2024年统编版2024九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年统编版2024九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、有一杯饱和的食盐水，小刚同学对它进行下列操作，溶质质量分数发生变化的是（）A.再加水B.倒出一部分C.升高温度D.恒温下，再加食盐2、2011年12月，金龙鱼食用油被爆非法使用转基因大豆，该转基因中含有草甘膦。它是一种除草剂，其纯品为白色固体，酸性较强。贮存与使用该除草剂时，不宜使用（）A.铁制器具B.玻璃器具C.铜制器具D.塑料器具3、在防毒面具中用于吸附有毒气体的物质是rm{(}rm{)}A.活性炭B.金刚石C.石墨D.焦炭4、下列实验操作不正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

量取液体C.

向试管中加固体D.

稀释浓硫酸5、鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的是（）

。实验目的实验设计A鉴别空气、氧气、二氧化碳燃着的木条分别伸入集气瓶B区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液分别滴加无色酚酞溶液C鉴别稀盐酸和稀硫酸分别滴加BaCl2溶液D鉴别稀盐酸和澄清石灰水分别滴加紫色石蕊溶液A.AB.BC.CD.D6、下列容器不能盛放硫酸铜溶液的是（）A.塑料容器B.铁质容器C.铜质容器D.银质容器7、下列现象；用分子的相关知识解释错误的是（）

A.水沸腾时；掀开壶盖，说明分子大小随温度升高而增大。

B.湿衣服晾在太阳底下干的快；说明分子运动速率与温度有关。

C.缉毒犬能根据气味发现毒品；说明分子在不断运动。

D.44mL的水与56mL乙醇混合后溶液的体积为96mL；说明分子间有间隙。

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、R为金属，发生如下反应：R+CuSO4=Cu+RSO4．下列说法错误的是（）A.该反应为置换反应B.R的金属活动性比Cu强C.该金属可以是AlD.若R为Fe，反应后溶液的质量会变大9、某物质16g在氧气中完全燃烧，只生成44g二氧化碳和36g水．则下列说法正确的是（）A.该物质含有碳、氢元素B.该物质含有碳、氢、氧元素C.该物质含有碳、氢原子个数比是1：4D.该物质含有碳、氢原子个数比是1：210、下面关于分子的说法中，错误的是（）A.分子是保持物质化学性质的一种微粒B.分子在不停地运动着，分子间有一定的间隔C.物质都是由分子构成的D.分子是化学变化中的最小微粒11、下列安全措施合理的是（）A.掏沼气池应先进行灯火实验B.用燃烧法检验真假羊毛C.用甲醛溶液浸泡干鱿鱼D.检验阀门处天然气是否泄漏用肥皂水12、右表为家庭中一些常见物质的PH．有些昆虫如蜂；蚂蚁等叮咬人时；会向人体内摄入一种叫蚁酸（有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒、甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）

。物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液PH3971013A.牙膏B.食盐水C.肥皂水D.食醋评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、人体吸入的空气和呼出的气体都含有多种成分．请回答下列问题：

（1）自然界中，绿色植物通过____作用把空气中的二氧化碳转化为氧气；人体通过____作用将二氧化碳释放到大气中，对维持大气中二氧化碳的总量平衡至关重要，若二氧化碳过多，会引起____．

（2）如何证明人体吸入的空气和呼出的气体中二氧化碳含量的差异？先收集好一瓶空气，再用____法收集一瓶呼出的气体，实验方法：____，现象：____，则证明呼出的气体中二氧化碳的含量比吸入的空气中的多．14、根据实验室提供的以下药品和仪器装置回答下列问题：（有序号的用序号填空）

[药品]①氢气②氯酸钾③大理石④过氧化氢溶液⑤稀盐酸⑥二氧化锰⑦氧化铜。

[装置]

