2025年华东师大版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高一化学下册阶段测试试卷448考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的rm{{,!}^{3}He}每百吨rm{{,!}^{3}He}核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量rm{.}在地球上，氦元素主要以rm{{,!}^{4}He}的形式存在rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{4}He}原子核内含有rm{4}个质子B.rm{{,!}^{3}He}和rm{{,!}^{4}He}互为同位素C.rm{{,!}^{3}He}原子核内含有rm{3}个中子D.rm{{,!}^{4}He}的最外层电子数为rm{2}故rm{{,!}^{4}He}具有较强的金属性2、下列有机物属于烃的是rm{(}rm{)}A.rm{C}rm{{,!}_{3}H}rm{{,!}_{8}}B.rm{C}rm{{,!}_{2}H}rm{{,!}_{5}OH}C.rm{CH}rm{{,!}_{2}C1}rm{{,!}_{2}}D.3、下列化学用语或命名正确的是rm{({??})}A.次氯酸的结构式：rm{H{-}Cl{-}O}

B.含有rm{10}个中子的氧原子的符号：rm{{{?}}_{8}^{18}O}

C.rm{S^{2{-}}}的结构示意图

D.rm{NH_{4}{Cl}}的电子式：4、矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是()A.Na[Au(CN)2]不溶于水B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1C.金元素在地壳中能以化合态的形式存在D.在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂5、下列现象与胶体知识无关的是（）A.日常生活中看到的云、烟、雾B.蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C.向豆浆中加入盐卤做豆腐D.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路6、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色B.石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物C.甲烷和氯气光照时的反应产物常温时均呈气态，且均难溶于水D.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量7、下列括号内有关物质的描述及用途错误的是rm{(}rm{)}A.硅rm{(}半导体材料rm{)}B.二氧化硅rm{(}制光导纤维rm{)}C.rm{Na_{2}Si0_{3}(}用作粘合剂，俗称水玻璃rm{)}D.rm{Al(OH)_{3}(}用作胃药，俗称人造刚玉rm{)}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。（1）写出工业上制取盐酸的化学反应方程式：____（2）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出漂白粉在空气中的漂白原理（用化学方程式表示）____。（3）工业上生产半导体材料硅的流程如下:①写出在制备粗硅时反应的化学方程式_____________________________，此反应中焦炭的作用是____________(填“氧化剂”或“还原剂”)，若有0.6mol硅生成，反应中转移电子的物质的量是____mol。②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为____________。（填序号）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶③由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。9、下表是周期表中的一部分，根据A—M在周期表中的位置，按要求回答下列问题：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIJKM(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；（用相关的元素符号或分子式表示）(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，酸性最强的是__________，呈两性的是；（本小题均填物质的名称）(3)A分别与B、C、D、F、I形成的化合物中，熔点最高的物质的化学式为；(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是____.（用元素符号表示）。10、（10分）．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22．4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）写出A和C组成的化合物的电子式________________________________；（2）B的离子结构示意图是，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是；（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式________________________；（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：____。11、实验室制配rm{0.5mol/L}的rm{NaOH}溶液rm{500mL}有以下仪器：rm{垄脵}烧杯rm{垄脷100mL}量筒rm{垄脹1000mL}容量瓶rm{垄脺500mL}容量瓶rm{垄脻}玻璃棒rm{垄脼}托盘天平rm{(}带砝码rm{)}rm{垄脽}滴定管。

rm{(1)}配制时，必须使用的仪器有______rm{(}填代号rm{)}还缺少的仪器是______．

rm{(2)}实验两次用到玻璃棒；其作用分别是：______；______．

rm{(3)}配制时，一般可分为以下几个步骤：rm{垄脵}称量rm{垄脷}计算rm{垄脹}溶解rm{垄脺}摇匀rm{垄脻}转移rm{垄脼}洗涤rm{垄脽}定容rm{垄脿}冷却rm{.}其正确的操作顺序为______．12、元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容．A；B、X、Y均为中学阶段的常见物质；它们之间的转化关系如图所示：

试写出符合下列条件的化学方程式：

（1）若物质A为氧化物：____；

（2）若A为金属单质，B为金属氧化物：____；

（3）若A为金属单质，B为非金属氧化物：____；

（4）若A和X均为非金属单质：____．

13、按下列要求自制铜-镁简易电池，并回答有关问题。a.用砂纸擦净一块铜片和镁条。b.用盐酸溶液浸湿一张滤纸，把浸湿的滤纸放在镁条上。c.把滤纸和镁条并放在一块塑料板上。d.把镁条连接到电流计的一个端钮e.把铜片压在滤纸上。f.把铜片连接到电流计的另一个端钮。g.观察电流表指针变化。请回答下列问题。（1）在以上简易电池中，____是负极,电极反应式________是正极，电极反应式____（2）在以上电池中，电子由____经____流向____14、(10分)在密闭容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolＩ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的H2；（4）扩大容器的体积；（5）容器容积不变，通入氖气。15、（4分）画出下列短周期元素的原子结构示意图：（1）质量数为23，中子数为12的原子（2）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子16、将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中；产生棕色烟，将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，并将该溶液分成两份，分别进行如下实验：

