2022届艺考生高考化学复习资料

•钠及其化合物

一、钠

I.物理性质：银白色金属，硬度小，密度比煤油大(0.97g/cm3),比水小；熔点97.81℃,

熔点较低。

【例题】关于钠的下列叙述，正确的是()

A.少量钠通常保存在水中

B.少量钠不能保存在四氯化碳溶液中

C.少量钠通常保存在汽油中

D.少量钠不能保存在煤油中

【答案】B

【解析】A中钠会与水反应；B中钠的密度小于四氯化碳，不能与空气隔绝；C中汽油有毒

且易挥发。故保存钠的溶液要满足三个条件：密度比钠小、不与钠反应、不易挥发。

2.化学性质：

钠单质化学性质活泼,自然界中以化合态存在。

反应方程式现象备注

表面逐渐变暗，失

4Na+O2=2Na2O去光泽Na2O白色固体

钠迅速熔成一个小

与非金属单质球，剧烈燃烧，发

点燃Na2O2淡黄色固

2Na+O2Na2O2出黄色火焰，产生

淡黄色固体

2Na+S=Na2s研磨时发生爆炸

浮、熔、游、响、加酚酬变红,加

与水2Na+2H2O=2NaOH+H2T

红石蕊变蓝

与酸2Na+2HC1=2NaCl+H21产生气体先与水反应

与盐

2Na+2H2O+CuS04==产生气体CU(OH)2蓝色沉

(口诀：遇盐先

CU(0H)21+Na2s04+H2T和蓝色沉淀淀

水)

【例题】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是0

A.HC1B.K2s04C.NaOHD.C11SO4

-1-

【答案】D

3.用途：

制钠的某些化合物过氧化钠等

做还原剂

TC।700〜800cE,,……

T1C14+4tKNTa=Ti+4NaCI

制备钛、铝等

高压钠灯物理性质，焰色反应，即黄光的透雾性强

作原子反应堆的导热剂物理性质，熔点低，钠钾合金常温下呈液态

【例题】将钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（）（多选）

A.制取过氧化钠B.作原子反应堆导热剂

C.冶炼金属钛D.应用在光电源上

【答案】BD

【解析】金属具有良好的导热导电性，故B是利用钠的导热性；光电源是利用钠的焰色反

应。

4.制备：

通电

2NaCl（熔融）----2Na+Cl2T

【例题】将制备金属钠可选用下列哪种方法（）

A.将更活泼的金属钾投入氯化钾溶液中

B.将氯化钠熔融通直流电

C.将直流电通过NaCl溶液

D.加热灼烧氢氧化钠固体，使其分

解【答案】B

【解析】A中钠会与水反应；C中得到的产物是氢氧化钠溶液，氯气和水；D中加热氢氧化

钠固体不会分解。

-2-

二、钠的化合物

化学式Na20Na2O2

名称氧化钠过氧化钠

性质碱性氧化物非碱性氧化物

颜色状态白色固体淡黄色固体

与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2T

与CO2Na?0+CO2=Na2co32Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

主要用途可制烧碱供氧剂、漂白剂、消毒剂

【例题】下列说法正确的是（）

A.Na、Na2。、Na2O2都能和水反应

B.Na2O、Na2O2都能与二氧化碳反应并放02

C.Na、Na2O、Na2O2溶于水形成的溶液其溶质不相同

D.Na20.Na2O2都能和水反应，都是碱性氧化

物【答案】A

【解析】B中Na20和C02反应不会放出。2;C中三者溶于水形成的溶液其溶质都是氢氧

化钠；D中Na2O2是非碱性氧化物。

化学式Na2c03NaHC03

名称碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱、苏打小苏打

颜色状态白色固体白色固体

溶解度较大较小

溶液碱性酚配变红，溶液呈碱性酚献变淡粉色，溶液呈较弱的碱性

与酸Na2co3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2TNaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2t

