中，稍微振荡，使胡萝卜汁跟过氧化氢溶液均匀混合；

④将③中的试管放回原烧杯；恒温6min；

⑤用刻度尺测量试管中泡沫状混合物的高度；

⑥按上述步骤进行实验；分别测定20℃；35℃、55℃时泡沫状混合物的高度．

每个温度下的实验重复3次；取平均值，得到如下数据：

。实验编号反应物的温度混合恒温6min时，泡沫的高度（cm）A0℃1.7B20℃3.8C35℃6.5D55℃2.1请回答下列问题：

①为了测定实验准确性，该实验过程中还需要控制的条件有______；

②请你在图2的直角坐标系中；绘制出泡沫的高度随温度变化而变化的曲线．（要求：需表示出横坐标和纵坐标表示的数量及范围）

③关于温度对胡萝卜汁的催化作用的影响，你的结论是______．27、皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀rm{A}和无色澄清滤液rm{B}【提出问题】rm{(1)}白色沉淀rm{A}是什么？rm{(2)}无色滤液rm{B}中的溶质有哪些？【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量rm{NaCl}rm{CaO}和过量rm{Na_{2}CO_{3}}的固体混合物。【理论推理】rm{(1)}白色沉淀rm{A}是rm{CaCO_{3}}请写出生成该沉淀的化学方程式___________________rm{(2)}滤液rm{B}中含有rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaOH}rm{NaCl}三种溶质。【实验验证】为证明滤液rm{B}中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验rm{(1)}向步骤rm{I}中加入过量rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液的目的是________________________________。rm{(2)}小妮同学认为若将步骤rm{I}中的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液换为rm{BaCl_{2}}溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液rm{B}中存在的三种溶质。你认为是否合理_____________rm{(}填“合理”或“不合理”rm{)}rm{(3)}小轩同学认为向滤液rm{B}中先加入酚酞溶液，后加入过量的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，也能得出滤液rm{B}的溶质中含有rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaOH}的结论，你是否同意他的观点并说明理由____________________________________________________________________________。rm{(4)}向rm{60gNa_{2}CO_{3}}溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的rm{CaCl_{2}}溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入rm{CaCl_{2}}溶液的质量关系如图所示。计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。28、如图是配制溶质质量分数为rm{10%}的rm{NaCl}溶液的实验操作示意图．

rm{(1)}用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序______．

rm{(2)}称量rm{NaCl}时，天平平衡后的状态如图rm{垄脻}所示，游码标尺示数见图，则称取的rm{NaCl}质量为______．

rm{(3)NaCl}称量完毕放回砝码时，发现rm{10g}砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______rm{(}填“大于”、“小于”或“等于”rm{)10%}．

rm{(4)}配制时应选择______rm{(}填“rm{50}”、“rm{100}”或“rm{200}”rm{)mL}的量筒来量取所需水的体积rm{.}若在量取水时仰视读数，则配制的溶质质量分数______rm{.(}填“偏小”或“偏大”或“不变”rm{)}参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，最外层电子数小于4的原子在化学变化中易失去电子，最外层电子数大于4的原子在化学变化中易得到电子，最外层电子数为8的原子化学性质稳定，在阳离子中核内质子数大于核外电子数，据此解答．【解析】【解答】解：A；最外层电子数为1；在化学变化中易失去电子，正确；

B；核内质子数小于核外电子数；是阴离子不是阳离子，错误；

C；外层电子数为6；在化学变化中易得到电子形成阴离子，正确；

D；最外层电子数为8；化学性质稳定，正确；

故选B．2、C【分析】【分析】依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气【解析】【解答】解：A；黄铜和金的颜色相同．

B；黄铜和金的密度不可能相同；同体积的才能比较，所以称质量不可行；

C；金和稀盐酸不反应；黄铜中的锌和盐酸反应生成氢气，有气泡出现．

D；黄铜和金都不能被磁铁吸引．

故选C．3、A【分析】【分析】溶质质量分数最小，若溶质相同时，所得的溶液质量最大时，溶质的质量分数最小．所以找出选项中所得溶液质量最大的就可以了．【解析】【解答】解：由方程式。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；溶液增加。

2473224-2=22

MgO+2HCl=MgCl2+H2O；溶液增加。

407340

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；溶液增加。

587358

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑溶液增加。

84734484-44=40

可得出相同质量的盐酸与这四种物质完全反应后；生成的氯化镁的质量相同．

由盐酸和四种物质反应的关系可以看出，相同质量的盐酸消耗的碳酸镁质量最大，但碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应不产生气体，所以相同质量的盐酸与四种物质反应时，所得溶液质量分数Mg＞MgO=MgCO3＞Mg（OH）2．

