2024年北师大版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版必修2化学下册月考试卷295考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况；判断下列说法错误的是()

A.2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量B.断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D.1molN2和1molO2的反应热Q=-180kJ·mol－12、下列说法错误的是（）A.白磷和红磷互称为同素异形体B.和互称为同分异构体C.C2H6和C4H10互为同系物D.正戊烷和异戊烷是同分异构体3、某工厂用制备其工艺流程如图所示，下列推断合理的是。

A.向甲中通入可增大和B.为提高生产效率，通入的和越多越好C.颠倒与的加入顺序不影响生产效率D.最后一步得到固体的操作为蒸干滤液4、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的物质是（）A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、食盐C.食盐、还原铁粉D.生石灰、还原铁粉5、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是（）A.x+y>zB.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率减小D.C的体积分数减小6、下列有关原电池的说法正确的是()A.将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质B.铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、对于氢氧燃料电池；下列说法正确的是（）

A.用KOH做电解质，负极反应是H2-2e-+2OH-=2H2OB.电子从a电极通过外电路到b电极最终移到a电极形成闭合回路C.原电池不能将化学能百分之百转化成电能D.氢氧燃料电池在使用过程中会看到淡蓝色火焰8、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）

A.电子从锌电极通过导线流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生还原反应D.铜电极上发生的电极反应为9、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；关于铅蓄电池下列叙述正确的是。

A.放电时正极的电极反应式为PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2OB.铅蓄电池放电时，外电路上有0.5mol电子通过，则溶液中消耗的H2SO4为0.25molC.铅蓄电池充电时，溶液的pH将减小D.在完全放电后，若按图连接充电，则B电极的电极反应式是PbSO4+2e-=Pb+10、一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)⇌(H2O)x(g)；反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是。

A.x=3B.该温度下，K=0.125L2/mol2C.从反应开始到平衡，该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1时刻，保持温度和容积不变，再充入1molH2O(g)，重新达到平衡时，将减小11、一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A.向a极迁移的是H+B.大块沉积物中的铁均显+2价C.b极上FeS2转化为S的电极反应式为FeS2-2e-=Fe2++2SD.微生物作用下S歧化生成的SOHS-，两者的物质的量之比为1：512、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-1评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、阅读短文；回答问题。

平昌冬奥会闭幕式上；“2022，相约北京”文艺表演蕴含了丰富的中国文化，展现了新时代中国形象。

熊猫木偶：熊猫木偶高2.35m；质量仅为10kg，用铝合金管材和碳纤维条做框架，配合LED灯制作而成。其中，碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。

智能机器人：中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞；互动；在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新。

石墨烯智能发热服：这种智能发热服可在−20℃的条件下持续发热4h。石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料；具有超高硬度；强度和导热系数等特性。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）熊猫木偶；智能机器人、石墨烯智能发热服展现了“中国智慧”。_____。

（2）碳纤维具有优良的性能；将有广泛的应用前景。_____。

（3）中国新一代智能机器人在动作；导航等方面实现了人工智能领域的升级创新。_____。

（4）石墨烯和石墨由同种元素组成，但它们的物理性质差异较大。_____。14、如图所示；A；F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

（1）打开K2，合并K1。B为___极，A极的电极反应为___。

（2）打开K1，合并K2。E为___极，F极的电极反应为___；

（3）若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是___，原因是___。15、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题：

(1)高铁电池的负极材料是________。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)已知负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为______16、如图是一个原电池装置；请按要求填空。

(1)正极材料是___________，负极材料是___________。

(2)电子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)极经外电路流向___________极。

(3)写出电极反应式：负极___________，正极___________。

(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为___________。17、医药；食品添加剂等属于精细化学品。生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一、科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。回答下列问题：

(1)向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的是_______(填字母)。

a.食盐b.辣椒粉c.小苏打d.谷氨酸钠。

(2)由于人们的年龄阶段、工作环境及地方性营养状况等的特殊要求，需要在食品中加入营养强化剂，以补充必要的营养成分。下列不属于营养强化剂的是_______(填字母)。

A焦糖色b.铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠。

c.碘酸钾d.苯甲酸钠。

(3)某抗酸药每片含有该抗酸药发挥药效时的离子方程式是____，服用抗酸药时，一般要嚼碎后吞服，原因是_____。

(4)阿司匹林的结构简式如图1所示，若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，阿司匹林与水发生水解反应，生成和两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为___。阿司匹林跟同时服用，可使上述水解产物A与反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是____(已知A中羟基不与反应)。

