2024年粤教沪科版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是（）A.墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动B.湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快C.水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大D.将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔2、胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康．不可用于治疗胃酸过多的物质是（）A.NaHCO3B.Al（OH）3C.CaOD.CaCO33、下表中；除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）

。选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2气体HCl气体将气体缓缓通过碳酸氢钠溶液后干燥BKCl溶液CaCl2溶液加入适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，充分反应后过滤DMnO2粉末KCl粉末加水溶解，过滤、洗涤、烘干

A.A

B.B

C.C

D.D

4、下列有关H2SO4的说法，错误的是（）A.由氢、硫、氧三种元素组成B.硫元素的化合价为+6C.氢、硫两种元素质量比为1：2D.实验室里常用浓硫酸做干燥剂5、要使图中的小气球鼓起来；则使用的固体和液体可以是（）

（1）氢氧化钠和水（2）碳酸钠和稀盐酸。

（3）氯化钠和水（4）生石灰和水．A.（1）（2）（3）（4）B.（1）（2）C.（1）（2）（4）D.（2）6、下列有关酒精的性质的描述中；属于化学性质的是（）

A.无色有特殊气味的液体。

B.具有可燃性。

C.具有挥发性。

D.沸点为78℃

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确．以下几种类推结论中，不正确的是（）A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器灭火；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B.Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3C.不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁D.Al与S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S38、（2004•青岛）除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是（）

物质杂质除杂质所用试剂和方法A.Na2CO3溶液NaOH通入适量二氧化碳B.CO气体CO2通过灼热的氧化铜C.HNO3溶液HClAgNO3溶液，过滤D.Cu（OH）2固体CuCl2加入适量稀盐酸。A．AB．BC．CD．D9、某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液rm{pH}的变化图象，如图所示，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图中rm{c}点所示溶液呈碱性B.图中rm{a}点所示溶液中，含有的溶质是rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{NaOH}C.若将实验中的稀硫酸改为其溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量小于稀硫酸D.由rm{a}点到rm{b}点的rm{pH}变化过程证明酸和碱发生了中和反应10、下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）A.将铝丝放入硫酸铜溶液中，无现象，说明金属活动性：Cu＞AlB.分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛有纯净氧气的集气瓶中，镁条燃烧更剧烈，说明金属活动性：Mg＞AlC.分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中，锌粉产生气泡的速率比铁丝快，说明金属活动性：Zn＞FeD.分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中，铁丝表面有气泡，铜丝无现象，说明金属活动性：Fe＞Cu11、金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（）A.M的金属活动性比Ag强B.金属M不可能是铜C.该反应属于复分解反应D.该反应前后M的化合价发生了改变12、当两种液体互相混合形成溶液时（）

A.液体中有水时；水一般是溶剂。

B.只能将量多的一种叫溶剂；量少的一种叫溶质。

C.只能将量少的一种叫溶剂；量多的一种叫溶质。

D.通常将量多的一种叫溶剂；量少的一种叫溶质。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、某粒子的结构示意图为

（1）若a=10时，其粒子符号可表示为____

（2）若a=9时，其粒子符号可表示为____

（3）a=11时，该粒子符号可表示为____．14、下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度．

。温度/℃2040608080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.665.6①在80℃时NH4Cl的溶解度为____，以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是____．

②20℃时，将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为____g．

（2）如图是熟石灰的溶解度曲线图；请依据图示信息回答有关问题：

①熟石灰的溶解度随着温度升高而____（填“增大”或“降低”）．

②在其他条件不变的情况下，若将20℃时熟石灰的饱和溶液升温至50℃，溶质的质量分数将____（填“变大”；“变小”或“不变”）．

③可以使接近饱和的熟石灰溶液变成饱和溶液的方法是：____（任写一种）．15、（2013•浦口区一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

。温度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）用纵坐标表示溶解度；横坐标表示温度，根据上表所提供的数据，在如图的坐标纸上绘制两种物质的溶解度随温度变化的曲线--溶解度曲线．

（2）从绘制的溶解度曲线上查出在25℃时，硝酸钾的溶解度为____g．

（3）在____℃时；两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等．

（4）从图中看出，要提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，可采用的方法是____．16、化学基础知识是学好化学的关键；请按下列要求填空．

