2025年统编版2024选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024选择性必修1化学下册月考试卷537考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、恒容密闭容器中进行反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH>0，m＋n<q达到平衡时，下列说法正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的逆反应速率是Y的正反应速率的n/m倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，X的转化率降低2、下列实验对应的离子方程式不正确的是A.浓硝酸用棕色瓶保存：B.硫酸铵溶液显酸性：C.将少量通入溶液：D.向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：3、一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO4溶液为电解液，碳纤维与Pt/C分别为电极材料，电池的总反应为Mn2＋+2H2OMnO2+2H＋+H2↑。下列说法错误的是。

A.充电时，碳纤维电极做阳极B.充电时，碳纤维电极附近溶液的pH增大C.放电时，电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极D.放电时，正极反应式为MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O4、研究发现，一定条件下，Pt单原子催化反应的历程如图所示；其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示；“TS”表示过渡态，下列说错误的是。

A.六个过渡态中对反应速率影响最大的是B.经历共价键发生断裂，且生成羧基C.要提高该反应的选择性，可以选择合适的催化剂D.升高温度，正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度5、在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2，温度对CH3OH；CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是。

A.△H1<0，△H2>0B.增大压强有利于加快合成反应的速率C.选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生D.生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率6、下列实验操作、现象和结论均正确的是。

实验操作

实验现象

结论

A

将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水

溶液变蓝

有Cu2+生成

B

向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液

溶液褪色

H2O2具有氧化性

C

向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

向淀粉溶液中加入适量20%的H2SO4溶液，加热，冷却后加入足量NaOH溶液，再滴加少量碘水

溶液未变蓝色

淀粉已完全水解

A.AB.BC.CD.D7、下列有关铜片镀银的说法不正确的是A.阳极反应式为Ag-e-=Ag+B.铜片应与电源正极相连C.电解液为AgNO3溶液D.镀银过程中电能转化为化学能评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。

(1)电池正极的电极方程式为：____。

(2)1mol乙醇被氧化转移____mol电子。

(3)铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质量变化了____g。9、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。

(1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图1所示，图中t3时引起平衡移动的条件可能是___，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___。

(2)温度为T℃时，将1molN2和2molH2放入容积为0.5L的密闭容器中，充分反应后测得N2的平衡转化率为50%。则反应在T℃时的平衡常数为___。

(3)图2表示工业合成氨反应随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势，当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)____，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是_____。

10、在一定体积的密闭容器内发生某气体体系反应；根据如图填空。

（1）反应物是___，生成物是____。

（2）在2min内A的平均反应速率为___mol·L-1·min-1。

（3）该反应的化学方程式是_____。

（4）写出此反应的平衡常数表达式___（用物质A、B、C表示），增大压强，平衡向___（填“正”或“逆”）反应方向移动，K___（填“增大”；“减小”或“不变”）。

（5）转化率为已反应的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为___，若升高温度，B的转化率增加，则正反应是___（填“吸热”或“放热”）。

（6）2分钟后的某时刻（t1）改变某一条件使平衡移动，符合如图所示的条件是___。

11、氢气既是一种优质的能源；又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。

(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)∆H=+165.0kJ·mol-1；已知反应器中存在如下反应过程：

I.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H1=+206.4kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)∆H2。化学键H-HO-HC-HC≡O键能E/(kJ·mol-1)436465a1076

根据上述信息计算：∆H2=_______。

(2)某温度下，4molH2O和lmolCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为_______(用字母表示)。

(3)欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有_______填标号)。

A.适当增大反应物投料比n(H2O)∶n(CH4)

B.提高压强。

C.分离出CO2

(4)H2用于工业合成氨：N2+3H22NH3.将n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是_______。

(5)某温度下，n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为_______。12、用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

________(1)一个D2O分子所含的中子数为10。

_________(2)HF、HCl、HBr；HI的稳定性依次增强。

_________(3)同主族元素从上到下；单质的熔点逐渐降低。

_________(4)将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐；经常食用可消除碘缺乏贫。

_________(5)从能量角度看；断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

_________(6)将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移。

_________(7)在二氧化硫与氧气的反应中；适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

_________(8)制备Fe(OH)3胶体：向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液。

_________(9)为了除去乙醇中的少量水；可向其中加入CaO，然后再蒸馏。

_________(10)用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体。13、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图；该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由______(用a、b表示)。

（2）负极反应式为______，正极反应式为___________。

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此；大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ2Li+H22LiHⅡLiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

②已知LiH固体密度为0.82g·cm-3，用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___mol。14、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：。酸电离常数(Ka)HClO

