2024年沪科版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版高一化学下册阶段测试试卷495考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、反应rm{4A(s)+3B(g)篓T篓T2C(g)+D(g)}经rm{4A(s)+3B(g)

篓T篓T2C(g)+D(g)}rm{2min}的浓度减少rm{B}对此反应速率的表示正确的是rm{0.6mol?L^{-1}}用rm{垄脵}表示的反应速率是rm{A}rm{0.4mol?L^{-1}?min^{-1}}分别用rm{垄脷}rm{B}rm{C}表示的反应速率其比值为rm{D}rm{3}rm{2}rm{1}在rm{垄脹}末的反应速率，用rm{2min}表示是rm{B}rm{0.3mol?L^{-1}?min^{-1}}在这rm{垄脺}内rm{2min}的瞬时速率始终相等A.rm{B}B.rm{垄脵垄脷}C.rm{垄脷}D.rm{垄脵}rm{垄脹垄脺}2、某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬rm{.}该过程中将使用到：rm{垄脵}试管、rm{垄脷}瓷坩埚、rm{垄脹}坩埚钳、rm{垄脺}泥三角、rm{垄脻}酒精灯、rm{垄脼}烧杯、rm{垄脽}量筒中的硅酸盐质实验仪器有rm{(}rm{)}A.rm{垄脻垄脼}B.rm{垄脵垄脻}C.rm{垄脷垄脹垄脻}D.rm{垄脷垄脺垄脻}3、在反应rm{A(g)+2B(g)=3C(g)+4D(g)}中，表示该反应速率最快的是()A.rm{v(A)=0.2}rm{mol/(L?s)}B.rm{v(B)=0.7}rm{mol/(L?min)}

C.rm{v(C)=0.8}rm{mol/(L?s)}D.rm{v(D)=1}rm{mol/(L?s)}4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NAB.标准状况下，1.12LH2S气体分子中含0.5NA个质子C.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D.标准状况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA6、下图是温度和压强对可逆反应rm{X+Y?2Z}反应影响的示意图rm{.}图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中rm{Z}的体积分数rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.rm{X}rm{Y}rm{Z}均为气态C.rm{X}和rm{Y}状态无法确定，rm{Z}为气态D.上述反应的逆反应的rm{triangleH>0}评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)7、向饱和NaOH溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（）A.溶液的溶质质量分数变大B.溶液仍为饱和溶液C.溶液中的Na+数目减小D.溶液中的c（Na+）增大8、下列变化属于加成反应的是rm{(}rm{)}A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B.乙烯通入溴水中C.苯与液溴在rm{FeBr_{3}}催化下反应D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应9、对于某些离子的检验及结论中一定正确的是rm{(}rm{)}A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有rm{CO_{3}^{2-}}B.加入稀盐酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有rm{SO_{4}^{2-}}C.分别含有rm{Mg^{2+}}rm{Cu^{2+}}和rm{Na^{+}}的三种盐酸盐溶液，用rm{NaOH}溶液就能一次鉴别开D.加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有rm{Cl^{-}}10、工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（）A.无论反应时间长短，最终生成的SO3一定少于2molB.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率C.达到平衡时，SO2和SO3的物质的量相等D.该反应在较高温度下进行，有利于提高SO3的产率11、下列说法正确的是（）A.有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物评卷人得分三、多选题(共5题，共10分)12、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()A.rm{OH^{?}}和rm{NH_{4}^{+;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{H_{2}O}和rm{NH_{3;;;}}C.rm{F^{?}}和rm{OH^{?;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{O^{2?}}和rm{NH_{4}^{+}}13、如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是rm{(}rm{)}

A.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁B.玻璃棒用作引流C.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁E.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度．E.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度．14、下列关于氮气的说法中，正确的是A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.雷雨天，空气中的氮气与氧气可反应生成一氧化氮C.1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3D.氮的固定是将氮气转化成含氮的化合物15、下列对一定温度下0.1mol·L-1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是A.溶液pH＜7B.溶液中c(Na+)=c(A2-)C.稀释时，溶液中c(OH-)增大D.溶液中c(H2A)＞c(A2-)16、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣═B(OH)4﹣，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子；阴离子通过)。下列说法错误的是()

