2025年沪教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学下册月考试卷221考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、物质的性质决定物质的用途．下列对应关系不成立的是（）

A.氮气化学性质不活波；可用作食品保护气。

B.铁的活泼性比铝弱；铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀。

C.磷燃烧能产生白烟；可用于制作烟幕弹。

D.食醋具有酸性；可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味。

2、在一种金属中熔入其他金属或非金属所组成的具有金属特性的混合物叫合金．下列物质中属于合金的是（）

A.铜。

B.氧化铁（Fe2O3）

C.生铁。

D.硝酸钾（KNO3）

3、空气成分中，体积分数最大的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体4、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列数轴表示错误的是（）A.B.C.D.5、下列变化属于物理变化的是（）A.食物腐烂B.铁锅生锈C.纸张燃烧D.剪纸成花6、在实验室用氢气还原氧化铜的实验中，有以下几步操作，其中错误的是（）A.检查氢气发生装置的气密性B.检查氢气纯度C.把氢气通入已经加热的装有氧化铜的试管里D.反应完成时先熄灭酒精灯，冷却后再停止通入氢气7、近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。下列对此说法的理解不正确的是（）A.“普通水”中含有氮分子B.氮气和氧气在水中有一定的溶解性C.“普通水”中含有氧分子D.除去氧气后的水就不再含有氧元素了8、进行过滤操作时；下列做法错误的是（）

A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边。

B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。

C.滤纸的边缘要低于漏斗口。

D.液面高于滤纸边缘。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、（1）2008年9月曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴儿服用含三聚氰胺的奶粉有关．三聚氰胺俗称“蛋白精”，化学式为C3H6N6；将它用作食品添加剂中可提高食品中含氮量的检测值．请你计算：

A、三聚氰胺中碳元素与氢元素的质量比为____．

B、126g三聚氰胺中氮元素的质量为____．

（2）在现代生活中；人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．

。碘盐。

配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3）

含碘量：（20～30）mg/kg

保质期：18个月。

食用方法：勿长时间炖炒。

贮藏指南：避光、避热、密封防潮上图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明；请回答下列问题：

A、食用“碘盐”属于____；（纯净物或混合物）

B、碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是____．

C、碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是____．（计算结果精确到0.1%）10、如表是KNO3在不同温度时的溶解度；请回答下列问题．

温度℃020406080100溶解度（g）13.331.663.9110169246（1）20℃时，在装有5gKNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至40℃，此时试管内的溶液中溶剂与溶质的质量比为____．

（3）20℃时，____（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为31.6%的KNO3溶液．

（4）60℃时，100gKNO3饱和溶液，恒温蒸发10g水后，可析出KNO3的质量为____g．11、根据如图所示的粒子结构示意图的编号填空：

rm{(1)}属于阳离子的是______；rm{(2)}属于同种元素的是______；

rm{(3)}属于金属元素的是______；rm{(4)}属于稀有气体元素的是______；

rm{(5)A}和rm{D}形成的化合物化学式是______。12、元素符号除了表示____以外，还能表示这种元素的____，如Cl表示了____或____．书写元素符号时，第一个字母应____写，第二个字母应____写，如镁和锰的元素符号为____和____；如果利用元素符号表示离子时，离子的____和____标注在元素符号的右上方．如带2个正电荷的铜离子的离子符号为____，带1个负电荷的氯离子的离子符号为____．13、福岛核泄漏引发全球关注核安全．

（1）核电站提供了世界约17%的电能，核能的开发和利用，有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机．化石燃料是指煤、____和天然气，天然气燃烧的化学方程式为____．

（2）堆芯熔毁是核燃料所在反应堆芯最终熔化，也是核电事故中最严重的事态．福岛核电站机组反应堆芯发生熔化时放出氢气，与外界的氧气接触发生剧烈反应，导致连续爆炸．请写出氢气爆炸时的化学方程式____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、物质能发生热胀冷缩现象，是因为构成物质的分子或原子之间有间隙．____（判断对错）15、原子和其离子的电子层数不一定相同____．（判断对错）16、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）17、在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱各溶液．____．（判断对错）18、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．19、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．20、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）21、已知158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以高锰酸钾分解可得到64g氧气．____．（判断对错）22、某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧．____．评卷人得分四、实验题(共3题，共12分)23、2011年为国际化学年；主题是“化学人类的生活，人类的未来”．

