2025年鲁教版选修4化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版选修4化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法中正确的是（）A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热B.用广泛pH试纸测得0.01mol·L-1HCl溶液的pH=2.0C.CH3COOH与NaOH的混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)D.80℃时，pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2等体积混合后的溶液中：2c(Ba2+)=c(Cl-)2、已知：H2(g)＋F2(g)→2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是()A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ3、某反应由AB、BC两步反应构成，反应的能量变化曲线如图所示，E1、E2、E3、E4表示活化能；下列有关该反应的ΔH的计算正确的是。

A.ΔH=(E1+E2)-(E4+E3)B.ΔH=(E4+E3)-(E1+E2)C.ΔH=(E1+E2+E3)-E4D.ΔH=(E1+E3)-(E2+E4)4、常温下，向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液；其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B.bc段水的电离程度先增大后减小C.c点溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(H+)D.bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)5、下列叙述正确的是（）

①0.1mol•L﹣1氨水中，c（OH﹣）＝c（NH4+）

②10mL0.02mol•L﹣1HCl溶液与10mL0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液充分混合；若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

③在0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+）

④0.1mol•L﹣1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）A.①②③B.②③C.②③④D.①④评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根据图回答：

(1)压强p1_________p2（填“＞”或“＜”）；

(2)a+b__________c+d（填“＞”或“＜”）；

(3)温度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反应为_________反应。(填吸热或放热)7、中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH。已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10−12。

⑴已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________（填字母序号）。

A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCl

C．加热水至100℃D．在水中加入KOH

⑵现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_____色，溶液显___性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH____7（填“＞”；“=”或“＜”）。

⑶向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−离子刚好沉淀完全时，溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”），离子方程式为__________________________。8、下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示；不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

K2CO3____________________________________，溶液呈_______性；

NH4Cl_____________________________________，溶液呈_______性。

K2SO4_____________________________________，溶液呈_______性；9、含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液；在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是____________________；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是____________________。

（2）现将HA溶液和NaOH溶液等体积混合；得到缓冲溶液。

①若HA为该溶液显酸性，则溶液中________（填“”、“”或“”）。

②若HA为该溶液显碱性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______________。10、在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L（NH4）2SO4；⑤0.1mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________________（用离子方程式表示）。

(2)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序号）。

(4)常温下，0.1mol/L氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

A．c(OH—)B．

C．c(H+)·c(OH－)D．11、（1）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时；溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O调节PH=8可除去_____________(填离子符号)，滤渣II中含____________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列叙述正确的是。

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大。

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小。

C．溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小。

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、有机推断题(共1题，共2分)13、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共9分)14、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A.使用催化剂不能改变化学反应的反应热；A错误；

B.pH试纸只能读取整数；B错误；

C.CH3COOH与NaOH的混合溶液中电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；C正确；

D.80℃时，pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2等体积混合后氢氧化钡过量，所得溶液显碱性，根据电荷守恒可知：2c(Ba2+)>c(Cl-)；D错误；

答案选C。2、C【分析】【详解】

A；由热化学方程式可以知道2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；

B；液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低；根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；

C；反应为放热反应；在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，所以C选项是正确的；

D；热化学方程式中化学计量数表示物质的量；不表示分子个数，故D错误。

答案选C。3、D【分析】【详解】

A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，整个反应中△H=(E1-E2)+(E3-E4)=E1+E3-E2-E4，故选D。4、D【分析】【分析】

从a点到b点，Ba(OH)2溶液中滴入NH4HSO4溶液，发生反应Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-==BaSO4↓+H2O+NH3∙H2O，b点时，溶液中主要存在NH3∙H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡，此时导电能力最弱；从b点到c点，发生的反应为NH3∙H2O+H+==NH4++H2O，至c点时，NH3∙H2O完全反应，此时溶质为(NH4)2SO4；溶液的导电能力最强。

【详解】

A.由以上分析可知，b点溶液中存在NH3∙H2O、H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡；A不正确；

B.bc段，发生反应NH3∙H2O+H+==NH4++H2O，此时溶液要经历一个从碱性(由NH3∙H2O电离引起)到中性再到酸性(由NH4+水解引起)的过程；水的电离程度持续增大，B不正确；

C.c点溶质为(NH4)2SO4，存在如下关系c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)；C不正确；