评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)18、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正确B.错误19、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误20、用金属钠分别与水和乙醇反应，以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱。(________)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共40分)23、某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。阳离子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、阴离子Cl-、

取100mL溶液甲并分成两等份进行如图实验(假设每步完全反应)：

(1)由①可知，原溶液中存在的离子有___________，浓度为___________mol·L-1。

(2)原溶液中肯定存在的离子___________肯定不存在的离子___________。

(3)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：___________。24、A；B、C、X均为中学常见的纯净物；它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。

（1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应①的化学方程式为_______________________。

（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为_____________________________________________。

（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为________________________________________________。

（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，则反应②的离子方程式为___________________；若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为________________________________________，对应的化学方程式为___________________________________________。

（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为___________________________。25、已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均已略去。

⑴写出它们的化学式：A________、C________、J________；

⑵实验室制备气体B的化学反应方程式为______；

⑶写出B+D→E+F的化学反应方程式：______；

⑷J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为：______；26、已知A；B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素；且原子序数依次增大，其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置：____________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：________________________________________________。

(2)B单质在空气中燃烧的产物的电子式为____________，产物中存在的化学键类型有____________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A.1molO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成1molO2(g)时需要放出498kJ能量；故A正确；

B.形成2molNO放热2×632kJ能量；所以1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故B正确；

C.焓变=反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，反应是吸热反应；反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故C正确；

D.根据C项分析，热化学方程式无论反应物还是生成物必须标明聚集状态，焓变的数值和方程式的系数相对应，注明焓变的单位是kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为：故D错误。

故答案选D。2、B【分析】【详解】

A．白磷和红磷是磷元素的不同单质互称为同素异形体；故A正确；

B．根据系统命名原则，选最长碳链作主链，则主链有4个碳原子，编号，使取代基的位次和最小，则2号位有二个甲基，3号位有一个甲基，它的系统命名为2，2，3-三甲基丁烷，同理它的系统命名也为2；2，3-三甲基丁烷，名称相同，为同一种物质，故B错误；

C．C2H6和C4H10是烷烃，结构相似组成相差2个CH2；则互为同系物，故C正确；

D．正戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3；二者的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

答案选B。3、A【分析】【分析】

硫酸钙悬浊液通入足量的氨气；使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氨水；硫酸钙悬浊液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，经过过滤分离得到碳酸钙沉淀，煅烧碳酸钙沉淀生成生石灰，滤液中硫酸铵经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到硫酸铵晶体。

【详解】

A．由分析可知；向通入足量的氨气的硫酸钙悬浊液中通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氨水；硫酸钙悬浊液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，可增大溶液中的铵根离子和硫酸根离子浓度，故A正确；

B．若通入的二氧化碳过量；二氧化碳会与悬浊液中的碳酸钙反应生成溶于水的碳酸氢钙，降低生石灰的产率，故B错误；

C．因为氨气在水中的溶解性大；二氧化碳小，若先通二氧化碳后通氨气，溶液中的碳酸根就会很小，就很难沉淀出碳酸钙，故C错误；

D．由分析可知；滤液中硫酸铵经过蒸发浓缩；冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到硫酸铵晶体，故D错误；

故选A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．无水硫酸铜能吸收水分；但蔗糖不能防止食品被氧化，故A不符合题意；

B．硅胶具有吸水性；能防止食品受潮，食盐不能防止食品被氧化，故B不符合题意；

C．食盐不能吸收水分；还原铁粉能防止食品被氧化，故C不符合题意；

D．生石灰具有吸水性；能防止食品受潮，还原铁粉能防止食品被氧化，故D符合题意；

答案选D。5、A【分析】【分析】

保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，若平衡不移动，A的浓度为1mol·L-1，而平衡时测得A的浓度变为0.90mol·L-1；说明A的浓度是减小的，则体积减小；压强增大平衡正向移动。

【详解】

A．增大压强，平衡正向移动，则正向为气体体积减小的反应，故x+y>z；故A正确；

B．由上述分析可知；平衡正向移动，故B错误；

C．因平衡正向移动；故B的转化率增大，故C错误；

D．平衡正向移动；C的体积分数增大，故D错误；

故选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．Fe作负极；活泼性比Fe弱的作正极，所以不能用Zn作负极，A项错误；

B．Al遇到浓硝酸会钝化；Cu与浓硝酸反应，Cu作负极，B项正确；

C．电子由负极(锌)流向正极(铜)；C项错误；

D．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al作负极失电子生成AlOD项错误；

答案选B。二、多选题(共6题，共12分)7、AC【分析】【分析】

根据燃料电池原理图分析可知，电子由a极移向b极，则a极为原电池的负极，H2失去电子发生氧化反应，b极为原电池的正极，O2得到电子发生还原反应；据此分析解答；

【详解】

A．用KOH做电解质，负极产生的H+与OH-结合生成H2O，则负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；A选项正确；

