2025年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于元素周期表的叙述正确的是()A.短周期元素是指1～20号元素B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.周期表中有八个主族，八个副族D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数2、下列四种材料中，有一种材料的主要成分与另外三种的类别不同，这种材料是A.钢化玻璃B.石英玻璃C.普通玻璃D.玻璃钢3、下列不属于清洁能源的是。ABCD风能太阳能甲烷燃料电池海底石油

A.AB.BC.CD.D4、异欧前胡素是中药白芷根的提取物；有显著的镇痛；抗炎、抗菌药理作用。其中的合成路线如图。下列说法正确的是。

A.1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2B.分子M存在顺反异构现象C.异欧前胡素中碳原子均为sp2杂化D.1mol香柑醇最多可以消耗2molNaOH5、萜类物质中有许多都已被用于香料工业；常见的有如下图几种结构。下列有关说法正确的是（）

A.①③④互为同分异构体B.②③④互为同系物C.上述四种物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有②③④D.上述物质分别与足量H2发生加成反应，共可得2种产物评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下列有机物中，一氯代物有2种的是A.B.C.CH3CH2CH3D.7、氮；铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是。

A.反硝化过程均属于氮的固定B.硝化过程中，含氮物质均发生氧化反应C.Fe3+将转化为N2的离子方程式为D.在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中8、利用小粒径零价铁（ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H＋、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果。定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n1，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n2。下列说法正确的是。

A.反应①在负极发生，②③④均在正极发生B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时n1=amolC.④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2OD.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使n1、n2均增大9、一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是A.c1：c2＝1：3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C.充入一定量的氦气，反应速率加快D.c1的取值范围为01<0.14mol·L－110、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含B向溴水中通入某无色气体，溴水褪色该气体可能是CH2=CH2C一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出Cu与稀硫酸发生了反应D向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀淀粉没有发生水解

A.AB.BC.CD.D11、某硝酸厂处理尾气中的方法是在催化剂存在下，用将还原为其热化学方程式为其能量变化过程如下(其中均为正值)：

下列说法正确的是A.过程②、④是放热过程B.C.D.12、在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是A.x+y＜zB.平衡向逆反应方向移动C.B的浓度增大D.C的体积分数下降评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、A；B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为______Sn极附近溶液的pH______。

②C中总反应离子方程式为______。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______。

14、(1)以下两个反应在理论上能设计成原电池的反应是_____(填字母)。

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O；B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

(2)选择适宜的材料和试剂将(1)中你选择的反应设计为原电池装置。

①该电池的负极材料是______，离子导体是________。

②该电池的正极反应是________反应(填“氧化”或“还原”)，电池的正极电极反应式为______。

③该电池放电时溶液中阳离子移向______(填“正”或“负”)极。

④该电池放电过程中，若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图所示，则反应从开始至t1时，电路中转移电子的物质的量为________。

15、以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____(填序号)

A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率

（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。16、下列各组物质中，互为同分异构体的是__________（填字母，下同）；互为同位素的是__________；互为同素异形体的是__________；属于同一种物质的是_________。

A．和B．和

C．和D．和17、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一；世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。如图是有关乙烯的一些变化，根据乙烯的转化图，完成下列问题：

(1)乙烯的电子式_______。

(2)①③的反应类型为_______、_______。

(3)丙的结构简式为_______。

(4)反应②的化学方程式为_______。

(5)反应④为工业上乙烯制乙醇的反应，其化学方程式为_______。18、(1)下表是某食品包装袋上的说明。品名早餐饼配料面粉鸡蛋植物油白砂糖食盐苯甲酸钠保质期十二个月生产日期2020年11月8日

在配料中，富含蛋白质的是______；富含淀粉的是______；富含油脂的是______。

(2)碘是人体必需的微量元素之一，是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的，因此，碘又有______元素之称。

(3)青霉素是最重要的抗生素，在使用前______(填“需要”或“不需要”)进行皮肤敏感试验。

(4)人体的胃液中含有少量盐酸，秘为胃酸。含有等成分的抗酸药可缓解胃酸分泌过多而导致的胃部不适。写出发挥药效时的化学方程式______。19、甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下。