A.阳极的电极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B.反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度减小C.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D.B(OH)4﹣穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室评卷人得分四、填空题(共3题，共6分)17、（14）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：（1）写出下列元素符号XY____ZW____（2）写出下列元素在周期表中的位置XYZW（3）写出下列反应方程式：X+YZ+YW+Y18、完成下列反应方程式（每空1分，共计3分）（1）铁在氯气中燃烧：（2）用氢氧化钠来吸收氯气尾气（3）漂白粉的漂白原理：19、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：。元素编号元素性质或原子结构rm{T}rm{M}层上有rm{6}个电子rm{X}最外层电子数是次外层电子数的rm{2}倍rm{Y}常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性rm{Z}元素最高正价是rm{+7}价rm{W}其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生rm{H_{2}}

rm{(1)}元素rm{X}的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。rm{(2)}元素rm{Y}与氢元素形成一种离子rm{YHrlap{_{4}}{^{+}}}写出该微粒的化学式：_________，电子式________。rm{(3)}元素rm{Z}与元素rm{T}相比，非金属性较强的是________rm{(}用元素符号表示rm{)}下列表述中能证明这一事实的是__________________rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵}常温下rm{Z}的单质和rm{T}的单质状态不同rm{垄脷Z}的氢化物比rm{T}的氢化物稳定rm{垄脹}一定条件下rm{Z}和rm{T}的单质都能与氢氧化钠溶液反应rm{(4)}探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。rm{T}rm{X}rm{Y}rm{Z}四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是______rm{(}填化学式rm{)}理由______________。rm{Z}的最高价氧化物对应的水化物与rm{W}的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________。rm{W}单质与强酸酸及强碱反应的离子方程式_____________________________________________________。评卷人得分五、探究题(共2题，共16分)20、（7分）现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。。所选试剂判别方法方法一锌取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：操作方法：判断方法：21、水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下；对此进行了实验探究．

【提出猜想】

①该混合气体只含有一氧化碳；氢气。

②该混合气体含有一氧化碳；二氧化碳、氢气和水蒸气。

③该混合气体只含有二氧化碳；氢气和水蒸气。

④该混合气体只含有一氧化碳；二氧化碳和氢气。

【查阅资料】

a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．

c．浓硫酸具有强烈的吸水性；常用作某些气体的干燥剂。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置；并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有______．B中变化的化学方程式为______．

（2）装置C中的药品为足量的烧碱溶液，其作用为______．

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是______；E中的变化说明氧化铜具有______性．（填“氧化”或“还原”）

【实验结论】

（4）上述四种猜想中，猜想______（填序号）是正确的．

【实验反思】

（5）经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用如图所示装置并自选必要试剂就能完成探究．其中，干燥管中碱石灰的作用为______，烧杯上能观察到的现象是______．最后一步的实验操作及现象是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，明确化学反应速率与化学计量数成正比为解答关键，注意掌握化学反应速率的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力。【解答】经rm{2min}rm{B}的浓度减少rm{0.6mol/L}rm{v(B)=dfrac{0.6mol/L}{2min}=0.3mol?(L?min)^{-1}}

rm{v(B)=dfrac

{0.6mol/L}{2min}=0.3mol?(L?min)^{-1}}为固体，浓度为常数，不能用rm{垄脵A}的浓度变化表示化学反应速率，故rm{A}错误；

rm{垄脵}反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用rm{垄脷}rm{B}rm{C}表示的反应速率其比值是rm{D}rm{3}rm{2}故rm{1}正确；

rm{垄脷}反应速率为平均速率，则在rm{垄脹}内的反应速率，用rm{2min}表示的平均速率是rm{B}rm{0.3}故rm{mol?(L?min)^{-1}}错误；

rm{垄脹}随着浓度的减小，rm{垄脺}的瞬时速率会逐渐减小，故rm{B}错误。

故选B。rm{垄脺}【解析】rm{B}2、D【分析】解：灼烧应在坩埚中进行；不能在试管；或烧杯中灼烧海带，坩埚、三角架、泥三角、酒精灯配套使用，也无需使用量筒，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有瓷坩埚、泥三角；

故选D．

根据灼烧固体的装置回答；灼烧应在坩埚中进行，硅酸盐质实验仪器为玻璃；陶瓷仪器．

本题考查海带成分中碘的检验，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离方法、分离原理以及实验操作流程为解答的关键，题目难度不大．【解析】rm{D}3、C【分析】略【解析】rm{C}4、B【分析】考查外界条件对反应速率的影响，反应物的浓度越大，温度越高，反应越快。反应物的接触面积越大，反应越快。同时通过原电池反应也可以加快反应速率。若用浓硫酸，则铁和浓硫酸反应是不能生成氢气的，所以答案是B。【解析】【答案】B5、C【分析】解：A．没有告诉0.2mol/LCaCl2溶液的体积；无法计算溶液中含有氯离子的数目，故A错误；

