2024年沪教版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版八年级化学上册月考试卷642考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在密闭容器中点燃下列气体时，可能发生爆炸的是（）A.氢气和空气B.氮气和氦气C.二氧化碳和一氧化碳D.沼气和氮气2、某同学用天平称取25g药品时，若发现指针向右偏转，则应（）A.加砝码B.加药品C.减少药品D.调节螺母3、学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）A.

液体的倾倒B.

液体的量取C.

点燃酒精灯D.

滴加液体4、图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是()

A.导管rm{B}连接供给氧气的钢瓶B.导管rm{A}连接病人吸氧气的塑胶管C.该装置可用来观察输出氧气的速率D.该装置不能用来收集氧气5、下列对质量守恒定律的认识错误的是rm{(}rm{)}A.研究的是化学变化前后物质总质量的变化而不是物理变化B.从宏观上看参与反应的所有反应物的总质量等于生成物的总质量C.从微观上看原子的种类、数目、质量都保持不变D.化学反应前后元素的质量、分子的数目可能会改变6、下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3化合反应B.实验室用高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑分解反应C.焦炭还原铁的氧化物3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑还原反应D.工业制取生石灰CaCO3CaO+CO2↑分解反应7、从分子；原子的角度解释下列事实；其中不正确的是（）

。选项事实解释A稀有气体化学性质比较稳定原子核外电子排布达到相对稳定结构B湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度越高，分子运动的速率越快C物体具有热胀冷缩现象分子受热增大，遇冷缩小D氧气和臭氧（O3）的化学性质不同构成氧气和臭氧的分子不同A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、按要求作答：

（1）实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取15mL的盐酸，应该选择______的量筒，量液时，量筒必须放平，视线与量筒内液体的______；

（2）不能用已燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯的原因是______；

（3）在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果．

滴管取用试剂后平放或倒置______．

倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心______．

用试管刷刷洗试管时，用力过猛______．

实验剩余的药品放回原瓶______．

一旦洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应立刻______．9、如图是钠原子结构示意图。根据图可知钠原子中质子数为______，在化学反应中钠原子容易______rm{(}填得失几个电子rm{)}而变成______rm{(}用符号表示rm{)}10、范小刚同学了解到火柴头的成分中含有硫。他上网检索到硫的信息如下：rm{垄脵}硫是一种淡黄色固体，rm{垄脷}把块状硫粉碎，rm{垄脹}将燃烧匙内的硫粉加热，硫粉熔化，rm{垄脺}继续加热，硫的蒸气燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色、有刺激性气味的气体，rm{垄脻}硫具有可燃性。根据上述对硫的介绍信息，回答下列问题：rm{(}填序号rm{)}rm{(1)}属于物理变化的是____________________rm{(2)}属于化学变化的是____________________rm{(3)}属于物理性质的是____________________rm{(4)}属于化学性质的是____________________11、阅读以下有关“空气成分”的卡通图并填空．

12、请按要求从H；O、C、Na中选择合适的元素符号组成化学式填空。

由原子构成的物质______由分子构成的氧化物______由离子构成的物质______。13、写出化学式NO2表示的四种含义：

（1）____

（2）____

（3）____

（4）____．评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)14、验证一瓶无色气体是氧气的简单方法．15、化学与生活有着密切的关系：

（1）“食”离不开化学，“纸火锅”是用纸制的容器代替金属容器盛放汤料，用酒精加热．酒精燃烧时“纸火锅”不燃烧，原因是______，火锅的配菜有：鱼片、五花肉、时鲜蔬菜、红薯粉丝等，其中含纤维素较多的是______．

（2）汽车是重要的交通工具，汽车钢铁外壳易生锈，钢铁生锈的原因是______，为了防止汽车钢铁外壳生锈，常在其表面烤漆，烤漆前用稀盐酸除去表面的铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），反应的化学方程式为______，以压缩天然气（CNG）为燃料的汽车，已在我市营运，这种汽车的优点是______（填一点）

（3）今年新闻报道：我国北京、湘潭等地出现了雾霾天气，雾霾天气形成主要来源于扬尘和化石燃料不完全燃烧产生的可入肺颗粒物（PM2.5），下列汽车尾气排放物中，可增加空气中的PM2.5的是______．

A．NO2B．COC．H2OD．烟尘。

化石燃料日趋枯竭，人们正在利用和开发许多其他能源，如太阳能、氢气、地热能、潮汐能，其中可作为未来汽车能源的是______．16、为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理rm{.}某同学进行了探究实验：

rm{(1)}如图甲所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧；加热铜片的中部，可以观察到______，可以得出燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点．

rm{(2)}如图乙所示：在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，过一会儿观察到蜡烛熄灭，可以得出燃烧的条件之一是______．17、rm{20.}已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}同学们从山上采集到一种石灰石rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}主要成分为碳酸钙rm{(}他们取rm{)}该样品进行煅烧实验rm{80g}所含杂质在煅烧过程中不发生变化rm{(}测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：。rm{)}反应时间rm{篓Ms}rm{t0}rm{t1}rm{t2}rm{t3}rm{t4}rm{t5}rm{t6}反应后固体的质量rm{篓Mg}rm{80}rm{75}rm{70}rm{66}rm{62}rm{58}rm{58}

请回答下列问题：rm{(1)}当石灰石完全反应后，生成rm{CO_{2}}的质量为_____rm{g}rm{(2)}生成物中钙元素的质量为__________rm{g}rm{(3)}求该石灰石中含rm{CaCO_{3}}的质量为_____rm{(}写出计算过程rm{)}．18、为了测定某稀硫酸溶液的溶质质量分数，取rm{50g}铜锌合金样品于烧杯中，向其中分别加入rm{4}次不同质量的稀硫酸溶液，充分反应。每次加入稀硫酸溶液的质量和剩余固体的质量如下表所示：。加入稀硫酸次数加入稀硫酸质量剩余固体质量第rm{1}次rm{50g}rm{43.5g}第rm{2}次rm{100g}rm{mg}第rm{3}次rm{150g}rm{11g}第rm{4}次rm{100g}rm{11g}求：rm{(1)m}的值为_____________________；rm{(2)}该稀硫酸溶液的溶质质量分数为_____________________；rm{(3)}第rm{4}次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为多少？rm{(}保留rm{0.1%)}19、rm{(1)}某物质在空气中燃烧；生成水和二氧化硫，则该物质中一定含有______；______元素，可能含有______元素．

rm{(2)}在化学反应中rm{Cu+4HNO_{3}=2X隆眉+Cu(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}中，Ⅹ物质的化学式为______，你推断的依据是______，Ⅹ物质的名称为______，此物质中各元素的质量比为______．20、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气；实验的相关数据如图：