（1）写出催化反应室1中在一定条件下进行的化学方程式：______________。

（2）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率与温度；压强的关系如图所示；

则：①P1_______P2。(填“<”、“>”或“=”)

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______。(填“增大”；“减小”或“不变”)

③在P1压强下，100℃时，反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常数为____。(用含a；V的代数式表示)。

（3）下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为___。

（4）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol-1

则反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝_________。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)20、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误21、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共16分)22、在一个容积为2L的密闭容器内进行如下反应：A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol；n(X)=2.4mol。

请计算：

(1)a值_______。

(2)X的表示式（用A；B表示）_______。

(3)2min末A2的浓度________。

(4)B2的化学反应速率为_______。

(5)2min末B2的转化率为_______。23、在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L。向该混合溶液中加入1.92g铜粉；加热充分反应。

(1)写出该反应的离子方程式：___________。

(2)计算所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度(写出计算过程，只有结果不得分)。___________24、把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)；2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：

(1)前2min内，用X表示的平均反应速率为__________

(2)2min末时Y的转化率为__________，Z的浓度为__________

(3)化学方程式中Z的化学计量数n为__________25、（1）在某一容积为2L的密闭容器中；某一反应中A；B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___。

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为__。在2min时；图像发生改变的原因可能是__（填字母）。

a.增大压强b.降低温度c.加入催化剂d.增加A的物质的量。

（2）在100℃时，将0.01mol的N2O4气体充入0.1L的密闭容器中发生反应；隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

。时间/s

浓度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

0.070

0.050

a

b

c

c(NO2)/mol·L-1

0.000

0.060

d

0.120

0.120

0.120

试填空：

①该反应的化学方程式__，达到平衡时N2O4的转化率为__。

②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为__。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共14分)26、某化学小组用10mL0.1mol﹒L-1KClO3溶液和10mL0.3mol﹒L-1NaHSO3溶液测定该反应的化学反应速率，并通过测定c(Cl-)随时间变化的情况；探究影响化学反应速率的因素，实验数据如图所示。

已知：

(1)该反应在内的化学反应速率v(Cl-)___________mol﹒L-1﹒min-1。

(2)该小组同学仔细分析实验数据后；发现该反应的化学反应速率变化趋势为：先增大后减小。

ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素：。方案假设实验操作Ⅰ该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mol﹒L-1KClO3溶液和10mL0.3mol﹒L-1NaHSO3溶液，___________。Ⅱ反应生成的对反应有催化作用，化学反应速率加快取10mL0.1mol﹒L-1KClO3溶液于烧杯中，先加入少量___________固体，再加入10mL0.3mol﹒L-1NaHSO3溶液。Ⅲ反应后溶液酸性增强，化学反应速率加快分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol﹒L-1KClO3溶液；烧杯①中加入1mL水；烧杯②中加入1mL0.2mol﹒L-1盐酸。再分别向烧杯中加入10mL0.3mol﹒L-1NaHSO3溶液。

①补全方案Ⅰ中的实验操作___________。

②方案Ⅱ中加入的物质是___________(填化学式)。

③在方案Ⅰ的假设不成立的情况下，从变量控制的角度思考，该小组同学认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，应将1mL水改为___________。

④除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的假设外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设___________。

ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是___________。27、（1）根据氧化还原反应2H2＋O2===2H2O；设计成燃料电池根据选择电解质溶液的不同，填写下表：___________

。电解质溶液。

H2SO4溶液。

KOH溶液。

负极反应式。

正极反应式。

溶液的pH变化。

（2）若把H2改为CH4，KOH作电解质，则正极反应式为________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．短周期为一；二、三周期；短周期元素是指1-18号元素，选项A错误；

B．一至七周期元素的种类数为2；8、8、18、18、32、26(32)；最长的周期为第六、七周期，含有32种元素，选项B正确；

C．元素周期表有18个纵行；含7个主族；7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，选项C错误；

D．对于主族元素族序数=原子最外层电子数；但对于副族元素有的族序数对于最外层电子数，有的等于价层电子数等，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查元素周期表的结构及应用，把握周期表结构及元素的位置、元素的种类为解答的关键，题目难度不大。2、D【分析】【详解】