(1)同浓度的中结合的能力最强的___________。

(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。A．B．C．D．(3)取等体积物质的量浓度相等的HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“＞”；“＜”或“=”)

(4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡___________移动(填“向右”；“向左”、或“不”)。

(5)某温度下，纯水中的若温度不变，滴入稀硫酸使则由水电离出的为___________mol/L。15、CO2和CH4是两种重要的温室气体。

（1）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·L−1，H20.8mol·L−1，CH40.8mol·L−1，H2O1.6mol·L−1。则CO2的平衡转化率为_____________________。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_____________________（写出一条即可）。

（3）在煤炭中加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在密闭容器中投入碳和H2；控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图中曲线所示。

①上述正反应的ΔH__________0（填“>”“<”或“=”）。

②在4MPa、1200K时，图中X点v正(H2)_________v逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。

③某化学兴趣小组提供下列四个条件进行上述反应，比较分析后，你选择的反应条件是_____________（填字母序号）。

A．3Mpa800KB．6Mpa1000K

C．10Mpa1000KD．10Mpa1100K评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误17、用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。（______________）A.正确B.错误18、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正确B.错误19、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误20、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误21、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共18分)22、A；B、C、D均为中学化学中常见的物质；它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________（填元素符号）

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）___________；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式______________。

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式______________________。23、物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为气体化合物；甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D；F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则。

（1）A的分子式是_________，甲的电子式是________。

（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是________________。

（3）若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。24、现有A；B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素。C是所在周期的原子序数最大的金属元素；E是所在周期除稀有气体外的所有原子中原子半径最小的元素；A、B同周期；C、D、E同周期，B与D同主族；几种原子的核电荷数的关系为：A+B+D＝C+E。请按要求回答下列问题：

(1)B、C、E的简单离子半径由大到小依次是(填离子符号)____________________；

(2)将E的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为：_________________。

(3)已知：2Na(s)＋1/2B2(g)＝Na2B(s)△H＝－414kJ/mol；

2Na(s)＋B2(g)＝Na2B2(s)△H＝－511kJ/mol；

则Na2B(s)转变为Na2B2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是(结合热化学方程式回答)：_______________。将0.2molNa2B2加入到100mL1mol/LCE3中，充分反应的化学方程式为_________________。

(4)写出以A、C为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式___________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】分析：A.体积不变的条件下，通入与反应无关的气体，不影响反应混合物浓度，速率不变，平衡不动；B.同一反应，不同物质的速率之比等于化学方程式的系数之比；C.该反应正向是放热反应，降温平衡正向移动；反应物、生成物均为气体时，根据质量守恒，气体总质量不变，根据平均分子量计算公式：=进行分析；D.反应物不止一种时；增加一种反应物的量，会提高另一种物质的转化率；参与反应的该物质增多，但由于自身的总量也在增加，所以自身的转化率反而会降低。

详解：恒容时通入稀有气体总压增大，反应混合物浓度不变，平衡不动，A错误；速率之比等于化学方程式的系数之比，v(X):v(Y)=m：n，平衡时，X的逆反应速率是Y的正反应速率的m/n倍，B错误；反应正向是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，即气体总物质的量减小，且过程中气体总质量不变，根据=所以混合气体的相对分子质量增大，C错误；增加X的物质的量会提高Y的转化率，X自身的转化率降低，D正确；正确选项：D。

点睛：针对于可逆反应：mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH>0，m＋n<q，当温度、容器的体积不变时，增大X的浓度，平衡右移，Y的转化率增大；虽然增大了X的浓度，X的总物质的量在增加,虽然平衡在正向移动,根据勒夏特列原理可以知道,X的转化率反而减小。2、C【分析】【详解】

A．浓硝酸见光易分解为NO2、O2和H2O，故应保存在棕色试剂瓶中，A正确；

B．硫酸铵溶液中水解：所以溶液显酸性，B正确；

C．HClO具有强氧化性，会被氧化为C错误；

D．向悬浊液中滴加溶液，AgCl转化为溶解度更小的AgI，D正确；

答案选C。3、B【分析】【分析】

新型电池放电时是原电池，碳纤维表面MnO2发生还原反应生成Mn2+，为正极；充电时是电解池，碳纤维表面Mn2+发生氧化反应生成MnO2；为阳极。

【详解】

A．充电时是电解池，碳纤维表面Mn2+发生氧化反应生成MnO2；则碳纤维电极做阳极，故A正确；

B．充电时，碳纤维电极发生的电极反应为Mn2＋+2H2O-2e－=MnO2+4H＋；附近溶液的pH减小，故B错误；

C．放电时是原电池；碳纤维为正极，Pt/C为负极，则电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极，故C正确；

