2025年人教新起点选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点选择性必修2化学下册月考试卷105考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法错误的是A.气态和液态物质都是由分子构成的B.超分子的重要特征是分子识别和自组装C.大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体D.石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性属于混合型晶体2、下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH(g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是。

A.中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定B.该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6kJ·mol-1C.生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成D.总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)ΔH=-146.1kJ·mol-13、三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳、氮气和水等无害物质。下列说法不正确的是A.(钯)与Ni(镍)同族，属于ds区元素B.CO2的中心原子C的杂化方式为sp杂化C.H2O是极性分子D.中子数为8的碳原子可表示为4、阿斯巴甜是常见的甜味剂；结构简式如下图所示。下列有关阿斯巴甜说法正确的是。

A.分子式为属于单糖B.分子中有3种官能团，两个手性碳原子C.在一定条件下能发生取代反应、加成反应、缩聚反应、消去反应D.若将与羧基直接相连碳上的氢原子用氟原子取代，羧基的酸性会增强5、已知晶体硼的熔点为2300℃，硬度为9.5，可推知单质晶体硼属于A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.无法判断评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示；可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是。

A.基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体C.1molBAs晶体中含有4molB-As键D.与同一个B原子相连的As原子构成的立体构型为正四面体形7、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可形成如图所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序数之和为20，Z核外最外层电子数是Y+核外电子数的一半。下列说法正确的是。

A.X、Y两种元素的简单离子半径大小顺序为X>YB.X、Y形成的化合物中每种原子的最外层都满足8电子稳定结构C.W分别与X、Y形成的二元化合物均为共价化合物D.Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物按一定比例反应可生成该化合物8、下列有关原子半径的叙述正确的是A.原子半径：B.原子半径：C.简单阴离子半径：D.原子半径：9、下列有关说法正确的是A.分子中的键角依次增大B.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高C.HClO分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构D.C-H键比Si-H键的键长短，故比稳定10、有一种蓝色晶体[可表示为]，经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是和互相占据立方体互不相邻的顶点，而位于立方体的棱上；则下列说法正确的是。

A.B.该晶体属于离子晶体，M呈+1价C.M的离子不可能在立方体的体心位置D.该晶胞中与每个距离最近且相等的有3个11、下列关于晶体结构的说法错误的是A.碳化硅晶体中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子B.金属钾是非密置层在三维空间里堆积出来的，钾原子的配位数为8C.石墨晶体中C原子与C-C键个数比为1：3，金刚石晶体中C原子与C-C键个数比为1：4D.金属Ag的堆积类型为面心立方最密堆积，空间利用率78%12、据某科学杂志报道，国外有一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60它的分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60、也有Si60结构。下列叙述不正确的是A.该物质有很高的熔点、很大的硬度B.该物质形成的晶体属分子晶体C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面D.该物质的相对分子质量为240013、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是A.分子式为C9H9B.是苯的同系物C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.一氯代物有5种评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、磷；硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子核外电子排布式是____________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2→6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10→P4＋10CO，每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。15、（1）某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_____种，原子中所有电子占有____个轨道，核外共有____________种运动状态。

（2）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟火。燃放时，烟火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________________________________。

（3）下图中能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是____。16、在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为______、______。17、铜及其化合物是化工生产；生活中常用的材料。

(1)Cu+价层电子的轨道表达式为___________。

(2)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代后有两种不同的结构，画出[Cu(H2O)2(Cl)2]是非极性分子的结构为___________。

(3)CuSO4溶于过量氨水可以制取化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，该化合物中Cu2+的配位数为___________，该化合物加热时首先失去的组分是___________。

(4)[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的NH3分子结构中的键角___________(填“大”“小”或“相等”)。

(5)1mo[Cu(NH3)4]2+中存在___________个σ键(用NA表示)。18、(1)Co基态原子核外电子排布式为___________；

(2)Zn2＋基态核外电子排布式为____________；

(3)Cr3＋基态核外电子排布式为____________；

(4)N的基态原子核外电子排布式为__________；Cu的基态原子最外层有_____个电子。

(5)Si元素基态原子的电子排布式是____________。评卷人得分四、有机推断题(共3题，共12分)19、三唑并噻二嗪类化合物具有抗炎；抗肿瘤、抗菌的作用。该类新有机化合物G的合成路线如图所示。

已知：R1COOH+R2NH2R1CONHR2+H2O

(1)化合物B的名称为_______，化合物C的结构简式为_______。

(2)由E→F的化学方程式为_______。

(3)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______。

(4)有机物H是B的同分异构体，则满足下列条件的H有_______种。

a.与FeCl3溶液反应显紫色b.能发生银镜反应c.分子中不含甲基。

(5)利用题中信息，设计以乙醇为原料制备另一种三唑并噻二嗪类化合物中间体P()的合成路线_______(无机试剂任选)。20、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物；艾司洛尔的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)丙二酸的结构简式为___________；E中含氧官能团的名称是___________。

