2025年粤教版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修2化学上册月考试卷752考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化合物A的结构如图所示；其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X；Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法正确的是。

A.是含有极性键的非极性分子B.Y的氢化物的熔沸点低于Z的氢化物的熔沸点C.X、Z、W不能形成离子化合物D.W的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性。2、下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是A.与均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B.与化学键类型不完全相同，均属电解质C.乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D.氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂3、下列物质能与水以任意比互溶的是A.乙醇B.苯C.四氯化碳D.植物油4、下列分子的模型不是四面体形的是A.B.C.D.5、有关反应2Mg＋CO22MgO＋C说法不正确的是A.第一电离能：Mg＜C＜OB.镁原子的电子排布式：1s22s22p63s2C.CO2的电子式：D.碳的两种单质石墨和金刚石所属晶体类型不同6、金属能导电的原因是A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用很强B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型。分子或离子BeCl2XeF4SOCH2Cl2NHClO空间构型__________________________________________8、现有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨填写下列空白(填序号)：

(1)分子空间结构呈正四面体形的是_______。

(2)中心原子轨道为杂化的是为_______，杂化的是_______，为杂化的是_______。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是_______，共直线的是_______。9、I．用“>”或“<”填空：

（1）键长：N-N_____N=N（2）键能：2E(C-C)_____E(C=C)

（3）键角：CO2_____SO2;（4）键的极性：C-H_____N-H。

II．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

(1)CO2中的C________杂化，空间构型________；

(2)SiF4中的Si________杂化，空间构型________；

(3)PH3中的P________杂化，空间构型________；

(4)NO2ˉ中的N________杂化，空间构型________。10、(1)MgO的熔点比BaO的熔点___(填“高”或“低”)。

(2)某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是___，其晶体类型可能为___。

(3)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢；并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图：

以下关于维生素B1的说法正确的是___。

A.只含σ键和π键。

B.既有共价键又有离子键。

C.该物质的熔点可能高于NaCl

D.该物质易溶于盐酸。

(4)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有___(填序号)。

a.离子晶体b.分子晶体c.共价晶体d.金属晶体。

(5)某学生所做的有关Cu元素的实验流程如图：

Cu单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀。

已知Cu的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：___。

(6)向盛有NaCl溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解；请书写沉淀溶解的化学方程式：___。11、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：___SiO2+___C+___N2___Si3N4+___CO,根据题意完成下列各题：

（1）配平上述化学反应方程式。

（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为_____NA，此时混合气体的平均相对分子质量是_____。

（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性____>_____（填化学式）。

（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是____。

A可以在冶金工业上制成坩埚；铝电解槽衬里等热工设备上。

B在电子工业上制成耐高温的电的良导体。

C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机。

D氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡12、Na2SiF6作杀虫剂和木材防腐剂，其制备反应为：3SiF4+2Na2CO3+2H2O→2Na2SiF6↓+H4SiO4+2CO2↑；完成下列填空：

(1)上述所有物质中，某分子的空间构型为直线型，其电子式为_______，SiF4是______分子(选填“极性”或“非极性”)。

(2)上述所有元素中，有两种元素位于周期表同一主族，该族元素原子的最外层电子排布通式为____(用n表示电子层数)，O、F、Na三种元素形成的简单离子，半径由大到小顺序是______。

(3)H4SiO4称为原硅酸，推测其是__酸(选填“强”或“弱”)，从元素周期律角度解释上述推测_____。13、锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。

(1)画出基态Co2＋离子的价电子排布图__________________。

(2)Co2＋与CN—结合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中与Co2＋结合的C原子的杂化方式是_____。

(3)NH3分子与Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因________________。

(4)Li2O的熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为dg·cm－3，以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则石墨中的C－C键长为________pm，晶胞中A、B两原子间距为________pm。

14、下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些晶体中；粒子之间以共价键结合形成的晶体是______。

(2)冰、金刚石、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为______。

(3)晶胞与晶胞结构相同，晶体的硬度______(填“大于”或“小于”)晶体的硬度；原因是______。

(4)每个晶胞中实际占有______个原子，晶体中每个周围距离最近且相等的有______个。

(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共4分)20、A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:。元素有关性质或结构信息A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%BB原子得到一个电子后3p轨道全充满CC原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐XDD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体EE元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)____I1(Y)。

(2)E元素原子的核外电子排布式为______________________

(3)盐X的水溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性____(填“强”或“弱”)。

(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为____,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是_________________________________

(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:_____________,

写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:__________________________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

X；Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；根据原子的成共价键的数量和所带电荷数可判断X为H，Y为C，Z为N。根据原子序数大小，且Z与Q、E与W分别位于同一主族，可知Q为P，E为F，W为Cl。