B．标准状况下，1.12LH2S气体的物质的量为：=0.05mol，含有质子的物质的量为：0.05mol×18=0.9mol，含有0.5NA个质子；故B错误；

C．23gNO2和N2O4的混合气体中含有23g最简式NO2，含有最简式NO2的物质的量为：=0.05mol，含有O原子的物质的量为0.1mol，则混合物中含有NA个氧原子；故C正确；

D．标况下水不是气态；不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；

故选C．

A．缺少溶液体积；无法计算溶液中含有氯离子的物质的量及数目；

B．硫化氢分子中含有18个质子，根据n=计算硫化氢的物质的量；然后计算出含有质子的物质的量及数目；

C．NO2和N2O4的最简式为NO2；根据最简式计算含有氧原子数目；

D．标准状况下水的状态不是气态．

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．【解析】【答案】C6、C【分析】解：rm{A.}图象曲线变化可知，随着温度的升高，rm{Z}的体积分数增大；说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热反应，故A错误；

B.若rm{X}rm{Y}rm{Z}均为气态；反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；

C.增大压强，rm{Z}的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则rm{X}和rm{Y}中只有一种是气态，rm{Z}为气态，且无法确定rm{X}rm{Y}的状态；故C正确；

D.图象曲线变化可知，随着温度的升高，rm{Z}的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，逆反应为放热反应，其rm{triangleH<0}故D错误；

故选C．

由图象曲线变化可知，随着温度的升高，rm{Z}的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，rm{Z}的体积分数减小；说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．

本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】rm{C}二、双选题(共5题，共10分)7、B|C【分析】解：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，饱和溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，所以溶液中Na+数目减少；有固体析出，氧气逸出，溶质的质量分数不变，则A；D错误，B、C正确；

故选BC．

过氧化钠能与水反应；则饱和的烧碱溶液中的溶剂减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少，以此解答该题．

本题考查过氧化钠与水的反应及饱和溶液的变化，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质，明确饱和溶液中溶剂减少对溶液的影响是解答本题的关键，难度不大．【解析】【答案】BC8、rBD【分析】A；乙烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；故A错误；

B、乙烯与溴发生加成反应生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷；故B正确；

C；苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯；属于取代反应，故C错误；

D；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；故D正确．

故选：rm{BD}．

根据定义分析解答rm{.}加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．

本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键rm{(}如碳碳双键、碳碳三键等rm{)}．【解析】rm{BD}9、rBC【分析】解：rm{A.}盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；故A错误；

B.加入稀盐酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有rm{SO_{4}^{2-}}故B正确；

C.有颜色的离子为铜离子，加入氢氧化钠，rm{Cu^{2+}}溶液中出现蓝色沉淀，rm{Mg^{2+}}溶液中出现白色沉淀，rm{NaCl}溶液没有现象；故C正确；

D.因加rm{HCl}之前生成的可能是rm{AgCl}沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上rm{HCl}中含有大量rm{Cl^{-}}离子，所以不能确定rm{Cl^{-}}离子是原溶液里的还是后来加进去的；故D错误．

故选BC．

A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；

B.根据rm{SO_{4}^{2-}}的检验方法；

C.加入氢氧化钠，rm{Cu^{2+}}溶液中出现蓝色沉淀，rm{Mg^{2+}}溶液中出现白色沉淀，rm{NaCl}溶液没有现象；

D.根据加rm{HCl}之前生成的可能是rm{AgCl}沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上rm{HCl}中含有大量rm{Cl^{-}}离子，所以不能确定rm{Cl-}离子是原溶液里的还是后来加进去的．

本题考查了常见离子的检验，平时注意知识的积累．【解析】rm{BC}10、C|D【分析】解：A、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，所以最终生成的SO3一定少于2mol；故A正确；

B；使用催化剂加快了反应速率；缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故B正确；

C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等；也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故C错误；

D、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利提高SO3的产率；故D错误；

故选CD．

A；因该反应是可逆反应；存在反应限度，反应物不可能100%的转化；

B；使用催化剂加快了反应速率；缩短反应时间，提高反应效率；

C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等；也可能不相等；

D；正反应是放热反应；升高温度平衡逆向移动．

本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断．【解析】【答案】CD11、A|D【分析】解：A．Al可用与铝热反应的还原剂；可用于冶炼铁等金属，用于焊接钢轨，故A正确；

B．冶炼金属钠；应用电解熔融的氯化钠的方法，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠；氢气和氯气，故B错误；

