2024年华师大新版高一化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版高一化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.0.1mol•L﹣1Na2S溶液中含有0.2NA个Na+B.标准状况下，22.4L的H2O含有2NA个氢原子C.常温下，44gCO2含有NA个氧原子D.0.1molNa与足量O2反应生成Na2O，转移0.1NA个电子2、下列关于实验操作的说法正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C.蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热D.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃3、rm{0.05molNaOH}固体分别加入到下列rm{100mL}液体中，溶液导电性变化不大的是rm{(}rm{)}A.自来水B.rm{0.25mol/L}硫酸溶液C.rm{0.5mol/LNaCl}溶液D.rm{0.5mol/LNaNO_{3}}溶液4、下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}方案目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯比较rm{Cl_{2}}rm{I_{2}}的氧化性A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列物质属于纯净物的是（）A.冰水混合物B.无污染的空气C.盐酸D.漂白粉6、下列离子方程式正确的是rm{(}rm{)}A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}篓TBaSO_{4}隆媒}B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：rm{CO_{2}+Ca^{2+}+2OH^{-}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}C.钠与盐酸反应：rm{2Na+2H_{2}O篓TNa+H_{2}隆眉+2OH^{-}}D.rm{0.2mol/L}rm{Ca(HCO_{3})_{2}}与rm{0.3mol/LNaOH}等体积混合：rm{2Ca^{2+}+3HCO_{3}^{-}+3OH^{-}篓T2CaCO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}7、在rm{25隆忙101kPa}下，rm{垄脵2Na(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)篓TNa_{2}O(s)triangleH_{1}=-414kJ/mol}

rm{垄脷2Na(s)+O_{2}(g)篓TNa_{2}O_{2}(s)triangleH_{2}=-511kJ/mol}

下列说法正确的是rm{垄脵2Na(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)篓TNa_{2}O(s)triangleH_{1}=-414kJ/mol}rm{垄脷2Na(s)+O_{2}(g)篓TNa_{2}O_{2}(s)triangle

H_{2}=-511kJ/mol}A.rm{(}和rm{)}产物的阴阳离子个数比不相等B.rm{垄脵}和rm{垄脷}生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下rm{垄脵}与足量rm{垄脷}反应生成rm{Na}随温度升高生成rm{O_{2}}的速率逐渐加快D.rm{Na_{2}0}下，rm{Na_{2}0_{2}(s)+2Na(s)篓T2Na_{2}0(s)triangleH=-317kJ/mol}rm{Na_{2}0}8、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的rm{(}rm{)}A.rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}B.rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O=3Mg(OH)_{2}隆媒+2NH_{3}隆眉}C.rm{Cl_{2}+H_{2}O=HClO+HCl}D.rm{NH_{4}Cl+NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NaCl+NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}Cl+NaOHdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NaCl+NH_{3}隆眉+H_{2}O}评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)9、百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式为下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.该有机物的分子式为rm{C_{8}H_{10}NO_{2}}B.该有机物属于rm{娄脕-}氨基酸C.该有机物含有苯环且属于rm{娄脕-}氨基酸的同分异构体只有一种D.该有机物可与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应10、如图装置所示的实验中，能达到实验目的是rm{(}rm{)}A.

用于分离苯和水B.

用于除去rm{Cl_{2}}中的rm{HCl}C.

实验室用装置制氨气D.

