2025年青岛版六三制新九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新九年级化学上册月考试卷235考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用实验证明铁钉生锈需要水和氧气；最合理的装置是（）

A.

B.

C.

D.

2、下列四个图象，能正确反映其对应实验操作的是rm{(}rm{)}A.

高温煅烧石灰石B.

用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气C.

向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D.

某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体3、氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有rm{(}rm{)}A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性4、如图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计错误的是rm{(}rm{)}A.

稀释浓硫酸B.

检查装置气密性C.

探究可燃物燃烧的条件D.

铁丝在氧气中燃烧5、“赤橙黄绿青蓝紫；谁持采炼当空舞”这是毛泽东主席写的诗句，它描绘了雨后彩虹的缤纷色彩．下列说法不是用来描述物质真实颜色的是（）

A.红色固体。

B.黑色粉末。

C.绿色食品。

D.银白色金属。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、化学用语是学习化学的主要工具；是国际通用的化学语言．请你用化学用语填空．

（1）3个铁原子____；

（2）某气体在空气中占78%（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是____．

（3）地壳中含量最多的元素形成的离子____．

（4）3个碳酸根离子____．7、从微观上看，化学反应的过程实际上是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程．在化学反应前后，____没有发生改变，____也没有增减，原子质量也没有发生变化，因此遵循质量守恒定律．8、控制变量；设计对比实验是实验探究的重要方法．

（1）实验探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高．本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制____相同．

（2）实验探究影响品红扩散快慢的因素．发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短．由此说明：①分子在不断运动；②影响分子运动快慢的因素有____．9、请描述在下列实验中所能观察到的明显现象：

rm{(1)}灼热的铁丝在氧气中燃烧：______；

rm{(2)}硫在氧气中燃烧：______．10、生活离不开化学；请用化学原理解决下列问题．

（1）厨房的油锅不慎着火燃烧，应采取的措施是____．

（2）除去水中的异味和色素可在水中加入____．

（3）自来水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是____．11、水与人类生活息息相关；爱护水资源是每个公民的责任．请你回答下列有关问题：

（1）2011年3月11日，日本东北部的宫城县北部发生9级强烈地震，震后灾区人们的饮用水问题备受关注．为防止疾病传染，对饮用水进行如下处理：①过滤②煮沸③自然下沉④消毒，其中合理的顺序为____（填序号）；经过上述处理后的水为____（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）生活用水硬度过大会有很多危害．生活中可以通过____的方法将硬水软化．

（3）近年来水污染的现象非常严重，请你答出防止水体污染的一条具体措施____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围．____13、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）14、氨中氮元素的化合价NH3中N为+3____．15、气体分子间有间隔，固体、液体分子间无间隔．____．（判断对错）16、判断正误（用√或×表示）：当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用．____．17、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____评卷人得分四、实验题(共3题，共27分)18、知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法；我们知道有下列反应：

①C+O2CO2；②2C+O22CO；③CH4+2O2CO2+2H2O④3Fe+2O2Fe3O4

根据这些反应；你能归纳出哪些规律性的结论（可任意选不同角度写出二点）

（1）____（2）____．19、抗洪救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量过氧乙酸（C2H4O3）消毒液．

（1）过氧乙酸的相对分子质量为____．

（2）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为____．

（3）现要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液____kg．20、请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出）；回答下列问题：

（1）该反应产生的气体质量为____g．

（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为____．

（3）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）．评卷人得分五、探究题(共2题，共12分)21、分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器；可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A～D所示．

（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为______．

（2）实验室制取气体通过反应物状态；反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格．

。制取的气体反应物反应条件反应装置（填字母）O2KClO3固体催化剂MnO2固体、加热____________H2O2溶液催化剂MnO2固体、常温C或DCO2______和______常温______或______N2NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液加热______（3）关于装置C和D的下列说法正确的是______．（双项选择）