（1）下列是与人类的生活与未来密切相关的物质：A．甲烷；B．酒精；C．石油；D．氢气．选择相应的编号填空．

①____是实验室常用的燃料②____可以提供清洁；高效的氢能

③____是天然气的主要成分④____经过加热分馏可得到汽油；柴油、石蜡等

（2）下列是可用于人工降雨的物质：A．干冰；B．液液氮；C．碘化银（AgI）．选择相应的编号填空．

①属于单质的是____②属于氧化物的是____③属于盐的是____．24、为了节省能源和减少燃料燃烧对大气的污染；我国大力推广“车用乙醇汽油”．所谓乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料．

（1）乙醇燃烧不完全时，有CO生成．用上图装置验证乙醇燃烧产物中有CO、CO2、和H2O，可将乙醇燃烧产物依次通过____（按气流从左到右顺序填装置编号）．

（2）实验时可观察到装置2中A瓶中的溶液变浑浊．A瓶溶液的作用是____，B瓶溶液的作用是____，C瓶溶液的作用是____．

（3）装置3的作用是____；装置1中所盛的是____溶液，作用是____．

（4）装置4中所盛的固体药品是____，可以验证的产物是____，尾气应如何处理？____．25、一定质量的A溶液和111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B．化学方程式为：A+CaCl2═B↓+2NaCl．

（1）A的化学式为____．

（2）滤出沉淀B，再烘干，称量得10g，则CaCl2溶液中溶质的质量分数为多少？评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)26、请根据如图所示装置；回答问题：

（1）写出标号a、b、c的仪器名称：a______，b______．c______

（2）实验室制取H2是用固态的锌粒和液态的稀硫酸在常温下反应进行的，可选用的气体发生装置是______（填写装置序号），可以用D或E装置收集H2，说明H2具有______；______等性质．

（3）长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下造成的后果是______．

（4）用高锰酸钾制取O2；装置A还需做的一点改动是______．

（5）用装置F制取气体；在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止．其原因是______．

27、石灰浆广泛用于粘合砖石；细软的熟石灰沙浆最后硬化与砖石结合为一体．试回答：

（1）熟石灰沙浆表面迅速硬化的主要原因（用化学方程式表示）______．

（2）熟石灰和细沙里的SiO2有无可能发生反应：理由是（若可能写出化学方程式）______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】

A；氮气化学性质不活泼；可用作食品保护气，对应关系成立，故A不符合题意；

B；虽然铁的活泼性比铝弱；但铁制品比铝制品在空气中更易腐蚀，故B符合题意；

C；磷燃烧能产生白烟；可用于制作烟幕弹，对应关系成立，故C不符合题意；

D；食醋具有酸性；可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味，故D不符合题意．

故选B．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可．

2、C【分析】

A；铜是纯金属；不属于合金．故选项错误；

B；氧化铁为铁元素和氧元素组成的化合物；不属于合金，故B错误；

C；生铁是铁和碳的合金；故C正确；

D；硝酸钾为氮元素、氧元素和钾元素组成的化合物；不属于合金，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】金属包括纯金属及其合金；合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．

3、A【分析】【解答】解：空气的成分按体积计算；大约是：氮气占78%；氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．A、氮气占78%，故选项符合题意．

B；氧气占21%；故选项不符合题意．

C；二氧化碳占0.03%；故选项不符合题意．

D；稀有气体占0.94%；故选项不符合题意．

故选：A．

【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断．4、B【分析】【解答】解：A；铁比铜活泼；铜比银活泼，由图示可知与事实相符，故正确；B、肥皂显碱性，pH最大；柠檬显酸性，pH最小；蔗糖显中性，pH等于7，由图可知与事实恰好相反，故不正确；

