2024年浙科版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年浙科版选修化学下册月考试卷937考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B.B3N3H6（B和N交替排列）和苯是等电子体，均有6mol非极性键C.NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.BF3和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构2、下列有机物名称正确的是A.1，3，4-三甲苯B.2—甲基—1—丁烯C.CH3CH2CH2CH2OH1—羟基丁烷D.CH3－CH＝CH22—甲基—1—丙烯3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gH218O中含有的质子数为10NAB.1mL2mol/LH3PO4溶液中H+离子数小于0.002NAC.2.3g钠用铝箔包裹与足量水反应，生成H2分子数为0.05NAD.标准状况下，2.24L乙烯与Br2完全反应，断裂共价键总数为0.1NA4、化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质：X+Na→慢慢产生气泡；X+乙→有香味产物Y。以下判断正确的是A.X的结构简式为CH3OCH3B.香味产物分子式为C4H10O3C.X可由乙烯通过加成反应制得D.X、Y和乙酸均能与烧碱反应5、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A.可用热的饱和碳酸钠溶液除去铜片表面的油污B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.聚乙烯、光导纤维都是有机高分子材料评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、回答下列问题：

(1)25℃时，现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水_______mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______mL。(假定溶液体积有加和性；下同)

(2)已知t℃时，pH=3的硫酸溶液由水电离的c(H+)=1×10-10，则在t℃时，将pH=10的NaOH溶液aL与pH=4的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=8，则a：b=_______。

(3)某温度下醋酸的Ka=1.8×10-5，0.5mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)约为_______7、澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(少量；过量)；写出离子方程式。

（1）NaHCO3少量：_________________________；

（2）NaHCO3过量：_________________________。8、(1)离子方程式的书写:

①氢氧化铜与硫酸_______；

②碳酸氢钠与盐酸______；

③除去铜粉中混有的镁粉_____。

(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂；___元素被氧化；___是氧化产物；该反应的离子方程式为____。

(3)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中的还原剂是__，还原产物是__，离子方程式为__。9、某有机物M的结构简式如下所示：

（1）M的分子式为__________。

（2）M分子中含氧官能团的名称为__________。

（3）下列有关M的叙述正确的是________(填字母代号)。

A．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应。

B．在酸性条件下可发生水解；得到两种不同的有机物。

C．可与FeCl3溶液发生显色反应。

D．该有机物1mol与足量氢气充分反应；最多消耗8mol氢气。

（4）请写出M与过量热氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________。10、石油裂化可得到有机物(CH3)2C==C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的系统命名为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为_______________________；B生成C的反应类型为________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则F的结构简式为____________________________。

(4)已知：可以在一定的条件下被氧化为H是C的一种同分异构体，H与酸性KMnO4溶液反应生成己二酸则H的结构简式为________；C的同分异构体中不可能有________(填字母)。

a．芳香烃b．炔烃c．环烯烃d．二烯烃11、A～F是几种烃的分子球棍模型(如图)；据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是_________(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有________种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式________________________________________________.

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式_____________________________________________.12、根据下列要求，从①H2O②CH2=CH2③CH3COOH④Na2CO3⑤HNO3⑥(C6H10O5)n⑦CH3CH2OH中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式。反应物化学方程式反应类型（1）与苯发生取代反应苯和__________________（2）表示酒越陈越香的原理⑦和__________________（3）说明乙酸酸性比碳酸强③和__________________（4）咀嚼米饭时有甜味的原因____和_________________13、如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

(1)石墨电极上的反应式为______________；

(2)电解一段时间后，溶液的PH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL。（____________）A.正确B.错误15、与一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误16、和是同种物质。(_______)A.正确B.错误17、CH2=CHCH=CH2与Br2发生加成反应可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和种物质。(____)A.正确B.错误18、含有醛基的糖就是还原性糖。(_______)A.正确B.错误19、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误20、棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共18分)21、(1)某温度下纯水中c(H+)=3×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)=____;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6mol·L-1，则此时c(H+)=____。

(2)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+)；请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式：____。

②该温度下，重水中的c(D+)=_____

③0.01mol·L-1的NaOD溶液中pD=____(已知lg2=0.3)22、按要求作答：

(1)常温下；pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈_____性。

(2)25℃时；柠檬水的pH是3，其中氢氧根离子浓度是_______mol/L

(3)已知下列反应：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-akJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-bkJ/mol

