2025年人教A新版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如下图所示，其结构中按简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对()和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是。

A.该晶胞中的数为8B.该化合物的化学式C.若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对()在晶胞的体心D.该晶胞中最近的He原子数目为42、下列有关物质的表达式或说法正确的是A.甲烷分子的立体结构为B.的键线式:C.CH3CH2OH与Na反应时断裂的是O-Hσ键D.CH2=CHCH3中的碳原子均为sp3杂化3、下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（）A.B.C.FD.Na+4、X的一种核素俘获一个α粒子后放出一个中子：下列说法错误的是A.和含有相同数目的中子B.与放射性核素互为同位素C.X的原子半径大于YD.X和Y均位于元素周期表中的p区5、酒精和84消毒液是抗击新冠疫情的重要消毒药品，下列有关描述错误的是A.保存84消毒液应避免阳光直射B.乙醇分子是非极性分子C.84消毒液严禁与酸性物质接触D.医用酒精内存在的分子间氢键超过2种6、我国科学家合成的某种离子化合物结构如下图；该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X；Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是。

A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点主要原因是容易形成分子间氢键B.Z的最高价氧化物对应水化物的阴离子中Z的杂化方式为sp2杂化C.元素第一电离能：YD.该盐中，存在离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键和氢键等化学键7、利用废蚀刻液(含及)制备碱性蚀刻液[溶液]和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备下列有关及其化合物的叙述正确的是。

A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取B.图示的晶胞中原子的配位数为4C.除去粉中混有的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D.腐蚀刻制印刷电路板，说明的氧化性强于的氧化性评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下列说法错误的是A.基态B原子核外电子的空间运动状态有2种B.二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的C.的VSEPR模型与分子的空间构型不一致D.可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量9、下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低不同10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（）。元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO40.1mol•L-1溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素电负性：ZB.W和Y形成的化合物一定只含离子键C.元素第一电离能：Z＞WD.简单氢化物的沸点：X11、已知X；Y是短周期的两种元素；下列有关比较或说法一定正确的是。

。选项。

条件。

结论。

A

若原子半径：X>Y

原子序数：X

B

化合物XnYm中X显负价。

元素的电负性：X>Y

C

若价电子数：X>Y

最高正价：X>Y

D

若X；Y最外层电子数分别为1、7

X；Y之间可能形成共价键。

A.AB.BC.CD.D12、白磷燃烧的能量变化(图甲)和白磷及产物的结构(图乙)如图所示；下列有关说法不正确的是。

A.白磷的燃烧热B.1个白磷分子中含6个键C.中键的数目为D.假设P—P、P—O、O=O键的键能分别为a、b、c，则P=O键的键能为13、在某晶体中；与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。该晶体不是。

A.NaCl(x=Na+，y=Cl-)B.CsCl(x=Cs+，y=Cl-)C.金属钋(Po)D.C60晶体14、常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是A.S2-是面心立方最密堆积B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙C.CuS晶胞中，S2-配位数为8D.Cu2S晶胞的密度为15、据某科学杂志报道，国外有一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60它的分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60、也有Si60结构。下列叙述不正确的是A.该物质有很高的熔点、很大的硬度B.该物质形成的晶体属分子晶体C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面D.该物质的相对分子质量为240016、已知X、Y、Z均为主族元素，Z元素的核电荷数比Y的小8；X原子最外层只有1个电子；Y原子的M电子层有2个未成对电子：Z原子的最外层p轨道上有一对成对电子。则由这三种元素组成的化合物的化学式可能为A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z3评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、判断正误：

(1)任何原子或离子的组成中都含有质子_________

(2)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的_________

(3)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数_________

(4)U和U是同位素，核反应属于化学变化_________

(5)2H＋核外电子数为2_________

(6)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同_________

(7)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子_________

(8)核聚变如H＋H→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化_________

(9)Cl与Cl得电子能力几乎相同_________

(10)一种核素只有一种质量数_________

(11)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子_________

(12)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同_________

(13)40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等_________

(14)某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素_________

(15)同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同_________

(16)当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个_________

(17)原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强_________

(18)原子核外电子中，最外层上的电子能量最高_________

(19)当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构_________

(20)若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素___________18、(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中；Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

①CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为___________和___________。

②在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是___________。

③硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在___________。

(2)①丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___________。(设NA为阿伏加德罗常数的值)

②C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。

③乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___________。19、回答下列问题。

（1）CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式为___________。

（2）Al（OH）3具有一元弱酸的性质，在水中电离产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式___________。

（3）H2O、CH3OH的沸点如下表：

。物质。

H2O

CH3OH

沸点/°C

100

64.7

H2O的沸点比CH3OH高的原因是___________。20、煤电工业产生的烟气或汽车尾气中常含有NOx、CO等污染大气的气体，其中的NOx来源于如下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)反应Ⅱ在常温下就能自发进行，则a_______0。(填“>”或“<”)

(2)煤电工业烟气中的NO可利用“氨法脱硝”处理，其反应为

①反应中，生成时，被氧化的的质量为_______。

②工业上可利用尿素[]水解制得该反应的化学方程式为_______。

(3)为避免汽车尾气中的NOx和CO直接排放到大气中，可利用“三元催化转换器”将其转化为和

①已知含碳物质参与反应的能量变化如所示，则NO(g)和CO(g)转化为和的热化学方程式为_______。

②“三元催化转换器”中用到了金属铂，如图为金属铂的晶胞结构示意图。金属铂晶体中，铂原子周围与之紧邻的其他铂原子数目为_______。若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为_______。

21、卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D)的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr3上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(PEA)2PbBr4(PEA+代表)异质结。回答下列问题：

(1)基态Br原子的价电子排布式为___。

(2)PEA+中N的价层电子对数为___，杂化轨道类型为___，PEA+中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___，1molPEA+中存在___molσ键。

(3)已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半径最小的配体为___。已知[Pb2I6]2-中每个Pb均采用四配位模式，则[Pb2I6]2-的结构式为___。

(4)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表：。MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔点/℃747734693636

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是____(填化学式)，熔点呈现表中趋势的原因是____。

(5)已知三维立方钙钛矿CsPbBr3中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，图(b)显示的是三种离子在xz面；yz面、xy面上的位置：

若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为___g·cm-3(写出表达式)。

②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为___(填标号)。

A.B.C.D.22、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

(1)基态碳原子的电子排布图为___。

(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+的配位数为___。

②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为____。

③氨是___分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为___，氨的沸点高于PH3，原因是___。

(3)镍元素基态原子的价电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。

(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=___nm。

评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误24、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误25、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误26、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共16分)27、钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：

(1)钴元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四电离能大小：I4(Fe)＞I4(Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物；其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为______。

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。

a、Cl-Cl键的键能为119.6kJ/molb；Na的第一电离能为603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能为785.6kJ/mold；Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

(5)碲化锌晶体有两种结构；其中一种晶胞结构如图：

若与Zn距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为__________g/cm3。28、有A，B，C，D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸；其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：

(1)写出A；B，C，D四种元素的符号：

A________，B________，C________，D________。

(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是__________________，属于共价化合物的是____________，其结构式是____________________。并指出含几个σ键；几个π键。

(3)写出有关的化学方程式：_____________________________________。29、太阳能电池板材料除单晶硅外；还有氮；硼、硒、钛、钴、钙等元素组成的化学物质。

⑴钙原子基态时的电子排布式为____________________，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是____。

⑵氮元素的第一电离能在同周期中(稀有气体除外)从大到小排第___位；写出与NO3－互为等电子体的一种非极性分子的化学式__________。

⑶晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有_____________种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因______________。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1mol硼酸的晶体中有___mol氢键。

⑷硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的价层电子对互斥模型是_______________。

⑸在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HC1至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3∙6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为：__________________。

⑹钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构(如图所示)，若该晶胞的边长为anm，密度为ρg∙cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为_________________。

30、能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈；越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为_______。

（2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3％，而高纯度C60是其“秘密武器”。C60的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1molC60分子中π键的数目为________。

（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图2。该结构中，碳氮之间的共价键类型有_____（按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在下图2中用箭头表示出配位键_____。

