2025年湘教新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版九年级化学下册月考试卷207考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组物质能大量共存于水溶液中的是（）A.CuSO4和KOHB.Ba（NO3）2和Na2CO3C.CaCl2和Zn（N03）2D.HCl和AgNO32、下列与铁有关的说法正确的是（）A.炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程B.生活中常用的铁制品都是铁的合金C.铁制污水管道可常用废酸液冲洗D.被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾3、如图是不含结晶水的rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{2}隆忙}时，将rm{50g}rm{a}物质加入到rm{50g}水中充分搅拌，得到rm{100g}rm{a}的饱和溶液B.用等质量的rm{a}rm{b}rm{c}三种固体配制成rm{t_{2}隆忙}时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：rm{c}溶液rm{>b}溶液rm{>a}溶液C.将rm{t_{1}隆忙}时三种物质的饱和溶液升温到rm{t_{2}隆忙}时，所得溶液rm{M}中溶质的质量分数的大小关系是：rm{b>a=c}D.将rm{t_{2}隆忙}时rm{a}rm{b}两种物质的饱和溶液降温到rm{t_{1}隆忙}时，析出晶体的质量：rm{a>b}4、现有下列仪器：rm{垄脵}锥形瓶rm{垄脷}酒精灯rm{垄脹}长颈漏斗rm{垄脺}导气管rm{垄脻}水槽rm{垄脼}集气瓶rm{.}其中在制取和收集二氧化碳时肯定用不上的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脷垄脺}B.rm{垄脷垄脻}C.rm{垄脵垄脻}D.rm{垄脵垄脹}5、实验操作中，不正确的是（）A.

读液体体积B.

熄灭酒精灯C.

检查气密性D.

滴加液体6、下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是（）

A.水加热变成水蒸气；变化前后质量相等。

B.要得到18g水；则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18g

C.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫。

D.在置换反应中；参加反应的单质的质量不一定等于生成的单质质量。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、金属在人类生产生活中起着重要作用，金属的冶炼和使用都和金属活动性有密切关系．下列说法中不正确的是（）A.人类现代社会冶炼并广泛使用的金属先后顺序为Fe、Cu、AlB.铝制品比铁制品耐腐蚀，因此铁的金属活动性比铝强C.食醋不宜用铁制品容器长期存放D.工业上，将废铁屑放入含有Cu2+废液中，可回收铜8、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB.KCl、AgNO3、KNO3、NaClC.HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4D.KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl9、某金属氧化物的式量为m，对应氯化物的式量为n．则该金属的化合价为（）A.B.C.D.10、下列叙述符合化学史实的是（）

A.最早得出空气是由氮气和氧气组成结论的化学家是拉瓦锡。

B.英国的科学家卢瑟福发现了电子。

C.俄国的化学家门捷列夫发表了元素周期表。

D.居里夫人提出了原子学说。

11、如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵}的化学性质比较稳定B.rm{垄脹垄脺}的化学性质相同C.rm{垄脺}是一种阴离子D.rm{垄脷}容易得到电子12、当今世界三大环境问题是：酸雨、臭氧空洞和温室效应，其中下列气体在空气中含量的增加会引起温室效应的是（）A.二氧化碳B.二氧化氮C.二氧化硫D.甲烷13、阅读下文：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具臭鸡蛋气味的有毒气体，经空气重，能溶于水．在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成．硫化氢的实验室制法是用块状硫化亚铁和液体状稀硫酸反应，则属硫化氢的化学性质的是（）A.无色B.有臭鸡蛋气味C.空气中点燃生成二氧化硫和水D.能燃烧14、科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型为其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（）

A.该分子的分子式为C4H5

B.该分子中碳元素的质量分数是93.75%

C.该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5

D.等质量的该物质与甲烷相比；燃烧时消耗的氧气更多。

15、（2004•朝阳区）现有下列事实：动物呼吸、白磷自燃、食物腐烂、火药爆炸，它们的共同点是（）A.都发光B.都有热量产生C.都是氧化反应D.都发生爆炸评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、用化学用语表示：