（1）该棕色烟的主要成分是______（填化学式）

（2）向其中一份溶液中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成．则反应过程中发生反应的化学方程式为______、______；

（3）将另一份滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列胶体的性质中，可证明该液体为胶体的是______（填字母代号），可去除Fe（OH）3胶体中的离子，净化胶体的是______（填字母代号）．

a．吸附性b．丁达尔现象c．聚沉d．渗析．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）18、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）19、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）20、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）21、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。22、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）评卷人得分四、原理综合题(共1题，共3分)23、如图所示；通电5min后，电极5的质量增加2.16g，请回答下列问题：

（1）a为电源的____(填“正”或“负”)极，C池是______池。A池阳极的电极反应为_______，C池阴极的电极反应为______。

（2）如果B池中共收集到224mL气体(标准状况)且溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为____。

（3）如果A池溶液是200mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为____。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共3分)24、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分六、综合题(共4题，共12分)25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

26、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

28、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】解：rm{A}rm{{,!}^{4}_{2}He}原子核内质子数为rm{2}故A错误；

B、rm{{,!}^{3}He}和rm{{,!}^{4}He}质子数相同；中子数不同互为同位素，故B正确；

C、rm{{,!}^{3}_{2}He}的中子数rm{=3-2=1}故中子数为rm{1}故C错误；

D、rm{{,!}^{4}_{2}He}和rm{{,!}^{3}_{2}He}只有rm{1}个电子层，排满rm{2}个电子；处于稳定结构，故D错误．

故选B．

A、原子符号rm{{,!}_{Z}^{A}X}左下角数字为质子数，左上角数字为质量数；

B；质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；

C、根据质子数rm{+}中子数rm{=}质量数计算中子数；

D、氦只有rm{1}个电子层；排满电子，处于稳定结构．

本题考查学生对原子符号的理解，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．【解析】rm{B}2、A【分析】解：烃分子中只含有碳、氢两种元素，rm{C_{3}H_{8}}只含有碳；氢元素；属于烃类；

而rm{C_{2}H_{5}OH}含有rm{O}元素，rm{CH_{2}C1_{2}}含有rm{Cl}元素，含有rm{N}rm{O}元素；属于烃的衍生物，不属于烃类；

故选：rm{A}

烃只含rm{C}rm{H}两种元素；以此解答该题。

本题考查了烃类的判断，为高频考点，侧重考查双基知识，有利于培养学生良好的科学素养，根据烃的定义结合物质的元素组成即可解答，题目难度不大。【解析】rm{A}3、B【分析】【分析】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号及结构式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力。【解答】A.次氯酸分子中含有rm{1}个rm{H-O}键和rm{1}个rm{O-Cl}键，其正确的结构式为：rm{H-O-Cl}故A错误；

B.氧原子的质子数为rm{8}含有rm{10}个中子的氧原子的质量数为rm{18}其表示方法为：rm{;_{8}^{18}O}故B正确；

C.为硫原子结构示意图，rm{S^{2-}}的质子数为rm{16}核外电子数为rm{18}各层电子数分别为rm{2}rm{8}rm{8}硫离子正确的结构示意图为：故C错误；

D.氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其电子式为故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}4、B【分析】试题分析：B选项中CN-，而钠为正一价，据元素化合价代数和为零的原则，金元素的化合价为+1考点：考查化合价计算的相关知识【解析】【答案】B5、B【分析】【解答】解：A．因云；烟、雾属于胶体分散系；与胶体有关，故A错误；B．溶剂减少，溶质析出，溶液变成饱和溶液，与胶体无关，故B正确；

C．在豆浆里中入盐卤做豆腐盐卤是电解质溶液；利用的是胶体的聚沉，故C错误；

D．牛奶是胶体；当光线通过会产生丁达尔现象，出现光亮的通路，故D错误．

故选B．

【分析】A．烟；云、雾的分散质粒子直径在1nm～100nm间；

B．溶剂减少；溶质析出；

C．胶体具有聚沉等性质；

D．胶体具有丁达尔现象．6、D【分析】解：rm{A.}乙烷与高锰酸钾不反应；而乙烯；乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色，故A错误；