请回答：

（1）反应生成氧气的质量为______g。

（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？21、实验室常采用石灰石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应来制取CO2．

（1）CaCO3中各元素质量比Ca：C：O=______；

（2）CaCO3中Ca元素的质量分数为______；

（3）若实验室需制取44gCO2；则需要含杂质5%的石灰石多少克？

评卷人得分四、探究题(共3题，共24分)22、回答下列问题：

（1）给试管中的液体加热时，试管应与桌面成一定的角度进行加热，其原因是______；

（2）向试管中加入粉末状固体时，用长柄药匙或纸槽伸到试管底部，其原因是______．

（3）玻璃仪器洗涤干净的标志______．23、科学兴趣小组学习了二氧化锰rm{(MnO_{2})}催化分解过氧化氢的实验后；进行如下实验．

rm{(}一rm{)}选择装置并检查气密性．

rm{(}二rm{)}称取rm{0.1}克的二氧化锰粉末加入容器中．

rm{(}三rm{)}量取rm{50}毫升溶质质量分数约rm{1%}的过氧化氢溶液加入容器中；记录一定时间内收集到的气体体积．

rm{(}四rm{)}改变二氧化锰的质量；重复上述实验，记录数据如下．

。时间rm{/}秒生成氧气的体积rm{/}毫升rm{0.1}克rm{MnO_{2}}rm{0.2}克rm{MnO_{2}}rm{0.3}克rm{MnO_{2}}rm{0.4}克rm{MnO_{2}}rm{0.4}克rm{MnO_{2}}rm{40}rm{49}rm{61}rm{75}rm{86}rm{80}rm{77}rm{87}rm{90}rm{92}rm{120}rm{89}rm{92}rm{92}rm{92}rm{160}rm{92}rm{92}rm{92}rm{92}rm{(1)}本实验探究的问题是______．

rm{(2)}实验中除了量筒外；还需要用到的测量仪器有______．

rm{(3)}为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的组合是______rm{.(}选填序号rm{)}

rm{(4)}收集氧气的最佳时间是______

A.有气泡即收集rm{B.}气泡均匀放出时收集。

C.加热rm{3}分钟后收集rm{D.}加热较长时间后收集．24、实验室按如图装置制取rm{CO_{2}}并检验rm{CO_{2}}的性质。试回答以下问题：

rm{(1)}实验开始前，先应检查装置rm{A}的______。

rm{(2)}用装置rm{A}来制取rm{CO_{2}}所用的药品是______和______rm{(}两空均填写主要成分化学式rm{)}

rm{(3)}若要用装置rm{B}鉴定rm{CO_{2}}在rm{B}中应盛放的试剂是rm{(}填写主要成分的化学式rm{)}______，当将标rm{垄脵}和rm{垄脷}的导管口连接时，rm{B}中看到的实验现象是______。

rm{(4)}若要用装置rm{C}证明rm{CO_{2}}能与水反应生成碳酸，rm{C}中除有少量水外，应加入的试剂是______，当将标rm{垄脵}和rm{垄脹}的导管口连接时，rm{C}中看到的实验现象是______。

rm{(5)}烧杯rm{D}中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标rm{垄脵}和rm{垄脺}的导管口连接时，rm{D}中看到的实验现象是在______rm{(}选填“上层”或“下层”rm{)}的蜡烛先熄灭。

rm{(6)}实验室用装置rm{E}来收集二氧化碳时，二氧化碳应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端通入。评卷人得分五、推断题(共4题，共8分)25、Ⅰrm{.}用化学反应方程式表示：rm{1}实验室用双氧水制取氧气的原理：rm{2}用石灰浆粉刷后的墙壁表面变的坚硬：rm{3}铁丝燃烧生成黑色固体：Ⅱrm{.}利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量rm{.垄脵}实验现象：____rm{垄脷}停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了____．rm{垄脹}实验结论_________．Ⅲrm{.A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化学中常见的五种物质。在通常情况下，rm{A}为黑色粉末状固体，rm{B}rm{C}均为无色无味的气体，rm{D}为不溶于水的白色固体，在实验室常用含rm{D}的物质与稀盐酸反应制取rm{C}单质rm{E}是组成空气的主要成分之一。它们之间的关系如图所示rm{(}图中反应条件及反应rm{垄脺}和rm{垄脻}中某些反应物、生成物已略去rm{)}请回答下列问题：rm{(1)D}的名称是____rm{(2)}反应rm{垄脹}的化学方程式为____，该反应属于基本反应类型中的____反应。rm{(3)D}除了用来制取气体rm{C}之外的另一用途是____。26、rm{(1)}已知：化合物甲rm{+}单质乙rm{overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}}化合物丙rm{+}单质丁，如果丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式：_________________；如果丙在常温下是无色液体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式：_____________________________________。27、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}之间存在如图的转化关系rm{(}部分物质及反应条件已略去rm{).}已知：rm{A}是一种气体肥料；rm{D}含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为rm{100}．