图1图2图3

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐；其主要包括砷化镓；硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。

①第一电离能：As_____Se（填“＞”；“＜”或“＝”）。

②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是_____。

③二氧化硒分子的空间构型为______________。

④砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．该晶胞中的数为A项正确；

B．晶胞中的电子对()和氮原子交替分布填充在小立方体的中心，不均摊，可知晶胞中有4对电子、4个He原子，8个Na原子，则Na、He、电子对数占比为8：4：4=2：1：1，故化学式为B项正确；

C．若将原子放在晶胞顶点，则电子对()在晶胞的体心；棱心；C项错误；

D．该晶胞中最近的He原子数目为4；D项正确；

答案选C。2、C【分析】【详解】

A．甲烷空间构型是正四面体，只代表结构式；不代表立体结构，故A错误；

B．键线式应为故B错误；

C．CH3CH2OH与Na反应生成CH3CH2ONa和氢气；反应断裂的是O-Hσ键，故C正确；

D．该有机物中双键碳原子的杂化方式是sp2、-CH3中的碳原子的杂化方式是sp3；故D错误；

选C。3、B【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道；然后依次进入能量较高的轨道，电子填充顺序为1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p，结合泡利原理与洪特规则判断。

【详解】

A．Fe2＋离子核外电子数为24，由能量最低原理，可知核外电子排布为ls22s22p63s23p63d6；故A不选；

B．Cu原子核外电子数为29，满足半满全满的稳定结构，能量最低，核外电子排布应为ls22s22p63s23p63d104s1；故B选；

C．F原子最外电子层为第2电子层，有7个电子，外围电子排布为2s22p5，由泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为故C不选；

D．Na＋离子最外电子层为第2电子层，有8个电子，外围电子排布为2s22p6，由泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为故D不选；

故答案选B。4、A【分析】【分析】

根据反应式可得：a+2=15，27+4=b+1，则a=13，b=30。X；Y分别为Al、P元素；据此解答。

【详解】

A.27Al的中子数为27-13=14，30P的中子数为30-15=15；因此二者中子数不相同，故A项错误；

B.30P和32P质子数相同；中子数不同，互为同位素，故B项正确；

C.根据元素周期律；同周期元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐减小，因此Al原子半径大于P，故C项正确；

D.Al；P元素均位于元素周期表中的p区；故D项正确；

故答案为：A。5、B【分析】【详解】

A．84消毒液热稳定性差；应储存于阴凉；通风处，远离火种、热源，避免阳光直射，故A正确；

B．乙醇分子结构简式为CH3CH2OH；结构中含有极性共价键，且分子式不对称的，所以是极性分子，故B错误；

C．84消毒液有效成分为次氯酸钠；与酸性物质接触容易反应生成次氯酸，次氯酸不稳定容易分解，所以84消毒液严禁与酸性物质接触，故C正确；

D．医用酒精是75%的乙醇水溶液；水分子间；乙醇分子间、水分子与乙醇分子间都可以形成氢键，所以存在的分子间氢键超过2种，故D正确；

故选B。6、D【分析】【分析】

X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族，X是半径最小的元素，则X为H元素，Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素；离子化合物由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，由化合物的结构和Y的电负性大于Z可知，Y为O元素、M为Cl元素，化合物中的阳离子为H3O+和NH阴离子为Cl—和N

【详解】

A．水分子间能形成氢键；而与氧元素同主族的元素的氢化物分子间不能形成氢键，则水分子间的作用力强于同主族的元素的氢化物，沸点高于同主族的元素的氢化物，故A正确；

B．硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3，则氮原子的杂化方式为sp2杂化；故B正确；

C．同周期元素；从左到右元素第一电离能有增大的趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素第一电离能大于相邻元素，则氧元素的元素第一电离能小于氮元素，故C正确；