用装置排水法收集rm{NO}11、可逆反应：rm{2NO_{2}}rm{?2NO+O_{2}}在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是rm{(}rm{)}A.单位时间内生成rm{nmolO_{2}}的同时生成rm{2nmolNO_{2}}B.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态C.用rm{NO_{2}}rm{NO}rm{O_{2}}表示的反应速率的比为rm{2隆脙2隆脙1}的状态D.混合气体的密度不再改变的状态12、向饱和NaOH溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（）A.溶液的溶质质量分数变大B.溶液仍为饱和溶液C.溶液中的Na+数目减小D.溶液中的c（Na+）增大13、rm{X}rm{Y}两种元素均为短周期元素，rm{X}元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一rm{.}下列有关判断中，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}元素在周期表中的位置只能是第二周期第Ⅳrm{A}族B.若rm{X}的常见简单阴离子rm{X^{n-}}能跟rm{Y}的单质发生氧化还原反应，则说明rm{Y}的非金属性比rm{X}的强C.若rm{Y}的非金属性比rm{X}的强，则与同一种还原剂反应时，一个rm{Y}原子得到的电子数一定比一个rm{X}原子得到的电子数少D.若rm{X}能形成rm{XO_{3}^{2-}}rm{XO_{4}^{2-}}和rm{X_{2}O_{3}^{2-}}rm{Y}能形成rm{YO_{3}^{-}}和rm{XO_{4}^{-}}则rm{X}rm{Y}一定在同一周期14、同温同压下，等质量的rm{CO}和rm{CO_{2}}气体相比较，下列叙述正确的是A.密度比为rm{7:11}B.体积比为rm{11:7}C.所含氧原子数比为rm{14:11}D.分子数比为rm{7:11}15、下列除杂rm{(}括号内是杂质rm{)}所选用的试剂及操作方法均____的一组是

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}16、下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是rm{(}rm{)}A.rm{NaCl}rm{HCl}rm{NaAlO_{2}}rm{NaHCO_{3}}B.rm{Na_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}C.rm{FeCl_{3}}rm{NaOH}rm{AlCl_{3}}rm{HNO_{3}}D.rm{AgNO_{3}}rm{NaCl}rm{NaSO_{4}}rm{NaI}17、A、rm{B}rm{C}rm{D}为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大rm{.}已知rm{A}的最外层电子数是其电子层数的rm{2}倍，rm{B}是地壳中含量最高的元素，rm{B}原子的最外层电子数是rm{D}原子最外层电子数的rm{2}倍，rm{C}原子最外层只有一个电子rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.原子半径：rm{C>D>A>B}B.rm{A}rm{C}rm{D}元素最高价氧化物的水化物间相互反应C.rm{C}rm{D}rm{A}rm{B}四种元素的最高价化合价依次升高D.rm{B}元素在周期表中的位置为第二周第Ⅵrm{A}族评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O(1)该反应中的氧化剂是___________。(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目。(3)如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________L。（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液.正确选择是____（填试剂号数）.19、（6分）在、、、、、中：（1）____和互为同位素；（2）____和的质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素20、(1)体积为0.5L的1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物质的量为____________mol．

(2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为____________mol．21、如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出各步反应的化学方程式。A→C：______________________________________，D→C：_______________________________________，B→E：_______________________________________，E→C：_______________________________________。22、原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X；Y、Z；常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．已知B分子组成中Z原子。

个数比C分子中少一个．请回答下列问题：

（1）．元素X的原子结构示意图____

（2）．C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式____

（3）．常温下；C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因。

____

（4）．写出A与C反应生成Y和B的化学方程式____

（5）．加热条件下，C通过装有含X的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的化学式____；发生反应化学方程式为____．

23、有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：rm{SO_{3}^{2-}}rm{I^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe^{2+}}rm{Na^{+}}rm{MnO_{4}^{-}}请根据以下实验步骤及现象回答问题：

步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体rm{A}和溶液rm{B}．

步骤二：往rm{B}中加入足量rm{BaCl_{2}}溶液，得白色沉淀和溶液rm{C}．

步骤三：往rm{C}溶液中通入足量rm{Cl_{2}}得黄色溶液rm{D}．

rm{(1)}该溶液中一定存在的离子是：______．

rm{(2)}该溶液中可能存在的阴离子是：______．

rm{(3)}步骤三中溶液变黄可能是因为生成了：______rm{(}填化学式rm{)}确认其存在的实验操作与现象是：取适量rm{D}溶液于试管中，______．评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)24、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共12分)25、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅；实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO2作_______极，其电极质量在_______（填“减小”；“不变”、“增加”）