（1）两个氢原子____；（2）4个二氧化硫分子____；

（3）氩气____；（4）两个钠离子____；

（5）二氧化碳____；（6）五氧化二磷中磷元素显+5价____．17、如图是某化学反应的微观模拟图；根据图示回答下列问题．

（1）在B和C图中将相关粒子图形补充完整；补充C图形的依据是______；

（2）A到B的过程中发生改变的粒子是______；

（3）写出此变化（A到C）反应的化学方程式______．18、用数字和化学符号表示：

（1）空气中含量最多的气体____，（2）没有中子的原子____；

（3）地壳中最多的金属元素____，（4）自然界中最轻的气体____；

（5）3个氯原子____，（6）2个二氧化碳分子____；

（7）4个硫酸根离子____，（8）水中氧元素显-2价____．19、化学就在我们身边．请用化学符号回答：

（1）用于包装食品的一种气体：____．

（2）蒸馏水：____．

（3）导致温室效应的主要气体是：____．

（4）电缆线内包裹的金属是铜：____．20、原子是____中的最小粒子．某元素的原子结构示意图为该元素的原子最外电子层上有____个电子．它最易形成的化合价为____价．评卷人得分四、探究题(共4题，共12分)21、粗盐中含有难熔性杂质rm{(}泥沙rm{)}和多种可溶性杂质rm{(}氯化镁、氯化钙和硫酸钠等rm{)}为除去杂质，某同学将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：rm{垄脵}过滤rm{垄脷}加适量盐酸rm{垄脹}加过量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{垄脺}加过量rm{NaOH}溶液rm{垄脻}加过量rm{BaCl_{2}}溶液rm{垄脼}蒸发；请回答下列问题：

rm{(1)}以上提纯过程中，正确的操作顺序是______rm{(}写一组即可rm{)}

rm{(2)}此过程中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的目的是______。

rm{(3)}请写出除去rm{Na_{2}SO_{4}}时发生的化学反应方程式______。

rm{(4)}蒸发过程中；用玻璃棒搅拌的目的是______。

rm{(5)}整个过程中生成rm{NaCl}的反应有______个；

rm{(6)}已知氢氧化铝能溶解在过量的氢忽氧化钠溶液中生成偏铝酸钠rm{(NaAlO_{2})}溶液，反应的化学方程式为：rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、氯化铁中的一种或数种，取rm{100.0g}该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入rm{20.0%}的rm{NaOH}溶液，产生沉淀的质量与加入rm{NaOH}溶液的质量关系如图所示。

rm{垄脵}推断在该溶液中一定存在的物质是______；一定不存在的物质是______；

rm{(2)}计算原溶液中任一种溶质的质量分数rm{(}要求写出解题过程rm{)}22、请分析下列实验装置；阅读所给材料，回答问题：

材料：氨气rm{(NH_{3})}常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵rm{(NH_{4}Cl)}和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，rm{Ca(OH)_{2}}微溶于水，rm{CaCl_{2}}溶液显中性，rm{NH_{4}Cl}溶液显酸性。

rm{(1)}实验室制取氨气的化学方程式为______，应选取的发生装置是______rm{(}填装置编号rm{)}

rm{(2)}用rm{C}装置收集氨气时，气体应从______口通入rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}检验氨气可用湿润的______石蕊试纸rm{(}填“红色”或“蓝色”rm{)}

rm{(3)}某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：

【提出问题】固体物质的成分是什么？

【作出猜想】猜想rm{I}rm{Ca(OH)_{2}}rm{NH_{4}Cl}和rm{CaCl_{2}}

猜想rm{II}rm{Ca(OH)_{2}}和rm{CaCl_{2}}

猜想rm{III}rm{NH_{4}Cl}和rm{CaCl_{2}}

猜想rm{IV}只有rm{CaCl_{2}}

有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是______。

【实验探究】rm{垄脵}取反应器内少量固体于试管中；加水溶解；过滤，得到滤液。

rm{垄脷}取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明______rm{(}填一种猜想rm{)}不正确。

rm{垄脹}再取少量滤液于另一试管中，滴加rm{AgNO_{3}}溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有rm{NH_{4}Cl}于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论______rm{(}填“合理“或“不合理”rm{)}理由是______。

