2021浙江省高考压轴卷化学含解析

2021浙江省高考压轴卷化学

考生须知：

i.全卷分试卷和答题卷，其中试卷又分选择题和非选择题两部分。考试结束后，

将答题卷上交。

2.试卷共8页，有31题，满分100分，考试时间90分钟。

3.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答

题纸规定的位置上。

4.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。作图时先使用2B铅笔,

确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Mg24Ai27S32Cl

35.5Fe56Cu64Ba137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中

只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.水溶液呈碱性的是

A.NaHSO4B.CuSO4C.NaHCO3D.CH3COONH4

2.灼烧氢氧化铁固体的操作中，需要用到的仪器是

3.下列属于弱电解质的是

A.CO2B.冰醋酸C.氨水D.淀粉

4.下列物质对应的组成正确的是

A.小苏打：Na2cO3B.胆机：CuSO4

C.熟石灰：CaSO4-2H2OD.干冰：CO2

5.下列表示不正确的是

A.co2的电子式：：6::c::o：B.NH3的空间结构：正三角形

C</，

C.水分子的球棍模型：0D.Na+的结构示意图:

6.下列说法不正确的是

A.最重要的人工固氮途径是工业合成氨

B.煤、石油、天然气、氢能中，氢能是可再生能源

C.可用铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸

D.燃料电池是在点燃条件下，将化学能先转化为热能再转化为电能的装置

7.下列说法正确的是

A.用酸性高锦酸钾溶液鉴别丙醛和葡萄糖溶液

C.

D.CH.CHO+12+H20CH.COOH+2HI为取代反应

8.下列叙述I和叙述n均正确并有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A明研可用于净水明矶投入水中能形成AI(OH)3胶体

BHF用于刻蚀玻璃HF是强酸，能与玻璃中的Si。？反应

CNa高温还原KC1制备金属KNa比K更活泼，金属性更强

D蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖

A.AB.BC.CD.D

9.下列说法正确的是

A.氨气液化时吸热，故氨气可用于作制冷剂

B.S02具有强氧化性，故可用来漂白纸浆

C.BaC03不溶于水，在医疗上被用作“领餐”

D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风

10.在NCh和水的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

A.3：1B.I：3C.1：2D.2：1

11.有下列实验操作或事故处理方法：①用50mL量筒量取5.0mL碗酸铜溶液；②称量

没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量：③氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应

立即用大量水冲洗，并且边洗边眨眼睛；④倾倒液体时，试剂瓶的瓶口不对准容器口；

⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存；⑦用如图所示的方法闻气体的

气味。其中错误的是

A.①②③⑦B.③④C.②©®⑦D.①@④⑤⑥

12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A乙醇钠的水溶液呈强碱性C2H5O-结合田的能力强

B将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝原溶液中一定含有C%

向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的

C氧化性：Fe3+<Ag+

AgNC>3溶液，溶液变红

向盛有2mL一定浓度的Na3[AgSO?溶液的试

D[Ag(S2O3)2厂发生了水解

管中，滴入5滴2moi的KI溶液，产生黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用NaNCh氧化酸性溶液中的KI：21+NO2+2H+=I2+NOf+H2O

