2021-2022学年上学期北京市高一化学期中典型试卷及对应知识点讲解

2021.2022学年上学期北京高中化学高一期中典型试卷

一.选择题（共29小题）

1.（2020秋•朝阳区校级期中）下列物质中，属于非电解质的是（）

A.CO2B.NaOH溶液C.AlD.CaCOs

2.（2020秋•朝阳区校级期中）下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反

应的是（）

A.NaOHB.NaC.NaClD.氯水

3.（2020秋•朝阳区校级期中）对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）

A.金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭

B.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散

C.当少量浓硫酸沾在皮肤卜.应立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.不小心碰倒燃着的酒精灯，应用大量的水浇灭

4.（2020秋•朝阳区校级期中）除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）所用试剂（均

为适量）合理的是（）

A.NaClO溶液（NaOH）--Cl2

B.Ch（HCl）--NaOH

C.Na2cO3溶液（NaHCO3）--盐酸

D.FeC”溶液（FeCh）--铁粉

5.（2020秋•朝阳区校级期中）可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）

A.可与碱发生反应

B.次氯酸钙与硫酸反应有次氨酸生成

C.能漂白有色布条

D.O.lmol/L的次氯酸溶液中，c（H*）=10-4mol/L

6.（2020秋•朝阳区校级期中）下列各组中的两种物质作用时，反应关件或反应物用量的改

变对生成物没有影响的是（）

A.碳与氧气

B.氢氧化钠溶液与二氧化碳

C.钠与氧气

D.铁与氯气

7.（2020秋•朝阳区校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.U.2L氯气所含的原子数目为NA

B.Fe在ImolCh中充分燃烧，转移的电子数目为3NA

C.将含有0.1molFeCh的饱和溶液，滴入沸水中，所得的胶体粒子数目少于01NA

D.足量的MnCh粉末与含有4moiHC1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2NA

8.（2020秋•朝阳区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）

A.氯气溶于水：Cl2+H20^2H++Cl+C10

+

B.金属钠投入水中：Na+H2O—Na+OH+H2t

C.FeCb溶液中滴加氨水：Fe3++3OH=Fe（OH）3I

+2+

D.碳酸钢与稀盐酸反应：BaCO3+2H-=Ba+H2O+CO2f

9.（2020秋•朝阳区校级期中）下列实验现象对应的结论正确的是（）

选实验操作及现象实验结论

项

A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有

2

CO3'

B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有

C1

C向某溶液中先加几滴KSCN,溶液不变色，再加入几滴氯水，溶液溶液中一定含有

变红Fe2+

D向某溶液中先加几滴稀硝酸（有氧化性），再加入儿滴淀粉溶液，溶液中一定含有

溶液变蓝r

A.AB.BC.CD.D

10.（2020秋•朝阳区校级期中）已知在一定条件下可发生如下反应（均未配平）：

①Cb+FeBr2fFeCb+FeBn

②KCIO3+HCI（浓）-*KC1+C12+H2O

③CI2+KOH（浓）-KCI+KCIO3+H2O

下列叙述中不正确的是（）

A.由①可知，Fe?+的还原性强于B/

B.②中，每生成3moic12转移6moi电子

3+

C.由①@可知，氧化性：KC103>C12>Fe

D.由②③可知，酸性环境中，氧化性；KCIO3ACI2碱性环境中，氧化性：C12>KC1O3

11.（2019秋•海淀区校级期中）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：

G5H22。5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝

尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的

是（）

A.青蒿素的一个分子中含有42个原子

B.O.lmol青蒿素的质量为2.82g

C.青蒿素的相对分子质量为282

D.青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

12.（2019秋•海淀区校级期中）下列物质分类的正确组合是（）

碱酸盐氧化物

A

Cu2(OH)2CO3H2s04NaHCOsSiO2

BNaOHHCINaClKCIO3

CNaOHNH3CaChMgO

DKOHCaO

HNO3CaCO3

A.AB.BC.CD.D

13.（2019秋•海淀区校级期中）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为一定为lmol/L的是

（）

A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.向100mL2mol/L的NaNOj溶液加入100mL水