B．电子只能在外电路中移动，电子从a电极通过外电路到b电极，不能再从b电极移到a电极；B选项错误；

C．原电池不可能把化学能完全转化为电能；其间一定有能量损耗，比如氧化还原过程放热等，C选项正确；

D．燃料电池是利用燃料发生氧化还原反应将化学能转化为电能；不是燃烧，不会看到蓝色火焰，D选项错误；

答案选AC。8、AB【分析】【分析】

该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】

A.锌作负极；铜作正极；电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故A正确；

B.该原电池中；Zn易失电子作负极；Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故B正确；

C.Zn易失电子作负极；发生氧化反应，故C错误；

D.该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu；故D错误；

正确答案是AB。

【点睛】

本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应、电子及离子移动方向即可解答，题目难不大。9、AC【分析】【详解】

A．放电时，电池的正极发生还原反应，故该电极反应式为：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O；A正确；

B．根据铅蓄电池放电时的总反应：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O可知反应中转移了2mol电子，故当外电路上有0.5mol电子通过，溶液中消耗的H2SO4为0.5mol；B错误；

C．根据铅蓄电池充电时的总反应：2PbSO4+2H2OPbO2+2H2SO4+Pb可知；溶液的pH将减小，C正确；

D．在完全放电后，若按图连接充电，则B电极连接电源的正极，是阳极，发生氧化反应，故该电极反应式是PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++D错误；

故答案为：AC。10、CD【分析】【详解】

A．同一可逆反应、同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，参加反应的n(H2O)=(5−2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1−0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1；所以x=3，故A正确；

B．根据A项分析，x=3，结合图象可知，该温度下化学平衡常数K==0.125L2/mol2；故B正确；

C．反应速率为v=题中未给出达到平衡所用的时间，无法计算平衡常数，故C错误；

D．t1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O(g)，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以将增大；故D错误；

答案选CD。11、AC【分析】【分析】

由图示可知a为正极，氧气得电子生成水，b为负极，FeS、FeS2被氧化生成S，生物膜中硫可转化为硫酸盐和硫氢化物，FeOOH可转化为FeS、FeS2；以此解答该题。

【详解】

A．a为正极；原电池中阳离子向正极移动，故A正确；

B．FeOOH中Fe为+3价；故B错误；

C．FeS2中S为-1价，失电子被氧化，电极反应式为FeS2-2e-═Fe2++2S；故C正确；

D．S元素生成SO42-，S元素化合价由0价升高到+6价，生成HS-，S元素化合价由0价降低到-2价，则n(SO42-)和n(HS-)之比为1：3；故D错误。

答案选AC。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．根据图甲可知，金刚石的能量大于石墨，所以石墨转化为金刚石的反应的△H＞0；A正确；

B．根据图乙可知；反应物的总能量小于生成物，反应吸热，反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；

C．根据图丙；反应物的总能量大于生成物，为放热反应，故C错误；

D．由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)为吸热反应，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D错误；

选AB。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】

（1）熊猫木偶；智能机器人、石墨烯智能发热服的展示；展现了新时代中国形象和中国智慧；

（2）根据碳纤维的组成；结构、性质去分析：碳纤维是含碳量高于90%的新型材料；密度比铝小，强度比钢大；

（3）突出关键词：人工智能；中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞；互动，在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新；

（4）石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料；具有超高硬度；强度和导热系数等特性。

【详解】

（1）由题中信息：“熊猫木偶：熊猫木偶高2.35m；质量仅为10kg，用铝合金管材和碳纤维条做框架，配合LED灯制作而成”，“智能机器人，中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞；互动，石墨烯智能发热服这种智能发热服可在-20℃的条件下持续发热4h，都展现了中国智慧，”判断（1）说法正确；

故填“对”；

（2）由题中信息：“碳纤维是含碳量高于90%的新型材料；密度比铝小，强度比钢大，将有广泛的应用前景”，说法正确；

故填“对”；

（3）由题中信息：“中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞；互动；在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新”，说法正确；

故填“对”；

（4）由题中信息：“石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料；具有超高硬度；强度和导热系数等特性”，和石墨相比，都是碳元素的单质，但结构不同物理性质差异较大；