（2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：_____________________________________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，根据图2，解释可能原因：_____________________。

（3）过程Ⅱ，写出PbO2反应的化学方程式___________________________。

（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如图3。

①阴极的电极反应式是__________________________________。

②电解一段时间后，PbCl42－浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_____________________。26、氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用。湿法磷酸由硫酸分解磷矿石得到，其中含Fe3+、Al3+等杂质。以湿法磷酸为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：

已知：a．温度高时；NaClO易分解。

b．常温下；磷酸的物种分布分数与pH的关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F时产生的有毒气体主要是________________(填化学式)。

(2)反应Ⅰ中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

①反应Ⅰ中发生多个反应，其中磷酸转化为Na2HPO4的主要离子方程式为___________，常温下应控制pH约为_____________________________。

②常温下，HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK为_________

(3)反应Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；

(4)反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________________；

反应Ⅳ中两种溶液混合后需快速冷却，其目的是____________________________；

“母液”中的溶质有NaClO、_____________________(填2种)。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共3分)27、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【解答】解：A．溶液的体积未知；无法计算钠离子的个数，故A错误；B．标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

C.1个二氧化碳分子含有2个氧原子，44gCO2的物质的量为1mol，含有氧原子个数为2NA；故B错误；

D.1个钠原子失去1个电子生成1个钠离子，0.1molNa与足量O2反应生成Na2O，转移0.1NA个电子；故D正确；

故选：D．

【分析】A．溶液的体积未知；

B．气体摩尔体积只适用气体；

C.1个二氧化碳分子含有2个氧原子；

D．钠与氧气反应生成氧化钠中钠离子为+1价．2、D【分析】【解答】A．浓硫酸稀释放出大量的热；将密度大的注入密度小的液体中，则稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，故A错误；

B．过滤时；滤液的液面应低于滤纸的边缘，否则不能起到过滤作用，故B错误；

C．蒸发时滤液；待蒸发皿中出现较大量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故C错误；

D．点燃可燃性气体如H2；CO等时；为防止爆炸要验纯后点燃，故D正确；

故选D．

【分析】A．浓硫酸稀释放出大量的热；将密度大的注入密度小的液体中；

B．过滤时；滤液的液面应低于滤纸的边缘；

C．待蒸发皿中出现较大量的固体时；应停止加热；

D．点燃可燃性气体是为防止爆炸要验纯．3、B【分析】解：rm{A.}水中离子浓度较小；加入少量的氢氧化钠固体后，离子浓度增大，导电能力增强，故A错误；

B.向硫酸溶液中加入rm{0.05molNaOH}固体；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，电解质硫酸转变为硫酸钠，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故B正确；

C.rm{NaOH}rm{NaCl}都是强电解质，且二者不反应，加入rm{NaOH}后；溶液中离子浓度变化较大，所以溶液导电能力变化较大，故C错误；

D.rm{NaOH}rm{NaNO_{3}}都是强电解质，且二者不反应，加入rm{NaOH}后；溶液中离子浓度变化较大，所以溶液导电能力变化较大，故D错误；

故选B。

溶液的导电能力与离子的浓度有关；与电解质的强弱无关；浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。

本题考查的是影响导电能力大小的因素，题目难度不大，导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关，挖掘隐含条件是解决本题的关键。【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的原理和可行性的评价，难度不大。【解答】A.两试管中只有催化剂不同，可研究不同催化剂对化学反应速率的影响，故A正确；B.如溴水褪色，可证明有烯烃生成，故B正确；C.乙烯被高锰酸钾氧化的产物是二氧化碳，又引入了新杂质，故C错误；D.浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气可与rm{KI}溶液反应生成rm{I_{2}}则可比较rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}、rm{I}，故D正确。故选C。rm{I}【解析】rm{C}5、A【分析】【解答】解：A；冰是水的固态形式；冰、水都是水，只是存在形式不一，属于纯净物，故A正确；