故选A．4、A【分析】【解答】由化学式的意义可以得出本题的答案。由二氧化氯的化学式可知：二氧化氯由氯；氧两种元素组成；符合氧化物的概念，因此二氧化氯属于氧化物，所以选项B、C正确；二氧化氯中只含二氧化氯一种成分，不再含有其它成分，即不含氧气，因此选项A错误；1个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，因此选项D正确。选A。

【分析】本题主要考查化学式的意义，物质的简单分类，物质的组成和构成，难度较小。5、B【分析】解：A；由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；升温后的溶液还是饱和溶液，故A不符合题意；

B；由于于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；饱和氢氧化钙溶液变成不饱和，且不改变其溶液质量，故B符合题意；

C；加水能将饱和氢氧化钙溶液变成不饱和；但溶液的质量发生了变化，故C不符合题意；

D；加不饱和的氢氧化钙溶液能将饱和氢氧化钙溶液变成不饱和；但溶液的质量发生了变化，故D不符合题意．

故选B．

根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化的情况分析；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．

了解饱和溶液与不饱和溶液的转化关系及氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况是解答本题的基础．【解析】【答案】B6、A【分析】【分析】A．根据有机物的概念来分析；B．根据物质的结构来分析；C．根据相对分子质量的规定来分析；D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．【解析】【解答】解：A．由二甲苯的化学式可知；它是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；

B．二甲苯是由二甲苯分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误；

C．相对分子质量的单位不是“g”；而是“1”，通常省略，故错误；

D．二甲苯中；碳；氢元素的质量比为：（12×8）：（1×10）=48：5，而不等于原子个数比，故错误．

故选A．7、C【分析】【分析】A；倾倒液体药品时：取下瓶塞倒放在实验台上；标签要靠向手心，瓶口紧贴试管口；

B；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；而应用燃着的火柴或木条来引燃；

C；取用粉末状药品时可以用药匙（或者纸槽）．操作要领是：“一斜、二送、三直立”．具体的操作是：先将试管倾斜；把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来；

D、过滤的具体操作要领及注意事项有：一贴，二低，三靠．【解析】【解答】解：A；倾倒液体药品时；瓶塞取下后要倒放在试验台上，且瓶口要紧贴试管口，故本选项实验操作错误；

B；点燃酒精灯应该使用火柴；不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，故本选项实验操作错误；

C；取用固体粉末时；先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来，故本选项实验操作正确；

D；过滤时；缺少玻璃棒的引流，故本选项实验操作错误；

故选：C．8、D【分析】

把木柴架空时增大了木柴与氧气的接触面积；促进了木柴的燃烧．

故选D

【解析】【答案】促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积．

9、C【分析】

化学变化的判断从物质的角度是新物质的生成；而新物质必然是新的分子，所以这并不违背，其实分子种类的改变是微观分析，而新物质属于宏观的变化．

故选：C．

【解析】【答案】化学变化的实质是新物质的形成；这个过程要发生分子的破裂和原子的重新组合，在这个过程中要遵循质量守恒定律．仔细分析过程中的变化，分子的种类因为重新组合而发生了改变．

二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】（1）在测定空气中氧气的体积分数时常选用红磷；据此分析回答；

（2）根据红磷燃烧的现象瓶内压强的变化分析回答；

（3）实验测定中，药品的用品、装置的气密性、操作的急缓等都会影响到测定结果；【解析】【解答】解：①在测定空气中氧气的体积分数时常选用红磷；红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，生成固体物质．故答案为：红磷；

②红磷在空气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热；燃烧停止一段时间后，集气瓶内气体降至室温，因空气中占的氧气被完全消耗；瓶内气体减少的体积由水进入补充；

故答案为：大量白烟；集气瓶，；

③测定中较大的误差可能是氧气没有完全消耗；或者是消耗的气体因装置气密性不好而被集气瓶外空气进入瓶内补充．

故答：漏气或红磷量不足等；11、略

【分析】【分析】根据原子的构成和原子中各微粒间的关系进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在原子中，原子核所带的电荷数═质子数=核外电子数，故填：核电荷，质子，电子．12、略

【分析】【分析】（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；金属元素名称一般有“金”字旁；进行解答；

（2）当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；依据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性；根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．【解析】【解答】解：

（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；金属元素名称一般有“金”字旁；可知锶属于金属元素；

（2）当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；依据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性；因此图2所表示的粒子的化学符号是Sr2+；