A.钢化玻璃就是普通玻璃经过均匀加热和均匀急速冷却得到的产品；

B.石英玻璃是一种只含二氧化硅单一成份的特种玻璃；

C.普通玻璃是以二氧化硅；碳酸钙、碳酸钠为原料；在高温条件下生成的普通硅酸盐材料，主要成分是二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙；

D.玻璃钢是以玻璃纤维及其制品作为增强材料；以合成树脂作基体材料的一种复合材料；

综上所述，玻璃钢的主要成分与另外三种不同，故选D；3、D【分析】【详解】

风能、太阳能和甲烷燃料电池均属于新能源，清洁能源，只有石油属于化石能源，不属于清洁能源，故答案为：D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．香柑醇分子中含有碳碳双键和酚羟基，2个碳碳双键可与溴水发生加成反应，酚羟基对位上的氢原子能与溴水发生取代反应，则1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2；A正确；

B．M分子含有碳碳双键；但有1个碳碳双键的碳原子上连有2个甲基，则M分子不可能存在顺反异构，B错误；

C．异欧前胡素中含有饱和碳原子，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化；C错误；

D．香柑醇分子中含有酚羟基；消耗1molNaOH，酚酯基消耗2molNaOH，共消耗3molNaOH，D错误；

答案选A。5、D【分析】【详解】

A．①；③、④三种有机物中碳原子数分别为10、9、10；①比④多了4个氢原子，三者不互为同分异构体，A不正确；

B．②分子中只含有1个碳碳双键和1个醇羟基；而③；④分子中含有2个碳碳双键和1个醇羟基，它们的结构不相似，所以不互为同系物，B不正确；

C．上述四种物质中，都含有醇羟基，且羟基碳原子上都连有氢原子，所以都能使酸性KMnO4溶液褪色；C不正确；

D．上述物质分别与足量H2发生加成反应后；①；②、④的产物相同，共可得2种产物，D正确；

故选D。二、多选题(共7题，共14分)6、BC【分析】【分析】

分析题意；一氯代物有2种结构说明原有机物结构中有2种等效氢原子，据此判断。

【详解】

A．分子中有3种等效氢原子；一氯代物有3种，故A不符题意；

B．为对称结构；其分子中有2种等效氢原子，一氯代物有2种，故B符合题意；

C．CH3CH2CH3为对称结构；其分子中有2种等效氢原子，一氯代物有2种，故C符合题意；

D．分子中只有1种等效氢原子；一氯代物有1种，故D不符题意；

故选BC。7、AC【分析】【分析】

【详解】

A．氮的固定是氮元素的单质转变为含有氮元素的化合物的方法。根据图示可知：反硝化过程是氮的化合物转化为氮气；因此不属于氮的固定，A错误；

B．根据图示可知：在硝化过程中先转化为然后是转化为N元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，故硝化过程中，含氮物质均发生氧化反应，B正确；

C．该离子方程式不符合电子守恒；电荷守恒；C错误；

D．根据图示可知：在氨氧化细菌作用下，水体中的含有N元素的化合物转化为N2转移至大气中；从而实现氮元素的循环，D正确；

故合理选项是AC。8、CD【分析】【详解】

A．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知；反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A错误；

B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1molC2HCl3转化为1molC2H4时，得到6mol电子，脱去3mol氯原子，所以脱去amolCl时ne=2amol；故B错误；

C．由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化由于生成物中有所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以④的电极反应式为故C正确；

D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使n1、n2增大；故D正确；

故答案为：CD。9、AD【分析】【分析】

根据题意可写出三段式：c1=c2=c3=依次作答。

【详解】

A．根据三段式可得：c1=c2=c1：c2＝1：3；A正确；

B．当Y和Z的生成速率之比为3：2时可说明反应达到平衡；故B错误；

C．该装置容积固定；充入一定量的氦气，物质的分压及浓度不会发生变化，故反应速率不变，C错误；

D．c3=且c3不为0，则a<0.04，又c1=，则c1的取值范围为01<0.14mol·L－1；D正确；

答案选AD。10、AB【分析】【详解】

A．氢氧化钠溶液与含有铵根离子的溶液反应生成NH3•H2O，加热促进NH3•H2O分解放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含有故A正确；