rm{(1)D}的化学式为______；

rm{(2)C隆煤B}的化学方程式______；

rm{(3)E隆煤F}的化学方程式______．28、rm{28}现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质，rm{A}rm{B}为无色气体，rm{C}rm{D}为黑色粉末，rm{B}跟rm{D}在一定条件下能生成rm{A}rm{A}和rm{D}都能跟rm{C}反应生成rm{B}和一种红色固体rm{E}其中rm{B}能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀rm{F}rm{(1)}根据上述现象，写出下列物质的化学式。rm{A}____rm{B}____rm{C}____rm{D}____rm{(2)}写出实现下列变化的化学方程式rm{B+D隆煤A}____rm{A+C隆煤E+B}____评卷人得分六、简答题(共4题，共16分)29、为了更好的认识水的组成；我们学习了水的电解，回答下列问题。

rm{(1)}电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是______．

rm{(2)}电解一段时间后，rm{C}rm{D}两试管理论上得到的气体体积比为______，气体质量比为______，rm{C}产生的气体为______，rm{(}写化学式rm{)C}连接的是电源的______，rm{D}产生的气体为______，rm{(}写化学式rm{)}此反应的文字表达式为：______．

rm{(3)}如图是水分子分解的示意图，rm{(}表示氧原子，表示氢原子rm{).}下列关于该反应的说法中；错误的是______．

A.水电解后生成氢气和氧气；说明水中含有氢分子和氧分子。

B.生成氢分子和氧分子的个数比为rm{2}rm{1}

C.反应前后原子的个数不变。

D.反应前后元素的种类不变。

rm{(4)}电解水实验得到的结论：

rm{垄脵}水是由______和______组成的；

rm{垄脷}在化学变化中，分子______，而原子______．30、I.用化学用语及相应的名称表示下列物质：rm{(1)2}个氢原子____，硝酸根离子______，氖气_____硫酸钠________，氢氧化钾______rm{3N_{2}O_{5}}______；保持水的化学性质的最小粒子是______；氧化铝中铝元素的化合价为______．rm{(2)}现有rm{垄脵}空气rm{垄脷}液氧rm{垄脹}氯酸钾rm{垄脺}水rm{垄脻}氧化铝rm{垄脼}二氧化硫rm{.垄脽}金刚石、rm{垄脿}活性炭、其中属于混合物的是______rm{(}填序号，下同rm{)}属于化合物的是______，属于单质的是______．rm{(3)}写出下列反应的化学方程式：rm{垄脵}过氧化氢制氧气________________________rm{垄脷}碳在氧气不充足条件下的燃烧_________________rm{垄脹}实验室用高锰酸钾制氧气_____________________________________________；rm{垄脺}铁丝在氧气中燃烧__________________________________________________；rm{II}rm{(1)}用rm{ABCD}填空A.不符合反应客观事实rm{B.}缺少反应条件C.不符合质量守恒定律rm{D.}缺少或用错“rm{隆眉}”或“rm{隆媒}”符号rm{垄脵4Fe+3O_{2}overset{碌茫脠录}{=}2Fe_{2}O_{3}(}rm{垄脵4Fe+3O_{2}overset{碌茫脠录}{=}

2Fe_{2}O_{3}(}rm{垄脷C+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}CO_{2}隆眉(}rm{)}rm{垄脹H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}H_{2}O(}rm{垄脷C+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}CO_{2}隆眉

(}rm{垄脺2H_{2}O篓T2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}rm{)}rm{垄脹H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}H_{2}O

(}配平下列化学方程式rm{)}__rm{垄脺2H_{2}O篓T2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉

(}__rm{)}rm{垄脷_Fe_{2}O_{3}+_COoverset{赂脽脦脗}{=}_Fe+}__rm{(2)}．rm{垄脵}天然气与煤、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优势。天然气的主要成分是甲烷，此外还含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等。rm{C_{3}H_{8}+}天然气属于_____________rm{O_{2}篓T_CO_{2}+_H_{2}O}填“混合物”或“纯净物”rm{垄脷_Fe_{2}O_{3}+_COoverset{赂脽脦脗}{=}

_Fe+}rm{CO_{2}}甲烷燃烧时发生的化学反应的微观示意图如下图所示。其中，表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子。rm{III}中分子为甲烷分子，rm{(1)}个甲烷分子中含有_____个原子。rm{(}甲烷中碳、氢元素质量比为_________。rm{)}根据图示信息，写出甲烷燃烧反应的化学方程式____________。rm{(2)}甲烷不仅可以作为燃料，还可以用于制造多种物质。例如，在高温条件下，甲烷可以生成碳和氢气，该反应的化学方程式为：rm{垄脵A}rm{{,!}_{4}overset{赂脽脦脗}{=}}rm{1}rm{垄脷}rm{垄脹}

rm{(3)}甲烷不仅可以作为燃料，还可以用于制造多种物质。例如，在高温条件下，甲烷可以生成碳和氢气，该反应的化学方程式为：rm{CH}在相同温度和相同体积的条件下，气体压强rm{(3)}与气体分子数目rm{CH}成正比关系rm{{,!}_{4}overset{赂脽脦脗}{=}

}若rm{C+2H}碳和rm{C+2H}氧气放入一容器固定的密闭容器中，测得容器内的气体压强为rm{{,!}_{2}}在一定条件下容器内的物质充分反应后，待恢复至原温时，测得容器内气体压强仍为，基本反应类型为__________________________。则rm{IIII.(1)}与rm{P}的关系可能为____若将反应物改为rm{n}硫和rm{(P=kn)}氧气，则rm{ag}与rm{bg}的关系可能为_______rm{P}过氧化钠rm{P}化学式为rm{a}是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是rm{b}在盛有足量水的烧杯中加入一定质量的rm{ag}反应完毕后称得溶液的质量为rm{bg}比反应前过氧化钠和水的总质量减少了rm{a}试计算：

rm{b}反应生成氧气的质量是______rm{(2)}

rm{(}反应后所得溶液中rm{Na_{2}O_{2})}的质量分数为______。rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉.}31、在下列横线上；选填“分子”；“原子”、“离子”“元素”．