（1）请用化学符号填空：

①2个氟原子____；②两个水分子____；

③碳酸钠____；三氧化二铁____；

④铵根离子____；

⑤地壳中含量最多的金属元素____；

⑥二氧化硫中硫元素的化合价____；

⑦保持五氧化二磷的化学性质的最小粒子是____．

（2）写出符号“3O”中数字的含义：①“+1”____；②“2”____；③“3”____．

（3）写出符号“2Fe3+”中数字的含义：①“2”____；②“3”____．17、（4分）水是生命之源，生产之要，生活之基。今年3月22日是第二十届“世界水日”。市政府号召广大市民朋友：珍惜水、节约水、保护水。完成下列问题：（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，可用来测定水的酸碱度。检验水是硬水还是软水，可用的物质是，生活中使硬水软化的常用方法是。（2）河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高的是。18、“水的净化”过程；某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味B．水样浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：

（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间，其中明矾起得作用是____，稍后进行____（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其____性除去水样中的颜色和异味，该过程属于____变化（填“物理”或“化学”）．

（2）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入____进行检验．

（3）硬水要转化为软水才能饮用．在生活中，你的处理方法是____．评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)19、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．20、判断正误（用√或×表示）：玻璃钢是一种金属．____．评卷人得分五、计算题(共1题，共5分)21、NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与88.8g某浓度的盐酸恰好完全反应；蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体16.7g．求：

（1）原混合物中NaCl和Na2CO3的质量各为多少克？

（2）盐酸的溶质质量分数为多少？

（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？评卷人得分六、推断题(共4题，共12分)22、rm{A-H}是初中化学中常见的物质，已知rm{A}rm{B}为黑色固体，rm{D}为红色固体单质，rm{F}为红色固体，它们的转化关系如图所示rm{(}有些反应的生成物没完全标出rm{).}请回答：

rm{(1)}物质rm{B}的化学式为______。

rm{(2)}反应rm{垄脵}的化学方程式为______，写一个能实现反应rm{垄脺}的化学方程式______

rm{(3)}物质rm{E}是一种用途是______；

rm{(4)}属于置换反应的有______rm{(}选填序号rm{垄脵垄脷垄脹垄脺)}

rm{(5)}在试管中进行反应rm{垄脹}可以看到的现象是______。23、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化学六种常见物质rm{.}如图用圆表示这六种物质，用“rm{-}”表示两种物质可以发生化学反应rm{.}用“rm{隆煤}”表示一种物质能转化为另一种物质rm{(}反应条件已略去rm{)}通常情况下rm{A}为无色溶液，rm{B}为暗紫色固体，rm{D}为白色固体，rm{E}为银白色金属，其原子核内有rm{12}个质子，rm{F}与rm{C}反应可以生成使澄清石灰水变浑浊的气体rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}在图中标出六种物质rm{(}或主要成分rm{)}的化学式．

rm{(2)}写出发生化合反应的化学方程式：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______；

rm{(3)}写出rm{E}与rm{C}反应的实验现象rm{垄脹}______．24、化学中学习的很多化学物质之间存在反应关系；A；B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，用5个圆表示这5种物质．请回答下列问题：

用两圆相交表示两种物质可以发生反应，则表示所有能发生反应的图形应该是：25、（1）用适当的数字和化学符号填空：

三个氮分子____两个氢原子____硫酸根离子____

（2）请用C；H、O、Na、Cl、Ca六种元素中的一种或几种写出符合下列要求的符号：

①易导电的非金属单质____；②可用于人工降雨的物质____

③汽水中含有的酸性物质____；④司机饮料中不能含有的物质____；

（3）“岩盐之都”河南叶县盛产食盐．食盐的主要成分NaCl由____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是____；电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑，则X的化学式为____．

（4）甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是人体中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子．则：甲的单质是____；乙和丙形成的化合物是____；丁的离子符号为____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；墙内开花墙外可嗅到花香；是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．

B；湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干；是因为分子运动速率随温度升高而加快，故选项解释正确．

C；水由液态变成气态；体积膨胀，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误．

D；将l00mL水与l00mL酒精混合；体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．

故选：C．2、C【分析】【分析】根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A、NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意．