(2)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)D生成E的反应类型为_____________。

(4)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时；该碳称为手性碳。用星号(*)标出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分异构体；X同时满足下列条件的结构共有___________种(不考虑空间异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为______________。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其他环。

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线_________________。21、(1)在下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同系物的有________；同为一种物质的有________。(分别用物质的序号填空)

(2)某气态烃测得其密度是相同条件下氢气的28倍；

①该烃的分子式为________。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，则可能的结构简式为____________、____________、____________。

③上述②中的混合物与足量的H2反应后，所得产物共有________种。

④上述②中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有________种，写出产物中有手性碳原子的物质的结构简式为__________________________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．常温下汞为液态；由汞原子构成，A错误；

B．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起；组成复杂的；有组织的聚集体，超分子的重要特征是分子识别和自组装，B正确；

C．四类典型晶体分别是分子晶体；共价晶体、金属晶体和离子晶体等；但纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体，C正确；

D．石墨为层状结构；层内C原子间以共价键结合成六边形，层与层之间为范德华力，是一种混合型的晶体，D正确；

故选A。2、B【分析】【详解】

A．由图可知，中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)能量更低；故更稳定，A正确；

B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中过渡态与反应物之间的相对落差越大则活化能越大，该反应进程中的最大能垒(活化能)为B错误；

C．生成HOMgCH3(s)的过程中有碳氢键的断裂和氢氧键的生成；故有极性键的断裂和形成，C正确；

D．由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)ΔH=-146.1kJ·mol-1；D正确；

故答案选B。3、A【分析】【详解】

A．Pd(钯)与Ni(镍)同族；是Ⅷ族元素，属于d区，故A错误；

B．CO2中存在2个碳氧双键，电子式为故为sp杂化，故B正确；

C．H2O是V形分子；正负电荷的重心不重合，水是极性分子，故C正确；

D．中子数为8的碳原子，质量数是14，可表示为故D正确；

选A。4、D【分析】【详解】

A．单糖是不能发生水解反应的多羟基醛或酮；由结构简式可知，阿斯巴甜不可能是单糖，故A错误；

B．由结构简式可知；阿斯巴甜分子中只有与氨基相连的碳原子是连有4个不同的原子或原子团的手性碳原子，故B错误；

C．由结构简式可知；阿斯巴甜分子中不含有能发生消去反应的羟基和卤素原子，不能发生消去反应，故C错误；

D．若将与羧基直接相连碳上的氢原子用氟原子取代；氟原子是吸电子原子，会使羧基中羟基的极性增强，电离出氢离子的能力增强，酸性增强，故D正确；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

非金属单质的晶体类型主要有2种：原子晶体和分子晶体；由于作用力强弱相差悬殊，物理性质（熔；沸点、硬度）差别也甚大，因此根据上述数据可以看出单质晶体硼的熔点高、硬度大，都介于典型的原子晶体，因此晶体硼当属原子晶体。

答案选B。二、多选题(共8题，共16分)6、CD【分析】【分析】

【详解】

A．As原子核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p3；故A错误；

B．由题目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金刚石晶胞内部C原被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替；金刚石是原子晶体，故砷化硼(BAs)晶体也属于原子晶体，故B错误；

C．看中间一个黑球As原子；与周围白球B有4个键，其它黑球As不共用这个化学键，故每1molBAs晶体中含有4molB-As键，故C正确；

D．砷化硼结构与金刚石相似；与同一个B原子相连的As原子构成正四面体形，故D正确；

选CD。7、AB【分析】【分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可形成如图所示的化合物，由图可知，W、X均形成一条共价键，则W为H，W和Y同主族，且Y形成一价阳离子，则Y为Na，W、X、Y三者的原子序数之和为20，则X的原子序数为20-1-11=8，X为O，Z核外最外层电子数是Y+核外电子数的一半；即Z的核外最外层电子数是5，则Z为P，综合以上分析W；X、Y、Z分别为H、O、Na、P，据此分析解答。

【详解】

A．O2-、Na+核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径大小顺序为O2->Na+；故A正确；

B．O和Na形成的化合物有Na2O和Na2O2；两种化合物中每种原子的最外层都满足8电子稳定结构，故B正确；

C．H分别与O、Na形成的二元化合物H2O和H2O2为共价化合物；NaH为离子化合物，故C错误；

D．Na和P二者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，按一定比例反应可生成NaH2PO4或Na2HPO4或Na3PO4，不能生成Na2HPO3；故D错误；