+A

B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH：+OH=NH3T+H2O

C.将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO5+NH,；

++

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H+NO3=Ag+NOT+2H2O

14.下列说法正颐的是

A.用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛

B.乙酸乙酯中混有的乙酸，不能用加入足量的饱和Na2c03溶液，经分液除去

C.向苯和苯酚的混合液中加入浓滨水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

D.向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水

解

15.化合物X是一种抗风湿药的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X

的说法正确的是

A.X易溶于水

B.X的分子式为Cl8H20。3

C.每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面

D.X与溟水发生加成产物，每个产物分子中含3个手性碳原子

16.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大5种主族元素，其中元素A、

E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同

周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说

法正确的是

A.离子半径：E>C>D

B.B和E两元素的氧化物的水化物的酸性：B<E

C.DE3各原子均达到8e稳定结构

D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

17.常温下，O.lmol/L的一元酸HA溶液的pH=4,下列说法不正砸的是

A.加水稀释10倍后，c（OH）<1.0xl0-10molL,

B,溶液中H2。电离出的（:（0口）=1.0又10-%101-1；|

C.与O.lmol/L的NaA溶液等体积混合，溶液中c（A）+c（0H）=c（Na+）y（H+）

D.滴加NaOH溶液至pH=7时，溶液中c（A）=c（Na+）

18.已知键能：147»键为@口加0『，8「一8「键为6。・010「上一8「键为。mol4o

一定温度下，反应Br(g)+H2(g)BHBr(g)+H(g)AH的反应历程与能量的关系如

图所示。下列叙述正确的是

,反应历程

A.该反应的正反应是放热反应

B.AH=E,-E2,加入催化剂时，鸟、E2及AH均减小

C.己知a>c,若反应H2(g)+B式g)U2HBr(g)AH<0,则b>a

D.升高温度，正逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大

19.在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molX和2moiY,发生反应：X(g)+2Y(g)

、'M(g)A//=-akJmol',(a>0),5min末测得M的物质的量为0.4mol。则下列说法

正确的是

A.0-5min,Y的平均反应速率为0.08molL'min"

B.当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态

C.平衡后升高温度，正反应速率降低

D.到达平衡状态时，反应放出的热量为akJ

20.已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质

碳的燃烧热为-YkJ/mol,则C与ImolCh反应生成CO时的反应热AH为

A.-YkJ/molB.+(10X-Y)kJ/mol

C.-(5X-0.5Y)kJ/molD.-(10X-Y)kJ/mol

21.喋吟类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种平面型结构如图所示。下列说法错

误的是

A.分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp?

B.分子中含有极性共价键和非极性共价键

C.轨道之间的夹角NI比N2大

D.分子间可以形成氢键使喋吟变得更稳定

22.利用如图所示的工作原理可制备重要的化工原料乙烯。下列说法正确的是

A.b极是电源的正极

B.阴极反应式为2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O

C.装置工作一段时间后，阳极区周围溶液的pH增大

D.当电路中有4moi电子转移时，通入的H?一定为44.8L

23.25c时，用NaOH调节H3ASO4溶液的pH,溶液中含神物种的分布系数3与pH的

关系如图所示」H3AsO4的分布系数：8(H3ASO4)=

C(H3ASO4)

c(H3ASO4)+c(H2AsO；)+c(HAsOj-)+c(AsO：)]

A.升高温度，H3ASO4溶液的pH减小

B.H3ASO4的第一步电离常数的数量级为10-3

C.M点溶液中存在c(Na+)=2c(HAsO；')+3c(AsO：)

D.pH=ll时溶液中离子浓度：cCHAsOj)>C(ASO4)>C(H2ASO4)

24.下列实验操作、现象及结论都正确的是

选

实验操作现象结论

项

固体逐渐由橘红

向装有经过硫酸处理的CrOM橘红色）的硅胶乙醇具有还原

A色变为浅绿色

导管中吹入乙醇蒸气性

向稀氨水和酚酬混合溶液中加入少量Ag2O,溶液由浅红色变

BAg2。是强碱

振荡为红色

在0.1mol-L-'K2s溶液中滴加少量等浓度的

先产生白色沉淀，Ksp(ZnS)>KSp(

CZnSCh溶液，再加入少量等浓度的CuS04溶

后产生黑色沉泥CuS)

液

该食盐中一定

D向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变没有添加碘酸

钾

25.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，ImolNz的体积是22.4L

B.ImolNazCh中，含有的阴离子数为2NA

C.18gH2O分子中含有共价键数为2NA

D.O.lmol/LNa2sO4溶液中，Na+的物质的量为0.2mol

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnCh溶液恰好反应，生成

等物质的量的L和KIO3，则消耗KMnCh的物质的量是molo

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2s03溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变

