2025年外研版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高一化学下册阶段测试试卷763考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列各组数据中；前者刚好是后者两倍的是（）

A.20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度。

B.100mL2mol/L氯化钠溶液中C（Cl-）和200mL1mol/L氯化镁溶液中C（Cl-）

C.44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数。

D.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量。

2、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）

。选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（Na2CO3）盐酸蒸馏BCO2（CO）O2点燃CFe（Al）FeSO4过滤D乙醇（水）CaO蒸发A.AB.BC.CD.D3、在定温定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能说明反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）已达平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的平均相对分子质量4、已知rm{H_{2}(g)}rm{C_{2}H_{4}(g)}和rm{C_{2}H_{5}OH(l)}的燃烧热分别是rm{285.8kJ?mol^{-1}}rm{1411.0kJ?mol^{-1}}和rm{1366.8kJ?mol^{-1}}则由rm{C_{2}H_{4}(g)}和rm{H_{2}O(l)}反应生成rm{C_{2}H_{5}OH(l)}的rm{triangleH}为rm{(}rm{)}A.rm{-44.2}rm{kJ?mol^{-1}}B.rm{+44.2}rm{kJ?mol^{-1}}C.rm{-330}rm{kJ?mol^{-1}}D.rm{+330}rm{kJ?mol^{-1}}5、用稀H2SO4溶液与Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳；欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是（）

A.把两种溶液快速混合并不断搅拌。

B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌。

C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中。

D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、（6分）（1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是____；仅离子键被破坏的是____；仅共价键被破坏的是____；离子键和共价键同时被破坏的是____。（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：____（填相应物质的编号）。7、（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是____．

（2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为____8、若1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3，则质量分数为____%9、富马酸为二元羧酸，rm{1mol}富马酸与足量饱和rm{NaHCO_{3}}溶液反应可放出_________rm{LCO_{2}(}标况rm{)}富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有_____________rm{(}写出结构简式rm{)}

10、有rm{垄脵;_{8}^{16}O}rm{;_{8}^{17}O}rm{;_{8}^{18}O垄脷H_{2}}rm{D_{2}}rm{T_{2}}rm{垄脹}石墨、金刚石rm{垄脺;_{1}^{1}}H、rm{;_{1}^{2}}H、rm{;_{1}^{3}H}四组微粒或物质rm{.}回答下列问题：

rm{(1)}互为同位素的是______rm{(}填编号rm{)}．

rm{(2)}由rm{垄脵}和rm{垄脺}中微粒结合形成的水分子种类有______种rm{.}11、（1）0.6molO2和0.4mol臭氧（O3）的质量______（填“相等”或“不相等”，下同），它们所含的分子数______，所含的氧原子数______．

（2）在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为______．

（3）现将芒硝（化学式为Na2SO4•10H2O）48.3g配成2L溶液，求该溶液中Na2SO4的物质的量浓度______．

（4）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为X2Y4（l）+O2（g）X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g•L-1，则：X2的摩尔质量为______．12、rm{(1)}在发射“神舟七号”的火箭推进器中装有肼rm{(N_{2}H_{4})}和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)篓TN_{2}(g)+4H_{2}O(g)}rm{娄陇H=-641.6kJ隆陇mol^{-1}}rm{H_{2}O(l)篓TH_{2}O(g)}rm{娄陇H=+44kJ隆陇mol^{-1}}若用rm{6.4g}液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为________，放出的热量为__________。rm{(2)}我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂也采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼rm{(C_{2}H_{8}N_{2})}火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体，并放出大量热，已知rm{10.0g}液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出rm{425kJ}热量，该反应的热化学方程式为___________________。火箭上升过程中“尾巴”是红棕色的原因是_____________________。rm{(3)}液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼rm{(N_{2}H_{4})}为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，rm{KOH}溶液作为电解质溶液。该原电池负极的反应式为：__________________________。rm{(4)}飞船或空间站中的宇航员新陈代谢的气体是二氧化碳等，而呼吸需要的则是氧气。利用所学的化学知识设计一个能够循环处理飞船或空间站内气体的方法rm{(}写出化学方程式即可rm{)}______________________________________________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．14、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。15、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）16、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．17、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化18、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）19、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共2题，共20分)21、现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为mL(保留一位小数)。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起实验结果偏高的有(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线22、化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液rm{.}欲配制rm{0.2mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液rm{100mL}．rm{垄脵}容量瓶在使用前首先应该_______rm{.}需要用托盘天平称量rm{Na_{2}CO_{3}}的质量为_________rm{g}．rm{垄脷}配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀”，摇匀前的一步操作是_______rm{垄脹}下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是____rm{a.}定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水rm{b.}定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分rm{c.}将称出的rm{Na_{2}CO_{3}}在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中rm{垄脺}准确量取一定体积所配制的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗rm{HCl}的物质的量_________rm{(}填“相同”、“不相同”、或“无法确定”rm{)}．rm{垄脻}将rm{10mL1.00mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液与rm{10mL1.00mol/L

