2025年沪科版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列能使KMnO4酸性溶液褪色的物质组合正确的是（）①SO2②乙烯③聚乙烯④乙炔⑤聚乙炔⑥FeSO4溶液⑦⑧A.①②④⑤⑥⑧B.①②③④⑥⑧C.②③④⑤⑦⑧D.①②④⑥⑦2、用如图所示装置除去含rm{CN^{-}}rm{Cl^{-}}废水中的rm{CN^{-}}时，控制溶液rm{pH}为rm{9隆芦10}某电极上产生的rm{ClO^{-}}将rm{CN^{-}}氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.可以用石墨作阳极，作铁阴极B.除去rm{CN^{-}}的反应：rm{2CN^{-}+5ClO^{-}+2H^{+}篓TN_{2}隆眉+2CO_{2}隆眉+5Cl^{-}+H_{2}O}C.阴极的电极反应式为：rm{Cl^{-}+2OH^{-}+2e^{-}篓TClO^{-}+H_{2}O}D.阳极的电极反应式为：rm{2CN^{-}+12OH^{-}-10e^{-}篓TN_{2}隆眉+2CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}3、对于rm{A_{2}+3B_{2}?2AB_{3}}反应来说，以下反应速率表示反应最快的是rm{(}rm{)}A.rm{v(AB_{3})=0.5}rm{mol/(L?min)}B.rm{v(B_{2})=0.6}rm{mol/(L?min)}C.rm{v(A_{2})=0.4}rm{mol/(L?min)}D.无法判断4、某烃的分子式为rm{C_{11}H_{20}}rm{1mol}该烃在催化剂作用下可以吸收rm{2molH_{2}}用酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化，得到丁酮rm{(}rm{)}丙酮rm{(}rm{)}和琥珀酸rm{(}rm{)}三者的混合物rm{.}该烃的结构简式为rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A.适当升高温度B.加入NH4Cl固体C.通入NH3D.加入少量盐酸6、与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（）A.Na2SB.SiO2C.HClD.NH4Cl7、相同体积、相同rm{pH}的某一元强酸溶液rm{垄脵}和某一元弱酸溶液rm{垄脷}分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积rm{(V)}随时间rm{(t)}变化的示意图正确的是()A.B.C.D.8、根据以下合成路线判断烃rm{A}为rm{(}rm{)}A.rm{1隆陋}丁烯B.rm{1}rm{3隆陋}丁二烯C.乙炔D.乙烯9、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（）A.待加工铝质工件为阳极B.表面生成的致密氧化膜不溶于稀硫酸C.阴极的电极反应式为Al3++3e-═AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)10、在rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{2}O_{4}}和rm{NO_{2}}的分子数比为rm{1}rm{2}B.rm{N_{2}O_{4}}和rm{NO_{2}}的浓度相等C.体系的颜色不再改变D.单位时间内有rm{1molN_{2}O_{4}}转化为rm{NO_{2}}的同时，有rm{2molNO_{2}}转化为rm{N_{2}O_{4}}11、rm{1molA}与rm{1molB}混合于rm{1L}的密闭容器中，发生如下反应：rm{2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)}rm{2s}后rm{A}的转化率为rm{50%}测得rm{v(D)=0.25mol/(L?s)}下列推断不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{z=2}B.rm{2s}时，容器内的压强是初始的rm{dfrac{7}{8}}倍C.rm{2s}时rm{C}的体积分数为rm{dfrac{7}{2}}D.rm{2s}时，rm{B}的浓度为rm{0.5mol/L}12、在一定温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成1mol的H2，同时生成2mol的HIB.容器内的总压强不随时间的变化而变化C.1molI-I键断裂的同时有2molHI键形成D.容器内气体颜色不再变化13、煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是（）A.塑料B.玻璃C.淀粉D.合成纤维14、一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：rm{A(g)+B(g)overset{}{?}C(g)+D(g)}rm{A(g)+B(g)overset{}{?}C(g)