C；由图示可知；含碳量0.03%～2%的为钢，含碳量2%～4.3%为生铁，与事实相符，故正确；

D、由图示可知，H2S、S、SO2、H2SO4中S元素的化合价依次升高；与事实相符，故正确；

故选：B．

【分析】A；根据金属活动性顺序进行计算；

B；肥皂溶液呈碱性；pH＞7；蔗糖溶液呈中性，pH=7；柠檬呈酸性，pH＜7；

C；生铁含碳量2%～4.3%；钢的含碳量0.03%～2%；

D、利用化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为﹣2价，可计算H2S中S元素化合价为﹣2价，S单质中S元素为0价，SO2中S元素为+4价，H2SO4中S元素为+6价．5、D【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：A；食物腐烂过程中生成了新物质；属于化学变化；

B；铁锅生锈过程中；铁和水、氧气反应生成了铁锈，属于化学变化；

C；纸张燃烧生成水和二氧化碳；属于化学变化；

D；剪纸成花过程中；只是纸张的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化．

故选：D．6、C【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，制取气体时要使装置气密性良好，加入药品时要先固后液，氢气属于易燃性气体，不纯加热易爆炸，需要先检验其纯度才能用于实验，用氢气还原氧化铜时要先通入氢气以排出空气，然后加热，为防止生成的铜被氧化，实验结束要先停止加热．【解析】【解答】解：A；制取气体时要使装置气密性良好；A正确；

B；氢气属于易燃性气体；不纯加热易爆炸，需要先检验其纯度才能用于实验，B正确；

C；用氢气还原氧化铜时要先通入氢气以排出空气；然后加热，C错误；

D；为防止生成的铜被氧化；实验结束要先停止加热，冷却后再停止通入氢气，D正确；

故选C7、D【分析】【解析】试题分析：A、“普通水”中含有氮气和氧气，氮气是由氮分子构成的，故A说法正确；B、由信息可知，“普通水”中含有氮气和氧气，由此可见氮气和氧气在水中有一定的溶解性，故B说法正确；C、“普通水”中含有氮气和氧气，氧气是由氧分子构成的，故C说法正确；D、除去氧气后的水中，水是由氢、氧元素组成的化合物，故D说法不正确；故选D。考点：水的组成；物质的构成。【解析】【答案】D8、D【分析】

A；玻璃棒要靠在三层滤纸的一边；以防止把滤纸划破，故选项说法正确．

B；漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁；从而加快过滤的速率，故选项说法正确．

C；滤纸的边缘要低于漏斗口；以防止液体从漏斗外壁流出，故选项说法正确．

D；液面要低于滤纸的边缘；以防止液体从滤纸和漏斗间流出，故选项说法错误．

故选D．

【解析】【答案】过滤液体时；要注意“一贴；二低、三靠”的原则，据此进行分析判断．

二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】

（1）A、三聚氰胺（C3H6N6）中碳元素与氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1．

B、126g三聚氰胺中氮元素的质量为126g×100%=84g．

（2）A；食用“碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质；属于混合物．

B、碘酸钾（KIO3）中钾元素；碘元素的质量比是39：127．

C、碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是100%=59.3%．

故答案为：（1）A；6：1；B、84g．

（2）A；混合物；B、39：127；C、59.3%．

【解析】【答案】（1）A；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

B；根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答．

（2）A；纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；据此结合食用“碘盐”的组成成分分析判断．

B；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

C、根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

10、饱和2：1不能11【分析】【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以在装有5gKNO3晶体的试管中；加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和溶液；

（2）将该试管放入盛有热水的烧杯中；使试管内溶液温度升至40℃，溶解度为63.9g，所以此时试管内的溶液中溶剂与溶质的质量比为10g：5g=2：1；

（3）20℃时，饱和硝酸钾溶液的质量分数为：×100%=24%，所以不能配制溶质质量分数为31.6%的KNO3溶液；

（4）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以100gKNO3饱和溶液，恒温蒸发10g水后，可析出KNO3的质量为11g．