为棕黄色，又变为棕黄色的原因是（用离子方程式解释）o

27.莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，

进行测定溶液中。•的浓度。已知：

银盐

AgClAgBrAg2CrO4

性质

颜色白浅黄砖红

滴定终点的现象是。为了测定产品中（NHRC&O7的含量，称取

样品0.1500g,置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，

摇匀，暗处放置10min,然后加150mL蒸储水并加入3mL0.5%淀粉溶液，用O.lOOOmol/L

Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3标准溶液30.00mL,则上述产品中

(NH4)2(>207的纯度为o(假定杂质不参加反应，已知：

2+3+22

®Cr2O7+6I+14H=2Cr+3I2+7H2O,I2+2S2O3-2r+S4O6-；②(NH^CnCh的摩尔质量

为252g/mol)(,

28.碳酸锢必2£。3)3(死=458)为白色粉末、难溶于水、分解温度900C,可用于

治疗高磷酸盐血症.在溶液中制备时，形成水合碳酸镯La2(COj3，KH2。，如果溶液碱

性太强，易生成受热分解的碱式碳酸痛La(OH)CC>3.已知酒精喷灯温度可达lOOO^Co

回答下列问题：

(1)用如图装置模拟制备水合碳酸锄：

①仪器B的名称为o

②装置接口的连接顺序为f-0

③Z中应先通入:,后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是

④该反应中生成副产物氯化铁，请写出生成水合碳酸锢的化学方程式：o

(2)甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含La(OH)COa,并测定水合碳酸铜

La2(CO3)3，xH2。中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为m^g,将样品装入

石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为n^g,将装有试剂的装置C称重，记为m3g.

按图示连接好装置进行实验。

实验步骤：

①打开K?和K?,缓缓通入N2；

②数分钟后关闭K1JK3,打开K一点燃酒精喷灯，加热A中样品：

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K-通入N2数分钟后关闭K1和K?,冷却到室温,

称量A.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m4g（此时装置A中为1^2。3）.称重装

置C,记为m$g。

①实验中第二次通入N2的目的为0

（m「mj

②根据实验记录，当/次6=,说明制得的样品中不含有La（OH）CC）3；

44

计算水合碳酸锢化学式中结晶水数目乂=（列式表示）.（用含m］、m2,m4的式

子表示）

五、元素或物质推断题

29.化合物X是一种黄色晶体（含结晶水），无水X由四种元素组成，X晶体的摩尔质量

在400~500g。取l2.66gX晶体完成如图实验，其中A为无色有毒气体，B、C、

D是三种酸根相同的盐，B溶液保存时需加酸和EC盐溶液的焰色反应是紫色，H是

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。（气体体积已转化为标准状况下的体积）

请回答：

(1)组成无水X的四种元素是(填元素符号)，X晶体的化学式是。

(2)X晶体与浓硫酸反应的化学方程式为。

(3)无水X可被C12氧化成一种红色晶体Y,X与Y的组成元素相同,其反应的化学方程

式为。

(4)可利用X来鉴别Fe2+和Fe3+，原因是。

(5)设计实验方案检验B在空气中灼烧的产物：o

六、原理综合题

30.化学链气化是一种新颖的污泥处理方式，该方法处理污泥中的含氮物质主要分为两

个环节：①将污泥中的含氮物质转化为N&和HCN两种气体；②用FeQs将NH3和

HCN转化为无毒物质。某研究团队对该方法进行了热力学模拟。回答下列问题：

(l)HCN中N的化合价为。

(2)HCN和Fe2O3反应生成Fe和无毒物质，该反应的化学方程式。

(3)已知:①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△”=-92.0kJ・mo「；②

1

H?(g)+；。2(g)=H2O(g)A//=-240.0kJ.mol'③2Fe(s)+^O2(g)=Fe2O3(s)

△”二1644.0kJ・mo-，则反应2NH3(g)+FqO3(s)=N2(g)+3H?O(g)+2Fe(s)

AH=kJ•moL。

⑷用Fe?。,处理N&和HCN混合气体，反应时间为60min,部分气体物质、含铁产物

的百分含量(物质的量百分数)随OS/CC(Fe。，与污泥摩尔比)的变化如下图。

FeQ

①假设平衡时混合气体的总浓度为ImoLL-l利用图1中数据计算反应

2NH3(g)+Fe2O3(s)=N2(g)+3H2O(g)+2Fe(s)的平衡常数K=(列计算式)。

若升高温度该反应的平衡常数将(选填"增大'''减小”“不变

②已知Fez。?的还原程度随OS/CC的增大而逐渐降低，则图2中曲线①表示(选填

,M<,Ht,,

«FeFeOFe3O4).>

③结合图1、图2分析，下列说法正确的是o

A.Fe?O3是该反应的催化剂

B.固体产物经氧化处理后可循环利用

C.OSA2C为0.03时，HCN的氧化速率比NH?低

D.OS/CC约为0.05时Fe2O.的利用率和污染物处理效果最佳

七、有机推断题

31.化合物M是一种医药中间体，有抗菌作用.实验室制备M的一种合成路线如图：

已知:

?R：C=O

①史(:日岛+屋可晶溶*J>H2O+R《=CR3

I

R4

②RCN%。’》RCOOH

I

③R(CH=CHR2

回答下列问题；

(DA的化学名称为；由B生成C的反应类型为

(2)D中的含氧官能团的名称为；F的结构简式为o

(3)G能发生缩聚反应，写出其反应方程式______o

(4)下列关于M的说法正确的是(填选项字母)。

A.处于同一平面的碳原子最多有13个

B.能发生酯化反应和银镜反应

C.含有手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)

D.ImolM最多与5moi周发生加成反应

(5)Q为E的同分异构体，写出同时满足下列条件的一种Q的结构简式o

①除苯环外无其他环状结构，属于氨基酸

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1

(6)参照上述合成路线和信息，以苯酚和HOCH2cH2coe1为原料(无机试剂任选)，设计

制备Cy的合成路线。

0

参考答案

1.【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，只电离不水解，溶液呈酸性，A错误；

B.硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解，溶液呈酸性，B错误；

C.碳酸氢钠是弱碱的酸式盐，水解大于电离，溶液显碱性，C正确；

D.醋酸铉是弱酸弱碱盐，阴阳离子水解程度相当，溶液呈中性，D错误；

故选C。

2.【KS5U答案】D

[KS5U解析】

灼烧氢氧化铁固体的操作需要用到的仪器有：珀期、三脚架、酒精灯、珀烟钳，综上所述,

故选D。

3.【KS5U答案】B

【KS5U解析】

A.C02为非金属氧化物，居于非电解质，A不符合题意；

B.冰醋酸为有机酸，在水溶液中能发生部分电离，属于弱电解质，B符合题意；

C.氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；

D.淀粉为有机高分子化合物，在水溶液中不能发生电离，属于非电解质，D不符合题意;

故选B。

4.【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.小苏打是NaHCCh，故A错误；

B.胆研是C11SO46H2O,故B错误;

C.熟石灰是由生石灰与水反应后生成的，成分是Ca(0H)2,故C错误；

D.干冰是C02的晶体形式，故D正确；

故选D。

5.【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.二氧化碳中C原子分别以双键和O原子结合，电子式为故A正确；

5—3x1

B.NH3的价层电子对数=3+——=4,有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B错

2

误；

C.水分子的空间结构为V型，且H原子半径小于0原子半径,水分子的球棍模型为“0^

故C正确；

D.钠离子的核电荷数为11,核外电子总数为10,离子结构示意图为：领,，故D正确；

故选B。

6.【KS5U答案】D

【KS5U解析】

A.游离态的氮转变为氮的化合物叫氮的固定，合成氨是游离的氮气为原料，生成化合态的

氨，是氮的固定，而且属于人工固氮，故A正确；

B.化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，故B正确;

C.浓硝酸、浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁和铝发生钝化，可用铝制或铁制容器

来盛装冷的浓硝酸或浓硫酸，故C正确；

D.燃料电池是一种高效、友好的发电装置，可将化学能直接转化为电能，不需要点燃，故

D错误；

故选D。

7.【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.丙醛和葡萄糖中均含有醛基，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，不能用酸性高铳酸钾溶液

鉴别丙醛和匍萄糖溶液，A项错误；

B.＜〉的分子式为C4H6,I,3-丁二烯的分子式为C4H6,二者分子式相同，结构不

同，属于同分异构休，B项正确；

C.它们的化学式之间相差一个或若干个C3H4,且三者结构不同，不是同系物，C项错误;

D.CHUCHO+12+H2OCHiCOOH+2HI,乙醛被氧化为乙酸，该反应属于氧化反

应，D项错误；

答案选B。

8.【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.明矶可用于净水因为明矶溶于水后电离山的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，