【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：______。23、已知铁丝在氧气中可以发生反应。反应时铁丝①剧烈燃烧②火星四射③放出大量的热④生成熔融的黑色固体⑤未烧完的铁熔化成铁球；如图所示，请回答：

（1）在“氧气的制取和性质”实验课中；某同学取一段纱窗上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到应有的现象，请分析实验失败的原因可能有哪些？（写出两点）

（2）若做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验时；集气瓶炸裂了，请分析原因：______。

（3）铁丝在空气中和在纯氧气中反应情况不同，铁丝在空气中缓慢氧化生成铁锈（主要成分Fe2O3），而铁丝在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4；这说明化学反应除与温度；压强、催化剂等条件有关外，还与______有关。

（4）某同学始终未解的疑问是：铁在氧气中燃烧的产物为什么是四氧化三铁而不是氧化铁？

【查阅资料】铁的熔点；四氧化三铁和氧化铁的分解温度如下表：

。四氧化三铁氧化铁铁分解温度（℃）15381400-熔点（℃）--1525根据表中数据及铁在氧气中的燃烧现象______（填序号），我知道：铁在氧气中燃烧所产生的高温应在______温度范围内。因此，在这种高温条件下氧化铁不可能稳定存在。24、创新是引领新时代发展的第一动力；也是我们的不懈追求。如图是同学们在化学实验创新大赛中的作品：

（1）图1装置为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水；活塞应向______（填“左”或“右”）移动。

（2）图2实验过程中观察到的现象是U型管中______（填“左”或“右”）侧液面上升。

（3）如图3广口瓶中的两个青霉素小瓶，a中盛有浓硫酸，b中盛有水，青霉素瓶上方对应的胶头滴管中一个吸有水，另一个吸有浓硫酸。青霉素瓶______（填“a”或“b”）对应的实验会有大量液滴飞溅的现象；胶塞上还安装了一根玻璃导管，其目的是______。评卷人得分五、计算题(共1题，共4分)25、为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应；某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：

（1）选择任意一种实验装置；简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：

选择的实验装置是______．实验现象为：______．

产生该实验现象的原因是：______．

（2）某同学质疑上述实验设计；该同学质疑的依据是：______．

（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应．______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则物质就能大量共存．【解析】【解答】解：A；硫酸铜和氢氧化钾结合会生成氢氧化铜蓝色沉淀；在溶液中不能够共存，故A错误；

B；硝酸钡和碳酸钠结合会生成碳酸钡沉淀；在溶液中不能够共存，故B错误；

C；两种物质混合后；各物质之间不会发生反应，可以共存，故C正确；

D；盐酸和硝酸银结合会生成氯化银沉淀；在溶液中不能够共存，故D错误；

故答案为：C．2、B【分析】【分析】A；根据炼铁的原理进行分析；

B；根据合金的特点解答；

C；根据用废酸液冲洗铁制污水管道；会促进生锈解答；

D、根据节约金属资源解答．【解析】【解答】解：

A；炼铁的原理是利用还原剂将铁从其氧化物中还原出来；故错误；

B；生活中常用的铁制品都是铁的合金；纯铁很软，故对；

C；用废酸液冲洗铁制污水管道；会促进生锈，故错误；

D；为了节约金属资源；废旧金属可以回收再利用，属于可回收的垃圾，故错误．

答案：B3、B【分析】解：rm{A}rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}物质的溶解度是rm{80g}所以将rm{50ga}物质加入到rm{50g}水中充分搅拌，得到rm{90ga}的饱和溶液；故A错误；