与碱不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

稳定性稳定，加热不分解2NaHCO3△Na2cO3+H2O+CO2T

用途制玻璃、造纸、制肥皂等发酵、中和胃酸、灭火

-3-

TCQ+HzO,②少量盐酸

,工固(加热)，②液(\aOH)'出n

1.Na2c03与NaHCOs的相互转化

2.区分Na2c03与NaHC03

加热观察是否分解：能够分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体为NaHC03,不分解的为

Na2co3。

【例题】下列说为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()

A.Na2c03溶液(NaHC03)，选用适量的NaOH溶液

B.NaHC03溶液(Na2co3)，.应通入过量的C02气体

C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热

D.Na2c03溶液(Na2so4),加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

【答案】D

【解析】A中NaHCOs与NaOH反应生成Na2cO3；B中Na2c。3和C02反应生成NaHCOs；

C中Na2O和02气在加热条件下生成Na2O2：D中Na2s。4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，

Na2c03和Ba(0H)2反应生成BaC03沉淀。

-4-

•氯

1.氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化，能溶于

水，不溶于饱和氯化钠溶液。

【例】当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质

的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是()

A、NaOHBsKIC、NH3・H2OD、Na2cO3

【答案】D

【解析】本题用筛选法求解，消除有毒气体毒性时选用试剂的原则是：①选用的试剂应该无

毒，没有强烈刺激性和腐蚀性；②选用试剂不能与所接触物反应产生有毒物或其它有害物。

A、不宜，NaOH虽能吸收C12,但它本身有强腐蚀性，会灼伤肌肤。B、不宜，KI溶液吸收

了C12,但产生的12仍是有毒的。C、不宜，氨本身有腐蚀性，且容易产生氨气，刺激性

很强。D、适宜，C12+H2O=HC1+HC1O,2HC1+Na2co3==2NaCl+CO2f+H2O

2.氯气化学性质活泼，有较强的氧化性。

反应方程式现象备注

棕褐色烟，溶于水形成

占燃

烟为FeC13固体

2Fe+3C122FeC13黄色溶液

与金属单质棕黄色烟，溶于少量水

占燃

C鲜裔2CuC12烟为CuC12固体

成蓝绿色CU02溶液

占燃黄色的火焰，白烟烟为NaCl固体

2Na+2NaCl

纯净的H2在C12中可

H2和C12混合后

占燃以安静地燃烧，发出苍

C12+H2==2HC1光照或点燃都可

白色火焰，在瓶口处有

能爆炸

与非金属单白雾生成

质

点燃

PC13是液体

2P+3C122PCh

白色烟雾，为PC13和

PC15的混合物

A

2PC13+C122PC15PC15是白色固体

与水Cl2+H2O===HCI+HC1O黄绿色气体变浅HC10为次氯酸

2Cl2+2Ca(OH)2---------CaCh

工业制漂白粉

-FCa(ClO)2+2H2O

与碱

2NaOH+C12^=NaCl+实验室制备C12

NaCIO+HzO的尾气吸收

【例】下列化学反应的实验现象结论描述错误的是()

-5-

A.钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，生成氯化钠

B.铁在氯气中燃烧生成棕黄色的烟

C.氢气在氯气中燃烧产生蓝色的火焰

D.氢气与氯气混合点燃会爆炸

【答案】C

【解析】C中应为白色火焰，是氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰。

3.次氯酸和次氯酸盐

(1)次氯酸(HC10)

「弱酸性：比碳酸弱

HC10不稳定性：2HC1O=2HCI+O2T

氯水要现用现制，保存于棕色试剂瓶中

-强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂

(2)漂白粉

主要成分：CaC12和Ca(C10)2有效成分：Ca(C10)2

漂白粉制取原理：2C12+2Ca(OH)2-----CaCl2-hCa(CIO)2+2H2O

—漂白原理：Ca(CIO)2+CO2+H2O=

CaCO3j+2HClO1例】下列说法正确的是

①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害

④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物

A.①®@B.②③④C.①®®D.