B．具有还原性的气体或碱性气体可与溴水反应；也可能是能够与溴发生加成反应的气体，则溴水褪色，该气体可能为乙烯，故B正确；

C．一定量的铜与硝酸充分反应后；有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出，是因为铜与硝酸反应生成了硝酸铜，硝酸铜在酸性溶液中具有氧化性，能够与铜反应放出一氧化氮气体，铜与稀硫酸不反应，故C错误；

D．水解后的溶液显酸性；需要加入氢氧化钠中和硫酸，再在碱性溶液中检验葡萄糖，故D错误；

故选AB。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意葡萄糖的特征反应需要在碱性溶液中才能进行。11、AB【分析】【分析】

【详解】

分子断键变为原子需要吸收能量，原子结合为分子成键释放能量，则有①；②；③；④，反应物断键吸收的能量—生成物成键释放的能量，则故即故A；B项正确；

故选AB。12、BD【分析】【详解】

A．测得A的浓度为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，浓度变为原来的一般，即浓度为0.25mol/L，平衡移动后再达到平衡，测得A的浓度为0.3mol/L，说明A浓度增大，平衡逆向移动，逆向是体积增大的反应，x+y＞z，故A错误；

B．根据A分析得到平衡向逆反应方向移动；故B正确；

C．体积扩大到2倍；B的浓度减小，故C错误；

D．平衡逆向移动；因此C的体积分数下降，故D正确。

综上所述，答案为BD。三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】

根据中形成原电池，Fe比Sn活泼，则Sn为正极发生还原反应；根据C中形成原电池，总反应为电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护，据此解答。

【详解】

①中形成原电池，Fe比Sn活泼，Sn为正极，发生还原反应，电极反应式为：氢离子浓度减小，溶液的pH值增大；答案为增大。

②C中锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为正极：总反应方程式为A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，所以A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C；答案为：B＞A＞C。【解析】增大B＞A＞C14、略

【分析】【分析】

本题从构成原电池：①两个活动性不同的金属作电极；②有电解质溶液，③形成闭合回路，④与电解质溶液自发发生氧化还原反应，以及原电池的工作原理进行分析；

【详解】

(1)利用原电池构成条件；总反应应为氧化还原反应；

A.不存在化合价变化；不属于氧化还原反应，该反应不能设计成原电池，故A不符合题意；

B.该反应存在化合价的变化；属于氧化还原反应，该反应能设计成原电池，故B符合题意；

(2)①根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，根据反应方程式，铁单质的化合价升高，即Fe为负极，FeCl3溶液为电解质溶液，因此离子导体为FeCl3；

②根据原电池工作原理，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应；电极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋；

③根据原电池工作原理；阳离子移向正极；

④Fe＋2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增加，即增加的质量为Fe的质量，开始至t1时，转移电子物质的量为=1mol。

【点睛】

原电池工作原理：负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应；正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应；电子从负极经外电路流向正极；电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；这是分析电池工作最基础的。【解析】BFeFeCl3溶液还原Fe3++e-=Fe2+正115、略

【分析】【详解】

（1）向磷石膏粉、氨水浆料中通入CO2，CO2与NH3·H2O发生反应：CO2＋2NH3·H2O===2NH4＋＋CO32－＋H2O，CO32－浓度增大，促进了CaSO4沉淀的转化：CaSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－，总反应的离子方程式为CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3＋2NH4＋＋SO42－＋H2O。A．搅拌浆料，可增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，A正确；B.加热浆料，由于NH3的挥发，导致NH3·H2O浓度降低，不利于CO32－的生成，降低了CaSO4的转化速率，B错误；C.增大氨水浓度，有利于提高CO32－的浓度，从而提高CaSO4的转化速率，C正确；D.减小CO2通入速率，不利于CO32－的生成，从而降低CaSO4的转化速率；D错误，答案选AC。