B；氢氧化铝是弱碱性物质；能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意．

C；氧化钙虽能与盐酸发生反应；氧化钙与水反应生成的氢氧化钙具有腐蚀性，且反应放出大量的热，不能用来治疗胃酸过多，故选项符合题意．

D、CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意．

故选：C．3、B【分析】

A；碳酸氢钠与氯化氢反应；不与二氧化碳反应，故正确；

B；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；除去了氯化钙，但又混入新杂质氯化钠，故错误；

C；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜；故正确；

D；二氧化锰不溶于水；氯化钾易溶于水，可采用溶解过滤洗涤烘干的方法得到二氧化锰，故正确；

故选B．

【解析】【答案】本题属于除杂质题；除去杂质时所选择的物质，至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能引入新的杂质，具体解答时可以根据选项中所给的物质的性质来进行判断并作出解答．

4、C【分析】【分析】A；根据硫酸化学式的含义进行分析判断．

B；根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合硫酸的化学式进行解答即可．

C；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的；故选项说法正确．

B；氢元素显+1价；氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，故选项说法正确．

C；氢、硫两种元素质量比为（1×2）：（16×4）≠1：2；故选项说法错误．

D；浓硫酸具有吸水性；常用浓硫酸做干燥剂，故选项说法正确．

故选：C．5、C【分析】【分析】要使小气球鼓起来，有以下情况：①固体和液体相互反应生成气体使气球胀大；②固体与液体反应或溶于液体时放出大量的热，气体受热膨胀使气球胀大．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠溶于水放出大量的热；可使气球鼓起来；

（2）；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；可使小气球鼓起来；

（3）；食盐和水不反应；且食盐溶于水时吸收和放出的热量几乎相等，温度变化不大，气球无变化；

（4）生石灰与水反应放出大量的热；可使气球鼓起来；

故选：C．6、B【分析】

A；物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质；不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．无色有特殊气味的液体属于颜色、状态、气味所以属于物理性质，故A错；

B；具有可燃性是利用物质能够燃烧的性质；燃烧是可燃物与氧气发生的反应，属于化学变化，所以具有可燃性属于化学性质，故B正确；

C；具有挥发性只是由液态变为气态；只是状态发生了变化，所以属于物理性质，故C错；

D；说的是沸点；不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D错．

故选B．

【解析】【答案】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成；因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

二、多选题(共6题，共12分)7、BD【分析】【分析】A、根据Mg在CO2中能继续燃烧，Na2O2会和CO2发生反应分析问题．

B、在Fe3O4、Pb3O4中两种金属的化合价情况分析并解决问题．

C；因Mg、Al金属活动性的强弱分析问题．

D、从S的氧化性较弱，以及铁铝的化合价情况解决问题．【解析】【解答】解：A、因Mg在CO2中能继续燃烧，不能用CO2来扑灭；而Na因燃烧后生成的Na2O2会和CO2发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，有O2生成；从而达不到灭火的目的，故说法正确．

B、在Fe3O4中因铁分别显+2、+3价，故可写成FeO•Fe2O3的形式；但Pb3O4中的Pb分别显+2、+4价，所以其可以写成2PbO•PbO2，但不能写成PbO•Pb2O3的形式；说法错误．

C、因Mg是比Al更活泼的金属，Al不能用电解AlCl3溶液的方法制取，Mg也不能用电解MgCl2溶液的方法制取；说法正确．

D、因S的氧化性较弱，不能将Fe氧化成+3价，因此两者化合生成FeS，而Al没有可变化合价，S与Al化合时也只有生成Al2S3；说法错误．

故选BD8、BD【分析】

A；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；除去杂质且不带入新的杂质，方法正确，不合题意；

B；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；会把原物质除去．方法错误，符合题意；

C；盐酸能与硝酸银反应生成氯化银；不会带入新的杂质，方法正确．不合题意；

D；盐酸能和氢氧化铜反应；把原物质也除去，方法错误，符合题意．

故选BD．

【解析】【答案】本题属于除杂质题；一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．A；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；B、一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳；C、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银；D、氢氧化铜能和盐酸反应．