可吸附水中的悬浮杂质，故A符合题意；

B.HF用于刻蚀玻璃是因为HF与玻璃中的二氧化硅反应，与HF酸性强弱无关，且HF是

弱酸，故B不符合题意；

C.Na高温还原KC1制备金属K,是因为K的熔点低，易挥发出钾蒸汽，事实K比Na更

活泼，故C不符合题意；

D.蛋白质水解最终产物是氨基酸，淀粉水解最终产物是葡萄糖，故D不符合题意；

故答案为：A

9.【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.液氨气化时吸热，氨气可用于作制冷剂，故A错误；

B.S6具有漂白性，可用来漂白纸浆，故B错误；

C.BaSCh不溶于水和酸，X射线不能透过，在医疗上被用作“钢餐”，故C错误；

D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风，故D正确；

故选D。

10.【KS5U答案】C

[KS5U解析】

NO2和水的反应方程式是3NCh+H2O=2HNO3+NO；NO2->HNO3,N元素化合价由+4价升高

为+5价，NO?做还原剂；NO2-NO,N元素化合价由+4价降低为+2价，NO?做氧化剂；根

据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2,故选C。

11.【KS5U答案】D

【KS5U解析】

①量筒是粗量液体体积的•种仪器，为避免误差过大，应选择大而近的量程，即量取5.0mL

硫酸铜溶液应选用10mL的量筒，故①错误；

②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在小烧杯或放在称量纸上，故②错误；

③氢氧化钠溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，故③正确；

④倾倒液体时，试剂瓶的瓶口必须要对准容器口，否则会倒出瓶外，故④错误；

⑤块状药品取用时，应该用镣子夹取，粉末状的药品用药匙取用，故⑤错误；

⑥固体药品用广口瓶保存，液体或溶液用细口瓶保存，故⑥错误；

⑦闻气体气味时，用手轻轻在试剂瓶口扇动，不能靠在试剂瓶口闻气味，故⑦正确；

综上所述，符合题意的是①②④⑤⑥，选项D正确；

答案为D。

12.【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.C2H5()Na溶液中电离出的C?HQ-水解生成C2H5OH与OH-使溶液呈强碱性，则

C2H5O-+H2O^^C2H5OH+OH-,所以C2H5O-结合H+的能力强，故A正确；

B.能氧化碘离子的不止氯气，其他强氧化剂如澳单质，氧气以及双氧水等都能将碘离子氧

化成碘单质，从而使淀粉试纸变蓝，故B错误；

C.滴加硝酸酸化的硝酸银溶液中含有硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，从而使

KSCN溶液变红，所以不能得出氧化性：Fe3+<Ag+,故C错误；

D.向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2()3)2]溶液的试管中，滴入5滴2moi•1?的KI溶

液，产生黄色沉淀，黄色沉淀的成分为AgL说明Na3[Ag(S2C>3)2｝容液含有Ag\即

Na3[Ag(S2()3)2]发生电离，而不是水解，故D错误；

答案选A。

13.【KS5U答案】C

[KS5U解析】

+

A.电荷不守恒，离子方程式为：21-+2NO-+4H=I2+2NOt+2H2O,A错误；

B.过量的NaOH溶液与铉根离子及碳酸氢根离子反应，离子方程式为：NH；+2OH+HCO-

A,

=NH3T+2H2O+CO3,B错误；

C.将过量SO2通入冷氨水中,S02与氨水反应生成亚硫酸氢钱,离子方程式为S02+NH3H2O

=HSO；+NH：,C正确；

D.电荷不守恒，离子方程式为3Ag+4H++NO；=3Ag++NOf+2H2。，D错误；

答案为C。

14.【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.甲酸、乙醇、乙醛溶液分别与氢氧化铜悬浊液混合不加热的的现象为溶解、无变化、无

变化，先鉴别出甲醛，剩余两种加热区别，加热后的现象是：乙醇中变黑色是氢氧化铜受热

分解生成的氧化铜、乙醛溶液中生成病红色沉淀，可以鉴别，故A正确；

B.饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，且能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，所以

可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；

C.澳易溶于苯，不能达到除杂目的，应向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反

应后分液，以除去苯中少量苯酚，故C错误；

D.银镜反应的环境需要是碱性的，而淀粉的水解环境是酸性的，故应先将淀粉的水解液加

氢氧化钠中和至碱性，再加入银氨溶液，故直接向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，

水浴加热后无银镜产生，不能说明淀粉未水解，故D错误；

故选Ao

15.【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.有机物X中含有酯基，且碳原子数目较多，则其不溶于水，A说法错误：