B；空气主要成分是氮气和氧气；还有其他物质，属于混合物，故B错误；

C；盐酸是氯化氢气体的水溶液；属于混合物，故C错误；

D；漂白粉的有效成分为次氯酸钙；主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故D错误．

故选：A．

【分析】由同种分子（或者说由同一种物质）构成的物质称纯净物．6、D【分析】解：rm{A.}氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，离子方程式：rm{Cu^{2+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}篓TBaSO_{4}隆媒+Cu(OH)_{2}隆媒}故A错误；

B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，离子方程式：rm{CO_{2}+OH^{-}篓THCO_{3}^{-}}故B错误；

C.钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式：rm{2Na+2H^{+}篓T2Na^{+}+H_{2}隆眉}故C错误；

D.rm{0.2mol/L}rm{Ca(HCO_{3})_{2}}与rm{0.3mol/LNaOH}等体积混合，碳酸氢根与rm{NaOH}的物质的量之比为rm{2}rm{3}rm{NaOH}不足，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：rm{2Ca^{2+}+3HCO_{3}^{-}+3OH^{-}=2CaCO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}故D正确；

故选：rm{D}

A.漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；

B.二氧化碳过量；反应生成碳酸氢钙；

C.不符合反应客观事实；

D.rm{0.2mol/L}rm{Ca(HCO_{3})_{2}}与rm{0.3mol/LNaOH}等体积混合；氢氧化钠不足，离子方程式按照氢氧化钠的量书写；

本题考查了离子方程式的正误判断，侧重对学生能力的培养和训练，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度中等。【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}在rm{Na_{2}O}中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，rm{Na_{2}O_{2}}中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是rm{1}rm{2}rm{垄脵}和rm{垄脷}产物的阴阳离子个数比相等；故A错误；

B、由钠原子守恒可知，rm{垄脵}和rm{垄脷}生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由rm{0}升高到rm{+1}价；则转移的电子数相同，故B错误；

C、常温下rm{Na}与足量rm{O_{2}}反应生成rm{Na_{2}O}随温度升高生成rm{Na_{2}O_{2}}且速率逐渐加快，故C错误；

D、热化学方程式rm{25隆忙}rm{101kPa}下：

rm{垄脵2Na(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)篓TNa_{2}O(s)triangleH=-414kJ?mol^{-1}}

rm{垄脷2Na(s)+O_{2}(g)篓TNa_{2}O_{2}(s)triangleH=-511kJ?mol^{-1}}

rm{垄脵2Na(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)篓TNa_{2}O(s)triangleH=-414kJ?mol^{-1}}可得：

rm{Na_{2}O_{2}(s)+2Na(s)篓T2Na_{2}O(s)triangleH=-317kJ?mol^{-1}}

故D正确；

故选：rm{垄脷2Na(s)+O_{2}(g)篓TNa_{2}O_{2}(s)triangle

H=-511kJ?mol^{-1}}

A、rm{垄脵隆脕2-垄脷}中阴阳离子个数之比为rm{Na_{2}O_{2}(s)+2Na(s)篓T2Na_{2}O(s)triangle

H=-317kJ?mol^{-1}}rm{D}rm{Na_{2}O}中阴阳离子个数之比为rm{1}rm{2}

B；由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；

C；钠与氧气在加热时生成过氧化钠；温度越高，反应速率越大；

D；利用已知的两个反应和盖斯定律来分析．

本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题．rm{Na_{2}O_{2}}【解析】rm{D}8、A【分析】解：rm{A.}该反应中rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}中有离子键；极性键、非极性键断裂；又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；

B.该反应rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}0=3Mg(OH)_{2}隆媒+2NH_{3}隆眉}没有非极性键的断裂和形成；故B错误；

