2025年鲁科版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科版必修2化学上册月考试卷560考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是A.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料B.某些天然温泉水中含有游离态的硫，对某些皮肤病有一定的治疗作用C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品2、一种锂电池的工作原理如下图所示，正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将Fe2＋氧化，自身被还原为SO下列关于该电池说法正确的是。

A.电池放电时将电能转化为化学能B.放电时Li＋由正极区移向负极区C.放电时的负极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋D.氧化罐中反应的离子方程式为：2Fe2＋＋S2O=2Fe3＋＋2SO3、用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产晶体Cu(NO3)2·3H2O的流程如图所示；下列说法正确的是。

A.“浸取”时使用浓硫酸可加快反应速率B.滤液II中一定含Zn2+、Fe2+、SO离子C.若制得纯度较高的Cu(NO3)2·3H2O，反应中所加Zn需过量D.将Cu(NO3)2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2·3H2O4、恒温恒容条件，在密闭容器中等物质的量通入CO2和H2，反应CO2+3H2⇌CH3OH+H2O(g)。下列描述能说明已经达到平衡状态的是（）A.容器内CO2的体积分数不再变化B.当CO2和H2转化率的比值不再变化C.单位时间内断裂3NA个O-H键，同时断裂3NA个H-H键D.容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5，且保持不变5、在密闭容器中发生反应可使其化学反应速率增大的措施有。

①增大压强②升高温度③恒容条件下通入④增加碳的量⑤降低压强A.①②③④B.①②③C.②③④⑤D.②③④6、对于反应2H2O2＝2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是A.升高H2O2溶液的温度B.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末C.加水稀释，减小H2O2溶液的浓度D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液7、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（）A.1和16B.6和8C.9和11D.1和178、下列有关的说法不正确的是A.该有机物的分子式为1mol该有机物完全燃烧需消耗4molO2B.该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应、中和反应C.该有机物分别与足量Na、NaOH、反应，生成物均为D.该有机物分子内和分子间都能发生酯化反应9、T2℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH；测得X；Y的量随时间变化如下表，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数(K)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是。

A.前5min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/(L·min)B.T2℃时，对于反应X(g)+Y(g)Z(g)△H′，2ΔH′=ΔHC.T2℃时，若以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大D.该反应的正反应是吸热反应，且T12评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、Ⅰ．某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，2分钟时达到平衡状态。根据图中数据，填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)反应开始到平衡状态建立，用气体Z表示的反应速率为___________；

(3)若反应容器体积可变，则充入氦气会使反应速率___________(填“变快”；“变慢”或“不变”)。

Ⅱ．尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

(4)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成；在等温等容的容器中，其方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)

①时，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示，达平衡时NH3的转化率为___________；

②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．反应中CO2与NH3的物质的量之比为1：2

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化。

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化。

D．单位时间内每断裂6molN-H键，同时断裂2molH-O键11、某温度时；在2L密闭容器中，三种气态物质X；Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)反应物___________，生成物___________，该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___________，用Z表示的平均反应速率为___________；

(3)在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)。

①降低温度②保持容器的体积不变；充入氦气。

③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量12、某温度时；在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A；B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。

(3)0～4min内，用A的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_______mol/(L·min)。

(4)平衡时混合气体中B的体积分数约为_______(保留3位有效数字)。

(5)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_______。13、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要；同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请回答下列问题：

(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。

①工作时电流从_______极流向_______极(填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式：正极：_______，负极：_______。

③工作时电池正极区的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式为H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。电池放电时，负极反应式为_______，正极反应式为_______，正极附近溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。14、某温度时；在4L的容器中，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）由图中数据分析；该反应的化学方程式为：

（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：

（3）反应过程中Y的转化率：

（4）2min后图像所表示的含义评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误16、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误17、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误18、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误19、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物____A.正确B.错误20、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、计算题(共1题，共8分)23、向200mL6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)=___________

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.晶体硅不能传导光；不能制作光导纤维，制作光导纤维的材料是二氧化硅晶体，故A错误；

B.游离态的硫能杀灭细菌；所以某些天然温泉水中含有游离态的硫，对某些皮肤病有一定的治疗作用，故B正确；

C.水晶的主要成分是二氧化硅；不是硅酸盐，瓷盘是硅酸盐制品，故C错误；

D.盐酸与二氧化硅不反应；不能用盐酸刻蚀石英制作艺术品，一般用氢氟酸来刻蚀石英制作艺术品，故D错误；

故选B。2、D【分析】【详解】

A．电池放电是化学能变成电能；A错误；

B．放电时阳离子向正极移动；B错误；

C．放电时；负极失去电子，C错误；

D．根据题意，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将Fe2＋氧化，自身被还原为SO离子方程式为2Fe2＋＋S2O=2Fe3＋＋SOD正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

黄铜灰渣含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3，加入稀硫酸，Cu不溶于稀硫酸，滤渣Ⅰ是Cu；Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3和硫酸反应生成Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+，铜把少量的Fe3+还原为Fe2+，加入适量的锌粉，把Cu2+还原为Cu，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却到30℃以上结晶、过滤得到Cu(NO3)2·3H2O。