C．铝为活泼金属；应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故C错误；

D．回收旧金属可进行冶炼生成金属单质；也可用于制备其它化工产品，如回收铁；铝等，故D正确．

故选AD．

金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb；Cu、Hg等金属可用热还原法冶炼；Ag、Hg等金属可用热分解法冶炼，热还原法的还原剂可用C、CO等，如冶炼温度较高，可用Al为还原剂，以此解答该题．

本题考查金属的冶炼，侧重于基础知识的考查，注意把握金属的冶炼方法和金属活泼性之间的关系，难度不大．【解析】【答案】AD三、多选题(共5题，共10分)12、BC【分析】【分析】本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数。【解答】A.rm{OH^{-}}的质子数为rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的电子数为rm{9+1=10}rm{NH_{4}^{+}}的质子数为rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的电子数为rm{11-1=10}故A错误；

B.rm{H_{2}O}的质子数等于电子数等于rm{1隆脕2+8=10}rm{NH_{3}}的质子数等于电子数等于rm{7+1隆脕3=10}故B正确；

C.rm{F^{-}}的质子数等于rm{9}电子数等于rm{10}rm{OH^{-}}的质子数为rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的电子数为rm{9+1=10}故C正确；

D.rm{O^{2-}}的质子数为rm{8}电子数为rm{8+2=10}rm{NH_{4}^{+}}的质子数为rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的电子数为rm{11-1=10}故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}13、ADE【分析】解：rm{A.}漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁；应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故A错误；

B.玻璃棒用作引流；使液体顺利流下，故B正确；

C.将滤纸湿润；使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故C正确；

D.滤纸边缘应低于漏斗上边缘；故D错误；

E.玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度；可能捣破滤纸，过滤失败，故E错误；

故答案为：rm{ADE}．

过滤遵循一贴二低三靠rm{.}一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出rm{.}总之；“一贴；二低、三靠”，都是为了保证过滤实验操作成功，据此分析解答．

本题考查设计过滤实验应遵循的三个要点，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答对，题目难度不大．【解析】rm{ADE}14、ABD【分析】【详解】

A．处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性；氮气中N元素化合价处于中间价态，所以既可以作氧化剂又可以作还原剂，如：氮气和金属反应时作氧化剂，和氧气反应时作还原剂，故A正确；

B．放电条件下氮气和氧气发生氧化还原反应生成NO，反应方程式为故B正确；

C．N2与H2反应为可逆反应；不可能完全反应，故C错误；

D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮；即氮的固定是将N2转化成含氮化合物的过程，故D正确；

故答案选ABD。15、BC【分析】【详解】

A、题中未说明温度，100℃时，pH=6时，溶液呈中性，此温度下，pH<7的溶液可能呈碱性；A错误；

B、溶液中c(Na+)=c(A2-)，说明HA-在水中也完全电离；则该盐溶液一定显酸性，B正确；

C、稀释时，溶液中c(OH-)增大，由于KW不变，则c(H+)减小；则该盐溶液一定显酸性，C正确；

D、溶液中c(H2A)＞c(A2-)，说明H2A是弱酸，且HA-的水解程度大于其电离程度；则该盐溶液一定显碱性，D错误；

故选BC。

【点睛】

①25℃时，pH=7的溶液呈中性，100℃时，pH=6的溶液呈中性；②一般强酸的酸式盐在水溶液完全电离，不存在其酸式根，相当于一元强酸，比如NaHSO4；③NaHCO3的溶液呈碱性，因为HCO3-的水解程度大于其电离程度，而NaHSO3的溶液呈酸性，因为HSO3-的水解程度小于其电离程度。16、BC【分析】【分析】

由图可知a极与电源正极相连为阳极，电解质为稀硫酸，故电极反应式为：生成的H+通过阳膜进入产品室，b极为阴极，发生电极反应：为了平衡电荷Na+穿过阳膜进入阴极室，B(OH)4﹣穿过阴膜进入产品室；以此分析。

【详解】

A．电解时阳极a上H2O失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+；故A正确；

B．阴极电极反应式为4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣，Na+穿过阳膜进入阴极室；所以阴极室NaOH溶液浓度增大，故B错误；

C．阳极电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，电路中通过3mol电子时有3molH+生成，硼酸(H3BO3)为一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以电路中通过3mol电子时，可得到3molH3BO3；故C错误；

D．阳离子会经过阳极膜进入阴极室，阴离子会经过阴极膜进入阳极室，B(OH)4﹣穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室；故D正确。