C.该反应rm{Cl_{2}+H_{2}O=HClO+HCl}中；没有离子键的断裂和形成，没有非极性共价键的形成，故C错误；

D.该反应rm{NH_{4}Cl+NaOH=NaCl+H_{2}0+NH_{3}隆眉}中没有非极性键的断裂和形成；故D错误；

故选A。

一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答。

本题考查离子键、极性共价键、非极性共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，题目难度不大。【解析】rm{A}二、双选题(共9题，共18分)9、CD【分析】解：rm{A.}分子中含rm{9}个rm{H}则分子式为rm{C_{8}H_{9}NO_{2}}故A错误；

B.不含氨基和羧基；不属于氨基酸，故B错误；

C.属于rm{娄脕-}氨基酸的同分异构体只有rm{1}种，为rm{C_{6}H_{5}-CH(NH_{2})-COOH}故C正确；

D.含有酚羟基，可与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应；故D正确．

故选CD．

由结构可知分子式，分子中含酚rm{-OH}rm{-CONH-}结合酚及肽键的性质来解答．

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，本题注意有机物同分异构体的判断，题目难度不大．【解析】rm{CD}10、AD【分析】解：rm{A.}苯不溶于水；可通过分液操作分离苯和水，故A正确；

B.氯气与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的rm{HCl}可以用饱和食盐水，故B错误；

C.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢；但是氯化氢和氨气还能够反应生成氯化铵，该方法无法获得氨气，故C错误；

D.一氧化氮气体不溶于水，可用排水法收集rm{NO}气体；故D正确；

故选AD．

A.苯与水互不相溶；可以通过分液操作分离；

B.氯气和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应；应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；

C.氨气与氯化氢能够反应生成氯化铵；该飞无法获得氨气；

D.rm{NO}不溶于水，可通过排水法收集rm{NO}．

本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及物质分离与提纯、气体制备与收集方法，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．【解析】rm{AD}11、AB【分析】【分析】本题考查了化学平衡状态的判断，难度一般。【解答】A.单位时间内生成rm{nmolO_{2}}的同时生成rm{2nmolNO_{2}}能说明正逆反应速率的相等关系，证明该可逆反应达到平衡状态，故A正确；B.混合气体的平均相对分子质量rm{=}平均摩尔质量rm{=}混合气体的总质量rm{/}混合气体的总物质的量，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，因此当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，证明该可逆反应达到平衡状态，故B正确；C.用rm{NO_{2}}rm{NO}rm{O_{2}}表示的反应速率的比为rm{2隆脙2隆脙1}的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明该可逆反应达到平衡状态，故C错误；D.该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，混合气体的密度不会改变，所以该反应并不一定达到平衡状态，故D错误。故选AB。

【解析】rm{AB}12、B|C【分析】解：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，饱和溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，所以溶液中Na+数目减少；有固体析出，氧气逸出，溶质的质量分数不变，则A；D错误，B、C正确；

故选BC．

过氧化钠能与水反应；则饱和的烧碱溶液中的溶剂减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少，以此解答该题．

本题考查过氧化钠与水的反应及饱和溶液的变化，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质，明确饱和溶液中溶剂减少对溶液的影响是解答本题的关键，难度不大．【解析】【答案】BC13、rBD【分析】解：rm{A.}元素在周期表中的位置可能是第二周期第Ⅳrm{A}族，也可能是第三周期第Ⅵrm{A}族，如为第rm{3}周期元素，则rm{X}为rm{S}故A错误；

B.元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，若rm{X}的常见简单阴离子rm{X^{n-}}能跟rm{Y}的单质发生氧化还原反应置换出rm{X}则说明rm{Y}的非金属性比rm{X}的强；故B正确；

C.元素的非金属性与得电子难易有关，与得电子多少无关，如二者不在同一周期，则一个rm{Y}原子得到的电子数不一定比一个rm{X}原子得到的电子数少，如：rm{N}原子得电子比rm{S}原子多，rm{O}原子与rm{S}原子同；故C错误；