（1）甲同学若选用A装置制取氧气，则他应该选择的药品是____；发生反应的化学方程式为。

____．

（2）乙同学制取CO2，需随时控制生产气体的量并节约药品，请在上图装置中选择并帮他改进____．

（3）丙同学做氢气还原氧化铜的实验发生装置可选____；欲用F收集氢气，氢气从____（a或者b）导入，实验时发现试管破裂，分析其中原因可能是____．15、试用“分子”；“原子”或“元素”回答：

rm{(1)2P_{2}O_{5}}表示rm{2}个五氧化二磷______，rm{nFe}表示rm{n}个铁______；酒精易挥发；这表明酒精______在作扩散运动，由液态变成气态，表明酒精______间的距离变大了；氧气能够压缩，这表明氧气的______之间有间隔．

rm{(2)}氧______保持着氧气的化学性质rm{.}铁______保持铁单质的化学性质．

rm{(3)}空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等不同物质的______，所以空气是混合物；地壳中主要是由rm{O}rm{Si}rm{Al}rm{Fe}等______所组成；氧化物中一定只含两种______；且其中一种是氧______．

rm{(4)}“rm{N}”不仅表示氮______，还能表示一个氮______rm{.}“rm{2H}”表示______rm{.}一个水分子是由rm{2}个氢______和rm{1}个氧______构成的．16、2014年世界水日的主题是“水与能源”，经济的发展加剧了水资源的污染和短缺．加入____可以除去水中的色素或异味；生活中既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌的方法是____；高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效净水剂，其制备方法是：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，X的化学式为____．17、用化学符号或化学式来表示：3个钠离子____，两个氧原子____，氦气____，温度计中的液态金属是____，保持水的化学性质的最小粒子是____．评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)18、黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于混合物．____．（判断对错）19、食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．____．评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)20、为了探究明矾的净水水作用；设计了如下实验．

（1）提出问题：明矾在溶液中能全部离解成自由移动的钾离子；铝离子和硫酸根离子；明矾的净水原理是什么？是什么起作用？

（2）猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关；即明矾净水是铝离子的作用．

（3）探究实验：设计实验；实验过程、分析与论证．

。实验步骤实验现象结论①在蒸馏水中加入少量明矾，搅拌明矾_________②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置有_______生成，天然水_______③在浑浊的天然水中加少量硫酸铝，搅拌静置有______生成，天然水______④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置天然水_________⑤在浑浊的天然水中加少量氯化铝，静置沉淀有______生成，天然水变______

（4）结论：有以上实验可知：明矾的净水作用与______有关．

21、根据下列装置图回答问题．

（1）标号仪器的名称①是______；②是______，③是______．

（2）实验室用双氧水与二氧化锰混合制取氧气，宜选择的发生装置为______填字母序号），其反应的化学方程式______2H2O+O2↑22、某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行实验探究；称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：

（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是______．

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？评卷人得分六、科普阅读题(共4题，共28分)23、氢氧化钠俗名叫烧碱，这是因为它具有强烈的____性；氢氧化钠必需密封保存，因为它能够吸收空气中的____而潮解，并能够跟空气中的二氧化碳反应而变质．24、氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：

。0℃20℃40℃60℃80℃100℃NaCl（g）35.736.036.637.338.439.8KNO3（g）13.331.663.9110169246请分析表格中的数据；回答下列问题：

①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在____之间；

②20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数____硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“＞”；“＜”或“=”）；

③某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾，他应采取的方法是____．25、下表中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

。温度/℃010203040506070溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.2（1）从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度____．

（2）向盛有100g水的烧杯中加入50g氯化铵，充分搅拌，若此时的温度为20℃，则烧杯中溶液的质量为____g；若此时的温度为60℃，则可得到氯化铵的____（填“饱和”或“不饱和“）溶液．26、溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指____之比．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】根据溶液具有均一性，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，氯化钠的溶解度受温度影响不大及溶质的质量分数计算方法分析解答．【解析】【解答】解：A；再加水；溶质的质量不变，溶液的质量增加，所以溶质的质量分数减小，符合题意；

B；由于溶液具有均一性；所以倒出一部分溶液的溶质质量分数不变，故错误；

C；氯化钠的溶解度受温度影响不大；所以升高温度溶质、溶剂的质量不变，其溶质的质量分数不变，故错误；

D；恒温下；再加食盐，由于溶液已经是饱和溶液，加入溶质不再溶解，所以溶质的质量分数不变，故错误；

故选：A．2、A【分析】【分析】根据题干的信息--酸性较强；然后利用酸的性质【分析】酸能与活泼金属反应，能与金属氧化物；碱、某些盐等反应．

【解答】A；因为除草剂酸性较强；能与活泼金属发生置换反应，所以不能用铁质容器贮存，选项正确；

B；因为酸性物质不与玻璃器皿反应；故可以用玻璃容器贮存；

C；因为铜排在氢的后面；不与酸性物质反应，故可以用铜质器皿贮存；

D；因为塑料器皿不与酸性物质反应；故可以用塑料器皿贮存．

故选项为：A．

【点评】本题以信息题的形式考查了酸的化学性质，要求学生在平时要熟练掌握并正确书写化学方程式．3、A【分析】解：在防毒面具中通常装的是活性炭；因为活性炭具有很强的吸附能力，能够吸附有毒的气体．