【详解】

A．浓硫酸中氢离子浓度小；“浸取”时使用浓硫酸不能加快反应速率，故A错误；

B．加入适量的锌粉，把Cu2+还原为Cu，所以滤液II中一定含Zn2+、Fe2+、SO离子；故B正确；

C．若反应Ⅰ中加入过量的Zn，得到的固体中Cu中含有Zn、Fe杂质，产品Cu(NO3)2·3H2O中含有硝酸锌；硝酸铁；故C错误；

D．Cu2+会水解，故在蒸发Cu(NO3)2溶液时，要加硝酸抑制Cu2+水解；再冷却结晶，故D错误；

选B。4、C【分析】【分析】

甲醇的沸点比水低，水为气态，则甲醇必为气态，设CO2和H2起始物质的量为3mol，到达平衡时二氧化碳转换的物质的量为x，则：据此分析解答。

【详解】

A．CO2的体积分数==即无论反应是否平衡，容器内CO2的体积分数均不变化，故容器内CO2的体积分数不再变化不能说明反应已平衡；A错误；

B．CO2和H2转化率的比值==即无论反应是否平衡，CO2和H2转化率的比值均不变，故当CO2和H2转化率的比值不再变化；不能说明已平衡，B错误；

C．单位时间内断裂3NA个O-H键，同时断裂3NA个H-H键，则v逆(H2)=v正(H2)；说明反应已平衡，C正确；

D．设平均相对分子质量为M，还没开始反应时，M==23，假设反应彻底向右进行，n(CO2):n(H2)=3:3＞1:3，氢气反应完，3-3x=0，x=1，M==34.5；因为该反应为可逆反应，23＜M＜34.5，混合气体的平均相对分子质量不可能为34.5，D错误。

答案选C。

【点睛】

CO2和H2反应计量数之比为1:3，结合二者起始物质的量相等，直接假设二者的物质的量为3，计算量会比较小，计算起来比较容易。5、B【分析】【分析】

【详解】

①该反应有气体参与反应，增大压强，气态物质的浓度增大，速率增大，故①符合题意；②升高温度，活化分子百分数增大，速率增大，故②符合题意；③恒容条件下通入浓度增大；速率增大，故③符合题意；④增加碳的量，碳是固体，浓度不变，速率不变，故④不符合题意；⑤降低压强，气态物质的浓度减小，速率减小，故⑤不符合题意；因此①②③符合，故B符合题意。

综上所述，答案为B。6、C【分析】【详解】

A．升高温度；活化分子百分数增大，反应速率加快，故A不符合题意；

B．MnO2可以作为双氧水分解的催化剂；加快反应速率，故B不符合题意；

C．加水稀释，H2O2溶液的浓度减小；单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢，故C符合题意；

D．Fe3+可以作为催化剂加快反应速率；故D不符合题意；

综上所述答案为C。7、C【分析】分析：首先根据原子序数判断出元素；然后依据元素的性质判断形成的化学键类型。

详解：A.1和16分别是H和S，形成的H2S中含有共价键；A错误；

B.6和8分别是C和O，形成的CO或CO2中含有共价键；B错误；

C.9和11分别是F和Na；形成的NaF中含有离子键，C正确；

D.1和17分别是H和Cl；形成的HCl中含有共价键，D错误。

答案选C。

点睛：掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。需要注意的是AlCl3中含有共价键，属于共价化合物。8、C【分析】【详解】

A．该有机物的分子式为1mol该有机物完全燃烧消耗的物质的量为4mol；选项A正确；

B．因该有机物含碳碳双键；能发生加成反应；氧化反应，含有羧基，能发生取代反应（酯化反应）和中和反应，选项B正确；

C．因该有机物同时含有羧基和羟基，该有机物与足量Na反应的产物应为选项C错误；

D．因该有机物同时含有羧基和羟基；则该有机物分子内与分子间均能发生酯化反应，选项D正确。

答案选C。9、B【分析】【分析】

温度升高；平衡常数减小，说明生成物减小，逆向移动，则正反应为放热反应。

【详解】

A选项，前5minX的平均反应速率则Z的速率为X速率的3倍，即为0.15mol∙L-1∙min-1；故A错误；

B选项，T2℃时，对于反应X(g)+Y(g)Z(g)△H′；2ΔH′=ΔH，温度相同，反应方程式里各物质的的系数是原来的1半，因此焓变也是原来的一半，故B正确；

C选项，T2℃时，若以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，用建模思想，先拿一个容积是原容器的容器放入1molZ；当达到平衡，再加入到原容器中，此时增大了压强。由于是等体积反应，平衡不移动，达到平衡时X的体积分数与φ相等，故C错误；

D选项；根据前面分析，该反应的正反应是放热反应，故D错误；

综上所述，答案为B。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)从开始到平衡，X的物质的量变化了1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y的物质的量变化了1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z的物质的量变化了0.2mol，各物质变化的物质的量之比等于方程式的计量数之比，该反应在2min后各物质的物质的量不再变化，反应达到了平衡状态，说明该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式为Y+3X2Z；