B、rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}物质的溶解度最大，rm{b}物质的溶解度次之，rm{c}物质的溶解度最小，所以用等质量的rm{a}rm{b}rm{c}三种固体配制成rm{t_{2}隆忙}时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：rm{c}溶液rm{>b}溶液rm{>a}溶液；故B正确；

C、将rm{t_{1}隆忙}时三种物质的饱和溶液升温到rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}rm{b}物质的溶解度最大，rm{c}物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液rm{M}中溶质的质量分数的大小关系是：rm{b>a>c}故C错误；

D、将rm{t_{2}隆忙}时rm{a}rm{b}两种物质的饱和溶液降温到rm{t_{1}隆忙}时；饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。

故选：rm{B}

根据固体的溶解度曲线可以：rm{垄脵}查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，rm{垄脷}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，rm{垄脹}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{B}4、B【分析】解：实验室制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙；水、二氧化碳；常温下反应，不需加热，所以酒精灯肯定用不上；二氧化碳溶于水且能和水反应所以不能用排水法收集，故不用水槽．

故选B．

根据实验室制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙；水、二氧化碳；常温下反应，不需加热；二氧化碳溶于水且能和水反应所以不能用排水法收集分析．

选择气体发生装置的依据是药品的状态和反应条件；选择气体收集方法依据气体的溶解性和密度，然后根据发生装置和收集方法确定所选仪器．【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】A；根据量筒的正确读数方法判断；

B；根据酒精灯的正确消灭方法判断；

C；根据检查装置气密性的基本操作判断；

D、根据使用胶头滴管滴加液体的正确操作判断．【解析】【解答】解：A；量筒读数要平视凹液面的最底部；A操作正确；

B；熄灭酒精灯不能用嘴吹灭；要用灯帽盖灭，B操作不正确；

C；检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出；故操作正确；

D；用胶头滴管滴加液体；胶头滴管要悬空在容器口的正上方，故操作正确；

故答案选B．6、A【分析】

A；水加热变成水蒸气属于物理变化；不能用质量守恒定律解释．

B；氢气燃烧生成水；根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，故要得到18g水，需要氢气和氧气的质量和一定是18g．

C；根据硫与氧气反应的化学方程式；1g硫与1g氧气恰好完全反应，生成2g二氧化硫，故C说法正确．

D；质量守恒定律是参加反应和各物质的质量和等于生成的各物质的质量和；故D说法正确，能用质量守恒定律解释．

故选A．

【解析】【答案】质量守恒定律只适用于化学反应；且仅适用于参加化学反应的物质，参加化学反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和．

二、多选题(共9题，共18分)7、AB【分析】【分析】A；根据人类使用金属的顺序与金属活动性的关系分析；可以据此解答；

B；金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼；在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，可以据此分析；

C；根据铁和酸发生反应分析；

D、根据金属活动性顺序的意义分析．【解析】【解答】解：A；人类大规模冶炼和使用金属的顺序与金属的活动性有关；越活泼的金属越难以冶炼，人类冶炼并广泛使用金属的先后顺序为铜、铁、铝，故A说法错误；

B；金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼；在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而铁锈是疏松多孔的结构，会加速铁的锈蚀，而不是说明铁的活动性比铝强，故B说法错误；

C；铁能够和食醋反应；因此食醋不宜用铁质容器长期存放，故C说法正确；

D；铁的活动性比铜强；因此铁能够和铜盐发生置换反应得到铜，故D说法正确；

故选：AB．8、CD【分析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，我们首先找到有特殊颜色的物质，先确定出来，然后再用确定出的物质把其它没有确定出的物质确定出来．如果都没有颜色就将溶液两两混合，通过出现的不同现象确定．【解析】【解答】解：A；四种溶液两两反应；能生成一种沉淀的是硫酸钾和氯化钡，无现象的是硝酸钠和氯化钠，无法鉴别出来．

