2024年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷767考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列物质对空气有污染的是（）A.二氧化硫B.氮气C.氧气D.二氧化碳2、2008年5月17日；在“5．12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”．“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是（）

A.元素。

B.原子。

C.分子。

D.离子。

3、食醋和白酒是家庭常用调味品；当然也有其他方面的用途．下列做法不正确的是（）

A.用食醋除去热水瓶中的水垢。

B.用棉纱球蘸取食醋擦拭铜器上的铜绿。

C.用白酒擦去桌面上的油腻物。

D.用白酒擦拭切菜刀上的铁锈。

4、烧杯中盛有一定质量的rm{MgO}和rm{Mg(OH)_{2}}的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为rm{10%}的稀硫酸rm{100g}恰好完全反应，得到rm{l06g}该温度下的不饱和溶液rm{.}下列数据中，与原固体混合物中rm{Mg(OH)_{2}}的质量分数最接近的是rm{(}rm{)}A.rm{53.7%}B.rm{59.2%}C.rm{62.5%}D.rm{67.2%}5、物质组成中，不含原子团的是（）A.NH4ClB.Fe（OH）3C.H2CO3D.Na2S评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、结合下列粒子的结构示意图回答下列问题：

（1）上述图中____（填字母选项）是钠原子的结构示意图，钠原子可形成____（填“阳”或“阴”）离子．

（2）上述五种示意图中有____种金属元素．

（3）上述图中D和E形成的化合物的化学式为____．7、某白色粉末可能含有（NH4）2SO4、CaCO3、MgCl2．请设计简便；合理的实验方案；探究该白色粉末的组成．

限选实验仪器与试剂：烧杯；试管、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管跟镊子；稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、熟石灰、澄清石灰水、蒸馏水．

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：根据题意，该自色粉末的组成有____种可能的情况．

（2）设计实验方案：基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设；设计出实验方案（在头脑中设计，不用在试卷上写出来）．

（3）根据（2）的实验方案；叙述实验操作；预期现象和结论，填入下表．

。实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：8、向rm{10g}含有少量氯化钠的氢氧化钠固体中，加入rm{90g}水使之完全溶解，再向其中加入rm{100g}溶质质量分数为rm{7.3%}的稀盐酸；恰好完全反应形成溶液，请计算：

rm{(1)}恰好完全反应后生成氯化钠的质量是多少克？

rm{(2)}恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？9、在做电解水的实验时，正极产生的气体能使____；电源负极产生的气体能____，该反应的文字表达式或符号表达式为____．反应基本类型为____反应．电解水的文字表达式或符号表达式为____．反应基本类型为____反应．10、用适当的符号填空：

（1）硫酸根离子____；（2）四个钡原子____；（3）保持水化学性质的最小粒子____；

（4）四氧化三铁____；（5）两个氢分子____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、用镊子夹取块状药品．____．12、溶液中的溶质不一定只有一种____．（判断对错）13、引起水俣病中毒的金属是镉．____．14、H的相对原子质量是1g．____．（判断对错）15、某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧．____．16、爆炸一定是化学反应____．17、空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等____．评卷人得分四、计算题(共3题，共18分)18、从下列四个选项中选择正确答案的序号填入下表中．

A．物理变化B．化学变化C．物理性质D．化学性质。

①通常情况下；水是无色；无味的液体。

②0℃时；水结成冰③100℃时，水变成水蒸气④4℃时水的密度最大⑤水比较稳定，加热不分解⑥通电的条件下水能分解成氢气和氧气．

。①③⑤②④⑥19、将7.2克CO和CO2的混合气体缓缓通入足量灼热的氧化铜（假设反应进行完全）；得到6.4克铜，并把反应后的气体全部通入足量的澄清石灰水中，会得到一种白色沉淀．求：

（1）原反应物中CO和CO2各多少克？

（2）白色沉淀的质量为多少克？

20、二氧化硫是大气污染物之一．我国的空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：

。级别一级指标二级指标三级指标浓度限值（mg/m3）0.150.500.70为测定空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组的同学利用SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；设计了如图所示装置进行实验．

（1）将含碘（I2）1.27mg的碘溶液加入到试管中；

（2）向试管内滴加2～3滴淀粉溶液，溶液显蓝色（淀粉遇I2便蓝）

（3）通过抽气装置抽气；使空气由导气管进入试管与碘溶液接触．

（4）当溶液由蓝色变为无色时，测定通过空气的总量为1m3请你通过计算判断，该地区空气中二氧化硫的浓度级别．评卷人得分五、实验题(共4题，共16分)21、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1所示的装置中；发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有____的性质．

