高考化学选择题满分训练1(附答案解析)-冲刺2023年高考化学满分集训

高考化学选择题满分训练(4)7．化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是()A．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B．二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C．燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4D．生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼8．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法如下：CH3—C≡CH＋CH3OH＋Aeq\o(→,\s\up7(pd))CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是()A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B．CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面C．该方法的优点是原料无爆炸危险D．CH3—C≡CH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAB．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NAC．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NAD．标准状况下8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA10．恒温25℃下，向一定量的0.1mol·L－1的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数pC用表示，pC＝—与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是()lgA．BOH为弱碱且Kb的数量级为10－5B．b点溶液呈中性C．c～d点间溶液中：c(BOH)＋c(OH－)>c(H＋)D．c点溶液中水的电离程度最大，且c(B＋)<c(Cl－)11．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下，下列说法正确的是()①②铜丝表面无明显现象；铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率12．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是()A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热左边的具支试管B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是()A．W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径B．非金属性：X>Y，所以X和Y分别对应含氧酸的酸性：X一定强于YC．X、Y形成的单质一定都是双原子分子D．Z、W形成化合物的电子式为Z＋[∶W]－【高考化学选择题满分训练(4)】答案7．C。解析：绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；高纯硅应用在太阳能电池，二氧化硅在光导纤维的信息高速传输中有重要应用，故B错误；向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，故C正确；镁用电解熔融氯化镁的方法冶炼，铝性质活泼，用电解熔融氧化铝的方法冶炼，铁、铜等活泼性相对较差的金属，用热还原法冶炼，故D错误。8．D。解析：已知该反应的原子利用率为100%，则产物只有CH2=C(CH3)COOCH3，根据元素守恒定律可以判断A为CO，不可能是CO2，A不正确；根据乙烯的平面结构可知，结构中的1、2、3、4号四个碳原子一定共平面，而5号碳与之可能共平面，B不正确；一氧化碳、丙炔等都属于可燃性气体，存在爆炸危险，C错误；CH3—C≡CH的官能团为碳碳三键，丙烯的官能团为碳碳双键，两者都属于不饱和烃，其性质与丙烯的性质相似，丙烯能发生加成反应和氧化反应，所以该物质可以发生加成、氧化反应，D正确。9．A。解析：23g混合气体，可以看作都是NO2，因此铜失去电子物质的量为eq\f(23,46)×1mol＝0.5mol，故A正确；甲酸的结构简式为HCOOH，假设全部是甲酸，共价键的物质的量为eq\f(3,46)×5mol≈0.3mol，乙醛的结构简式为CH3CHO，假设全部是乙醛，含有共价键的物质的量为eq\f(3,44)×7mol≈0.5mol，因此混合物中含有共价键的物质的量不一定等于0.4mol，故B错误；H2SO3要发生电离，因此H2SO3的物质的量小于0.1mol，故C错误；H2的摩尔质量为2g·mol－1，D2的摩尔质量为4g·mol－1，混合物总物质的量为eq\f(8.96,22.4)mol＝0.4mol，设H2的物质的量为xmol，则D2的物质的量为(0.4－x)mol，根据平均相对分子质量＝eq\f(2x＋0.4－x×4,0.4)＝3.5，解得x＝0.1，D2的物质的量为0.3mol，H2中不含中子，1molD2中含有2mol中子，含有中子的物质的量为0.3×2mol＝0.6mol，故D错误。10．C。解析：由a点可知BOH电离出c(OH－)＝eq\f(10－14,10－11.3)mol·L－1＝10－2.7mol·L－1，则Kb＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)≈eq\f(10－2.7×10－2.7,0.1)＝10－4.4，则Kb的数量级为10－5，A项正确；25℃下，b点c(H＋)水＝10－7mol·L－1，此时为BOH和BCl的混合液，BOH对水的电离的抑制程度与BCl对水的电离的促进程度相同，则pH＝7，即b点溶液呈中性，故B正确；c点水的电离达到最大值，则此时溶质为BCl，由质子守恒有c(BOH)＋c(OH－)＝c(H＋)，c～d点过程中继续加盐酸，c(OH－)减小而c(H＋)增大，则c(BOH)＋c(OH－)<c(H＋)，C项错误；c点水的电离程度最大，此时溶质为BCl，B＋水解使溶液显酸性，则c(B＋)<c(Cl－)，D项正确。11．C。解析：常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而增强，故D错误。12．D。：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，负极：Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3，C项错误。13．D。解析：其中只有Z为金属元素，如Z为Na、则W为H元素，Y、Z的原子序数相差4，则Y为P元素，X应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律等知识分析可得结论。H－比Na＋少