则反应2C(s)+2H2O(l)=CH3COOH(l)的反应热为△H=_____________kJ/mol评卷人得分五、原理综合题(共2题，共12分)23、M是第四周期元素；最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。24、25℃时；电离常数：

。化学式。

CH3COOH

H2CO3

HA

电离常数。

1.8×10－5

K1：4.3×10－7

K2：5.6×10－11

4.9×10－10

请回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质：

a．Na2CO3b．NaAc．CH3COONad．NaHCO3

pH由大到小的顺序是__(填标号)。

（2）25℃时，0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的__倍。

（3）写出向NaA溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__。

（4）将0.10molNH4Cl和0.04molNaOH溶于水；配制成0.5L混合溶液。

①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.10mol，它们是__和__。

②溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=__mol·L-1。

（5）若25℃时BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则其Ksp=__。

（6）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共10分)25、有机物W~H有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应；A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环请回答下列有关问题：

请回答下列有关问题：

（1）反应①、②分别属于___________反应、_____________反应（填有机反应类型）；

A、B中均含有的含氧官能团的名称是___________________。

（2）F的化学式________________，B的结构简式_______________。

（3）反应②的化学方程式是______________________________________。

（4）若。

反应④的化学方程式是________________________。

（5）H有多种同分异构体，写出任意一种同时满足（i）遇FeCl3显紫色（ii）苯环上—取代物有两种（iii）除苯环外无其它环状结构3个条件的H的同分异构体结构简式_______________________________。26、计算机芯片在光刻前需涂抹一层光刻胶，2020年12月我国自主研发的第一支ArF光刻胶通过产品验证；打破了国外基断的局面。如图是制备某酯类光刻胶的合成路线：

已知：R1CHO+R2CH2CHO+H2O(R1、R2为烃基或氢)

R3COCl+R4OHR3COOR4+HCl(R3、R4为烃基)

(1)E分子的含氧官能团名称是____。E→F反应类型为____。

(2)A分子名称为____，反应③为加成反应，羧酸X的结构简式为____。

(3)C能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2，试剂Y可以选择____。(填标号)。A．酸性KMnO4溶液B．Ag(NH3)2OH溶液C．溴水D．新制氢氧化铜悬油液(4)反应④的化学方程式为____。

(5)满足下列条件的C的同分异构体的结构简式为____。

①能发生银镜反应。

②能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

③能发生水解，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

④核磁共振氢谱有5组峰；且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2

(6)写出用乙醛和丙炔为原料制备化合物CH3CH=CHCOOCH=CHCH3的合成路线____(其他试剂任选)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．CH4和NH4+原子总数为5；价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构，键角均为109°28′，不是60°，故A错误；

B．B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，但B和N交替排列所以B3N3H6分子中不存在非极性键；故B错误；

C．NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26；不是等电子体，但二者都为三角锥型结构，故C错误；

D．BF3和CO32-原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个σ键，B原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形，等电子体的空间结构相同，故CO32-也为平面正三角形；故D正确；

故选：D。

【点睛】

阳离子价电子总数=原子的价电子总数-离子所带的电荷数，阴离子价电子总数=原子的价电子总数+离子所带的电荷数。2、B【分析】【详解】

A.苯的同系物命名时应尽可能让取代基的位次最小，故名称为：1；2，4-三甲苯，A错误；

B.烯烃命名编序号时，要使碳碳双键的位次最小，名称为：2—甲基—1—丁烯；B正确；

C.羟基为官能团，CH3CH2CH2CH2OH属于醇类；名称为：1—丁醇，C错误；

D.CH3－CH＝CH2没有取代基；名称为丙烯，D错误；

答案选B。3、B【分析】【详解】

A．H218O的摩尔质量为20g/mol，18gH218O为0.9mol，含有的质子数为9A错误；

B．磷酸为弱酸，不能完全电离，1mL2mol/LH3PO4溶液含有磷酸的物质的量为0.002mol；电离产生的氢离子小于0.002mol，B正确；

C．铝箔能与钠和水的反应产物氢氧化钠反应放氢气，因此生成氢气的分子数大于0.05C错误；

D．标准状况下2.24L乙烯为0.1mol；与溴单质完全反应，乙烯和溴单质中的共价键都会断裂，断裂共价键的数目不是0.1mol，D错误；

故选B。4、C【分析】【分析】

化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质：X+Na→慢慢产生气泡；X+乙→有香味产物Y；这说明X应该是乙醇，乙是羧酸，Y是酯类。