D．放电时，碳纤维表面MnO2发生还原反应生成Mn2+，电极反应式为MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O，故D正确；答案为B。4、B【分析】【详解】

A．六个过渡态中对反应速率影响最大的是能垒为-0.18eV-(-1.66eV)=1.48eV，最大，A正确；

B．经历共价键发生断裂，生成HCOO*，再经历才生成羧基；故B错误；

C．不同的催化剂；能不同程度的改变反应历程，要提高该反应的选择性，可以选择合适的催化剂，C正确；

D．根据图像知；该反应为放热反应，升温，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，D正确；

故答案为：B。5、D【分析】【详解】

A．根据图示升高温度CH3OH的产率降低，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)向逆反应方向移动，ΔH10，升高温度CO的产率增大，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向正反应方向移动，ΔH20；选项A正确；

B．反应有气体参与；增大压强有利于加快合成反应的速率，选项B正确；

C．催化剂有一定的选择性；选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生，选项C正确；

D．由图像可见，温度越高CH3OH的产率越低；选项D错误；

答案选C。6、C【分析】【详解】

A．由于反应后的溶液中有剩余的浓硫酸；故稀释时应该把反应后的混合物沿玻璃棒缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌，A错误；

B．KMnO4具有强氧化性，可将H2O2氧化为O2，体现H2O2的还原性；B错误；

C．向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；C正确；

D．加入碘水检验淀粉是否有剩余，不需要加入NaOH碱化，若加NaOH则I2与NaOH反应；无法确定淀粉是否完全水解，D错误；

故选C。7、B【分析】【详解】

A.电镀时，镀层金属Ag作阳极，发生氧化反应：Ag-e-=Ag+；A正确；

B.铜片是镀件；应与电源负极相连，作阴极，B错误；

C.铜片镀银，电解质溶液应该是含有镀层金属Ag的离子的溶液为电镀液，所以电解液为AgNO3溶液；C正确；

D.镀银过程中；消耗电能，在阴；阳两极发生还原反应、氧化反应，因此实现了电能向化学能转化，D正确；

故合理选项是B。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，乙醇在负极反应，氧气在正极得电子发生还原反应，反应中碳由-2价升高到+6价，1mol乙醇被氧化转移12mol电子；铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg转移1mol电子；当导线中有0.02mol电子通过时，析出0.02molAg。

【详解】

(1)氧气在电池正极上得电子发生还原反应，电极方程式为：O2+4H++4e-=2H2O。故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；

(2)由C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O得：反应中碳由-2价升高到+6价；1mol乙醇被氧化转移12mol电子。故答案为：12；

(3)铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg转移1mol电子，当导线中有0.02mol电子通过时，析出0.02molAg，理论上银片的质量变化了0.02mol×108g·mol-1=2.16g。故答案为：2.16。【解析】O2+4H++4e-=2H2O122.169、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)t3时改变外界条件，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，升高温度使正逆反应速率均增大且平衡逆向移动，而增大压强会使平衡正向移动；t1时改变外界条件，平衡正向移动，t5时改变外界条件，平衡不发生移动，因此平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2～t3，故答案为：升高温度；t2～t3；

(2)温度为T℃时，将1molN2和2molH2放入容积为0.5L的密闭容器中，反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，充分反应后测得N2的平衡转化率为50%，则平衡时c(N2)=2mol/L-2mol/L×50%=1mol/L，c(H2)=4mol/L-3mol/L=1mol/L，c(NH3)=2mol/L，则反应在T℃时的平衡常数K===4；

(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正向为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，氨气的含量增大，曲线c符合；该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的含量降低，曲线a符合，故答案为：c；a。【解析】①.升高温度②.t2～t3③.4④.c⑤.a10、略

【分析】【分析】

（1）在反应中；反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，由图中曲线变化可判断出反应物和生成物；

（2）在2min内A由8mol/L降低为2mol/L，平均反应速率为mol·L-1·min-1；

（3）上面已经确定了反应物和生成物，再利用浓度的变化量之比等于化学计量数之比，即A、B、C的化学计量数之比为6:4:6=3:2:3，从而得出该反应的化学方程式3A+2B3C；

（4）此反应的平衡常数表达式增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，K只受温度的影响，不受浓度变化的影响；

（5）转化率为已反应的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为若升高温度，B的转化率增加，则正反应吸热；

（6）2分钟后的某时刻（t1）改变某一条件使平衡移动；因为在改变条件的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，则只能是改变生成物的浓度。

【详解】

（1）在反应中；反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，由图中曲线变化可判断出反应物为A和B，生成物为C；