【答案】B

【解析】①中漂白粉有效成分是次氯酸钙，没有氯化钙。

4.氯水和液氯、氯气

氯水液氯氯气

全称氯气的水溶液液态的氯单质气态的氯单质

三分四离：H20、。2、

成分HC10、心0H\C「、C12C12

CIO

颜色状态浅黄绿色溶液黄绿色液体黄绿色气体

性质漂白性、酸性无漂白性干燥无漂白性，湿润时

-6-

有

物质状态混合物纯净物纯净物

新制氯水久置氯水造成区别的原因

三分四离：H20、。2、HC1O不稳定，

H20、H+>

成分HCIO、心OH、Cl\光照或加热：

OK、Cl-

CIO-2HC1O=2HQ+O2T

久置氯水可视为盐酸溶

颜色状态浅黄绿色溶液无色溶液

液，故氯水要现用现配

具有漂白性能使石蕊、

性质漂白性、酸性无漂白性、酸性

品红等退色

物质状态混合物混合物

【例】下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是（）

①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液

A.①®@B.①②③⑥C.③⑥D.@@©

【答案】C

【解析】石蕊变红说明遇酸，后退色说明有漂白性。新制氯水和用盐酸酸化的漂白粉溶液都

有HC10成分，所以具有漂白性，还有HC1,所以具有酸性。

5.实验室制备氯气

备注

用稀盐酸不反应，一般

反应原理MnO2+4HClTWMnC12+2H2O+C12f浓盐酸过量

均为气态，液态固态不

杂质HCkH20

影响CI2的收集

除杂饱和NaQ溶液除H。，浓硫酸除水除杂最后除水

-7-

检验是否除净无水CuS04检水，若变蓝则有水无水CuSO4为白色粉末

收集排饱和食盐水法、向上排空气法不能直接用排水法

硝酸银溶液，若产生白色沉淀，

检验注意HC1的影响

说明有氯离子

用细管则管口插入液面

尾气吸收NaOH溶液下，用漏斗则与液面平

行

细管不能插入液面下太多，易倒吸；用漏斗

防倒吸装置

接触面积大，可防止倒吸

【例】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备CI2的过程中有水蒸气和HCI挥发出来,

同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按

要求回答问题.

（1）若用含有0.2molHC1的浓盐酸与足量的MnO2反应制。2,制得的C12体积（标准状况

F）总是小于L12L的原因是-

（2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是,现象是

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是o

③装置F的作用是o

【答案】

（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再反应；加热时浓盐酸因挥发

而损失。

（2）①无水硫酸铜，证明有水蒸气产生，白色固体变为蓝色

②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性

③吸收氯气

-8-

-9-

•物质的量

一、基本概念

1.物质的量

(1)定义：表示一定数FI的微粒的集合，符号为〃，单位为mol;

(2)阿伏加德罗常数NA

定义：Imol粒子集体所含的粒子数马海/中所含的碳原子数相同，数值约为

6.02X1O23,单位为mol」。

(3)计算公式：n=N/N&N二〃XNA。

【例】3.01X1023个co2分子含有婚molCO2，”molC,，mol原子(NAQ602Xl()23mo]

1)

2.摩尔质量M

(1)定义：单位物质的量对应物质的质量，单位：gmor1

(2)数值：“以g,mol”为单位时，数值等于对应化学式的相对原子质量(相对分子质量)

(3)公式：M=min.m=Afn=m/M

【例】下列说法正确的是(B)

A.ImolO的质量是16g-molTB.Na的摩尔质量是23g“moC

C.CO2的摩尔质量是44gD.氢的摩尔质量是2g・molT

3.气体摩尔体积Vm

(1)定义：单位物质的量对应气体的体积，单位：L-mol-1

(2)标准状况下(0℃,lOlkpa)气体小q22.4LmoP

(3)注意事项：

,

①对于标准状况下不是气体的物质，Vm^22.4Lrnoro

1

②当气体的Vm=22.4L-mof,气体不一定处于标准状况下。

【例】在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2(B)