（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足____、____．

【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？

【查阅资料】

1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．

2．无水硫酸铜为白色固体；吸水后变为蓝色．

【实验设计】经过讨论；同学们设计用如图2所示装置进行实验探究．

【实验步骤】

①检查整套装置的气密性；

②把相关的试剂放入对应的仪器内；

③用力推动针筒的活塞；把稀盐酸注入试管内；

④一段时间后；在P处放置一根带火星的木条，观察现象．

注意：大理石与稀盐酸制取的CO2还会含有一定量的水蒸气；但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．

【实验现象】

①带火星的木条复燃；②无水硫酸铜没有变蓝色；③饱和的澄清石灰水变浑浊．

【实验分析】①B装置内盛放的试剂是____；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是____，也可能是空气中的CO2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊．

【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体；使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．

②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化；使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．

【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是____．

②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式____．

【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na2CO3的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na2CO3的质量分数．22、2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：

（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．

①这是关于气体的实验；实验前必须对装置进行装置的气密性检查；

②CO还原Fe2O3的化学方程式为____；

③在f处点燃气体的目的是____．

（2）关闭K2，开启K1；可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用．

①d瓶中应装____（填序号）．

A．澄清石灰水B．水C．石蕊溶液D．浓硫酸。

②该实验这样改进的主要优点是____．

（3）小刚用一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉）；通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数．

小刚称取10g样品；利用上图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）

。编号称量物反应前反映后一硬质玻璃管及所盛固体总质量76.2g73.8g二C装置总质量153.7g160.3g①由上表数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是____的质量．

②请依据c装置总质量变化的数据；计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）．

解：设样品中氧化铁的质量为x

____．23、小明同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气底装有少量水．实验过程中他联想到老师介绍过二氧化硫排入到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性．他取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减少，直至稳定在pH等于4，证明集气瓶底残留液呈____性．随后为了进一步了解该残留液的性质；请你与小明一起探究：

【提出问题】残留液还能与哪些不同类别的物质反应呢？

【猜想】①____；②____．

【设计方案】请你设计实验来验证你的一种猜想：

。实验方法可能观察到的现象结论____________24、某同学用下图装置制氧气；请问答：

（1）用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用____（填序号）；用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用____（填序号）；

（2）装置②试管口要略向下倾斜的原因是：____；

（3）若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是：____．评卷人得分六、探究题(共2题，共14分)25、实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体；在收集到的气体里含有少量的氯化氢气体和水蒸气，要得到干燥纯净的二氧化碳气体，可用下列装置来制取二氧化碳，请回答下列问题：

rm{(1)}指出标号仪器名称：rm{b}______．

rm{(2)}装置rm{A}中发生的化学反应方程式______．

rm{(3)}装置rm{B}用于______；发生化学反应的化学方程式是______．

rm{(4)}装置rm{C}的作用是______．

rm{(5)}装置rm{D}中如何得知已收集满rm{CO_{2}}气体，用______．26、“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一；请回答下列问题：

rm{(1)}某同学用托盘天平称取氯化钠固体rm{19g}用量筒量取蒸馏水rm{76mL(}水的密度为rm{1g/cm^{3})}配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为______；

下列实验操作与目的分析均正确的一组是______rm{(}填字母序号rm{)}．

。项目实验操作目的分析rm{A}称取氯化钠时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品rm{B}溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增强氯化钠的溶解能力rm{C}称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观rm{D}最取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平准确读数rm{(2)}实验室若用rm{15%}的氯化钠溶液加水稀释成rm{5%}的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和______；若量取水时俯视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会______rm{(}填“偏大”、“不变”、“偏小”rm{)}．

rm{(3)}实验室若用恒温蒸发的方法将rm{15%}的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示rm{.}与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是______烧杯中的溶液．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】根据污染空气的主要有害气体是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮进行解答．【解析】【解答】解：A；二氧化硫是污染空气的有害气体；能形成酸雨，故A正确；