（2）由图象可知，pH＝6.5时，溶液中的c(Ca2＋)已经很小，此时通入的CO2与溶液中浓度较低的氨水反应生成NH4HCO3，故溶液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42－和HCO3－。过滤得到的CaCO3沉淀上会附着SO42－、NH4＋、HCO3－等杂质离子。检验洗涤是否完全时，可取少量最后一次从过滤器中流出的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，检验是否存在SO42－即可。若不产生白色沉淀；表明沉淀已洗涤完全。

（3）NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，温度升高，上述水解平衡右移，c(H＋)增大，导致部分CaCO3溶解，促进固体中Ca2＋浸出，浓度增大。【解析】①.CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－②.AC③.SO42－④.HCO3－⑤.取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全⑥.浸取液温度上升，溶液中c(H＋)增大，促进固体中Ca2＋浸出。16、略

【分析】【详解】

A项，二者质子数相同中子数不同的原子，故互为同位素；B项，二者是同一元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体；C项，与都可以看成是甲烷分子中的两个氢原子被两个甲基取代的产物，由于甲烷分子是正四面体结构，它的二元取代物只有一种，所以它们的结构完全相同，是同一种物质（丙烷）；D项，二者具有相同的分子式，但结构不同，互为同分异构体，故答案为：D；A；B；C。【解析】①.D②.A③.B④.C17、略

【分析】【分析】

乙烯分子中含有碳碳双键，能HCl、Br2、H2O发生加成反应，乙烯还可以和氧气发生燃烧反应，则甲为氯乙烷，乙为CO2；丙为1，2-二溴乙烷，丁为乙醇，以此解答。

【详解】

（1）乙烯的电子式为：

（2）反应①是乙烯在催化剂作用下和HCl发生加成反应生成氯乙烷；反应③是乙烯和Br2发生加成反应生成1；2-二溴乙烷。

（3）1，2-二溴乙烷的结构简式为BrCH2CH2Br。

（4）乙烯还可以和氧气发生燃烧反应，方程式为：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O。

（5）乙醇和水发生加成反应得到乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。【解析】(1)

(2)加成反应加成反应。

(3)BrCH2CH2Br

(4)CH2=CH2+3O22CO2+2H2O

(5)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)肉；蛋类中富含蛋白质；故富含蛋白质的是鸡蛋；谷物和薯类中富含淀粉，故富含淀粉的是面粉；菜油、麻油、花生油等植物油和动物脂肪中富含油脂，故富含油脂的是植物油。

(2)碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料；故缺碘易导致甲状腺疾病；碘俗称“智力元素”。

(3)青霉素在使用前需要进行皮肤敏感试验；即做皮试。

(4)发挥药效时，即氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：【解析】鸡蛋面粉植物油智力需要19、略

【分析】【详解】

（1）甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成CO和氢气，化学方程式为CH4+H2OCO+3H2；

（2）①一定温度时，压强增大，平衡正向移动，CO的转化率升高，所以P12；

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2；相当于增大压强，则平衡正向移动，达到新平衡时CO的转化率增大；

③在P1压强下，100℃时，反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO的转化率是0.5，则平衡时CO的浓度为0.5a/Vmol/L，氢气的平衡浓度是a/Vmol/L，甲醇的平衡浓度为0.5a/Vmol/L，所以CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数为K==V2/a2，则CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常数与K互为倒数，是a2/V2；

（3）通入二甲醚的一极发生氧化反应，所以a极是负极，二甲醚发生氧化反应，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OCH3－12e-+3H2O＝2CO2+12H+；

（4）根据盖斯定律，①×2+②+③，可得所求热化学方程式，所以3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2×（－90.8kJ·mol-1）+（－23.5kJ·mol-1）+（－41.3kJ·mol-1）=－246.4kJ·mol－1。【解析】CH4+H2OCO+3H2＜增大a2/V2CH3OCH3－12e-+3H2O＝2CO2+12H+－246.4kJ·mol－1四、判断题(共2题，共8分)20、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。21、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。五、计算题(共4题，共16分)22、略

【分析】【分析】

根据物质的量的变化比等于化学计量数之比求出a，根据反应前后各种元素的原子个数相等求出X的表示式，带入化学反应速率计算公式计算反应速率，2min末△c(A2)=△c(B2)==0.6mol/L，根据化学反应速率的定义式计算V(A2)，离子不同物质反应速率比等于化学计量数的比计算V(B2)，利用物质的转化率等于×100%计算2min末B2的转化率。