D.bc段之间存在某点，溶液呈中性，此时溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)；D正确；

故选D。5、B【分析】【详解】

①0.1mol·L−1氨水中，一水合氨电离和水电离，因此c(OH－)>c(NH4+)，故①错误；10mL0.02mol·L−1HCl溶液与10mL0.02mol·L−1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，溶液显碱性，只反应了一半的Ba(OH)2溶液，则溶液中则溶液的pH＝12，故②正确；③在0.1mol·L−1CH3COONa溶液中，根据质子守恒得到c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H+)，故③正确；④0.1mol·L−1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，根据物料守恒得到c(Na+)＝c(A2−)+c(HA－)+c(H2A)；故④错误；因此②③正确，故B正确。

综上所述；答案为B。

【点睛】

理解电荷守恒、物料守恒、质子守恒，三大守恒是考查电解质溶液中最常见的考查方式。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

根据“先拐先平”判断：p2＞p1，t1＞t2。p2＞p1，增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动；t1＞t2；温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0。

【详解】

(1)由图像可知时p2先达到平衡，说明p2压强较大，反应速率较大，则压强p1比p2小，故答案为：p1＜p2；

(2)增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则(a+b)比(c+d)小，故答案为：a+b＜c+d；

(3)由图象可知t1℃时先达到平衡，温度较高，则温度t1℃比t2℃高，故答案为：t1℃＞t2℃；

(4)温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故答案为：吸热。【解析】①.p1＜p2②.(a+b)＜(c+d)③.t1℃＞t2℃④.吸热7、略

【分析】【详解】

试题分析：(1).欲使水的电离平衡向左移动的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐溶液等；如果成酸性说明弱根离子结合了水电离的氢氧根离子，从而使氢离子浓度大于氢氧根离子；⑵100℃沸水呈中性，根据中性环境下PH试纸的颜色确定即可；25℃水的PH等于7，温度升高PH增大；设KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶质，滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子刚好沉淀完全时，需要Ba(OH)22mol，此时铝离子恰好生成AlO2﹣；溶质为偏铝酸钠。

解析：(1).向水中加入NaHSO4，电离出氢离子，氢离子浓度增大，溶液呈酸性，使H2O+H2OH3O＋+OH－平衡逆向移动，故A正确；向水中加入NaCl，H2O+H2OH3O＋+OH－平衡不移动，故B错误；加热水至100℃，升高温度，H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0平衡正向移动，故C错误；在水中加入KOH，氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，故D错误；⑵100℃沸水呈中性，中性环境下PH试纸的颜色是红色；25℃水的PH等于7，温度升高PH减小，所以若用pH计测定，则pH<7；⑶设KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶质，滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子刚好沉淀完全时，需要Ba(OH)22mol，此时铝离子恰好生成AlO2﹣，离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，溶质为偏铝酸钠，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH>7。

点睛：水电离吸热，加入水电离平衡正向移动，氢离子、氢氧根离子浓度都增大，呈中性，但pH减小。【解析】①.A②.红③.中④.＜⑤.＞⑥.Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O8、略

【分析】【分析】

碳酸钾为强碱弱酸盐；碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；硫酸钾为强碱强酸盐，不水解，据此分析解答。

【详解】

碳酸钾为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O⇌OH-+HCO3-；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液显酸性，水解方程式为NH4++H2O⇌H++NH3·H2O；硫酸钠为强碱强酸盐，钠离子和硫酸根离子都不水解，溶液呈中性，故答案为：CO32-+H2O⇌OH-+HCO3-；碱；NH4++H2O⇌H++NH3·H2O；酸；不发生水解；中。

【点睛】

本题的易错点为碳酸钾的水解方程式的书写，要注意碳酸根离子水解分步进行，不能一步水解生成碳酸。【解析】①.CO32-+H2O⇌OH-+HCO3-②.碱③.NH4++H2O⇌H++NH3·H2O④.酸⑤.不发生水解⑥.中9、略

【分析】【分析】

(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液；向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入酸时生成弱电解质，加入碱时生成正盐，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用；

(2)HA溶液和NaOH溶液等体积混合；反应后，溶质为等浓度的HA和NaA，根据溶液的酸碱性以及电荷守恒就行分析判断。

【详解】

(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入少量酸时发生反应：A-+H+=HA，加入少量碱时发生反应：HA+OH-=H2O+A-，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用，故答案为：A-+H+=HA；HA+OH-=H2O+A-；