D.若rm{X}能形成rm{XO_{3}^{2-}}rm{XO_{4}^{2-}}和rm{X_{2}O_{3}^{2-}}则rm{X}为rm{S}元素，rm{Y}能形成rm{YO_{3}^{-}}和rm{YO_{4}^{-}}rm{Y}为rm{Cl}元素；二者在同一周期，故D正确．

故选：rm{BD}．

A.rm{X}rm{Y}两种元素均为短周期元素，rm{X}元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一，则rm{X}可能是rm{He}rm{C}rm{S}元素；

B.若rm{X}的常见简单阴离子rm{X^{n-}}能跟rm{Y}的单质发生氧化还原反应，则说明rm{Y}的非金属性比rm{X}的强；

C.非金属性强弱与得电子难易程度有关；与得电子多少无关；

D.若rm{X}能形成rm{XO_{3}^{2-}}rm{XO_{4}^{2-}}和rm{X_{2}O_{3}^{2-}}rm{Y}能形成rm{YO_{3}^{-}}和rm{XO_{4}^{-}}则rm{X}是rm{S}元素、rm{Y}是rm{Cl}元素．

本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，侧重考查原子的核外电子排布特点，同时考查学生发散思维能力，熟练掌握原子结构、元素周期表结构．【解析】rm{BD}14、AB【分析】【分析】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、气体摩尔体积、摩尔质量和微粒个数计算等知识，难度不大，熟练掌握物质的量的计算公式是解题关键。【解答】A.因为同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量比，则二者密度之比为rm{28:44=7:11}故A正确；

B.因为同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比，则二者体积比为之比为rm{dfrac{1}{28}拢潞dfrac{1}{44}=11:7}故B正确；C.rm{dfrac{1}{28}拢潞dfrac{1}{44}=11:7

}和等质量的rm{CO}和rm{CO}rm{CO}的物质的量比为rm{CO}rm{{,!}_{2}}故C错误；D.等质量的rm{11:7}和所含氧原子数比为rm{11:14}故C错误；的物质的量比为rm{11:14}所分子数比为rm{CO}故D错误。故选AB。rm{CO_{2}}【解析】rm{AB}15、AC【分析】略【解析】rm{AC}16、rAC【分析】解：rm{A.HCl}与rm{NaAlO_{2}}反应先生成沉淀后消失，rm{HCl}与rm{NaHCO_{3}}反应生成气体；以此可区别几种物质，故A选；

B.几种物质之间不发生反应；不能区别，故B不选；

C.rm{FeCl_{3}}为黄色，rm{FeCl_{3}}与rm{NaOH}反应生成红褐色沉淀，可鉴别出rm{NaOH}rm{NaOH}与rm{AlCl_{3}}反应生成白色沉淀；以此可区别几种物质，故C选；

D.rm{AgNO_{3}}分别与rm{NaCl}rm{NaSO_{4}}反应均生成白色沉淀，不能区别rm{NaCl}rm{NaSO_{4}}故D不选；

故选AC．

不用其他试剂；就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．

本题考查了常见物质的鉴别，不用其他试剂，应该采用供检物质两两混合的方式，根据物质的溶液颜色以及物质间反应实验现象进行，要求同学们掌握基础知识，以便灵活应用，题目难度不大．【解析】rm{AC}17、rBC【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，rm{B}是地壳中含量最高的元素，rm{B}为氧元素，rm{A}的原子序数小于氧元素，rm{A}的最外层电子数是其电子层数的rm{2}倍，rm{A}有rm{2}个电子层，最外层电子数是rm{4}故A为rm{C}元素，rm{B}原子的最外层电子数是rm{D}原子最外层电子数的rm{2}倍，rm{D}元素原子最外层电子数为rm{3}原子序数大于氧元素，故D为rm{Al}元素，rm{C}原子最外层只有一个电子，处于第Ⅰrm{A}族，原子序数大于氧元素，故C为rm{Na}元素；