B.根据X的结构简式，其分子式为Ci8H22O3,B说法错误；

C.若X分子中苯环与碳碳双键确定的平面重合时，最少有11个碳原子处于同一平面，C

说法错误；

D.X与滨水发生加成产物，如图标注碳原子连接4个不同的原子或原子团

'OOC.IL,含3个手性碳原子，D说法正确；

答案为D。

16.【KS5U答案】A

【分析】

A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子

数是其电子层数的2倍，B有2个或3个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为4或6,

则B为C或S,且均为短周期原子，由原子序数可知B只能为C；其中元素A、E的单质在

常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，可知A为H、E为CLC为

Na；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D为AL以此来解答。

[KS5U解析】

由上述分析可知，A为H、B为C、C为Na、D为Al、E为CL

A.核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而

减小，则离子半径：E>C>D,故A正确；

B.应该是B和E两元素的则根据氧化物的水化物的酸性：BVE,其它含氧酸不一定，例

如碳酸的酸性强于次氯酸，故B错误；

C.如果元素化合价的绝对值+元素的最外层电子数=8,就满足最外层8电子稳定结构，否

则就不满足最外层8电子稳定结构，AlCb中A1原子就不满足最外层8电子稳定结构，而

。原子就满足最外层8电子稳定结构，故C错误；

D.HC1含共价键，NaCl含离子键，化学键类型不同，故D错误；

故选A。

17.【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.加水稀释10倍后，HA的电离程度增大，溶液中有：

1.0xl0-5molE,<c（H+）<1.0xl0^molL）,则溶液中：

1.0xlO-,0molE,<c（OH）<1.0xlO-9molE,,故A错误；

B.酸抑制水电离，该溶液中的pH=4,由Kw=c（H+）xc（OH）=LOxlO-\则

c（OH）=1.0x10H°电离出的c（0H）=1.0xl0/°molLl故B正确；

C.O.lmol/L的HA溶液与O.lmoFL的NaA溶液等体积混合，根据电荷守

c（A）+c（OHj=c（Na+）+c（H4）,故C正确；

D.滴加NaOH溶液至pH=7时，溶液中存在电荷守恒，则有：

c（A）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）,因为c（H'）=c（OH）,则c（A]=c（Na）故D正

确；选A。

18.【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.由图可知，耳为正反应活化能，&为逆反应活化能，E[>E?,AH=-£2>0,

为吸热反应，A项错误;

B.加入催化剂时，弱、&降低，但4H不变，选项B错误；

C.由于H—H键的键能大于H—Br键,若反应H2(g)+Br2(g)^2HBr(g)AH<0,

则Br—Br键的键能应小于H—Br键，即c>b，又则选项C错误；

D.该反应为吸热反应，升高温度，正反应速率加快的程度大于逆反应速率加快的程度，使

平衡向正反应方向移动，选项D正确。

答案选D。

19.【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.5min末测得M的物质的量为0.4mol,根据反应速率的定义可知，M的平均反应速率二

