2025年陕教新版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年陕教新版必修1化学上册月考试卷96考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A.在强碱溶液中：Na+、K+、B.无色透明的水溶液中：K+、Fe3+、Cl-、C.有存在的溶液中；Na+、Mg2+、Ba2+、H+D.遇石蕊溶液显红色的溶液中：Cl-2、下列说法正确的是A.金属离子被还原一定生成金属单质B.向FeCl3溶液投入一定量的铁铜合金，反应结束后可能出现有铜无铁的情况C.氯气和二氧化硫通入水中都有漂白作用，如两者1:1混合通入水中后漂白能力更强D.硫酸钡是难溶盐，溶液导电能力很弱，因此属于弱电解质3、由下列实验操作和现象能推出结论的是。

。选项。

实验操作。

现象。

结论。

A

向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸。

溶液变为紫红色。

氧化性：Fe3＋＞I2

B

向10mL0.2mol·L-1ZnSO4溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液。

先产生白色沉淀；然后沉淀变黑。

相同温度下，溶度积常数：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

C

将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中。

产生白色沉淀。

酸性：H2CO3＞H2SiO3

D

向FeCl3溶液中滴入几滴30％的H2O2溶液。

很快有气体产生；一段时间后溶液变为红褐色。

Fe3＋能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应。

A.AB.BC.CD.D4、自来水厂常用Cl2消毒，市场上有的不法商贩用自来水充当纯净水出售，下列可用来鉴别自来水和纯净水的试剂是A.饱和食盐溶液B.溶液C.酚酞试液D.溶液5、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W；X、Y、Z“组合”成一种超分子；具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)

A.简单气态氢化物的热稳定性：X＞YB.简单离子半径：Y＞ZC.W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物D.该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.0.05molKI与足量FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.05NAB.0℃、101kPa下，0.1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C-H键的数目为0.2NAC.XmolR2(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为X(A-N+2)NAD.有1.00L、0.2mol/L的稀硫酸和足量的金属钠反应，消耗金属的质量大于9.2g7、下列表示正确的是A.甲烷分子的球棍模型：B.氮离子(N3-)结构示意图：C.NH3的结构式为D.CO2的电子式：8、相同质量相同形状的铁和锌；分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.乙表示锌与盐酸的反应B.锌可能与盐酸恰好完全反应，而铁有剩余C.两个反应消耗金属的质量相等D.所得溶液的质量相等评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、盐酸；硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的情况；回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为_。

(2)在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为__。

(3)根据如图操作及现象推断酸X为__(填序号)。

A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸10、填空。

(1).请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________。HBr在上述反应中体现的性质有_____、____，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(2).NaH可在野外作生氢剂。反应原理为该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。

(3).工业废水中的有毒，常在酸性条件下用做处理剂，将转化为Cr3+，反应的离子方程式___________。11、（1）2016年9月G20峰会在杭州举行。

①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于______（填字母；下同）。

a有机高分子材料b无机非金属材料c金属材料。

②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是______。

a防治酸雨b降低温室效应c保护臭氧层。

③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是______。

a可以溶于盐酸b相比纯金币；熔点高c相比纯金币，硬度大。

（2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100g紫薯粉的营养成分含量表：。营养成分含量（每100g）营养成分含量（每100g）水分9.9g钙元素23.00mg脂肪0.2g铁元素1.10mg蛋白质4.8g硒元素0.02mg淀粉82.5g花青素0.10g纤维素2.7g其他

①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。

②紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性（选填“氧化”或“还原”）；可用于抗衰老。

（3）防治环境污染；呵护生态环境是当今社会的主题之一。

①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是_____。

aCO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2

b上述方法增加了空气中CO2的含量；加重了酸雨污染。

c在日光照射下；汽车尾气还会产生光化学烟雾。

②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_____（填字母）除去其中含有的油类；氰化物。

A中和法b沉淀法c氧化法。

③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯是由乙烯通过聚合反应得来的，那么乙烯的结构简式是_______。

④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于_______电池（选填“一次”或“二次”）。12、按要求完成下列问题。

(1)现有下列8种物质：①铝②H2SO4③CO2④Ba(OH)2⑤盐酸⑥熔融NaHSO4⑦碳酸钙⑧乙醇，这些物质中属于电解质的有___________，能导电的有___________(填序号)；⑥在水中的电离方程式为___________；

(2)写出实验室用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。

(3)已知CO和CO2的混合气体14.4g，在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中CO的质量为___________g，CO2的物质的量为___________mol。13、将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是_______，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是_______，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是_______。14、过氧化钠；过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