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径rm{Na>Al>C>O}故A正确；

B.rm{A}rm{C}rm{D}元素最高价氧化物的水化物分别为碳酸；氢氧化钠、氢氧化铝；氢氧化铝与碳酸不反应，故B错误；

C.氧元素一般没有最高正化合价；故C错误；

D.rm{B}为元素，在周期表中的位置为第二周第Ⅵrm{A}族；故D正确．

故选：rm{BC}．

A、rm{B}rm{C}rm{D}为四种短周期元素，且原子序数依次增大，rm{B}是地壳中含量最高的元素，rm{B}为氧元素，rm{A}的原子序数小于氧元素，rm{A}的最外层电子数是其电子层数的rm{2}倍，rm{A}有rm{2}个电子层，最外层电子数是rm{4}故A为rm{C}元素，rm{B}原子的最外层电子数是rm{D}原子最外层电子数的rm{2}倍，rm{D}元素原子最外层电子数为rm{3}原子序数大于氧元素，故D为rm{Al}元素，rm{C}原子最外层只有一个电子，处于第Ⅰrm{A}族，原子序数大于氧元素，故C为rm{Na}元素；据此解答．

本题考查结构位置性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，注意理解掌握元素周期律，熟练掌握元素化合物知识．【解析】rm{BC}三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】【解析】【答案】（2+2+2+2）（1）KClO3(2)（3）6.72(4)④19、略

【分析】【解析】【答案】20、略

【分析】解：(1)0.5L1mol/L的CaCl2溶液中CaCl2的物质的量为：n=c×V=0.5L×1mol/L=0.5mol，则Cl-的物质的量为0.5mol×2=1mol；

故答案为：1；

(2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量n===1.5mol；

故答案为：1.5；【解析】1;1.521、略

【分析】试题分析：由图中有关含氮物质转化的反应条件及相互关系推断，A、B、C、D、E分别为N2、NO2、NO、NH3、HNO3，根据化合价升降法、原子守恒规律可以书写有关氧化还原反应的反应式。考点：考查氮及其化合物的重要性质及相互转化、无机框图推断、氧化还原反应等相关知识。【解析】【答案】A→C：N2+O22NOD→C：4NH3+5O24NO+6H2OB→E：3NO2+H2O=2HNO3+NOE→C：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O22、略

【分析】

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，说明是NH3，Y、Z为N2、O2；结合转化关系判断，X+Z=B；Z+Y=C，X+Y=A；一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，说明Z元素为H，则X、Y、Z分别为O、N、H；A、B、C分别为NO、H2O、NH3；

（1）元素X为O元素，原子结构示意图为：故答案为：

（2）C（NH3）与X（O2）在一定条件下生成化合物A（NO）的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）常温下，C（NH3）的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，变蓝的原因是NH3•H2ONH4++OH-，故答案为：NH3•H2ONH4++OH-；

（4）A（NO）与C（NH3）反应生成Y（N2）和B（H2O）的化学方程式为：4NH3+6NO═5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O；

（5）加热条件下，C通过装有含X的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的化学式为氧化铜，反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；

故答案为：CuO；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O．

【解析】【答案】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，说明是NH3，Y、Z为N2、O2；结合转化关系判断，X+Z=B；Z+Y=C，X+Y=A；一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，说明Z元素为H，则X、Y、Z分别为O、N、H；A、B、C分别为NO、H2O、NH3；以此解答该题．

23、略

【分析】解：rm{Fe^{2+}}在溶液中为浅绿色，该溶液为无色溶液，说明没有rm{Fe^{2+}}由于溶液的电中性，必须有阳离子，所以存在rm{Na^{+}}二氧化硫有刺激性，取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体rm{A}和溶液rm{B}说明一定有rm{SO_{3}^{2-}}生成rm{SO_{2}}可能有rm{CO_{3}^{2-}}生成rm{CO_{2}}往rm{B}中加入足量rm{BaCl_{2}}溶液，得白色沉淀和溶液rm{C}说明一定有rm{SO_{4}^{2-}}生成了硫酸钡沉淀；氯水能氧化碘离子，往rm{C}中加入足量氯水，得黄色溶液rm{D}溶液变为黄色，说明一定含有rm{I^{-}}