C.将39gNa2O2溶于水并配成1L的溶液

D.含K+为2moi的K2sCM溶液

14.（2009秋•新城区期末）下列实验操作正确的是（）

A.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2〜3次

B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸

C.用托盘天平称量11.50gNaCl固体

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解

15.（2019秋♦海淀区校级期中）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（I到

lOnm之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固

休的磁性，又具有液休的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（）

A.纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液

B.纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯

C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D.纳米Fe3O4磁流体具有较大的表面积

16.（2019秋•海淀区校级期中）在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是（）

A.使酚肽变红的溶液中：Na\Mg2\Cl>NO3

2

B.无色透明的溶液中：K\SO4\Na*、MnOj

2

C.无色透明溶液中:SO4\Cl\A:+、NH4+

22

D.含大量H+的溶液中：CO3\SO4\K+、cr

17.（2019秋•海淀区校级期中）已知X和丫能发生如下反应：X+Y=H2O+盐，下列有关

物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是（）

A.X为酸、Y为碱

B.X为碱性氧化物、Y为酸

C.X为盐、丫为碱

D.X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

18.（2019秋•海淀区校级期中）下列化学反应能用离子方程式寸+01一叱0来表示的是

（）

A.硫酸和氢氧化钠溶液B.硫酸和氢氧化钢溶液

C.盐酸和氢氟化铜D.稀硝酸和交水混合

19.（2019秋•海淀区校级期中）下列对离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32

B.某无色溶液滴入无色酚配试液显红色，该溶液一定显碱性

C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaC12溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，

可证明该溶液中是否含有SO42'

D.验证烧碱溶液中是否含有。一，先加稀盐酸除去OH,再加硝酸银溶液，有白色沉

淀出现，证明含C「

20.（2020秋•东城区期中）中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。

青蒿素（Cl5H2205）是继乙氨喀口定、氯喳、伯嗤之后最有效的抗汇特效药，具有速效和

低毒的特点。青蒿素属于（）

A.单质B.碱C.有机物D.氧化物

21.（2020秋•东城区期中）下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（）

A.CuSCM属于酸B.水属于氧化物

C.液氧属于纯净物D.NaHCCh属于盐

22.（2020秋•东城区期中）下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是（）

A.2H：两个氢元素

B.NO2：一个氧分子含有两个氧原子

C.2HC1：两个氟化氢分子

D.Mg2+：镁的化合价为+2价

23.（2020秋•东城区期中）下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是（）

A.无色透明溶液中：K\SO?\H+

B.酸性溶液中：Fe3+>Cl\HCO3-

2+

C.碱性溶液中:Ba>NO3\Cl'

2+

D.在含有大量的Fe2+、C「的溶液中：SO4\NH4

24.（2020秋•东城区期中）下列电离方程式书写不正确的是（）

2+++2

A.Ca（NO3）2-Ca+2NO3B.NaHCOj-Na+H+CO3

C.AgCl-Ag++Cl-D.H2SO4—2H++SO42

25.（2020秋•东城区期中）某兴趣小组的同学进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡

不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是（）

A.NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

B.NaCl固体溶于水，在通电的条件下发生电离

C.NaQ固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子

D.NaCl溶液中含有大量自由移动的Na+和C「

26.（2020秋•汪清县校级期末）关于同温同压下等休积CO2和CO的叙述；①质量相等②

密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等.其中正确的是（）

A.®®©®B.®@®C.③④D.（3）

27.（2020秋•东城区校级期中）下列说法中，正确的是（）

A.Mg的摩尔质量是24g/mol

B.22gCO2物质的量为2.2mol

C.ImolCb中含有的氯原子数约为6.02X1（）23

D.常温常压下，lmolN2的体积是22.4L

28.（2020秋•东城区校级期中）将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象

的叙述错误的是（）

A.钠浮在液面上B.有无色无味的气体产生

C.水溶液变为蓝色D.有爆鸣声

29.（2020秋•汪清县校级期末）下列关于Na2c03和NaHCO3的叙述中，正确的是（）

A.NaHCO3的俗称是苏打

B.同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别

C.相同条件下，在水中Na2co3的溶解度小于NaHCO3的溶解度

D.向Na2c03和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈

二.实验题（共2小题）

30.（2019春•朝阳区期末）亚氯酸钠（NaClCh）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产