B；氮气是空气的主要成分；不会污染空气，故B错误；

C；氧气是空气的主要成分；不会污染空气，故C错误；

D；二氧化碳也是空气的成分之一；不会污染空气，但二氧化碳含量过高会导致温室效应，故D错误；

故选：A．2、A【分析】

物质的宏观组成是指元素．故选A

【解析】【答案】根据我们平时所说的药品；营养物质等含有的一般都是指元素．

3、D【分析】

A；食醋的酸性强于碳酸；能与碳酸钙及氢氧化镁反应，使水垢溶解，故A正确；

B；食醋能与铜绿反应；起到除锈的作用，故B正确；

C；白酒的主要成分乙醇是一种有机溶剂；能溶解油污，起到除油腻的作用，故C正确；

D；铁锈不与白酒反应；不能起到除锈的作用，故D错误．

故选D．

【解析】【答案】A；根据食醋能与碳酸钙及氢氧化镁反应来回答；

B；根据食醋能与铜绿反应来回答；

C；根据白酒能溶解油污来回答；

D；根据铁锈不与白酒反应来回答．

4、A【分析】解：设rm{100g}稀硫酸中硫酸的质量为rm{x}

rm{x隆脕dfrac{1隆脕2}{98}隆脕100%+(100g-x)隆脕dfrac{1隆脕2}{18}隆脕100%=10%隆脕100g}

rm{x隆脕dfrac

{1隆脕2}{98}隆脕100%+(100g-x)隆脕dfrac

{1隆脕2}{18}隆脕100%=10%隆脕100g}

设氢氧化镁的质量为rm{x=12.25g}则氧化镁的质量为rm{y}设与氧化镁反应的硫酸的质量为rm{6g-y}则与氢氧化镁反应的硫酸的质量为rm{a}

rm{12.25g-a}

rm{MgO+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}O}rm{40}

rm{98}rm{6g-x}

rm{dfrac{40}{98}=dfrac{6g-x}{a}}

rm{a}

rm{dfrac{40}{98}=dfrac

{6g-x}{a}}rm{Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+2H_{2}O}

rm{58}rm{98}

rm{dfrac{58}{98}=dfrac{x}{12.25g-a}}

rm{x}

原固体混合物中rm{12.25g-a}的质量分数为rm{dfrac{3.2g}{6g}隆脕100%隆脰53.7%}．

故选：rm{dfrac{58}{98}=dfrac

{x}{12.25g-a}}．

根据稀硫酸中氢元素的质量分数求算酸的质量分数，进而结合固体混合物的质量为rm{x隆脰3.2g}求算出氢氧化镁的质量以及质量分数．

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．rm{Mg(OH)_{2}}【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】根据已有的物质的化学式结合原子团的式子进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A、NH4Cl中含有铵根；

B、Fe（OH）3中含有氢氧根；

C、H2CO3中含有碳酸根；

D、Na2S不含有原子团；

故选D．二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】（1）根据钠原子的核内质子数为11据此进行分析解答．

（2）根据金属元素最外层的电子数一般小于4解答；

（3）根据化学式的正确写法进行分析；【解析】【解答】解：（1）钠原子的核内质子数为11；图A中，质子数=核外电子数=11，为钠原子；钠原子最外层电子数小于4个，易失去电子，可形成阳离子；

（2）金属元素最外层的电子数一般小于4；所以可以确定ABD为金属元素．

（3）通过分析可知，D元素是铝元素，E元素是氯元素，铝容易失去3个电子，氯元素易得到1个电子，所以形成的化合物是：AgCl3．

答案：

（1）A；阳；

（2）3；

（3）AgCl3．7、略

【分析】【分析】实验设计与评价试题的命制一般都是从中学阶段学生最熟悉的基础实验入手，由简到难，由收敛到发散，由具体到开放，逐步实现对学生能力的考查．这就要求熟悉教材中出现的实验，要深刻理解实验的原理、熟悉实验现象、掌握实验操作、注意实验的干扰因素、成败关键．这些往往是实验创新的出发点．此题中某白色粉末可能含有（NH4）2SO4、CaCO3、MgCl2．可能含有一种、两种、三种．设计实验方案：基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计实验方案．根据三种物质的性质，叙述实验操作、预期现象和结论．【解析】【解答】解：（1）某白色粉末可能含有（NH4）2SO4、CaCO3、MgCl2．可能含有一种；两种、三种．故该自色粉末的组成有7种可能的情况．

（3）设计实验方案：基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设；则设计出实验方案，叙述实验操作；预期现象和结论．