【详解】

A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH；A不正确；

B、有香味的产物属于酯类，但其分子式不一定为C4H10O3；B不正确；

C；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；C正确；

D；乙醇与氢氧化钠不反应；D不正确；

答案选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钠在水溶液中发生水解；使溶液显碱性，加热可加快其水解，会使溶液的碱性增强，则可以加快油污在碱性环境下的水解，A正确；

B．明矾溶于水后，Al3+水解得到Al(OH)3；吸附水中杂质，最后发生聚沉。故明矾只能去除部分杂质，并不能杀菌消毒，B错误；

C．煤的气化和液化是化学变化过程；C错误；

D．聚乙烯是高分子材料，光导纤维的主要成分是SiO2；是无机非金属材料，D错误。

故选A。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

强酸加水稀释10n倍，pH增大n个单位；强酸与强酸混合，根据混合后的pH求出氢离子浓度，再求所加酸的体积；t℃时，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L，则Kw=1×10-13，该温度时，pH=10的NaOH溶液和pH=4的H2SO4溶液混合后溶液pH=8，溶液显碱性，根据c(OH-)=1×10-5mol/L列式计算；根据CH3COOH⇌CH3COO-+H+，结合Ka的表达式计算解答。

(1)

强酸加水稀释10n倍，pH增大n个单位，则pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，则溶液的体积应该变为1000mL，所以要加入900mL蒸馏水；设加入pH=4的HCl溶液VmL，则=10-3；则V=1000mL，故答案为：900；1000；

(2)

t℃时，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L，则Kw=1×10-13，在该温度时，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=0.0001mol/L，混合溶液pH=8，混合溶液中c(H+)=1×10-8mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，则混合溶液中c(OH-)=mol/L=1×10-5mol/L，解得：a∶b=1∶9；故答案为：1∶9；

(3)

CH3COOH⇌CH3COO-+H+，Ka=1.8×10-5==≈解得：c(H+)=3×10-3mol/L，故答案为：3×10-3。【解析】(1)①.900②.1000

(2)1∶9

(3)3×10-37、略

【分析】【详解】

（1）澄清石灰水中逐渐滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为OH－+Ca2＋+HCO＝CaCO3↓+H2O；

（2）澄清石灰水中逐渐滴入过量NaHCO3溶液生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为2OH－+Ca2＋+2HCO＝CaCO3↓+2H2O+CO【解析】OH－+Ca2＋+HCO＝CaCO3↓+H2O2OH－+Ca2＋+2HCO＝CaCO3↓+2H2O+CO8、略

【分析】【详解】

(1)①氢氧化铜为难溶物，与硫酸反应生成硫酸铜和水，离子反应方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；

②碳酸氢钠与盐酸生成二氧化碳、水和氯化钠，离子反应方程式为：+H+=CO2↑+H2O；

③铜与盐酸不反应，除去铜粉中混有的镁粉可加入足量盐酸，充分反应后过滤除去，离子反应方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu(NO3)2为氧化产物；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，则NO为还原产物，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，KMnO4为氧化剂，被还原得到还原产物MnCl2；反应中Cl元素化合价由−1价升高到0价，HCl为还原剂，被氧化得到氧化产物为Cl2，离子方程式为2＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O。【解析】Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O+H+=CO2↑+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑HNO3CuCu(NO3)23Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OHClMnCl22＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O9、略