9、BCD【分析】解：

A.rm{c}点的rm{pH}小于rm{7}溶液显酸性，故错误；

B.rm{a}点的rm{pH}大于rm{7}溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故正确；

C.rm{NaOH+HCl篓TNaCl+H_{2}O}rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{40}rm{36.5}rm{80}rm{98}

rm{80}rm{73}

故若将实验中的稀硫酸改为其溶质质量分数相同的稀盐酸；恰好完全反应时消耗稀盐酸质量小于稀硫酸，故正确．

D.由rm{a}到rm{b}点的rm{pH}值的变化是从大于rm{7}逐渐的减小到等于rm{7}可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确．

故选BCD．

A.根据rm{c}点的rm{pH}小于rm{7}溶液显酸性，据此进行分析判断．

B.根据rm{a}点的rm{pH}大于rm{7}溶液显碱性，据此进行分析判断．

C.根据化学反应进行计算解答．

D.根据由rm{a}到rm{b}点的rm{pH}值的变化是从大于rm{7}逐渐的减小到等于rm{7}进行分析解答．

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液rm{pH}大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．【解析】rm{BCD}10、BD【分析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；受多种因素影响的实验在进行对比实验探究时，要把不是所要探究的其它影响因素控制为相同条件，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铝能与空气中氧气形成致密的氧化铝薄膜；氧化铝不能与硫酸铜发生反应，不能排除铝丝表面的氧化铝阻止铝与硫酸铜溶液的接触而不能发生反应的可能性；由于实验前可能未对铝丝进行打磨，铝在保存过程中与空气中氧气形成的致密氧化铝薄膜，阻止的铝与硫酸铜溶液的接触，造成放入硫酸铜溶液的铝丝不发生反应而无现象，因此所得出结论不具有科学意义，故选项说法错误．

B；分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛有纯净氧气的集气瓶中；镁条燃烧更剧烈，说明金属活动性：Mg＞Al，故选项说法正确．

C；分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中；锌粉产生气泡的速率比铁丝快，由于锌的金属活动性比铁强，因此和相同的酸溶液反应时，锌的反应现象更加剧烈，但由于所用的金属是锌粉和铁丝，表面积不同，因此所得出结论不具有科学意义，故选项说法错误．

D；分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中；铁丝表面有气泡，铜丝无现象，说明了铁的即金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即金属活动性：Fe＞Cu，故选项说法正确．

故选：BD．11、BC【分析】【分析】根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的活动性比银强，再结合反应的方程式进行有关问题的分析判断．【解析】【解答】解：A；由于金属M能与硝酸银反应置换出银；说明M的金属活动性比银强，故A正确；

B；由于铜的金属活动性比Ag强；金属M可能是铜，故B错误；

C；该反应有一种单质和化合物反应；生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故C错误；

D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2M的化合价是+2价；化合价发生了改变，故D正确．

故选：BC．12、AD【分析】

A；水是最常见的溶剂；液体中有水时，水一般是溶剂．故选项说法正确；

B；有水时；不管量多量少，一般把水看作溶剂；故选项说法错误；

C；有水时；不管量多量少，一般把水看作溶剂；故选项说法错误；

D；通常将量多的一种叫溶剂；量少的一种叫溶质；故选项说法正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体；固体溶于液体中；液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水当做溶剂），进行分析推断即可．

三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）若x=10时；质子数=核外电子数=10，为氖原子，其粒子符号可表示为：Ne；

（2）若a=9时，质子数=9核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为氟离子，其粒子符号可表示为：F-；

（3）若a=11时，质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为钠离子，其粒子符号为：Na+．

故答案为：（1）Ne；（2）F-；（3）Na+．14、略

【分析】【分析】（1）

①根据观察图表可以看出：80℃时NH4Cl的溶解度；氯化钠的溶解度受温度影响较小解答；

②根据20℃时氯化钠的溶解度是36g分析解答；

（2）

①从图直接看出；

②根据熟石灰溶解度随温度的变化和质量分数公式分析；

③根据饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法分析．【解析】【解答】解：

（1）

①观察图表可以看出：在80℃时NH4Cl的溶解度为65.6g；氯化钠的溶解度受温度影响较小；

②观察图表可以看出20℃时氯化钠的溶解度是36g；即20℃时100g水中最多溶解氯化钠36g；所以将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为136g；

（2）

①从图直接看出；熟石灰的溶解度随着温度升高而降低．故答案为：降低。

②从图直接看出；熟石灰的溶解度随着温度升高而降低．在其他条件不变的情况下，若将20℃时熟石灰的饱和溶液升温至50℃时，将有固体析出，因此溶质的质量分数变小．故答案为：变小。