工艺如图：

（1）NaCKh中氯元素的化合价是o从氧化还原角度推测NaCKh可能具有的化

学性质是o

（2）过程［常伴有少量C12生成。

①C12的存在会造成产品中含有NaCL请结合离子方程式解释其原因o

②结合下面信息，请设计实验方案除去C16中的C12o

CIO2C12

在水中的溶解性易溶溶

在CCI4中的溶解性难溶溶

（3）过程II中H2O2的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（4）理论上每生成1molNaClCh,消耗SO2的体积是L（标准状况下）。

（5）已知：

i.压强越大，物质的沸点越高。

ii.NaCKh饱和溶液在温度低于38c时析出NaC102-3H2038〜60℃时析出NaCQ晶

体高于60℃时分解成NaClO3和NaClo

①过程HI采用“减压蒸发”操作的原因是。

②清将过程III的操作补充完整。

31.（2020秋•海淀区校级期中）实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2\SO42

\用如图所示流程对粗盐进行提纯，©©③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。

《讯剂a④试部

II①__]

粗盐->1溶解1t沉淀操作，一[周节PH操作ii]一NaCl固体

t]I

②HaOH溶溶式剂b固体人

③

（1）试剂a是。

（2）加入试剂b后发生反应的离子方程式为（有几个写几个）。

（3）操作I的名称是o

（4）提纯过程中，不能在操作I前加入试剂c调节pH,请用离子方程式表示其原因

（有几个写几个）。

（5）为检验提纯后精盐的纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃仪器除

烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有,经计算需要NaCl质曼为g（结果

保留小数点后1位），配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是（写

序号）。

①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上

②定容时居高临下俯视刻度线

③所用的容量瓶事先没有干燥

④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸山两滴

（6）工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱,该反应的化学方程式为,

某工厂每小时生产10吨该碱，则一天（按8小时计算）产生的气体在标况下的体积为

m3（不考虑气体在水溶液中的溶解）。

三.解答题（共4小题）

32.（2020秋•朝阳区校级期中）用化学方程式解释下列事实

（1）用CO还原氧化铁炼铁：；

（2）侯氏制碱法中加热NaHCCh制纯碱：:

（3）舍勒加热浓盐酸和二氧化铳的混合物制氯气：；

（4）氯水长时间存放会失效：:

（5）FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐

色：

①;②o

（6）炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理：o

33.（2020秋•朝阳区校级期中）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化

钾和硫酸钾等。

I.从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的离子。

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：

①②过滤③蒸发浓缩④冷却结晶⑤过滤

（2）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于二支试管中。

①用洁净的钳丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，,说明溶液中存在K\

②向第一支试管中加入足量稀盐酸，可观察到,说明溶液中存在CO32，

③向第二支试管中加入，可观察到，说明溶液中存在SO42，

④向第三支试管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液口加入足量溶

液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在CJ加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是o

II.将制得的碳酸钾提纯后，配制100mLlmol/LK2c03溶液。

（3）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒

和O

（4）用托盘天平称取碳酸钾固体，其质量为

(5)下列主要操作步骤的正确顺序是(填序号)。

①称取一定质量的碳酸钾，放入烧杯中，用适量蒸储水溶解；

②加水至液面离容量瓶刻度线下1〜2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸偏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(6)如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度(填“偏高”、

“偏低”或“无影响

34.(2019秋•海淀区校级期中)(I)4.9gH2s04约含个H2s。4分子能和

molNaOH完全反应。

(2)含有相同碳原子数的CO和CO2,其质量比为o

(3)标准状况下有①44.8LCH4,②9.03XI()23不NH3分子，③85gH2s三种气体，对这

三种气体的物质的量从大到小的顺序是。(填序号)

(4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体丫2化合生成2体积化合物，

则该生成物的化学式是可用X、丫表示为o

(5)某盐混合溶液中含有离子：Na\Mg2\Cl\SO?,测得Na*、Mg?+和c「的物

12

质的量浓度依次为：0.2mol-L*\0.25mol•L'\0.4mol•L_,则c(SO4')

35.(2020秋•东城区校级期中)工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3+3CO-皿2Fe+3co2。

(1)该反应中氧化剂是(填化学式)，碳元素被(填“氧化”或

“还原

(2)若消耗了3moiCO,则生成CO2的体积是L(标准状况)，转移电子的

物质的量是molo

(3)用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目.