rm{(1)}蒸馏水不宜养鱼；是因为蒸馏水中几乎不含氧______

rm{(2)}保持二氧化碳化学性质的最小微粒是______

rm{(3)}化学变化中的最小微粒是______

rm{(4)}带电的粒子是______．32、碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容．

rm{(1)}金刚石、石墨和rm{C_{60}}都是碳元素的单质；下列说法正确的是______．

rm{a.}它们是同种物质rm{b.}它们的原子排列方式不同rm{c.}它们都能导电rm{d.}常温下它们都能与氧气反应。

rm{(2)}碳氢化合物--甲烷，是一种极难溶于水的可燃性气体rm{.}实验室可用加热无水醋酸钠rm{(CH_{3}COONa)}与碱石灰固体混合物来制取甲烷．

rm{垄脵}无水醋酸钠中rm{C}rm{H}rm{O}rm{Na}四种元素的质量比为______．

rm{垄脷}写出甲烷完全燃烧的化学方程式______．

rm{垄脹}如图中，制取甲烷可选择的发生装置为______rm{.}若用rm{C}装置采用排水法收集甲烷；请简述操作步骤．______

rm{(3)}碳酸钠是一种重要的化工产品rm{.}现有一包碳酸钠粉末，其中可能混有氢氧化钠rm{.}请设计实验确定该粉末的成分．______

rm{(4)CO_{2}}和rm{NH_{3}}在一定条件下反应生成尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少rm{CO_{2}}的排放，减缓温室效应rm{.}请计算：若用该方法生产rm{90t}尿素，理论上可减少排放rm{CO_{2}}的质量．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【解答】解：可燃性的气体与氧气或空气混合点燃易发生爆炸．

A；氢气是可燃性气体；与空气混合点燃易发生爆炸，故符合题意．

B；氮气、氦气都不具有可燃性；混合点燃不会发生爆炸，故不符合题意．

C；一氧化碳是可燃性气体；但二氧化碳不具有助燃性，故不符合题意．

D；沼气具有可燃性；但氮气不具有助燃性，混合不会发生爆炸，故不符合题意．

故选A．

【分析】可燃性的气体与氧气或空气混合点燃易发生爆炸，要发生爆炸需满足的条件有：有可燃性气体且达爆炸极限、有足够的支持燃烧的气体、在有限的空间内燃烧2、B【分析】【解答】解：用托盘天平称量25g药品；步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加25g砝码，然后向左边托盘添加药品，若指针偏右，说明物体质量小于砝码质量，应增加药品，直至天平平衡；

故选B．

【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，指针偏右，说明物体质量小于砝码质量，应增加药品．3、D【分析】解：A；取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；

B；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确；

C；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；点燃酒精灯要用火柴点燃，图中所示操作正确；

D；使用胶头滴管滴加少量液体时；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

故选：D

A；根据液体药品的取用方法进行分析判断；

B；根据量筒的使用方法进行分析判断；

C；根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

D；根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】此题的装置作用主要是输送氧气，并对氧气润湿，要注意的是进气的方向，与洗气是相同的，长管进气，短管排出。【解答】A.若rm{B}导管连接供给氧气的钢瓶时，装置内的氧气越来越多，装置内压强大于外面的大气压，水就会沿着rm{A}导管被排出；故A错误；

B.由rm{A}选项分析可知，rm{A}导管连接病人吸氧气的塑胶管时；病人吸的不是氧气，而是水，故B错误；

C.氧气从rm{A}导管进入，rm{B}导管导出；因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡冒出，氧气的流速快时，产生气泡就快，很容易观察氧气输出的速率，故C正确；

D.因为氧气不易溶于水，rm{B}导管连接供给氧气的钢瓶时，装置内的氧气越来越多，装置内压强大于外面的大气压，水就会沿着rm{A}导管被排出；可以收集氧气，故D错误。

故选C。【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}质量守恒定律研究的是化学变化前后物质总质量的变化而不是研究物理变化中物质质量的变化；正确；

B；根据质量守恒定律；化学反应中参与反应的所有反应物的总质量等于所有生成物总质量，正确；

C；根据质量守恒定律；在化学变化前后原子的种类、质量和原子的数目均没有改变，正确；

D；化学反应前后元素的质量不变；分子的数目可能会改变，错误。

故选：rm{D}

质量守恒定律的内容为参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和；反应前后物质质量总和之所以相等，是由于在化学变化前后原子的种类和原子的数目均没有改变．

本题对质量守恒定律的意义进行考查，体现了对质量守恒定律的认识与理解．【解析】rm{D}6、D【分析】解：A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；故选项错误。

B．锰酸钾的化学式书写错误，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故错误；

C．还原反应不属于基本反应类型；该反应是由一种单质与一种化合物反应另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故错误；

D．工业上高温煅烧石灰石生成生石灰与二氧化碳；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故正确。

故选：D。

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确；再根据反应特征确定反应类型。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。【解析】D7、C【分析】解：A；稀有气体化学性质比较稳定；是因为原子核外电子排布达到相对稳定结构，故选项解释正确。

B；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；是因为温度越高，分子运动的速率越快，故选项解释正确。

C；物体具有热胀冷缩现象；是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误。

D、氧气和臭氧（O3）的化学性质不同；是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。

故选：C。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。【解析】C二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】解：（1）用量筒量取15mL液体；应选择略大于15mL的量程．用5mL，10mL的量筒需要多次量取，会有误差；用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择20mL的量筒．视线应该与凹液面的最低处保持水平，还必须与胶头滴管一起才能完成量取液体药品的实验；

故答案为：20mL；凹液面最低处保持水平。

（2）点燃酒精灯时；用火柴点燃，因为：用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯会引起火灾；

故答案为：引起酒精失火；

（3）滴管取用试剂后平放或倒置；液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签；用试管刷刷洗试管时，用力过猛，可能会捣碎试管；实验剩余的药品放回原瓶污染瓶内药品；洒在桌上的酒精燃烧时，应用湿抹布扑盖，通过隔绝氧气灭火．

故答为：液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；液体流出腐蚀标签；可能会捣碎试管；污染瓶内药品；用湿抹布盖灭．

（1）量筒量液时要注意量程的选择；应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差．在读数时，视线的正确操作决定了读数的准确性．