Na_{2}CO_{3}}溶液相混和，则混和溶液中rm{10mL1.00mol/LCaCl_{2}}的物质的量浓度为__rm{Na^{+}}忽略混合前后溶液体积的变化rm{mol/L(}．rm{)}评卷人得分五、解答题(共3题，共24分)23、回答下列关于铁元素及其化合物的知识：

（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为______（填序号）．

A．稀盐酸B；氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．硝酸。

需要进行的分离操作是______；涉及的主要的离子反应方程式为______；

（2）向一支装有FeC3溶液的试管中滴加NaOH溶液；现象为______，其中含铁元素的产物的化学式是______；

（3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子；两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．

方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；

方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；

则请回答：①你认为哪个方案较为合理______；

②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式______；

⑧实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质；经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）______；

（4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被______；若在榨汁的时候加入适量的维生素C；可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有______．

A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性．

24、化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①______；②______．

（2）下面四种途径都可以得到氧气：

丁途径得到氧气是______变化（填物理或化学）．以绿色化学的理念；你认为甲；乙、丙三种制取氧气的途径中，______（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求．

（3）用氯酸钾制取氧气的原理是（中文表达式）______25、A，B，C，D，E为五种短周期元素且原子序数依次增大，已知A的气体单质密度最小，B元素与其他元素形成的化合物达几千万种，C元素能与A元素形成CA3型化合物；E元素的原子半径在短周期中半径最大；A；D、E三种元素形成的化合物甲电子总数为20；由此可知：

（1）写出元素符号：B为______；D为______．

（2）CA3的结构式：______化合物甲的电子式为______．

（3）A；B原子个数之比为1：1可组成的两种物质乙与丙；其中乙物质能使高锰酸钾溶液与溴水褪色，并在同类物质中其分子量最小；丙物质的化学键是介于单键与双键之间的一种独特的键．写出物质乙的结构简式______；物质丙与A、C、D三种元素形成的一种无机强酸反应方程式：______．

评卷人得分六、结构与性质(共1题，共5分)26、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】

A．由c=可知；M相同，w越大，其ρ越大，则20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度不是10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度的2倍，故A错误；

B.100mL2mol/L氯化钠溶液中C（Cl-）=2mol/L，200mL1mol/L氯化镁溶液中C（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L；二者氯离子浓度相同，故B错误；

C．由n=44g二氧化碳中氧原子的物质的量为2mol，由n=标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子1mol，则前者为后者的2倍，故C正确；

D.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量中；水的摩尔质量都为18g/mol，故D错误；

故选C．

【解析】【答案】A．由c=来分析；

B.100mL2mol/L氯化钠溶液中C（Cl-）=2mol/L，200mL1mol/L氯化镁溶液中C（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L；

C．利用n=n=及物质的构成来分析；

D．水的摩尔质量为18g/mol．

2、C【分析】解：A．氯化钠不挥发；应蒸发提纯，故A错误；

B．一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的；一氧化碳少量，不能被点燃，故B错误；

C．铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁单质；过滤可得到铁单质，故C正确；

D．加CaO与水反应且增大与乙醇的沸点差异；则加CaO后蒸馏可得到乙醇，实现除杂，故D错误．

故选C．

A．氯化钠不挥发；

B．一氧化碳少量；不能被点燃；

C．铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁单质；

D．加CaO与水反应且增大与乙醇的沸点差异．

本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．【解析】【答案】C3、A【分析】解：A；混合气体的压强；始终不变，故A错误；