(4)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为・

2021-2022学年上学期北京高中化学高一期中典型试卷1

参考答案与试题解析

一.选择题（共29小题）

1.（2020秋•朝阳区校级期中）下列物质中，属于非电解质的是（）

A.CO2B.NaOH溶液C.AlD.CaCOa

【考点】电解质与非电解质.

【专题】物质的分类专题.

【分析】在水溶液里或熔融状态下都导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下

都不导电的化合物是非电解质。

【解答】解：A.CCh在水溶液中和水反应是H2cCh，H2cCh电离出阴阳离子而导致CCh

的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是H2c03而不是CO2，所以CO2是非电解质，

故A正确；

B.NaOH溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.A1为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.碳酸钙在熔融状态下能电离出阴阳离子，所以碳酸钙熔融状态下能导电，则碳酸钙是

电解质，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查基本概念，剜重考查对基本概念的理解和灵活应用，明确电解质、非

电解质概念内涵及其其概念区别是解本题关键，注意：电解质与其溶解度大小无关，题

目难度不大。

2.（2020秋•朝阳区校级期中）下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反

应的是（）

A.NaOHB.NaC.NaClD.氯水

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】空气中含有二氧化碳和氧气等，能与二氧化碳或氧气反应的物质能变质，在光

照条件下能分解的物质也能变质，在化学变化过程中有元素化合价变化的反应是氧化还

原反应，据此结合发生的反应判断.

【解答】解：A.在空气中NaOH潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠，没有发生氧化还

原反应，故A正确；

B.Na与氧气反应生成氧化钠，反应中钠元素、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还

原反应，故B错误；

C.氯化钠在空气中不会变质，故C错误；

D.氯水中含有HC1O,不稳定，见光分解生成HCI和02,发生制化还原反应，故D错

误；

故选：Ao

【点评】本题考查物质的性质以及氧化还原反应，题F1难度不大，注意把握常见物质的

性质以及氧化还原反应的判断方法。

3.（2020秋•朝阳区校级期中）对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）

A.金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭

B.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散

C.当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.不小心碰倒燃着的酒精灯，应用大量的水浇灭

【考点】化学实验安全及事故处理.

【专题】化学实验基本操作.

【分析】A.钠与水反应生成氢气，燃烧生成过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气；

B.当有大量氯气泄漏时，人沿顺风方向疏散，导致吸入大量氯气；

C.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；

D.酒精密度小于水。

【解答】解：A.钠与水反应生成氢气，燃烧生成过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气，所

以钠着火，不能用水、二氧化碳灭火，可用干燥的沙土盖灭，故A正确；

B.当有大量氯气泄漏时，人沿顺风方向疏散，导致吸入大量氯气而中毒，正确操作应逆

风方向疏散，故B错误；

C.当少量浓硫酸沾在皮肤上，不能用氢氧化钠溶液冲洗，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀

性，应用大量水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故C错误；

D.不小心碰倒燃着的酒精灯，不能用大量的水浇灭，应用湿布盖灭，故D错误：

故选：Ao

【点评】本题综合考查化学实验的基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实

验能力的考查，注意把握常见实验操作方法以及安全事项，题目难度不大，有利于培养

学生良好的实验安全意识和科学素养。

4.（2020秋•朝阳区校级期中）除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）所用试剂（均

为适量）合理的是（）

A.NaClO溶液（NaOH）--Cl2

B.Cl2（HC1）--NaOH

C.Na2cO3溶液（NaHCO?）--盐酸

D.FeC”溶液（FeCh）--铁粉

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】A.氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO：

B.二者均与NaOH反应；

C.二者均与盐酸反应；

D.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁。

【解答】解：A.氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO,引入新杂质NaCL不能除杂，故

A错误；

B.二者均与NaOH反应，不能除杂，故B错误；

C.二者均与盐酸反应，不能除杂，故C错误；

D.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可除杂，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查混合物分离诞纯，题目难度不大，明确物质的性质、发生的反应、混