(2)HA溶液和NaOH溶液等体积混合；反应后，溶质为等浓度的HA和NaA；

①若HA为该溶液显酸性，说明c(H+)＞c(OH-)，根据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，可知c(Na+)＜c(CH3COO-)，故答案为：

②若HA为该溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，根据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)，可知c(Na+)＞c(CN-)，又电离和CN-水解是微弱的，则离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)。

【点睛】

等浓度的弱酸HA和NaA的混合溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，质子守恒2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)；但溶液显什么性，取决于HA的电离程度和A-水解程度的大小关系，例如①若HA为的电离程度大于CH3COO-水解程度，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可得c(Na+)＜c(CH3COO-)，则离子浓度由大到小的排列顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

②若HA为的电离程度小于CN-水解程度，溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒可得，c(Na+)＞c(CN-)，则离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；这是高频考点，也是学生们的易错点。【解析】①.A-+H+=HA②.HA+OH-=H2O+A③.④.c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)10、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋水解；使溶液显酸性；

(2)CH3COONH4属于弱酸弱碱盐；都发生水解，pH=7说明溶液显中性，用电荷守恒进行分析；

(3)利用弱电解质的电离；盐类水解程度微弱进行分析；

(4)NH3·H2O为弱碱；加水稀释促进电离进行分析；

【详解】

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，造成溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液显酸性；

(2)根据电荷守恒，得出c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH=7时，说明c(H＋)=c(OH－)，即得出c(NH4＋)=c(CH3COO－)；

(3)弱电解质的电离程度、盐类水解程度微弱，得出c(NH4＋)大小顺序是④>③>①>②>⑤；

(4)A.NH3·H2O为弱碱，加水稀释促进电离，但c(OH－)减小；故A不符合题意；

B.加水稀释，温度不变，Kb不变，c(NH4＋)减小；该比值增大，故B符合题意；

C.c(H＋)·c(OH－)=Kw，Kw只受温度的影响，因此加水稀释Kw不变，即c(H＋)·c(OH－)保持不变；故C不符合题意；

D.该比值为NH3·H2O的电离平衡常数，加水稀释，电离平衡常数不变，故D不符合题意。【解析】①.酸②.NH4++H2ONH3·H2O+H+③.=④.⑤⑤.B11、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，当溶液中C(Mg2+)=10-5mol/L时，认为镁离子完全沉淀，则溶液中的磷酸根浓度为C2(PO43-)===6.0×10-14，所以c(Ca2+)==10-4．故答案为Mg3(PO4)2；10-4；

（2）①化学反应的速率与反应物的接触面积有关；毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，可以增大反应物的接触面积，增大反应速率，故答案为增大接触面积从而使反应速率加快；

②根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调pH为8，Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe(OH)3，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少，故答案为Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀；产品的产量减少；

（3）由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3mol/L，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6．当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后；

混合液中c(Ca2+)==6.0×10-4mol/L；

c(SO42-)==8.6×10-3mol/L；

溶液中c(Ca2+)•c(SO42-)=5.16×10-6＜Ksp(CaSO4)=9.0×10-6；所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大；故选D。

【考点定位】考查难溶物的溶解平衡；物质的分离和提纯。

【名师点晴】本题考查了实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的设计方法，侧重考查影响反应速率的因素、实验基本操作、沉淀溶解平衡的应用等知识，实验步骤结合物质的性质分析是解答的关键。制备BaCl2•2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，调pH为8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，只有Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸发浓缩冷却结晶得到BaCl2•2H2O。【解析】（1）Mg3(PO4)2，c=10-4mol/L

（2）①可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；②Fe3+；Mg(OH)2，Ca(OH)2；会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量会减少；（3）D。三、判断题(共1题，共2分)12、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、有机推断题(共1题，共2分)13、略

【分析】【分析】

某温度时，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线上每一点；都是该温度下的平衡点，所以利用浓度幂与沉淀溶解平衡常数进行比较，可确定曲线外的某一点是否达到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常数，可由一种离子浓度计算另一种离子的浓度。

【详解】

(1)A点时，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，与A点c(Ag+)相同的曲线上的点相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A点未达沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不饱和溶液。答案为：不饱和；

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=c2(Ag+)∙c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案为：1.6×10-5(mol/L)