B；混合气体的密度；说明气体的质量不变，已达平衡状态，故B正确；

C；B的物质的量浓度；正逆反应速率相等，说明已达平衡状态，故C正确；

D；气体的平均相对分子质量；说明气体的质量不变，已达平衡状态，故D正确；

故选A．

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．【解析】【答案】A4、A【分析】解：已知rm{H_{2}(g)}rm{C_{2}H_{4}(g)}和rm{C_{2}H_{5}OH(l)}的燃烧热分别是rm{-285.8kJ/mol}rm{-1411.0kJ/mol}和rm{-1366.8kJ/mol}则有：rm{垄脵H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8kJ/mol}

rm{垄脷C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2H_{2}O(l)+2CO_{2}(g)triangleH=-1411.0kJ/mol}

rm{垄脵H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8kJ/mol}rm{(g)triangleH=-1366.8kJ/mol}

根据盖斯定律rm{垄脷C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2H_{2}O(l)+2CO_{2}(g)triangle

H=-1411.0kJ/mol}可得：rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}O(l)=C_{2}H_{5}OH(l)triangleH=-44.2kJ/mol}

故选A．

由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式；利用盖斯定律计算．

本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算．rm{垄脹C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=3H_{2}O(l)+2CO_{2}}【解析】rm{A}5、C【分析】

如硫酸过量，无论怎样混合，生成的CO2的物质的量相同；

如硫酸不足时，把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，发生：2H++CO32-=CO2↑+H2O，Na2CO3全部生成CO2；

把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，发生：H++CO32-=HCO3-；H++HCO3-=CO2↑+H2O，溶液中存在HCO3-，生成的CO2较少；

故选C．

【解析】【答案】根据反应的离子方程式H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=CO2↑+H2O进行判断．

二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】（1）考查晶体类型以及化学键的判断。①是物理变化，破坏的是分子间作用力。②是离子晶体，破坏的是离子键。③是原子晶体，破坏的是极性键。④是离子化合物，破坏的是离子键。⑤是共价化合物，破坏的是极性键。⑥是分子晶体，破坏的是分子间作用力。⑦是化学变化，破坏的是离子键和非极性键。⑧是离子化合物，破坏的是离子键和极性键。（2）考查晶体熔点的比较。一般情况下，原子晶体的熔点最高，其次是离子晶体，最小的是分子晶体。对应组成和结构相似的分子晶体，其熔点和分子间作用力大小有关，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。【解析】【答案】1）①⑥②④③⑤⑦⑧（2）①>④>③>②7、x+2、x+8、x+18、x+32n=m+5、n=m+15、n=m+29【分析】【解答】（1）由元素周期表结构可知；对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2；8、18、32，甲的原子序数为x，所以乙的原子序数可能是x+2、x+8、x+18、x+32，故答案为：x+2、x+8、x+18、x+32；

（2）同周期的ⅡA族元素；ⅦA族元素若在短周期元素；中间有5个纵行；在四、五周期，中间有15个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，中间是14+15=29个纵行，甲、乙的原子序数分别是m和n，所以m和n的关系为：n=m+5、n=m+15、n=m+29，故答案为：n=m+5、n=m+15、n=m+29．

【分析】（1）由元素周期表结构；对于处于ⅠA；ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同，由此分析解答；

（2）同周期的ⅡA族元素、ⅦA族元素若在短周期元素，中间有5个纵行；在四、五周期，中间有15个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，中间是14+15=29个纵行，以此来解答．8、3.6【分析】【解答】解：根据c=可知，质量分数w===3.6%，故答案为：3.6．【分析】根据c=来计算．9、44.8【分析】【分析】本题考查同分异构体的书写，根据有机物的结构简式进行分析，难度中等。【解答】富马酸为二元羧酸，rm{1mol}富马酸与足量饱和rm{NaHCO_{3}}溶液反应可放出rm{2molCO_{2}}标况下生成二氧化碳的体积为rm{2mol隆脕22.4L/mol=44.8L}富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有