A．装置C发生反应时；分液漏斗下端必须浸没在液体中．

B．装置D发生反应时；长颈漏斗下端必须浸没在液体中。

C．装置C和D的气密性检查的操作方法相同。

D．装置C和D均可用于制取一定量的H2．22、回答下列有关实验基本操作和设计的问题。

rm{(1)}量取rm{18.0mL}蒸馏水，最好选用的量筒规格是______rm{(}填序号rm{)}

rm{A5mL}rm{B.10mL}rm{C.25mL}rm{D.100mL}

rm{(2)}向如图rm{2}所示烧杯中，加入适量的______rm{(}填序号rm{)}可能引燃铜片上的白磷。

A.浓硫酸rm{B.}硝酸铵rm{C.}氯化钠。

rm{(3)}探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板rm{1-6}号的孔穴中先加入如图rm{2}所示的试剂，分别滴入rm{2}滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴______rm{(}填孔穴编号rm{)}

rm{(4)}实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。

rm{垄脵}反应的化学方程式为______。

rm{垄脷}实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合rm{(}如图rm{3)}是______rm{(}填序号rm{)}评卷人得分六、简答题(共2题，共14分)23、在刚过去的学校元旦文艺汇演中；化学兴趣小组的表演展示了化学的神奇魅力，他们表演的部分节目如下，请你运用我们所学的化学知识按要求回答：

（1）“烧不坏的手帕”把一条白色棉手帕用酒精湿透，点燃后过一会儿用另一条湿手帕一盖，火熄灭了，原来的手帕完好如初．这当中既包含了燃烧的条件和灭火的条件，手帕烧不坏是手帕的温度____（填“是”或“否”）达到着火点；把火熄灭时利用的原理是____．

（2）“能燃烧的冰灯”把点燃的镁条放入一盏用干冰做成的灯具中，快速盖上另一块干冰并密封，镁条继续在干冰里面燃烧并发出强光，在这里说明二氧化碳具有的化学性质是____．

（3）“石灰煮蛋”在一个大玻璃碗里放几块生石灰和一个生鸡蛋，然后加入少量清水，会发现水开始沸腾，并产生大量水蒸气，一会儿后取出鸡蛋发现煮熟了．发生的化学反应方程式是____，反应的同时放出____把蛋煮熟了．24、（2013•东营）如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系；“-”表示两端的物质能发生化学反应）A；F都是单质；F是使用最多的金属材料；B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液．请回答：

（1）C的化学式____，G可能是____．

（2）写出E的一种用途____．

（3）写出标号①；②的化学反应方程式：

①____．

②____，反应的类型属于____．

（4）分类观是化学的核心观念之一．以上7种物质中属于氧化物的是____（填化学式，下同），属于盐类的是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

A；该装置中铁钉只与水接触；不易生锈，故选项错误．

B；该装置中铁钉只与与氧气接触；不易生锈，故选项错误．

C；该装置中铁钉能与空气、水分接触；但该实验方案不能充分说明铁钉锈蚀与空气中的氧气有关，故选项错误．

D；该装置中铁钉能与氧气、水分充分接触；是上述实验证明铁钉生锈需要水和氧气最合理的装置，故选项正确．

故选D．

【解析】【答案】铁在空气中锈蚀；实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断最合理的实验装置．

2、C【分析】解：rm{A}石灰石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，完全反应后固体质量不可能为rm{0}故图象不能正确反映其对应实验操作。

B；用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气；使用催化剂能加快反应速率，但不影响生成氧气的质量，故图象不能正确反映其对应实验操作。

C、稀盐酸显酸性，rm{pH}小于rm{7}向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应时，溶液显中性，rm{pH}等于rm{7}继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，rm{pH}大于rm{7}rm{pH}值的变化是从小于rm{7}逐渐的增大到大于rm{7}故图象能正确反映其对应实验操作。

D；某温度下；向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，不能继续溶解硝酸钾，溶液中溶质质量分数不变，故图象不能正确反映其对应实验操作。

故选：rm{C}

A；根据石灰石的主要成分是碳酸钙；含有杂质，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断．

B；根据二氧化锰在过氧化氢的分解反应中起催化作用进行分析判断．

C；根据中和反应的原理；进行分析判断．

D；根据饱和硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾；进行分析判断．

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．【解析】rm{C}3、C【分析】解：固体氢氧化钠常用作干燥剂是因为它能在空气中吸收水分而在其表面形成溶液；是潮解的特点，而其他性质均不能说明其做干燥剂的原因．

故选C

固体氢氧化钠易潮解吸水并在其表面形成溶液；利用此知识解决问题．

该题是对氢氧化钠固体的特性的考查，是其潮解性知识的应用，属识记型知识考查题．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A}稀释浓硫酸时；如果把水注入浓硫酸中时，浓硫酸溶解放出大量的热，能使少量的水瞬间沸腾，导致液体外溅，容易发生安全事故，该选项实验操作设计错误；