B；四种溶液两两混合；出现两次沉淀的是硝酸银，一次沉淀的是氯化钾、氯化钠，无现象的是硝酸钾，氯化钾和氯化钠无法鉴别．

C；四种溶液两两混合；能和其他三种物质产生白色沉淀的是氯化钡，能和其他三种物质中的一种产生气体一种产生白色沉淀的是碳酸钠，和其余三种物质都不反应的是硫酸钠，所可以鉴别．

D；硫酸铜是一种蓝色溶液；根据颜色首先确定出．能与硫酸铜生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，剩余两种溶液能使硫酸铜和氢氧化钾生成的蓝色沉淀消失的是盐酸，不能使蓝色沉淀消失的就是硫酸钠，可以鉴别；

故选CD．9、AC【分析】【分析】根据金属氧化物的式量为m；对应氯化物的式量为n，根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；

进行分析：

设金属为R，它的化合价为x，相对分子质量为a，①当x为偶数时，氧化物的化学式为R；氯化物的化学式为RClx；

由此可得：m=a+8xn=a+35.5x由此可求出x即为化合价；

②当x为奇数时，氧化物的化学式为R2Ox；氯化物的化学式为RClx；

由此可得：m=2a+16xn=a+35.5x由此求出x即为化合价．【解析】【解答】解：设金属R的化合价为x；相对分子质量为a

①当x为偶数时，氧化物的化学式为R；氯化物的化学式为RClx；

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；则可得：

m=a+8x

n=a+35.5x

n-m=27.5x

则x=+；

②当x为奇数时，氧化物的化学式为R2Ox；氯化物的化学式为RClx；

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；则可得：

m=2a+16x

n=a+35.5x

2n-m=2（a+35.5x）-2a-16x=55x

x=+

故选AC．10、AC【分析】

A；最早得出空气是由氮气和氧气组成结论的化学家是拉瓦锡；故A正确；

B；英国科学家汤姆生发现电子；故B错误；

C；俄国的化学家门捷列夫发表了元素周期表；故C正确；

D；提出原子论的科学家是道尔顿；故D错误．

故选：AC．

【解析】【答案】A；最早得出空气是由氮气和氧气组成结论的化学家是拉瓦锡；

B；英国科学家汤姆生发现电子；

C；俄国的化学家门捷列夫发表了元素周期表；

D；提出原子论的科学家是道尔顿．

11、BC【分析】解：rm{A}rm{垄脵}的最外层电子数为rm{8}化学性质比较稳定，故选项说法正确．

B、元素的化学性质决定于原子中的最外层电子数，rm{垄脹垄脺}的最外层电子数不相同；故化学性质不相同，故选项说法错误．

C、rm{垄脺}质子数rm{=11}核外电子数rm{=10}质子数rm{>}核外电子数；为阳离子，故选项说法错误．

D、rm{垄脷}的最外层电子数是rm{7}大于rm{4}在化学反应中易得到rm{1}个电子而形成阴离子；故选项说法正确．

故选：rm{BC}．

A、若粒子的最外层电子数为rm{8(}氦为rm{2}个rm{)}属于相对稳定结构．

B；元素的化学性质决定于原子中的最外层电子数；据此进行分析判断．

C、当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数；为阴离子．

D、若原子的最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}在化学反应中易失去电子．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．【解析】rm{BC}12、AD【分析】【分析】根据形成温室效应的主要气体二氧化碳和甲烷进行解答．【解析】【解答】解：

A；二氧化碳是形成温室效应的主要物质；故A正确；

B；二氧化氮是形成酸雨的主要物质；故B错误；

C；二氧化硫也是形成酸雨的主要物质；故C错误；

D；甲烷也是形成温室效应的主要物质；故D正确．

故选AD．13、CD【分析】【分析】化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．可以根据物质的物理性质和化学性质进行综合解释．【解析】【解答】解；A；硫化氢是无色气体；颜色属于物理性质；