（1）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象：再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应_____________________，_____________________。(写离子方程式);继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2+SCN-—SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+_______(将方程式补充完成并配平)

（2）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式__________________________________。

（3）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为_________________________________。15、简单计算题；只填写结果。

（1）标准状况下33.6LH2中，所含质子个数是___________。

（2）所含电子的物质的量为4mol的H2，标况下的体积是___________。

（3）20℃时45gH2O，所含原子个数是___________。

（4）标况下，16gO2与14gN2的混合气体所占的体积是___________。

（5）含原子总数约为1.204×1024的NH3的质量是___________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误17、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误18、某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(_______)A.正确B.错误19、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误20、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)A.正确B.错误21、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同。(_____________)A.正确B.错误22、实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。(_______)A.正确B.错误23、通过灼热的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正确B.错误24、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共27分)25、A；B、C、D、E、F六种短周期主族元素；原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则。

（1）X的化学名称为__________。

（2）B单质的结构式为__________；E的气态氢化物的电子式为__________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为______________，该物质属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)。

（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最__________(填“大”或“小”)的元素。

（5）F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。26、根据下面图示；回答下列问题。(已知A是常见金属单质)

(1)写出A；B、C、D、E的化学式。

A：_____________B：________________

C：_____________D：________________

E：_____________

(2)按要求书写化学方程式。

①EB________________________________________

②放置生成D________________________________________

③E具有净水作用，反应原理是________________________________

④工业上炼制A的最主要反应方程式_________________________________27、某无色透明溶液中可能大量存在NHH+、Na+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+、COSONO中的几种离子。从其中取100mL；等分成两份进行如下实验∶

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性___>___(填写离子符号)，能说明上述结论的离子方程式是___。

(2)取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。说明原溶液中必定有的离子是___，沉淀溶解的离子方程式为___。

(3)综上可知溶液中必定还存在___，且浓度范围为___。

(4)溶液中还可能存在的阳离子有___，检验其是否存在的实验原理为___。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共6分)28、由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)炼制精铜以及从电解精炼铜的阳极泥(含有TeO2；少量Au、Ag等金属及其他化合物)中回收碲的一种工艺流程如图所示：

已知：①冰铜也叫铜锍；主要由硫化亚铜和硫化亚铁互相熔解而成的。

②TeO2是两性氧化物；微溶于水，可溶于强酸或强碱；

③阳极泥中的少量金属及其他化合物不与碱液反应。

(1)为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施为___________(任写一种)。

(2)黄铜矿砂焙烧除渣过程中发生反应的化学方程式为___________。

(3)在粗铜的电解过程中，粗铜应作___________(填“阴极”或“阳极”)，阴极的电极反应式为_________。

(4)“碱浸”时，TeO2发生反应的离子方程式为___________。

(5)阳极泥中含有TeO2，经过“碱浸”和“过滤”后，向溶液中滴加稀H2SO4调节pH，又重新生成TeO2，这个过程的目的是___________；如果H2SO4过量，将导致碲的回收率___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。防止局部酸度过大的操作方法是___________。

(6)向TeO2中加入HCl溶解后，再向溶液中通入SO2即可得到碲。通入SO2时发生反应的化学方程式为___________。29、烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。

（1）利用海水脱硫是一种有效的方法；其工艺流程如图所示：

某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施；进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是___________。

A．降低通入含硫烟气的温度B．减小通入含硫烟气的流速。

C．减少天然海水的进入量D．在天然海水中加入生石灰。

②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式_____________。

③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准状况下进行）：

上述装置组装连接的顺序是：原料气→____（填导管接口序号）。下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘一淀粉溶液的是____（填编号）。

A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水。

（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：____。某电厂用煤300t(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏____t。30、锂离子电池的广泛应用要求合理处理电池废料。钴酸锂电池正极材料主要含有LiCoO2；导电剂乙炔黑、铝箔及镀镍金属钢壳等；处理该废旧电池的一种工艺如图所示：

(1)Li原子结构示意图为_______。

(2)用NaOH溶液处理正极材料的离子方程式为____________。

(3)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为____________。保持其它因素不变的情况下；“酸浸”时Co；Li元素的浸出率随温度的变化如图所示：

当温度高于80℃时Co元素浸出率下降的原因有：

①Co2＋水解加剧；

②____________。

(4)调节pH的目的是使Ni2＋和_______________(填离子符号)全部沉淀。

(5)“萃取”环节，钴、锂萃取率与平衡时溶液pH的关系如下图所示，为了实现钴、锂分离效果较好，pH一般选择______________(填整数)左右。

(6)取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g和一种无毒无污染的气体，则该反应的化学方程式为____________________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共12分)31、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其中A原子最外层电子数比次外层电子数多2个电子；B的阴离子与C的阳离子电子数之和为20，质子数相差3；E2、EB2均是生活生产中常见的杀菌消毒剂；气体DB2中D的质量分数为50%；A与F形成一种化合物M可与水反应生成一种可燃性的直线型分子N。根据以上信息回答下列问题：