【分析】【分析】

（1）由M的结构简式写出分子式；

（2）M分子中含氧官能团的名称为羟基；酯基、羧基；

（3）A．酚羟基不能发生消去反应；

B．酯基在酸性条件下可发生水解；得到一种物质；

C．酚羟基可与FeCl3溶液发生显色反应；

D．酯基和羧基不能与氢气发生加成反应。

（4）M的酚羟基；苯环上的溴、酯基、羧基均能与NaOH反应；

【详解】

（1）由M的结构简式写出分子式：C14H8O7Br2；

（2）M分子中含氧官能团的名称为羟基；酯基、羧基；

（3）A．酚羟基不能发生消去反应；故A错误；

B．酯基在酸性条件下可发生水解，得到一种物质故B错误；

C．酚羟基可与FeCl3溶液发生显色反应；故C正确；

D．酯基和羧基不能与氢气发生加成反应；该有机物1mol与足量氢气充分反应，最多消耗6mol氢气，故D错误。

故选C。

（4）M的酚羟基、苯环上的溴、酯基、羧基均能与NaOH反应，反应的化学方程式：＋10NaOH2＋2NaBr＋7H2O。【解析】C14H8O7Br2羟基、酯基、羧基C＋10NaOH2＋2NaBr＋7H2O10、略

【分析】【分析】

(CH3)2C==C(CH3)2含有碳碳双键的最长的链中含4个C，碳碳双键处于2、3号C中间，2、3号C上有2个甲基；B为(CH3)2CBrCBr(CH3)2，溴代烃与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃，为消去反应，生成C为CH2═C(CH3)-C(CH3)═CH2；C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，说明D结构对称，C发生1，4加成，可确定F的结构简式；C的一种同分异构体H与酸性KMnO4溶液生成己二酸；则H为环己烯。

【详解】

(1)(CH3)2C==C(CH3)2含有碳碳双键的最长的链中含4个C；碳碳双键处于2；3号C中间，2、3号C上有2个甲基，A的系统命名法为2，3−二甲基−2−丁烯，由于其分子中有6个碳原子，故其常温下为液体；

(2)B为(CH3)2CBrCBr(CH3)2，溴代烃B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃，为消去反应，生成C为CH2═C(CH3)−C(CH3)═CH2；

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，说明D结构对称，C发生1，4加成生成D，D为CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br，则F为CH2BrCBr(CH3)−CH(CH3)CH2Br；

(4)C的一种同分异构体H与酸性KMnO4溶液生成己二酸，则H为环己烯，即根据C的不饱和程度可以推断，其同分异构体可能为炔烃、环烯烃或二烯烃，不可能为芳香烃，故选a。【解析】①.2，3−二甲基−2−丁烯②.液③.CH2═C(CH3)−C(CH3)═CH2④.消去反应⑤.：CH2BrCBr(CH3)−CH(CH3)CH2Br⑥.⑦.a11、略

【分析】【分析】

根据球棍模型可知；A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯。

【详解】

(1)常温下，分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔，故答案为：D；

(2)含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应，所以乙烯、乙炔、苯都能发生加成反应，所以是3种，故答案为：3；

(3)甲烷；乙烷、乙烯、乙炔、苯的一卤代物都只有1种；丙烷的一卤代物有2种，一卤代物种类最多的是E丙烷，故答案为：E；

(4)实验室用碳化钙和水反应制取乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(5)在浓硫酸作催化剂；加热条件下苯和浓硝酸反应生成硝基苯；反应方程式为：

+HNO3+H2O，故答案为：+HNO3+H2O；【解析】①.D②.3③.E④.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑤.+HNO3+H2O；12、略

【分析】【详解】

（1）苯与浓硝酸发生取代反应，该反应为C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

（2）乙醇与乙酸发生酯化反应生成有香味的乙酸乙酯，该反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳可说明乙酸算酸性比碳酸强，该反应为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；

（4）咀嚼米饭时有甜味是因淀粉水解生成葡萄糖，该反应为（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6。【解析】①.⑤②.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O③.取代反应④.③⑤.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O⑥.酯化反应⑦.④⑧.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O⑨.复分解反应⑩.①⑪.⑥⑫.（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6⑬.水解反应13、略

【分析】【分析】

①石墨电极是阳极；该电极上是氯离子失电子的氧化反应；

②电解氯化钠产物是氢气；氯气和氢氧化钠；据此判断。

【详解】

①石墨电极是阳极，该电极上是氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；

②电解氯化钠产物是氢气、氯气和氢氧化钠，所以溶液的pH增大。【解析】2Cl--2e-=Cl2↑增大三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【分析】

【详解】

较浓的标准液一滴引起的误差大，所以比较稀的标准液好；指示剂本不宜过多，一般2-3滴，故答案为：错误。15、A【分析】【详解】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与相差1个“CH2”，所以与一定互为同系物说法正确；故答案为正确。16、A【分析】【详解】

