2025年西师新版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、实验室制取CO2气体；一般分为五个实验步骤：①向广口瓶中放大理石②检查装置气密性③按要求连接仪器④向长颈漏斗注入盐酸⑤收集气体．其操作顺序正确的是（）

A.①④③②⑤

B.③②①④⑤

C.③②④①⑤

D.①②③④⑤

2、用量筒量取10mL水时仰视读数，则所量水的实际体积是（）A.10mLB.大于10mLC.小于10mLD.无法确定3、下列事实的微观解释____是。

A.rm{10mL}酒精和rm{10mL}水混合后体积小于rm{20mL}是因为分子变小了。

B.缉毒犬能根据气味发现毒品；是因为分子在不断运动。

C.水电解生成氢气和氧气；是因为分子在化学变化中可以改变。

D.一滴水中含有rm{1.67隆脕10^{21}}个水分子，是因为分子的体积和质量都很小4、在CO2、SO2、NO2三种分子中；含有一样多的是（）

A.氧元素。

B.氧原子。

C.氧气分子。

D.氧元素的质量分数。

5、下图是钠元素和氯元素在周期表中的信息，以及其三种粒子的结构示意图。据此判断下列叙述错误的是A.氯的相对原子质量为35．45B.①是一种阳离子，③是一种原子C.钠元素单质常温下呈固态，而氯元素单质常温下呈液态D.钠元素的原子序数为11评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。属于金属元素的是____rm{(}填序号rm{)}其原子结构特点为____，在化学反应中易失电子，能形成____离子。7、如图中的rm{垄脵}rm{垄脷}分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别是四种粒子的结构示意图rm{.}根据题中信息回答：

rm{(1)}氟原子的核电荷数为______；钙元素的相对原子质量为______．

rm{(2)A}粒子的化学性质与rm{B}rm{C}rm{D}中哪一种粒子的化学性质相似______

8、实验室中粗盐提纯的操作过程如图所示。请回答：

（1）取出粗盐（甲步骤）后；正确的操作顺序是______（选填图中标注）。

（2）图丁中，制取的精盐中仍有少量泥沙，可能的原因是______。9、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

。温度/℃20304050607070溶解度/克氯化钠35.836.036.336.637.037.337.8硝酸钾20.931.645.863.985.5110138138（1）30℃时；在100克水的烧杯中加入50克硝酸钾，充分溶解后得到的溶液质量为______克．

（2）欲将40℃的氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液；可采用的方法是______．

（3）当硝酸钾中混有少量氯化钠时；提纯硝酸钾所采用的是冷却热饱和溶液法，请你结合图表中信息说明选择该方法的理由．______

（4）如图所示，小烧杯中盛放硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的硝酸钾晶体，若将氢氧化钠固体投入到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯底部硝酸钾晶体的质量将如何变化．__________10、神舟六号飞船载着两名宇航员圆满完成任务；胜利凯旋．宇航员们在太空还作了大量材料科学；生命科学试验及空间天文和空间环境探测等项目的研究．

（1）为了使宇航员拥有一个稳定、良好的生存环境，科学家们在飞船内安装了盛有过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的用途是产生氧气．过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠（Na2CO3）和氧气，该反应的化学方程式____．

（2）如果1名宇航员每天需消耗860克氧气，整个宇宙飞行按6天计算，2名宇航员至少需消耗多少克Na2O2？（相对原子质量：Na-23C-12O-16）评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)11、下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验；请分析有关问题：

（1）计算：碳酸钠的质量为______g；水为______g．

（2）称量：用托盘天平称量；碳酸钠应放在______（填“左盘”或“右盘”）．

（3）溶【解析】

用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）；量筒的规格是______（从下列中选用：10mL；25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是______

（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分；则所配制的溶液的质量分数会______（填“偏大”；“偏小”或“无影响”）．

12、下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题

（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①______②______．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时；可选用的发生装置是______；可选用的收集装置是______和______（写出装置代号）．装置B是实验室用______和______制取氧气的发生装置．

（3）实验室用氯酸钾制取氧气的文字表达式是______13、玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？14、被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H202），其水溶液称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等，在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下；它能迅速分解，生成氧气和水，请回答下列问题：

（1）在实验室中制取气体的一般思路时，首先要选择______，控制______，然后根据______和______，确定制取气体的发生装置，根据制取气体的______和______，确定制取气体的收集方法，最后要审查整个反应体系是否符合______、______的要求．