(1)用一个反应方程式说明D与E的非金属性强弱关系___________________________。

(2)M的电子式___________________________________________________。

(3)汽车安仝气囊中的叠氮化钠NaN3可用次氯酸钠溶液销毁，写出反应的化学方程式：______________________，每生成1molN2；转移的电子数为_____________________________。

(4)自来水厂常用EB2对饮用水进行杀菌消毒，处理后的水中要求EB2的残留的浓度为一般可用碘量法对其进行检测，现操作步骤如下：

Ⅰ；取1L水样加硫酸酸化；向其中加入足量的KI溶液，充分反应后，用NaOH溶液调节溶液至中性，加入淀粉溶液。

Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液，测得所用体积为

①步骤Ⅰ中EB2与碘化钾溶液反应的离子方程式为___________________________________。

②滴定终点的现象_________________________________________________________。

③步骤Ⅰ中调节溶液至中性的原因是________________________________________。

④该水样中EB2的浓度为______________________________mg/L。（保留到小数点后两位）32、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b；g、k③c、h、l④d、e、f

（2）以上13种元素中；____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果给核外电子足够的能量；这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）；

。

锂。

X

Y

失去第一个电子。

519

502

580

失去第二个电子。

7296

4570

1820

失去第三个电子。

11799

6920

2750

失去第四个电子。

9550

11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______________。

②表中X可能为以上13种元素中的_____（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_____。

③Y是周期表中_____族元素。33、和代表原子序数依次增大的四种短周期元素；它们满足以下条件：

①元素周期表中，与相邻，与也相邻；

②和三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请回答下列问题。

（1）和三种元素是否位于同一周期？______（填“是”或“否”），理由是______。

（2）是______（填元素符号，下同），是______，是______。

（3）和可组成一种化合物，其中各元素原子个数之比为写出该化合物的名称及化学式：______。34、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b；g、k③c、h、l④d、e、f

（2）以上13种元素中；____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果给核外电子足够的能量；这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）；

。

锂。

X

Y

失去第一个电子。

519

502

580

失去第二个电子。

7296

4570

1820

失去第三个电子。

11799

6920

2750

失去第四个电子。

9550

11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______________。

②表中X可能为以上13种元素中的_____（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_____。

③Y是周期表中_____族元素。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A.在强碱溶液中Na+、K+、之间不反应；可以大量共存，A选；

B.铁离子在溶液中不是无色的，无色透明的水溶液中Fe3+不能大量共存；B不选；

C.有存在的溶液中Ba2+结合硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀；不能大量共存，C不选；

D.遇石蕊溶液显红色的溶液显酸性，结合氢离子转化为二氧化碳和水，不能大量共存，D不选；答案选A。2、B【分析】试题分析：金属离子被还原但不一定生成金属单质，例如Fe3+还原为Fe2+，故A项错误；向FeCl3溶液投入一定量的铁铜合金，由于铁的还原性强于铜，故铁先与Fe3+反应，故反应结束后可能出现有铜无铁的情况，B项正确；氯气和二氧化硫通入水中都有漂白作用，如两者1:1混合通入水中会发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+2H2SO4；盐酸；硫酸均不具备漂白性，故通入水中后漂白能力减弱，故C项错误；硫酸钡是难溶盐，所以溶液导电能力很弱，但硫酸钡溶于水的部分或熔融状态下完全电离，属于强电解质，故D项错误。

考点：元素及其化合物。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸，溶液变为紫红色，说明有单质碘生成，但由于在酸性溶液中硝酸根离子也能氧化碘离子，所以不能说明氧化性：Fe3＋＞I2；A错误；

B．向10mL0.2mol·L-1ZnSO4溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液，反应中硫化钠过量，所以再滴加CuSO4溶液，一定会产生黑色沉淀，因此不能说明相同温度下，溶度积常数：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)；B错误；

C．将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中，由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸也能制备硅酸，因此不能通过产生白色沉淀说明酸性：H2CO3＞H2SiO3；C错误；

D．向FeCl3溶液中滴入几滴30％的H2O2溶液，很快有气体产生，生成的气体是双氧水分解产生的，且一段时间后溶液变为红褐色，这说明Fe3＋能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应；温度升高促进铁离子水解，D正确；