（2）点燃酒精灯时；用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火；

（3）使用时胶头在上；管口在下，禁止平放或倒置；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；用试管刷蘸水慢慢旋转进入试管．轻轻在试管中转动，上下也行．注意不要不试管弄破．轻拿轻放；用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；洒在桌上的酒精燃烧时，用湿抹布扑盖．

掌握实验基本操作及相关注意事项是实验成功的关键【解析】20mL；凹液面的最低处保持水平；会引起酒精失火；液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；液体流出腐蚀标签；可能会捣碎试管；污染瓶内药品；用湿抹布盖灭9、略

【分析】解：由钠原子结构示意图，可知：钠原子中质子数为rm{11}因为最外层电子数为rm{1}在化学反应中钠原子容易丢失rm{1}个电子，而变成钠离子，其化学符号为rm{Na^{+}}

故答案为：rm{11}失去rm{1}个电子；rm{Na^{+}}

由钠原子结构示意图；可知钠原子中质子数；由最外层电子数可以判断得失电子的情况。

了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点。【解析】rm{11}失去rm{1}个电子；rm{Na^{+}}10、（1）②③

（2）④

（3）①

（4）⑤【分析】【分析】本题考查物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的判别。物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。化学性质是化学变化中表现出来的性质，物理变化是不需要化学变化表现出来的性质。【解答】rm{垄脵}硫是一种淡黄色固体，属于物理性质；rm{垄脷}把块状硫粉碎，是形状的改变，属于物理变化；rm{垄脹}将燃烧匙内的硫粉加热，硫粉熔化，是状态的改变，属于物理变化；rm{垄脺}继续加热，硫的蒸气燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色、有刺激性气味的气体，有新物质生成，属于化学变化；rm{垄脻}硫具有可燃性，是通过燃烧这个化学变化表现出来的性质，属于化学性质。硫是一种淡黄色固体，属于物理性质；rm{垄脵}把块状硫粉碎，是形状的改变，属于物理变化；rm{垄脷}将燃烧匙内的硫粉加热，硫粉熔化，是状态的改变，属于物理变化；rm{垄脹}继续加热，硫的蒸气燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色、有刺激性气味的气体，有新物质生成，属于化学变化；rm{垄脺}硫具有可燃性，是通过燃烧这个化学变化表现出来的性质，属于化学性质。rm{垄脻}故填：rm{(1)垄脷垄脹}rm{(2)垄脺}；rm{(3)垄脵}；rm{(4)垄脻}；rm{(1)垄脷垄脹}；rm{(2)垄脺}rm{(3)垄脵}【解析】rm{(1)垄脷垄脹}rm{(1)垄脷垄脹}rm{(2)垄脺}rm{(2)垄脺}rm{(3)垄脵}11、解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%；故答案为：21；氮气；0.03；【分析】

空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%；氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．

本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%；故答案为：21；氮气；0.03；12、C（合理即可）H2ONaOH（合理即可）【分析】解：碳是由碳原子直接构成的物质；其化学式为：C（合理即可）。

水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，其化学式为：H2O（合理即可）。

氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物；是由钠离子和氢氧根离子构成的，其化学式为NaOH（合理即可）。

故答案为：

C（合理即可）；H2O（合理即可）；NaOH（合理即可）。

首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据题目所提供的元素；书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。【解析】C（合理即可）H2ONaOH（合理即可）13、略

【分析】

化学式NO2表示的含义从宏观意义上表示：二氧化氮这种物质或二氧化氮是由氧元素和氮元素组成；微观表示一个二氧化氮分子或一个二氧化氮分子中有一个氮原子和两个氧原子；

故答案为：（1）二氧化氮。

（2）二氧化氮是由氧元素和氮元素组成。

（3）一个二氧化氮分子。

（4）一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成。

【解析】【答案】知道化学式的意义：宏观表示这种物质或这种物质的组成元素；微观表示：一个分子或这种物质的一个分子中有多少个原子．

三、计算题(共8题，共16分)14、略

【分析】

根据氧气具有助燃性；能使带火星的木条复燃，考虑氧气的检验方法．

解答本题关键是要知道氧气能使带火星的木条复燃，具有助燃性．【解析】解：由于氧气具有助燃性；能支持可燃物的燃烧，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．

故答案为：将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．15、略

【分析】解：（1）纸张是可燃物；也与氧气接触，潮湿的纸张不燃烧的原因是水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点；蔬菜中富含维生素，所以含纤维素较多的是时鲜蔬菜；故填：温度未达到着火点；时鲜蔬菜；

（2）铁生锈的条件是铁与氧气，空气同时接触（或铁与潮湿的空气接触）；盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；以压缩天然气（CNG）为燃料的可以减轻空气污染；故填：铁与氧气，空气同时接触（或铁与潮湿的空气接触）；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；减轻空气污染；

（3）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物；所以汽车尾气排放物中烟尘的排放可增加空气中的PM2.5．太阳能；氢气可作为未来汽车能源．故填：D；太阳能、氢气．

（1）根据燃烧的条件以及蔬菜中富含维生素进行解答；

（2）根据铁生锈的条件是铁与氧气；空气同时接触（或铁与潮湿的空气接触）以及盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行解答；

（3）根据PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物以及太阳能；氢气可作为未来汽车能源进行解答．

本题主要考查了物质燃烧的条件以及化学方程式的书写等问题，熟记物质燃烧的条件就可做好此题，同时要树立环保的意识．【解析】温度未达到着火点；时鲜蔬菜；铁与氧气，空气同时接触（或铁与潮湿的空气接触）；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；减轻空气污染；D；太阳能、氢气16、乒乓球碎片先燃烧；使可燃物与氧气（或空气）接触【分析】解：rm{(1)}滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触；在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

rm{(2)}在燃着的蜡烛上扣一个烧杯；过一会儿蜡烛将熄灭，可以得出燃烧的条件之一是与氧气接触．

故答案为：rm{(1)}乒乓球碎片先燃烧；

rm{(2)}使可燃物与氧气rm{(}或空气rm{)}接触．

根据燃烧的条件分析，rm{垄脵}可燃物rm{垄脷}氧气或空气rm{垄脹}达到燃烧所需的最低温度即着火点．

燃烧的条件是：具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可．【解析】乒乓球碎片先燃烧；使可燃物与氧气rm{(}或空气rm{)}接触17、（1）22（2）20（3）设石灰石中碳酸钙的质量为x

