2021年高考化学专题汇编

2021年高考化学试题分类汇编

专题一化学与STSE传统文化

专题二化学计量及其应用

专题三氧化还原反应离子反应

专题四金属及其化合物

专题五非金属及其化合物

专题六物质结构和元素周期律

专题七化学反应与能量

专题八化学反应速率化学平衡

专题九水溶液中的离子平衡

专题十化学反应原理综合应用

专题十一无机化学综合应用

专题十二常见有机物及其应用

专题十三化学实验基础知识

专题十四综合实验探究

专题十五有机化学基础

专题十六物质结构与性质

参考答案与解析

专化学与STSE传统文化

ZHUANTlYI

1.（2021・新高考山东卷）有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）

A.风能发电B.粮食酿酒

C.燃煤脱硫D.石油裂化

2.（2021・新高考湖南卷）下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及化学变

化的是（）

A.定期清淤，疏通河道

R.化T企业“二废”处理后,达标排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质

D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理

3.（2021•高考全国乙卷）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，

这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”指CO2的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）

A.将重质油裂解为轻质油作为燃料

B.大规模开采可燃冰作为新能源

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D.研发催化剂将CO2还原为甲醇

4.（2021・高考•全国甲卷）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）

A.食品加工时不可添加任何防腐剂

B.掩埋废旧电池不会造成环境污染

C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体

D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

5.（2021•新南考广东卷）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工

夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（）

A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的

C.制作粤统所用的植物纤维布含有天然高分子化合物

D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

6.（2021•新府考广东卷）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的

是（）

选项生产活动化学原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H2O

B利用海水制取溟和镁单质Br一可被氧化，Mg2+可被还原

C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiCh反应

D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

7.（2021・新R考广东卷）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

()

选项劳动项目亿学知识

A社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性

B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素

C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醉氧化制备

D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应

»化学计量及其应用

1.（2021•新高考湖南卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gH；8。含有的中子数为10以

B.0.1mol•L-1HCIO4溶液口含有的H'数为O.WA

C.2molNO与1molS在密闭容器中充分反应后的分子数为2以

D.11.2LCHi和22.4LCH均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为L5NA

2.（2021・新高考河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18以

B.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2乂\

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为必

D.IL1mol-L-'澳化钱水溶液中NH：与离子数之和大于NA

3.（2021次考全国甲卷）必为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.18g重水（D2O）中含有的质子数为IONA

B.3mol的NCh与H2O完全反应时转移的电子数为4NA

C.32g环状S8（＜^W寻）分子中含有的S—S键数为INA

D.1LpH=4的0.1molt/RSCh溶液中Cr20f离子数为O.WA

4.（2021・新高考广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1molCHCI3含有CY1键的数目为3NA

B.1Ll.Omol-L1的盐酸含有阴离子总数为M

C.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为必

D.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

5.（2021•浙江6月选考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.标准状况下，1.121/802中含有中子数为NA

B.31gp4（分子结构：中的共价键数目为1.5/VA

C.lOOmLO.lmol•L-'的NaOH水溶液中含有氧原子数为O.OINA

D.18.9g三肽C6HUN3O4（相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA

6.（2021•浙江6月选卷）将3.00g某有机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量为150）

样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数

据如下表：

吸水剂CO）吸收剂

实验前质量/g20.0026.48

实验后质量/g21.0830.00

请回答：

（1）燃烧产物中水的物质的量为molo

（2）该有机物的分子式为__________________________________________________

________________________________________________________（写出计算过程）。

氧化还原反应离子反应

kZHUANTlSANy

▼

1.（2021•浙江6月选考）关于反应K2H3lO6+9HI=2KI+4L+6HQ,下列说法正确的是

A.K2H31。6发生氧化反应

B.KI是还原产物

C.生成12.7gL时，转移0.1mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

2.（2021・新高考广东卷）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实

验对应的反应方程式书写F确的是（）

A.NazCh放入水中：Na2O2-l-H2O=2NaOH+O2t

B.H2O®通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO44-H2t

+2

D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5S0f+4H+2Mn"