故选A．

活性炭具有吸附作用；能够吸附色素和异味．

本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．【解析】rm{A}4、A【分析】解：A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

B；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确。

C；取用粉末状药品；试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。

D；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

故选：A。

A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

B；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

C；根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。

D；根据浓硫酸的稀释方法（酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】A5、B【分析】解：A；把燃着的木条分别伸入三种气体中；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项错误。

B；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性；均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项正确。

C、BaCl2溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项错误。

D；稀盐酸和澄清石灰水分别显酸性、碱性；分别能使紫色石蕊溶液变红色、变蓝色，可以鉴别，故选项错误。

故选：B。

鉴别物质时；首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。【解析】B6、B【分析】【分析】根据能否与硫酸铜溶液反应的角度进行分析，容器的材料不能与硫酸铜溶液反应才可以盛放硫酸铜溶液；由在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；塑料容器不能与硫酸铜溶液发生反应；可以盛放硫酸铜溶液，故选项错误；

B；铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液，故选项正确；

C；铜质容器不能与硫酸铜溶液发生反应；可以盛放硫酸铜溶液，故选项错误；

D；银质容器不能与硫酸铜溶液发生反应；可以盛放硫酸铜溶液，故选项错误；

故选B．7、A【分析】

A；水沸腾时；掀开壶盖，说明分子间的间隔而不是大小随温度升高而增大，故选项解释错误．

B；湿衣服晾在太阳底下干的快；是由于分子是在不断运动的，温度高时分子的能量增大，运动的速率加快，分子运动速率与温度有关；故选项解释正确．

C；分子是在不断运动的；毒品中含有的分子不断的运动，向四周扩散，使缉毒犬能根据气味发现毒品，故选项解释正确．

D；44mL水和56mL乙醇混合后溶液的体积为96mL；是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．

故选A．

【解析】【答案】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同；结合现象逐项进行分析判断即可．

二、多选题(共5题，共10分)8、CD【分析】【分析】A；根据置换反应的特征；确定该反应的反应类型；

B；根据金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来的规律判断；

C；根据硫酸根的化合价和铝元素的化合价进行判断；

D、根据铁和硫酸铜反应的化学方程式比较反应前后溶液的质量．【解析】【解答】解：A；置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；由题中所给反应可知该反应为置换反应，故A正确；

B；在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来；因为金属R能把铜置换出来，所以R比铜活泼，故B正确；

C、若金属R为铝，而铝的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，所以生成物中硫酸铝应为Al2（SO4）3，而不是AlSO4；故C不正确；

D；若R为Fe；根据化学方程式可知，反应前的硫酸铜溶液中硫酸铜的相对分子质量为160，而生成物中硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁的相对分子质量为152，所以反应后溶液的质量会减小，故D不正确．

故选：C、D．9、AC【分析】【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比．【解析】【解答】解：44gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%=12g，36g水中含有氢元素的质量为：36g××100%=4g；生成物44g二氧化碳和36g水所含碳；氢元素的质量和=12g+4g=16g，与该物质的质量恰好相等，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素．

A；由上述分析可知；该该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素，故选项说法正确．

B；由上述分析可知；该该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素，故选项说法错误．

C、化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：4；故选项说法正确．

D、化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：4；故选项说法错误．

故选：AC．10、CD【分析】【分析】分子和原子都是构成物质的微粒，都具有微观粒子的共性，分子可由原子构成，但分子是保持物质化学性质的最小微粒，而原子是化学变化中的最小微粒．【解析】【解答】解：A；分子是保持物质化学性质的一种微粒；正确；

B；分子在不停地运动着；分子间有一定的间隔，正确；

C；有些物质是由分子构成的；错误；

D；原子是化学变化中的最小微粒；错误；

故选CD11、BD【分析】【分析】A；根据沼气属于可燃性气体进行解答；

B；根据羊毛的主要成分是蛋白质；燃烧后有烧焦羽毛的味道进行解答；

C；根据甲醛有毒进行解答；

D、根据天然气遇到肥皂水会产生气泡进行解答．【解析】【解答】解：A；沼气属于可燃性气体；遇明火可能会发生爆炸，所以不能进行灯火实验，故A错误；

B；羊毛的主要成分是蛋白质；燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用燃烧法检验真假羊毛，故B正确；