故答案为：rm{44.8}【解析】rm{44.8}rm{44.8}10、略

【分析】解：rm{垄脵^{16}_{8}O}rm{{,!}^{17}_{8}O}和rm{{,!}^{18}_{8}O}质子数相同；中子数不同，故互为同位素；

rm{垄脷H_{2}}rm{D_{2}}rm{T_{2}}是由氢的同位素原子构成的氢分子；既不是同位素，也不是同素异形体；

rm{垄脹}石墨；金刚石都是由碳元素形成的不同单质；互为同素异形体；

rm{垄脺;_{1}^{1}}H、rm{;_{1}^{2}}H、rm{;_{1}^{3}H}质子数相同；中子数不同，故互为同位素；

rm{(1)}互为同位素的是：rm{垄脵垄脺}

故答案为：rm{垄脵垄脺}

rm{(2)}氢原子有三种同位素rm{H}rm{D}rm{T}氧原子有三种同位素rm{{,!}^{16}_{8}O}rm{{,!}^{17}_{8}O}和rm{{,!}^{18}_{8}O}水分子是由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成的，故水分子有rm{2隆脕3隆脕3=18}种；

故答案为：rm{18}．

rm{(1)}有相同质子数；不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；

rm{(2)}氢原子有三种同位素rm{H}rm{D}rm{T}氧原子有三种同位素rm{{,!}^{16}_{8}O}rm{{,!}^{17}_{8}O}和rm{{,!}^{18}_{8}O}依此判断水分子的种数．

本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．【解析】rm{垄脵垄脺}rm{18}11、略

【分析】解：（1）氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1；

因分子数之比等于物质的量之比；则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2；

又1个氧分子中含有2个氧原子；1个臭氧分子中含3个氧原子；

则氧原子个数之比为0.6mol×2：0.4mol×3=1：1；

故答案为：相等；不相等；相等；

（2）在一个密闭容器中，充入amolCO分子和bmolO2分子，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化，仍然是故答案为：

（3）n（Na2SO4•10H2O）==0.15mol，c（Na2SO4）==0.075mol/L；故答案为：0.075mol/L；

（4）生成物只有X2为气体，M=Vm×ρ=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol；故答案为：28g/mol．

（1）利用m=n×M来计算质量及质量之比；分子数之比等于物质的量之比，利用分子的构成来计算氧原子个数之比；

（2）在一个密闭容器中，充入amolCO分子和bmolO2分子；则可知碳原子和氧原子的个数；在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化；

（3）根据n=计算物质的量，根据c=计算物质的量浓度；

（4）根据摩尔质量M=Vm×ρ计算．

本题考查了以物质的量为中心的计算，中等难度．要熟练公式的应用，注意（4）中一些数据与解题无关，要排除干扰．【解析】相等；不相等；相等；0.075mol/L；28g/mol12、(1)0.8mol163.5kJ

(2)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝-2550.0kJ·mol-1四氧化二氮分解产生红棕色的二氧化氮。

(3)N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O

(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【分析】【分析】

本题主要考察热化学方程式的书写；氧化还原反应的电子转移和原电池等相关内容，整体难度一般。

【解答】

rm{(1)6.4g}液态肼的物质的量为rm{0.2mol}液态肼完全被过氧化氢氧化为氮气与水蒸气时，rm{N}的化合价从rm{-2}价升高到rm{0}价，rm{1mol}液态肼完全反应转移的电子为rm{4mol}故rm{6.4g}液态肼转移的电子为rm{0.8mol}由盖斯定律可知，液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(l)}rm{娄陇H=-817.6kJ隆陇mol^{-1}}故rm{0.2mol}液态肼放出的热量为rm{0.2mol隆脕817.6kJ隆陇mol^{-1}=163.5kJ}故答案为：rm{0.2mol隆脕817.6kJ隆陇mol^{-1}=163.5