合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

5.（2020秋•朝阳区校级期中）可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）

A.可与碱发生反应

B.次氯酸钙与硫酸反应有次氨酸生成

C.能漂白有色布条

D.O.lmol/L的次氯酸溶液中,c（H+）=10'4mol/L

【考点】弱电解质的判断.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】部分电离的电解质为弱电解质，要想证明HC1O是弱酸，只要证明HC1O部分

电离即可。

【解答】解：A.HC1O能和碱反应，说明HC1O能电离出氢离子，则HCIO属于酸，但

不能证明HC10部分电离，所以不能说明HC1O是弱酸，故A错误；

B.次氯酸钙和硫酸反应生成次氯酸，说明硫酸酸性大于HC1O或HC1O为低沸点的酸，

所以不能一定说明HC1O是弱酸，故B错误；

C.次氯酸能漂白有色布条，说明次氯酸具有漂白性，不能说明次氯酸为弱酸，故C错

误；

D.O.lmol/L的次氯酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L,c(H+)小于酸浓度，则HC1O部

分电离，为弱酸，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查弱电解质的判断，侧重考查基本概念的理解和应用，明确强弱电解质

根本区别是解本题关键，注意：电解质强弱与电离程度有关，B为解答易错点，题目难

度不大。

6.(2020秋•朝阳区校级期中)下列各组中的两种物质作用时，反应芸件或反应物用量的改

变对生成物没有影响的是()

A.碳与氧气

B.氢氧化钠溶液与二氧化碳

C.钠与氧气

D.铁与氯气

【考点】钠的化学性质.

【〃题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.碳与少量氧气反应生成一氧化碳，与过量氧气反应生成二氧化碳；

B.氢氧化钠溶液与二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠；

C.钠与氧气常温反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠：

D.铁与氯气反应生成氯化铁。

【解答】解：A.碳与少量氧气反应生成一氧化碳，与过量氧气反应生成二氧化碳，产物

与氧气的量有关，故A不选；

B.氢氧化钠溶液与二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，

产物与二氧化碳用量有关，故B不选；

C.钠与氧气常温反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，产物与条件有关，故C不选；

D.铁与氯气反应生成氯化铁，产物与反应条件或反应物用量无关，故D选；

故选：D。

【点评】本题元素化合物性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的反应，题目难度不大。

7.（2020秋•朝阳区校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.11.2L氯气所含的原子数目为NA

B.Fe在ImolCb中充分燃烧，转移的电子数目为3NA

C.将含有O.lmolFeCh的饱和溶液，滴入沸水中，所得的胶体粒子数目少于0.1NA

D.足量的MnCh粉末与含有4moiHC1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A.22.4L/mol的适用条件为标准状况下的气体；

B.Fe在氯气中燃烧生成氯化铁；

C.胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体；

D.MnCh与稀盐酸不反应。

【解答】解：A.题目未给标准状况，无法求算气体的物质的量，故A错误；

B.lmol氯气反应得到2moi电子，Fe在ImolC”中充分燃烧，转移的电子数目为2NA，

故B错误；

C.将含有O.lmolFeCh的饱和溶液，滴入沸水中形成氢氧化铁胶体，但胶体粒子是氢氧化

铁形成的集合体，所得的胶体粒子数目少于O.INA，故C错误；

A

D.MnCh与浓盐酸反应制取氯气，方程式为MnO2+4HCl-MnCh+Cht+2H2O,

4moiHC1反应转移2NA电子，遁反应进行，盐酸浓度逐渐减小，MnO2与稀盐酸不反应,

故转移电子数目小于2NA，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数

是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常

数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学

量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键.