B.石油的分馏与沸点有关；是物理变化，石油分馏产物为烃的混合物，故B错误；

C.甲烷和氯气光照时的反应产物中rm{HCl}rm{CH_{3}Cl}为气体，四氯化碳为液体，且rm{HCl}极易溶于水；而卤代烃不溶于水，故C错误；

D.石油裂化可得到裂化汽油；则石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，故D正确；

故选D．

A.乙烷与高锰酸钾不反应；

B.石油分馏产物为烃的混合物；

C.甲烷和氯气光照时的反应产物中rm{HCl}rm{CH_{3}Cl}为气体，四氯化碳为液体，且rm{HCl}极易溶于水；

D.石油裂化可得到裂化汽油．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置；硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；

B；二氧化硅可用来制造光导纤维；故B正确；

C；水玻璃是一种粘性的物质；主要成份是硅酸钠，故C正确；

D；刚玉的成份是三氧化二铝；而不是氢氧化铝，故D错误；

故选D．

A；硅的导电性介于导体和绝缘体之间；

B；二氧化硅可用来制造光导纤维；

C；水玻璃是一种粘性的物质；

D；刚玉的成份是三氧化二铝；

本题考查了物质的用途，难度不大，物质的性质决定用途，用途体现性质．【解析】rm{D}二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【解析】试题分析：（1）工业上将氢气在氯气燃烧制氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸。（2）漂白粉与空气中二氧化碳、水生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有氧化性。（3）炭与二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，焦炭的作用是还原剂。每生成1molSi，转移4mole-。分离沸点不同的物质用蒸馏法。考点：元素及其化合物【解析】【答案】（1）Cl2+H22HCl(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(3)①SiO2+2CSi+2CO↑还原剂2.4mol②A③SiCl4+2H2Si+4HCl9、略

【分析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素周期周期表中的位置可判断，A～M的元素分别是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。（1）化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ne。F是最强的非金属，只有负价而没有正价。所以单质F2是氧化性最强的单质。而还原性最强的单质是Na。（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就最强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就最强，所以氢氧化钠的碱性最强，高氯酸的酸性最强。氢氧化铝是两性氢氧化物。（3）A分别与B、C、D、F、I形成的化合物中除NaH外，其余都是分子晶体，NaH是离子晶体，熔点最高。（4）同主族自上而下原子半径逐渐减小，同周期自左向右原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序为Na>Mg>Al>C>N>F。【解析】【答案】（1）Ne，F，F2，Na（2）氢氧化钠，高氯酸，氢氧化铝（3）NaH（4）Na>Mg>Al>C>N>F10、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，共10分）(1)(2)(3)（4）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O11、略

【分析】解：rm{(1)}配制rm{0.5mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液rm{500mL}配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量rm{NaOH(}用到药匙rm{)}在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到rm{500mL}容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤rm{2-3}次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线rm{1隆芦2cm}时；改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．

所以给出的仪器必须使用的仪器有rm{垄脵垄脺垄脻垄脼}还需要药匙；胶头滴管；

故答案为：rm{垄脵垄脺垄脻垄脼}药匙；胶头滴管；

rm{(2)}实验中两次用到玻璃棒；溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌；转移溶液时用玻璃棒引流；

故答案为：搅拌；引流；

rm{(3)}配制rm{0.5mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液rm{500mL}配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量rm{NaOH(}用到药匙rm{)}在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到rm{500mL}容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤rm{2-3}次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线rm{1隆芦2cm}时；改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；

所以操作顺序为：rm{垄脷垄脵垄脹垄脿垄脻垄脼垄脽垄脺}

故答案为：rm{垄脷垄脵垄脹垄脿垄脻垄脼垄脽垄脺}．

rm{(1)}根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器；然后判断还缺少仪器名称；

rm{(2)}根据配制步骤判断玻璃棒的作用；

rm{(3)}据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，能够根据配制步骤选用仪器，并明确玻璃棒在配制过程中的作用．【解析】rm{垄脵垄脺垄脻垄脼}药匙、胶头滴管；搅拌；引流；rm{垄脷垄脵垄脹垄脿垄脻垄脼垄脽垄脺}12、略

【分析】

（1）A为氧化物；由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，A；Y是同种元素的氧化物，且氧化物A作还原剂，中学常见的A为CO；

符合条件的方程式如：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，故答案为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

（2）A为金属单质，B为金属氧化物，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，考虑铝热反应，反应方程式如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

（3）若A为金属单质；B为非金属氧化物，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，中学常见为镁在二氧化碳中燃烧；