答案选D。4、D【分析】自来水用Cl2消毒，水中必含有Cl-，所以可通过检验Cl-的存在确定水的来源。

【详解】

A．饱和食盐溶液中含有Cl-，与自来水中的Cl-不能反应；无法鉴别，A不合题意；

B．溶液与Cl-不能发生反应；无法鉴别，B不合题意；

C．酚酞试液遇Cl-不发生颜色变化；无法鉴别，C不合题意；

D．溶液与Cl-能发生反应；生成AgCl白色沉淀，所以若有白色沉淀生成，则表明此水为自来水，否则为纯净水，D符合题意；

故选D。5、B【分析】【分析】

四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z，W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，Y、Z分别位于第二、第三周期；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na；X形成4个共价键，位于IVA族，其原子序数小于r；则X为C元素；Y形成2个共价键，位于第二周期VIA族，为O元素，以此分析解答。

【详解】

A．非金属性C

B．O2-与Na+具有相同的电子层结构；质子数越小半径越大，离子半径：Y＞Z，故B正确；

C．H、O、Na三种元素中组成的二元化合物有H2O2、H2O、Na2O、Na2O2；NaH；有三种离子化合物，故C错误；

D．H不满足8电子稳定结构；故D错误；

答案选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．KI与FeCl3反应时，生成I2等，所以0.05molKI参加反应，转移电子数为0.05mol×1×NAmol-1=0.05NA；A正确；

B．乙炔(H-C≡C-H)和甲醛(HCHO)分子中都含2个C-H键，所以0.1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C-H键的数目为0.2NA；B正确；

C．R的核内中子数为N，质量数为A，则R的质子数为(A-N)，R的核外电子数也为(A-N)，则XmolR2的核外电子数为2X(A-N)NA；C错误；

D．1.00L、0.2mol/L的稀硫酸中H+的物质的量为0.4mol；能与0.4molNa(9.2g)发生反应，但Na还能与溶液中的水反应，所以加入足量的金属钠时，消耗金属的质量大于9.2g，D正确；

故选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，因此甲烷分子的球棍模型为故A项表示错误；

B．N3-核内质子数为7，核外电子数为10，离子结构示意图为故B项表示错误；

C．NH3属于共价化合物，其结构式为故C项表示正确；

D．CO2属于共价化合物，C原子与O原子之间存在2对共用电子对，因此CO2的电子式为故D项表示错误；

综上所述，表示正确的是C项，故答案为C。8、B【分析】【分析】

根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2­可知65gZn完全反应可以消耗36.5gHCl，产生2g氢气；根据方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2­可知56gFe完全反应可以消耗36.5gHCl；产生2g氢气。

【详解】

A．锌比铁活泼；反应速率更快，所以甲表示锌与盐酸的反应，乙表示铁与盐酸的反应，故A错误；

B．据图可知最终产生的氢气的质量相等；则消耗的盐酸的质量相等，则消耗的锌的质量多，铁的质量少，根据“等质量的锌和铁”可知铁有剩余，故B正确；

C．根据B选项分析可知消耗的锌的质量多；铁的质量少，故C错误；

D．生成的氢气质量是相等的；则参加反应的盐酸的质量也是相等的，无剩余，铁消耗得少；锌消耗得多，所得溶液的质量不相等，故D错误；

综上所述答案为B。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)双氧水具有氧化性；在酸性环境下能将金属铜氧化溶解铜；

(2)铜只能和浓硫酸反应，同稀硫酸不反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，因溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-；相当于存在了硝酸，硝酸能将铜溶解；

(3)因浓硫酸和浓硝酸在常温下能使金属铁发生钝化，因最终向铁粉溶液中加入BaCl2会产生白色沉淀，故该溶液中含有SO42-；据此分析解答。

【详解】

(1)双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2，离子反应为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

(2)铜只能和浓硫酸反应，同稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，浓硫酸在反应中既显氧化性又显酸性，当被还原的硫酸是0.9mol，则18mol•L-1的浓硫酸的实际体积要大于100mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，因溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，相当于存在了硝酸，硝酸能将铜溶解，反应实质为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)因浓硫酸在常温下能使金属铁发生钝化，而稀硫酸能与铁发生反应，因最终向铁粉溶液中加入BaCl2会产生白色沉淀，故该溶液中含有SO42-；所以根据现象，可推断酸X为浓硫酸，答案选B。

【点睛】

易错点为(2)，铜只能和浓硫酸反应同稀硫酸不反应，与浓硫酸反应中浓硫酸既显氧化性又显酸性，氧化性与酸性都消耗硫酸。【解析】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O大于3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OB10、略