故答为：（1）7（3）

。实验操作预期现象和结论步骤1：分别用药匙取少量粉末和适熟石灰放在玻璃片上，用玻璃棒将两种固体混合研磨闻到一股刺激性气味，说明原粉末中含有（NH4）2SO4步骤2：用药匙取少量原粉末于试管A中，加入适量蒸馏水，振荡、静置．粉末部分溶解，上层为无色溶液，试管底有白色沉淀，说明原粉末中含有CaCO3步骤3：将试管A中上层清液倾倒入试管B中用胶头滴管往试管B中滴入过量的NaOH溶液、振荡．清溶液产生白色沉淀，说明原粉末中含有MgCl28、略

【分析】

rm{(1)}根据氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式；由稀盐酸中溶质的质量可以求生成的氯化钠的质量；

rm{(2)}反应后所得溶液中溶质的质量等于生成的氯化钠和原混合物中氯化钠的质量之和；溶液的总质量即为混合物的总质量之和，然后利用质量分数的定义式来解答．

本题考查学生利用酸碱发生的化学反应方程式来进行的有关计算，学生应明确反应后的溶液中的溶液中溶质的来自两部分，利用质量守恒定律会计算溶液的总质量是解答此类习题的关键．【解析】解：rm{(1)}稀盐酸中溶质的质量为：rm{l00g隆脕7.3%=7.3g}

rm{(2)}设氢氧化钠的质量为rm{x}生成氯化钠的质量为rm{y}．

rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}

rm{40}rm{36.5}rm{58.5}

rm{X}rm{7.3g}rm{y}

rm{dfrac{40}{x}=dfrac{36.5}{7.3g}=dfrac{58.5}{y}}

解得：rm{dfrac{40}{x}=dfrac{36.5}{7.3g}=

dfrac{58.5}{y}}rm{x=8g}

所得溶液中溶质的质量分数为：rm{dfrac{11.7g+(10g-8g)}{90g+10g+100g}隆脕100%=6.85%}

答：rm{y=11.7g}生成氯化钠的质量是rm{dfrac

{11.7g+(10g-8g)}{90g+10g+100g}隆脕100%=6.85%}

rm{(1)}反应后所得溶液中溶质的质量分数是rm{11.7g}．rm{(2)}9、略

【分析】【分析】根据电解水的实验现象、氢气的化学性质进行分析解答；根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：电解水时，可观察到的现象有：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，是氢气，氢气燃烧的文字表达式为：氢气+氧气水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：水氢气+氧气；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应．

故答案为：带火星的木条复燃；燃烧；氢气+氧气水；化合；水氢气+氧气；分解．10、略

【分析】【分析】根据化学符号的含义及化学符号周围数字的含义进行作答．例如：原子用元素符号来表示；化学符号前面的数字表示粒子的个数；化学式中元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，且数字在前（是“1”时省略）、正负号在后；元素符号正上方的数字表示元素的化合价，且正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）1个硫酸根离子含有1个硫原子和4个氧原子且带有2个单位的负电荷，化学式中元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，且数字在前（是“1”时省略）、正负号在后．因此硫酸根离子表示为SO42-．

（2）钡原子用钡的元素符号Ba表示；元素符号前面的数字表示原子的个数．因此4个钡原子表示为4Ba．

（3）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，化学式中元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数．因此水的化学式表示为H2O．

（4）由读法，“由右向左”及化学式的书写原则“氧右非左”，如四氧化三铁的化学式为：Fe3O4；

（5）表示化学式中原子或原子团个数的数字写在元素符号或原子团符号的右下角，1个氢分子含有2个氢原子，因此1个氢分子表示为H2；表示粒子个数的数字写在化学符号的前面，因此2个氢分子表示为2H2．三、判断题(共7题，共14分)11、√【分析】【分析】根据块状固体药品的取用方法回答，取用块状固体药品一般用镊子夹取．【解析】【解答】解：为了操作方便；取用块状固体药品一般用镊子夹取．

故答案为：√．12、√【分析】【分析】根据溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的；稳定的混合物；溶质可以有多种；

故填：√13、×【分析】【分析】根据常见的有害元素对人体的危害进行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俣病是指人或其他动物食用了含有机汞污染的鱼贝类；使有机汞侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早发现于水俣湾而得名，而不是金属镉，故错误．