8.（2020秋•朝阳区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（

A.氯气溶于水：C12+H2O#2H++C1+C1O

+

B.金属钠投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2t

C.FeCh溶液中滴加氨水：Fe3++3OH=Fe（OH）3I

+2+

D.碳酸钢与稀盐酸反应：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.次氯酸为弱酸应保留化学式；

B.原子个数不守恒；

C.一水合氨为弱碱应保留化学式；

D.二者反应生成氯化钢和水、二氧化碳。

+

【解答】解：A.氯气溶于水，离子方程式为：C12+H2O#H+Cr+HCIO,故A错误；

B.金属钠投入水中，离子方程式为：2Na+2H20—2Na++2OH+H21,故B错误；

3+

C.FeCh溶液中滴加氨水，离子方程式为：Fe+3NH3*H2O=Fe：OH）3I+3NH4\故

C错误；

+2+

D.碳酸铁与稀盐酸反应，离子方程式为：BaCO3+2H—Ba+H2O+CO2t,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题

目难度不大。

9.（2020秋•朝阳区校级期中）下列实验现象对应的结论正确的是（）

选实验操作及现象实验结论

项

A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有

2

CO3

B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有

C1

C向某溶液中先加几滴KSCN,溶液不变色，再加入几滴氯水，溶液溶液中一定含有

变红Fe2+

D向某溶液中先加几滴稀硝酸（有氧化性），再加入几滴淀粉溶液，溶液中一定含有

溶液变蓝I

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊；

B.白色沉淀为AgCl或碳酸银笔；

C.先加几滴KSCN,溶液不变色，可知不含铁离子，再加入几滴氯水，溶液变红，可知

亚铁离子被氧化为铁离子；

D.溶液中可能含碘单质。

【解答】解：A.碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，由

操作和现象可知，溶液中可能含有C03?-或HCO3,或二者均有，且气体还可能为二氧

化硫，故A错误；

B.白色沉淀为AgCl或碳酸银等，由操作和现象不能证明溶液中含有C1,故B错误；

C.先加几滴KSCN,溶液不变色，可知不含铁离子，再加入儿滴氯水，溶液变红，可知

亚铁离子被氧化为铁离子，则溶液中一定含有Fe?+,故C正确；

D.溶液中可能含碘单质，可使淀粉变蓝，应先加淀粉无现象，后加硝酸检验碘离子，故

D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、反应与现象、

离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析。

10.（2U2U秋•朝阳区校级期中）已知在一定条件下可发生如下反应（均未配平）：

①Clz+FeBrz->FeCb+FeBn

②KQO3+HCI（浓）-KCI+CI2+H2O

③C12+KOH（浓）-KCI+KCIO3+H2O

下列叙述中不正确的是（）

A.由①可知，Fe2+的还原性强于Bd

B.②中，每生成3moic12转移6moi电子

3+

C.由①®可知，氧化性：KC103>CI2>Fe

D.由②③可知，酸性环境中，氧化性：KC1O3>C12碱性环境中，氧化性：C12>KC1O3

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】A.结合①C12+FeBr2-FeC13+FeBn可知，还原剂的还原性大于还原产物；

B.KC103+HCK浓）-*KCI+CI2+H2O反应为归中反应,配平为KC1O3-6HCK浓）=KC1+3C12

t+3H2O；

C.氧化剂的氧化性大于氧化产物；

D.分析C和②③，物质的氧化性与所处环境有关，据此判断。

【解答】解：A.结合①C12+FeBr2-FeCh+FeBr3可知，还原剂的还原性大于还原产物，

Fe2+的还原性强于Bd,故A正确；

B.KC103+HCK浓）-KCI+CI2+H2O反应为归中反应,配平为KC1O3-6HCK浓）=KC1+3C12

t+3H2O,每生成3moic”转移5moi电子，故B错误；

3+

C.氧化剂的氧化性大于氧化产物，由①②可知，弱化性：KClO3>C12>Fe,故C正确；

D.分析C和②③，物质的氧化性与所处环境有关，酸性环境中，氧化性：KC1O3>C12碱

性环境中，氧化性：C12>KC1O3,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了氯化还原反应及计算，为高频考点，把握发反应中元素的化合价变

化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒应用，题目难度不大。

11.（2019秋•海淀区校级期中〕我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：

G5H22。5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝

尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的

是（）

A.青蒿素的一个分子中含自42个原子

B.O.lmol青蒿素的质量为2.82g

C.青蒿素的相对分子质量为282

D.青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

【考点】相对分子质量及其计算.

【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算.