CH4是正四面体结构，二氯代物结构相同，则和是同种物质，故正确；17、B【分析】【分析】

【详解】

CH2=CHCH=CH2与Br2按1:1发生1，2-加成反应生成发生1，4-加成反应生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，错误。18、A【分析】【详解】

还原性糖和非还原性糖的区别在于分子结构中是否含有醛基，含有醛基的糖能与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，属于还原性糖，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

棉花的主要成分为天然纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为天然蛋白质，棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶等的相对分子质量较大，故都属于天然有机高分子化合物，该说法正确。四、计算题(共2题，共18分)21、略

【分析】【详解】

(1)纯水中c(H+)=c(OH-)，c(H+)=3×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)=3×10-7mol·L-1，Kw＝c(H+)•c(OH-)＝3×10-7×3×10-7＝9×10-14，可求得c(H+)=＝1×10-8mol/L；(2)①重水电离方程式类似于水，D2O⇌D++OD-；②该温度下，重水中c(D+)==4×10-8mol/L；③Kw＝c(D+)•c(OD-)，c(D+)＝＝1.6×10-13mol/L，pD＝-lg(1.6×10-13)＝14-4lg2=12.8。【解析】①.3×10-7mol·L-1②.1×10-8mol·L-1③.D2O⇌D++OD-④.4×10-8mol·L-1⑤.12.822、略

【分析】【分析】

(1)pH=2的醋酸；其浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠，其浓度等于0.01mol/L，等体积混合后，醋酸过量；

(2)根据溶液pH计算c(H+)，利用室温下水的离子积常数Kw=10-14计算溶液中c(OH-)；

(3)根据盖斯定律，将已知的热化学方程式叠加，可得反应2C(s)+2H2O(l)=CH3COOH(l)的反应热。

【详解】

(1)pH=2的醋酸；其浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠，其浓度等于0.01mol/L，等体积混合后，电离的醋酸与NaOH恰好反应，但由于醋酸过量，反应后溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性；

(2)25℃时，柠檬水的pH是3，c(H+)=10-3mol/L，由于室温下水的离子积常数Kw=10-14，所以其中氢氧根离子浓度c(OH-)=mol/L=10-11mol/L；

(3)由于反应放出或吸收的热量与反应过程无关，而与物质的始态和终态有关，①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-akJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-bkJ/mol；根据盖斯定律，2×②-①，整理可得2C(s)+2H2O(l)=CH3COOH(l)△H=(a-2b)kJ/mol。

【点睛】

本题考查了酸、碱混合溶液的酸碱性的判断、盖斯定律在热化学方程式计算的应用及水的离子积常数的应用。在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡，溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)是个常数，它只与温度有关，温度不变，Kw不变，根据溶液pH先计算c(H+)，再根据Kw=c(H+)·c(OH-)计算溶液中c(OH-)。若溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)=c(OH-)溶液显中性；若溶液中c(H+)-)，溶液显碱性，只有在室温下pH=7才显中性，<7显酸性，>7显碱性。根据盖斯定律，不仅可以计算不容易测定的化学反应的反应热，还可以计算不能直接反应的反应热，使用非常方便。【解析】酸1×10-11a-2b五、原理综合题(共2题，共12分)23、略

【分析】【详解】

M是第四周期元素；最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，M为铜元素。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，Y为氯元素。

（1）单质铜的晶体类型为金属晶体；晶体中微粒间通过金属键作用形成面心立方密堆积，铜原子的配位数为12。

（2）氯元素为17号元素，位于第三周期，根据构造原理知其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，同周期元素由左向右元素原子的第一电离能逐渐增大，故其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar。氯元素的含氧酸中，酸性最强的是HClO4，该酸根离子中氯原子的为sp3杂化；没有孤对电子，立体构型为正四面体。

（3）①根据晶胞结构利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为8×1/8+6×1/2=4，氯原子个数为4，该化合物的化学式为CuCl，1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为4×99.5g，又晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为g·cm–3。

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物。该溶液在空气中Cu(I)被氧化为Cu(II)，故深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+。【解析】金属晶体金属键121s22s22p63s23p5ArHClO4正四面体CuClCu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）Cu(NH3)4]2+24、略