10044

x22g

x=50g

该石灰石中含CaCO3的质量分数为：

答：该石灰石中含CaCO3的质量分数为62.5%【分析】【分析】本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算，从而培养学生的分析能力和计算能力。首先根据质量守恒定律得出固体质量减小的量即为生成的气体的质量，然后根据气体的质量可以求出样品中碳酸钙的质量。【解答】rm{(1)}由于固体的质量由rm{80g}变为rm{58g}减少了rm{22g}由质量守恒定律可知，生成二氧化碳气体的质量为rm{(80g-58g)=22g}故答案为：rm{22}rm{(2)}由于生成二氧化碳气体的质量为rm{22g}因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量，根据碳酸钙质量推求钙元素质量，计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。设石灰石中碳酸钙的质量为rm{x}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{100}rm{44}rm{x}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{22g}}rm{22g}根据反应前后元素质量不变，生成物中钙元素的质量与碳酸钙中该元素质量相等，为rm{50g隆脕dfrac{40}{100}隆脕100拢楼=20g}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{22g}

}该石灰石中含rm{x=50g}rm{50g隆脕dfrac{40}{100}隆脕100拢楼=20g

}的质量分数为：rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}答：该石灰石中含rm{(3)}rm{CaCO}的质量分数为rm{3}rm{3}【解析】rm{(1)22}rm{(2)20}rm{(3)}设石灰石中碳酸钙的质量为rm{x}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{100}rm{44}rm{x}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{22g}}rm{22g}该石灰石中含rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{22g}

}rm{x=50g}的质量分数为：rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}答：该石灰石中含rm{CaCO}rm{3}的质量分数为rm{3}rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼

}18、（1）30.5

（2）19.6%

（3）解：设第四次反应后生成H2质量为x，生成ZnSO4质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

651612

50g-11gyx

解得x=1.2g，y=96.6g

则第4次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为

答：第4次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为22.1％。【分析】【分析】根据第一次加入rm{50g}稀硫酸，消耗合金中锌的质量为rm{50g-43.5g=6.5g}第二次加入rm{100g}稀硫酸，应该消耗rm{13g}合金中锌计算rm{m}值分析；根据rm{50g}稀硫酸消耗合金中锌的质量rm{6.5g}利用化学方程式计算rm{50g}稀硫酸中溶质质量，再利用溶质质量分数计算公式进行计算分析；根据第四次反应后，消耗锌的质量rm{39g}利用化学方程式计算生成硫酸锌质量和氢气质量分析解答即可。【解答】rm{(1)}根据第一次加入rm{50g}稀硫酸，消耗合金中锌的质量为rm{50g-43.5g=6.5g}第二次加入rm{100g}稀硫酸，应该消耗rm{13g}合金中锌，则rm{m}的值为rm{50g-6.5g-13g=30.5g}故答案：rm{30.5}rm{(2)}设rm{50g}稀硫酸中溶质质量为rm{z}则rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{98}rm{6.5g}rm{z}rm{dfrac{65}{98}=dfrac{6.5g}{z}}解得rm{dfrac{65}{98}=dfrac{6.5g}{z}

}则该稀硫酸溶液的溶质质量分数为rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100拢楼=19.6拢楼}故答案：rm{z=9.8g}该稀硫酸溶液的溶质质量分数为rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100拢楼=19.6拢楼

}故答案：rm{19.6拢楼}设第四次反应后生成rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100拢楼=19.6拢楼

}质量为rm{19.6拢楼}生成rm{(3)}质量为rm{H_{2}}rm{x}rm{ZnSO_{4}}rm{y}rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{161}rm{2}rm{dfrac{65}{161}=dfrac{50g-11g}{y}}rm{dfrac{65}{2}=dfrac{50g-11g}{x}}解得rm{50g-11g}rm{y}则第rm{x}次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为rm{dfrac{96.6g}{50g-11g+50g+100g+150g+100g-1.2g}隆脕100拢楼=22.1拢楼}rm{dfrac{65}{161}=dfrac{50g-11g}{y}

}第rm{dfrac{65}{2}=dfrac{50g-11g}{x}

}次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为rm{x=1.2g}rm{y=96.6g}【解析】rm{(1)30.5}rm{(2)19.6%}rm{(3)}解：设第四次反应后生成rm{H_{2}}质量为rm{x}生成rm{ZnSO_{4}}质量为rm{y}rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{161}rm{2}rm{50g-11g}rm{y}rm{x}rm{dfrac{65}{161}=dfrac{50g-11g}{y}}rm{dfrac{65}{2}=dfrac{50g-11g}{x}}解得rm{dfrac{65}{161}=dfrac{50g-11g}{y}

}rm{dfrac{65}{2}=dfrac{50g-11g}{x}

}则rm{x=1.2g}次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为rm{dfrac{96.6g}{50g-11g+50g+100g+150g+100g-1.2g}隆脕100拢楼=22.1拢楼}rm{y=96.6g}第第rm{4}次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为rm{dfrac{96.6g}{50g-11g+50g+100g+150g+100g-1.2g}隆脕100拢楼=22.1拢楼

}次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为rm{4}rm{dfrac{96.6g}{50g-11g+50g+100g+150g+100g-1.2g}隆脕100拢楼=22.1拢楼