答案选AB。8、AC【分析】【详解】

A．同周期：同主族：所以故选A；

B．同周期：故B不选；

C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同周期：故选C；

D．同周期从左到右，原子半径减小，所以故D不选。

答案选AC9、AD【分析】【详解】

A．CH4、C2H4、CO2分别为正四面体型(109°28′)；平面三角型(120°)、直线型(180°)；所以分子中的键角依次增大，故A正确；

B．由于HF分子之间除分子间作用力之外还能形成氢键，因此HF的沸点要比HCl的高，而对于HCl、HBr；HI来说；由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增加，三者的沸点依次升高，故B错误；

C．HClO中含有H原子最外层只有2个电子；不满足8电子结构，故C错误；

D．碳的原子半径小于硅，所以C-H键比Si-H键键长更短，而键长越短共价键强度越大，故CH4比SiH4更稳定；故D正确；

故选：AD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．在立方体的顶点，每个被8个晶胞共用，故每个晶胞中个数为同理每个晶胞中个数为位于棱的中点，每个被4个晶胞共用，故每个晶胞中个数为已知晶体的化学式为则晶体中的阴离子为根据化合价代数和为0得晶体的化学式为综上可知，A错误；

B．因为有阴阳离子；故该晶体属于离子晶体，M呈+1价，B正确；

C．若M的离子在立方体的体心位置，则该晶体的化学式可表示为C正确；

D．该晶胞中与每个距离最近且相等的有6个；D错误；

故选BC。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石的晶胞如图若将金刚石晶体中一半的碳原子替换成硅原子且碳、硅原子交替出现，即可得到碳化硅晶体，结合金刚石的结构可知，每个碳原子和硅原子均形成4个共价单键，则所有的原子都是sp3杂化，根据均摊法，一个晶胞平均占有原子数目为：8×+6×+4×1=8；故A正确；

B．金属钾是非密置层在三维空间里堆积出来的体心立方堆积，晶胞如图据图可知，钾原子的配位数为8，故B正确；

C．在石墨中，每个C原子形成3个C-C键，即每个C原子被3个C-C键共用，则每个C原子含有C-C键数目为：×3=1.5，所以C原子与C-C键数目之比为1∶1.5=2∶3，在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个C-C键，即每个C原子被4个C-C键共用，则每个C原子含有C-C键数目为：×4=2；所以C原子与C-C键数目之比为1∶2，故C错误；

D．金属Ag的堆积类型为面心立方最密堆积；面心立方最密堆积和六方最密堆积的空间利用率均为74%，故D错误；

答案选CD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

略13、AC【分析】【详解】

A．根据异丙苯的结构（），确定分子式为C9H12；故A错误；

B．与苯构相似、分子组成相差3个“-CH2-”原子团；是苯的同系物，故B正确；

C．与苯环相连的碳上有氢；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D．异丙苯的结构中含有5种等效氢原子，则一氯代物有5种如图：故D正确；

答案选AC。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

（1）磷元素为15号元素的原子核外有15个电子；

（2）反应中P元素化合价由+5价降低到0价；结合化合价的变化计算。

【详解】

(1)磷元素为15号元素的原子核外有15个电子，原子核外电子排布式1s22s22p63s23p3；

故答案为：1s22s22p63s23p3；

(2)反应中P元素化合价由+5价降低到0价,则每生成1molP4；转移的电子的物质的量为1mol×4×5=20mol；

故答案为：20。【解析】①.1s22s22p63s23p3②.2015、略

【分析】【详解】

(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2；则该元素的原子序数是14，是Si元素；它的次外层是L层，其电子云形状有2种，原子中所有电子占有8个轨道，核外共有14个不同运动状态的电子；（2）原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）；（3）镁失去2个电子后，就已经达到稳定结构，所以镁的第三电离能最大，答案选D。

点睛：考查基态原子跃迁、核外电子排布、电负性以及电离能的判断等知识点。该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。【解析】①.2②.8③.14④.电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以发光的形式释放能量⑤.D16、略

【分析】【详解】

羰基上的碳原子共形成3个键、1个键，且无孤电子对，为杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4个键，且无孤电子对，为杂化，故填杂化、杂化；【解析】①.杂化②.杂化17、略

【分析】(1)

Cu价层电子排布式为3d104s1，Cu+的价层电子排布式为3d10，所以Cu+的价层电子轨道表达式为

(2)

[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，则[Cu(H2O)2(Cl)2]也是平面结构，两个H2O和两个Cl分别处于对位时，分子的正负电荷中心重合，是非极性分子，结构为

(3)