【分析】【分析】

【小问1】

KMnO4具有强氧化性，会将HBr中-1价的Br氧化为Br2，其本身被还原为+2价的MnBr2，Mn元素化合价降低5价，Br元素化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是10，所以KMnO4、MnBr2的系数是2，HBr的系数先写10，Br2的系数是5。然后根据K元素守恒，可知KBr的系数是2，再根据Br元素守恒，还有6个Br没有参加氧化还原反应，在将HBr的系数由10改为16，最后根据H、O守恒，确定H2O的系数是8，则该反应方程式为：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，在反应过程中电子转移数目是10个，用双线桥法表示电子转移为：

在该反应中HBr一部分失去电子，作还原剂；另一部分就是提供酸根离子用来与金属阳离子结合形成盐，表现酸的性质，故HBr的性质为还原性；酸性；

在该反应中KMnO4为氧化剂，产生的MnBr2为还原产物，HBr为还原剂，产生的Br2为氧化产物；则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：10=1∶5；【小问2】

在反应中，NaH为还原剂，失去电子被氧化变为H2；H2O为氧化剂，得到电子被还原变为H2。二者产生的H原子个数比是1∶1；所以该反应中氧化产物和还原产物的质量比为1∶1；【小问3】

具有强氧化性，在酸性条件下会将Fe2+氧化为Fe3+其本身被还原产生Cr3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。【解析】【小题1】①.②.还原性③.酸性④.1∶5

【小题2】1∶1

【小题3】+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O11、略

【分析】【分析】

⑴①SiO2属于无机非金属材料；②氟利昂能够破坏臭氧层；③a.合金是金银组成，金、银不与盐酸反应；b.合金的熔点低于组分的熔点；c.合金的硬度比组分的大。

⑵①脂肪是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应得到的产物；②活性氧具有强氧化性；花青素能消耗活性氧。

⑶①a.N2和CO2都是空气组成成分，属于无害物质；b.CO2是空气的组成成分，CO2不引起酸雨；c.汽车尾气中含有氮的氧化物；在光照条件下产生光化学烟雾；②臭氧具有强氧化性；③聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成；④锂电池属于二次电池。

【详解】

⑴①SiO2是由Si和O非金属组成的，且不含有碳原子，因此SiO2属于无机非金属材料，故b正确。

②氟利昂能够破坏臭氧层；因此不用氟利昂可以保护臭氧层，故c正确。

③a.合金是金银组成，金、银不与盐酸反应，故a错误；b.合金的熔点低于组分的熔点，故b错误；c.合金的硬度比组分的大；故c正确。

⑵①脂肪是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应得到的产物；因此脂肪在人体内水解产物是高级脂肪酸和甘油；故答案为：甘油。

②活性氧具有强氧化性；花青素能消耗活性氧，说明花青素具有还原性；故答案为：还原。

⑶①a.N2和CO2都是空气组成成分，属于无害物质，反应方程式书写正确，故a正确；b.酸雨是pH<5.6以下的雨水，酸雨是由SO2或氮氧化物引起，CO2是空气的组成成分，CO2不引起酸雨，故b错误；c.汽车尾气中含有氮的氧化物，在光照条件下产生光化学烟雾，故c正确；综上所述，答案为b。

②臭氧具有强氧化性；污水处理中利用其强氧化性除去油类和氰化物，故答案为：a。

③聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成，其乙烯结构简式为：CH2=CH2；故答案为：CH2=CH2。

④锂电池属于二次电池；故答案为：二次。【解析】bcc甘油还原bcCH2=CH2二次12、略

【分析】(1)

现有下列8种物质：①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，含有能自由移动的电子，能导电，②H2SO4在水溶液中能导电，是电解质，③CO2自身不能电离，是非电解质，④Ba(OH)2在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质，⑤盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有能自由移动的离子，能导电，⑥熔融NaHSO4在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质，含有能自由移动的离子，能导电，⑦碳酸钙在熔融状态下能导电的化合物，是电解质，⑧乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，这些物质中属于电解质的有②④⑥⑦，能导电的有①⑤⑥(填序号)；⑥在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++故答案为：②④⑥⑦；①⑤⑥；NaHSO4=Na++H++

(2)

实验室用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的离子方程式Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；

(3)

设CO和CO2的物质的量分别为x、y，结合质量关系、物质的量关系列式：28x+44y=14.4gx+y=解得x=0.2mol、y=0.2mol，CO的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g，则该混合气体中CO的质量为5.6g，CO2的物质的量为0.2mol。故答案为：5.6；0.2。【解析】(1)②④⑥⑦①⑤⑥NaHSO4=Na++H++