+D(g)}当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为rm{DeltaH<0}欲使rm{amol}的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施不可采用的是A.降低温度B.恒容时，再通入rm{C}和rm{2amolC}C.使容器的体积缩小一半D.恒容时，再通入rm{2amolD}和rm{amolA}rm{amolB}15、下列除去杂质rm{(}括号内为杂质rm{)}的方法中，正确的是rm{(}rm{)}A.乙烷rm{(}乙炔rm{)}将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气除去乙烷中的乙炔气体B.苯rm{(}苯酚rm{)}向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚C.酒精rm{(}水rm{)}向含水酒精中加入生石灰，蒸馏，得到无水酒精D.硝基苯rm{(NO_{2})}向溶有杂质的硝基苯加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液可除去中溶解的rm{NO_{2}}16、rm{X}rm{Y}两元素的质子数之和为rm{22}rm{X}的原子核外电子数比rm{Y}少rm{6}个，下列说法中不正确的是

A.rm{Y}的单质是分子晶体B.rm{X}的单质固态时为分子晶体C.rm{X}与碳形成的化合物为分子晶体D.rm{X}与rm{Y}形成的化合物固态时为分子晶体17、下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{3}H_{8}}rm{C_{4}H_{6}}B.rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{4}H_{6}O}C.rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{4}H_{6}O_{2}}D.rm{CH_{4}O}rm{C_{3}H_{4}O_{5}}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。(填字母)A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：________。（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于____________（填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向极(填X或铁)移动。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为：。19、某待测溶液（阳离子为Na+）中只可能含有Cl－、Br－、中的一种或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）：回答下列问题：（1）待测液中是否含离子（2）气体D的化学式为，反应生成沉淀B的离子方程式为：（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子；肯定存在的离子是。20、（每空2分，共10分）卤代烃分子里的卤原子与活泼金属阳离子结合，发生下列反应（X表示卤原子）：根据下图所示转化关系，完成下列填空：（1）A的分子式是，B的结构简式是，E的结构简式是，（2）B→D的化学方程式是____。（3）C→F的化学方程式是。21、氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）25℃时，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”）0．1mol/LNaOH溶液中水的电离程度。（2）若将0．1mol/LNaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。（3）发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。（4）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180kJ/mol2NO(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g)△H＝－112．3kJ/mol则反应：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。22、（1）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚--空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是______．

（2）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是______，其原理用电解总离子方程式解释是______．23、如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A，B，C，D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A，B，C，D分别与a、b；c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用；例如：C和a组合，用于制取气体．

①A与____组合，用于____，②B与____组合，用于____；

③B与____组合，用于____，④D与____组合，用于____．

24、有机物rm{E}和rm{F}可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂；它们的分子量相等，可用以下方法合成：

rm{(1)}请写出：有机物的名称：rm{A}______，rm{B}______．

rm{(2)}化学方程式：rm{A+D隆煤E}______，rm{B+G隆煤F}______．

rm{(3)X}反应的类型及条件：类型______；条件______．

rm{(4)E}和rm{F}的相互关系属______rm{(}多选扣分rm{)}．

rm{垄脵}同系物rm{垄脷}同分异构体rm{垄脹}同一种物质rm{垄脺}同一类物质．25、异丙苯是一种重要的有机化工原料rm{.}异丙苯的结构简式为

rm{垄脵}异丙苯中至多有______个碳原子共平面。

rm{垄脷}异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物种类最少的芳香烃的是______rm{(}填结构简式rm{)}．

rm{垄脹}由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为______．评卷人得分四、计算题(共1题，共3分)26、人体缺钙易产生“骨质疏松症”．一体重为60kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需要从药物中补充钙质0.5g．常用补钙剂乳酸钙的化学式为CaC6H10O6•5H2O．试求：

（1）乳酸钙的相对分子质量．

（2）乳酸钙中钙元素的质量分数．

（3）该病人每天需补服乳酸钙的质量．评卷人得分五、解答题(共2题，共10分)27、去年入秋以来，我国西南地区遭遇了历史罕见的特大旱灾．干冰可用于人工降雨，其化学式为______．今年4月份，冰岛火山喷发，持续时间长，产生大量的火山灰，同时引起空气中SO2含量增加；可能导致周边地区的环境问题是______（填“酸雨”或“温室效应”）．