【详解】

A．为乙炔；为含有极性键的非极性分子，A项正确；

B．应该是Y的简单氢化物的熔沸点低于Z的简单氢化物的熔沸点；Y为C，碳的氢化物有很多，分子量越大，熔沸点越高，B项错误；

C．氯化铵；铵盐全部是由非金属形成的离子化合物，C项错误；

D．W的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性；D项错误。

答案选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．中只含有离子键，中既含离子键又含共价键，二者均属离子化合物，A错误；

B．中含有离子键和共价键，只含有共价键，化学键类型不完全相同，者均属电解质，B正确；

Ｃ．乙醇与醋酸，均只含共价键，乙醇属于非电解质，醋酸属于电解质，C错误；

Ｄ．氯气与氧气，均只含共价键，氯气与水反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，D错误；

故选B。3、A【分析】【详解】

A．酒精与水都是极性分子；并且酒精与水分子间还形成氢键，酒精与水可以以任意比互溶，故A符合题意；

B．苯为非极性分子；水是极性分子，根据相似相容原理，密度小于水，与水不互溶且分层，故B不符合题意；

C．四氯化碳为非极性分子；水是极性分子，根据相似相容原理，四氯化碳不溶于水，密度大于水，故C不符合题意；

D．植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯；与水不互溶且分层，植物油在上层，故D不符合题意；

答案选A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．分子的中心原子的价层电子对数=3+=3，的模型是平面三角形；A符合题意；

B．分子的中心原子的价层电子对数=2+=4，模型是四面体形；B不符合题意；

C．分子的中心原子的价层电子对数=3+=4，模型是四面体形；C不符合题意；

D．分子的中心原子的价层电子对数=4+=4，模型是四面体形；D不符合题意；

故选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．金属的电离能较小；同周期越靠右电离能越大，A正确；

B．镁是12号元素，电子排布式是1s22s22p63s2；B正确；

C．CO2当中碳和氧之间是双键，其电子式是C错误；

D．石墨是混合型晶体；金刚石是原子晶体，晶体类型不同，D正确；

故选C。6、B【分析】【详解】

组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关，故选B。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

BeCl2中，中心原子Be的价层电子对数=2+=2，Be原子采取sp2杂化；分子空间构型为直线形；

XeF4中；价层电子对数=6，成键电子对数=4，孤电子对数=2，基本构型为八面体，其中处于对位两个顶点被孤电子对占据，实际分子构型为正方形；

SO中，中心原子S的价层电子对数=4+=4，S原子采取sp3杂化；分子空间构型为正四面体形；

CH2Cl2可以看做甲烷分子中的两个氢原子被氯原子取代后的产物，甲烷为正四面体结构，则CH2Cl2也为四面体结构；

NH中，中心原子N的价层电子对数=4+=4，N原子采取sp3杂化；分子空间构型为正四面体形；

ClO中，中心原子Cl的价层电子对数=4+=4，Cl原子采取sp3杂化，分子空间构型为正四面体形。【解析】①.直线形②.正方形③.正四面体形④.四面体形⑤.正四面体形⑥.正四面体形8、略

【分析】【分析】

①中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数=所以采取杂化，空间结构为正四面体形；②中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为平面形；③中原子杂化轨道数键电子对数十孤电子对数所以采取杂化，空间结构为直线形；④中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为三角锥形；⑤中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为正四面体形；⑥中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为平面三角形；⑦中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为正四面体形；⑧中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为角形；⑨中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为二面角形结构，两个原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。

【详解】

(1)根据上述分析；分子空间结构呈正四面体形的有①⑤⑦。答案为：①⑤⑦；

(2)根据上述分析，中心原子轨道为杂化的有①④⑤⑦⑧⑨；为杂化的是②⑥；为杂化的是③。答案为：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①是正四面体形结构，所有原子不共平面也不共线；②是平面形分子，所有原子共平面而不共线；③是直线形分子，所有原子共平面也共线；④是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线；⑤是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线；⑥是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；⑦是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线；⑧是角形分子，所有原子共平面而不共线；⑨的空间结构是二面角形结构，所有原子不共面也不共线。因此，所有原子共平面(含共直线)的是②③⑥⑧，共直线的是③。答案为：②③⑥⑧；③。【解析】①.①⑤⑦②.①④⑤⑦⑧⑨③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑧⑥.③9、略