B；将装置连接好后；先把导管口伸入盛有水的试管中，手握试管，观察导管口若有气泡冒出，即可证明装置不漏气，该选项实验操作设计正确；

C；实验过程中；铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明温度需要达到可燃物的着火点才能够燃烧，水中的白磷不能燃烧，铜片上的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气参加，该选项实验操作设计正确；

D；做铁在氧气中燃烧的实验时；应该利用坩埚钳夹持烧红的铁丝由上而下缓缓伸入集气瓶中，为了防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，在集气瓶中预先加入了适量的水，该选项实验操作设计正确．

故选：rm{A}．

稀释浓硫酸时；应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且不断搅拌；

凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；

可燃物燃烧的条件是：与氧气接触；温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；

铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】rm{A}5、C【分析】

A；红色固体是指物质呈现的真实颜色；故选项错误；

B；黑色粉末是指固体呈现的真实颜色；与物质颜色有关，故选项错误；

C；绿色食品是指环保无污染的食品；与食品真实颜色无关，故选项正确；

D；银白色金属是物质的真实颜色；故选项错误；

故选C．

【解析】【答案】要理解绿色食品的含义；区别物质颜色与其拓展含义的不同，绿色食品不是指食品的真正颜色，而是指环保无污染；无公害、健康安全的食品．

二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】元素符号可以表示一种元素；还可以表示该元素的1个原子，例如金属元素的元素符号可以表示该金属的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属；

氮气在空气中占78%（体积百分含量）；保持它的化学性质的最小粒子是氮分子，每个氮分子由2个氮原子构成；

地壳中含量最多的元素是氧元素；氧原子的最外层电子数是6个，在反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子；

每个碳酸根离子带2个单位负电荷．【解析】【解答】解：（1）3个铁原子可以表示为3Fe；

（2）氮气在空气中占78%（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是氮分子，氮分子可以表示为N2；

（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，形成的离子可以表示为O2-；

（4）3个碳酸根离子可以表示为3CO32-．

故填：3Fe；N2；O2-；3CO32-．7、略

【分析】【分析】根据化学反应的实质和质量守恒定律分析，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子破裂成原子，原子重新组合而生成其他物质分子的过程；从微观上考虑，化学反应前后各原子的种类、质量和个数不变．【解析】【解答】解：原子是化学变化中的最小粒子；化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，变化中原子本身没发生任何改变，所以在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此化学反应遵循质量守恒定律．

故答案为：原子的种类；原子的数目．8、澄清石灰水的量温度【分析】【分析】（1）根据控制变量的实验方法进行分析；

（2）根据两组实验中的不同条件来分析．【解析】【解答】解：（1）在探究探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高时；实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴加的饱和石灰水的量相同；

（2）此实验还说明了温度越高分子运动速率越快；可见温度也是影响分子运动快慢的因素．

故答案为：（1）澄清石灰水的量（或滴数）；

（2）温度．9、略

【分析】解：rm{(1)}铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．

rm{(2)}硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体．

故答案为：rm{(1)}在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；

rm{(2)}在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体．

根据硫；铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析解答即可．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体10、略

【分析】

（1）厨房的油锅不慎着火燃烧；应采取的措施是盖上锅盖．故填：盖上锅盖．

（2）除去水中的异味和色素可在水中加入活性炭．故填：活性炭．

（3）自来水中含有较多的钙；镁离子；为降低硬度，可采用的方法是煮沸．故填：煮沸．

【解析】【答案】（1）使可燃物与氧气隔绝可以灭火；

（2）活性炭能够吸附水中的色素和异味；

（3）加热煮沸可以使水中的钙离子；镁离子以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出．

11、略

【分析】

（1）①过滤能除去水中不溶性的固体；②煮沸可以降低水的硬度；也可以杀死水运输过程中带来的污染；③自然沉降是除去树叶等大颗粒的杂质；④消毒起到杀菌作用，因为饮用水必须达到生化标准．净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，故其正确的顺序为③①④②．