（2）实验室制取氧气时，从组成上看，你认为下列哪些物质能够作为实验室制取氧气的反应物？______，理由______．

A．H2O2B．KClO3C．KClD．KMnO4

（3）实验室中用双氧水和二氧化锰制取一瓶纯净的氧气时，应选用的发生装置是（填序号，下同）______，收集装置是______，二氧化锰在该反应中的作用是______，反应方程式为______，属于______反应．

（4）实验室中如果用E装置收集氧气时，______开始收集氧气，实验室中如果用C装置收集氧气，检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是______．

（5）乙炔俗称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体，在氧气中燃烧能产生高温，工业上常用它来切割和焊接金属，实验室里常用电石（固体）与水反应制取乙炔，你认为制取乙炔应选择的发生装置是______，收集装置是______，请写出乙炔燃烧的方程式______．15、人类发明并使用氟里昂（主要用作制冷剂）若干年后；科学家发现氟里昂进入大气层后，在紫外线照射下分解出的氯原子能消耗臭氧，其破坏臭氧层循环示意图为：

。示意图中粒子说明氯原子一氧化氯分子氧分子臭氧分子过氧化氯分子

（1）请写出化学式：臭氧______；过氧化氯______；

（2）上述三步反应中属于化合反应的是（填序号）______

（3）经过上述①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？______（答：是或否）

（4）诺贝尔奖获得者莫里纳博士研究表明：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”．请你根据循环示意图简要说明他的观点：______．

（5）在科学家的建议下，国际社会签署了限制使用和消费氟里昂的协议，使得大气中氟里昂的含量得到了控制．请你根据本题提供的信息，就怎样有效保护环境谈一点建议或认识：______．16、实验室需要制取rm{9.6g}氧气那么至少需要提供含多少克氯酸钾？17、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表；回答下列问题：

。温度（℃）10203040506070氯化钠溶解度（克）35.836.036.336.437.037.337.8硝酸钾溶解度（克）20.931.645.863.985.5110138（1）20℃时；氯化钠饱和溶液溶质的质量分数______硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数．（填“大于”；“等于”或“小于”）

（2）向200克水中加入74克氯化钠固体全部溶解；且溶液恰好达到饱和状态，此时溶液的温度为______℃．

（3）60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数为______．（结果精确到0.1%）18、请你从原子的角度解释为什么化学反应前后物质的总质量不发生变化．

评卷人得分四、简答题(共4题，共36分)19、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。依据下表回答问题：

rm{(1)}表中rm{13}号元素的名称为______，属于________rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}元素，在化学反应中易_______电子，变成________rm{(}填符号rm{)}rm{(2)}从每一纵行分析，我发现的规律有______________________________。rm{(3)}金属单质失电子能力：rm{垄脵Na>Li}rm{垄脷Na>Mg>Al}请根据这四种金属元素的原子结构推测：金属单质失电子能力的强弱主要与哪些因素有关？____________________________________________。rm{(}任答一条即可rm{)}20、化学是一门以实验为基础的科学，做实验时要用到各种仪器：rm{1)}请写出下列仪器的名称：

rm{2)}做实验时，需用到各种仪器，请在横线上选择仪器____：rm{(1)}用于夹持试管的仪器是________rm{(2)}用于吸取和滴加少量液体的是________rm{(3)}收集或贮存少量气体________。rm{(4)}实验室现有rm{10mL}rm{20mL}rm{50mL}rm{100mL}的量筒，现要量取rm{25mL}的盐酸，应用________rm{mL}的量筒，量液时，量筒必须平放，视线要与______；若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为rm{25mL}则所取液体的实际体积应________rm{25mL(}填“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}

21、rm{2008}年rm{9}月rm{25}日，我国载人航天飞船“神州七号”发射成功。发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有rm{NO_{2}}而呈红棕色。rm{(1)NO_{2}}中氮元素的化合价为_______价，氮、氧元素的质量比为___________________。rm{(2)NO_{2}}能与水发生化学反应，其化学方程式为：rm{3NO_{2}+H_{2}O篓T篓T2HNO_{3}+X}rm{3NO_{2}+H_{2}O篓T篓T2HNO_{3}