故答案为：×．14、×【分析】【分析】相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的的比值；其单位为“1”，一般省略不写，所以H的相对原子质量是1g的说法错误．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】此题是一种给予信息，利用所学的化学知识准确判断物质的变化，注意化学用语的准确性、科学性．【解析】【解答】解：氧气具有助燃性；氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，比如铁在空气中无法燃烧而在氧气中即可燃烧，说明物质的燃烧与氧气的浓度有关，故题干中的说法正确．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】爆炸包含物理爆炸和化学爆炸．有新物质生成的爆炸是化学爆炸，没有新物质生成的爆炸是物理爆炸．【解析】【解答】解：高压锅爆炸；气球爆炸等；变化后没有新物质生成，属于物理变化；故爆炸不一定是化学反应；

故答案为：×．17、√【分析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里；形成的均一稳定的混合物；

溶液的特征是均一、稳定、混合物．【解析】【解答】解：依据溶液的定义可知，空气可以认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2；稀有气体和其他杂质等．

故答案为：√四、计算题(共3题，共18分)18、略

【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化，物理性质和化学性质的主要区别是：是否通过化学变化表现出来．【解析】【解答】解：①物质的颜色；状态、气味等是物质本身固有的性质；都属于物理性质；

②0℃时；水结成冰只是状态发生了变化，没有生成新的物质，是物理变化；

③100℃时；水变成水蒸气只是状态发生了变化，没有生成新的物质，是物理变化；

④密度是物质本身固有的性质；属于物理性质；

⑤水比较稳定；加热不分解需要通过化学性质才能表现出来，属于化学性质；

⑥通电的条件下水能分解成氢气和氧气需要通过化学性质才能表现出来；属于化学性质；

故填：

。①C③A⑤D②A④C⑥D．19、略

【分析】

设一氧化碳的质量为x；生成二氧化碳的质量为y

CO+CuOCu+CO2

286444

x6.4gy

x=2.8gy=4.4g

原混合气体中二氧化碳质量为：7.2g-2.8g=4.4g；

（2）设生成的白色沉淀的质量为z；参加反应的二氧化碳的质量为原混合气体中二氧化碳与反应生成的二氧化碳的质量和即：4.4g+4.4g=8.8g

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

44100

8.8gz

z=20g

答：原反应物中CO和CO2质量分别为：2.8g和4.4g．生成的碳酸钙的质量为20g．

【解析】【答案】根据一氧化碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；根据铜的质量可求得混合气体中CO的质量，然后根据方程式计算出生成的二氧化碳的质量，与原混合物中二氧化碳的质量和，可求出白色沉淀即碳酸钙的质量．

20、略

【分析】【分析】根据反应的化学方程式，由恰好完全反应消耗碘的质量计算出1m3空气中所含二氧化硫的质量，转化为标准表示法mg/m3，与级别标准对比，判断出空气中二氧化硫的浓度级别．【解析】【解答】解：设1m3的空气中含有二氧化硫的质量为x

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

64254

x1.27mg

x=0.32mg

此空气中二氧化硫的最高浓度0.32mg/m3

因为0.15mg/m3＜0.32mg/m3＜0.50mg/m3

所以该地区空气中二氧化硫的浓度级别为二级．

答：该地区空气中二氧化硫的浓度级别为二级五、实验题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】根据灭火的原理；灭火的方法如下：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）使温度降到着火点以下．

燃烧的条件：（1）可燃物；（2）与氧气（或空气）充分接触；（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（也叫着火点）．棉花燃烧，必须符合这三个条件，而Na2O2和CO2反应生成了O2，同时放出热量，满足了棉花燃烧的条件．对于甲乙同学的猜想，可根据质量守恒定律进行解答．根据题中信息可分析出Na2O2和CO2反应生成了O2和碳酸钠，由此可写出化学方程式．【解析】【解答】解：（1）蜡烛由下往上依次熄灭；说明二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质．

（2）可燃物燃烧需满足与氧气（或空气）充分接触和达到温度达到着火点．

【实验分析】干燥二氧化碳可用浓硫酸，因此B装置内盛放的试剂是浓硫酸；澄清石灰水变浑浊只有两种可能，一是与二氧化碳反应了，二是温度发生变化，石灰水中的溶质从溶液中析出了．而D装置没有二氧化碳发生反应，显然是由于Na2O2和A装置产生的CO2反应放出热量；使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体而使烧杯内澄清石灰水变浑浊．