}19、S；H；O；NO2；化学反应前后元素种类没有改变，原子数目没有增减；二氧化氮；7：16【分析】解：rm{(1)}解：生成物二氧化硫、水中含有rm{S}rm{H}rm{O}三种元素，则反应物中也一定含有这三种元素rm{.}物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则rm{S}rm{H}一定是从该物质中来；而该物质中是否含有氧元素无法确定；

rm{(2)}根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为rm{Cu}rm{1}rm{H}rm{4}rm{N}rm{4}rm{O}rm{12}已知生成物中含有的原子种类及原子个数为rm{Cu}rm{1}rm{H}rm{4}rm{N}rm{2}rm{O}rm{8}比较分析可知rm{X}中含有rm{N}和rm{O}元素，其原子个数分别为rm{2}和rm{4}故rm{X}的化学式为rm{NO_{2}}氮元素与氧元素的质量比为：rm{14}rm{(16隆脕2)=7}rm{16}

故答案为：rm{(1)S}rm{H}rm{O}

rm{(2)NO_{2}}化学反应前后元素种类没有改变，原子数目没有增减rm{(}或质量守恒定律，或化学反应的实质是原子的重新组合rm{)}rm{7}rm{16}

rm{(1)}根据质量守恒定律；在化学反应前后元素的种类没有改变来推断；

rm{(2)}解此题需根据质量守恒定律；反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式。

此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．【解析】rm{S}rm{H}rm{O}rm{NO_{2}}化学反应前后元素种类没有改变，原子数目没有增减；二氧化氮；rm{7}rm{16}20、1.6【分析】解：根据质量守恒定律可得；生成氧气的质量为70g-68.4g=1.6g

设所用过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x。

2H2O22H2O+O2↑

6832

x1.6g

x=3.4g

答：（1）分析图中数据可知；生成氧气的质量是1.6g；

（2）依据氧气的质量可以计算出参加反应的过氧化氢的质量是3.4g。

根据质量守恒定律可知；过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。【解析】1.621、略

【分析】

（1）CaCO3中各元素质量比Ca：C：O=40：12：（16×3）=10：3：12．

（2）CaCO3中Ca元素的质量分数为100%=40%．

（3）设需要含杂质5%的石灰石的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

（1-5%）x44g

x≈105.3g

故答案为：（1）10：3：12；（2）40%；（3）需要含杂质5%的石灰石105.3g．

【解析】【答案】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（3）根据制取44gCO2的质量；由反应的化学方程式计算出需要含杂质5%的石灰石的质量即可．

四、探究题(共3题，共24分)22、略

【分析】解：（1）试管与桌面成一定的角度进行加热；可以增大受热面积有利于液体回流；

（2）向试管中加入粉末状固体时；用长柄药匙或纸槽伸到试管底部，原因为避免粘在试管壁上，从而便于集中加热或者反应；

（3）玻璃仪器洗涤干净的标志：玻璃仪器内壁上附着的水既不聚成水滴；也不成股流下．

（1）增大受热面积有利于液体回流。

（2）防止粉末状药品沾在试管内壁上或可使固体集中在试管底部。

（3）玻璃仪器内壁上附着的水既不聚成水滴；也不成股流下。

（1）根据试管与桌面成一定的角度进行加热；可以增大受热面积考虑；（2）向试管中加入粉末状固体时，用长柄药匙或纸槽伸到试管底部．（3）根据玻璃仪器洗涤干净的标志考虑．

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．【解析】增大受热面积有利于液体回流；防止粉末状药品沾在试管内壁上或可使固体集中在试管底部；玻璃仪器内壁上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下23、略

【分析】解：rm{(1)}从题干中提供的信息可知，所用过氧化氢溶液的量和质量分数都是相同的，只是三次加入的二氧化锰的量不同，并且记录了在不同量二氧化锰的条件下，不同时间生成的氧气的量rm{.}可见此实验探究达到问题是：二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响rm{.}故填：二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响；

rm{(2)}实验中要称取二氧化锰，所以要用到天平；并要计时，所以用秒表rm{.}故填：天平；秒表；

rm{(3)}用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，属于固液常温型，所以选择装置rm{垄脷}来制备，氧气密度大于空气密度，并且不易溶于水，所以可用向上排空气法和排水法收集，要记录一定时间内收集到的气体体积，排水法更好故选rm{垄脻}故填：rm{垄脷垄脻}

rm{(4)}用排水法收集氧气时，应等到气泡连续均匀冒出时再开始收集；故填：rm{B}．

rm{(1)}根据rm{(}二rm{)}rm{(}三rm{)}所用物质和rm{(}四rm{)}中提供的数据进行推测；

rm{(2)}根据过氧化氢分解生成水和氧气进行解答；

rm{(3)}根据制备气体与收集气体的方法进行解答；

rm{(4)}根据收集氧气的方法进行解答．

催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒．【解析】二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响；天平、秒表；rm{垄脷垄脻}rm{B}24、气密性；CaCO3；HCl；Ca（OH）2；澄清的石灰水变浑浊；紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红；下层；a【分析】解：rm{(1)}实验开始前，先应检查装置rm{A}的气密性；然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品。故填：气密性；

rm{(2)}实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，故填：rm{CaCO_{3}}rm{HCl}

rm{(3)}若要用装置rm{B}检验rm{CO_{2}}在rm{B}中应盛放的试剂名称是澄清石灰水；当将标rm{垄脵}和rm{垄脷}的导管口连接时，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，rm{B}中看到的实验现象是澄清石灰水变浑浊；故填：rm{Ca(OH)_{2}}澄清的石灰水变浑浊；

rm{(4)}二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，若要用装置rm{C}证明rm{CO_{2}}能与水反应生成碳酸，rm{C}中除有少量水外，应加入的试剂是紫色石蕊试液；当将标rm{垄脵}和rm{垄脹}的导管口连接时，rm{C}中看到的实验现象是紫色石蕊试液变红；故填：紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红；

rm{(5)}二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧，所以将rm{垄脵}和rm{垄脺}的导管口连接时；会看到烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；故填：下层；

rm{(6)}二氧化碳的密度比空气大，所以用装置rm{E}来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入；故填：rm{a}

rm{(1)}根据实验室制取二氧化碳气体的实验步骤；进行分析解答。

rm{(2)}实验室制取二氧化碳用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取；石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，据此解答；