B；硫化氢气味有臭鸡蛋气味；气味属于物理性质；

C；硫化氢在空气中点燃生成二氧化硫和水属于化学性质；

D；硫化氢能燃烧；可燃性属于化学性质．

故选：CD．14、AD【分析】

A、由该物质的分子模型图可知该物质的分子由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为C5H4；故A不正确；

B、该分子中碳元素的质量分数=×100%=93.75%；故B正确；

C、由该物质的化学式C5H4可知该分子由5个C原子和4个H原子构成；因此该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5；故C正确；

D；要解答这个问题；可根据方程式中两种物质与氧气的质量比求解，化学方程式如下：

CH4+2O2CO2+2H2O

1664

C5H4+6O25CO2+2H2O

64192

甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比是16：64=1：4，C5H4燃烧的反应中C5H4与氧气的质量比是64：192=1：3；相当于每1克的两种物质燃烧，甲烷消耗氧气的质量是4克；该化合物消耗氧气的质量是3克，显然等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少．故D不正确；

故选AD

【解析】【答案】根据物质的分子模型图确定该物质的化学式并进而计算元素的质量分数及分子中原子个数比；要比较等质量的该物质与甲烷燃烧消耗的氧气，可根据化学方程式比较物质与氧气的质量比进行求解．

15、BC【分析】

燃烧；自燃、缓慢氧化都有热量放出；所以B选项正确．

都需要氧气参加．根据氧化反应定义知选项C正确．

食物的腐烂不发光；也不爆炸；食物腐烂是缓慢氧化；不发光不爆炸，所以A、D都不正确．

故选BC

【解析】【答案】可以根据燃烧；自燃、爆炸缓慢氧化等方面的知识进行分析、考虑．

三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】氢元素的元素符号可以表示1个氢原子；

每个二氧化硫分子由1个硫原子核2个氧原子构成；

氩气是由单原子构成的分子；

每个钠离子带1个单位正电荷；

二氧化碳的化学式可以表示二氧化碳；

元素的化合价应该标在元素符号的正上方．【解析】【解答】解：（1）两个氢原子可以表示为2H；

（2）4个二氧化硫分子可以表示为4SO2；

（3）氩气可以表示为Ar；

（4）两个钠离子可以表示为2Na+；

（5）二氧化碳可以表示为CO2；

（6）五氧化二磷中磷元素显+5价可以表示为2O5．

故填：2H；4SO2；Ar；2Na+；CO2；2O5．17、略

【分析】解：（1）由质量守恒定律可知；化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合的过程，原子的种类和个数都不变，则可知C图还有一个氯化氢分子图示如下：

故填：质量守恒定律；

（2）该变化是氢分子变为氢原子，氯分子变为氯原子，氢原子和氯原子再重新组合得到氯化氢分子过程，因此A、B到C的变化中发生改变的粒子是氢分子、氯分子；故填：H2；Cl2；

（3）根据微观示意图可知，该反应是氢气与氯气在一定条件下反应生成氯化氢，故填：H2+Cl22HCl．

（1）根据化学反应的实质是分子分成原子；原子重新组合的过程，原子的种类和个数都不变进行分析；

（2）根据微观示意图分析变化的微粒；

（3）根据微观示意图的信息来分析解答．

此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是从微观的角度分析微粒的变化及掌握化学变化是分子的分和原子的重新组合的过程．【解析】质量守恒定律；H2；Cl2；H2+Cl22HCl18、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，氮气是一种气态非金属单质，是由双原子分子构成的，故填：N2．

（2）氢原子核中没有中子；符号为H；

（3）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧；硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．