kJ}rm{0.8mol}

rm{163.5kJ}与偏二甲肼反应的产物为rm{(2)N_{2}O_{4}}rm{CO_{2}}和气态水，rm{N_{2}}与rm{1molC_{2}H_{8}N_{2}(l)}完全燃烧放出的热量为rm{425kJ隆脗(10.0g隆脗60g/mol)=2550.0kJ/mol}热化学方程式为rm{N_{2}O_{4}}rm{425kJ隆脗(10.0g隆脗60g/mol)=2550.0

kJ/mol}火箭上升过程中；泄漏出的四氧化二氮分解产生二氧化氮，红棕色即为二氧化氮的颜色。

故答案为：rm{C_{2}H_{8}N_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)+3N_{2}(g)}rm{娄陇H=-2550.0kJ隆陇mol^{-1}}四氧化二氮分解产生红棕色的二氧化氮；

rm{C_{2}H_{8}N_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)+3N_{2}(g)}负极通入的是液体燃料rm{娄陇H=-2550.0kJ隆陇mol^{-1}}负极发生反应rm{(3)}故答案为：rm{N_{2}H_{4}}

rm{N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=N_{2}隆眉+4H_{2}O}将rm{N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=N_{2}隆眉+4H_{2}O}等气体转化为可供呼吸的氧气，可以利用过氧化钠和二氧化碳反应，反应的方程式为：rm{(4)}故答案为rm{CO2}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}【解析】rm{(1)0.8mol}rm{163.5kJ}

rm{(2)C_{2}H_{8}N_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)+3N_{2}(g)}rm{(2)

C_{2}H_{8}N_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)+3N_{2}(g)}四氧化二氮分解产生红棕色的二氧化氮。

rm{娄陇H=-2550.0kJ隆陇mol^{-1}}

rm{(3)N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=N_{2}隆眉+4H_{2}O}rm{(4)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；14、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．15、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．16、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．17、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；18、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目四、实验题(共2题，共20分)21、略

【分析】试题分析：（2）根据稀释定律：C（浓）·V（浓）=C（稀）·V（稀）可得需要浓硫酸5.4mL，量取液体时选择量程相差较小的量筒，所以选择10量筒。（3）量筒在制造时已经考虑了倒不出来的部分，所以量筒不能再洗涤，否则会导致浓度偏高；容量瓶只能在室温下使用，只有等溶液冷却后才能转移，否则会导致浓度偏高；浓硫酸稀释时，只能往水中缓慢加入浓硫酸并用玻棒不断搅拌；定容时，水超过刻线，只能重新配制；定容摇匀后，有一部分水留在了瓶壁或瓶塞之间，不能加水，否则会导致浓度减小；定容时眼睛要平视凹液面最低处，俯视会导致浓度偏高。所以错误的有①②③④⑥⑦。能引起实验结果偏高的有①②⑦。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。【解析】【答案】（1）②⑦⑧(2分)（2）5.4mL(2分)；①(2分)（3）①②③④⑥⑦(2分)；①②⑦(2分)22、①检查是否漏水2.12g

②定容

③b

④相同

⑤1.00mol/L【分析】【分析】

本题考查的是一定物质的量浓度的配制；难度不大，注意操作的规范性。

【解答】

rm{垄脵}容量瓶在使用前要检查是否漏水，碳酸钠的质量为rm{0.2隆脕0.1隆脕106=2.12g}故答案为：检查是否漏水；rm{2.12g}rm{垄脷}配制溶液的步骤为计算，称量，溶解，转移，定容，摇匀，装瓶，所以在摇匀之前的步骤为定容，故答案为：定容；rm{垄脹a.}定容时俯视，则溶液的体积小变小，浓度变大，故错误；rm{b.}定容时超过刻度线，用胶头滴管析出，会使溶质减少，浓度减小，故正确；rm{c.}溶液没有恢复到室温，当定容后恢复到室温，则溶液的体积变小，浓度变大，故错误；故答案为：rm{b}rm{垄脺}稀释前后碳酸钠的物质的量不变，所以消耗盐酸的物质的量不变，故答案为：相同；rm{垄脻}混合后钠离子的物质的量浓度为rm{dfrac{1.00隆脕0.01隆脕2}{0.01+0.01}=1.00}rm{dfrac{1.00隆脕0.01隆脕2}{0.01+0.01}=1.00

