2-1-1-共价键(1)【教学课件】(人教版2019选择性必修2)

第一节共价键第1课时第二章分子结构与性质21本节重点本节难点共价键的形成与特征共价键类型HClNaCl常见的NaCl和HCl的性质差异很大，请同学们：从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。常见的NaCl和HCl的性质差异很大，请同学们：从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。NaCl和HCl的形成过程NaClHCl离子键共价键化学键的类型与电负性的差值的关系成键原子之间的电负性差值大于1.7小于1.7通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物离子键H和Cl的电负性的差值Na和Cl的电负性的差值共价键00.92.1电负性的差值【例1】从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是()A.Na和Cl B.H和FC.K和F D.Ca和OB共价键的形成共价键的形成与特征共用电子对非金属共价键定义：成键要素原子间通过_____________所形成的相互作用成键微粒：_____________成键本质：_______________________________________________成键元素：一般是同种的或者不同种的________元素原子共用电子对与成键原子的静电作用(即原子轨道重叠)根据共价键的定义，只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl和Cl3等，这是为什么呢？共价键的特征共价键的形成与特征饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个

，便可和几个

电子配对成键，这就是共价键的饱和性。例如：未成对电子自旋状态相反的H↑1s1Cl3p5↑↓↑↓↑↑↓3s2H↓1s1H2Cl3p5↑↓↑↓↓↑↓3s2Cl2——电子配对原理【例1】NH3分子中N原子为什么是1个，而H原子为3个？N和H原子的电子式分别为

和H·，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3对共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。如何通过原子轨道进一步理解共价键的形成？共价键的特征共价键的形成与特征H↑1s1H↓1s1H2相互靠拢原子轨道相互重叠形成氢分子的共价键(H-H)氢原子形成氢分子的过程示意“头碰头”共价键的特征共价键的形成与特征相互靠拢原子轨道相互重叠形成氢分子的共价键(H-H)σ键σ键的特征形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的，可称为s-sσ键，σ键的强度较大。共价键的特征共价键的形成与特征方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的

，电子在核间出现的

越大，所形成的共价键就越

，因此共价键将尽可能沿着__________________的方向形成，所以共价键具有方向性。越多电子出现概率最大概率牢固——最大重叠原理现代价键理论的基本要点共价键的形成与特征电子配对原理两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。——饱和性最大重叠原理——方向性两个原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。除了s轨道和s轨道重叠形成共价键外，还能找到其他轨道重叠形成共价键的例子吗？共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)H—Cl的s-pσ键的形成HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成H↑1s1Cl3p5↑↓↑↓↓↑↓3s2HClHClHClHCl未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的共价单键σ键——s-pσ键共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)Cl—Cl的p-pσ键的形成Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的Cl3p5↑↓↑↓↓↑↓3s2Cl2ClCl未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的共价单键Cl2Cl3p5↑↓↑↓↑↑↓3s2σ键——p-pσ键s-sσ键，如：H-Hs-pσ键，如：H-Clp-pσ键，如：Cl-Cl“头碰头”原子轨道的重叠方式：种类轴对称电子云的对称方式：共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)小结：σ键共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成。未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的π键π键π键的电子云具有____________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_____；π键______旋转；不如σ键____________，较易____________。特征镜面对称镜像不能牢固断裂【例1】观看氮气中氮氮三键形成的过程，思考：如何判断共价键是σ键或是π键？p-pπ键p-pπ键肩并肩肩并肩头碰头p-pσ键σσπσπ共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)共价单键为____键；共价双键中有一个____键、一个____键；共价三键由一个_____键和两个______键组成。判断σ键、π键的一般规律方法总结【例1】观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题。(1)乙烷中有___个σ键，乙烯、乙炔中σ键与π键的个数之比分别为_____、_____。(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键，π键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没有π键，σ键稳定，不易断裂。73∶25∶1GilbertNewtonLewis(吉尔伯特·牛顿·路易斯)电子式的发现史1916年，他提出共价键的电子理论。该理论认为2个(或多个)原子可以相互“共用”一对或多对电子，以便达成惰性气体原子的电子层结构，而形成共价键，路易斯在1916年《原子和分子》和1923年《价键及原子和分子的结构》中阐述了共价键电子理论的观点，并列出无机物和有机物的电子结构式。1.如图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是()A.图中电子云重叠意味着电子在核间出现的机会多B.氢原子的核外的s轨道重叠形成共价键C.氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得密一些，将两核吸引D.氢原子之间形成σ键，s-sσ键没有方向性C2.下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是()A.CH4与NH3 B.C2H6与C2H4C.H2与Cl2 D.Cl2与N2A3.下列四组物质中只含有共价键的是()A.H2、O3、C60、N60、B.Cl2、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3C.P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4D.NH4HCO3、N2H4、NH3、

、KNO3A4.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是()A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键C.一个σ键，一个π键 D.一个σ键，两个π键C5.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A.NH3

B.H2O

C.HCl

D.CH4

E.C2H6

F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_______。(2)只有一个价电子参与形成共价键的是___。(3)最外层有未参与成键的电子对的是_____________。(4)既有σ键又有π键的是___。D、ECA、B、C、FF6.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ键的是_____________(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是_______。①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______。⑦(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______________。①③⑤⑥⑧⑨(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重