28、室温下；将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度（℃）

随加入盐酸体积变化曲线如图所示．

（1）下列有关说法正确的是______

A．a点由水电离出的c（H+）=10-14mol/L

B．b点：c（NH）+c=c（Cl-）

C．c点：C（Cl-）=C（NH4+）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热。

（2）在滴加过程中；水的电离程度的变化是先______后______（填“增大”；“减小”或“不变”）；

（3）在下表中；分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．试填写表中空白：

。离子浓度的关系溶质溶液的pH物料守恒关系①C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）______pH＞7/②NH4Cl/______③C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）______pH＜7/

评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共12分)29、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。30、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。31、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。32、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【解答】解：①SO2、⑥FeSO4具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化；②乙烯、④乙炔、⑤聚乙炔含有不饱和键，可被酸性高锰酸钾氧化；⑧可被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸；故选A．

【分析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，可与具有还原性的无机物以及含有碳碳不饱和键、醛基、苯的同系物等有机物发生氧化还原反应，以此解答该题．2、A【分析】解：rm{A.}该电解质溶液呈碱性；电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂；铁作阴极，故A正确；

B.阳极产生的rm{ClO^{-}}将rm{CN^{-}}氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为rm{2CN^{-}+5ClO^{-}+H_{2}O篓TN_{2}隆眉+2CO_{2}隆眉+5Cl^{-}+2OH^{-}}故B错误；

C.电解质溶液呈碱性，则阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为rm{2H_{2}O+2e^{-}篓TH_{2}隆眉+2OH^{-}}故C错误；

D.阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为rm{Cl^{-}+2OH^{-}-2e^{-}篓TClO^{-}+H_{2}O}故D错误；

故选A．

A.该电解质溶液呈碱性；电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；

B.阳极产生的rm{ClO^{-}}将rm{CN^{-}}氧化为两种无污染的气体；该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成；

C.阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；

D.阳极上氯离子失电子生成氯气；氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水．

本题为rm{2015}年四川省高考化学试题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是rm{BD}注意rm{B}中反应生成物，注意rm{D}中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成．【解析】rm{A}3、C【分析】解：根据反应rm{A_{2}+3B_{2}?2AB_{3}}可以选Brm{{,!}_{2}}为参照；

A、rm{v(AB_{3})=0.5mol/(L?min)}化学反应速率之比等于化学计量数之比，故rm{v(B_{2})=dfrac{3}{2}V(A_{2})=dfrac{3}{2}隆脕0.5mol/(L?min)=0.75mol/(L?min)}

B、rm{v(B_{2})=dfrac{3}{2}V(A_{2})=

dfrac{3}{2}隆脕0.5mol/(L?min)=0.75mol/(L?min)}

C、rm{V(B_{2})=0.6mol/(L?min)}化学反应速率之比等于化学计量数之比，故rm{v(A_{2})=0.4mol/(L?min)}

所以最快的是rm{v(B_{2})=3V(A_{2})篓T3隆脕0.4mol/(L?s)=1.2mol/(L?min)}

故选C．

先把单位统一成相同单位；再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较．

本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较．rm{C}【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{1mol}该烃在催化剂作用下可以吸收rm{2molH_{2}}则含rm{2}个rm{C=C}或rm{1}个rm{C隆脭C}酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化，得到丁酮rm{(}rm{)}丙酮rm{(}rm{)}和琥珀酸rm{(}rm{)}三者的混合物，则含rm{2}个rm{C=C}分子式为rm{C_{11}H_{20}}的结构简式为

故选A．

rm{1mol}该烃在催化剂作用下可以吸收rm{2molH_{2}}则含rm{2}个rm{C=C}或rm{1}个rm{C隆脭C}酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化，得到丁酮rm{(}rm{)}丙酮rm{(}rm{)}和琥珀酸rm{(}rm{)}三者的混合物，则含rm{2}个rm{C=C}以此解答．