A.质量为12gB.物质的量为6moi

C.体积约为22.4LD.分子数约为6.02x1023

(4)影响物质体积大小的因素：

①构成物质的微粒的大小;②构成物质的微粒之间距离的大小;③构成物质的微粒的多少

-10

【例】当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是(D)

A.分子直径的大小B.分子间距离的大小

C.分子间引力的大小D.分子数目的多少

(5)阿伏伽德罗定律

同温同压下的相同体枳的气体具有相同数目的微观粒子

【例】下列两种气体的分子数一定相等的是(A)

A.质量相等的N?和COB.体积相等的CO和C2H4

C.等温、等体积的Ch和N2D..等压、等体积的N2和CCh

4.物质的量浓度

(1)概念：用单位体积的溶液中溶质的物质的量，符号：C,单位：moll”

(2)公式：4源,〃=CxV楸，Vn!C

(3)注意事项：V代表溶液的体积

【例】下列溶液中物质的量浓度为1mol[T的是(D)

A.将40gNaOH溶解在1L水中

B.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液

C.将ILlOmolI।浓盐酸加入9L水中

D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸偏水直到溶液体积为250ml

(4)如何配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

1)主要仪器：Vml容量瓶、玻璃棒、天平、烧杯(量筒)、放头滴管

2)主要操作步骤：计算、称量、溶解、(冷却)转移、洗涤、定容、摇匀等

3)注意事项：容量瓶使用前应该先洗涤、检漏

4)误差分析：利用C=〃"会进行分析

>若n偏小，C偏小：n偏大，。偏大。若Y偏大,C偏小:7偏大,C偏小。

【例】用98%的浓H2SO4(p=1.84g•mL7)配制lmol-L1的稀H2sO4100mL配制过程中

可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量简③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容

量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是(A)

A.②⑥③⑦⑤B..④③@©⑥

C.①③⑦©©D.@@⑦⑥

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5.物质的量在化学方程式计算中的应用

(1)参加反应物质的物质的量之比g于其化学计量数之比

化学方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2T

化学计量数之比2:2:2:1

物质的物质的量之比222:1

【例】20g铜、锌合金与足量100mL稀硫酸溶液反应，产生H2的体积为6.72L(标准状况

下)，试求：

a.合金中锌的质量分数；

b.生成物的物度的量浓度(假设反应前后溶液体积不变)。

【解析】假设参加反应的Zn的物质的量为力(Zn),产生氢气的物质的量〃(H2)

=WVm=0.3moI

Zn+H2s04'ZnSO4+H2t

111

n(Zn)n(ZnSO4)n(H2)

所以〃(Zn)=0.3molm(Zn)=0.3molx65gmor1=19.5gco(Zn)=20；「100%=97.5%

0.3niol_i

n(ZnSO4)=0.3molC(ZnSO4)==3mol•L

v.

(2)相关物理量的转换

(a)m、n,N、V之间的计算转换关系

(b)c、机、XN之间的计算关系

1)计算关系:n_m_N

V~~MV~7Tv

2)使用范围:

①溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，需通过计算

m

v

-12

②若题目当中指出忽略溶液体积的变化，则可以通过体积之和求混合溶液的总体积

(c)c、M、p、①之间的计算关系

=1000p册o

I)计算关系：C----------

M

2)使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算

3)注意事项：①注意单位之间的换算：。的单位为moll-,p的毕拉为g-m「l

【例】化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。若有3.20g氢氧化

钠发生了化学反应，试求：

(1)生成的NaCl的质量。

(2)生成的NaClO的物质的量。

(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积。

［解析】2NaOH+C12==NaCl+NaClO+H2O

2111

n(NaOH)=0.08mol所以〃(NaCl)=n(NaClO)=0.04mol,n(Ch)=0.04mol

生成〃2(NaCl)=0.04molx58.5g•mol'1=2.34g

被吸收的氯气的体积V(C12)=0.04molX22.4L•mor'=0.896L

-13

•物质的分类

1.物质的分类方法

a)交叉分类法：将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类

b)树状分类法：清楚地表示物质间的从属关系

r金属：Na、Mg、Al

单质.