D．氢键是一种作用力较强的分子间作用力；比化学键弱很多，不是化学键，故D错误；

故选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．铜和硫在加热条件下生成硫化亚铜；A错误；

B．晶胞中黑色的球为铜原子；白色球为氧原子，所以铜原子的配位数为2，B错误；

C．氧化铜和铜都可以和稀硝酸反应；C错误；

D．铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子；说明铁离子氧化性大于铜离子，D正确；

故选D。二、多选题(共9题，共18分)8、AD【分析】【详解】

A．每个电子的空间运动状态均不相同；基态B原子的核外电子数为5，所以其空间运动状态为5，故A错误；

B．Cl的电负性较大，具有很强的吸电子能力，当乙酸中甲基上的H原子被Cl替换之后，中的离域电子偏向Cl，使H+更易电离出来；Cl越多酸性越强，故B正确；

C．VSEPR模型为价层电子对互斥模型，为sp3杂化；价对模型为四面体，而分子构型为V型，故C正确；

D．红外光谱仪用于测分子的结构和基团；质谱仪可以测分子的相对分子质量，故D错误；

故选AD。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．能层就是电子层；A错误；

B．根据鲍利不相容原理可知，每个能层最多可容纳的电子数是2n2；B正确；

C．同一能层中不同能级的能量高低不相同；如2s＜2p，C错误；

D．不同能层中的s能级的能量高低不同；如1s＜2s＜3s＜4s，D正确；

故答案为：BD。10、AC【分析】【分析】

由0.1mol/L的H3ZO4的pH为1.57可知Z元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，且Z元素的最高价为+5价，所以Z为P元素；0.1mol∙L−1W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1mol∙L−1Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1mol∙L−1X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00；说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。

【详解】

A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大；因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确；

B．S元素Na元素可以形成化合物Na2S2；该物质含有S原子和S原子形成的非极性共价键，故B错误；

C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大；但由于第ⅡA；ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C正确；

D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点；故D错误；

综上所述，答案为AC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．若X；Y位于同周期时；原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误；

B．化合物XnYm中X显负价；说明得电子能力：X＞Y，则非金属性：X＞Y，B正确；

C．若价电子数X＞Y；X为F；Y为O时，二者均无正价，C错误；

D．若X为H；H与Y形成共价键，若X为Na，Y为Cl或者F，则形成离子键，D正确；

故答案为：BD。12、CD【分析】【详解】

A．反应热等于正反应活化能减逆反应活化能；A正确；

B．白磷分子形成正四面体形结构，故1个白磷分子中含6个键；B正确；

C．由图乙可知，中每个磷原子与4个氧原子形成4个键，4个磷原子共形成16个键，故中键的数目为C错误；

D．白磷燃烧的化学方程式为白磷完全燃烧需拆开键和键，形成键和键，反应热反应物的总键能-生成物的总键能，即得D错误；

故选CD。13、BD【分析】【分析】

由图可知；与微粒x距离最近且相等的y有6个，即x的配位数为6。

【详解】

A．NaCl晶体中的离子配位数是6；符合该图，A不符合题意；

B．CsCl晶体中的离子配位数是8；不符合该图，B符合题意；

C．金属Po中；Po原子的配位数是6，符合该图，C不符合题意；

D．C60晶体中，C60位于顶点和面心上，则其配位数==12；不符合该图，D符合题意；

故选BD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知S2-位于立方体的顶点和面心；为面心立方最密堆积，A正确；

B．晶胞中S2-的个数为=4，化学式为Cu2S，则Cu+的个数为8；所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙，B错误；

C．CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，化学式为CuS，所以S2-配位数也为4；C错误；