rm{(1)}由以上分析可知，溶液中一定存在的是：rm{Na^{+}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{I^{-}}故答案为：rm{Na^{+}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{I^{-}}

rm{(2)}溶液中可能存在的阴离子是：rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}故答案为：rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}

rm{(3)Fe^{2+}}在溶液中为浅绿色，该溶液为无色溶液，说明没有rm{Fe^{2+}}氯水能氧化碘离子，往rm{C}中加入足量氯水，得黄色溶液是由于氯气氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故可以加入淀粉溶液，溶液若变蓝，则含有碘单质，故答案为：rm{I_{2}}加入淀粉溶液；溶液若变蓝，则含有碘单质．

该溶液为无色溶液，说明没有rm{Fe^{2+}}rm{MnO_{4}^{-}}由于溶液的电中性，必须有阳离子，所以存在rm{Na^{+}}取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体rm{A}和溶液rm{B}说明一定有rm{SO_{3}^{2-}}生成rm{SO_{2}}可能有rm{CO_{3}^{2-}}生成rm{CO_{2}}往rm{B}中加入足量rm{BaCl_{2}}溶液，得白色沉淀和溶液rm{C}说明一定有rm{SO_{4}^{2-}}往rm{C}中加入足量氯水，得黄色溶液rm{D.}溶液变为黄色，说明一定含有rm{I^{-}}据此分析即可解答．

本题考查常见离子的检验，切入点是实验现象，根据实验现象结合离子的性质综合分析检验离子是解答本题的关键，题目难度中等．【解析】rm{Na^{+}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{I^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{I_{2}}加入淀粉溶液，溶液若变蓝，则含有碘单质四、判断题(共1题，共5分)24、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．五、工业流程题(共2题，共12分)25、略

【分析】【分析】

含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等），加入饱和碳酸钠溶液过滤得到PbCO3、PbO2、PbO和滤液硫酸钠溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸过滤得到PbO粗品，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。

【详解】

（1）铅蓄电池放电时，铅元素化合价0价变化为+2价，Pb做负极，铅元素化合价+4价变化为+2价，PbO2做正极，发生反应为：PbO2+4H＋+SO42－+2e－=PbSO4+2H2O；由反应可知，电极质量增加。

（2）①碳酸铅溶解度小于硫酸铅，根据图l写出过程I的离子方程式为：PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降；反应速率减小的原因是温度降低；硫酸钠和碳酸钠浓度降低，反应速率减小。

（3）根据过程Ⅱ分析可知，发生反应2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑。

（4）①阴极的电极反应是发生还原反应，元素化合价降低，阴极的电极反应式是，PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－。

②阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用。【解析】①.正②.增加③.PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）④.温度降低、硫酸钠和碳酸钠浓度降低，反应速率减小⑤.2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑⑥.PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－⑦.向阴极区加PbO粗品26、略

【分析】【分析】

首先利用硫酸分解磷矿石[Ca5(PO4)3F]得到湿法磷酸，其中含Fe3+、Al3+，加入碳酸钠溶液和磷酸反应，反应Ⅰ中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe3+、Al3+作用形成沉淀，过滤得到FePO4和AlPO4沉淀，滤液中主要含Na2HPO4；向滤液中加入NaOH溶液，得到Na3PO4；然后加入NaOH和足量氯气反应后的溶液(主要含NaCl和NaClO)，由于氯化磷酸三钠溶解度较小，所以会析出氯化磷酸三钠晶体，得到的母液主要含NaCl、NaClO、Na3PO4等。

【详解】

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F可以得到释放磷酸；该反应应为复分解反应，根据元素守恒，再结合HF为弱酸，可知产生的有毒气体主要是HF；

(2)①碳酸的酸性弱于磷酸，所以加入