(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

(3)5.60.213、略

【分析】【分析】

根据三种离子的氧化性顺序为Ag+＞Fe3+＞Cu2+；结合氧化还原反应规律解答。

【详解】

因为Ag+、Fe3+、Cu2+三种离子的氧化性顺序为Ag+＞Fe3+＞Cu2+，当加入铁粉时，按Ag+、Fe3+、Cu2+的顺序反应，当铁粉剩余时，Ag+、Fe3+、Cu2+将全部反应；若铁粉不剩余时，溶液中一定含有的离子只有Fe2+，溶液中不含Cu2+时，因为Fe3+、Ag+的氧化性比Cu2+强，所以一定不含有Ag+和Fe3+。

【点睛】

注意氧化还原反应规律的理解和应用，即一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。【解析】Ag+、Fe3+、Cu2+Fe2+Ag+和Fe3+14、略

【分析】【详解】

（1）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，再滴加H2O2发生的反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，配平反应原理的化学方程式为：11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+；

（2）过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑；

（3）过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为：3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O。

点睛：本题的难点在配平未知产物的离子方程式，根据电荷守恒推知，空缺处应为H+，再分析该反应中O元素化合价由-1价变为-2价，S元素化合价由-2价变为+6价、N元素化合价由-3价变为0价，得失电子最小公倍数是22。【解析】2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)311，2，2，2，1，10，2H+2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O15、略

【分析】【分析】

(1)

标准状况下33.6LH2物质的量n(H2)==1.5mol，1个H2分子中含2个质子，所含质子物质的量为2×1.5mol=3mol，所含质子个数为3NA；答案为：3NA。

(2)

1个H2分子含2个电子，所含电子的物质的量为4mol的H2物质的量为=2mol；标况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；答案为：44.8L。

(3)

45gH2O的物质的量n(H2O)==2.5mol，1个H2O分子中含3个原子，则所含原子物质的量为3×2.5mol=7.5mol，所含原子个数为7.5NA；答案为：7.5NA。

(4)

16gO2与14gN2的混合气体中n(O2)+n(N2)=+=1mol；在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；答案为：22.4L。

(5)

含原子总数约为1.204×1024的NH3分子的个数为1.204×1024÷4=3.01×1023，则n(NH3)==0.5mol，NH3的质量为0.5mol×17g/mol=8.5g；答案为：8.5g。【解析】（1）3NA

（2）44.8L

（3）7.5NA

（4）22.4L

（5）8.5g三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。17、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。18、A【分析】【详解】

焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，因为钾元素的紫色会被黄色掩盖，正确。19、A【分析】【详解】

无水氯化亚钴呈蓝色，吸水后变为粉红色，所以无水氯化亚钴常用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

气体的体积受到温度和压强的共同影响；温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)的压强不一定相同，分子数不一定相同，错误。22、B【分析】【详解】

Na2S溶液水解显碱性，易粘住玻璃塞，应用橡胶塞，错误。23、B【分析】【详解】

灼热的CuO与H2和CO均能反应，错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；四、元素或物质推断题(共3题，共27分)25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素；D的简单阳离子与X具有相同电子数，NH3含有10个电子，D的简单阳离子为10e-结构；且D是同周期中原子半径最大的元素，则D为Na元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Na，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C；F两种元素的原子最外层共有13个电子，则C最外层有6个电子，原子序数比Na小，则C为O元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。

【详解】

(1)X的化学式为NH3；X的化学名称为氨气；故答案为：氨气；

(2)B单质为N2，N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N；E的气态氢化物为H2S，氢原子与硫原子之间形成1对共用电子对，其电子式为C与D形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质为Na2O2，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故答案为：N≡N；离子键；共价键；离子化合物；

(3)N、O、S三元素中O的非金属性最强，故分别与H形成的化合物中最稳定的是H2O，故答案为：H2O；

(4)D为Na元素，是同周期简单阳离子中核电荷数最小的元素，故同周期简单阳离子中Na+离子半径最大；故答案为：大；

(5)F是Cl元素；其单质具有强氧化性，在反应中常作氧化剂，故答案为：氧化。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系的应用，难度不大，推断元素是解题关键，“X的水溶液呈碱性”是推断突破口。【解析】氨N≡N离子键、共价键(或离子键、非极性键)离子化合物H2O大氧化26、略

【分析】【详解】

依据转化图分析可知红褐色沉淀D为Fe(OH)3，和盐酸反应生成的E为FeCl3，E和单质A反应生成溶液B，B是A和盐酸反应生成，推断A为Fe，B为FeCl2，B溶液加入某溶液生成不是沉淀为Fe(OH)2；得到溶液焰色反应为紫色证明是钾元素的焰色反应，说明某溶液为KOH，C为KCl；