C；甲醛有毒；所以不能用甲醛溶液浸泡干鱿鱼，故C错误；

D；天然气遇到肥皂水会产生气泡；所以可用肥皂水检验阀门处天然气是否泄漏，故D正确．

故选：BD．12、AC【分析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．蚁酸显酸性，能和显碱性的物质发生反应从而降低酸性．【解析】【解答】解：A；牙膏呈碱性；能和蚁酸反应，可以涂抹，故A正确；

B；食盐水显中性；涂抹无效果，故B错误．

C；肥皂水呈碱性；能中和蚁酸，可以涂抹，故C正确；

D；烧碱液呈碱性；但是具有极强的腐蚀性，不能涂抹，故D错误；

故选AC．三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】（1）根据自然界中；绿色植物通过光合作用把空气中的二氧化碳转化为氧气；人体通过呼吸作用将二氧化碳释放到大气中，对维持大气中二氧化碳的总量平衡至关重要，若二氧化碳过多，会引起温室效应进行解答；

（2）根据呼出的气体不溶于水可以用排水法收集以及二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答．【解析】【解答】解：（1）自然界中；绿色植物通过光合作用把空气中的二氧化碳转化为氧气；人体通过呼吸作用将二氧化碳释放到大气中，对维持大气中二氧化碳的总量平衡至关重要，若二氧化碳过多，会引起温室效应；

（2）呼出的气体不溶于水可以用排水法收集；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验方法：石灰水分别倒入两个集气瓶中，振荡；现象：呼出气体集气瓶中石灰水比吸入气体的集气瓶中更浑浊．

故答案为：（1）光合；呼吸；温室效应；

（2）排水；石灰水分别倒入两个集气瓶中，振荡；呼出气体集气瓶中石灰水比吸入气体的集气瓶中更浑浊．14、略

【分析】

（1）装置A适合加热固体制取氧气，且试管口没有棉花，因此是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应产生氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；故答案为：②和⑥；2KClO32KCl+3O2↑；

（2）分液漏斗可以控制液体的流速；因此要随时控制生产气体的量并节约药品，可以对c装置的改进为：可以把C中的长颈漏斗换成分液漏斗（或者能控制的装置也可）；故答案为：可以把C中的长颈漏斗换成分液漏斗（或者能控制的装置也可）；

（3）氢气还原氧化铜，实验步骤中要求先通氢气，防止爆炸，而这部分氢气没有参加反应，故需要排出，因此不能选A装置，而选择B装置；因为氢气不易溶于水，会聚集在水的上方，故进气管是短管；试管破裂的原因可能有：试管外壁有水（或没有用外焰加热等）；故答案为：B；b；试管外壁有水（或没有用外焰加热等）．

【解析】【答案】（1）根据A装置的特点选择气体的制取并写出反应的方程式；

（2）根据随时控制生产气体的量并节约药品的目的对装置进行改进；

（3）根据氢气的可燃性及实验注意事项选择氢气还原氧化铜的装置装置；试管破裂是由于试管局部冷热不均匀造成的．

15、略

【分析】解：rm{(1)2P_{2}O_{5}}表示rm{2}个五氧化二磷分子，rm{nFe}表示rm{n}个铁原子；酒精易挥发；这表明酒精分子在作扩散运动，由液态变成气态，表明酒精分子间的距离变大了；氧气能够压缩，这表明氧气的分子之间有间隔．

故填：分子；原子；分子；分子；分子．

rm{(2)}氧分子保持着氧气的化学性质rm{.}铁原子保持铁单质的化学性质．

个：分子；原子．

rm{(3)}空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等不同物质的分子，所以空气是混合物；地壳中主要是由rm{O}rm{Si}rm{Al}rm{Fe}等元素所组成；氧化物中一定只含两种元素；且其中一种是氧元素．

故填：分子；元素；元素；元素．

rm{(4)}“rm{N}”不仅表示氮元素，还能表示一个氮原子；“rm{2H}”表示rm{2}个氢原子；一个水分子是由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成的．