+X}的化学式为________，判断的依据是______________________________________。rm{X}中氮元素的质量分数是____________________。rm{(3)HNO_{3}}结果精确到rm{(}rm{0.1%)}22、小冰是一个热爱生活的同学；能将学到的化学知识联系到生活中，他编了一道非常有趣的化学题，请你回答：

rm{(1)}呼吸时一分钟也离不开的气体单质的化学式是______

rm{(2)}生活中一天也离不开的液体氧化物的一个分子中含质子总数______

rm{(3)}厨房调味品食盐的主要成分是氯化钠；构成氯化钠的离子符号是______

rm{(4)}将铁钉放入硫酸铜溶液中验证质量守恒定律，发生反应的化学方程式为______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】

制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器；组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收集（用向上排空气法收集）．

故选B．

【解析】【答案】根据制取二氧化碳的步骤（连→查→加→倒→定→收）进行分析解答即可．

2、B【分析】【解答】解：用量筒量取液体读数时；视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平；仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大；所以仰视结果量取水的实际体积：大于10mL．

故选B．

【分析】根据量筒读数时的要求，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大．3、A【分析】【分析】根据分子间有间隔的性质判断；根据分子不停运动的性质判断；根据化学变化的实质判断；根据分子的体积和质量都很小分析解答即可。

【解答】

A.将rm{10mL}水和rm{10mL}酒精混合后体积小于rm{20mL}是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，但分子的大小没有变化，故A错误；B.缉毒犬能根据气味发现毒品；是因为分子在不断运动，毒品的分子通过运动分散到周围的空气中，故B正确；

C.水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变，水分子在通电时变化成了氢分子和氧分子，故C正确；D.由于分子的体积和质量都很小，所以一滴水中含有rm{1.67隆脕10}rm{1.67隆脕10}rm{{,!}^{21}}

个水分子，故D正确。

故选A。【解析】rm{A}4、B【分析】

A、CO2、SO2、NO2分子是微观概念；不含氧元素，故此项错误；

B、每个CO2、SO2、NO2分子中都含2个氧原子，在CO2、SO2、NO2三种分子中；含有一样多的是氧原子，此项正确；

C、在CO2、SO2、NO2一个分子中没有氧分子；只有氧原子，故C错；

D；因为每个分子中氧的原子个数相同；其他元素的相对原子质量不同，所以氧元素的质量分数不同，此项错误．

故选B．

【解析】【答案】元素是宏观概念只论种类不论个数，在CO2、SO2、NO2三种分子中不含氧分子，因为每个分子中氧的原子个数相同，其他元素的相对原子质量不同，所以氧元素的质量分数不同，每个CO2、SO2、NO2分子中都含2个氧原子．

5、C【分析】试题分析：A选项是正确的叙述；B选项是正确的叙述，根据在原子中质子数=核外电子数确定；C选项是错误的叙述，氯元素的单质常温下呈气态，故答案选择C；D选项是正确的叙述。考点：原子结构示意图及元素周期表的信息【解析】【答案】C二、填空题(共5题，共10分)6、DE最外层电子数少于4阳。

【分析】【分析】

本题难度不大；考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。

【解答】图中粒子的核内质子数分别是rm{10}rm{8}rm{6}rm{11}rm{13}rm{16}rm{17}分别是氖、氧、碳、钠、铝、硫、氯元素，其中钠、铝有“钅”字旁，属于金属元素；其原子结构特点为最外层电子数少于rm{4}在化学反应中易失电子，形成阳离子，故答案为：rm{DE}最外层电子数少于rm{4}阳。

【解析】rm{DE}最外层电子数少于rm{4}阳。

7、9；40.08；B【分析】解：rm{(1)}由元素周期表的信息可知，氟元素的原子序数为rm{9}所以氟原子的核电荷数为rm{9}钙元素的相对原子质量为rm{40.08}故填：rm{9}rm{40.08}

rm{(2)}根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，而图中rm{A}的最外层电子数为rm{7}所以可以判断rm{A}和rm{B}的最外层电子数相等，即rm{A}和rm{B}的化学性质相似；故填：rm{B}．

rm{(1)}根据元素周期表的信息来分析；

rm{(2)}根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似；进行解答．

了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数rm{(}即质子数rm{)}的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键．【解析】rm{9}rm{40.08}rm{B}8、乙、丁、丙滤纸破损【分析】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠；粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）；过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是乙、丁、丙。

（2）制取的精盐中仍有少量泥沙；可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）；液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。