(2)反应开始到平衡状态建立，用气体Z表示的反应速率为=0.05mol/(L·min)；

(3)若反应容器体积可变；则充入氦气会使容器体积变大，各物质浓度都降低，反应速率变慢。

(4)①时，假设起始时加入的CO2的物质的量为1mol，则加入的NH3为4mol，CO2的转化率为60%，即反应了0.6molCO2，根据反应方程式，同时消耗1.2molNH3，则达平衡时NH3的转化率为×100%=30%；

②A．反应中CO2与NH3的物质的量之比为1:2和是否平衡无关；故A不选；

B．该反应中反应物和生成物均为气体；混合气体总质量是定值，容器体积不变，所以混合气体密度是一直不变的，故当混合气体的密度不随时间的变化而变化不能判断是否达到平衡状态，故B不选；

C．该反应中反应物和生成物均为气体；混合气体总质量是定值，但反应前后气体系数之和不相等，所以混合气体的总物质的量是变化的，则混合气体的平均相对分子质量是变化的，当混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化时，反应达到了平衡状态，故C选；

D．2molNH3中有6molN-H键，1molH2O中有2molO-H键；单位时间内每断裂6molN-H键，同时断裂2molH-O键，即正逆反应速率相等，故达到了平衡状态，故D选；

故选CD。【解析】Y+3X2Z0.05mol/(L·min)变慢

30%CD11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知，反应结束后，X的物质的量减少0.3mol、Y的物质的量减少0.1mol，Z的物质的量增加0.2mol，则反应物为X、Y，生成物为Z，物质的量变化之比为X：Y：Z=3:1:2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z；

(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为化学反应速率之比等于化学计量数之比，则用Z表示的平均反应速率为

(3)①降低温度；化学反应速率减小，①项不选；

②保持容器的体积不变；充入氦气，各组分浓度不变，化学速率不变，②项不选；

③加入催化剂；能加快反应速率，③项选；

④保持容器的体积不变；增加A(g)的物质的量，反应物浓度增大，反应速率增大，④项选；

答案选③④。【解析】X、YZ3X+Y2Z③④12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结合图示可知，平衡时时Δn（A）=（0.8-0.2）mol=0.6mol，Δn（B）=（0.5-0.2）mol=0.3mol，Δn（A）：Δn（B）=0.6mol：0.3mol=2：1，且A为反应物、B为生成物，该反应方程式为2AB；

(2)第4min后A的物质的量继续减小、B的物质的量继续增大，说明此时平衡向正向移动，正、逆反应速率的大小关系为v正＞v逆；

(3)0～4min内；消耗A的物质的量是0.8mol－0.4mol＝0.4mol，浓度是0.4mol÷0.5L＝0.8mol/L，则用A的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为0.8mol/L÷4min＝0.2mol/(L·min)。

(4)平衡时混合气体中B的体积分数等于物质的量分数=×100%≈71.4%；

(5)初始时A、B的总物质的量为0.8mol+0.2mol=1mol，平衡时A、B的总物质的量为0.5mol+0.2mol=0.7mol，则反应达到平衡时体系内压强与开始时的压强之比等于物质的量之比=0.7mol：1mol=7：10。【解析】2AB＞0.271.4%7：1013、略

【分析】【详解】

（1）该电池中Zn失电子为负极，正极为Ag2O，故电流从Ag2O极流向Zn极；正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-，负极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2；工作时电池正极区生成OH-；故正极区的pH增大；

（2）氢镍电池放电时，负极的电极反应式为H2-e-＋OH-=H2O，正极的电极反应式为NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-，正极区生成OH-，故正极附近溶液的pH增大。【解析】(1)Ag2OZnAg2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2增大。

(2)H2-e-＋OH-=H2ONiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-增大14、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）反应前，X为0mol，Y为1mol，Z为1mol。反应后，X为0.2mol，Y为0.7mol，Z为0.9mol，说明消耗Y为0.3mol，Z为0.1mol.，生成X为0.2mol，由于Y和Z没有完全转化，说明为可逆反应。参加反应的物质的量之比等于化学计量数之比，故为3Y+Z2X。（2）2min，生成X为0.2mol，体积为4L，反应从开始至2min内X的平均反应速率是0.025mol·L－1·min－1（3）反应前；Y为1mol，反应消耗Y为0.3mol，故反应过程中Y的转化率为30％（4）2min后，X；Y、Z的物质的量均不再发生改变，说明该反应在该条件下，已达到化学平衡状态。

考点：考查阿化学反应速率的计算等相关知识。【解析】（1）3Y+Z2X（不写可逆号不得分）

（2）0.025mol·L－1·min－1（3）30％

（4）该反应在该条件下，已达到化学平衡状态。三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。16、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。17、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。19、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，主要成分是有机物，故错；20、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。四、推断题(共2题，共8分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误