【分析】【详解】

I.（1）键长越短，键能越大，双键的键能大于单键，则双键的键长小于单键，即N－N>N=N；

（2）键长越短，键能越大，双键的键能大于单键，但小于单键键能的2倍，即2E(C－C)>E(C=C)；

（3）CO2空间构型为直线型，键角为180°，SO2为V形结构，因此键角：CO2>SO2；

（4）非金属性N>C，则键的极性：C－H

II.（1）CO2结构式为O=C=O；C有2个σ键，无孤电子对，即C的杂化类型为sp，空间构型为直线型；

（2）SiF4中Si有4个σ键，孤电子对数(4－4×1)/2=0，即Si的杂化类型为sp3；空间构型为正四面体形；

（3）PH3中P有3个σ键，孤电子对数(5－3×1)/2=1，即P的杂化类型为sp3；空间构型为三角锥形；

（4）NO2－中N有2个σ键，孤电子对数(5＋1－2×2)/2=1，N的杂化类型为sp2；空间构型为V型。

【点睛】

杂化类型的判断，可以采用价层电子对数进行分析，杂化轨道数等于价层电子对数，价层电子对数等于σ键+孤电子对数。【解析】>>><sp直线形sp3正四面体形sp3三角锥形sp2V形10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)因为离子半径Ba2+>Mg2+，晶格能MgO>BaO；所以MgO的熔点比BaO的熔点高，故答案：高。

(2)Ga与Al同主族，位于第四周期第IIIA族，从而可知其电子排布式为[Ar]3dl04s24p1。由于Ga和As组成的物质是半导体材料；所以不是离子化合物，Ga最外层有3个电子，As最外层有5个电子，两者以共价键形成GaAs，属于共价晶体。故答案为:GaAs；共价晶体。

(3)A．由结构简式知，B1中含有氯离子及另一种有机离子；存在离子键，故A错误；

B．由结构简式知，B1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键；非金属C-N、C-H、C-O、C-S它们之间形成共价键，故B正确；

C．B1是分子型物质，NaCl是离子晶体，所以B1的熔点不可能高于NaCl，故C错误；

D．由B1的结构可知；该物质中含有氨基显碱性，所以该物质易溶于盐酸，故D正确；

故答案：BD。

(4)NH3和F2、NF3都是由共价键构成的分子，属于分子晶体；NH4F是通过离子键构成的，属于离子晶体；Cu是由金属键构成的，属于金属晶体。故答案：abd。

(5)Cu单质棕色的烟为氯化铜绿色溶液为氯化铜溶液蓝色沉淀为氢氧化铜蓝色溶液为氢氧化四氨合铜黑色沉淀为硫化铜。根据上述分析可知，第⑤的反应为氢氧化四氨合铜和硫化氢的反应，其离子方程式：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O，故答案：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O。

(6)向盛有NaCl溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，Ag产生AgCl的白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解是AgCl和氨水反应生成[Ag(NH3)2]Cl，其沉淀溶解的化学方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，故答案：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl。【解析】①.高②.GaAs③.共价晶体④.BD⑤.abd⑥.[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O⑦.AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl11、略

【分析】【分析】

⑴由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2，由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：4，所以SiO2、C、N2化学计量数之比为3：6：4，令SiO2的化学计量数为3，结合元素守恒可知Si3N4；CO化学计量数分别为1、6。

⑵反应中只有C元素的化合价升高，氮气有剩余，根据CO计算电子转移，C元素化合价由0价升高为+2价，转移电子的物质的量为CO的2倍，N2与CO的相对分子质量都是28；混合气体的平均相对分子质量不变。

⑶反应中N2作氧化剂，C是还原剂，N2将C氧化。

⑷由信息可知；氮化硅机械强度高，硬度大，热稳定性好，化学性质稳定，氮化硅属于原子晶体，不是电的良导体，制备氮化硅的资源丰富，自然界中有大量的氮气与二氧化硅，具有广阔的发展前景。

【详解】

⑴由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2，由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：2，所以SiO2、C、N2化学计量数之比为3：6：2，令SiO2的化学计量数为3，C、N2化学计量数分别为6、2，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；故答案为：3；6、2、1、6。

⑵反应中只有C元素的化合价升高，氮气有剩余，根据CO计算电子转移，C元素化合价由0价升高为+2价，转移电子的物质的量为CO的2倍，所以反应中转移电子数为5mol×2×NAmol−1=10NA，N2与CO的相对分子质量都是28；所以混合气体的平均相对分子质量为28；故答案为：10；28。

⑶反应中N2作氧化剂，C是还原剂，N2将C氧化为CO，所以氧化性N2＞C；故答案为：N2；C。

⑷A．氮化硅热稳定性好，可以用于热工设备，故A正确；B．氮化硅属于原子晶体，不是电的良导体，故B错误；C．氮化硅机械强度高，硬度大，可以替代同类型金属发动机，故C正确；D．制备氮化硅的资源丰富，具有广阔的发展前景，故D错误；综上所述，答案为：AC。【解析】①.3②.6③.2④.1⑤.6⑥.10⑦.28⑧.N2⑨.C⑩.AC12、略