3.（2021・新海考湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

)

粒子组判断和分析

不能大量共存，因发生反应：A13

ANa+、AU-、Cl\NH3•H2O“4NH3・H2O=A1O2+

4NH：+2比0

不能大量共存，因发生反应：2H

++

BH+、K>S20T、sof+s2or=si+so21+

H2O

CNa+>Fe3+>SO；、H2O2能大量共存，粒子间不反应

DH+、Na+、CF>MnO；能大量共存，粒子间不反应

4.（2021流考全国乙卷）F列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COf+CaSO4=CaCOj+SOf

3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO；=Fe+NOt+2H2O

3+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A1+4OH-=A1O2+2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuSI

5.（2021•新商者湖南卷）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该

方法的第一步反应为6I2+11KC1O3+3H2O=^=6KH（IO3）2+5KC1+3C121。下列说法错误

的是（）

A,产生22.4L（标准状况）Cb状,反应中转移10mole-

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生妁CL制备漂白粉

D,可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO,的存在

6.（2021•浙江6月选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A.碳酸镁与稀盐酸反应：COf+2H'=CCht+%O

B.亚硫酸氢钠的水解：HSO；+H20mH2so3+OH

-

C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH+2H2O=[Zn（OH）4]+H2t

D.亚硝酸钠与氯化钱溶液受热反应：NO；+NH：*=N2f+2%0

7.（2021•浙江1月选考）下列反应的方程式不正确的是（）

A.石灰石与醋酸反应：CO；+2CH3coOH=2CH3co0+CO2t+H2O

B.铜片上电镀银的总反应（银做阳极，硝酸银溶液做电镀液）：Ag（阳极）望=Ag（阴极）

+2+

C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO；+8H=3CU+2NOt+4H2O

2+-

D.向明机溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2Al3++3SO：+3Ba+6OH=2A1（OH）3

I+3BaSO4I

金属及其化合物

1.（2021・新高考河北卷）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冷炼技术的重大贡献，陶

弘景在其《本草经集注》中提到钢铁是杂炼生镀作刀镰者”。“濯钢法”主要是将生铁和

熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（）

A.钢是以铁为主的含碳合金

B.钢的含碳量越高，硬度和施性越大

C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高

D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3

2.（2021•新庙考广东卷）今年五一假期，人文考古游持续成为热点，很多珍贵文物都记载

着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合

金材料制成的是（）

选项ABCD

文物，冬

名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯

3.（2021•新高考广东卷）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合

理的是（）

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在c~d-b的循环转化关系

4.（2021•浙江6月选考）下列说法不正确的是（）

A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐

B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

5.（2021•浙江1月选考）下列说法不正确的是（）

A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

非金属及其化合物

▼

1.（2021・新南考河北卷）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物

和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是（）

A.NO?和SO?均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM25

C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO?作为肥料，实现氮的固定

D.TW废气中的SO?可采用石灰法进行脱除

2.（2021•新商考河北卷）关于丰金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A.浓H2sO’具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO.KCIO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C.加热Nai与浓H3P04混合物可制备HI,说明H3P04比HI酸性强

D.浓HNCh和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NCh和NO.故稀HNO3氧化性更

强

3.（2021汨考全国乙卷）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）

W_1

选项化学试剂制备的气体

ACa（OH）2+NH4CINH?

BMnCh+HCl（浓）Ch

CMnOa+KClOjO2

DNaCl+H2so式浓）HC1

4.（2021•高考全国甲卷）实验室制备下列气体的方法可行的是（）

气体方法

A氨气加热氯化铁固体

B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中

C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸

D氧气加热氯酸钾和二氧化钵的混合物

5.(2021•新离考山东卷)下列由实验现象所得结论错误的是()

A.向NaHSO3溶液中滴加氢疏酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3具有氧化性

B.向酸性KMnCU溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明FesCU中含Fe(H)

C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO?

