2025年高二化学寒假衔接讲练 (人教版)寒假提升练-专题13 原子结构（学生版）

专题13原子结构内容早知道☛第一层巩固提升练（3大考点）考点一能层、能级与原子轨道考点二电子跃迁与原子光谱考点三基态原子核外电子排布☛第二层能力提升练☛第三层拓展突破练能层、能级与原子轨道⭐积累与运用⭐积累与运用(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示。(3)原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。①s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。②p电子的原子轨道呈哑铃形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。(4)各能级所含有原子轨道数目、最多容纳的电子数目能级符号nsnpndnf轨道数目1357最多容纳的电子数目2610141．下列关于能级与能层说法正确的是A．每个能层都有s能级和p能级B．s、p、d、f等能级所含有轨道数分别为1、3、5、7，每个轨道可以容纳两个电子C．电子由2p能级跃迁到2s能级需要吸收能量D．d能级能量一定大于s能级能量2．下列说法正确的是A．各能层含有的能级数为B．三个轨道相互垂直C．表示能级有3个轨道D．原子核外电子占据的最高能级的轨道形状为哑铃形3．下列关于能级和原子轨道的叙述中，正确的是A．各电子层含有的原子轨道数为2n2B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的D．s、p、d、f能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5、74．下列有关原子轨道的说法不正确的是A．原子轨道的形状为球形B．能量大小：C．、、轨道的能量不相同D．能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示电子跃迁与原子光谱⭐积累与运用⭐积累与运用1．原子的状态(1)基态原子：处于最低能量的原子。(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。2．原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。3．基态、激发态及光谱示意图5．下列说法中正确的是A．焰色试验是化学变化B．基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3C．焰色试验中观察到的特殊焰色是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量6．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应7．下列关于原子结构的说法正确的是A．电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱B．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强C．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱D．日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关8．下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系错误的是A． B． C． D．基态原子核外电子排布⭐积累与运用⭐积累与运用1．核外电子排布规律(1)能量最低原理：电子在原子轨道上的分布要尽可能地使原子的能量最低。(2)泡利原理：每个原子轨道最多容纳两个电子且自旋方向相反。(3)洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋方向相同。洪特规则的特例：当同一能级上的电子排布为全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空状态(p0、d0、f0)时，具有较低的能量和较大的稳定性。例如，铬(24Cr)的价电子排布是3d54s1(3d、4s能级均为半充满)，而不是3d44s2；铜(29Cu)的价电子排布是3d104s1(3d全充满、4s半充满)，而不是3d94s2。2．核外电子排布的表示方法原子(离子)结构示意图含义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子实例AlS2－电子排布式含义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式实例K：1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式含义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体原子结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示实例K：[Ar]4s1价电子排布式含义主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即最外层电子排布式实例Al：3s23p1轨道表示式含义每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子实例电子式含义化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式实例9．的最外层电子排布式为，下列说法中正确的是A．M可能为稀有气体元素 B．M原子的核外电子排布式为C．M原子的价层电子排布为 D．M元素的最高正化合价为价10．基态原子的最外层电子排布式正确的是A． B．C． D．11．下列化学用语使用正确的是A．基态钾原子的核外电子排布式为B．基态C原子价电子轨道表示式：C．铁原子的原子结构示意图：D．的电子式为12．下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价正确的是选项电子排布式或轨道表示式评价A原子的电子排布式：正确BN原子的轨道表示式：错误；违反洪特规则CO原子的轨道表示式：错误；违反泡利原理D的电子排布式：正确A．A B．B C．C D．D1．下列基态原子的价层电子轨道为球形的是A．C B．N C．O D．H2．镓是重要的半导体材料，基态镓原子核外电子占据的能级中，所含轨道数目最多的是A． B． C． D．3．关于原子光谱说法不正确的是A．霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关B．原子光谱包括原子的吸收光谱和发射光谱C．许多元素是通过原子光谱发现的D．原子电子发生跃迁，是指电子从较低能量的状态变为较高能量的状态4．元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素基态原子的价层电子排布式，且核外有9个原子轨道。下列说法错误的是XYMZA．M元素原子的价层电子排布为B．Y基态原子核外有三个未成对电子C．X原子核外电子运动状态有5个D．Z元素在周期表的第四周期ⅣA族5．下列各项叙述中，正确的是A．可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图B．价层电子排布式为的元素位于第五周期第IA族C．原子的核外电子排布式是D．2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多6．下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是A．[Ne]3s13p3 B．[Ar]3d64s1C．[Ar]3d64s2 D．[Ar]3d57．对于基态原子电子排布规则，以下表述正确的是A．按泡利不相容原理每个电子层的电子容量为2n3个B．轨道处于全充满状态时，原子较稳定，故35Br的电子排布式为[Ar]3d104s14p6C．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量D．能量最低原理解决了电子在不同电子层中的排布顺序问题8．已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是A．该元素的价电子排布式为B．该元素位于周期表的区C．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族D．与该元素同族的第三周期元素是金属元素9．下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是A．铍原子： B．碳原子：C．氯原子： D．铝原子：10．节日里燃放的烟花，一般用黑火药(主要成分为、C、S等)作起爆药剂，烟花颜色则是各种金属(如Na等)的焰色。下列说法不正确的是A．S原子的最高能层有4个电子B．C的基态原子价层电子轨道表示式为：C．Na的基态原子的核外电子排布式为：D．金属的焰色试验利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理11．铁在地壳中的含量排第四位，下列基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是A． B．C． D．12．三甲基镓[(CH3)3Ga]是一种金属有机化合物，广泛用作制备LED等新型半导体光电产品，可通过该反应来制备：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3。下列说法正确的是A．14C原子的中子数为6B．基态31Ga原子的价电子排布式为4s24p1C．Cl-核外三个能层均充满电子D．Al核外有13种空间运动状态不同的电子13．2023年3月15日19时41分，“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞，随后，将“试验十九号卫星”精准送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂。下列说法正确的是A．基态原子的核外电子的空间运动状态有8种B．基态原子核外能级和能级电子的能量相等C．基态氢原子的轨道电子云轮廓图为球形D．氮原子的电子排布式由能释放能量产生发射光谱14．某元素离子的核外电子排布式为，下列有关该元素的说法正确的是A．该元素位于元素周期表的d区B．该元素基态原子的未成对电子数为3C．这元素基态原子的价层电子排布式为D．该元素基态原子的电子的空间运动状态共有24种15．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是选项电子排布式或轨道表示式评价AN原子的轨道表示式：错误；违反洪特规则BO原子的轨道表示式：错误；违反泡利不相容原理CK原子的电子排布式：错误；违反泡利不相容原理DC的电子排布式错误；违反洪特规则A．A B．B C．C D．D16．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：周期族。(2)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了；(3)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为。(4)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：