非金属：S、O、N

「酸性氧化物：S03、SO2、P2O5等

(氧化物J碱性氧化物：Na20、CaO、Fe2O3

|氧化物：A12O3等

纯I盐氧化物：CO、NO等

净f含氧酸：HNO3、H2so4等

物,按酸根分\

［无氧酸：HC1

”强酸：HNO3、H2s04、HC1

酸｛按强弱分-

.弱酸：H2c03、HC10、CH3COOH

'一元酸：HCkHNO3

I按电离出的H+数分-二元酸：H2so4、H2SO3

■多元酸：H3P。4

f强碱：NaOH、Ba(OH)2

物r按强弱分j

Jl弱碱：NH3・H2O、Fe(OH)3

质

碱j

Lr一元碱：NaOH

按电离出的OH数分-二元碱：Ba(0H)2

.多元碱：Fe(OH)3

正盐：Na2co3

腐酸式盐：NaHCOs

I碱式盐：CU2(OH)2CO3

(■溶液：NaCl溶液、稀H2s04等

卜混悬浊液：泥水混合物等

合1乳浊液：油水混合物

物胶体：Fe(0H)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

X-

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【例】下列说法正确的是（）

A.元素的存在形态只有两种：化合态和游离态

B.同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高

C.有多少种元素，就有多少种物质

D.同一元素在不同的物质中表现的存在形态一定不同

【答案】A

【例】只含有一种元素的物质（）

A.一定是纯净物B.一定是一种单质

C.可能是单质也可能是化合物D.可能是纯净物也可能是混合物

【答案】D

2.分散系及其分类

分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。如：食盐溶液

分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。如食盐溶液中的食盐

分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散

齐I」，如：食盐溶液中的水。

i.按照分散质和分散系所处的状态，它们之间有9种组合方式：

分散质分散剂实例

气气空气

液气云、雾

固气烟灰尘

气液泡沫

液液牛奶、酒精的水溶液

固液糖水、油漆

气固泡沫塑料

液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）

固固有色玻璃、合金

ii.按照分散质粒子的大小来分类散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,

可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。

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溶液<胶体.,浊液,

1-------------------►

OnmlnmlOOnm分散质粒子直径

分散系

溶液、胶体、浊液的比较

分散系溶液胶体浊液

分散质的直径<lnmInm—lOOnm>lOOnm

许多小分子集合体

分散质粒子单个小分子或离子大量分子集合体

或大分子

溶液酒精、食盐淀粉胶体、Fe（OH）3

实例石灰乳、油水、泥水

水、蔗糖溶液胶体、豆浆

外观均一、透明均一、透明不均一、不透明

性

稳定性稳定较稳定不稳定

能否透过滤纸能能不能

质

能否透过半透膜能不能不能

鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层

3.胶体的性质

a）胶体的定义

分散质粒子直径大小在10一9~1（）-7m之间的分散系。

b）胶体的性质

i.丁达尔效应：（物理变化）当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的

光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应;常用于鉴别胶体和其他分散系。

ii.布朗运动：是胶体稳定的原因之一。

iii.电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳

电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。

带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如A/（O"）3、用（0"）3胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2s3胶体、硅酸胶体、土壤胶体

iv.聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电

荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉

淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）

胶体聚沉的方法:

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(1)加入电解质溶液：

阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：2

so4>NO3>cr

(2)加入带相反电荷的胶体粒子相混合；

(3)加热、光照或射线等。

c)胶体的制备(以Fe(OH)3胶体为例)