D.向NaClO溶液中滴加酚歆试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反

应

6.(2021•高考全国甲卷)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方

面。回答下列问题：

(1)12的一种制备方法如下图所示：

AgNO,Fe粉Cl2

鹫鬻悬浊液碗h

沉淀

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为

生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用。

②通入Cb的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为

若反应物用量比n(Ch)"(FeL)=1.5时，氧化产物为;当〃(。2)

/n(Feh)>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是

(2)以NaKh为原料制备L的方法是先向NalCh溶液中加入计量的NaHSOa，生成碘化

物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到L。上述制备L的总反应的离子方程式为

(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成Cui沉淀和b，若生成ImolH消耗的KI至少为

moloL在KI溶液中可发生反应：L+I=L；。实验室中使月过量的KI与CuSO4

溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸储可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是

物质结构和元素周期律

------------------------------------------------------

1.（2021•新高考河北卷）用中子轰击，X原子产生a粒子（即氮核；He）的核反应为）X+

in-之Y+；He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）

A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液

B.Y单质在空气中燃烧的产物是丫2。2

C.X和氢元素形成离子化合物

D.6丫和7丫互为同素异形体

2.（2021・新高考湖南卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原

子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子

个数比为2：1的18。分子。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Z>X>Y

B.W与Y能形成含有非极性键的化合物

C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y

D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

3.（双选）（2021•新南者河北卷）下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合

成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为

W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（

A.X和Z的最高化合价均为+7价

B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为H.X・・.・・.与H.Z・・，・・.

C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小

D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

4.（2021•商考全国乙卷）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构

成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电

子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（）

A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化学键为离子键

C.Y单质的导电性能弱于Z单质的

D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

5.（2021•离者全四甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最

外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质

常温下均为气体。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W与X只能形成一种化合物

C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

6.（2021・新南考广东卷）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1

个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原

子多8个电子。下列说法不正确的是（）

EW

—

—

tW

—

W—Y—ZY-—

XW

A.XEZa是一种强酸

B.非金属性：W>Z>Y

C.原子半径：Y>W>E

D.ZW2中，Z的化合价为+2价

化学反应与能量

1.（2021•新在者广东卷）火星大气中含有大量CCh，一种有CO?参加反应的新型全固态

电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）

A.负极上发生还原反应

B.CO?在正极上得电子

C.阳离子由正极移向负极

D.将电能转化为化学能

2.（2021・新高考湖南卷）铁的配合物离子（用[L—Fe—H]+表示）催化某反应的一种反应机

理和相对能量的变化情况如图所示：

HCOOH

45.3%

态

L43.渡2

O：—,、过渡恣1厂

E0.0

一

・I

审.6

m+-2-2」

/Hm2

+-46

0丁

w0o

翌+u++

3H+

友00

H0H3M

要+0

03O+H

0HO+

JU00

H00

H3U

HH

反应讲程

下列说法错误的是（）

A.该过程的总反应为HCOOH空%CO2t+H2t

B.FT浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

D.该过程的总反应速率由n-in步骤决定

3.（2021•新高考河北卷）K-02电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。

关于该电池，下列说法错误的是（

A.隔膜允许K+通过，不允许02通过

B.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极

C.产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗02的质量比值约为2.22

D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水

4.（2021•庙考全国乙卷）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会

阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这••问题，通常在管道口设置-对惰性电极（如图所

示），通入一定的电流。

/阳极

一三二：5三一海水

、阴极

下列叙述错误的是（）

A.阳极发生将海水中的C「氧化生成Cb的反应

B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO

C.阴极生成的比应及时通风稀释安全地排入大气

D.阳极表面形成的Mg（OH）2等积垢需要定期清理

5.（2021•商考全国甲卷）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装

置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH，并在直流电场作用下分别向两极

迁移。下列说法正确的是（）

I------5*1------1

O0WO0

KIOIIII石

HO—C—C—HH—C—C—H墨

铅Z1

（乙醍酸）（乙二醍八电

电H

极

极00+H%/2Br

IIIIO

HO-C-C-OHHHO-C-C-H

（乙二酸）（乙醍酸）

饱和乙二酸溶液双极膜乙二醍+KBr溶液

A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用

OO0O

IIIIIII

B.阳极上的反应式为HO—C—C—OH+2H++2e-HO-C—C—H+HZO

C.制得2moi乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子

D.双极膜中间层中的H在外电场作用下向铅电极方向迁移

6.（2021・新高考湖南卷）锌/溟液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再

生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/澳液流电池工作原理如图所示:

循环mi路

循环回路

热交隔腺

换色贮液器

1

万

泵锌电极/沉积锌|活性Br?复合物

双极性碳和期料电极」电极贮存

下列说法错误的是（）

A.放电时，N极为正极

B.放电时，左侧贮液器中ZnBn的浓度不断减小

C.充电时，M极的电极反应式为Zn2++2e=Zn

D.隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过

7.（2021.新南考广东卷）钻（Co）的合金材料广泛应用干航空航天、机械制造等领域°如图

为水溶液中电解制备金属钻的装置示意图。下列说法正确的是（

--—|l|l-----

阳离子阴离子Co

交换膜交换膜

cr

I室皿宅

A.工作时，I室和n室溶液的pH均增大

B.生成1molCo,【室溶液质量理论上减少16g

C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变

D.电解总反应：2co2++2H1O里=2Co+Cht+4H*

8.（2021•浙江6月选考湘同温度和压强下，关于反应的AH,下列判断正确的是（）

/X

ij(g)+H2(g)

Ll|(g)-l-H2(g△H4

A.A/7,>0,AW2>0

B.A“3=A”|+AH2

C.AH3>AW2

D.A”2=A”3+A”4

化学反应速率化学平衡

1.(双选)(2021•新高考湖南卷)已知：A(g)+2B(g)w3c(g)△”<(),向一恒温恒容的密闭

容器中充入1molA和3molB发生反应，力时达到平衡状态I,在会时改变某一条件，A时

重新达到平衡状态II,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法王确的是(

A.容器内压强不变，表明反应达到平衡

B.々时改变的条件：向容器中加入C

C.平衡时A的体积分数0：0(11)>。(1)

D.平衡常数K：K(H)<K(I)

2.(2021・新高考•河北卷)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以

下两个反应：①M+N^=X+Y；②M+N^=X+Z。反应①的速率可表示为Oi=hc，2(M),反

应②的速率可表示为S=A2d(M)的、依为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间

变化情况如图。下列说法错误的是()

?

0..45

一0.

03

80.(30,0.300)

飞0.

0.

.J2

0102030405060

t/min

A.。〜30min时间段内,Y的平均反应速率为6.67XIO、moi•[/Jmin'

B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D.反应①的活化能比反应②的活化能大

3.（2021・新高考广东卷）反应X=2Z经历两步：①X—Y；②Y-2Z。反应体系中X、

Y.Z的浓度。随时间，的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A.a为&X）随，的变化曲线

B.八时，c（X）=c（Y）=c（Z）

C.殳时，Y的消耗速率大于生成速率

D.b后,c（Z）=2co-c（Y）

4.（2021•浙江6月选考）一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应:

2N2O5-4NO2+O2B在不同时刻测量放出的O2体积.换算成N2O5浓度如下表：

r/s06001200171022202820X

C(N2O5)/

1.400.960.660.480.350.240.12

(mol-L-1)

下列说法正确的是（）

A.600〜1200s,生成NO2的平均速率为5.0X107mol・L，・

B.反应2220s时，放出的。2体积为1L8L（标准状况）

C.反应达到平衡时，ViE（N2O5）=2。逆（NO2）

D.推测上表中的K为3930

5.（2021•浙江1月选考）取50mL过氧化氢水溶液，在少量I存在下分解：2H2O2=2H2O

+O2t0在一定温度下，测得02的放出量，转换成H2O2浓度（C）如下表：Z

Z/min020406080

c/(mol-L-1)0.800.400.200.100.050

下列说法不正确的是（）

A.反应20min时，测得。2体积为224mL（标准状况）

B.20〜40min,消耗出小的平均速率为0.010mol•L-1•min

C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D.H2O2分解酶或FezOs代替「也可以催化出。2分解