D．Cu2S晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为=D正确；

综上所述答案为AD。15、AC【分析】【分析】

【详解】

略16、BD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)任何原子或离子的组成中都含有质子；正确；

(2)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的；正确；

(3)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数；最外层电子数就决定了得失电子的能力，正确；

(4)U和U是同位素；核反应属于不是化学变化，错误；

(5)2H＋核外电子数为0；错误；

(6)两种粒子；若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如钠离子和阳离子，错误；

(7)一种元素可以有多种核素；也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子，正确；

(8)化学变化的最小微粒是原子；错误；

(9)Cl与Cl的核外电子结构相同；得电子能力几乎相同，正确；

(10)一种核素只有一种质量数；正确；

(11)最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素原子，如Na+；错误；

(12)核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+和O2-；错误；

(13)40K和40Ca原子中的质子数分别为19；20；错误；

(14)某元素的原子最外层只有一个电子；则它不一定是金属元素，如H，错误；

(15)同位素的不同核素的物理性质不完全相同；错误；

(16)当原子形成简单离子后；其最外层上的电子数不能超过8个，错误；

(17)原子最外层上的电子数少于4个时；电子数越多，还原性不一定越强，如Na的还原性强于Mg，错误；

(18)原子核外电子中；最外层上的电子能量最高，正确；

(19)当最外层上的电子数变为2或8个时即达稳定结构；错误；

(20)若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素，正确。【解析】正确正确正确错误错误错误正确错误正确正确错误错误错误错误错误错误错误正确错误正确18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①CO2的结构式是O=C=O，碳原子的价层电子对数为故杂化方式为sp杂化；CH3OH中，碳原子连有4个共价单键，价层电子对数为4，故杂化方式为sp3杂化；

②四种物质固态时均为分子晶体，分子晶体的沸点主要取决于分子间作用力的大小，包括范德华力与氢键，范德华力主要考虑分子的极性和相对分子质量的大小，水与甲醇是极性分子，且分子间都存在氢键，水分子中氢键比甲醇多，二氧化碳与氢气均为非极性分子，二氧化碳的相对分子质量大，范德华力大，故沸点由高到低：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；

③硝酸锰是离子化合物，故存在离子键，在中，N原子的价层电子对数为N为sp3杂化，离子的空间构型为平面三角形，N的5个价电子除去形成σ键的三个电子，还有未成键的2个电子，它与3个O的未成键电子，加上得到的一个电子，形成4中心6电子键；

(2)①单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，所以甲基中碳原子形成4个σ键，羰基中碳原子形成3个σ键，均没有孤对电子，甲基中碳原子的价层电子对数为4，碳原子采用sp3杂化，羰基中碳原子的价层电子对数为3，采用sp2杂化；丙酮分子中含有6个碳氢键，2个碳碳单键，1个碳氧双键，双键中含有一个σ键，所以分子中含有9个σ键，所以1mol丙酮分子中含有σ键的数目为9NA；

②同周期从左到右；电负性逐渐增大，所以氧元素的电负性大于碳元素的电负性，而碳和氧在氢化物均表现负化合价，所以碳元素和氧元素的电负性均比氢元素的电负性大，故电负性由小到大顺序：H＜C＜O；

③乙醇分子间存在氢键，而丙酮分子间不存在氢键，故乙醇的沸点高于丙酮。【解析】spsp3H2O＞CH3OH＞CO2＞H2四种物质固态时均为分子晶体，水与甲醇是极性分子，且分子间都存在氢键，水分子中氢键比甲醇多，二氧化碳与氢气均为非极性分子，二氧化碳的相对分子质量大，范德华力大离子键和键sp3、sp29NAH＜C＜O乙醇分子间存在氢键，而丙酮分子间不存在氢键19、略

【分析】(1)

由CN2H4是离子化合物且各原子均满足8e—稳定结构可知，离子化合物的化学式为NH4CN，则电子式为故答案为：

(2)

由氢氧化铝在水中电离产生的含铝微粒具有正四面体结构可知，铝微粒为四羟基合铝离子，电离方程式为Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+，故答案为：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+；

(3)

水分子间和甲醇分子间都能形成氢键，但水分子间氢键数目比甲醇多，分子间的作用力强于甲醇，沸点高于甲醇，故答案为：H2O分子间和CH3OH分子间都存在氢键，且H2O中分子间氢键比CH3OH分子间的氢键数目多。【解析】(1)

(2)Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+

(3)H2O分子间和CH3OH分子间都存在氢键，且H2O中分子间氢键比CH3OH分子间的氢键数目多20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应Ⅱ是气体体积减小的反应，属于熵减反应，该反应在常温下就能自发进行说明其为放热反应，<0，则a<0，故答案为：<；

(2)①反应中，N元素化合价既有由氨分子中-3价上升到0价、又有由NO分子中+2价下降到0价，O元素化合价由0价下降到-2价，生成时消耗molO2，O元素得到1.5mol电子，被氧化的的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol17g/mol=8.5g；故答案为：8.5g；