在[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中，Cu2+和4个NH3、2个H2O形成配位键，Cu2+的配位数为6，呈正八面体结构；其中四个NH3在同一平面，呈正方形，另外两个H2O在垂直于平面的方向上，但是这2个H2O因为距离比较远；所以在加热时先失去。

(4)

NH3中N采取sp3杂化，氮原子上有一孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的斥力比较大，所以NH3中H-N-H之间的夹角要比正四面体的109°28′要小。当形成[Cu(NH3)4]2+后，N的孤电子对和Cu2+形成的配位键，斥力减小，键角增大，所以[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的NH3分子结构中的键角大。

(5)

在[Cu(NH3)4]2+中存在Cu2+和NH3间的配位键，1个NH3中还有3个N-Hσ键，所以1mol[Cu(NH3)4]2+中存在16NA个σ键。【解析】(1)

(2)

(3)6H2O

(4)大。

(5)1618、略

【分析】【详解】

(1)Co是27号元素，Co位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，核外电子排布是1s22s22p63s23p63d74s2或写为[Ar]3d74s2；

(2)Zn是30号元素，Zn原子核外有30个电子，失去最外层2个电子变为Zn2+，根据构造原理，则Zn2＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

(3)Cr是24号元素，失去最外层2个电子后，再失去次外层的3d的1个电子变为Cr3+，则Cr3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

(4)N是7号元素，原子核外电子数为7，核外电子排布式为1s22s22p3；Cu是29号元素，根据构造原理可得Cu核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；则在基态Cu原子核外最外层有1个电子；

(5)Si是14号元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，也可以写为[Ne]3s23p2。

【点睛】

本题考查了原子核外电子排布式的书写的知识，在书写时要遵循能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理。掌握核外电子排布规律是解答题目关键。【解析】[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d101s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d31s22s22p311s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2四、有机推断题(共3题，共12分)19、略

【分析】【分析】

根据B，D的结构、结合C的分子式可知：B转化成C发生取代反应，C的结构为

欲以乙醇为原料制备P()，则需2个引入肽键，第一个肽键的引入可仿照流程中A→B→C，即与乙醇先发生酯化反应得到与H2NNH2发生取代反应得到与发生信息反应生成第2个肽键得到目标产物

【详解】

（1）苯甲酸和乙醇发生酯化反应得到苯甲酸乙酯，则化合物B的名称为苯甲酸乙酯，据分析化合物C的结构简式为

（2）E→F的反应，即与BrCH(CN)2发生取代反应生成和HBr，化学方程式为+BrCH(CN)2→+HBr。

（3）同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，因为氮原子的价电子排布式2s22p3；p能级半充满，比较稳定，N的第一电离能大于O，C；N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。

（4）有机物H是B的同分异构体；满足下列条件：

a．与FeCl3溶液反应显紫色b．能发生银镜反应c．分子中不含甲基；则含有醛基和酚羟基，为苯环上含有一个羟基和一CH2CH2CHO；则满足条件的H有邻间对三种结构，即H有3种。

（5）据分析，以乙醇为原料制备P()的合成路线为：【解析】(1)苯甲酸乙酯

(2)+BrCH(CN)2→+HBr

(3)N>O>C

(4)3

(5)20、略

【分析】【分析】

A的分子式为C7H6O2，能发生信息中的反应得到B，说明A中含有醛基，结合E的结构，可知A为则B为结合B、C的分子式，可知B中碳碳双键与氢气发生加成反应生成C，故C为C与甲醇发生酯化反应生成D为对比D；E的结构，可知D中酚羟基中H原子被取代生成E，E发生取代反应生成艾司洛尔。

【详解】

（1）丙二酸的结构简式为HOOCCH2COOH，E含有醚键、酯基，故答案为：HOOCCH2COOH；醚键；酯基；

（2）A遇FeCl3溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成lmolB、1molH2O和1molCO2，B能与溴水发生加成反应，A为A生成B的方程式为

故答案为：

（3）D发生取代反应生成E；故答案为：取代反应；

（4）已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出F中的手性碳：故答案为：

（5）B为X是B的同分异构体，X同时满足①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明含有羧基；②遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③除苯环外不含其他环。如含有两个取代基，则可为-OH、-CH=CHCOOH或-C（COOH）=CH2，各有邻、间、对3种；如含有3个取代基，可为-OH、-CH=CH2、-COOH，共10种，则X共有15种同分异构体，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为

故答案为：15；

（6）苯甲醇发生催化氧化得到然后与HOOCCH2COOH在吡啶、苯胺条件下反应得到再与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，最后在碱性条件下水解后酸化得到目标物。合成路线流程图为：故答案为：

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，答题中确定A的结构简式是推断的关键，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与衍变，