步骤：制备Fe(OH”胶体时，应先用洁净的烧杯取少量蒸储水(约20mL),用酒精

灯

加热至沸腾后，然后向烧杯中逐滴滴加lmol/L的趾匕溶液，至液体呈透明的纽遏

色，

即得Fe(0H)3胶体，反应的方程式为；FeC。+3H2O△==Fe(OH)a(胶体)+3HC1

d)胶体的应

用水泥硬化；

盐卤点豆腐；

硅胶的制备；

肥皂的制取分离；

江河入海口形成的沙洲；

FeC13溶液用于伤口止血；

明矶、Fez(SO4)3溶液净水；

冶金厂大量烟尘用高压电除去；

同支钢笔使用不同型号的墨水出现堵塞；

土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。

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•电解质和非电解质

一、电解质与非电解质

1.基本概念

电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物。

导电的原因：有自由移动的带电粒子。

电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

电解质类别：酸、碱、盐、金属氧化物、水

非电解质类型：非金属氧化物、大部分有机物、NH3

判别电解质的口诀：“一纯二化三自己“：在判别是否是电解质时应时刻注意：一物

质要为纯净物，二必须为化合物，三导电原因是自身发生电离。

2.电解质与非电解质辨析

前提条件实验条件现象实质实例

水溶液中或熔自身电离出HC1、CH3co0H、

电解质化合物导电NaOH>BaSCU、

融状态下离子

NaCkNa20等

非电解水溶液中和熔自身不能电酒精、蔗糖、NH3、

化合物都不导电

质融状态下离出离子S03、C02等

3.电解质与非电解质再辨析

电解质非电解质

大部分酸碱盐（无水酸难导

大多数有机化合物，非金属氧化

物质分类电，固态盐、碱不导电）部分

物，部分非金属氢化物

金属氧化物

水合离子或是自由移动的离

在溶（熔）液中

子，对于弱电解质水溶液中还水合分子或分子

的存在形态

存在其分子

在水溶液或熔融状态下有自在水溶液和熔融状态下都不能产

导电情况与实质

由移动的阴阳离子，因而导电生自由移动的离子，故不能导电。

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二、强弱电解质

强电解质：在水溶液或熔融能的电解质

弱电解质：在水溶液或熔融只能部分电离的电解

质全部电离的特点：溶液中无溶质分子部分电离

的特点：溶液中有溶质分子

「强酸

强碱

「强电解质-盐

［金属氧化物

「电解质-

一弱酸

L弱电解质一弱碱

化

合-

易L水

L非电解质

强弱电解质辨析

强电解质弱电解质

在水溶液中部分电离的电解

定义在水溶液中完全电离的电解质

质

电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡

电离程度完全电离部分电离

表示方法用等号表示“=”用可逆符号表示“尹

+2+

示例NaS04=2Na+SO4'CHCOOH勺CH3C00+H

溶液中溶质微

水合离子，没有强电解质分子离子和分子

粒的种类

强酸：HCkH2so4、HNO3等

弱酸：H2c03、CH3co0H等

强碱:NaOH>KOH、Ba(0H)2>

代表物弱碱：NH3・H2O、CU(0H)2等

Ca(0H)2

H2O、醋酸铅

盐(包括难溶盐)：NaCl,BaS04

【注】电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液导电能力关键是由单位体积内自由

移动的离子数目的多少决定的。

电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐虽然溶解度很小，但其溶于水的部分是完

全电离的，它们仍属于强电解质，例如Ag。，BaSO4等。而如CH3COOH可以与水任意比

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互溶，但是它只有部分电离，是弱电解质。

♦离子反应

一、离子反应

1.定义：有离子参加的反应

辨析：离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应，对于固体和固体、固体和气体、气

体和气体的反应不写离子方程式。如实验室用高锦酸钾制备氧气。

2.复分解型离子反应发生的条件

①有弱电解质生成；

②有沉淀生成；

③有气体生成

二、离子方程式

1.离子方程式的概念

用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式

2.离子方程式的书写步骤:写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证

(1)写出化学方程式

(2)将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式

【注】拆成离子形式的有：强酸强碱可溶盐

Ps：六大强酸HC1HBrHIHC104HNChH2sCh

四大强碱KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

可溶盐钾钠钱盐皆可溶，硝酸盐遇水无影踪；

硫酸盐不溶钙领铅，碳酸盐不溶钙钢镁：

氯化物