本题考查有机物的结构与性质及推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意rm{C=C}上不含rm{H}氧化为酮、含rm{H}氧化为rm{-COOH}题目难度不大．【解析】rm{A}5、B|D【分析】【解析】【答案】BD6、A【分析】【分析】氯化镁中只有离子键；硫化钠中只有离子键，二氧化硅；氯化氢中只有共价键，氯化铵中有离子键、共价键。

【点评】一般来说，活泼金属（或NH4+）与非金属形成离子键，非金属与非金属形成共价键。7、C【分析】【分析】本题考查了弱电解质溶液的电离平衡移动，主要考查溶液rm{PH}相同的强酸和弱酸与足量的锌粉发生反应，开始速率相同，反应过程中，弱电解质电离平衡正向进行，速率是弱酸大，生成氢气多，是解题关键，题目难度中等。【解答】因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的rm{PH}值，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的rm{H_{2}}也比强酸多，反应过程由于rm{H^{+}}不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了rm{H^{+}}浓度下降的速率，而强酸没有rm{H^{+}}的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于rm{H^{+}}浓度，由于开始时rm{H^{+}}浓度相等，因此反应速率也相等rm{(}在图中反应速率就是斜率rm{)}后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦，最终生成rm{H_{2}}的体积也比一元弱酸少；因此曲线在一元弱酸下面，故C正确。

故选C。

【解析】rm{C}8、D【分析】由生成物的结构推知rm{C}为rm{B}为rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}【解析】rm{D}9、C【分析】解：A；用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜；金属铝是阳极材料，故A正确；

B；金属铝表面生成的致密的氧化膜不溶于稀硫酸；故B正确；

C、阴极是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，故电极反应方程式为2H++2e-=H2↑；故C错误；

D；在电解池中；阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，故D正确；

故选：C。

A；用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜；金属铝是阳极材料；

B；金属铝表面的保护膜氧化铝不溶于酸中；

C；阴极上是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应；

D；在电解池中；阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。

本题主要考查电解原理及其应用。电化学原理是高中化学的核心考点，学生要知道阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应。【解析】C二、双选题(共8题，共16分)10、rCD【分析】解：rm{A}当体系达平衡状态时，rm{N_{2}O_{4}}和rm{NO_{2}}的分子数比为可能是rm{1}rm{2}可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；

B、rm{N_{2}O_{4}}和rm{NO_{2}}的浓度不变；而不是相等，故B错误；

C；体系的颜色不再改变；说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故C正确；

D、单位时间内有rm{1molN_{2}O_{4}}转化为rm{2molNO_{2}}的同时，有rm{2molNO_{2}}转化为rm{1molN_{2}O_{4}}正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确；

故选CD．

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为rm{0}．【解析】rm{CD}11、rCD【分析】解：rm{2s}后rm{A}的转化率为rm{50%}则反应的rm{A}为rm{1mol隆脕50%=0.5mol}则。

rm{2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)}

开始rm{1}rm{1}rm{0}rm{0}

转化rm{0.5}rm{0.75}rm{0.5}rm{0.25z}

rm{2s}rm{0.5}rm{0.25}rm{0.5}rm{0.25z}

A.rm{v(D)=0.25mol/(L?s)}则rm{2s}时生成的rm{D}的物质的量为rm{0.25mol/(L?s)隆脕2s隆脕1L=0.5mol}则rm{0.25z=0.5}rm{z=2}故A正确；

B.rm{2s}时，气体的总物质的量为rm{0.5+0.25+0.5+0.5=1.75(mo)}容器内的压强是初始的rm{dfrac{1.75}{2}=dfrac{7}{8}}倍；故B正确；

C.rm{dfrac{1.75}{2}=dfrac

{7}{8}}时rm{2s}的体积分数为rm{dfrac{0.5}{1.75}=dfrac{2}{7}}故C错误；

D.rm{C}后rm{dfrac{0.5}{1.75}=dfrac

{2}{7}}则rm{c(B)=dfrac{0.25mol}{1L}=0.25mol/L}故D错误．

故选CD．

rm{2s}后rm{n(B)=0.25mol}的转化率为rm{c(B)=dfrac

{0.25mol}{1L}=0.25mol/L}则反应的rm{2s}为rm{A}则。

rm{50%}

开始rm{A}rm{1mol隆脕50%=0.5mol}rm{2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)}rm{1}