(1)上述分析推断，A为Fe、B为FeCl2、C为KCl、D为Fe(OH)3、E为FeCl3；

(2)①E-B是氯化铁溶液中加入A我I铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；

②放置生成D为氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③E为FeCl3具有净水作用是因为氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，反应原理是FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，吸附悬浮杂质的作用，起到净水作用；④工业上炼制A的最主要反应方程式Fe2O3+3CO3CO2+2Fe。【解析】①.Fe②.FeCl2③.KCl④.Fe(OH)3⑤.FeCl3⑥.2FeCl3+Fe=3FeCl2⑦.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑧.FeCl3+3H2O=3HCl+Fe(OH)3⑨.Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)无色透明溶液中不可能大量存在的有色离子：Cu2+、Fe3+；铁离子能够与铜反应生成铜离子和亚铁离子，所以氧化性：Fe3+>Cu2+；离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

(2)取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol，即氨气为0.06mol，溶液中一定含有NH取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，过滤后得到沉淀，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g，说明原溶液中一定含有COSO碳酸钡溶于盐酸，而硫酸钡不溶，所以碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+2H2O；

(3)由以上分析可知，n(NH)=0.06mol，白色沉淀4.30g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，加入足量盐酸后，碳酸钡沉淀溶解，剩余沉淀硫酸钡2.33g，n(BaSO4)=n(SO)==0.01mol；n(BaCO3)=n(CO)==0.01mol；通过以上分析可知，溶液中一定存在COSONH根据离子共存条件可知，溶液中一定不存在的离子有：H+、Ag+、Ba2+；根据电荷守恒规律可知，阳离子带的正电荷总数大于阴离子所带负电荷总数，因此溶液中还须存在NO由于Na+不能确定是否存在，则n(NO)≥(0.06-0.01×2-0.01×2)≥0.02mol，溶液体积为0.1L，浓度为c(NO)≥0.2mol/L；

(4)溶液中还可能存在的阳离子有Na+，检验方法：用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色，若为黄色火焰，则存在Na+。【解析】Fe3+Cu2+2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+COSOBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+2H2ONO≥0.2mol/LNa+用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色五、工业流程题(共3题，共6分)28、略

【分析】【分析】

黄铜矿(主要成分为CuFeS2)煅烧产生Cu2S、FeS、SO2，Cu2S、FeS的混合物就是冰铜的成分，然后经还原得到粗铜，粗铜经电解提纯可得精铜；电解时产生的阳极泥中含有TeO2、少量Au、Ag等金属化合物，TeO2是两性氧化物，能够与NaOH溶液反应产生Na2TeO3，然后过滤除去难溶性固体杂质，向滤液中加入稀硫酸，反应得到TeO2，TeO2与HCl反应产生TeCl4和H2O，TeCl4和H2O与SO2反应产生Te、HCl、H2SO4。

【详解】

(1)为加快黄铜矿的焙烧速率；可采取的措施可以是将黄铜矿粉碎(或增大空气流速或升高温度)；

(2)黄铜矿砂焙烧除渣过程中，反应产生Cu2S、FeS、SO2，根据原子守恒、电子守恒，可得发生反应的化学方程式为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2；

(3)电解时粗铜连接电源的正极，为阳极，失去电子发生氧化反应；阴极为铜离子得电子生成铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；

(4)碱浸取时，两性氧化物TeO2与NaOH溶液反应产生Na2TeO3和水，而阳极泥中的少量金属及其他化合物不与碱液反应，TeO2发生反应的离子方程式为TeO2+2OH-=+H2O；

(5)阳极泥中含有TeO2，经过“碱浸”TeO2转化为可溶性的Na2TeO3，然后“过滤”除去难溶性杂质，再向溶液中滴加稀H2SO4调节pH，Na2TeO3又重新生成TeO2，这样存在目的是除去阳极泥中的少量金属及其它化合物杂质；如果H2SO4过量，TeO2又反应产生2TeO2·SO3，导致碲的回收率降低；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4；并不断搅拌；

(6)TeO2与HCl反应产生TeCl4和H2O，TeCl4和H2O与SO2反应产生Te、HCl、H2SO4。反应的化学方程式为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4。【解析】将黄铜矿粉碎(或增大空气流速或升高温度)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2阳极Cu2++2e-=CuTeO2+2OH-=+H2O除去阳极泥中的少量金属及其它化合物杂质偏低缓慢加入H2SO4，并不断搅拌TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO429、略