（4）自然界中最轻的气体是氢气，其化学式为；H2．

（5）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此3个氯原子表示为：3Cl；

（6）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化碳分子可表示为：2CO2．

（7）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个硫酸根离子分别可表示为：4SO42-．

（8）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以水中氧元素显-2价，故可表示为：H2；

故答案为：（1）N2（2）H（3）Al（4）H2（5）3Cl（6）2CO2（7）4SO42-（8）H219、略

【分析】

（1）氮气的化学式，为双原子的分子，即N2；（2）蒸馏水即为水，化学式书写H2O；

（3）二氧化碳气体的化学式为CO2；（4）铜为金属；金属直接用元素符号表示化学式Cu

故答为：（1）N2；（2）H2O；（3）CO2；（4）Cu

【解析】【答案】（1）用于包装食品的一种气体；应是廉价易得，并且性质不活泼，故可用氮气；

（2）蒸馏水即为水，化学式书写H2O；

（3）导致温室效应的主要气体是二氧化碳气体；

（4）电缆线内包裹的金属是铜；金属直接用元素符号表示化学式．

20、略

【分析】

原子是化学变化中的最小微粒；原子结构示意图中弧线上的数字表示电子层上的电子数，故最外层电子为6，在形成化合物时，易得到2个电子显-2价．

故答案为：化学变化6-2价。

【解析】【答案】原子是化学变化中的最小微粒；原子结构示意图中弧线上的数字表示电子层上的电子数．

四、探究题(共4题，共12分)21、略

【分析】解：rm{(1)}粗盐提纯的步骤有溶解、除杂、过滤、蒸发，在除杂时，加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，以便将反应剩余的氯化钡除去，盐酸放在最后，调节溶液的rm{pH}值，所以正确的操作顺序是：rm{垄脻垄脺垄脹垄脵垄脷垄脼}或rm{垄脺垄脻垄脹垄脵垄脷垄脼}或rm{垄脻垄脹垄脺垄脵垄脷垄脼}

rm{(2)}碳酸根离子会与钙离子、钡离子生成沉淀，而将氯化钙和氯化钡除去，所以加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的目的是：除去杂质rm{CaCl_{2}}和加入的过量试剂rm{BaCl_{2}}

rm{(3)}硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡，化学方程式为：rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+2NaCl}

rm{(4)}蒸发过程中；用玻璃棒搅拌的目的是：防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅；

rm{(5)}反应过程中氯化镁和氢氧化钠反应、氯化钙和碳酸钠反应、硫酸钠与氯化钡反应、碳酸钠与过量的氯化钡反应、盐酸与过量的氢氧化钠和碳酸钠反应都会生成氯化钠；所以为rm{6}个反应；

rm{(6)垄脵}该溶液为无色，说明一定不含硫酸铜和氯化铁；观察图象，当加入rm{160g}氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大；后来逐渐减小，根据题意：氢氧化铝和氢氧化钠可发生反应，说明该溶液中一定含有氯化铝；先生成氢氧化铝，后来氢氧化铝与氢氧化钠发生反应使沉淀减少，沉淀并未全部反应完，说明还含有其他沉淀；而沉淀从原点开始，说明溶液中一定不含盐酸，因为盐酸可与生成的氢氧化铝发生反应；剩余物质中，硫酸镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠；硝酸钾不与氢氧化钠反应，故一定含有硫酸镁，可能含有硝酸钾；

rm{垄脷}由图象可知，当加入rm{160g}氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大，说明溶液中物质全部参加反应，后来沉淀减少，说明与氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液为rm{200g-160g=40g}