故答案为：

（1）乙；丁、丙；

（2）滤纸破损。

（1）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去；进行分析解答。

（2）过滤操作时要注意“一贴；二低、三靠”的原则；凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成制取的精盐中仍有少量泥沙；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果。

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。【解析】乙、丁、丙滤纸破损9、145.8升温或加水硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大减小【分析】解：（1）30℃时；硝酸钾溶解度是45.8g，即30℃时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾；因此30℃时，在100克水的烧杯中加入50克硝酸钾，充分溶解后得到的溶液质量为100g+45.8g=145.8g，故填：145.8；

（2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大；因此升高温度可将40℃的氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液，此外加水也可以，故填：升温或加水．

（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大；氯化钠的溶解度受温度影响不大，故当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；故填：硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大；

（3）由题可知；小烧杯中溶液已经是饱和溶液，氢氧化钠溶于水放热，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，小烧杯中固体溶解．故填：减小．

（1）根据30℃时硝酸钾的溶解度进行分析；

（2）大多数物质的饱和溶液变为不饱和溶液；常用的方法有：增加溶剂；升高温度，据此进行分析判断；

（3）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化情况进行分析．

（4）根据硝酸钾固体的溶解度随度变化的情况及氢氧化钠溶于水放热分析．

通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确．【解析】145.8升温或加水硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大减小10、略

【分析】

（1）由题中信息可知Na2O2和二氧化碳反应生成了碳酸钠和氧气；配平即可．

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（2）6天宇航员所需氧气的质量为：2×860×6=10320克。

设需消耗x克Na2O2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

15632

x10320g

解之得：x=50310克。

答：需消耗Na2O250310克．

【解析】【答案】（1）根据题干中所提供的反应物和生成物；利用质量守恒定律配平即可．

（2）首先计算出6天宇航员所需氧气；然后利用化学方程式进行计算．

三、计算题(共8题，共16分)11、略

【分析】

（1）∵溶质质量分数=×100%

∴溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100×10.6%=10.6g

溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100-10.6=89.4g

故答案为：10.6；89.4

（2）用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码“的原则；

故答案为：左盘。

（3）因为需要溶剂的体积为89.4ml；所选量筒的量程要稍大于所需水的体积，所以选100ml的量筒；

溶解碳酸钠时；用玻璃棒搅拌可以加速其溶解．

故答案为：100mL；加快溶解。

（4）因为溶质质量分数=×100%；所以若称取的碳酸钠中含有水分，即溶质质量减小，故溶质质量分数偏小；

故答案为：偏小。

【解析】【答案】（1）根据有关溶质质量分数的计算分析即可，溶质质量分数=×100%

（2）用托盘天平称量固体时；物体放在左盘，砝码放在右盘；

（3）量取液体体积时；所选量筒的规格应稍大于所需要的液体体积；

溶解固体时；为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌；

（4）根据公式：溶质质量分数=×100%；若溶质质量减小则溶质质量分数减小．

12、略

【分析】

（1）①试管②酒精灯；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时；属于固体加热型，故选择的发生装置是A；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用排水法（C）或向上排空气法（D）收集；此外还可以用过氧化氢溶液和二氧化锰在常温下制取氧气；

（3）在二氧化锰的作用下加热氯酸钾产生氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；

（4）硫燃烧会产生有刺激性气味的二氧化硫；污染空气，根据二氧化硫易溶于水的性质，可以分子污染空气．

故答案为：（1）①试管②酒精灯；

（2）A；CD；过氧化氢二氧化锰；

（3）氯酸钾氯化钾+氧气；

（4）吸收二氧化硫；防止污染空气．

【解析】【答案】（1）熟练掌握化学常见的仪器及用途；

（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的密度选择收集装置，制取氧气还可以采用过氧化氢和二氧化锰在常温下分解出氧气；

（3）在二氧化锰的作用下加热氯酸钾产生氯化钾和氧气；

（4）硫燃烧会产生二氧化硫有毒；污染空气，而二氧化硫又易溶于水．

13、解：玻璃仪器洗涤干净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下．

答：内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下．【分析】【分析】根据玻璃仪器洗涤干净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下分析．14、略