②尿素水解成氨气和二氧化碳，方程式为：CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑，故答案为：CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑；

(3)①由图可知，热化学方程式a.C(s)+O2(g)=CO(g)b.C(s)+O2(g)=CO2(g)c.由盖斯定律可知，2(b-a)-c可以得到2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)=(-393.52+2110.5-180.5)kJ/mol=-746.5kJ/mol，故答案为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)=-746.5kJ/mol；

②由晶胞结构可知，铂原子位于晶胞的顶点和面心，铂原子周围与之紧邻的其他铂原子数目为12，若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为(0，)，故答案为：12；(0，)。【解析】<8.5gCO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)=-746.5kJ/mol12(0，)21、略

【分析】【分析】

(1)

Br在元素周期表中处于第四周期第ⅦA族，价电子排布式为

(2)

中N形成4个键，不存在孤电子对，因此价层电子对数为4；杂化轨道类型为中涉及的元素为N、C、H，同一周期从左向右电负性逐渐增大，结合两种元素形成的化合物的价态分析，得知电负性从大到小的顺序为N>C>H；1mol中存在8mol键，9mol键，1mol键，3mol键，共21mol键。

(3)

正四面体构型的配离子中中心原子为Pb，配体分别为同一主族元素，从上到下离子半径依次增大，半径最小的为根据中每个Pb均采用四配位模式，则每个Pb会形成四个配位键，结合化学式判断结构式为

(4)

NaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子化合物，加热达到熔点形成熔融态可以电离出自由移动的离子导电，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热，优先导电的是熔点低的物质；NaBr、KBr、RbBr、CsBr熔点呈现递减趋势的原因是均为离子晶体；离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低。

(5)

三维立方钙钛矿中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，并且三种离子在面、面、面上的位置相同，推出其晶胞结构为①位于面心，晶胞中的数目为位于顶点，晶胞中的数目为位于体心，晶胞中的数目为1，平均每个晶胞中占有的的数目均为1，若晶胞边长为阿伏加德罗常数的值为则晶胞的体积为晶体的密度为②沿体对角线方向的投影图为选A。【解析】(1)4s24p5

(2)4sp3N>C>H21

(3)Cl-

(4)CsBrNaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子晶体；离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低。

(5)或A22、略

【分析】【分析】

(1)基态碳原子的排布式为1s22s22p2；

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+与4个H2O，2个Cl-形成配位键；

②利用价层电子互斥理论判断；

③氨中氮原子为sp3杂化；氨分子间存在氢键；

(3)镍元素为28号元素，其基态原子的价电子排布式3d84s2；

(4)铜失去的第二个电子是全充满的3d10电子，而镍失去的是4s1电子；

(5)根据ρ=计算。

【详解】

(1)基态碳原子的排布式为1s22s22p2，则排布图为

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+与4个H2O，2个Cl-形成配位键；所以配位数为6；

②[Ni(NH3)6]SO4中阴离子为硫酸根离子，其中心S原子孤电子对数=(a-bx)=(6+2-2×3)=0，无孤电子对，4条化学键，为sp3杂化，故立体构型是正四面体；配离子中Ni2+与NH3之间形成的为配位键；

③氨中氮原子为sp3杂化，为三角锥形，则为极性分子；氨分子间存在氢键，而PH3分子间不存在氢键，氨分子间的作用力大于PH3分子间的作用力，导致氨的沸点高于PH3；

(3)镍元素为28号元素，其基态原子的价电子排布式3d84s2；3d能级有5个轨道，8个电子，则未成对电子数为2；

(4)铜失去的第二个电子是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，导致ICu＞INi；

(5)Cu位于晶胞的面心，N(Cu)=6×=3，Ni位于晶胞的顶点，N(Ni)=8×=1，ρ=则m=ρV，64×3+59×1=d×(a×10-7)3×NA，a=×107nm。

【点睛】

利用价层电子互斥理论，先计算中心原子的孤电子对数目，再结合化学键数目，判断空间构型。【解析】6正四面体配位键极性sp3氨分子间存在氢键3d84s22铜失去的第二个电子是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子×107四、判断题(共4题，共8分)23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。24、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；25、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、原理综合题(共4题，共16分)27、略