转化rm{1}rm{0}rm{0}rm{0.5}

rm{0.75}rm{0.5}rm{0.25z}rm{2s}rm{0.5}

结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率；体积分数的概念来解答．

本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，涉及反应速率与计量数关系的计算、物质浓度计算、体积分数计算等知识点，侧重考查学生分析计算能力，题目难度不大．rm{0.25}【解析】rm{CD}12、A|D【分析】解：A、单位时间内生成1mol的H2等效于消耗2mol的HI的同时生成2mol的HI；正逆反应速率相等，故A正确；

B；两边计量数相等；所以容器内的总压强始终不随时间的变化而变化，故B错误；

C；1molI-I键断裂的同时有2molHI键形成；都体现正反应的方向，故C错误；

D；容器内气体颜色不再变化；说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故D正确；

故选AD．

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．【解析】【答案】AD13、B|C【分析】解：以煤；石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等；

解：A．塑料属于合成材料；故A错误；

B．玻璃属于无机非金属材料；故B正确；

C．淀粉属于天然材料；故C正确；

D．合成纤维属于合成材料；故D错误．

故选BC．

合成材料又称人造材料；是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，如塑料；合成橡胶、合成纤维．可以根据化石燃料的性质和用途方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

本题考查煤、石油和天然气的用途，难度不大，注意常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶三大类，合成材料应属于有机高分子材料．【解析】【答案】BC14、AD【分析】【分析】本题考查了化学平衡的影响条件，主要考查等效平衡的建立和分析判断，关键是理解反应是可逆的，不能进行完全，反应前后体积不变改变压强平衡不动。【解答】A.降低温度平衡正向进行，若使rm{C}的浓度增大为rm{2a}rm{amolA}rm{amolB}必须全部转化才符合；但温度降低不能使反应进行完全，故A错误；

B.根据反应达到平衡时测得容器中各种物质均为rm{amol}对于反应，rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}相当于起始量为rm{2amolA}rm{2amolB}进行的反应，再通入rm{2amolC}和rm{2amolD}相当于增大了体系的压强，但反应是体积不变的反应，所以平衡不动，rm{C}的物质的量增大为原来的rm{1}倍，即rm{2amol}故B正确；

C.使容器的体积缩小一半，平衡不动，但各物质的浓度增大为原来的一倍，所以rm{C}的浓度增大一倍；故C正确；

D.恒容时，再通入rm{amolA}和rm{amolB}在完全转化时rm{C}的浓度才增大为原来的一倍，但反应不可能完全转化，所以rm{C}的浓度增大小于原来的一倍；故D错误。

故选AD。【解析】rm{AD}15、CD【分析】解：rm{A.}乙炔与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；引入新的杂质，应用溴水除杂，故A错误；

B.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚；三溴苯酚与苯互溶，不能将杂质除去，且引入新的杂质，应加入氢氧化钠溶液然后分液，故B错误；