【分析】解：（1）在实验室中制取气体的一般思路时；首先要选择反应物，控制反应的条件，然后根据反应物的状态和反应条件确定制取气体的发生装置，根据制取气体的密度和溶解度确定制取气体的收集方法，最后要审查整个反应体系是否符合环保；安全的要求；故答案为：反应物；反应的条件；反应物的状态；反应条件；密度；溶解度；环保；安全；

（2）实验室制取氧气时，从组成上看，H2O2、KClO3、KMnO4都能制氧气；因为反应物中都含有氧元素，故答案为：ABD；反应物中都含有氧元素；

（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用，加快化学反应速率；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，属于分解反应；故答案为：B；E；催化作用，加快化学反应速率；2H2O22H2O+O2↑；分解反应；

（4）实验室中如果用E装置收集氧气时；导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集氧气；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：导管口有气泡连续均匀冒出时；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；

（5）实验室里常用电石（固体）与水反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔俗称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体，因此能用向下排空气法和排水法收集；乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：B；D或E；2C2H2+5O24CO2+2H2O；

在实验室中制取气体的一般思路时；首先要选择反应物，控制反应的条件，然后根据反应物的状态和反应条件确定制取气体的发生装置，根据制取气体的密度和溶解度确定制取气体的收集方法，最后要审查整个反应体系是否符合环保；安全的要求；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．实验室里常用电石（固体）与水反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔俗称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体，因此能用向下排空气法和排水法收集；乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可．

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、反应的类型、气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】反应物；反应的条件；反应物的状态；反应条件；密度；溶解度；环保；安全；ABD；反应物中都含有氧元素；B；E；催化作用，加快化学反应速率；2H2O22H2O+O2↑；分解；导管口有气泡连续均匀冒出时；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；B；D或E；2C2H2+5O24CO2+2H2O15、略

【分析】解：

（1）由图示可知，1个臭氧分子是由3个氧原子构成的，故臭氧的化学式为：O3；1个过氧化氯分子是由2个氧原子、2个氯原子构成的，故其化学式为：Cl2O2；

（2）由图中三步反应的微观示意图可知；反应②中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．

（3）由图示三步反应的微观示意图可知；氯原子在反应中作催化剂，反应前后氯原子的个数没有改变；

（4）由图中可知；反应过程中氯原子没有消耗，而是在循环的第一步反应中不断消耗臭氧，导致少量的由氟里昂分解产生的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响；

（5）由于氟利昂破坏了臭氧层；应禁止使用氟利昂作制冷剂等．

故答案为：

（1）O3；Cl2O2；（2）②；（3）否；（4）反应过程中氯原子没有消耗；而是在循环的第一步反应中不断消耗臭氧，导致少量的由氟里昂分解产生的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响．（5）①治理污染要从控制污染开始；②人类要有地球村的意识；③治理污染要全球共同行动；④合理使用化学物质；⑤不使用含氟里昂的制冷剂设备；⑥化学是一把双刃剑，既能造福人类，有时又能给人类带来灾难．

（1）根据臭氧的微观构成写出臭氧的化学式；

（2）根据图示三步反应的微观示意图；化合反应的特征判断反应类型；

（3）观察图示；变化B中一个氯原子与一个氧原子形成一个一氧化氯分子，变化C中每两个一氧化氯分子结合成一个过氧化氯分子，变化A中每个过氧化氯分子又分解出两个氯原子，经过①②③的反应后，氯原子的个数不变；

（4）根据循环示意图分析氟利昂在反应中的作用；

（5）根据氟利昂在大气中的作用；应禁止使用氟利昂作制冷剂．

本题难度不是很大，充分理解图中的信息、熟悉臭氧空洞和臭氧层保护知识等是正确解答本题的关键．【解析】O3；Cl2O2；②；否；反应过程中氯原子没有消耗，而是在循环的第一步反应中不断消耗臭氧，导致少量的由氟里昂分解产生的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响；①治理污染要从控制污染开始；②人类要有地球村的意识；③治理污染要全球共同行动；④合理使用化学物质；⑤不使用含氟里昂的制冷剂设备；⑥化学是一把双刃剑，既能造福人类，有时又能给人类带来灾难．16、略

