3-3-2-离子晶体-过渡晶体与混合型晶体(基础过关A练)(原卷版)

A练——基础过关第三章晶体结构与性质A练——基础过关第三节金属晶体与离子晶体课时2离子晶体过渡晶体与混合型晶体（建议时间：25分钟）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是A． B． C． D．2．下列离子键强弱顺序排列正确的是A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI B．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3C．NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3 D．Na2O＞Na2S＞NaCl＞NaI3．下列有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1mol离子晶体吸收的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小4．如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是()A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同5．碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测得该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是()A．该物质分子式为K3C60B．K3C60的摩尔质量是837C．K3C60中的阴、阳离子通过静电引力相结合D．K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电6．下列关于晶格能的叙述正确的是A．晶格能是指相邻的离子间的静电作用B．岩浆晶出时，晶格能大的矿物后晶出C．工业电解熔融氯化镁制镁而不用氧化镁与晶格能有关D．通过图中数据既能算出Cu原子的第一电离能，又能算出Cu3N晶格能7．已知CaF2是离子晶体，如果用“●”表示F-；用“○”表示Ca2＋，在如图所示中，符合CaF2晶体结构的是A． B． C． D．8．在冰晶石()晶胞中，占据的位置相当于晶胞中占据的位置，则冰晶石晶胞中含个数为A．12 B．8 C．4 D．39．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是A．该晶体属于分子晶体B．该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等C．阳离子的配位数为6D．氧化锌的熔点高于硫化锌10．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是晶体硼(其每个结构单元中有12个B原子)CsCl晶体S8ZnS晶体结构模型示意图备注熔点2573K—易溶于CS2—A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键B．CsCl晶体中每个Cs+周围距离最近且相等的Cs+有6个C．S8分子中的共价键为非极性键，形成的晶体为原子晶体D．ZnS晶体中，Zn2+占据S2-构成的四面体空隙中，填充率为50%11．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是A．该晶体属于离子晶体B．该晶体的晶胞结构与相似C．晶体的化学式为D．晶体中的配位数与的配位数之比为12．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为CxK，其平面图形如图所示。x的值为()A．8B．12C．24D．6013．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI，使Na＋和I－两核间距为1.0～1.5nm时，呈离子键；当两核靠近约距0.28nm时，呈共价键。10.根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()A．NaI晶体是过渡晶体B．离子晶体可能含有共价键C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键D．共价键和离子键有明显的界线化学键既不是纯粹的离子键也不是纯粹的共价键，共价键和离子键没有明显的界线。14．(1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为__________。甲石墨晶胞乙石墨烯丙金刚石晶胞丁C60(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示。1mol石墨烯中含有的六元环个数为__________，下列有关石墨烯的说法正确的是__________(填序号)。a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键b．石墨烯中所有碳原子处于同一个平面内c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力(3)金刚石晶胞如图丙所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为__________，原子空间利用率为__________。(4)石墨烯可转化为C60，C60的结构如图丁所示，该分子是由五边形和六边形碳环构成的球体，其中五边形碳环有12个，六边形碳环有__________个。15．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)A元素的基态原子价电子排布式：_______。(2)X的化学名称为_______。(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：______________。(4)CE、FA的晶格能分别为786kJ·mol-1、3401kJ·mol-1，试分析导致两