（2）在2min内A由8mol/L降低为2mol/L，平均反应速率为mol·L-1·min-1；

（3）上面已经确定了反应物和生成物，再利用浓度的变化量之比等于化学计量数之比，即A、B、C的化学计量数之比为6:4:6=3:2:3，从而得出该反应的化学方程式3A+2B3C；

（4）此反应的平衡常数表达式增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，K只受温度的影响，不受浓度变化的影响，因为温度不变，所以K不变；

（5）转化率为已反应的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为若升高温度，B的转化率增加，则正反应吸热；

（6）2分钟后的某时刻（t1）改变某一条件使平衡移动；因为在改变条件的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，则只能是加入C，以增大生成物的浓度。

【点睛】

对于有气体参加的化学平衡体系，增大压强，正、逆反应速率同时加快，但平衡向气体分子数减小的方向移动，此时气体分子数大的一方，正反应速率增大更多；升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，正、逆反应速率同时增大，但能量低的一方速率增大更多；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动；加入反应物，在加入反应物的瞬间，正反应速率加快，但逆反应速率不变。【解析】ABC33A+2B3C正不变50%吸热加入C11、略

【分析】【分析】

【详解】

由题意可知反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)∆H=+165.0kJ·mol-1，设该反应为反应Ⅲ，反应Ⅰ为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H1=+206.4kJ·mol-1，根据盖斯定律可知反应Ⅱ=反应Ⅲ-反应Ⅰ，即∆H2=∆H-∆H1=+165.0kJ·mol-1-206.4kJ·mol-1=-41.4kJ·mol-1，故答案为：-41.4kJ·mol-1。

(2)由平衡时n(CO2)=dmol可知，反应Ⅱ生成n(H2)=dmol，消耗的n(CO)=dmol，消耗n(H2O)=dmol，则反应Ⅰ生成的n(CO)=(b+d)mol，消耗n(CH4)=(b+d)mol，消耗n(H2O)=(b+d)mol，生成n(H2)=(3b+3d)mol，故平衡时体系中n(CH4)=(1-b-d)mol，n(H2O)=(4-b-2d)mol，n(CO)=(b+d)mol，n(H2)=(3b+4d)mol，则反应I的平衡常数K值=故答案为：

(3)A．适当增大反应物投料比n(H2O)∶n(CH4)，使平衡右移，增大CH4转化为H2的平衡转化率；A项正确；

B．甲烷水蒸气重整反应是气体分子数增大的反应，提高压强，平衡逆向移动，CH4转化为H2的平衡转化率降低；B项错误；

C．分离出CO2，使平衡右移，增大CH4转化为H2的平衡转化率；C项正确；

答案选AC。

(4)温度低于T0时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH3的体积分数增大；高于T0时反应达平衡，由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH3的体积分数减小。

(5)设初始加入N2为1mol，H2为3mol，温度、体积一定时气体的物质的量之比等于压强之比，则平衡时气体的物质的量减少4mol×10%=0.4mol，根据反应方程式N2+3H22NH3，利用差量法进行计算，当气体的物质的量减少0.4mol时，消耗H2的量为0.6mol，则H2的转化率为0.6mol÷3mol×100%=20%，故答案为：20%。【解析】-41.4kJ·mol-1AC温度低于T0时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH3的体积分数增大；高于T0时反应达平衡，由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH3的体积分数减小20%12、略

【分析】【详解】

(1)一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10；(1)正确；

(2)氟氯溴碘都是同一主族的，HF、HCl、HBr；HI的稳定性随着核电荷数的增加依次减弱；(2)错误；

(3)碱金属元素从上到下；单质的熔点逐渐降低，随着核电荷数递增，卤素单质单质的熔点逐渐升高，因为分子间作用力逐渐增大，(3)错误；

(4)碘酸钾加到普通食盐中可制成加碘食盐；加碘盐中所含碘元素是化合态碘，不是碘单质，(4)错误；

(5)从能量角度看；断开化学键要吸热，形成化学键要放热，(5)错误；

(6)将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，形成原电池，原电池工作时，阳离子移向正极，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移；(6)正确；