故填“对”。

【点睛】

本题考查了无机非金属材料的分析应用，要对所提供的阅读材料进行分析，理解应用题干信息，要求学生平时注意阅读能力的培养，注意知识的积累。【解析】对对对对14、略

【分析】【详解】

（1）当打开K2，闭合K1时，铁片、石墨和NaCl溶液构成原电池，负极为铁，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，正极为石墨，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案为：负；O2+4e-+2H2O═4OH-；

（2）当打开K1，闭合K2时，铁片、石墨和NaCl溶液构成电解池，阴极为铁，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，阳极为石墨，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，故答案为：阴；2Cl--2e-═Cl2↑；

（3）由于A极O2得到电子产生OH-，E极上水放电产生H2和OH-；均导致电极区域呈碱性，所以A；E电极周围遇酚酞变红；

故答案为：AE；A极上O2放电产生OH-，E极上水放电产生H2和OH-，均导致电极区域呈碱性．【解析】负O2＋2H2O＋4e－=4OH－阴2Cl－－2e-=Cl2↑AE因为A极产生OH－，E极中H＋反应了，促进了水的电离，溶液中有OH－剩余，酚酞遇OH－变红15、略

【分析】【分析】

原电池中负极发生失去电子的氧化反应；正极发生得到电子的还原反应，根据高铁电池的总反应判断还原剂和氧化剂，结合原电池原理分析解答。

【详解】

(1)根据总反应式可知锌失去电子；发生氧化反应，所以高铁电池的负极材料是锌；

(2)放电时；正极发生得到电子的还原反应；

(3)已知负极反应为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，即3Zn-6e-+6OH-＝3Zn(OH)2，则利用总反应式减去负极反应式即可得到正极反应为：【解析】Zn或锌还原16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金属活动性Fe>Cu，装置中存在总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失电子，为负极，Cu为正极，故答案为：Cu；Fe；

(2)电子的流向是由负极经外电路流向正极；即电子由铁电极流出经外电路流向铜电极，故答案为：Fe；Cu；

(3)Fe为负极，失电子，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，正极反应式Cu2++2e-=Cu，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金属活动性Fe>Cu，装置中存在总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【解析】CuFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)食品添加剂主要包括着色剂；调味剂、防腐剂、营养强化剂等；常见的调味剂有食盐、糖味精、食醋、酱油、料酒等，不属于调味剂的是：小苏打和谷氨酸钠。

(2)食品营养强化剂是指人为增加营养成份而加入食品中的天然的或人工合成的属于天然营养素范围的食品添加剂；故选焦糖色和苯甲酸钠。

(3)该抗酸药发挥药效时的离子方程式是：一般要嚼碎后吞服；原因是：增大抗酸药与胃酸的接触面积，充分与酸作用(或反应)。

(4)阿司匹林含有酯基，水解生成和A为水杨酸，含有羧基和酚羟基，因为酸性-COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO则A与NaHCO3反应生成物为：【解析】cdad增大抗酸药与胃酸的接触面积，充分与酸作用(或反应)四、判断题(共3题，共12分)18、A【分析】【详解】

氯水和硝酸银见光易分解，两种溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正确。19、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

用金属钠分别与水和乙醇反应，金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱；故答案为：判据正确，原因是金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱。五、推断题(共2题，共8分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、元素或物质推断题(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】

溶液甲加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到448mL气体，即0.02mol，无沉淀产生，同时得到溶液乙，则一定不含Fe3+，一定含且n()=0.02mol；向溶液乙中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，则原溶液一定含Al3+，与Al3+反应的不能存在，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体，固体为氧化铝，则n(Al3+)=×2=0.02mol；甲溶液加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体，固体为硫酸钡，原溶液中一定含与反应的Ba2+不能存在，n()==0.05mol，由电荷守恒可知，阴离子总数(0.05mol×2)＞阳离子总数(0.02mol×1+0.02mol×3)，则一定还含阳离子K+。

【详解】

(1)由①可知，原溶液中存在的离子有且n()=0.02mol，100mL溶液被平均分为两份，则c()==0.4mol·L-1；

(2)根据分析，原溶液中肯定存在的离子Al3+、K+，肯定不存在的离子Fe3+、Ba2+；

(3)实验②中为过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成沉淀为氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+【解析】0.4Al3+、K+Fe3+、Ba2++CO2+2H2O=Al(OH)3↓+24、略

【分析】（1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A这氨气，B接触空气立刻变为C，B为NO，C为NO2，则反应①的化学方程式为（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，A、B、C分别为Na2O2或Na2O、Na2CO3、NaHCO3，X为无色无味气体，X为CO2，则反应②的离子方程式为CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-；