rm{(3)}根据检验rm{CO_{2}}应用澄清的石灰水；进行分析解答；

rm{(4)}二氧化碳与水反应生成碳酸；结合碳酸能使紫色石蕊溶液变红，进行分析解答；

rm{(5)}根据实验现象来分析解答；

rm{(6)}根据二氧化碳的性质来分析。

本题考查了学生对二氧化碳的制取和性质的掌握和应用，考查了学生依据所学知识分析和解决问题的能力。【解析】气密性；rm{CaCO_{3}}rm{HCl}rm{Ca(OH)_{2}}澄清的石灰水变浑浊；紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红；下层；rm{a}五、推断题(共4题，共8分)25、Ⅰ.1.2.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3.Ⅱ.①铜丝表面变黑，注射器内气体体积减少（活塞向内移动）②五分之一③空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一Ⅲ.（1）碳酸钙（2）化合（3）建筑材料【分析】【分析】本题考查空气中氧气含量的测定同时考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。【解答】Ⅰrm{.1.}过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}故答案为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}石灰浆的主要成分为氢氧化钙，用石灰浆粉刷后的墙壁表面变的坚硬是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙的缘故，同时生成水，化学方程式为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{2.}rm{CO}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+Ca(OH)}rm{+Ca(OH)}故答案为：rm{2}rm{2}rm{=CaCO}rm{=CaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{隆媒+H}rm{{,!}_{2}O}故答案为：rm{CO}rm{{,!}_{2}O}铁丝燃烧生成黑色固体是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}故答案为：rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}Ⅱrm{CO}rm{2}活塞向内移动rm{2}故答案为：铜丝表面变黑，注射器内气体体积减少rm{+Ca(OH)}活塞向内移动rm{+Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{=CaCO}由实验得出rm{=CaCO}Ⅲrm{3}由于rm{3}为黑色粉末状固体，rm{隆媒+H}rm{隆媒+H}均为无色无味的气体，rm{2}为不溶于水的白色固体，在实验室常用含rm{2}的物质与稀盐酸反应制取rm{O}单质rm{O}是组成空气的主要成分之一，由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想rm{3.}铁丝燃烧生成黑色固体是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：是碳，rm{3.}是一氧化碳，rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}是二氧化碳，rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}是碳酸钙，rm{.垄脵}应该是氧气；带入框题推断合理；

测定空气中氧气的含量中选用的是铜丝，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，注射器内气体体积减少，压强减小，活塞向内移动，实验现象为铜丝表面变黑，注射器内气体体积减少rm{(}活塞向内移动rm{)}故答案为：铜丝表面变黑，注射器内气体体积减少rm{(}活塞向内移动rm{)}由上述分析可知rm{(}的名称是碳酸钙；故答案为：碳酸钙；

rm{)}反应rm{(}是碳和二氧化碳的反应，其化学方程式为rm{C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}该反应的反应物是两种，生成物是一种，所以该反应是化合反应；故答案为：rm{C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}化合；

rm{)}是碳酸钙除能制取二氧化碳外还能用作建筑材料；故答案为：建筑材料。rm{垄脷}【解析】Ⅰrm{.}rm{1.2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{1.2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{3.3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}Ⅱrm{2.CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{3.3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}铜丝表面变黑，注射器内气体体积减少rm{.}活塞向内移动rm{垄脵}rm{(}五分之一rm{)}空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一Ⅲrm{垄脷}碳酸钙rm{(2)C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}化合rm{垄脹}建筑材料rm{.(1)}26、rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}rm{{H}_{2}+CuOoverset{?}{=}Cu+{H}_{2}O}【分析】【分析】丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，丁是单质，丁是铜，丙可以是二氧化碳，则甲是氧化铜，单质乙是碳，碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，写出化学方程式，进行分析解答；丙在常温下是无色液体，丙是水，丁是红色固体，丁是单质，丁是铜，单质乙是氢气，化合物甲是氧化铜，氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，写出化学方程式即可，进行分析解答。【解答】丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，丁是单质，丁是铜，丙可以是二氧化碳，则甲是氧化铜，单质乙是碳，碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}故填：rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}丙在常温下是无色液体，丙是水，丁是红色固体，丁是单质，丁是铜，单质乙是氢气，化合物甲是氧化铜，氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，化学方程式为：rm{{H}_{2}+CuOoverset{?}{=}Cu+{H}_{2}O}故填：rm{{H}_{2}+CuOoverset{?}{=}Cu+{H}_{2}O}【解析】rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}rm{{H}_{2}+CuOoverset{?}{=}Cu+{H}_{2}O}27、略

【分析】解：rm{(1)A}是一种气体肥料，所以rm{A}是二氧化碳，rm{D}含有人体中含量最高的金属元素，所以是钙元素，碳酸钙的相对分子质量为rm{100}所以rm{D}是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以rm{C}是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以rm{B}是氢氧化钙；氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以rm{F}是氢氧化钠，rm{E}是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以rm{D}是rm{CaCO_{3}}

rm{(2)C隆煤B}的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

rm{(3)E隆煤F}的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}．

故答案为：rm{(1)CaCO_{3}}

rm{(2)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

rm{(3)Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}或rm{Na_{2}CO_{3}+Ba(OH)_{2}=BaCO_{3}隆媒+2NaOH}．

根据rm{A}是一种气体肥料，所以rm{A}是二氧化碳，rm{D}含有人体中含量最高的金属元素，所以是钙元素，碳酸钙的相对分子质量为rm{100}所以rm{D}是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以rm{C}是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以rm{B}是氢氧化钙；氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以rm{F}是氢氧化钠，rm{E}是碳酸钠；然后将推出的物质进行进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】rm{CaCO_{3}}rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}28、略

【分析】【分析】根据rm{B}能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀rm{F}所以rm{B}就是二氧化碳，rm{F}就是碳酸钙，常见的红色的粉末有：红磷、铜、氧化铁，rm{A}和rm{D}都能跟rm{C}