故填：元素；原子；rm{2}个氢原子；原子；原子．

rm{(1)}五氧化二磷是由分子构成的物质；铁是由原子构成的物质，酒精是由分子构成的物质．

rm{(2)}氧气是由分子构成的物质；

rm{(3)}氮气、氧气和二氧化碳等物质都是由分子构成的物质，地壳中主要是由rm{O}rm{Si}rm{Al}rm{Fe}等元素组成；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．

rm{(4)}元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的rm{1}个原子；

水分子由氢原子和氧原子构成．

构成物质的微观粒子主要有分子；原子和离子；

元素只能够表示宏观意义，原子既能够表示宏观意义，又能够表示微观意义，要注意区分．【解析】分子；原子；分子；分子；分子；分子；原子；分子；元素；元素；元素；元素；原子；rm{2}个氢原子；原子；原子16、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，活性炭具有吸附性，加热煮沸能杀死水中的细菌，可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物；根据质量守恒定律即可推得化学方程式中某物质的化学式，据此解答．【解析】【解答】解：活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，能用于除去水中的色素和异味；加热煮沸能杀死水中的细菌，可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，故可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度和除去水中的细菌；2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，反应前含有2个Fe原子，13个O原子，10个H原子，7个Na原子，3个Cl原子，反应后含有2个Fe原子，13个O原子，10个H原子，4个Na原子，故3X中含有3个Na原子和3个Cl原子，说明X中含有1个Na原子和1个Cl原子，故是NaCl，故填：活性炭，煮沸，NaCl．17、略

【分析】【分析】根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写；

根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写；

根据单质化学式的书写方法进行书写即可；

温度计中填充的液态金属是汞；写出其化学式即可；

保持水的化学性质的最小粒子是水分子，写出其分子符号即可．【解析】【解答】解：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个钠离子可表示为：3Na+．

由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O．

氦气是一种稀有气体单质；是由原子直接构成的，因此其化学式为：He．

温度计中填充的液态金属是汞；汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg．

保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O．

故答案为：3Na+；2O；He；Hg；H2O．四、判断题(共2题，共6分)18、√【分析】【分析】根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：黑火药是由木炭；硫粉和硝石按等多种物质组成的；属于混合物．

故填：√．19、√【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：食盐能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．

故答案为：√．五、计算题(共3题，共30分)20、略

【分析】

已知明矾在溶液中能全部离解成自由移动的钾离子；铝离子和硫酸根离子；而铝离子很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清．所以，明矾是一种较好的净水剂．故答为：

。实验步骤实验现象结论①在蒸馏水中加入少量明矾，搅拌明矾溶解明矾能溶解②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置有沉淀生成，天然水变浑浊明矾吸附水中小颗粒泥尘聚集成大的，沉降③在浑浊的天然水中加少量硫酸铝，搅拌静置有沉淀生成，天然水变浑浊硫酸铝有明矾的吸附作用④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置天然水不变硫酸钾无明矾的吸附作用⑤在浑浊的天然水中加少量氯化铝，静置沉淀有沉淀生成，天然水变浑浊氯化铝有明矾的吸附作用

【解析】【答案】通过设计实验；分析与论证，得知加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用．已知明矾在溶液中能全部离解成自由移动的钾离子；铝离子和硫酸根离子，而铝离子很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清．所以，明矾是一种较好的净水剂．

21、略

【分析】

（1）标号仪器分别是长颈漏斗和集气瓶；水槽；

（2）实验室用双氧水与二氧化锰混合制取氧气，不需加热，故选发生装置B或C；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，方程式是：2H2O22H2O+O2↑；

（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；如果测量氧气体积，连接顺序是：a→b→c→d，F装置内应该b管短c管长；

（4）根据化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑可知；二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数的变化为变大；

故答案为：（1）长颈漏斗；集气瓶；水槽。

（2）B或C；2H2O22H2O+O2↑；

（3）①2KClO32KCl+3O2↑；②③变大；

（4）催化作用或加快反应速度．

【解析】【答案】（1）根据常用的仪器名称回答；

（2）根据实验室制取氧气的发生装置和反应原理分析解答；

（3）实验室用一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气；通过排水量测定所收集到的氧气体积：①

①正确书写氯酸钾制取氧气的化学方程式；

②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d；G装置内导管，c管延长，有利于排水；

③根据氯酸钾分解的化学方程式分析二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数的变化；

（4）二氧化锰