【详解】

(1)在2min内△n(B2)=4.0mol-0.4mol=3.6mol，△n(X)=2.4mol，根据物质的量的变化比等于化学计量数之比可知：△n(B2)：△n(X)=3.6mol：2.4mol=3：2=3：a；所以a=2；

(2)根据质量守恒定律即反应前后各种元素的原子个数相等可知X的表达式为AB3；

(3)根据方程式中物质转化关系可知△n(A2)：△n(B2)=1：3，△n(B2)=3.6mol，则△n(A2)=△n(B2)=△n(B2)=1.2mol，所以2min末A2的浓度c(A2)==0.15mol/L；

(4)B2的化学反应速率为V(B2)==0.9mol/(L·min)；

(5)2min末B2的转化率为×100%=90%。

【点睛】

本题考查了质量守恒定律在化学方程式书写的应用、化学反应速率的有关计算，侧重对基础知识的巩固，注意对速率公式的理解与灵活运用。【解析】2AB30.15mol/L0.9mol/(L·min)90%23、略

【分析】【详解】

(1)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

(2)在该混合液中，各离子的物质的量为：n()=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，n()=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，n(H＋)=(0.025×2＋0.05)mol=0.1mol，铜粉的物质的量为n(Cu)==0.03mol；加入铜粉后，实质发生铜与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，由上述计算知n(H＋)与n()都是过量的，Cu不足量，即Cu完全溶解，则n(Cu2＋)=n(Cu)=0.03mol，c(Cu2＋)==0.12mol/L。【解析】①.3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O②.c(Cu2＋)=0.12mol/L24、略

【分析】【分析】

由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可求出前2min内，X、Y的物质的量的变化量，从而求出用X表示的速率及Y的转化率；利用Z表示的速率，可求出Z的浓度；再利用物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可求出n。

【详解】

v(Z)=0.1mol/(L·min)，则生成Z的物质的量为n(Z)=0.1mol/(L·min)×2min×2L=0.4mol；利用已知数据，可建立下列三段式：

(1)前2min内，用X表示的平均反应速率为=0.075mol/(L·min)。答案为：0.075mol/(L·min)；

(2)2min末时Y的转化率为=20%，Z的浓度为=0.2mol/L。答案为：20%；0.2mol/L；

(3)由利用物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得：n=4。答案为：4。

【点睛】

对于一个化学反应，各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，浓度的变化量之比等于化学计量数之比，各物质表示的速率之比等于化学计量数之比。【解析】①.0.075mol/(L·min)②.20%③.0.2mol/L④.425、略

【分析】【分析】

(1)①根据图像；物质的量增加的物质为生成物，减少的物质为反应物，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，得出化学方程式；

②利用化学反应速率公式v==进行计算；根据2min后的物质的量变化情况判断影响因素；

(2)根据表中找到反应物和生成物，写出化学方程式，根据化学方程式，得出60s时达到平衡，根据浓度的变化量分别求出d，a，b；c的值；根据转化率公式和速率公式进行计算；

【详解】

(1)①达到平衡时A；B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.8mol、0.8mol；且A、B的物质的量减少，为反应物；C、D的物质的量增加，为生成物，故反应的化学方程式为4A+5B⇌6C+4D；

②前2min时，从图像看；2~3min时图像的斜率变大，说明化学反应速率变快，增大压强；加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速率；增加A的物质的量，虽能增大反应速率，但图像斜率要突变，发生改变的原因可能是ac；

(2)①反应方程式为N2O4⇌2NO2，在时间为60s时，c(NO2)=0.120mol/L，此后浓度不在发生变化，即时间为60s时，反应达到平衡。由N2O4⇌2NO2计算得，N2O4和的浓度的变化量之比为1:2，NO2在40s时，d=(0.1-0.050)mol/L×2=0.1mol/L，a=(0.1-×0.120)mol/L=0.04mol/L，60s后NO2的浓度不再发生变化，因此60s时反应达到平衡，则b=c=0.04mol/L；N2O4的转化率为×100%=×100%=60%；