故答案为：（1）饱和；

（2）2：1；

（3）不能；

（4）11．11、B；A和E；B和D；C；NaCl【分析】解：rm{(1)}由粒子结构示意图可知，在rm{B}中，质子数rm{=12>}电子数rm{=10}属于阳离子；

rm{(2)}质子数相同的粒子属于同种元素，观察图示可知rm{A}和rm{E}核内都是有rm{17}个质子；所以属于同种元素；

rm{(3)}由图示粒子的质子数情况可知：rm{A}是氯元素、rm{B}是镁元素、rm{C}是氩元素、rm{D}是钠元素、rm{F}是氯元素，由于rm{B}和rm{D}两者元素汉字的写法中均含有“钅”所以两者都是金属元素；

rm{(4)}由以上分析结合所学的稀有气体元素的种类可知rm{C}属于稀有气体元素．

故答为：rm{(1)B}rm{(2)A}和rm{E}rm{(3)B}和rm{D}rm{(4)C}．

根据微粒结构示意图的特点回答有关问题：电子层排布相同即为核外电子数相同；质子数相同的粒子属于同种元素；原子失电子变成阳离子，质子数rm{>}电子数；原子失电子变成阳离子，质子数rm{<}电子数以及金属元素的特征和稀有气体元素的特征回答问题即可；本题较全面地考查学生对微粒结构示意图的掌握情况，要求学生会根据结构示意图的特点判断元素的种类以及微粒的情况等．【解析】rm{B}rm{A}和rm{E}rm{B}和rm{D}rm{C}rm{NaCl}12、略

【分析】【分析】根据元素符号的意义分析，元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别，根据离子的写法来解决此题．【解析】【解答】解：元素符号可以表示一种元素；还可以表示这种元素的一个原子；Cl可以表示氯元素，还可以表示1个氯原子；元素符号一个字母的要大写，两个字母的第一个大写，第二个小写；离子的写法：所带电荷数和正负写在元素（或原子团）的右上角，数值在前，正负号在后，数值为1的1要省略．

故答案为：一种元素；一个原子；氯元素；1个氯原子；大；小；Mg；Mn；数值；正负；Cu2+；Cl-．13、略

【分析】

（1）化石燃料是指煤、石油和天然气；天然气燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案为：石油、CH4+2O2CO2+2H2O

（2）氢气爆炸必备的条件之一是与氧气混合，氢气爆炸化学方程式为：2H2+O22H2O．

故答案为：2H2+O22H2O

【解析】【答案】（1）煤；石油、天然气属于化石燃料；天然气含碳氢元素，燃烧能生成水和二氧化碳；

（2）氢气爆炸是与氧气反应生成水；

三、判断题(共9题，共18分)14、√【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：因为构成物质的分子或原子之间有间隙；所以物质能发生热胀冷缩现象，该方法正确．

故填：√．15、√【分析】【分析】根据原子变为离子时要得到或失去电子，则电子层数可能发生改变进行解答．【解析】【解答】解：因金属失电子变为离子；金属元素的原子的电子层数大于离子的电子层数，而非金属元素的原子变为离子要得到电子，但电子层数不变，即同种元素的原子和离子的电子层数可能相同，也可能不同．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据一种溶质的水溶液是否饱和，只是对于这种溶质而言，对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：一种溶质的水溶液是否饱和；只是对于这种溶质而言，判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解；对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，故在一定量的蔗糖溶液中，加入少量蔗糖固体，发现固体消失，能说明原溶液是不饱和溶液．

故答案为：不正确．因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解．18、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】过滤实验中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：过滤实验中玻璃棒的作用是引流；目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以错误．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．21、×【分析】【分析】根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变判断对错．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变，158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以加热分解158g高锰酸钾分解可得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，这三种生成物中都含有氧元素，这三种物质中氧元素的质量是64g，所以生成的氧气质量小于64g，所以该说法不正确．22、√【分析】【分析】此题是一种给予信息，利用所学的化学知识准确判断物质的变化，注意化学用语的准确性、科学性．【解析】【解答】解：氧气具有助燃性；氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，比如铁在空气中无法燃烧而在氧气中即可燃烧，说明物质的燃烧与氧气的浓度有关，故题干中的说法正确．