C.生石灰和水能反应生成氢氧化钙；所以生石灰能吸收蒸馏出的水分，从而制得无水酒精，故C正确；

D.氢氧化钠与rm{NO_{2}}反应生成的硝酸钠和亚硝酸钠；溶于水，硝基苯不溶于水，振荡静置后分液，可除去，故D正确．

故选CD．

A.乙炔与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；

B.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚；三溴苯酚与苯互溶；

C.生石灰和水能反应；

D.氢氧化钠与rm{NO_{2}}反应生成的硝酸钠和亚硝酸钠；溶于水，硝基苯不溶于水．

本题综合考查物质的分离提纯的实验设计，侧重于化学知识的综合应用，题目难度中等，注意除杂时不能引入新的杂质．【解析】rm{CD}16、AD【分析】【分析】本题考查学生对原子结构知识掌握情况，属于基础知识考查，题目难度不大，依据题给信息推断出元素种类是解题关键。令rm{X}的质子数为rm{a}rm{Y}的质子数为rm{b}rm{X}和rm{Y}两元素的质子数之和为rm{22}则rm{a+b=22}rm{X}的原子核外电子数比rm{Y}的原子核外电子数少rm{6}个，则rm{a+6=b}联立解得，rm{a=8}rm{b=14.}故rm{X}为氧元素，rm{Y}为硅元素。【解答】A.rm{Y}为硅元素，单质晶体硅是原子晶体，故A错误；B.rm{X}为氧元素；其单质氧气，臭氧固态为分子晶体，故B正确；

C.rm{X}为氧元素；与碳元素形成的二氧化碳，在固态为干冰，属于分子晶体，故C正确；

D.rm{X}与rm{Y}形成的化合物为二氧化硅；是原子晶体，故D错误；

故选AD。【解析】rm{AD}17、rBD【分析】解：设有机物为rm{C_{x}H_{y}O_{z}}由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗rm{O_{2}}的质量不变，则混合物中rm{y}相同，rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})}相同；

A、rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})}和rm{C_{3}H_{8}}中氢原子个数不相同；不符合题意，故A错误；

B、rm{C_{4}H_{6}}rm{C_{3}H_{6}}中氢原子个数相同，rm{C_{4}H_{6}O_{2}}的rm{(x+dfrac{y}{4})=3+1.5=4.5}rm{C_{3}H_{6}}的rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=4+1.5-1=4.5}符合题意，故B正确；

C、rm{(x+dfrac

{y}{4})=3+1.5=4.5}rm{C_{4}H_{6}O_{2}}中氢原子个数相同，rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})=4+1.5-1=4.5}的rm{(x+dfrac{y}{4})=2+1.5=3.5}rm{C_{2}H_{2}}的rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=4+1.5-1=4.5}不符合题意，故C错误；

D、rm{C_{4}H_{6}O_{2}}rm{C_{2}H_{6}}中氢原子个数相同，rm{(x+dfrac

{y}{4})=2+1.5=3.5}的rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=1+1-0.5=1.5}rm{C_{4}H_{6}O_{2}}的rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=3+1-2.5=1.5}符合题意，故D正确；

故选BD．

根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})=4+1.5-1=4.5}的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，在rm{CH_{4}O}中rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})}相同即符合题意．

本题考查有机物的燃烧计算，明确混合物中总物质的量一定及生成的水和消耗的氧气的量是解答本题的关键，并注意利用通式法来分析解答，本题中学生容易按照总质量一定来解答而出错．rm{C_{3}H_{4}O_{5}}【解析】rm{BD}三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】试题分析：（1）根据原电池原理和题给信息知，能设计成原电池的反应必须是放热的氧化还原反应，A为吸热反应，B为复分解反应，C为放热的氧化还原反应，所以C符合原电池设计原理的要求，选C；（2）将反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0，设计成原电池，该电池为燃料电池。依据原电池原理：负极区发生氧化反应，正极区发生还原反应知，燃料CO在负极区反应，助燃剂O2在正极区参加反应，结合以KOH溶液为电解质溶液，其正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；（3）装置图X为碳棒，若减缓铁的腐蚀，在原电池中铁做正极，电解池中铁做阴极；若置于M处形成原电池，铁做原电池负极被腐蚀，所以K应放置N处，形成电解池，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向阳极碳棒X；若X为锌，开光K置于M处，形成原电池，铁做原电池的正极被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。考点：考查原电池、电解池原理的分析应用【解析】【答案】（1）C；（2）O2+2H2O+4e-=4OH-；（3）N；X；牺牲阳极的阴极保护法19、略

【分析】【解析】【答案】（1）一定有SO32-，而SO42-可能存在可能不存在。（2）NO，HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O.（3）Br－；HCO3-、SO32-20、略