【分析】【分析】本题考查了根据化学方程式的简单计算，难度不大，掌握根据化学方程式的计算方法与格式即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。【解答】解：氯酸钾分解产生了氧气，题目给出了氧气的质量，故可以根据氧气的质量结合化学方程式来计算氯酸钾的质量。设至少需要氯酸钾的质量为rm{x}rm{2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}rm{96}

rm{x}rm{9.6g}rm{x=24.5g}

答：至少需要氯酸钾的质量rm{24.5g}【解析】解：设至少需要氯酸钾的质量为rm{x}rm{2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}rm{96}

rm{x}rm{9.6g}rm{x=24.5g}

答：至少需要氯酸钾的质量rm{24.5g}17、大于5052.4%【分析】解：（1）在20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=×100%；所以在20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数；

（2）向200克水中加入74克氯化钠固体全部溶解，且溶液恰好达到饱和状态，此时溶解度为xg：解得：x=37g，此时溶液的温度为50℃；

（3）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，100克水最多溶解85.5克硝酸钾，则50g水中最多能溶解42.75g，则充分搅拌后所得溶液质量为50g+42.75g=92.75g．充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数为×100%=52.4%；

故答案为：大于；50；52.4%．

（1）根据在20℃时；氯化钠和硝酸钾的溶解度大小考虑；

（2）根据饱和溶液有关计算解答即可；

（3）根据50℃时；硝酸钾的溶解度为85.5g，进行分析解答．

本题难度不大，溶质质量分数的有关计算、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】大于5052.4%18、略

【分析】

化学反应的过程是参加化学反应的各物质的原子重新组合结合成新物质的过程；在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以参加化学反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和．

故答案为：化学反应的过程就是原子重新组合的过程；在化学反应的前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的总质量也没有改变，因此在化学反应中遵循质量守恒定律．

【解析】【答案】根据化学反应实质可以知道；化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成分子的过程，所以在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变来分析即可．

四、简答题(共4题，共36分)19、rm{(1)}铝金属失去rm{Al^{3+}}

rm{(2)}最外层电子数目相同

rm{(3)}电子层数rm{(}或最外层电子数rm{)}【分析】【分析】本题考查元素周期表和原子结构示意图的相关知识，难度不大，根据图中信息认真分析即可。【解答】rm{(1)}由元素周期表的信息可知，rm{13}号元素是铝元素，属于金属元素，铝原子最外层有rm{3}个电子，在化学反应中易失去最外层电子而形成带有rm{3}个单位正电荷的铝离子rm{隆陋隆陋Al^{3+}}故填：铝；金属；失去；rm{Al^{3+}}rm{(2)}通过观察元素周期表中的信息可知，每一纵行最外层电子数相同；从上到下，电子层数依次递增；故填：最外层电子数目相同；rm{(3)}由金属单质失电子能力：rm{Na>Li}可知，金属单质失电子能力的强弱与电子层数有关；由金属单质失电子能力：rm{Na>Mg>Al}可知，金属单质失电子能力的强弱与最外层电子数有关；故填：电子层数rm{(}或最外层电子数rm{)}【解析】rm{(1)}铝金属失去rm{Al^{3+}}rm{(2)}最外层电子数目相同rm{(3)}电子层数rm{(}或最外层电子数rm{)}20、1）A胶头滴管B试管夹C铁架台D试管E药匙F酒精灯G玻璃棒H镊子I烧杯J集气瓶K锥形瓶

2）（1）B

（2）A

（3）J

（4）25量筒内液体凹液面的最低保持水平＜【分析】【分析】根据常见仪器的名称和用途进行解答。本题考查常用仪器的名称和作用以及实验室使用时的注意事项，同学们在平时的学习中只要留心观察就可做好此题。【解答】rm{1)}标号仪器的名称从左到右依次是标号仪器的名称从左到右依次是rm{1)}胶头滴管；rm{A}试管夹；rm{B}铁架台；rm{C}试管；rm{D}药匙；rm{E}酒精灯；rm{F}玻璃棒；rm{G}镊子；rm{H}烧杯；rm{I}集气瓶；rm{J}锥形瓶；故填：rm{K}胶头滴管；rm{A}试管夹；rm{B}铁架台；rm{C}试管；rm{D}药匙；rm{E}酒精灯；rm{F}玻璃棒；rm{G}镊子；rm{H}烧杯；rm{I}集气瓶；rm{J}锥形瓶；rm{K}rm{2)(1)}用于夹持试管的仪器是试管夹，故填：rm{B}rm{B}rm{(2)}rm{(2)}用于吸取和滴加少量液体的是胶头滴管，故填：rm{A}因为用量筒量取液体时，应选用比量取液体体积数相