故答案选：BC。四、填空题(共3题，共6分)17、略

【分析】（1）根据原子序数可知，X、Y、Z、W四种元素分别是碳元素、氧元素、钠元素、铝元素。（2））根据原子序数可知，X、Y、Z、W四种元素分别元素周期表中的第二周期第ⅣA、第二周期第ⅥA、第三周期第IA、第三周期第ⅢA。（3）碳在氧气中燃烧生成CO2，方程式为C＋O2CO2。钠和氧气反应，如果不加热则生成氧化钠，如果加热则生成过氧化钠，方程式为4Na＋O2＝2Na2O或者2Na＋O2Na2O2。铝在氧气中燃烧生成氧化铝，方程式为4Al＋3O22Al2O3。【解析】【答案】（共14分每空1分，方程式2分）（1）X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素（2）第二周期第ⅣA、第二周期第ⅥA、第三周期第IA、第三周期第ⅢA（3）C＋O2CO2；4Na＋O2＝2Na2O或者2Na＋O2Na2O2；4Al＋3O22Al2O318、略

【分析】试题分析：（1）铁在氯气中燃烧产生氯化铁，反应的方程式是：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）氯气与碱发生反应，产生NaCl、NaClO和水，反应的方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；（3）漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与碳酸发生反应产生次氯酸，反应的方程式是：CO2+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3+2HclO。考点：考查关于氯元素的单质及化合物的化学方程式的书写的知识。【解析】【答案】（1）2Fe+3Cl22FeCl3；（2）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（3）CO2+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3+2HClO19、（1）C

（2）NH

（3）Cl②

（4）H2CO3只有H2CO3显弱酸性3H＋＋Al(OH)3═══Al3＋＋3H2O2Al+6H＋═══2Al3＋＋3H2↑2Al+2OH-═══[Al(OH)4]-【分析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，难度一般，元素推断是解题的关键，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实，基础知识的理解掌握。【解答】短周期元素，rm{T}元素原子rm{M}层上有rm{6}个电子，则rm{T}为rm{S}元素；rm{X}元素原子最外层电子数是次外层电子数的rm{2}倍，则rm{X}原子只能有rm{2}个电子层，最外层电子数为rm{4}则rm{X}为rm{C}元素；常温下rm{Y}元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则rm{Y}为rm{N}元素；rm{Z}元素最高正价是rm{+7}价，则rm{Z}为rm{Cl}元素；rm{W}单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生rm{H_{2}}则rm{W}为rm{Al}元素；

rm{(1)X}为rm{C}元素，rm{C}的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是rm{rlap{_{6}}{^{14}}}rm{C}，故本题的答案是：rm{C}rm{rlap{_{6}}{^{14}}}；

rm{C}元素rm{C}与氢元素形成一种离子rm{(2)}为rm{Y}故本题的答案是：rm{YH_{4}^{+}}

rm{NH_{4}^{+}}根据元素周期律，同周期自左而右非金属性减弱，故Crm{NH_{4}^{+}}元素非金属性强于rm{(3)}

rm{l}物理性质不能说明非金属性强弱，故rm{S}错误；

rm{垄脵.}氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故rm{垄脵}正确；

rm{垄脵}与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性rm{垄脷.}故rm{垄脷}错误；

故本题的答案是：rm{垄脷}rm{垄脹.}

rm{O>S}rm{垄脹}rm{垄脹}rm{Cl}四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为rm{垄脷}rm{(4)T}rm{X}rm{Y}rm{Z}是弱酸，其余均为强酸，rm{H_{2}SO_{4}}的最高价氧化物的水化物为高氯酸，rm{H_{2}CO_{3}}的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，而反应的离子方程式为rm{HNO_{3}}rm{HClO_{4}}单质是铝，铝与强酸反应得到离子方程式为rm{H_{2}CO_{3}}rm{Z}rm{W}rm{3H^{+}+Al(OH)_{3}篓TAl^{3+}+3H_{2}O}rm{W}rm{2Al+6H}rm{2Al+6H}，铝与强碱反应的离子方程式为rm{{,!}^{+}}rm{篓T篓T篓T2Al}rm{篓T篓T篓T2Al}rm{{,!}^{3+}}故本题的答案是：rm{+3H}rm{+3H}为弱酸，其它三种为强酸；rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}，铝与强碱反应的离子方程式为rm{2Al+2OH}rm{隆眉}rm{2Al+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{篓T篓T篓T[Al(OH)4]}rm{篓T篓T篓T[Al(OH)4]}rm{{,!}^{-}}，rm{H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{3H^{+}+Al(OH)_{3}篓TAl^{3+}+3H_