【分析】【详解】

（1）①总体来看，SO2的吸收效率随温度的升高而降低，当温度和浓度相同时，SO2的吸收效率随烟气流速的增大而降低，当温度和烟气流速相同时，SO2的吸收效率随SO2浓度的增大而降低，同时根据生石灰能与水反应生成碱，碱能与SO2反应；所以为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，可通过降低通入含硫烟气的温度，减小通入含硫烟气的流速以及在天然海水中加入生石灰；答案选ABD；②由空气中的氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应的离子方程式为2H2SO3+O2=4H++2SO42-；③该实验的测定原理为：烟气通过一定浓度一定体积的碘-淀粉溶液，其中的SO2与碘反应，当恰好反应时，溶液的蓝色消失，根据碘的物质的量可以求出SO2的物质的量，余下的气体排入广口瓶，将水压入量筒，由量筒中的水的体积可以确定剩余气体的体积，最后求出SO2体积分数；故装置组装连接的顺序是：原料气→cdbae；测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或溴水反应，通过颜色的变化判断，选项中AC符合，都有颜色，且都具有氧化性，能与二氧化硫反应，答案选AC；（2）二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O），总反应为：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2；

根据反应可得关系：

S～～～SO2～～～CaSO4•2H2O

32172

300t×2.5%×96%m

解得m=38.7t。

点睛：本题考查污染的处理，利用所学知识结合习题中的信息即可解答，习题中图象及数据是解答本题的关键，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力。【解析】①.ABD②.2H2SO3+O2=4H++2SO42-③.cdbae④.AC⑤.2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2⑥.38.730、略

【分析】【分析】

由流程可知废旧电池拆解后加入NaOH溶液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液为含有NaAlO2，滤渣为LiCoO2；向滤渣中加硫酸、过氧化氢发生反应：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，然后加入氨水调节溶液pH，除去锂离子、铁离子，用草酸铵“沉钴”产生CoC2O4；加入萃取剂萃取分液得到水层为硫酸锂，加入碳酸钠可生成碳酸锂，有机层通过反萃取得到水层硫酸钴溶液，加入草酸铵可生成草酸钴，以此解答该题。

【详解】

(1)Li是3号元素，核外电子排布是2、1，所以Li原子结构示意图为：

(2)废旧电池电极材料中的Al能够与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2、H2，电极的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)酸浸时，LiCoO2与H2SO4、H2O2发生氧化还原反应，产生Li2SO4、CoSO4、O2和H2O，该反应的离子方程式为：

根据图示可知：保持其它因素不变的情况下，“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化，当温度低于80℃时，Co2+、Li+的浸出率随温度的升高而增大，当温度高于80℃时，Co元素浸出率有所下降，原因可能是：①温度升高促使Co2＋水解加剧而导致；②H2O2不稳定；受热分解时反应物浓度降低所致；

(4)调节pH的目的是使Ni2＋和Fe3+全部形成Ni(OH)2、Fe(OH)3沉淀而与Co2+分离；

(5)根据“萃取”环节，钴、锂萃取率与平衡时溶液pH的关系图可知：要实现钴、锂分离效果较好，Co2+在pH=5时萃取率几乎达到100%，而此时Li+很小；故溶液的pH一般选择在pH=5；

(6)取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g，n(CoC2O4)==0.03mol，2.41gCo的氧化物中含有O元素的物质的量n(O)==0.04mol，n(Co)：n(O)=0.03mol：0.04mol=3：4，故该氧化物化学式为Co3O4，另一种无毒气体是CO2，根据元素守恒，可知反应物还有O2，该反应的化学方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。

【点睛】

本题以废旧电池的处理为线索，考查混合物分离提纯。把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，注意题干信息的充分利用，结合元素化合物知识的分析解答。【解析】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑H2O2部分分解Fe3+53CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2六、有机推断题(共4题，共12分)31、略

【分析】【分析】

A原子最外层电子数比次外层电子数多2个电子，所以A为C；B的阴离子与C的阳离子电子数之和为20，质子数相差3,则B为O，C为Na；气体DB2中D的质量分数为50%，则D为S；A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素,E2、EB2均是生活生产中常见的杀菌消毒剂,则E为Cl；A与F形成一种化合物M可与水反应生成一种可燃性的直线型分子N；则F为Ca，以此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知：D为S，E为Cl，根据非金属间的置换反应可以证明非金属性强弱，如说明非金属性S

(2)根据上述分析可知：A为C，F为Ca，A与F形成一种化合物M为CaC2，其电子式答案：

(3)汽车安仝气囊中的叠氮化钠NaN3可和次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：由2NaN322e-mo