0.4mol

，根据同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率数值之

=UC.UC4dmmol*cL.IlT•mminiT

5min

比等于各物质的化学计量数之比，则0~5min,Y的平均反应速率=

0.040101・171・1慌11-92=0.0801014/・171吊」，A项正确；

B.题中混合气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，故容器中混合气

体密度不变不能说明反应达到平衡状态，B项错误；

C.升高温度，正逆反应速率均增大，C项错误；

D.该反应为可逆反应，所以X、Y不能完全转化为生成物，达到平衡状态时X消耗的物质

的量小于ImoL所以放出的热量小于akLD项错误；

答案选A。

20.【KS5U答案】D

【KS5U解析】

已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，则生成0.2molCO和O.lmolCCh,放出

XkJ热量；已知单质碳的燃烧热为-YkJ/mol,即生成ImolCCh时，释放YkJ的热量，则生

成0.2molCO释放的热量=(X-0.1Y)kJ,C与1mol。2反应生成2moic0时，释放(10X・Y)kJ,

则玲变为-(10X-Y)kJ/mol,答案为D。

21.【KS5U答案】D

【KS5U解析】

A.分子中所有原子在一个平面上，所以分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2,故A

正确；

B.分子中有碳碳键为非极性键，有碳氮键、碳氢键和氮氢键均为极性键，故B正确；

C.孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，斥力越大键角越大，

故喋吟中轨道之间的夹角N1比N2大，故C正确；

D.分子中有电负性较大的N原子，存在氮氢键，分子间可以形成氢键，氢键主要影响物质

的物理性质，不影响物质的稳定性，故D错误；

故答案为：Do

22.【KS5U答案】B

【分析】

从图中可以看出，中间的交换膜为质子交换膜，则表明H2应失电子生成H+进入溶液，从而

得出Pl电极为阳极，Cu电极为阴极，a为正极，b为负极。

[KS5U解析】

A.由分析可知，在Cu极CO?得电子，则Cu为阴极，b极为电源的负极，A不正确；

B.在阴极，CO2得电子产物与溶液中的H+作用，生成乙烯，电极反应式为

+

2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O,B正确：

+

C.Pl电极为阳极，H2-2e=2H,装置工作一段时间后，阳极区周围溶液的pH减小，C不正

确；

D.由反应式H2-2e=2H+可知，当电路中有4moi电子转移时，参加反应的H?一•定为2mol,

但由于温度、压强不一定是标准状况，所以参加反应的H?体积不一定为44.8L,D不正确；

故选B。

23.【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.升高温度，酸的电离程度增大，c(H+)增大，pH减小，A项正确：

B.由图知，C(H3ASO4)=C(H2ASO；)W,溶液pH=2.2,故H3ASO4第一步电离常数的数量级

为10-3,B项正确；

C.M点溶液中C(H2ASO4)=C(HASO：)、C(H+尸C(OH),由电荷守恒式

++

c(Na)+c(H)=c(OH)+C(H2ASO4)+2c(HAsO：)+3c(AsO：)，则c(Na+)=3c(HAsO：)+3c(AsO：),

C项错误;

D.由图可知，pH=ll时，溶液中C(HASO；)>C(ASO：)>C(H2ASC)4),D项正确；

故答案选C。

24.【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.吹入乙醇蒸气，橘红色(CrCh)变为浅绿色(CF+),Cr元素化合价降低，发生还原反应，

说明乙醇具有还原性，故A正确；

B.向稀氨水和酚酸混合溶液中加入少量AgzO,振荡发生反应

+

Ag2O+4NH3-H2O=2[Ag(NH3)2]+2OH-+3H2O,溶液由浅红色变为红色，Ag2。不

是碱,故B错误；

C.在0.1molL-1K2s溶液中滴加少量等浓度的ZnSCh溶液生成白色ZnS沉淀，K2s有剩余，

冉加入少量等浓度的CuSO」溶液，K2s和CuSO4反应生成黑色CuS沉淀，不是ZnS沉淀转

化为CuS,不能证明Ksp(ZnS)>Kp(CuS),故C错误：

D.碘酸钾不能使淀粉变蓝，向食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，不能证明该食盐

中一定没有添加碘酸钾，故D错误；

选A。

25.【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.标准状况下，ImoM的体积是22.4L,故A错误；

B.NazOz由钠离子和过氧根离子构成，阴阳离子比为1：2,ImolNazOz中，含有的阴离子

数为NA,故B不正确：

C.每个水分子中含有2个H-O,18gH2。分子中含有共价键数为2刈，故C正确；

D.O.lmol/LNa2s04溶液中，因缺少溶液的体积，无法计算Na+的物质的量，故D错误；

故选C。

2++3+

26.[KS5U答案】0.032mol3Fe+4H+NO3=3Fe+NO+H2O

[KS5U解析】

(I)根据题给信息可知n(KI)=0.06mol,与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等

物质的量的k和KICh,则n(L)=n(KI03)=0.02moL失电子的物质的量为

2x0.02mol+0.02molx6=0.16mol,ImolMnCU一得电子5mol,根据得失电子数目相等，则消耗

KMnO4的物质的量的是0.032mol;

(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2sCh溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe?+与SO?2"