③从图直接看出；熟石灰的溶解度随着温度升高而降低，因此使接近饱和的熟石灰溶液变成饱和溶液的方法有：①加溶质熟石灰②恒温蒸发水③升温．故答案为：加溶质熟石灰。

答案：

（1）①65.6gNaCl②136

（2）①降低②变小③加溶质熟石灰15、略

【分析】【分析】（1）由表中数据；可以画出两种物质的溶解度曲线图；

（2）根据绘制的溶解度曲线查在25℃时硝酸钾的溶解度；

（3）根据饱和溶液中溶质质量分数公式：×100%分析；

（4）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑．【解析】【解答】解：（1）由表中数据；可以画出两种物质的溶解度曲线图；

（2）根据绘制的溶解度曲线查在25℃时硝酸钾的溶解度为37.5g；

（3）根据饱和溶液中溶质质量分数公式：×100%可知饱和溶液的溶解度相等；质量分数就相等，因此在23℃时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等．

（4）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液；如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以提纯硝酸钾用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法；

故答案为：（1）如图；

。温度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（2）37.5；（3）23；（4）冷却热饱和溶液（或降温结晶）．16、略

【分析】【分析】（1）元素符号可以表示一种元素；该元素的1个原子等；

每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；

根据物质的名称可以书写物质的化学式；

每个铵根离子带1个单位正电荷；

地壳中含量最多的金属元素是铝元素；

元素的化合价应该标在元素符号的正上方；

保持五氧化二磷的化学性质的最小粒子是五氧化二磷分子；

（2）数字的位置不同，含义不同．【解析】【解答】解：（1）①2个氟原子可以表示为2F；

②两个水分子可以表示为2H2O；

③碳酸钠可以表示为Na2CO3；

三氧化二铁可以表示为Fe2O3；

④铵根离子可以表示为NH4+；

⑤地壳中含量最多的金属元素是铝元素；可以表示为Al；

⑥二氧化硫中硫元素的化合价是+4，可以表示为O2；

⑦保持五氧化二磷的化学性质的最小粒子是五氧化二磷分子，可以表示为P2O5．

故填：2F；2H2O；Na2CO3；Fe2O3；NH4+；Al；O2；P2O5．

（2）符号“3O”中；①“+1”表示水中氢元素的化合价数值；

②“2”表示每个水分子中含有氢原子的个数；

③“3”表示水分子的个数．

故填：水中氢元素的化合价数值；每个水分子中含有氢原子的个数；水分子的个数．

（3）符号“2Fe3+”中；①“2”表示铁离子的个数；

②“3”表示每个铁离子带的电荷数．

故填：铁离子的个数；每个铁离子带的电荷数．17、略

【分析】（1）测定水的酸碱度最简单的方法是使用pPH试纸，也可以用pH计，pH试纸只能测整数，pH计可测到小数比较精确；用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的是煮沸；（1）吸附是将不溶性杂质吸附在它的内表面、沉降是除去较大的颗粒、过滤是除去不溶性固体，这些净化水的方法得到的水仍然是混合物，蒸馏得到的水是蒸馏水属于纯净物，所以净水程度最高的是蒸馏．【解析】【答案】（1）PH试纸(PH计）肥皂水煮沸（加热或加热煮沸）（每空1分）（2）蒸馏（1分）18、吸附悬浮杂质，加速沉降过滤吸附物理肥皂水煮沸【分析】【分析】（1）根据明矾溶于水生成物的特性；过滤可以把不溶于水的物质除去；活性炭具有吸附作用，能够吸收色素和异味分析回答；

（2）用肥皂水可以检验水的软硬；

（3）根据生活中硬水软化的措施解答．【解析】【解答】解：（1）向水样中加入明矾搅拌溶解；静置一段时间，由于明矾溶于水的生成物具有吸附性，其中明矾起得作用是吸附悬浮杂质，加速沉降，稍后进行过滤，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化．

（2）为了判断得到的自来水是硬水或软水；可加入肥皂水进行检验，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水．

（3）硬水要转化为软水才能饮用．在生活中；你的处理方法是煮沸．

答案：

（1）吸附悬浮杂质；加速沉降，过滤，吸附，物理；

（2）肥皂水；

（3）煮沸．四、判断题(共2题，共18分)19、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据材料的分类及材料的组成进行分析解答；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大类：金属材料；无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．故该说法是错误的．