故答案为：√．四、实验题(共3题，共12分)23、略

【分析】【分析】（1）酒精是实验室中常用的燃料；氢气是一种清洁能源；天然气的主要成分是甲烷；石油经过分馏可以得到汽油；柴油、石蜡等物质．

（2）液氮属于单质；干冰属于氧化物；碘化银属于盐．【解析】【解答】解：（1）①酒精是实验室常用的燃料．故填：B．

②氢气可以提供清洁；高效的氢能．故填：D．

③甲烷是天然气的主要成分．故填：A．

④石油经过加热分馏可得到汽油；柴油、石蜡等物质．故填：C．

（2）①属于单质的是液氮．故填：B．

②属于氧化物的是干冰．故填：A．

③属于盐的是碘化银．故填：C．24、略

【分析】【分析】解这类题时首先要考虑这些物质有无直接的检验方法．如，用无水硫酸铜检验水；用石灰水检验二氧化碳等．当需要检验一氧化碳时，一定要先除净（要检验）二氧化碳，然后再通过灼热氧化铜．最后用石灰水检验是否生成了二氧化碳；一氧化碳污染空气要将一氧化碳点燃防止污染空气．【解析】【解答】解：验证CO、CO2、和H2O时；先验证水后验证二氧化碳，除净二氧化碳（避免对一氧化碳的验证产生干扰）最后验证一氧化碳；

所以装置4所盛的是无水硫酸铜（或CuSO4），无水硫酸铜是白色，吸水后呈蓝色．故如果装置4所盛的药品变成蓝色，则说明乙醇燃烧产物有H2O；

装置2中，气体通过A瓶时，二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故如果A中有沉淀生成，则证明乙醇燃烧产物有CO2；如果乙醇燃烧产物有CO2，且在A瓶中没有反应完，则剩余的二氧化碳气体还可与B瓶中的氢氧化钠溶液反应，这样，就可以除去CO2；如果二氧化碳过B瓶没有被除尽，则通过C瓶时，还会有沉淀生成．故C瓶的作用是验证混合气体中的CO2是否已被除尽；

此时，乙醇燃烧产物中的CO、CO2、H2O就只剩下CO了．在把剩余气体通过装置3；因为一氧化碳在加热的条件下，可与氧化铜发生还原反应，还原出Cu；

装置1的瓶中是澄清的石灰水；让气体继续通过装置1，如果有沉淀生成，则证明乙醇燃烧产物有CO（因为一氧化碳与氧化铜反应，生成Cu和二氧化碳，二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊）；

最后气体如有剩余；则是一氧化碳气体（有毒，可燃烧），故可以点燃去除，也可收集作为燃料．

故答案为：（1）④②③①．

（2）验证CO2存在；除去混合气体中的CO2；验证混合气体中的CO2是否已被除尽．

（3）将CO氧化成CO2；澄清石灰水[或氢氧化钙、Ca（OH）2]；检验由CO与CuO反应所生成的CO2；从而确证有CO气体．

（4）无水硫酸铜（或CuSO4）；H2O（或水）；点燃或收集．25、略

【分析】【分析】题综合性比较强，第一问可根据质量守恒定律和复分解反应的特征来解答．在（2）中要求先会写出：A+CaCl2═B↓+2NaCl的真正的化学方程式即Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl然后根据题中的信息求出CaCl2溶液的溶质质量．进而便可求出氯化钙溶液的溶质质量分数．【解析】【解答】解：（1）根据复分解反应的特征A物质必定含有的金属元素是钠，B是一种含钙的沉淀，常见的钙的沉淀是碳酸钙，所以A是碳酸钠，带入方程式该方程式为Na