根据化合物化学式的书写步骤，锶元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，锶元素和氯元素形成化合物的化学式是：SrCl2

答案：（1）金属（2）Sr2+；SrCl213、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）由题意，每片中含碳酸钙1.5g，根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）维生素D3的相对分子质量是12×27+1×44+16=384．

（2）由题意，每片中含碳酸钙1.5g，含钙元素的质量为1.5g×100%=0.6g=600mg．

故答案为：（1）384；（2）600．14、略

【分析】

木棒受力折断只是木棒的形状发生了改变；没有新物质生成，属于物理变化．故填：⑤．

镁带在空气中燃烧有新物质氧化镁生成；属于化学变化．故填：③．

纯净的水是无色无味的液体；氧气不易溶于水且密度比空气大．水的颜色；气味、状态，氧气的水溶性、密度等性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故填：②④．

铜绿和碳共热会生成铜需要通过化学变化表现出来；属于物质的化学性质．故填：①．

【解析】【答案】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

15、略

【分析】

A；由图示可知该物质含有一种分子；是由同种元素组成的纯净物，属于单质．

B；由图示可知该物质含有一种分子；由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．

C；由图示可知该物质含有两种分子；由两种物质组成，属于混合物．

D；由图示可知该物质含有两种分子；由两种物质组成，属于混合物．

故答案为：B；CD；A．

【解析】【答案】由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物属于化合物．混合物是由多种物质组成的物质，利用以上知识解决即可．

16、略

【分析】

（1）二氧化碳与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；属于复分解反应．

（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应．

故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；复分解反应；（3）2H2O22H2O+O2↑；分解反应．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

三、判断题(共6题，共12分)17、√【分析】【分析】根据金属元素的原子的最外层电子数一般＜4，在化学反应中易失去电子，结合常见原子的构成进行分析解答．【解析】【解答】解：最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子；如氢原子的最外层电子数为1，属于气态非金属元素．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】蒸发是分离可溶性固体与液体的一种方法，结合蒸发操作中的注意事项对此题作答．【解析】【解答】解：在进行蒸发操作时，等出现较多量固体停止加热，靠余热蒸干晶体，不能把水蒸干，所以本题答案为：×．21、√【分析】【分析】氢氧化钙固体的溶解性与温度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低；则熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．22、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化，铁和铁锈不是同一种物质．

故答案为：√．四、推断题(共2题，共16分)23、略

【分析】【分析】根据题干提供的信息结合已有的知识进行分析，有钱的讨饭者，乞讨者是丐，有钱就是有金，即是钙．【解析】【解答】解：有钱的讨饭者；乞讨者是丐，有钱就是有金，即是钙．

故答案为：钙．24、略

【分析】【分析】依据D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是有毒气体可知D是二氧化碳，B是一氧化碳，由于A可以反应生成B和D，所以A是碳单质，据此分析解答即可；【解析】【解答】解：依据D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是有毒气体可知B是一氧化碳（CO），D是二氧化碳（CO2），由于A可以反应生成B和D，所以A是碳单质，由于五种物质中均含有同一种元素，所以该元素是碳元素，二氧化碳可以和F及E间相互转化，且E在一定条件下可生成F，所以猜想F是碳酸钙，E是碳酸钠，碳酸钙高温分解或与酸反应可生成二氧化碳，而二氧化碳可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙（Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O），碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳，可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙，而二氧化碳和氢氧化钠反应可生成碳酸钠（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）；综合以上信息可知，猜想合理；

故答案为：（1）CO；CO2；

（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；五、探究题(共4题，共32分)25、略

【分析】解：

【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：×100%=8.8%＜10%；所以能够排除碳酸氢钠；

【进行实验】（

（1）测定溶液的pH大于7；该溶液的溶质不是，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠，故本题答案为：NaCl；

（2）①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

②滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3；

【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH；并且部分变质；

【拓展】提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的Ca（OH）2，然后过滤．反应化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

答案：

【查阅资料】8.8%；

【进行实验】（1）NaCl；

（2）①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；②NaOH、Na2CO3；

【获得结论】部分；Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

【查阅资料】根据III中所给数据可以求出在20℃时各物质的饱和溶液的质量分数；可以做出判断；

【进行实验】（1）氯化钠溶液呈中性；pH等于7；

（2）根据碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；可以设计实验来验证碳酸钠的存在；

【获得结论】根据实验现象分析解答；

【拓展】根据Ca（OH）2可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答．

本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，还考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，难度不大，可依据相关物质的性质逐渐分析得出结论．【解析】8.8%；NaCl；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaOH、Na2CO3；部分；Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH26、略