【分析】【详解】

(1)化学方程式中，有分子构成的物质有SiF4、H2O、CO2、H4SiO4四种，其中分子构型是直线型的只有CO2，其电子式为SiF4分子空间构型是正四面体；所以其分子是非极性分子。

(2)上述所有元素中，位于周期表同一主族的元素是C和Si两种元素，它们是同族元素，所以其最外层电子排布通式为ns2np2，O、F、Na三种元素形成的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以其离子半径大小顺序为r(O2-)>r(F-)>r(Na+)。

(3)C、Si同主族，Si在C的下一周期，所以非金属性Si4SiO42CO3，已知碳酸为弱酸，则原硅酸酸性比碳酸还要弱，所以其是弱酸。【解析】①.②.非极性③.ns2np2④.r(O2-)>r(F-)>r(Na+)⑤.弱⑥.C、Si在同主族，Si在C的下方，非金属性Si4SiO42CO3，已知碳酸为弱酸，则原硅酸酸性更弱(合理即可)13、略

【分析】【分析】

(1)Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2，然后写出Co2＋价电子式；最后写出价电子排布图；

(2)根据杂化轨道数=价层电子对数；进行分析；

(3)利用孤电子对之间的斥力>孤电子－成键之间的斥力>成键电子对之间的斥力进行分析；

(4)Li2O与CoO都属于离子晶体；通过晶格能大小判断熔点高低；

(5)利用立体几何进行分析和计算；

【详解】

(1)Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2，失去2个电子后，Co2＋价电子排布式为3d7，根据洪特规则和泡利原理，Co2＋的价电子排布式图是

答案：

(2)CN－中C和N共用叁键，其中C有一个σ键，孤电子对数为=1；价层电子对数为2，杂化轨道数=价层电子对数=2，即C的杂化类型为sp；

答案：sp；

(3)游离态氨中N有2个孤电子对，络合物中[Co(NH3)6]2＋中N提供一个孤电子对与Co2＋形成配位键，利用孤电子对之间的斥力>孤电子－成键之间的斥力>成键电子对之间的斥力，导致游离态氨分子中N－H键之间的夹角偏小，而与Co2＋结合后；孤电子对变成了σ键电子对，排斥力减小，因此N－H键之间的夹角会增大；

答案：较大；NH3通过配位键与Co2＋结合后；原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N－H成键电子对的排斥力减小，N－H键之间的键角增大；

(4)Li2O、CoO为离子晶体，影响熔沸点高低的是晶格能，而晶格能与离子半径、所带电荷数有关，CoO中Co2＋带两个正电荷，Li＋带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔点高于Li2O；

答案：Co2＋带两个正电荷，Li＋带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；

(5)根据俯视图碳碳键长应是AC或AD或AF距离，该平面为菱形，△FDC为正三角形，∠CAD=120°，令AC=AD=AF=x，根据余弦定理，a2=x2＋x2－2x2cos120°，解得x=令晶胞高为cpm，该晶胞的体积为ca2sin60°，晶胞中的碳原子个数为个，晶胞的质量为g，根据密度的定义ρ=解得c=从B球作垂线与平面EFCD，根据俯视图和侧视图，应交于对角线CE上，交点为G，连接AG和AB，根据俯视图，BG=EG=AC=根据余弦定理，求出CE距离为则AG的距离为（--）=根据勾股定理，AB2=()2+()2，解得AB=

答案：【解析】sp较大NH3通过配位键与Co2＋结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N－H成键电子对的排斥力减小，N－H键之间的键角增大Co2＋带两个正电荷，Li＋带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)冰、干冰晶体属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合；金刚石属于共价晶体，原子之间以共价键结合；属于金属晶体，金属阳离子与自由电子之间以金属键结合；属于离子晶体；离子之间以离子键结合；故这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体；

(2)一般情况下，微粒间的作用力：共价晶体离子晶体分子晶体。在上述物质中，金刚石属于共价晶体，熔点最高；属于离子晶体，熔点比金刚石的低，由于离子半径离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，断裂消耗的能量就越大，物质的熔点就越高，所以熔点冰、干冰都属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于分子之间存在氢键，分子之间只存在分子间作用力，所以熔点冰干冰；故上述五种物质中熔点由高到低的顺序为金刚石冰干冰；

(3)在晶体中，离子半径且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数；所以NaCl晶体的硬度小于MgO晶体的硬度；

(4)每个晶胞中含有的原子个数为晶胞中，周围距离最近且相等的构成正八面体形结构，所以每个周围距离最近且相等的有8个；

(5)冰、干冰都是分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于冰中水分子间形成了氢键，使冰的熔点远高于干冰的熔点。【解析】金刚石晶体金刚石冰干冰小于在晶体中，离子半径且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数48分子之间存在氢键三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