(7)在二氧化硫与氧气的反应中；适当提高氧气浓度，可促使平衡右移，提高二氧化硫的转化率，(7)正确；

(8)制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液；(8)错误；

(9)为了除去乙醇中的少量水；可向其中加入CaO，生石灰吸水，再蒸馏即可得到无水乙醇，(9)正确；

(10)用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，(10)错误。【解析】√

××××√√×√×13、略

【分析】【分析】

(1)原电池主要是将化学键转化为电能；氢气失去电子；为负极,氧气获得电子，为正极，电子由负极通过导线移向正极；

(2)负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；

(3)①根据化合价的变化判断；②设LiH体积体积为vL；算出质量和物质的量，求出气体的体积；③根据实际参加反应的氢气以及电极反应式计算。

【详解】

(1)燃料电池是原电池，是将化学能转化为电能的装置；氢气失去电子，为负极；氧气获得电子，为正极；电子由负极通过导线移向正极，即由a到b；

(2)负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O。正极为氧气得到电子，由于电解质溶液为碱性，氧气得到电子和水生成OH-，方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)2Li+H22LiH，氢化锂中，Li的化合价为+1，则反应中锂失电子发生氧化反应，锂是还原剂。ⅡLiH+H2OLiOH+H2↑，该反应中H2O得电子生成氢气，发生还原反应，H2O是氧化剂；

②根据化学反应方程式，2n(H2)=n(LiH)，用锂吸收224LH2，为10mol，则生成的LiH为20mol，其质量为20mol×(7＋1)=160g，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为195cm3:224L≈8.7×10－4。

③20molLiH可以生成20molH2，实际参加反应的H2为20mol%80%=16mol，1molH2转化为1molH2O，转移2mol电子，所以16molH2可转移32mol的电子。【解析】由b到a2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-LiH2O或8.71×10-43214、略

【分析】(1)

电离平衡常数越小、电离出氢离子能力越小、酸越弱、则其阴离子结合质子能力越强。由表知：HS-电离能力最差、则同浓度的中结合的能力最强的是

(2)

A．稀释促进电离，n(H+)有所增大，而体积增加得更快、变小；A符合；

B．稀释促进电离，n(H+)有所增大，变小，则增大；B不符合；

C．稀释变小，常温下Kw不变，则变小；C符合；

D．稀释变小，常温下Kw不变，则增大；D不符合；

故答案选AC；

(3)

HClO溶液体积相等、物质的量浓度相等、即物质的量相等，分别用NaOH稀溶液中和可得到对应的钠盐溶液，则它们消耗的的NaOH物质的量相等、则消耗的等浓度NaOH溶液的体积大小关系为：=

(4)

在新制氯水中加入少量的NaCl固体，增大了氯离子浓度，使左移，变小；促进水电离，则水的电离平衡向右移动；

(5)

某温度下，纯水中的则该温度下若温度不变，滴入稀硫酸使则由水电离出的【解析】(1)

(2)AC

(3)=

(4)向右。

(5)15、略

【分析】【分析】

（1）根据三段式计算求出起始二氧化碳的浓度为1.0mol·L−1，则CO2的平衡转化率为×100%=80%。

（2）根据平衡原理回答；

（3）①温度升高碳的平衡转化率增大；说明正反应为吸热反应；

②X点反应未达到平衡且此时碳的转化率小于该条件下平衡时的转化率；说明反应向正反应方向进行，判断速率大小。

③考虑转化率和经济效益。

【详解】

（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

起始量（mol·L－1）1.04.000

变化量（mol·L－1）0.83.20.81.6

平衡量（mol·L－1）0.20.80.81.6

根据三段式计算求出起始二氧化碳的浓度为1.0mol·L−1，则CO2的平衡转化率为×100%=80%。

（2）该反应是气体总体积缩小的反应，增大压强平衡向右移动，CH4的转化率提高，另外，增加二氧化碳的浓度或分离出乙酸均可提高CH4的转化率。

（3）①温度升高碳的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，故ΔH>0。

②X点反应未达到平衡且此时碳的转化率小于该条件下平衡时的转化率，说明反应向正反应方向进行，故v正(H2)>v逆(H2)。

③在3MPa；800K条件下反应；碳的平衡转化率较低，在B、C、D三种条件下反应，碳的平衡转化率差别不大，而在6MPa、1000K条件下反应最经济。

【点睛】

本题考查了转化率的计算，平衡影响因素分析判断，难点：（1）根据平衡计算的转化率，注意列三段式计算理清各物质的起始量，变化量，平衡量，问题就迎刃而解。【解析】①.80%②.增大压强(或提高二氧化碳的浓度或分离出乙酸)③.>④.>⑤.B三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故此判据错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

碳酸钠溶液中电荷守恒：则c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案为：正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。20、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。21、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。四、元素或物质推断题(共3题，共18分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2；（2）若D是金属．说明金属具有变价，A稀溶液具有氧化性，推断为：HNO3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2，D为Fe，因Fe(NO3)2易被氧化而变质，可加入铁防止被氧化生成硝酸铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，发生腐蚀时原电池正极是氧气获得电子变为OH-，该的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—；（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．判断为：Al3+→Al(OH)3→AlO2-；