反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

（4）若A和X均为非金属单质；由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，B；Y都为非金属氧化物，中学常见为碳与二氧化硅反应；

反应方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2Si+2CO↑．

【解析】【答案】（1）A为氧化物；由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，A；Y是同种元素的氧化物，且氧化物A作还原剂，中学常见的A为CO，据此书写；

（2）A为金属单质；B为金属氧化物，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，考虑铝热反应；

（3）若A为金属单质；B为非金属氧化物，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，中学常见为镁在二氧化碳中燃烧；

（4）若A和X均为非金属单质；由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，B；Y都为非金属氧化物，中学常见为碳与二氧化硅反应．

13、略

【分析】【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。镁的金属性强于铜，则镁是负极，失去电子，电极反应式是Mg-2e-=Mg2+；铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，电极反应式是2H++2e_=H2↑。（2）该原电池中，电子由负极（或镁极板）经导线或外电路或电流计流向正极（或铜极板）。考点：考查原电池应用的有关判断【解析】【答案】(1)MgMg-2e-=Mg2+Cu2H++2e_=H2↑(2)负极（或镁极板），导线或外电路或电流计，正极（或铜极板）14、略

【分析】考查外界条件对反应速率的影响。升高温度，反应速率加快；加入催化剂也能增大反应速率；增大反应物氢气的浓度，反应速率增大；扩大容器的容积，降低压强，反应速率减小；容器容积不变，通入氖气压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变。【解析】【答案】（10分）（1）增加（2）增加（3）；增加（4）减小（5）不变15、略

【分析】【解析】【答案】略16、略

【分析】解：（1）将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中，产生棕色烟，生成FeCl3，故答案为：FeCl3；

（2）钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，反应的化学方程式分别是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；

（3）胶体可发生丁达尔效应；为胶体的特征性质，可用于检验胶体，可用渗析的方法净化胶体．

故答案为：b；d．

将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中，产生棕色烟，生成FeCl3；为棕色固体，钠性质活泼，可与水剧烈反应，在氯化铁溶液中加入钠，可生成氢气和氢氧化铁沉淀，氯化铁在沸水中可生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可用于净水．

本题考查较为综合，涉及氯气、铁以及胶体的性质，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】FeCl3；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；b；d三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．19、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．20、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．21、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．22、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．四、原理综合题(共1题，共3分)23、略

【分析】【详解】

（1）已知通电5min后，电极5的质量增加2.16g，说明电极5作阴极，C池是电解池，阴极银离子放电，电极反应为Ag++e−＝Ag，析出银的物质的量是2.16g÷108g/mol＝0.02mol，转移电子的物质的量为0.02mol，同时可知电极6作阳极，与电源的正极相连，因此a是负极，b是正极，电极1、3、5作阴极，电极2、4、6作阳极。A池阳极氯离子放电，电极反应为2Cl――2e－＝Cl2↑。

（2）B池中电解总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，若转移0.02mol电子时只收集到O2，则根据关系式2CuSO4~O2~4e−可得n(O2)=0.005mol，体积为112mL(标准状况)<224mL，说明溶质CuSO4已耗完，然后电解水2H2O2H2↑+O2↑+。设整个过程消耗CuSO4xmol，H2Oymol，则有2x+2y=0.02，0.5x+1.5y=0.01，解得x=y=0.005，则c(CuSO4)=0.005mol÷0.2L＝0.025mol·L−1。

（3）由于A池中电解液足量，A池中只发生反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根据关系式NaOH~e−可知生成的n(NaOH)=0.02mol，则c(NaOH)=0.02mol÷0.1L＝0.1mol·L−1，即溶液的pH=13。【解析】负电解2Cl――2e－＝Cl2↑Ag++e－＝Ag0.025mol·L－113五、元素或物质推断题(共1题，共3分)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11六、综合题(共4题，共12分)25、反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1【分析】【解答】（1）因图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1；

则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1；

【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量；催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，反应热不变；

（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）结合1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热；

（3）根据反应物和生成物确定反应的历程；

（4）利用盖斯定律计算．26、1：52）盐酸体现出的性质有：____酸性和还原性3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为____（填具体数字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，1KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以1KClO3是氧化剂，5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，所以5HCl是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5；故答案为：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，6HCl参与反应，其中5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，1HCl化合价不变，所以盐酸体现出的性质有酸性和还原性，故答案为：酸性和还原性；（3）反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为故答案为：（4）当被氧化的HCl为73克时即=2mol，又HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价被氧化，所以转移2mol电子，数目为1.204×1024，故答案为：1.204×1024．

【分析】反应中只有Cl元素化合价发生变化，KClO3中氯元素