【分析】A.依据分子式C|5H22。5计算；

C.O.lmol青蒿素的质量为28.2g；

C.青蒿素的相对分子质量为282；

D.元素的质素分数=邃元素原子相7y髻元素原子土期X100%；

相对分子质里

【解答】解：A.依据分子式Cl5H22。5可知，青蒿素的一个分子中含有42个原子，故A

正确；

B.青蒿素的摩尔质量在数值上等于相对分子质量，青蒿素的相对分子质量=（：的相对原

子质量X12+H的相对原子质量X22+O的相对原子质量X5=12X12+1X22+16X5=

282,O.lmol青篙素的质量=0.1molX282g/mol=28.2g,故B错误；

C.青蒿素的相对分子质量=C的相对原子质量X12+H的相对原子质量X22+O的相对原

子质量X5=12X12+1X22+16X5=282,故C正确；

D.青蒿素中碳元素的质量分数为：-115.X100%自63.8%,故D正确；

282

故选：Bo

【点评】本题考查化学式含义、质量分数计算、物质的量有关计算、摩尔质量等，题目

比较基础，注意摩尔质量、相对分子质量、Imol物质的质量之间的关系。

12.（2019秋•海淀区校级期中）下列物质分类的正确组合是（）

碱酸盐氧化物

ACu2(OH)2CO3H2so4NaHCO3SiO2

BNaOHHC1NaClKCIO3

NaOH

CNH3CaCl2MgO

DKOHHNO3CaC03CaO

A.AB.BC.CD.D

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.

【专题】物质的分类专题.

【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；

电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；

由金属离子（或钱根离子）和酸根离子组成的化合物是盐；

和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，

水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为

非电解质，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，据此判断解答。

【解答】解：A.Cu2（OH）2CO3.是碱式盐，故A错误；

B.KCIO3是盐，不是氧化物，故B错误；

C.NH3是非金属氢化物不是酸，故C错误；

D.KOH是碱，HNO3是酸，CaCCh是盐，CaO是碱性氧化物，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查了酸、碱、盐、碱性氧化物的判别方法，要依据各种化合物的组成特

点加以判断，题目难度不大。

13.(2019秋•海淀区校级期中)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为一定为Imol/L的是

()

A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.向100mL2mol/L的NaNOa溶液加入100mL水

C.将39gNa2O2溶于水并配成1L的溶液

D.含K+为2moi的K2so4溶液

【考点】物质的量浓度的相关计算.

【专题】物质的量的计算.

【分析】A.n(NaOH)=—季一=lmol,溶液的体积大于1L；

40g/mol

B.n(NaNOs)=2mol/LX0.1L=0.2mol,溶液的体积小于200mL；

C.n(Na2O2)=—强一=0.5moL根据Na原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O2)=

78g/mol

2X0.5mol=lmoL溶液的体积为IL；

D.溶液的体积未知。

【解答】解：A.n(NaOH)=一芈—=lm°L溶液的休积大于1L,所以所得溶液的

40g/mol

物质的量浓度小于故A错误；

B.n(NaNOs)=2mol/LX0.IL=0.2mol,溶液的体积小于200mL,则混合后溶液的物

质的量浓度大于lmol/L,故B错误；

C.n(Na2O2)=—强一=0.5mol,根据Na原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O2)=

78g/mol

2X0.5mol=lmol,溶液的体积为IL,则溶液的物质的量浓度等于Imol/L,故C正确；

D.溶液的体积未知，则无法计算溶液的物质的量浓度，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重考查基础知识的理解和应用，明确“c

=二中V指溶液的体积而非容积的体积”是解本题关键,注意C所得溶液中溶质是NaOH

V

而非过氧化钠，题目难度不大。

14.（2009秋•新城区期末）下列实验操作正确的是（）

A.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2〜3次

B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸

C.用托盘天平称量11.50gNaCl固体

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解

【考点】计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液.

【专题】化学实验基本操作.

【分析】A、配制一定物质的量浓度的溶液时，必须对烧杯和玻璃棒进行洗涤：

R、量取5.5mL稀盐酸,为了减小误差，应该选用10mL的量筒：

C、托盘天平的准确度为0.1g,无法称量11.50g的氯化钠；

D、容量瓶是定量容器，只能用于配制溶液，不能够用于溶解或者稀释溶质.

【解答】解：A、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2〜