【分析】【分析】

（1）这几种物质都是钠盐；弱酸根离子水解程度越大，钠盐溶液的pH值越大；

（2）根据醋酸的电离平衡常数和水的离子积计算；

（3）电离平衡常数：H2CO3＞HA＞HCO3－；电离平衡常数越大酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则向NaA溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成碳酸氢钠和HA；

（4）任何电解质溶液中都存在物料守恒；根据物料守恒判断；

（5）依据溶解度计算出硫酸钡的物质的量；然后计算钡离子和硫酸根的浓度，然后依据公式计算即可；

（6）该温度下水的离子积为1×10-14；据此计算出pH=11；pH=2、pH=3的溶液中氢氧根离子、氢离子浓度，然后列式计算即可。

【详解】

（1）这几种物质都是钠盐，弱酸根离子水解程度越大，钠盐溶液的pH值越大，电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞HA＞HCO3－，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HA＞HCO3－，水解程度：CH3COO－＜HCO3－＜A－＜CO32－，则这几种溶液的pH：a＞b＞d＞c；

故答案为：a＞b＞d＞c；

（2）25℃时，在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H＋）=mol·L－1=3×10-3mol·L－1，水电离出的c（H＋）=mol·L－1，则25℃时，在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H＋）约是由水电离出的c（H＋）倍数==9×108；

故答案为：9×108；

（3）电离平衡常数：H2CO3＞HA＞HCO3－，电离平衡常数越大酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则向NaA溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成碳酸氢钠和HA；离子方程式为A－+CO2+H2O=HA+HCO3－；

故答案为：A－+CO2+H2O=HA+HCO3－；

（4）①根据物料守恒：N原子存在于两种NH4+和NH3·H2O微粒中；两种粒子的物质的量之和一定等于0.10mol；

故答案为：NH4+和NH3·H2O；

②根据电荷守恒：溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=（0.2-0.08）mol·L-1=0.12mol·L-1。

故答案为：0.12；

（5）硫酸钡的相对分子质量为：233；故硫酸钡的物质的量为：

2.33×10-4g÷233g·mol－1=1.0×10-6mol，c（SO42－）=c（Ba2＋）=c（BaSO4）=1.0×10-6mol÷0.1L=1.0×10-5mol·L－1，故BaSO4的Ksp=1.0×10-5mol·L－1×1.0×10-5mol·L－1=1.0×10-10mol2·L－2；

故答案为：1.0×10-10；

（6）该温度下水的离子积为Kw=1×10-14，将pH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为：c（OH－）=mol·L－1=0.001mol·L－1，pH=2的稀硫酸中氢离子浓度为0.01mol·L－1；

pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001mol·L－1，则混合液中满足：0.01mol·L－1×V2－0.001mol·L－1×V1=0.001mol·L－1×（V1+V2）；

整理可得：V1：V2=9：2；

故答案为：9：2。【解析】a>b>d>c9×108A-＋CO2＋H2O=HCO3-＋HANH4+NH3·H2O0.121×10-109：2六、有机推断题(共2题，共10分)25、略

【分析】【分析】

W、A、B均能与NaHCO3溶液反应,均含有羧基,W在酸性条件下水计算得出到A与B,W中含有酯基,A发生消去反应、B发生水解反应均得到E,E与硝酸银反应得到淡黄色沉淀,故X为Br元素,E为NaBr,F为AgBr；A、B分子中均含有Br原子,B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到G,G酸化得到H,H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位,则H为结合碳原子碳原子连接2个羟基不稳定,自动转化为羰基,可推知B为则G为A在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到C,C酸化得到D,A分子中有2个甲基,结合D的分子式可以知道,A为（CH3）2CBrCOOH，则C为CH2=C(CH3)COONa,D为CH2=C(CH3)COOH,综上分析可以知道X为据以上分析解答。

【详解】

W、A、B均能与NaHCO3溶液反应,均含有羧基,W在酸性条件下水计算得出到A与B,W中含有酯基,A发生消去反应、B发生水解反应均得到E,E与硝酸银反应得到淡黄色沉淀,故X为Br元素,E为NaBr,F为AgBr；A、B分子中均含有Br原子,B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到G,G酸化得到H,H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位,则H为结合碳原子碳原子连接2个羟基不稳定,自动转化为羰基,可推知B为则G为A在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生