【分析】解：

（1）实验步骤：取等量等浓度的同种过氧化氢溶液分别放入两支试管中，向其中一支试管加入少量胡萝卜汁，同时将带火星的木条伸入试管中；实验现象：加入胡萝卜汁的试管中木条复燃，另一只试管中木条不复燃；反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（2）①为了测定实验准确性；该实验过程中还需要控制的条件有取同种胡萝卜汁和过氧化氢溶液，质量要相等，用同一种刻度尺等；

②根据表中数据；泡沫的高度随温度变化而变化的曲线图为：

③低于35℃时；温度越高，催化作用越强；温度过高，催化作用减弱．

答案：

（1）取等量等浓度的同种过氧化氢溶液分别放入两支试管中，向其中一支试管加入少量胡萝卜汁，同时将带火星的木条伸入试管中；加入胡萝卜汁的试管中木条复燃，另一只试管中木条不复燃；2H2O22H2O+O2↑；

（2）①取同种胡萝卜汁和过氧化氢溶液；量要相等，用同一种刻度尺等；

②

③低于35℃时；温度越高，催化作用越强；温度过高，催化作用减弱．

（1）根据过氧化氢溶液中伸入带火星的木条；没有复燃，说明产生氧气速度慢，加入胡萝卜汁后，带火星木条复燃，说明胡萝卜汁加快了反应速度解答；

（2）通过对比温度不同的情况下；过氧化氢分解放出氧出速率的不同，探究胡萝卜汁对过氧化氢分解的影响．

化学是一门以实验为基础的学科，基本操作是实验考查的重点之一，特别是量筒的使用是最重要的实验基本操作之一，在中考中出现频度较高，特别是读数的方法和误差的分析更是重中之重．【解析】2H2O22H2O+O2↑；取同种胡萝卜汁和过氧化氢溶液，量要相等，用同一种刻度尺等；低于35℃时，温度越高，催化作用越强；温度过高，催化作用减弱27、【理论推理】（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【实验验证】步骤I现象：产生白色沉淀

步骤II现象：溶液由无色变成红色

步骤III操作：硝酸银

【拓展提升】（1）验证并除去溶液中的Na2CO3

（2）不合理

（3）同意，加入Ba(NO3)2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪（4）解：设生成氯化钠的质量为x，则：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

10011710gxx=11.7g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%【分析】【分析】本题综合性较强，解题时要熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，并熟练的写出相应的化学方程式，能根据图像信息以及化学方程式进行计算。【解答】【理论推理】rm{(1)}根据反应氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，白色沉淀rm{A}是rm{CaCO_{3}}生成该沉淀的化学方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}故答案为：rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}【实验验证】Ⅰ、硝酸钡与碳酸钠会产生碳酸钡白色沉淀，取少量滤液rm{B}于试管中，加入过量的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，过滤，产生白色沉淀，说明滤液rm{B}中含有rm{Na_{2}CO_{3}}故答案为：产生白色沉淀；rm{II}取少量步骤rm{I}中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液，溶液由无色变成红色，溶液呈碱性，说明滤液rm{B}中含有rm{NaOH}故答案为：溶液由无色变成红色；Ⅲ、另取少量步骤rm{I}中所得滤液于试管中，先加入适量的稀硫酸，可以除去硝酸钡，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液rm{B}中含有rm{NaCl}故答案为：硝酸银；【拓展提升】rm{(1)}向步骤rm{I}中加入过量rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液的目的是验证并除去溶液中的rm{Na_{2}CO_{3}}故答案为：验证并除去溶液中的rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(2)}加入rm{BaCl_{2}}溶液会引入氯离子，无法证明氯化钠的存在，故不合理；故答案为：不合理；rm{(3)}向滤液rm{B}中先加入酚酞溶液，溶液由无色变成红色，溶液呈碱性，说明滤液rm{B}中含有rm{NaOH}后加入过量的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，产生白色沉淀，说明滤液rm{B}中含有rm{Na_{2}CO_{3}}故也能得出滤液rm{B}的溶质中含有rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaOH}的结论；故答案为：同意，加入rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪；rm{(4)}解：根据图中信息可以知道，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为rm{10g}根据图像的分析可以知道两种溶液恰好完全反应时，所得溶液为氯化钠溶液，可以根据反应的化学方程式结合溶质的质量分数的计算公式来完成解答。设生成氯化钠的质量为rm{x}则：rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}