【分析】【解析】【答案】21、略

【分析】试题分析：（1）NH4+能发生水解，促进了水的电离，而OH—抑制了水的电离，因此，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度大于0．1mol/LNaOH溶液中水的电离程度；（2）若将0．1mol/LNaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，所得溶液的溶质为NaNO3、NH3·H2O、NH4NO3。溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，则溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液呈碱性，各离子的浓度大小为c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)；（3）N2H4和NO2反应的化学方程式为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；16g（即0．5mol）N2H4气体在上述反应中放出284kJ的热量，则该反应的热化学方程式为2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O(g)△H＝－1136kJ/mol；（4）根据盖斯定律，可计算求得此反应的△H=－760．3kJ/mol。考点：考查电解质溶液中离子浓度大小的比较、热化学方程式的书写、反应热的计算。【解析】【答案】（1）大于（2）c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)（3）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O(g)△H＝－1136kJ/mol（4）－760．3kJ/mol22、略

【分析】解：（1）燃料电池为燃料作负极失电子发生氧化反应，又电解质溶液为KOH，所以负极电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

故答案为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

（2）由此电解原理可知，阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，阴极CO得到电子生成甲烷气体，据此离子反应方程式为：4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑；

故答案为：NaHCO3；4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4．

（1）根据燃料电池为燃料作负极失电子发生氧化反应；结合电解质溶液书写负极电极反应式；

（2）由此电解原理可知；阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，阴极CO得到电子生成甲烷气体，据此解答即可．

本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意把握电极上发生的反应以及电极方程式的书写方法，题目难度中等，侧重于考查学生对电化学知识的应用能力．【解析】CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；NaHCO3；4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH423、c|制取气体|b|分液|d|过滤|d|添加酒精【分析】【解答】解：①A与c组合；可用于固体+液体→气体，故答案为：c；制取气体；

②B与b组合，b为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体，即分液，故答案为：b；分液；

③B与d组合；d为漏斗，可用于分离不溶性固体与液体，即过滤，故答案为：d；过滤；

④D与d组合；可用于向酒精灯中添加酒精，故答案为：d；添加酒精．

【分析】根据仪器的用途以及组合后装置在实验中的应用来分析．24、略

【分析】解：再光照条件下发生取代反应生成在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成rm{A}为rm{A}发生氧化反应生成rm{B}对二甲苯氧化也得到rm{B}则rm{B}为rm{.}由转化关系可知，乙醛氧化生成rm{D}为rm{CH_{3}COOH}rm{D}与rm{A}发生酯化反应生成rm{E}为rm{.}乙烯与水发生加成反应生成rm{G}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{G}与rm{B}发生转化反应生成rm{F}为则：

rm{(1)A}为名称为：对苯二甲醇，rm{B}为名称为：对苯二甲酸，故答案为：对苯二甲醇；对苯二甲酸；

rm{(2)A+D隆煤E}反应方程式为：rm{B+G隆煤F}反应方程式为：

故答案为：

rm{(3)X}反应是再光照条件下发生取代反应生成故答案为：取代反应；光照；

rm{(4)E}为rm{F}为二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，均属于酯类，故选：rm{垄脷垄脺}．

再光照条件下发生取代反应生成在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成rm{A}为rm{A}发生氧化反应生成rm{B}对二甲苯氧化也得到rm{B}则rm{B}为rm{.}由转化关系可知，乙醛氧化生成rm{D}为rm{CH_{3}COOH}rm{D}与rm{A}发生酯化反应生成rm{E}为rm{.}乙烯与水发生加成反应生成rm{G}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{G}与rm{B}发生转化反应生成rm{F}为据此解答．

本题考查有机物推断，注意根据反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．【解析】对苯二甲醇；对苯二甲酸；取代反应；光照；rm{垄脷垄脺}25、略