【拓展提高】①反应前后元素种类不变；反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH．

②Na2O2和CO2反应；反应物中中含有Na；C、O三种元素，不含有氢元素，故生成物中不可能有NaOH．化学方程式的书写需注意配平．

【定量探究】根据质量守恒定律碳酸钙中碳元素的质量就是碳酸钠中碳元素的质量．碳酸钙中碳元素的质量为：10g××100%=1.2g．

所以碳酸钠的质量为：1.2g÷=10.6g

因此样品中Na2CO3的质量分数为：×100%=80%．

故答案为：（1）CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质．

（2）与氧气接触；温度达到着火点；

【实验分析】浓硫酸；Na2O2和CO2反应放出热量；使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体．

【拓展提高】①反应前后元素种类不变；反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH；

②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

【定量探究】80%．22、略

【分析】【分析】（1）②根据反应物；反应条件、生成物写出化学反应式；

③从环保角度出发；进行尾气处理；

（2）①根据d装置的作用分析d瓶中应装入的试剂；

②根据改进后原料循环利用；环保角度进行分析；

（3）①根据反应前后玻璃管中物质的种类进行分析；

②C装置前后增加的是二氧化碳的质量，可利用一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出氧化铁的质量，再根据×100%求出样品中氧化铁的质量分数．【解析】【解答】解：（1）②在高温条件下，CO还原Fe2O3生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

③CO有毒；过量的CO排放到空气中，会污染空气．所以，在f处点燃气体的目的是：点燃多余的一氧化碳，避免污染空气；

（2）①此实验中可能会有水蒸气产生；如混有水蒸气，可能会使硬质试管炸裂，所以要在d瓶中盛放浓硫酸来吸收水分；

②过量的CO从d出排出；进入a循环利用，可以减少碳的排放，提高原料利用率；

（3））①反应前玻璃管中的物质是氧化铁和铁粉；反应后玻璃管中的物质是铁粉，可知玻璃管中的物质前后减少的质量是氧元素的质量；

②设样品中氧化铁的质量为x；反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g-153.7g=6.6g

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160132

x6.6g

=x=8g

样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%

故答为：（1）②3CO+Fe2O32Fe+3CO2；③点燃多余的一氧化碳，避免污染空气；（2）①D；②减少碳的排放，提高原料利用率；（3）①氧元素；②品中氧化铁的质量分数为80%．23、略

【分析】【分析】根据二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是一种酸，具有酸的通性，能够和酸碱指示剂相互作用，能和比较活泼的金属反应，能和某些盐反应等等进行解答．【解析】【解答】解：由pH等于4＜7；证明集气瓶底残留液呈酸性；

[猜想]：二氧化硫能和水反应生成亚硫酸；亚硫酸是一种酸，具有酸的通性，能够和酸碱指示剂相互作用，能和比较活泼的金属反应，能和某些盐反应等等．所以猜想有]①能与活泼金属反应；②能与某些盐反应；

[设计方案]：酸和活泼金属反应放出氢气以及酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体．

故答案为：酸；

[猜想]：①能与活泼金属反应；②能与某些盐反应；

[设计方案]：。实验方法可能观察到的现象结论取样，加入镁条镁条逐渐缩小，表面有气泡产生残留液能与镁反应24、略

【分析】【分析】（1）根据用高锰酸钾和用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的原理和气体发生装置；收集装置。

（2）根据给试管中的固体加热的注意事项回答。

（3）根据排水法收集氧气的注意事项回答【解析】【解答】解：

（1）用高锰酸钾制取氧气是加热固体制气体；且氧气不易溶于水，密度比空气大，可选择装置②⑤（或②④）；用双氧水和二氧化锰制取氧气是固体与液体在常温下反应制取气体，且氧气不易溶于水，密度比空气大，可选择装置①⑤，要求收集干燥的氧气，所以可以选择装置③来干燥；

（2）给试管中的固体加热时；如试管口高于了试管底，冷凝水会倒流到试管底，使试管骤然遇冷而炸裂；

（3）排水法收集氧气时；如收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡，则收集的气体中有空气；如没等试管中的空气排净，过早收集，即没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集，导出的气体中也含有空气；

故答案为：

（1）②④或②⑤；①③⑤

（2）防止冷凝水倒流使试管炸裂。

（3）①过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集；②收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡．六、探究题(共2题，共14分)25、略

【分析】解：rm{(1)}要熟记常见仪器的名称和用途；

rm{(2)}反应物是碳酸钙和盐酸；生成物是氯化钙；水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；

rm{(3)}由于碳酸钠能与盐酸反应所以将混合气体通过碳酸钠溶液时能除