故答案为：×五、计算题(共1题，共5分)21、略

【分析】【分析】（1）原混合物的质量是15.6g，而反应后固体的质量--氯化钠为16.7g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算混合物中Na2CO3的质量；进而计算出混合物中氯化钠的质量；

（2）根据差量法计算反应的HCl的质量，生成的CO2的质量．

（3）根据干燥的晶体16.7g为氯化钠的质量，反应后溶液的溶液质量是反应前的总质量减气体的质量，从而求出反应后溶液的溶质质量分数．【解析】【解答】解：

原混合物的质量是15.6gg；而反应后固体的质量--氯化钠为16.7g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算；

设原固体混合物中Na2CO3的质量为X，反应的HCl的质量为Y，生成的CO2的质量为Z

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O固体质量增加。

1067311744117-106=11

XYZ16.7-15.6=1.1g

X=10.6g

Y=7.3g

Z=4.4g

原混合物中NaCl的质量为：15.6-10.6=5g

盐酸的质量分数=×100%=8.2%

反应后的溶液为NaCl溶液；其溶质的质量分数。

为：×100%=16.7%

答：

（1）原混合物中NaCl的质量为5g

（2）Na2CO3的质量为10.6g；盐酸中溶质质量分数为8.2%

（3）反应后溶质的质量分数为16.7%．六、推断题(共4题，共12分)22、略

【分析】解：rm{(1)A-H}是初中化学中常见的物质，已知rm{A}rm{B}为黑色固体，rm{D}为红色固体单质，黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，因此rm{A}是碳，rm{B}是氧化铜，rm{C}是二氧化碳，rm{D}是铜，rm{E}是一氧化碳；故答案为：rm{CuO}

rm{(2)}黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，配平即可；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；故答案为：rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

-}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}合理即可rm{(}

rm{)}是一氧化碳；一氧化碳的用途是：做燃料或还原剂；故答案为：做燃料或还原剂；

rm{(3)E}黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，都属于置换反应；故答案为：rm{(4)}

rm{垄脵垄脺}一氧化碳和红色的氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；现象是：红色变黑色；故答案为：红色变黑色；

本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：rm{(5)}是初中化学中常见的物质，已知rm{A-H}rm{A}为黑色固体，rm{B}为红色固体单质，黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，因此rm{D}是碳，rm{A}是氧化铜，rm{B}是二氧化碳，rm{C}是铜，rm{D}是一氧化碳；rm{E}为红色固体，一氧化碳和红色的氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，因此rm{F}是氧化铁，rm{F}是铁；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。rm{G}【解析】rm{CuO}rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

-}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}做燃料或还原剂；rm{Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}红色变黑色rm{垄脵垄脺}23、略

【分析】解：

根据“rm{E}为银白色金属，其原子核内有rm{12}个质子”，则推测rm{E}为镁；根据“rm{F}与rm{C}反应可以生成使澄清石灰水变浑浊的气体”，则推测rm{F}为碳，rm{C}可能为氧气；根据“通常情况下rm{A}为无色溶液，rm{B}为暗紫色固体，rm{D}为白色固体”，则推测rm{A}可能为过氧化氢溶液，rm{B}可能为高锰酸钾，rm{D}可能为氯酸钾；代入检验，符合题意；

rm{(1)}根据分析，rm{A}为过氧化氢溶液，rm{B}可能为高锰酸钾，rm{C}可能为氧气，rm{D}可能为氯酸钾，rm{E}为镁，rm{F}为碳，则图中标出六种物质rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F(}或主要成分rm{)}的化学式分别rm{H_{2}O_{2}}rm{KMnO_{4}}rm{O_{2}}rm{KClO_{3}}rm{Mg}rm{C}．

rm{(2)}化合反应的特点为“多变一”；故发生化合反应的化学方程式为：

rm{垄脵}碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}

rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}CO_{2}}镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}．

rm{垄脷}与rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}反应；即镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体；

故答案为：

rm{(3)E}rm{C}rm{(1)H_{2}O_{2}}rm{KMnO_{4}}rm{O_{2}}rm{KClO_{3}}．

rm{(2)垄脵C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{