设生成氢氧化铝的质量为rm{x}

rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}

rm{78}rm{40}

rm{x}rm{40g隆脕20%}

rm{dfrac{78}{x}=dfrac{40}{40gtimes20%}}

rm{dfrac{78}{x}=dfrac{40}{40gtimes

20%}}

设生成rm{x=15.6g}氢氧化铝需氯化铝的质量为rm{15.6g}

rm{y}

rm{AlCl_{3}+3NaOH=Al(OH)_{3}隆媒+3NaCl}rm{133.5}

rm{78}rm{y}

rm{dfrac{133.5}{y}=dfrac{78}{7.8g}}

rm{7.8g}

原溶液中氯化铝的质量分数为：rm{dfrac{26.7g}{100.0g}隆脕100%=26.7%}

答：原溶液中氯化铝的质量分数为rm{dfrac{133.5}{y}=dfrac

{78}{7.8g}}

故答案为：rm{y=26.7g}或rm{dfrac

{26.7g}{100.0g}隆脕100%=26.7%}或rm{26.7%}

rm{(1)垄脻垄脺垄脹垄脵垄脷垄脼}除去杂质rm{垄脺垄脻垄脹垄脵垄脷垄脼}和加入的过量试剂rm{垄脻垄脹垄脺垄脵垄脷垄脼}

rm{(2)}

rm{CaCl_{2}}防止蒸发时因局部温度过高；造成液滴飞溅；

rm{BaCl_{2}}

rm{(3)Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+2NaCl}氯化铝、硫酸镁；盐酸、硫酸铜、氯化铁；rm{(4)}原溶液中氯化铝的质量分数为rm{(5)6}

rm{(6)垄脵}根据粗盐提纯的步骤有溶解、除杂、过滤、蒸发，在除杂时，加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，以便将反应剩余的氯化钡除去，盐酸放在最后，调节溶液的rm{垄脷}值；

rm{26.7%}根据碳酸根离子会与钙离子；钡离子生成沉淀；而将氯化钙和氯化钡除去进行分析；

rm{(1)}硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡；

rm{pH}根据蒸发过程中玻璃棒的作用进行分析；

rm{(2)}根据反应的流程分析；

rm{(3)}该溶液为无色，说明一定不含硫酸铜和氯化铁；观察图象，当加入rm{(4)}氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大；后来逐渐减小，根据题意：氢氧化铝和氢氧化钠可发生反应，说明该溶液中一定含有氯化铝；先生成氢氧化铝，后来氢氧化铝与氢氧化钠发生反应使沉淀减少，沉淀并未全部反应完，说明还含有其他沉淀；

而沉淀从原点开始；说明溶液中一定不含盐酸，因为盐酸可与生成的氢氧化铝发生反应；剩余物质中，硫酸镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠；硝酸钾不与氢氧化钠反应，故一定含有硫酸镁，可能含有硝酸钾；

rm{(5)}由图象可知，当加入rm{(6)垄脵}氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大，说明溶液中物质全部参加反应，后来沉淀减少，说明与氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液为rm{160g}据此计算生成氢氧化铝的质量，再由氢氧化钠与氯化铝反应的方程式计算氯化铝的质量。

本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个难点。本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解。rm{垄脷}【解析】rm{垄脻垄脺垄脹垄脵垄脷垄脼}或rm{垄脺垄脻垄脹垄脵垄脷垄脼}或rm{垄脻垄脹垄脺垄脵垄脷垄脼}除去杂质rm{CaCl_{2}}和加入的过量试剂rm{BaCl_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+2NaCl}防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅；rm{6}氯化铝、硫酸镁；盐酸、硫酸铜、氯化铁22、略

【分析】解：rm{(1)}实验室制取氨气的化学方程式为：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}反应需要加热，应选取的发生装置是rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}

故填：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}rm{B}

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}用rm{B}装置收集氨气时，由于氨气密度比空气小，气体应从rm{(2)}口通入；

检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸；这是因为氨气能够水反应生成氨水，氨水能使湿润的红色石蕊试纸。

故填：rm{C}红色。

rm{b}【作出猜想】

上述猜想中，猜想rm{b}不合理；这是因为氢氧化钙和氯化铵不能共存。

故填：猜想rm{(3)}

【实验探究】

rm{I}取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有氢氧化钙，说明猜想rm{I}不正确。

故填：猜想rm{垄脷}

rm{II}该同学的结论不合理；理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。

故填：不合理；氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。

【评价反思】

该同学认为实验装置仍有不足之处，不足之处是：没有处理尾气装置，改进措施：在rm{II}装置的rm{垄脹}导管连接吸收氨气的装置。

故填：在rm{C}装置的rm{a}导管连接吸收氨气的装置。

氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙；水和氨气；氨气和水反应生成氨水，氨水能使石蕊试液变蓝色；

氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。rm{C}【解析】rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

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