【分析】解：rm{垄脵}苯环为平面结构，与苯环直接相连的rm{C}在同一平面内，甲烷中rm{3}个原子可共面，则至多rm{8}个rm{C}原子共面，故答案为：rm{8}

rm{垄脷}异丙苯的多种同分异构体中，一溴代物最少的是rm{1}rm{3}rm{5-}三甲苯，只有一取代物，其结构简式为故答案为：

rm{垄脹}异丙苯制备对溴异丙苯，与溴发生取代，溴化铁作催化剂，则该反应为

故答案为：．

rm{垄脵}苯环为平面结构，与苯环直接相连的rm{C}在同一平面内；

rm{垄脷}异丙苯的多种同分异构体中，一溴代物最少的是rm{1}rm{3}rm{5-}三甲苯；只有一取代物；

rm{垄脹}异丙苯制备对溴异丙苯；与溴发生取代，溴化铁作催化剂；

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{8}四、计算题(共1题，共3分)26、略

【分析】

（1）根据乳酸钙的化学式计算出其相对分子质量；

（2）根据乳酸钙的化学式组成计算出钙元素的质量分数；

（3）根据乳酸钙中钙元素的质量分数及病人需要钙的质量计算出需要乳酸钙的质量．

本题考查了相对分子质量、元素质量分数的计算，题目你不大，注意掌握相对分子质量、元素质量分数的表达式，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．【解析】解：（1）乳酸钙的相对分子质量：40+12×6+1×10+16×6+18×5=308；

答：乳酸钙的相对分子质量为308；

（2）乳酸钙中钙元素的质量分数为：w（Ca）=×100%=13%；

答：乳酸钙中钙元素的质量分数为13%；

（3）该病人每天需补服乳酸钙的质量为：m（乳酸钙）×13%=0.5g；

解得：m（乳酸钙）=3.85g；

答：该病人每天需补服乳酸钙的质量为3.85g．五、解答题(共2题，共10分)27、略

【分析】

干冰可用于人工降雨，是利用干冰升华时能够吸收大量热量，使水蒸气凝结成水滴，它的化学式为CO2；

二氧化硫和水反应生成亚硫酸；亚硫酸不稳定，易被空气中氧气氧化生成硫酸，导致形成酸雨降到地面上，硫酸腐蚀性强，腐蚀庄稼；建筑物等，对环境有影响；

故答案为：CO2；酸雨．

【解析】【答案】二氧化碳的密度比空气大；能灭火等；它的固态形式干冰能用于人工降雨，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要成分．

28、略

【分析】

（1）A．一水合氨为弱碱，电离不完全，c（OH-）＜0.1mol/L，则由Ksp可知水电离产生的离子大于c（H+）=10-13mol/L；故A错误；

B．b点为一水合氨和氯化铵的混合物，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）；故B错误；

C．c点pH=7，则c（H+）=c（OH-），溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（Cl-）=c（NH4+）；故C正确；

D．d点后反应物的离子浓度越来越小；所以溶液的温度在减小，故D错误；

故答案为：C；

（2）酸滴定碱的过程中；氢氧根离子浓度减小，反应达终点后，氢离子浓度增大，酸碱抑制水的电离，则水的电离程度先增大后减小，故答案为：增大；减小；

（3）①由离子浓度可知，铵根离子浓度最大，且溶液显碱性，则溶质为一水合氨和氯化铵，故答案为：NH4Cl、NH3•H2O；

②溶质只有氯化铵时，铵根离子水解生成一水合氨，由物料守恒可知则离子浓度关系为c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-），故答案为：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）；

③由离子浓度可知，氯离子浓度最大，且溶液显酸性，则溶质为HCl和NH4Cl，故答案为：NH4Cl；HCl．

【解析】【答案】（1）A．一水合氨为弱碱；电离不完全，利用Ksp可知水电离产生的离子；

B．b点为一水合氨和氯化铵的混合物；

C．c点pH=7，则c（H+）=c（OH-），溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；

D．d点后反应物的离子浓度越来越小．

（2）酸滴定碱的过程中；氢氧根离子浓度减小，反应达终点后，氢离子浓度增大；

（3）①由离子浓度可知；溶质为一水合氨和氯化铵；

②溶质只有氯化铵时；铵根离子水解；

③由离子浓度可知，溶质为HCl和NH4Cl．

六、元素或物质推断题(共4题，共12分)29、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过