水溶液中的离子平衡

1.(2021•新商等广东卷)鸟喋吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHC1

表示)。已知GHC1水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()

A.0.001mol・L_1GHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol・L-1GHC1水溶液加水稀释，pH升高

C.GHC1在水中的电离方程式为GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中:c(OH)+c(Cl)=c(GH)+c(G)

2.(2021•高考全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中cCM*)随以才)而变

化.M+不发牛水解。实验发现,298K时M(M+)〜&H+)为线件关系，如下图中实线所示0

Z22

720.5

二Z.O

O1.5

E11.O

r1Z.5

uo1.O

oO..5

w7..O

。h5Z..5

05101520253035404550556065

下列叙述错误的是()

A.溶液pH=4时，c(M+)<3.0X10-4mol・L-1

B.MA的溶度积Ksp(MA)=5.0Xl()-8

C.溶液pH=7时，c(M+)4-c(H+)=c(A-)4-c(OH-)

D.HA的电离常数Ka(HA)七2.UX1O4

3.(2021•高考全国甲卷)已知相同温度下，Ksp(BaSCh)</fsp(BaCO3)0某温度下，饱和

溶液中一lg[c(SOT)]、-lg[c(COr)]与Tg[c(Ba2')]的关系如图所示。

下列说法正确的是()

A.曲线①代表BaC03的沉淀溶解曲线

B.该温度下BaSOs的仆(BaSO。值为1.0X1010

C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点

c(SO：)

D.c(Ba2t)=10mol-L1时两溶液中=10y—yi

c(COr)2

4.(2021・新高考湖南卷)常温下，用0.1000molL-i的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为

0.1000mol・L」的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列

判断错误的是()

A.该NaX溶液中：c(Na')>c(X)>c(OH)>c(H*)

B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>K“(HZ)

C.当pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)+c(Y_)+c(Z_)=c(H+)-c(OH

_)

5.(2021•浙江6月选考)取两份10mL0.05molL)的NaHCCh溶液，一份滴加0.05molL

」的盐酸，另一份滴加0.05molL^NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图

所示：

下列说法不正确的是()

A.由。点可知：NaHCCh溶液中HCO；的水解程度大于电离程度

B.a-6-c过程中：c(HCO；)+2c(CO,)+c(OH")逐渐减小

C.a-d-e过程中：c(Na+)<c(HCO3)+c(CO：)+&H2CO3)

D.令c点的c(Na*)+c(H‘)=x,e点的“Na)+c(H+)=y,贝ij

6.（2021•浙江1月选考）25C时，下列说法正确的是（）

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

_1

C.0.010mol-L.CIOmo卜的醋酸溶液的电离度分别为。i、a?,RlJaK<a2

D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水电离出的H'的物质的量为1.0X10-5mol

化学反应原理综合应用

1.（2021・新高考湖南卷）氨气口氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储

运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

方法［.氨热分解法制氢气

相关化学键的键能数据

化学键N三NH—HN—H

键能砌kJ・mo「）946.0436.039D.8

在一定温度下，利用催化剂将N%分解为N2和Hz。回答下列问题：

⑴反应2NH3（g户Nz（g）+3H2（g）NH=kJ-moL。

（2）已知该反应的AS=198.9J-moF1-K-',在下列哪些温度下反应能自发进行？

（填标号）。

A.25℃B.125℃

C.225℃D.325℃

（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3

通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa）,各物质的分压随时间的变化曲

线如图所示。

t/min

①若保持容器容积不变，力时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0〜。时间内的反应

_1

速率V(H2)=molL•疝/(用含人的代数式表示)；

②叁时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变

化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示)，理由是

③在该温度下，反应的标准平衡常数K"=o［己知：分压=总压X

制,粉

该组分物质的量分数，对于反应JD(g)+eE(g)rgG(g)+〃H(g),其中p°

=100kPa,PG、PH、〃D、PE为各组分的平衡分压］。

方法II.氨电解法制氢气

利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

(4)电解过程中OFT的移动方向为(填“从左往右”或“从右往左”)。

(5)阳极的电极反应式为