经处理后的水仍含有可溶性的杂质；故是混合物；

（2）通过煮沸可以降低水的硬度；

（3）防止水体污染的措施有：工业废水处理达标后排放（农业上合理使用化肥；农药等）．

故答案为：（1）③①④②混合物；（2）煮沸；（3）工业废水处理达标后排放（农业上合理使用化肥；农药等）．

【解析】【答案】（1）净化水的顺序一般是由低到高顺序排列；解答时需要搞清楚每一步骤的作用．

（2）混合物是由多种物质组成的；知道处理后的水中还含有矿物质；

（3）通过煮沸可以降低水的硬度；

（4）工业废水中含有重金属离子等有毒物质；农业排水中含有家药；化肥，生活污水中有机物等都是造成水体污染的主要原因。

三、判断题(共6题，共12分)12、√【分析】【分析】根据化学研究的对象考虑本题，知道化学是学什么的．【解析】【解答】解：化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围，所以是正确的．故答案为：√13、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×14、×【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0；则x=-3．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】根据微粒与微粒之间都是有间隙的进行分析．【解析】【解答】解：无论是气体、固体还是液体都是由微观粒子构成的，而所有的微观粒子之间都有间隔．故说法错误．16、×【分析】【分析】根据有毒物质的是破坏人体中的蛋白质进行解答．【解析】【解答】解：有毒物质的是破坏人体中的蛋白质；当误食有毒物时，应该喝一些含蛋白质的食物，如鸡蛋清．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】鱼能在水中生存是因为水中含有氧气，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：动物呼吸是吸进氧气；呼出二氧化碳．而鱼在水中能生存，是因为水中有氧气．

故答案为：×四、实验题(共3题，共27分)18、略

【分析】【分析】从物质分类、反应物、生成物及反应类型的角度对比分析并回答．【解析】【解答】解：通过比较；会发现上述三个反应有许多相似之处，①反应物中都有氧气；②反应条件都是点燃；③生成物都为氧化物；

故答案为：①反应物中都有氧气；②反应条件都是点燃19、略

【分析】【分析】根据过氧乙酸的化学式为C2H4O3，利用相对原子质量来计算相对分子质量、元素的质量比，利用配制溶液时溶质的质量相等来计算需要需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量．【解析】【解答】解：（1）由过氧乙酸的化学式为C2H4O3；则其相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，故答案为76；

（2）由过氧乙酸的化学式为C2H4O3；则过氧乙酸中C；H、O三种元素的质量比为12×2：1×4：16×3=6：1：12，故答案为：6：1：12；

（3）设需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液x；由配制溶液时溶质的质量相等，则100kg×0.5%=xkg×16%；

解得x=3.125kg；

故答案为：3.125．20、略

【分析】【分析】（1）根据图中信息可以知道；反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；

（2）利用生成的二氧化碳质量可以据化学方程式求出盐酸的质量分数；

（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量．【解析】【解答】解（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；

（2）设盐酸的质量分数为x；反应的碳酸钙质量是y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

1007344

y100g×x4.4g

=

解得：x=7.3%；y=10g

（2）由于混合物中碳酸钙的质量是10g，所以原混合物样品中CaCl2的质量为：12g-10g=2g

故答案为：（1）4.4；（2）7.3%；（3）答：原混合物样品中CaCl2的质量为2g．五、探究题(共2题，共12分)21、略

【分析】解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液加热制氮气，因此需要加热；故答案为：A；O2；大理石或石灰石；稀盐酸；C；D；B；

（3）关于装置C和D的说法正确的是：装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中；装置C和D均可用于制取一定量的H2；故答案为：BD；

制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液加热制氮气，因此需要加热．关于装置C和D的说法正确的是：装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中；装置C和D均可用于制取一定量的H2．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；O2；大理石或石灰石；稀盐酸；C；D；B；BD22、略

【分析】解：rm{(1)25mL}量筒量取rm{18.0mL}蒸馏水，能保证测量一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；故填：rm{C}

rm{(2)}要引燃铜片上的白磷，该物质溶于水需放出热量，浓硫酸溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度几乎不变；故填：rm{A}

rm{(3)}探究紫色石蕊变色规律的实验中，就是根据石蕊试液遇到酸性溶液和碱性溶液的颜色变化，rm{1}中的水为中性，紫色石蕊不变色，起对照作用；故填：rm{1}

rm{(4)垄脵}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合rm{垄脷}通过注射器来控制过氧化氢溶液的加入速率，进而控制反应的速率得到平稳的气流；故填：rm{AD}

rm{AD}根据量筒规格选用的依据判断；量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；

rm{(1)}根据物质溶于水时的温度变化来分析；

rm{(2)}根据探究实验的方法来分析；

rm{(3)}根据反应的原理来书写化学方程式；根据装置的特点来分析。

考查酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和控制变量的方法来解决问题。rm{(4)}【解析】rm{C}rm{A}