}故答案为：rm{mol/L}rm{1.00mol/L}【解析】rm{垄脵}检查是否漏水rm{2.12g}rm{垄脷}定容rm{垄脹b}rm{垄脺}相同rm{垄脻1.00mol/L}五、解答题(共3题，共24分)23、略

【分析】

（1）铝粉和氢氧化钠溶液反应；铁和氢氧化钠溶液不反应，反应后过滤得到铁粉，铝化氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案为：B，过滤，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；

故答案为：红褐色沉淀，Fe（OH）3；

（3）①向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气；再滴加KSCN溶液，原溶液中含有铁离子，溶液也可以呈现红色，所以方案一不正确；

向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液；无现象证明无铁离子，再通入氯气，溶液变为红色，证明原溶液中含有亚铁离子，方案正确；

故答案为：方案二；

②Fe2+与氯气反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

③为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉会防止亚铁离子被氧化，铁和铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；

故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（4）鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+；是因为亚铁离子内氧化为铁离子，亚铁离子表现了还原性被氧化为铁离子；维生素C具有还原性能含有铁离子，故选B；故答案为：氧化，B．

【解析】【答案】（1）铝粉和氢氧化钠溶液反应；铁和氢氧化钠溶液不反应，反应后过滤得到铁粉，铝化氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

（2）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀氢氧化铁；

（3）①方案一先通氯气再加入硫氰酸钾溶液；原溶液中可能含有铁离子；方案二先加入硫氰酸钾无现象证明无铁离子，通入氯气变血红色证明含亚铁离子；

②亚铁离子被氯气氧化为铁离子；

③加入铁可以把氧化生成的铁离子还原为亚铁离子防止氧化；

（4）依据铁元素化合价变化由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+；是被氧化为铁离子，维生素C具有还原性把铁离子还原为亚铁离子；

24、略

【分析】

（1）该仪器是试管和集气瓶；故答案为：试管；集气瓶；

（2）用空气制取氧气过程中；没有新物质生成物，所以是物理变化．如果用双氧水制氧气就不需要加热，可以节约热能，且另一种生成物是水，无污染，符合绿色化学的理念，故选甲，故答案为：物理；甲；

（3）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下生成氯化钾和氧气，所以表达式为氯酸钾氯酸钾+氧气；反应物是一种；生成物是两种，所以是分解反应；该反应需要加热，故选A装置；收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡，没有待气泡连续冒出就进行收集，导致收集的气体不纯．

故答案为：氯酸钾氯酸钾+氧气；分解反应；A；收集前集气瓶中的水没有装满；留有气泡，没有待气泡连续冒出就进行收；

（4）氧气的密度大于空气的密度；且氧气和空气中的成分不反应，所以可用向上排空气法收集氧气．

故答案为：氧气的密度大于空气的密度；且氧气和空气中的成分不反应．

【解析】【答案】（1）根据实验室常用仪器的名称分析；

（2）根据是否有新物质生成判断；没有新物质生成的是物理变化；

制取装置包括加热和不需加热两种；用双氧水制氧气不需要加热，可以节约热能，且另一种生成物是水，无污染，所以符合绿色化学的理念；用高锰酸钾或氯酸钾制氧气需要加热，不符符合绿色化学的理念．

（3）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下生成氯化钾和氧气；根据反应物和生成物的种类判断；使用加热的方法制取氧气需要用到的仪器有酒精灯；铁架台（铁夹）、试管．根据收集气体的注意事项分析．

（4）根据氧气与空气密度的相对大小及氧气的性质分析．

25、略

【分析】

A的气体单质密度最小，应为H元素，B元素与其他元素形成的化合物达几千万种，应为C元素，C元素与A元素形成CA3型化合物；应为N元素；E元素的原子半径在短周期中半径最大，应为Na元素；A；D、E三种元素形成的化合物甲电子总数为20，应为NaOH，则D为O元素；

即A为H；B为C，C为N，D为O，E为Na，则。

（1）B为C；D为O，故答案为：C；O；

（2）CA3为NH3，为三角锥形结构，结构式为化合物甲为NaOH