发生氯化还原反应生成Fe?+和SCV，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下，H+与NCh-组成

的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+,过一会又变为棕黄色，根据电荷守恒和原子守恒配平，则反应的

3+

离子方程式为3Fe2，+4H++NO3=3Fe+NO+2H2O。

27.【KS5U答案】滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且30s内不褪色84%

[KS5U解析】

以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸果溶液滴定待测液，进行测定溶液中。一的浓度，则滴入最

后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色铭酸银沉淀，并月.30s内不褪色即为终点，反应的

离子方程式为：2Ag++CrO4〉=Ag2ao4；根据。2072-+6「+1414+=2(2产+312+7比0,

I2+2S2O320I+S4O62•得关系式CrzOT2■〜6s203%,假设50户的物质的量为x,则反应需消耗

SzO.*-的物质的量为6x,0.1000mol/Lx0.03L=6x,解得x=5.0xl0，mol,根据原子守恒得

24

n(Cr2O7)=n[(NH4)2Cr2O7],则m[(NH4)2Cr2O7]=5.0x10-molx252g/mol=0.126g,所以

一工，0.126g

(NH4)2&2O7的质量分数为：——^X100%=84%o

0.150g

28.【KS5U答案】球形干燥管bra-d—c-cNH3控制溶液不能碱性太强，否

则易生成副产物碱式碳酸弱La(OH)CO3

2LaC13+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3xH2O1+6NH4Cl将装置中产生的气体全部吹入

326(m2-m,)

后续装置中被吸收，减少实验误差-

318

[KS5U解析】

(1)①根据仪器的结构特点可知其名称为球形干燥管；故答案为：球形干燥管；

②结合分析可知装置接口顺序应为Jb-a-d-e-c；故答案为：b-a-d-e-c；

③为增大CO2溶解度，提高产率，Z中应先通入氨气再通入C02：根据题目信息可知如果溶

液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸制La(OH)CO3,所以通入CO2需要过量的原因是：

控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸偶La(OH)CO3：故答案为：氨气；控

制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镯La(OH)CO3;

④根据元素守恒可知化学方程式为

2LaC13+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3xH2Ol+6NH4Cl；故答案为：

2LaC13+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3xH2Ol+6NH4CI：

(2)①第二次通入N2,将装置中残留的CO2全部排入装置C中被吸收，减小实验误差；故答

案为：将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少实验误差；

②如果制得的样品中不含有La(OH)CO3,则由La2(CO3)3・xH2。化学式可知n(La2O3)：

(m「mj

n(CO)=l：3,即n(LaO3)=n[La2(CO)3xHO],可求出△合碳酸魂化学式中结

2Mg3232

44

326g叫)45g1326(m2-m,)

晶水数目x=；故答案为：-；(m「mj。

18、18

29.【KS5U答案】K、Fe、C、NK4[Fe(CN)6]-3H2O

K,[Fe(CN^J^H^+eH^O./®+3H2O=6COt+2K2S04+3(NH1)9S0,1+FeS01

3+

2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCIK4[Fe(CN)6]能与Fe反应生成蓝

色沉淀，不能与Fe2+反应生成沉淀取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加

几滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明有Fe?O3产生，反之则无；把灼烧过程中产生的

气体依次通过装有盐酸酸化的BaCl?溶液、品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的BaCh溶

液变浑浊，则说明有SO3产生，反之则无；若品红褪色，取少量褪色后的溶液加热后又恢复

品红的颜色，则说明有SO?产生，反之则无

【分析】

题中信息显示，C盐溶液的焰色反应呈紫色，则含有K+,C中滴加盐酸、BaCL后，有白色

沉淀生成，则G为BaSOsC为K2sO4;B溶液保存时需加酸和F,而B为硫酸盐，在空气

中灼烧生成红棕色固体E,则E为Fe2Q3、卜为卜e、A为CO、B为卜eSCh；白色固体D中滴

加NaOH溶液，产生的无色气体H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其为N%,所以D为

(NHQ2SO4,从而得出由四种元素组成的无水X中含有K、Fe、C、N元素。w(FeSO4)=

=0.03mol,〃(BaS04)==0.06mol,z?(NH)=­4,Q32L=0.18mol,

，挈，吃8g13

152g/mol233g/mol