专题03第二章-分子结构与性质(A卷基础篇)检测(原卷版)

专题04第二章分子结构与性质(A卷基础篇）检测一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是A．分子的正、负电荷重心重合B．分子的正、负电荷重心不重合C．H2O2是含极性键的非极性分子D．H2O2是只含非极性键的极性分子2．下列说法正确的是A．σ键比π键重叠程度大，所以中σ键强于π键B．两个原子间能形成共价键，多个原子间不能形成共价键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．分子中有键和键3．关于乙烯分子中的σ键和π键，下列说法不正确的是A．中心原子采用sp2杂化B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键C．杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键D．乙烯分子在发生化学反应时，π键更易断裂4．等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是A．N2O为三角形分子B．N2O与CO2均不含非极性键C．N2O的电子式可表示D．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质5．下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是表一分子熔点/℃沸点/℃常温时在水中溶解度CO-205.05-191.492.3mLN2-210.00-195.811.6mL表二COC-OC=O键能(kJ/mol)357.7798.91071.9N2N-NN=N键能(kJ/mol)193418946A．CO与N2的价电子总数相等 B．由表2可知，CO的活泼性不及N2C．由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2 D．由表2可知，σ键的稳定性不一定强于π键6．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B．CH4、CO2、BF3都是含有极性键的非极性分子C．[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO47．已知Zn2+的4s轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的立体构型为A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形8．我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如图,下列有关说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．A、C分子的中心原子杂化类型相同C．0.5molA分子中含2molσ键D．A能溶解在D中9．下列推论正确的()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH为正四面体，可推测出PH也为正四面题结构C．CO2中C为sp2杂化，可推测SiO2中Si也为sp2杂化D．C2H6是碳链为直线型非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型非极性分子10．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键长越长，键能越大，共价键越稳定D．键角的大小与键能的大小无关11．下列有关键的说法错误的是()A．2个s原子轨道重叠形成键B．s原子轨道与p原子轨道可以形成键，不能形成键C．2个p轨道不能形成键，只能形成键D．分子里含1个键12．下列叙述正确的是A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央13．根据价层电子对互斥理论，H2S、O3、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。A．O3、 B．H2S C．SO2 D．SO314．有关原子杂化的说法正确的是()A．凡是中心原子都是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键D．只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同15．离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有应用价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性。下列说法不正确的是A．该化合物中不存在配位键和氢键B．图中负离子的空间结构为正四面体形C．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2D．由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以离子液体有难挥发性16．下列常见分子中键、键判断正确的是()A．与结构相似，分子中键与键数目之比为B．CO与结构相似，CO分子中键与键数目之比为C．与互为等电子体，中含有的键数目为D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为二、主观题（共5小题，共52分）17．（7分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是___________(填化学式，下同)。(2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________。(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________。(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是___________。(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是___________。(6)以极性键结合，且分子极性最大的是___________。(7)含有非极性键的极性分子是___________。18．（9分）甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：乙：丙：CH2=CHCN(1)甲分子中有_______个键，_______个键，_______(填“有”或“没有”)非极性键。(2)乙分子中每个碳原子形成_______个键，_______个键。(3)丙分子中键与键的数目之比为_______。(4)上述分子中既存在极性键又存在非极性键的是_______。19．（13分）回答下列问题：(1)1molCO2中含有的σ键数目为___________。(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为___________。HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有___________mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为___________。(5)1mol乙醛分子中含σ键的数目为___________个，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为___________。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。20．（9分）价层电子对互斥模型可用于预测简单分子的空间结构。用表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，()为价层电子对数。(1)请填写下表：2______理想模型______正四面体形价层电子对之间的理想键角______(2)请用模型解释为直线形分子的原因：______。(3)分子的空间结构为______。(4)用价层电子对互斥模型判断下列分子或离子的空间结构：分子或离子空间结构__________________21．（14分）(1)下列分子或离子中不存在配位键的是______(填序号)。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(2)在配离子中，中心离子的配位数为______，提供空轨道的是______。(3)钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛位于元素周期表第4周期ⅣB族，与钛同周期的主族元素的基态原子中，未成对电子数与钛