【分析】【分析】

根据原子的电子层数及其价电子数确定元素在周期表中的位置。根据原子及其离子的价电子排布分析其电离能的相对大小。根据价层电子对互斥理论分析原子的杂化类型。根据电负性的大小分析配合物中的配位原子。分析表中数据并结合相关概念判断有关变化中能量变化。根据晶胞结构分析晶体的化学式并进行相关计算。

【详解】

(1)钴是27号元素，其有4个电子层，其价电子排布式为3d74s2；因此，其在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。

(2)Fe的价电子排布式为3d64s2，其失去3个电子后变为较稳定的半充满结构3d5，而Co的价电子排布式为3d74s2，其失去3个电子后变为3d6。因此，从原子结构的角度分析I4(Fe)＞I4(Co)的可能原因是：Co失去的是3d6上的一个电子，而Fe失去的是半充满状态3d5上的一个电子；故Fe需要的能量较高。

(3)由Cu2Cl2•2CO•2H2O的结构可知：

①该配合物中氯原子均形成2个σ键，另外每个氯原子还有2个孤电子对，故其价层电子对数为4，其杂化方式为sp3。

②CO分子中的C原子和O原子均有孤电子对；但是O元素的电负性大于C元素，故O原子对孤电子对的吸引力更强，因此，该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是：电负性C＜O，C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对（用于形成配位键）。

(4)a、由图中信息可知，Cl2(g)=Cl(g)的∆H=119.6kJ/mol，因此，Cl-Cl键的键能为239.2kJ/mol，a不正确；

b、由图中信息可知，Na(g)=Na+(g)+e-的∆H=495.0kJ/mol，因此，Na的第一电离能为603.4kJ/mol，b不正确；

c、由图中信息可知，Cl-(g)+Na+(g)=NaCl(s)的∆H=-785kJ/mol，因此，NaCl的晶格能为785.6kJ/mol，c正确；

d、由图中信息可知，Cl(g)+e-=Cl-(g)的∆H=-348.3kJ/mol；因此，Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol，d正确。

综上所述；有关说法正确的是cd。

(5)由碲化锌晶体的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与金刚石相似，Te原子堆积方式为面心立方最密堆积，Zn距离最近的Te原子间距为体对角线长度的高晶胞参数（即该晶胞的边长）为x，则晶胞的体对角线长度为，x=4apm，故x=pm，晶胞的体积为x3=该晶胞中占有4个Te原子和4个Zn原子，则晶胞的质量为因此，该晶体密度为g/cm3。

【点睛】

本题中关于晶胞的计算是难点，尤其是确定与Zn距离最近的Te原子的间距为体对角线长度的这也是解题的关键所在。解题时，要求学生能掌握常见晶胞中原子的堆积方式，并能迁移到新的情境之中，做到轻车熟路、得心应手。另外，还要掌握常见于晶胞计算中的长度单位的换算，不能在这种小的地方失误。【解析】第四周期ⅧCo失去的是3d6上的一个电子，而Fe失去的是半充满状态3d5上的一个电子，故Fe需要的能量较高sp3电负性C＜O，C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对cd28、略

【分析】【分析】

原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，由四元素相互间可形成A2C、B2C2、DC2等化合物，A2与气体C2按体积比2:1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种无色无味的液体(在常温下),则A2C为H2O，B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；则A为H，B为Na，C为O，D为C，符合A和B在同一主族，C和D在同一周期及B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同，然后利用元素的原子结构；物质的性质来解答。

【详解】

(1)由上述分析可以知道：A为H；B为Na，C为O，D为C；正确答案：H；Na；O；C。

(2)B2C2为Na2O2，是离子化合物，其电子式为A2C为H2O，是共价化合物，其结构式为分子中含有2个σ键；DC2为CO2，为共价化合物，其结构式是O=C=O，分子中含有2个σ键、2个π键；正确答案：Na2O2；H2O、CO2；(2个σ键)；O=C=O(2个σ键、2个π键)。

(3)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